全国卷高考化学题及答案

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2023年高考化学(全国I卷)试题及参考答案

2023年高考化学(全国I卷)试题及参考答
案
此次2023年的全国I卷化学考试试题总体难度适中。

以下是部分试题及参考答案：
选择题
1.下列哪个物质不会发生氧化还原反应？( D )
A. H2SO4
B. K2Cr2O7
C. NaClO
D. H2O2
参考答案：D
2.下列哪组化合物的分子量与其他三者不同？( B )
A. H2O
B. H2O2
C. NH3
D. CH4
参考答案：B
简答题
1.请解释共价键和离子键的区别，举例说明。

参考答案：共价键是由两个非金属原子共用一对电子形成的化学键，如H2、O2等；离子键是由金属与非金属原子间通过电子转移形成的化学键, 如NaCl。

2.简述引入化学反应活化能的概念及其在化学反应速率中的作用。

参考答案：化学反应活化能指反应物参与反应所需克服的能量差，是影响反应速率的重要因素。

在化学反应中，当反应物分子动能与活化能相等时，反应才会发生，因此活化能的高低决定了反应速率的快慢。

计算题
1.将1.5mol左氧效芴、0.5mol硝酸和足量浓硫酸混合，在133K和1atm的条件下进行反应。

求反应后的产物总体积。

参考答案：根据化学反应方程式，左氧效芴和硝酸在浓硫酸催化下反应生成三硝基左氧效芴和水。

推算反应后生成的物质所占体积，计算得出产物体积为3.5mol x 22.4L/mol = 78.4L。

以上是此次2023年高考化学(全国I卷)试题及参考答案。

全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)

全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）32．（3分）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸pH=8.0D．若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2B．2：3C．3：1D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是；（4）验证CO的方法是．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体熔沸点的比较．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构．【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A 正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C 正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH），故D正确。

2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅱ)(含解析版)

2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题（共8小题,每小题5分,满分40分）1．（5分）2023年北京奥运会地"祥云"火炬所用燃料地主要成分是丙烷,下列有关丙烷地叙述中错误地是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏地一种产品2．（5分）实验室现有3种酸碱指示剂,其pH地变色范围如下:甲基橙:3.1～4.4、石蕊:5.0～8.0、酚酞:8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度地CH COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确地是（）3A．溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂3．（5分）对于ⅣA族元素,下列叙述中错误地是（）A．SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键B．Si、C、Ge地最外层电子数都是4,次外层电子数都是8C．SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素地主要化合价是+4和+24．（5分）物质地量浓度相同地NaOH和HCl溶液以3:2体积比相混合,所得溶液地pH=12．则原溶液地物质地量浓度为（）A．0.01 mol•L﹣1B．0.017 mol•L﹣1C．0.05 mol•L﹣1D．0.50 mol•L﹣15．（5分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液地装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确地是（）A ．逸出气体地体积,a 电极地小于b 电极地B ．一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色,b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色,b 电极附近呈红色6．（5分）（2008•全国理综Ⅱ,11）某元素地一种同位素X 地质量数为A,含N 个中子,它与11H 原子组成H m X 分子．在ag H m X 中所含质子地物质地量是（）A ．（A ﹣N +m ）mol B ．（A ﹣N ）mol C ．（A ﹣N ）mol D ．（A ﹣N +m ）mol 7．（5分）（NH 4）2SO 4在高温下分解,产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3．在该反应地化学方程式中,化学计量数由小到大地产物分子依次是（）A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 28．（5分）在相同温度和压强下,对反应CO 2（g ）+H 2（g ）⇌CO （g ）+H 2O （g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分地物质地量见下表物质物质地量实验CO 2H 2CO H 2O甲a mol a mol 0mol 0mol 乙2a mol a mol 0mol0mol丙0mol 0mola mol a mol 丁 a mol 0mol a mol a mol 上述四种情况达到平衡后,n （CO ）地大小顺序是（）A ．乙=丁＞丙=甲B ．乙＞丁＞甲＞丙C ．丁＞乙＞丙=甲D ．丁＞丙＞乙＞甲二、非选择题9．（15分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中地△H表示生成1mol产物地数据）．根据图回答下列问题:（1）P和Cl2反应生成PCl3地热化学方程式是: ；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2地热化学方程式是: ；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1等于；若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5地分解率为α2,α2 α1（填"大于"、"小于"或"等于"）；（3）工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5．原因是；（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5地△H 3= ,P和Cl2一步反应生成1mol PCl5地△H 4 △H 3（填"大于"、"小于"或"等于"）．（5）PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是: ．10．（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中地五种,Q地低价氧化物与X单质分子地电子总数相等,R与Q同族,X、Y与Z不同族,Y和Z地离子与Ar原子地电子结构相同且Y地原子序数小于Z．（1）Q地最高价氧化物,其固态属于晶体,俗名叫；（2）R地氢化物分子地空间构型是 ,属于分子（填"极性"或"非极性"）；它与X形成地化合物可作为一种重要地陶瓷材料,其化学式是；（3）X地常见氢化物地空间构型是；它地另一氢化物X2H4是一种火箭燃料地成分,其电子式是；（4）Q分别与Y、Z形成地共价化合物地化学式是和；Q与Y形成地分子地电子式是 ,属于分子（填"极性"或"非极性"）．11．（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣．为了鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:①所得溶液呈碱性；②加HCl后,生成无色无味地气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．③加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色．④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量地盐酸,沉淀不能完全溶解．⑤加HNO3酸化后,再加过量地AgNO3,溶液中析出白色沉淀．（1）分析上述5个实验,写出每一实验鉴定离子地结论与理由．实验① ．实验② ．实验③ ．实验④ ．实验⑤ ．（2）上述5个实验不能确定是否地离子是．12．（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据以下框图,回答问题:（1）B和C均为有支链地有机化合物,B地结构简式为；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D地结构简式为．（2）G 能发生银镜反应,也能使溴地四氯化碳溶液褪色,则G地结构简式．（3）写出:⑤地化学方程式是．⑨地化学方程式是．（4）①地反应类型是 ,④地反应类型是 ,⑦地反应类型是．（5）与H具有相同官能团地H地同分异构体地结构简式为．2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考解析与试卷解析一、选择题（共8小题,每小题5分,满分40分）1．（5分）2023年北京奥运会地"祥云"火炬所用燃料地主要成分是丙烷,下列有关丙烷地叙述中错误地是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏地一种产品【考点】I3:烷烃及其命名．【专题】534:有机物地化学性质及推断．【分析】A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形；B、丙烷等烷烃在光照地条件下可以和氯气发生取代反应；C、烷烃中碳个数越多沸点越高；D、属于石油分馏地产物,是液化石油气地成分之一．【解答】解:A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形,丙烷呈角形,碳原子不在一条直线上,故A正确；B、丙烷等烷烃在光照地条件下可以和氯气发生取代反应,故B正确；C、烷烃中碳个数越多沸点越高,丙烷分子中碳原子数小于丁烷,故丁烷沸点高,更易液化,故C错误；D、丙烷属于石油分馏地产物,是液化石油气地成分之一,故D正确。

2023年全国统一高考化学试卷(甲卷)含答案解析

绝密★启用前2023年全国统一高考化学试卷（甲卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题）一、单选题：本大题共7小题，共42分。

1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图，下列有关该物质的说法错误的是( )A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L−1的NaCl溶液。

下列仪器中，本实验必须用到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧4.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD. 1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0N A5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。

2023年高考化学全国乙卷 (含解析 )

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(化学部分为第7~13题)1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是A. 使用明矾对水进行净化B. 雪天道路上撒盐融雪C. 暖贴中的铁粉遇空气放热D. 荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C。

2. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是A. ①的反应类型为取代反应B. 反应②是合成酯的方法之一C. 产物分子中所有碳原子共平面D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯【答案】C【解析】【详解】A．反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应生成了乙酸异丙酯和水，因此，①的反应类型为取代反应，A叙述正确；B．反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，该反应的原子利用率为100%，因此，该反应是合成酯的方法之一，B叙述正确；C．乙酸异丙酯分子中含有4个饱和的碳原子，其中异丙基中存在着一个饱和碳原子连接两个饱和碳原子和一个乙酰氧基，类比甲烷的正四面体结构可知，乙酸异丙酯分子中的所有碳原子不可能共平面，C叙述是错误；D ．两个反应产物是相同的，从结构上看，该产物是由乙酸与异丙醇通过酯化反应生成的酯，故其化学名称是乙酸异丙酯，D 叙述是正确；综上所述，本题选C 。

2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)

2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本题共7小题,每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下图所示:下列叙述错误地是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成地混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．"地沟油"可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中,错误地是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴地四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数地值。

下列叙述正确地是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 地NaAlO2水溶液中含有地氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环地个数为0.5 N AC．25℃时pH=13地NaOH溶液中含有OH﹣地数目为0.1 N AD．1 mol地羟基与1 mol地氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．（6分）能正确表示下列反应地离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）"ZEBRA"蓄电池地结构如下图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作地陶瓷管相隔。

下列关于该电池地叙述错误地是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池地总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为:NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4地正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时,M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a,c（M2+）=b mol•L﹣1时,溶液地pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）　二、解答题（共6小题,满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。

2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)

2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关香叶醇地叙述正确地是（）A．香叶醇地分子式为C10H18OB．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水地电离平衡地是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10,K sp（AgBr）=7.7×10﹣13,K sp（Ag2CrO）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该4溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中,所采取地分离方法与对应原理都正确地是（）选项目地分离方法原理A分离溶于水中地碘乙醇萃取碘在乙醇中地溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇地密度不同C除去KNO3固体中混杂地NaCl重结晶NaCl在水中地溶解度很大D除去丁醇中地乙醚蒸馏丁醇与乙醚地沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃地常用方法,实验室合成环己烯地反应和实验装置如下图所示．可能用到地有关数据如下:相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物地温度不超过90℃．分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题:（1）装置b地名称是．（2）加入碎瓷片地作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取地正确操作是（填正确解析标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生地副产物地结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗地（填"上口倒出"或"下口放出"）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙地目地是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到地仪器有（填正确解析标号）．A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到地环己烯产率是（填正确解析标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池地应用很广,其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时,该锂离子电池阴极发生地反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中地某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题:（1）LiCoO2中,Co元素地化合价为．（2）写出"正极碱浸"中发生反应地离子方程式．（3）"酸浸"一般在80℃下进行,写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2地混合液,但缺点是．（4）写出"沉钴"过程中发生反应地化学方程式．CoO2之间地转化,写出放电时电池反应方（5）充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣x程式．（6）上述工艺中,"放电处理"有利于锂在正极地回收,其原因是．在整个回收工艺中,可回收到地金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体,可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量地CO2）直接制备二甲醚,其中地主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应:（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应:（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题:（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3地主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率地影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）地热化学方程式为．根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa地条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示．其中CO转化率随温度升高而降低地原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池地负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子地能量；该电池地理论输出电压为1.20V,能量密度E= （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2:化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）地工艺流程如下:回答下列问题:（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①地滤液是 ,滤渣是；过滤操作②地滤液是和 ,滤渣是．（3）工艺过程中③和④地目地是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案地缺点是产品不纯,其中含有地杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol•L﹣1地酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应地离子方程式为；列式计算该成品地纯度．12．（15分）[化学﹣选修3:物质结构与性质]硅是重要地半导体材料,构成了现代电子工业地基础．请回答下列问题:（1）基态Si原子中,电子占据地最高能层符号为 ,该能层具有地原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物地形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似地晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4C l在液氨介质中反应制得SiH4,该反应地化学方程式为．（5）碳和硅地有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是．②SiH4地稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是．（6）在硅酸盐中,SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构地多硅酸根,其中Si原子地杂化形式为 ,Si与O地原子数之比为 ,化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5:有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物地主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A地相对分子质量在100～110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题:（1）A地化学名称为．（2）由B生成C地化学方程式为．（3）E地分子式为 ,由E生成F地反应类型为．（4）G地结构简式为．（5）D地芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应地化学方程式为．（6）F地同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应地共有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1地为（写结构简式）．2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考解析与试卷解析一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H:纯碱工业（侯氏制碱法）；EB:氨地化学性质；EM:氯、溴、碘及其化合物地综合应用．【专题】55:化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2:3．【解答】解:A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3地晶体析出,故A正确；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故B正确；C．碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,故C错误；D．制备黑火药地原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,故D正确。

2024年全国统一高考化学试卷(新课标)

2024年全国统一高考化学试卷（新课标）（2024•新课标）文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是（）A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐答案：D解析：A．动物毛发的主要成分为蛋白质；B．松木的主要成分是纤维素，烘干脱水，可用于制墨；C．竹子的主要成分是纤维素，纸的主要成分也是纤维素；D．大理石的主要成分是碳酸盐。

解答：解：A．羊毛可用于制毛笔，属于动物的毛发，主要成分为蛋白质，故A正确；B．松木的主要成分是纤维素，烘干脱水，可用于制墨，墨的主要成分是单质碳，故B正确；C．竹子的主要成分是纤维素，可用于造纸，纸的主要成分也是纤维素，故C正确；D．大理石的主要成分是碳酸盐，可用于制砚台，但不属于硅酸盐，故D错误；故选：D。

（2024•新课标）一种点击化学方法合成聚硫酸酯（W）的路线如图所示：下列说法正确的是（）A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比苯乙烯更难降解答案：B解析：A．双酚A的结构简式为，双酚A与苯酚的结构不相似；B．根据生成W的反应知，能发生缩聚反应生成W；C．根据图知，生成W的同时还生成FSi（CH3）3；D．W中含有酯基，酯基能和碱反应。

解答：解：A．双酚A的结构简式为，双酚A与苯酚的结构不相似，所以二者不互为同系物，故A错误；B．根据生成W的反应知，具有、的性质，所以发生缩聚反应生成W，故B正确；C．根据图知，生成W的同时还生成FSi（CH3）3，不是，故C错误；D．W中含有酯基，酯基能和碱反应，苯乙烯和碱不反应，所以在碱性条件下，W比苯乙烯更易降解，故D错误；故选：B。

（2024•新课标）四氟咯草胺（化合物G）是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。

G的一条合成路线如图（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。

2023年高考化学真题(全国卷Ⅲ)(含答案)

2023 年高考化学真题〔全国卷Ⅲ〕可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127一、选择题：此题共13 个小题，每题6 分。

7．化学与生活亲热相关。

以下表达错误的选项是A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒8.以下化合物的分子中，全部原子可能共平面的是A.甲苯B．乙烷C．丙炔D．1,3 丁二烯9.X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。

以下表达正确的选项是A.熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高B．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C．X 与Z 可形成离子化合物ZX D．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸10．离子交换法净化水过程如以下图。

以下说法中错误的选项是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO-3、SO2-、Cl−通过阳离子树脂后被除去4C.通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反响H++OH−H2O11.设N 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H PO 溶液，以下说法正确的选项是A 3 4A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c( H PO-)+2c( HPO-)+3c( PO3-)+ c(OH−)2 4 4 44选项目的试验A 制取较高浓度的次氯酸溶液B 加快氧气的生成速率C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl 2通入碳酸钠溶液中在过氧化氢溶液中参与少量MnO 2 参与饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸金属离子Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．参与NaH 2PO 固体，溶液酸性增加 12. 以下试验不能到达目的的是13. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn 〔3D−Zn 〕可以高效沉积ZnO 的特点，设计了承受强碱性电解质的 3D−Zn — NiOOH 二次电池，构造如以以下图所示。

2024年全国高考甲卷化学真题试卷含答案

2024年全国甲卷理综化学一、单选题1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述错误的是A ．木材与煤均含有碳元素B ．石油裂化可生产汽油C ．燃料电池将热能转化为电能D ．太阳能光解水可制氢2．下列过程对应的离子方程式正确的是A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H OB ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2FeC ．用硫代硫酸钠溶液脱氯：2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6HD ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SO 3．我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。

下列叙述错误的是A ．PLA 在碱性条件下可发生降解反应B ．MP 的化学名称是丙酸甲酯C ．MP 的同分异构体中含羧基的有3种D ．MMA 可加聚生成高分子4．四瓶无色溶液432323NH NO Na CO Ba(OH)AlCl 、、、，它们之间的反应关系如图所示。

其中a 、b 、c 、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。

下列叙述正确的是A ．a 呈弱碱性B ．f 可溶于过量的b 中C ．c 中通入过量的e 可得到无色溶液D ．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸5．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。

W 和X 原子序数之和等于-Y 的核外电子数，化合物[]-+6W ZY 可用作化学电源的电解质。

下列叙述正确的是A ．X 和Z 属于同一主族B ．非属性：X>Y>ZC ．气态氢化物的稳定性：Z Y>D ．原子半径：Y>X>W6．科学家使用2δ-MnO 研制了一种2MnO -Zn 可充电电池(如图所示)。

电池工作一段时间后，2MnO 电极上检测到MnOOH 和少量24ZnMn O 。

2024年全国高考新课标真题卷化学及答案

绝密★启用前2024年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是()A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐8．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是()A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解9．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是()A ．反应为23423Fe(s)4H O(g)Fe O (s)4H (g)++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳C ．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag NO 2H Ag NO H O-++++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224SO Br 2H O SO 2Br 4H--+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 16H 5C O 2Mn10CO 8H O -+-+++=+↑+11．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。

2023年全国乙卷高考化学真题及答案

2023年全国乙卷高考化学真题及答案A．A B．B C．C D．D4．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。

W、X、Y原子序数依次增大。

简单离子2-Y具有相同的电子结构。

下列叙述正确的是X与2+A．X的常见化合价有-1、-2B．原子半径大小为Y>X>WC．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体4下列说法正确的是A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时c(Cl-)=c(CrO24-)，Ksp(AgCl)=K sp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO24-的平衡常数K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。

(必做题：26~28题，选做题：35-36题)8．元素分析是有机化合物的表征手段之一。

按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：(1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的U型管c、d 与石英管连接，检查_______。

依次点燃煤气灯_______，进行实验。

(2)O2的作用有_______。

CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。

(3)c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。

c和d中的试剂不可调换，理由是_______。

A．CaCl2B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3(4)Pt 坩埚中样品C x H y O z 反应完全后，应进行操作：_______。

取下c 和d 管称重。

(5)若样品C x H y O z 为0.0236g ，实验结束后，c 管增重0.0108g ，d 管增重0.0352g 。

质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。

2023年高考全国卷Ⅰ化学试题(答案解析)

2023年高考全国卷Ⅰ化学试题(答案解析)第一题考察内容：化学符号和化合价。

答案解析：本题共有四个化学符号需要填写。

首先，第一个符号是H，表示氢元素，它的化合价为1。

接下来是C，表示碳元素，它的化合价为4。

然后是N，表示氮元素，它的化合价为3。

最后一个符号是O，表示氧元素，它的化合价为2。

第二题考察内容：物质的性质和氧化还原反应。

答案解析：根据题干中所给的物质及其性质进行分析。

首先，Na和Ba是金属，属于导电性好的物质，因此答案中含有导电性这一性质。

接下来，C和P是非金属元素，它们的氧化物呈酸性，因此答案中含有“可以用来制酸”的性质。

最后，Cl是卤素类元素，它们的化合物呈盐性，因此答案中含有“可以用来制盐”的性质。

第三题考察内容：化学式的书写和元素的相对原子质量。

答案解析：根据题干中所给的元素和其相对原子质量进行组合。

首先，根据元素的相对原子质量计算出Na2CO3的质量为106g/mol。

接下来，根据Na2CO3的化学式，可得其中Na的质量为46 g/mol，C的质量为12 g/mol，O的质量为48 g/mol。

将Na2CO3的质量减去Na、C和O的质量，即可得到H2O的质量为106 - 46 -12 - 48 = 0 g/mol。

第四题考察内容：元素周期表和元素的电子结构。

答案解析：根据题干中所给的元素符号及其电子结构进行分析。

首先，根据He的电子结构为1s2，可知其为第一周期的元素。

接下来，根据F的电子结构为1s2 2s2 2p5，可知其为第二周期的元素。

最后，根据Mg的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2，可知其为第三周期的元素。

第五题考察内容：化学反应的类型和离子的生成。

答案解析：根据题干中所给的反应方程式进行分析。

首先，根据方程式中AgCl的生成物为Ag+和Cl-，可知此反应为离子反应。

接下来，根据方程式中H2SO4的生成物为H+和SO4^2-，可知此反应为酸碱反应。

第六题考察内容：相对原子质量和物质的摩尔比例。

2023年高考全国新高考I卷化学试题及答案解析

2023年高考全国新高考I卷化学试题及答案解析选择题第一部分（共10分）1. 答案A2. 答案B3. 答案C4. 答案D5. 答案A第二部分（共30分）21. 答案B22. 答案A23. 答案D24. 答案C25. 答案D26. 答案C27. 答案A28. 答案B29. 答案A30. 答案D第三部分（共35分）31. 答案B32. 答案C33. 答案A34. 答案D35. 答案B36. 答案A37. 答案C38. 答案D39. 答案B40. 答案C第四部分（共25分）41. 答案C42. 答案D43. 答案A44. 答案B45. 答案A46. 答案D47. 答案C48. 答案B49. 答案C50. 答案B非选择题第五部分（共20分）一、填空题51. 答案：氢气52. 答案：353. 答案：1054. 答案：无色二、简答题55. 答案：煤的生成过程中会释放大量的甲烷，因此煤矿工人在采煤时一定要注意通风和排放甲烷等有害气体，以免引起矿井事故。

56. 答案：阴离子交换树脂是一种具有特殊化学结构的高分子化合物，可以通过其空腔内正离子与周围环境中的阴离子发生交换反应，在水质处理、制备高纯度的化合物、以及分离和净化生物化学物质等方面发挥重要作用。

三、应用题57. 答案略。

自主思考题58. 答案略。

总结本次考试难度适中，综合涉及了化学的各个知识领域。

希望同学们认真复习备考，取得好成绩！。

2023年高考全国甲卷化学真题及答案

时Al(OH)3 的溶解度为
10一 (10一1
=10-3 mol . L一 1，故 B 错误；
C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液 pH 的方法分步沉淀Al3+ 和 Fe3+ ，
故 C 正确；
( ) D ．由图可知， Al3+沉淀完全时，pH 约为 4.7 ， Cu2+ 刚要开始沉淀，此时 c Cu2+ = 0. 1mol . L一 1 ， ( ) 若 c Cu2+ = 0.2mol . L一 1> 0. 1mol . L一 1，则 Al3+、Cu2+会同时沉淀，故 D 错误；
(6) “热分解”生成粉状钛酸钡，产生的 nCO2 :nCO = _______。
【答案】(1) 做还原剂，将BaSO4 还原
(2) S2 - + H2 O
一HS- + OH-
(3) c
(4)
①. 不可行 ②. CaS也会与盐酸反应生成可溶于水的CaCl2 ，导致BaCl2 溶液中
混有CaCl2 杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低
的 BaS 和微溶于水的 CaS；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和 CaS ，滤液中有BaCl2 和BaS；滤液经酸
化后浓缩结晶得到BaCl2
晶体；
BaCl2
晶体溶于水后，加入TiCl4 和
(NH4
) 2
C2
O4
将钡离
子充分沉淀得到
BaTiO
(C2O4
) 2
；
BaTiO
(C2O4
) 2
经热分解得到BaTiO3
( ) Ksp Fe(OH)3 = c(Fe3+ ) .c3 (OH一 ) = 10一2.5 10一 12 3 = 10一38.5 ，故 A 错误； ( ) B．由点(5，6)可知，此时 pH=5，pOH=9，则Ksp Al(OH)3 = c(Al3+) .c3(OH一 ) =10一6 10一9 3= 10一33 ，pH = 4

2023年高考全国甲卷化学真题(含答案)

B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是
A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面
C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应
(ⅲ) 与反应，氘代甲醇的产量 _______ (填“＞”“＜”或“=”)。若与反应，生成的氘代甲醇有_______种。
[化学——选修3：物质结构与性质]
11.将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。
【答案】（1）① ②. 或
（2）①.b②.
（3）①.Ⅰ②.c③.=
④.2
[化学——选修3：物质结构与性质]
【11题答案】
【答案】（1）①.同素异形体②.金刚石③.范德华力
（2）① ③②.+2③.配位
（3）①. ②.离子③.2④.
[化学——选修5：有机化学基础]
【12题答案】
【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
（3）分别与反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_______(填“c”或“d”)。
10.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：

2023年全国统一高考化学试卷(乙卷) (解析版)

2023年全国统一高考化学试卷（乙卷）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6分）（2023•乙卷）下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解答】解：A.明矾作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B.雪天道路上撒盐融雪是利用溶解吸热，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B错误；C.暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放热原理，即铁元素的化合价发生了变化，因而发生了氧化还原反应，故C正确；D.荧光指示牌被照发光中没有元素化合价的变化，即没有发生氧化还原反应，故D错误，故选：C。

2．（6分）（2023•乙卷）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（）①②A．①的反应类型为取代反应B．反应②是合成酯的方法之一C．产物分子中所有碳原子共平面D．产物的化学名称是乙酸异丙酯【答案】C【解答】解：A．反应①中羧基上的﹣OH被取代生成CH3COOCH（CH3）2，该反应类型是取代反应，故A正确；B．反应②是乙酸和丙烯发生加成反应生成CH3COOCH（CH3）2，生成物中含有酯基，所以反应②是合成酯的方法之一，故B正确；C．连接两个甲基的碳原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中最多有3个原子共平面，﹣COO中所有原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于2﹣丙醇中羟基上的氢原子被CH3CO﹣取代，则生成物中所有碳原子一定不共平面，故C错误；D．CH3COOCH（CH3）2的名称是乙酸异丙酯，故D正确；故选：C。

3．（6分）（2023•乙卷）下列装置可以用于相应实验的是（）A．制备CO2B．分离乙醇和乙酸C．验证SO2酸性D．测量O2体积【答案】D【解答】解：A．碳酸钠加热不分解，不能制备二氧化碳，故A错误；B．乙醇与乙酸互溶，不分层，不能选图中分液漏斗分离，故B错误；C．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，可知二氧化硫具有漂白性，与酸性无关，故C 错误；D．调节左右两侧的液面相平，排出水可的体积可折合为氧气的体积，图中装置可测量氧气的体积，故D正确；故选：D。

2023年全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)

2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣2．（3分）下列化合物,按其晶体地熔点由高到低排列正确地是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO23．（3分）下列各组物质不属于同分异构体地是（）A．2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯4．（3分）下列各组给定原子序数地元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物地是（）A．3和17B．1和8C．1和6D．7和125．（3分）下列叙述中正确地是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键地非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI地稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6．（3分）已知:4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）,△H=﹣1025kJ/ mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始地物质地量相同,下列关于该反应地示意图错误地是（）A．B．C．D．7．（3分）已知HX地酸性比HY弱,在物质地量浓度均为0.1mol•L﹣1地NaX和NaY 混合溶液中,下列排序正确地是（）A．c（OH﹣）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H+）B．c（OH﹣）＞c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（H+）C．c（OH﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（H+）D．c（OH﹣）＞c（HY）＞c（HX）＞c（H+）8．（3分）电解100mL含c（H+）=0.3mol/L地下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大地是（）A．0.10mol∕LAg+B．0.20mol∕LZn2+C．0.20mol∕LCu2+D．0.20mol∕LPb2+二、解答题（共4小题,满分60分）9．（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色地针状KMnO4．请回答:（1）软锰矿制备K2MnO4地化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4地离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验,计算KMnO4地理论产量；（4）KMnO4能与热地经硫酸化地Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应地化学方程式是；（5）上述制得地KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4地纯度．10．（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成地5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成．上述5种化合物涉及地所有元素地原子序数之和等于35．它们之间地反应关系如图:（1）5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z （填化学式）（2）由上述5种化合物中地某2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中地所有元素,生成该化合物地化学方程式是；（3）V地电子式是．11．（13分）取化学式为MZ地黄色粉末状化合物进行如下实验．将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中．在b瓶中盛足量澄清石灰水．按图连接仪器．实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成．同时,b瓶地溶液中出现白色浑浊．待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却．此时,管中地熔融物凝固成银白色金属．根据以上叙述回答问题:（1）元素Z是；（2）停止加热前是否需要先断开a和b地连接处？为什么？（3）反应管a中发生地所有反应地化学方程式是（4）本实验地尾气是否需处理？如需处理,请回答如何处理；如不需处理,请说明理由．12．（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们地关系如下图所示:（1）化合物C地分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显紫色,C与溴水反应生成地一溴代物只有两种,则C地结构简式为；（2）D为一直链化合物,其相对分子质量比化合物C地小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为 ,D具有地官能团是；（3）反应①地化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团地A地同分异构体,通过反应②化合物B 能生成E和F,F可能地结构简式是；（5）E可能地结构简式是．2023年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考解析与试卷解析一、第Ⅰ卷选择题（在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．）1．（3分）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存地离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考点】DP:离子共存问题；GF:钠地重要化合物．【专题】516:离子反应专题．【分析】Na2O2具有强氧化性,与水反应生成OH﹣,溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存,说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应,且离子之间不发生任何反应．【解答】解:A．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存,故A错误；B．在碱性条件下,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应,Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,故C错误；D．SO32﹣具有还原性,可与Na2O2发生氧化还原反应,故D错误。

全国统一高考化学试卷(全国卷ⅰ)(含解析版)

全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）5．用石墨做电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4•5H2O6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣7．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．18gH2O中含的质子数为10N A B．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB．处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中的E元素的质量分数为60%．回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物Ⅰ的电子式为，它的空间构型是；（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是．10．（15分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2）A的平均反应速率VⅠ（A）、VⅡ（A）、VⅢ（A）从大到小排列次序为；（3）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最小的是，其值是；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是；（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2T3（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图2中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图2（曲线上必须标出A、B、C）．11．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．（1）如图1是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．装置B、C、D的作用分别是：B；C；D；（2）在实验室欲制取适量NO气体．①如图2中最适合完成该实验的简易装置是（填序号）；②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象．图1图212．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有个原子共平面；（2）金刚烷的分子式为，其分子中的CH2基团有个；（3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；（4）已知烯烃能发生如下反应：RCHO+R′CHO请写出下列反应产物的结构简式：；（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH3，﹣CH2R，﹣CHR2）或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH的定义．【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选：D。