(全国卷Ⅰ)2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷2 含答案
2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案二
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题及答案二一：选择题（共7题，每题6分，共42分）7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂答案C解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。
8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是()A．吲哚的分子式为C8H6NB．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应答案C解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。
9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸答案B解析铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题二(含答案)
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题一：选择题（共7题，每题6分，共42分）7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂答案C解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。
8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是()A．吲哚的分子式为C8H6NB．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应答案C解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。
9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸答案B解析铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。
2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国2卷)
2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020高三冲刺押题卷(二)化学试题Word版附答案及解析
2020高三冲刺押题卷（二）化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC. 常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD. 4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3.三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。
下列说法正确的是（）A. m、n、p互为同系物B. n能使酸性KMnO4溶液褪色C. n和p的二氯代物均有2种D. m生成1molC6H14需要3molH24.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。
2020届高考化学模拟卷(二)(全国I卷)(详细解析)
2020届高考化学模拟卷（二）（全国I卷）一．单选题（本题共7小题，每小题6分，共42分）7、水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效8、用化学用语表示2Na+ 2H2O＝2NaOH + H2↑中的相关微粒，其中正确的是O B．NaOH的电子式：A．中子数为10的氧原子：188C．Na+的结构示意图：D．H2O的比例模型：9、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．17g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB．90g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC．1mol由乙醇与二甲醚(CH3-O-CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD．已知22688Ra→X+42He，则0.5molX中含有的中子数为34N A10、下列关于有机物的说法正确的是（）A．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键B．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面D．化学式为9182C H O且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的9182C H O的结构有16种11、某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。
已知：可能用到的数据信和装置如下：下列说法错误的是A．实验时，①的反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．②中的玻璃直管最好换成一个倒扣的漏斗，与NaOH溶液液面相切C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D．④中温度计水银球低于支管过多，导致Br2的产率低12、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。
2020届全国普通高等学校招生统一模拟考试化学卷(二)(解析版)
2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(二)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是( )A ．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B ．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C ．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D ．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用C [水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，A 错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，B 错误；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D 错误。
]2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。
下列几种类推结论中正确的是( )A ．由2Cu ＋O 2=====△2CuO 可推出同族的硫也可发生反应Cu ＋S=====△CuSB ．Na 能与水反应生成氢气，则K 、Ca 也能与水反应生成氢气C ．Fe 3O 4可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 3O 4可表示为PbO·Pb 2O 3D ．CO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2CO 3和O 2，则SO 2与Na 2O 2反应只生成Na 2SO 3和O 2B [S 的氧化性较弱，与Cu 反应生成Cu 2S ，正确的化学方程式为2Cu ＋S=====△Cu 2S ，A 项错误；Na 、K 、Ca 的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B 项正确；Pb 的常见化合价有＋2、＋4，故Pb 3O 4可表示为2PbO·PbO 2，不能表示为PbO·Pb 2O 3，C 项错误；SO 2与Na 2O 2发生氧化还原反应生成Na 2SO 4，D 项错误。
2020高三高考冲刺化学试题Word版附答案及解析
2020高三高考冲刺化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C. PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应2.黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是（）A. HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥C. “试剂X”可能是K2CO3D. “废水”中含量较多的溶质为CaCl23.设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是（）A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N A4.下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（）A. AB. BC. CD. D5.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
2020年高考最新模拟化学试题及答案word(全国Ⅰ卷)
2020高考模拟化学试题（全国Ⅰ卷）（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cr 52第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。
千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。
”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。
下列说法错误的是（）A．黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠苏”中既含有电解质又含有非电解质C．爆竹爆炸和核反应均发生了化学反应D．早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2．某研究性学习小组所做的石蜡油（17个碳原子以上的烷烃）分解实验如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．装置Ⅱ中逸出的气体通入高锰酸钾溶液，发生加成反应B．石蜡油分解生成的气体中只有烯烃C．十八烷完全分解为乙烷和最多乙烯时，二者物质的量之比为1：8 D．装置Ⅰ中硫酸铝和碎瓷片都是催化剂3．通过下列反应可合成一种医药中间体H：下列说法正确的是（）A．M、N和H都能与NaHCO3溶液反应B．M、N和H都能发生水解、加成、氧化反应C．M分子中所有原子不可能共平面D．H的苯环上一氯代物有8种4．如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述错误的是（）A．反应①属于氮的固定；反应②可用于合成HNO3B．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率C．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应5．ZulemaBoqas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．负极区是强碱性环境B．每消耗2.24L （标况）的空气，有0.4mol电子转移C．负极反应为：CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+D．Y为阴离子选择性交换膜6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。
新课标Ⅰ卷2020届高考化学考前冲刺预热卷二【含答案】
（新课标Ⅰ卷）2020届高考化学考前冲刺预热卷（二）考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关物质的性质与用途的关系不对应的是( )。
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2具有漂白性,可用于纸浆漂白D.Al(OH)3具有两性,可治疗胃酸过多8.科研团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制取汽油的过程,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是( )。
A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.所制得的汽油主要成分是烃和烃的含氧衍生物D.这种人造汽油用作汽车燃料时,汽车尾气中不含氮氧化物9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中不正确的是( )。
A.标准状况下,22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中,完全反应后转移的电子数为2N AB.20 g D2O含有的电子数为10N AC.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD.25 ℃时,1 L pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X处于同周期,W、Y处于同主族,W、X、Z原子的最外层电子数之和为13;Y的一种单质容易自燃。
下列说法错误的是( )。
A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂B.原子半径:Z>Y>W>XC.X、Z形成的化合物中只含离子键D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱11.在生成和精制溴苯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )。
2020届全国1卷普通高等学校招生全国统一考试化学试题押题卷(二)(解析版)
2020届全国1卷普通高等学校招生全国统一考试押题卷（二）可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是（）A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用『答案』B『解析』A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，A项正确；“青石板”的主要成分是石灰石，而“黑瓦”的主要成分是硅酸盐，B项错误；纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素，C项正确；植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，D项正确。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N AC．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N AD．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有4N A个S-S键『答案』B『解析』硅酸根水解得到硅酸氢根和氢氧根离子，因此1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数大于0.1N A个，A项错误；2H37Cl分子的中子数＝2-1+37-17＝21，所以0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N A，B项正确；过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.1N A，C项错误；S周围有两个未成对电子，一般可以形成两根共价键，As周围有三个未成对电子，可以形成三根共价键，由结构可知，白球为S原子，黑球为As原子，故不含有S-S键，D项错误。
2020届高三考前冲刺必刷卷(一)化学(全国I卷)含解析
B．c为N2,氮气既可以被氧化又可以被还原，则氮气既有氧化性，又有还原性，故B正确；
C．f为+4价氧化物，则f为NO2或N2O4,故C错误；
D．g为+5价的酸HNO3，b为NH3，二者反应生成离子化合物硝酸铵，故D正确；
D．关停排放严重超标的企业有利于环境的保护,故D正确；
答案选B。
2.化学与生活、生产关系密切。下列说法正确的是（ ）
A. 明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒
B. 氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂
C. SiC和C60两种化合物均属于新型无机非金属材料
D。 “火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素
答案选C。
9。向稀硝酸中加入一定质量的铁铜合金，充分反应后，有固体剩余，再向混合液中加入一定量稀硫酸，有部分固体溶解。下列对上述过程的判断错误的是（ ）
A. 第一次剩余固体中一定含有铁
B。 第二次剩余固体中一定含有铜
C。 第一次所得混合溶液中一定不含有Fe3+
D. 最后所得混合溶液中可能含有Cu2+
A. 开发氢能源有利于社会可持续发展
B. 为提高SO2的吸收效率，应不断分离出HI
C。 I2为整个循环过程的催化剂
D。 M为硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】
上述转化关系为：碘单质、二氧化硫和水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢分解生成氢气和碘单质，据此分析解答。
【详解】A．氢能源为清洁高效能源，故开发氢能源有利于社会可持续发展，故A正确；
D．饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠,所以析出沉淀碳酸氢钠，故D正确;
(全国卷Ⅱ)2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷2(含答案)
〔全国卷n 〕 2021届高考化学考前冲刺预热仿真卷2考生注意：1 .本卷共100分,测试时间 50分钟.2 .答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在做题卡上.3 .不得在本卷上做题,请将答案填写在做题卡指定区域.可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Z一、选择题：本大题共7小题,每题6分.在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求 的.7 .以下关于文献记载的说法正确的选项是〔 〕.A.?天工开物?中世间丝、麻、裘、褐皆具素质〞文中丝、麻〞的主要成分都是蛋白质 8 .?肘后备急方?中 青蒿一握,以水二升渍,绞取汁〞该提取过程属于化学变化 C.?抱朴子?中 丹砂〔HgS 〕烧之成水银,积变又还成丹砂〞描述的是升华和凝华过程 D.?本草纲目?中 用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露〞涉及的实验操作是蒸储8.有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注 ,其结构如下图.下 列关于环丙叉环丙烷的说法中错误的选项是〔〕o>-<]A.二氯取代物有4种 8 .与环丙烷不互为同系物 C.所有的原子均在同一平面内 D.与环己二烯互为同分异构体9 .设阿伏加德罗常数的值为 N A .以下说法正确的选项是〔 〕A. 12 g NaHSQ 晶体含阳离子的数目为0.2N AB. 1 L 0.5 mol L 1Na 3PO 4溶液中含 PO 4 数目为 0.5N AC.标准状况下,1 mol 环己烷含非极性键的数目为 6N AD. 16.8 g Fe 在氧气中完全燃烧时转移的电子数为0.9N A10 .短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置关系如下图.以下判断正确的选项是A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>XC.X 、Z 、W 形成的简单氢化物中X 的沸点最高n 65().D.W 的最高价氧化物是一种气体污染物11 . MnSO 4 H 2O 是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计以下装置制备硫酸钮:卜列说法错误的选项是〔〕 A.装置I 烧瓶中放入的药品X 为铜屑B.装置n 中用 多孔球泡〞可增大SO 2的吸收速率C.装置出用于吸收未反响的 SO 2D.用装置II 反响后的溶液制备 MnSO 4 H 2O 需经历蒸发结晶、 图所小.以下说法正确的选项是〔〕A.放电时,电池右室为负极,发生氧化反响B.放电时,电池左室的电极反响式为 "+2e--2S 2-C.充电时,电解质溶液中K +经交换膜向右侧移动S?13D.充电时,电池的总反响为3I -+ — +2S 2- 13.室温下,将NaOH 溶液滴加到某一元酸〔HR 〕溶液中,混合溶液的pH 与离子浓度变化［pX=-lg'®〕］的 关系如图所小.以下表达不正确 的是〔〕过滤、洗涤及枯燥等过程 12.最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展.一种硫/碘体系〔KI/K 2s 2〕的液流电池工 作原理如“0H溶液A.K a (HR)的数量级为10-5B.随着NaOH 的滴入,门口十)LEW 逐渐增大C.当混合溶液呈中性时,c(Na +)=c(R -)>c(OH -)=c(H +)D.当HR 刚好被中和时,溶液中c(OH -)>c(H +) 二、非选择题：包括必考题和选考题两局部.第26〜28题为必考题,每道题考生都必须作答 第35、36题为选考题,考生根据要求作答. (一)必考题：共43分. 26.二甲醴是一种清洁能源,用水煤气制取二甲醴的原理如下: I: CO(g)+2H 2(g) CH 30H(g) H: 2CH 30H(g) CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) ⑴300 C 和500 C 时,反响I 的平衡常数分别为 K i 、K 2,且K I >K2,那么其正反响为 吸热〞或放热〞反响. (2)在恒容密闭容器中发生反响I : ①如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是 b".)(填标号).②以下说法能说明反响已到达平衡状态的是 A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D. v 正(H 2)= 2v 正(CH 3OH)(3)500 K 时,在2 L 密闭容器中充入4 mol CO 和8 mol H 2,4 min 到达平衡,平衡时CO 的转化率 为80%,且 2c(CH 3OH)=c(CH 3OCH 3),那么: ①0〜4 min,反响I 的v(H2) =②反响II 中CH30H 的转化率a= ,反响I 的平衡常数K =⑷二甲醴燃料电池的工作原理如下图,那么 X 电极的电极反响式为用该电池对铁制品镀铜,当铁制品质量增加64 g时,理论上消耗二甲醴的质量为g精确到0.01〕.一筠栽x电举〔电极I随子交换睚扩散层本散展27.苯佐卡因〔对氨基苯甲酸乙酯〕常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛.在实验室用对氨基苯甲酸L.| NJ 〔",f 〕 1-1〔"〕与乙醇反响合成苯佐卡因,有关数据和实验装置图如下:产品合成：在250 mL圆底烧瓶中参加8.2 g对氨基苯甲酸〔0.06 mol〕和80 mL无水乙醇〔约1.4 mol〕, 振荡溶解,将烧瓶置于冰水中并参加10 mL浓硫酸,然后将反响混合物在80 C热水浴中加热回流1 h,并不断振荡.别离提纯：冷却后将反响液转移到400 mL烧杯中,分批参加10% Na2CO3溶液直至pH = 9,转移至分液漏斗中,用乙醴〔密度0.714 g cm-3〕分两次萃取,并向醴层参加无水硫酸镁,蒸储,冷却结品,最终得到产物3.3 go〔1〕仪器A的名称为,在合成反响进行之前,圆底烧瓶中还应参加适量的〔2〕该合成反响的化学方程式是〔3〕将烧瓶置于冰水中的目的是〔4〕分液漏斗使用之前必须进行的操作是 ,乙醴位于〔W 上层"或 下层〞；〕 别离提纯操作参加无水硫酸镁的作用是〔5〕合成反响中参加过量的乙醇的目的是 ;别离提纯过程中参加10% Na 2CO 3溶液的 作用是〔6〕本实验中苯佐卡因的产率为 〔保存3位有效数字〕.该反响产率较低的原因是 〔*标号〕. a.浓硫酸具有强氧化性和脱水性,导致副反响多 b .催化剂参加量缺乏c.产品难溶于水,易溶于乙醇、乙醴d.酯化反响是可逆反响28. 〔14分〕工业上用铀炉渣〔主要含FeOV 2O 3,还含有少量SiO 2、P 2O 5等杂质〕提取V 2O 5的流程 如下：⑴焙烧的目的是将FeOV 2O 3转化为可溶性的NaVO 3,写出该反响的化学方程式 浸出渣的主要成分为 填化学式〕.〔2〕用MgSO 4溶液除硅、磷时,滤渣的主要成分为 Mg 3〔PO 4〕2、MgSiO 3.①假设滤液中 c 〔SiO 3〕=0.08 mol-1,那么 c 〔PO 3〕 =.〔：K sp 〔MgSiO 3〕 = 2.4 10 5, K sp=2.7 X0 27〕②随着温度升高,Mg 2+的水解程度增大,导致除磷率下降,但除硅率升高,其原因是元素铀在溶液中主要以 V 2+〔紫色〕、V 3+〔绿色〕、VO 2+〔蓝色〕、VO 2〔浅黄色〕等形式存在.锐液可充电电池的工作原理如下图溶液中c(H )=1.0 molL 「1,阴离子为SO2 0①充电时,左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为浅黄色,那么左侧电极的电极反响式为VA巩炉清INgSD.空气 粒田造 滤添成于交换职②放电过程中,右槽溶液颜色变化为.③放电时,假设转移的电子数为3.01 X022,那么左槽溶液中n(H*)的变化为.(二)选考题：共15分.请考生从给出的2道化学题中任选一题作答.如果多做,那么按第一题计分.35 .［化学一一选修3:物质结构与性质］(15分)研究发现,在CO2低压合成甲醇反响(CO2+3H2—->CH3OH + H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景.答复以下问题：(1)Co基态原子核外电子排布式为元素Mn与.中,第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较多的是.(2)CO2和CH30H分子中C原子的杂化形式分别为 ?口.(3)在C02低压合成甲醇反响所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为原因是(4)硝酸钮是制备上述反响催化剂的原料, Mn(NO3)2中的化学键除了6键外,还存在(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式, X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a= 0.420 nm,那么「(02一)为nm.MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为 a= 0.448 nm,那么r(Mn2 )为nm.36.［化学一一选修5:有机化学根底］(15分)某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂,W的一种合成流程如下：答复以下问题：(1)E中含碳官能团的名称是;C的名称是.能测定H 分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是(5)R 是E 的同分异构体,R 同时具备以下条件的结构有①遇氯化铁溶液发生显色反响 ②能发生水解反响和银镜反响 其中,在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积之比为1 ： 1 ： 2 ： 2 ： 2的结构简式为B 反响条件和试剂是；C D 的反响类型是(4)写出F •G 的化学方程式： (6)设计以乙醛为原料合成环酯 的路线:(其他无机试剂任选)(3)写出W 的结构简式：26 .(1)放热(2)①a②AC(3)①0.8 mol (L min) 11. 25(mol L 1) 2②80%(4)CH3OCH3—12e + 3H2O===2CO2 t+ 12H+ 7.6727 .: (1)球形冷凝管沸石(或碎瓷片)C(M)H―浓H.SQ<2> O +CH.CH/JH ' ONH2YH*+ H式N2分) |(3)散热降温,减少副反响,减少乙醇挥发损失(4)检查是否漏液上层枯燥吸水(5)作溶剂,提升对氨基苯甲酸的转化率中和过量的浓硫酸和调节pH(6)33.4%(或33.3%) ad28.(1)4FeO V2O3+ 4Na2CO3+ 5O2=====8NaVO3+ 2Fe2O3 + 4CO2(2 分)Fe2O3(2)® 1.0 10 8mol L 1②温度升高促进SiO歹水解生成硅酸沉淀(3)①VO2+ + H2.—e ===VO2+2H+②由紫色变为绿色③减少0.05 mol35 .答案:(1)1s22s22p63s23p63d74S2 或[Ar]3d 74s2 O Mn(2)sp sp3(3)H2O>CH3OH>CO2>H2水含氢键比甲醇中多；CO2与H2均为非极性分子,CO2相对分子质量较大,范德华力大(4)离子键、冗键(5)0.148 0.07636 (1)竣基苯甲醛(2)Cl2/光照加成反响(5)13 OH⑶nco (x n. OH HCX 一 c 擅化剂 +HBr (4)< 红外光谱仪(6)CH 3CHO CH 3— CFI-CN OilCH a —CH-COOH △京** o。
(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编二[附答案]
![(全国卷I)2020届高考化学模拟试卷精编二[附答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/6521f147581b6bd97e19ea1c.png)
（全国卷I）2020届高考化学模拟试卷精编二注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A．中国天眼用到碳化硅，芯片用到高纯硅，石英玻璃用到硅酸盐B．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜D．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是( )选项相关物质相关说法A 标准状况下，2.24 L 3517Cl2中含有的中子数目 3.4N AB 1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目0.01N A0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧0.6N AC原子数D 含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子小于0.1N A9．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。
下列有关该有机物的说法正确的是( )A．分子式为C26H22 B．属于苯的同系物C．一氯代物有3种D．能溶于水和酒精10．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。
平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法中错误的是( )A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为CeO2＋H2O2＋3H＋===Ce3＋＋2H2O＋O2↑D．过程④中消耗11.2 L(标准状况下)O2，转移电子数为2×6.02×102311．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高化合价与最低化合价的代数和为2，X的最简单氢化物在常温下为液体，Y的原子半径在同周期金属元素中最小，Z与X同主族。
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（全国卷Ⅰ）2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷2考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列有关物质的性质与用途的关系不对应．．．的是()。
A.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥B.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C.SO2具有漂白性,可用于纸浆漂白D.Al(OH)3具有两性,可治疗胃酸过多8.科研团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制取汽油的过程,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是()。
A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.所制得的汽油主要成分是烃和烃的含氧衍生物D.这种人造汽油用作汽车燃料时,汽车尾气中不含氮氧化物9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中不正确．．．的是()。
A.标准状况下,22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中,完全反应后转移的电子数为2N AB.20 g D2O含有的电子数为10N AC.1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD.25 ℃时,1 L pH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A10.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X处于同周期,W、Y处于同主族,W、X、Z原子的最外层电子数之和为13;Y的一种单质容易自燃。
下列说法错误．．的是()。
A.Y的最高价氧化物可用作干燥剂B.原子半径:Z>Y>W>XC.X、Z形成的化合物中只含离子键D.Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱11.在生成和精制溴苯的实验过程中,下列操作未涉及．．．的是()。
A BC D12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将X作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误．．的是()。
A.X不能为水溶液B.碳纳米管的作用是增大CO2的吸收面积,加快反应速率C.放电时,镍网上发生的反应为3CO2-4e-2C+CD.充电时,阳极反应式为2C+C-4e-3CO2↑13.向高浓度的氯化锌溶液中加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀。
平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示,下列说法正确的是()。
A.K sp(CuCl)的数量级为10-6B.溶液中发生的反应为Cu+Cu2+2Cu+C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.在没有Cl-存在的情况下,反应2Cu+Cu2++Cu容易发生二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26．MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料的制作原料。
工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备MnCO3的流程如图所示:几种金属离子沉淀的pH如表:金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的7.5 3.2 5.2 8.8pH完全沉淀的9.7 3.7 6.4 10.4pH回答下列问题:(1)①中加入过量MnO2的作用是,滤渣W的成分是。
(2)过程③中,调pH的目的是。
(3)过程④中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是。
(4)过程④中得到纯净MnCO3的操作方法是,该过程中的副产品化学式是。
(5)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。
则300 ℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为;图中点D对应固体的成分为(填化学式)。
27.碘化钾是一种无色晶体,易溶于水。
实验室制备KI晶体的步骤如下:Ⅰ.在如图所示的三颈烧瓶中加入127 g研细的单质I2和195 g 30% KOH溶液,搅拌(已知:I2与KOH反应的产物之一是KIO3);Ⅱ.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置C中通入足量的H2S;Ⅲ.反应结束后,向装置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加热;Ⅳ.冷却,过滤得KI粗溶液。
(1)检查装置A气密性的方法是,步骤Ⅰ控制KOH溶液过量的目的是。
(2)装置B的作用是,装置D中盛放的溶液是。
(3)写出装置C中H2S和KIO3反应的离子方程式:。
(4)步骤Ⅲ中水浴加热的目的是除去(填化学式)。
(5)由步骤Ⅳ所得的KI粗溶液(含S)制备KI晶体的实验方案:边搅拌边向溶液中加入足量的(填化学式,下同),充分搅拌、过滤、洗涤并检验后,将滤液和洗涤液合并,加入HI溶液调至弱酸性,在不断搅拌下蒸发至较多晶体析出,停止加热,用余热蒸干,得到KI晶体。
在测定产品中KI含量时,测得其含量为101.5%,其原因可能是产品中含有。
28.随着现代工业的发展,工业副产物HCl的产量越来越大,有人提出利用常见氧化剂O2将其转化为重要化工原料Cl2,达到“变废为宝”的目的。
回答下列问题:(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.2 kJ·mol-1②则反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=kJ·mol-1。
(2)Deacon发明的直接氧化法为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。
下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:可知图中表示1∶1的曲线是,设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1的数据计算K(400 ℃)=(列出计算式);为了提高HCl的转化率,可采取的措施有(填字母)。
A.适当增大B.适当增加n(O2)C.选用高效催化剂D.适当增大压强(3)随着石墨烯在电池领域的大量使用,有人提出利用石墨烯的吸附性设计HCl-O2酸性燃料电池,则通HCl的电极为电源的极,电极反应式为。
(二)选考题：共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氟及其化合物用途非常广泛。
回答下列问题:(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子:、。
(4)NH4F(氟化铵)可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。
N的中心原子的杂化类型是;氟化铵中存在(填字母)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。
SbF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。
则F—F键的键能为kJ·mol-1,S—F键的键能为kJ·mol-1。
(6)CuCl的熔点为426 ℃,熔融状态下几乎不导电;CuF的熔点为908 ℃,密度为7.1 g·cm-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是。
②已知N A为阿伏加德罗常数的值。
CuF的晶胞结构如图b所示。
则CuF的晶胞参数a=nm(列出计算式)。
图a图b36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物A是一种重要的化工原料,以A为主要起始原料,通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。
试回答下列问题:(1)B的化学名称为,B C的反应条件是。
(2)E F的反应类型为,高分子材料PA的结构简式为。
(3)由A生成H的化学方程式为。
(4)实验室检验有机物A,可选择下列试剂中的。
a.盐酸b.FeCl3溶液c. NaHCO3溶液d.浓溴水(5)E的同分异构体中,既能与碳酸氢钠溶液反应,又能发生银镜反应的有机物共有种。
其中核磁共振氢谱图有5组峰,且峰面积之比为6∶1∶1∶1∶1的物质的结构简式为。
(6)由B通过三步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为(无机试剂任选)。
参考答案7 8 9 10 11 12 13A A A C C C D26. (1)将Fe2+氧化为Fe3+Fe(OH)3、MnO2(2)使Cu2+完全转化为Cu(OH)2(3)Mn2++2HC MnCO3↓+CO2↑+H2O(4)过滤、洗涤、干燥NH4Cl(5)1∶2Mn3O4和MnO27. (1)向分液漏斗中注入水后,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞使液体流下,一段时间后液体不能顺利流下,说明气密性良好确保碘充分反应(2)除去H2S气体中的HCl NaOH溶液(3)I+3H2S3S↓+I-+3H2O(4)H2S(5)BaCO3I2(或KI3)28. (1)-117.2(2)c BD(3)负2HCl-2e-2H++Cl2↑35.答案(1)X-射线衍射(2)(3)V形H2O(或H2S)N(4)sp3AB(5)155327(6)①CuCl是分子晶体,CuF是离子晶体②×107(或×107)36. (1)环己醇浓硫酸、加热(2)氧化反应HO H(3)2 +(4)bd(5)12(6)。