2019届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷【含答案及解析】
2019-2020年高三三诊化学试题 含答案
2019-2020年高三三诊化学试题含答案【可能用到的相对原子质量】C-12 O-16 H-1 Cu-64一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.化学学习中,推理是一种重要的学习方法,下列推论正确的是A.由“BF3和SO3互为等电子体”,可推知二者均为非极性分子B.由“同主族元素性质相似,CO2为直线形分子”,可推知SiO2为直线形分子C.由“SiH4的熔沸点比CH4高”,可推知PH3的熔沸点比NH3高D.由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”,可推知第一电离能C<N<O2.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A.c(H+)=mol/L的溶液中:NO、NH、K+、Na+B.苯酚钠溶液中:HCO、Na+、K+、CH3COO-C.铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中:K+、AlO、SO、Br-D.新鲜的空气:SO2、NO、N2、NH33.下列说法或表达正确的是A.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:C(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)B.向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液,有黑色沉淀产生,是因为K sp (ZnS)<K sp (CuS)C.向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液,可以制备Fe(OH)3胶体D.热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于74.某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO、SO、Fe2+、Fe3+、K+,按如下流程进行实验:则下列说法中正确的是A.现象3不能证明X中是否含有SOB.现象2气体C中至少有一种是CO2或SO2,操作Ⅰ为过滤C.现象5表明X溶液中一定含有ClD.现象1表明X溶液显酸性,沉淀D为Fe(OH)35.甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示,下列说法不正确的是A.甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B.丙与C6H5OH都含有-OH,质谱图显示的质荷比最大值相差14,但不属于同系物C.淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D.乙的化学名称为苯乙烯,能使溴水褪色,但不存在顺反异构体6.一定条件下,发生反应:①M(s)+N(g)R(g) △H = -Q1 kJ·mol-1,②2R (g)+N(g)2T (g) △H = -Q2 kJ·mol -1。
2019届高三第三次模拟测试卷 化学 Word版含答案 (2)
2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案(2)姓名,年级:时间:2019届高三第三次模拟测试卷化学(三)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是A.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种有机高分子材料B.石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8.为使桥体更牢固,港珠澳大桥采用高性能绳索吊起,该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶准考证号考场号座位号(分子结构下图所示)的高性能材料,以下对这两种材料的说法错误的是A.芳纶是一种混合物B.聚乙烯能使溴水褪色C.聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力D.合成芳纶的反应方程式为:9.N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.12g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3N AB.标准状况下,56L HF中含有的电子数为2。
5N AC.由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO−数目为N AD.常温下电解饱和食盐水,当溶液pH值由7变为12时,电路中转移的电子数为0。
01N A10.下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图),有关说法不正确的是A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11.某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水,技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵,并回收化工产品硫酸和氨水,废水处理达标后再排放。
2019届高三上学期第三次质量检测化学试卷(含答案)
渭南中学2019届高三上学期第三次质量检测化学试题(考试时长:90分钟;满分:100分)(Ⅰ卷选择题满分45分)一、选择题(每题 3 分,15道题,共计45 分)1.古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高B.“玉不琢,不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()A.56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧,转移的电子数为3N AB.0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC.44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N AD.t℃时,1 L pH=6.5 的纯水中,含OH-的数目为10-7.5N A3.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是( )A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应5. 下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL 稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥6.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O S+2Fe2++W①,Cr 2+a Fe2++b H +Cr3++Fe3++H2O②,下列有关说法正确的是()A.还原性:Cr3+>SO2B.配平后方程式②中,a=6,b=7C.Cr 2能将Na2SO3氧化成Na2SO4D.方程式①中W为OH-7.X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(附答案)
2019届高三第三次模拟测试卷化 学(二)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7.化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法错误的是A .用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量B .“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关C .2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。
“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物D .有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。
丝绸的主要成分是纤维素,属于天然高分子化合物 8.设N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A .标准状况下,44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B .1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C .7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D .0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A9.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,其结构如图所示。
下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A .分子式为C 3H 14O 4B .能使酸性KMnO 4溶液褪色C .能发生加成反应,不能发生取代反应D .1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 210.过氧化钙晶体(CaO 2·8H 2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。
山西省晋中市平遥县平遥中学2019届高三上学期12月月考化学试题(解析版)
2018年12月平遥中学高三(补)质检化学试题(理科)本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Co: 59 Cu:64 一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.据《天工开物》记载,我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO3)来升炼倭铅(即锌),其原理如图。
已知锌的熔点420 ℃、沸点906 ℃。
则下列说法不正确的是A. 升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B. 冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体C. “泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气的燃烧【答案】B【解析】【分析】根据题目提供的图片分析反应流程分析解答;根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。
【详解】A.“升炼倭铅”的过程中主要反应有:ZnCO3在高温条件下分解生成CO2和ZnO,CO2与C反应生成CO,CO+ZnO Zn(g)+CO2,有分解反应,也有氧化还原反应,故A正确;B. 反应区温度达到1100~1300℃,Zn变为蒸气与杂质分离,在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点),故B错误;C.Zn易被空气氧化,为防止Zn被氧化而用“泥封”隔绝空气,故C正确;D.“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从“兜室”逸出燃烧,故D正确。
故选B。
2.N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 1.0L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N AD. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N A【答案】B【解析】【分析】根据物质的量与阿伏加德罗常数之间的转化关系分析解答;【详解】A.1.0L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中不仅含有NaAlO2,还含有H2O,所以该溶液中所含O原子的个数一定比2N A多,故A错误;B.根据石墨的结构利用均摊法分析知,一个六元环中平均含有2个碳原子,12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A,故B正确;C.25℃时pH=13的NaOH溶液,缺少溶液的体积,无法计算OH一的数目,故C错误;D.1mol的羟基所含电子数为9N A,而1 mol的氢氧根离子所含电子数为10N A,故D错误。
2019届高三第三次模拟测试卷化学(三)Word版含答案
2019届高三第三次模拟测试卷化 学(四)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 7.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是 A .“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化 B .明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同 C .氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D .汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A .1mol 该有机物完全燃烧需要4molO 2B .该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C .该有机物的二氯代物有3种D .该有机物所有原子均处于同一平面9.工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下:已知:Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是 A .“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B .利用“碱溶渣”可回收金属铁C .“水解,调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D .上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水,降低生产成本10.化学可以变废为宝,利用电解法处理烟道气中的NO ,将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示,下列说法错误的是A .该电解池的阳极反应为:NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B .为使电解产物全部转化为NH 4NO 3,需补充物质A 为HNO 3C .该电解池的电极材料为多孔石墨,目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D .用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力,有利于电解的顺利进行11.短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数;R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
2019届山西省等四校高三下第三次联考理综化学试卷【含答案及解析】
2019届山西省等四校高三下第三次联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关,下列说法不正确的是A.“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO 2 与消毒液中的NaClO反应生成HClO B.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇,该混合燃料的热值也发生了改变 C.用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D.丝绸和棉花的组成元素相同,分子结构不同,因而性质不同2. 分子式为C 6 H 12 O 2 的有机物,该物质能发生银镜反应,且在酸性条件下水解为A和B。
不考虑立体异构,满足条件的该有机物的同分异构体共有A.8种 B . 12种________________________ C . 15种_________ D . 20种3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.标准状况下,2.24 L CCl 4 中含有的分子数为0.1N AB.标准状况下,6 . 72L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为0.4N AC.28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n N AD.常温常压下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 N A4. 下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是A.甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置:用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C.丙装置:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D.丁装置:可在瓶中先装满水,气体由② 口入,收集NO气体5. A、B、C、D、E、F为短周期元素,且原子序数依次增大,前5种元素质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A 2 C和A 2 C 2 ,E元素的周期序数与主族序数相等。
下列说法中不正确的是A.原子半径:r(D)> r(F)> r(A)B.D与C也能形成D 2 C和D 2 C 2 化合物,两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1C.把2mol D的单质投入足量的水中,产生的气体体积为22.4LD.由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应6. 常温下,某酸HA的电离常数:K=1×10 -5 ,下列说法正确的是A.HA溶液中加入NaA固体后,减小B.常温下,0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H + )为10 -13 mol/LC.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系:2c(Na + )=c(A - )+ c(Cl - )D.常温下,0.1mol/LNaA溶液水解常数为10 -97. 已知常温下K sp (AgCl)=1.6×10 -10 、K sp (AgI)=2.0×10 -16 ,下列说法中正确的是A.含有大量Cl - 的溶液中肯定不存在Ag +B.AgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s) Ag + (aq)+I - (aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I - )=K sp (AgI)/ K sp (AgCl) mol·L -1 时, AgCl开始向AgI沉淀转化D.向浓度均为0.01 mol·L -1 的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO 3 溶液,当Cl - 开始沉淀时,溶液中I - 的浓度为1.25×10 -8 mol·L -1二、实验题8. MnCO 3 是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石(主要成分是MnO 2 还含CaO、Al 2 O 3 、FeS等杂质),由此矿石生产MnCO 3 的工艺流程如下:回答下列问题:(1)操作Ⅰ为:______________________________ 。
2019届高三第三次模拟测试卷化学Word版含答案3
2019届高三第三次模拟测试卷化 学(四)注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl K 397.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A .“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B .明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C .氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D .汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的8.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A .1mol 该有机物完全燃烧需要4mol O 2B .该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C .该有机物的二氯代物有3种D .该有机物所有原子均处于同一平面9.工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下:已知:Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是A .“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B .利用“碱溶渣”可回收金属铁C .“水解,调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D .上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水,降低生产成本10.化学可以变废为宝,利用电解法处理烟道气中的NO ,将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示,下列说法错误的是A .该电解池的阳极反应为:NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B .为使电解产物全部转化为NH 4NO 3,需补充物质A 为HNO 3C .该电解池的电极材料为多孔石墨,目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D .用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力,有利于电解的顺利进行11.短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大,核电荷数之和为36;X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数;R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
2019届高三化学第三次模拟考试题一(含答案)
(5)上图a中盛装液体药品的玻璃仪器名称为________。
(6)将二氧化氯溶液加入硫化氢溶液中,然后加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:_______________。
C.能发生加成反应,不能发生取代反应
D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2
10.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备。
下列有关说法正确的是
A.①煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2
B.②的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pH
12.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红,并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y的离子半径是同周期主族元素中最小的,Z原子最外层电子数是其内层电子数的3/5,下列说法中一定正确的是
A.W的氧化物对应水化物为强酸,具有强氧化性。
B.简单离子半径:Y<W<X<Z
回的目的分别是________________、_________________。
(2)加入碘标准溶液时,吸收管中发生反应的化学方程式为________________。
(3)该实验使用两个吸收管的原因是____,若只使用一个吸收管,会导致测定结果偏____(填“高”或“低”)。
Ⅰ.取样、吹气、固硫
连接装置,打开氮气源,检查装置气密性。移取一定体积1mol·L−1乙酸锌溶液于两支吸收管中,取200mL水样于反应瓶中,通入氮气一段时间。移取10mL盐酸于反应瓶中,水浴加热,继续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应生成硫化锌沉淀(硫化氢被完全吸收)。
山西省平遥中学2019届高三上学期11月质检化学试题
山西省平遥中学2019届高三上学期11月质检化学试卷1.根据所给信息和标志,判断下列说法错误的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A.麻黄能“止咳逆上气”,则麻黄具有治疗咳嗽的作用,可以制作咳嗽药,故A正确;B.醋中含有乙酸,能和碳酸氢钠反应,从而降低疗效,故B错误;C.该标志为放射性物质标志,对环境及人有危害,所以看到有该标志的丢弃物,应远离并报警,故C正确;D.该标志为循环回收标志,所以贴有该标志的物品是可回收物,故D正确;故选B。
2. 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A. 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱【答案】A【解析】A项硫在空气中或纯氧中燃烧产物均为SO2,不是SO3,故点燃爆竹后,硫燃烧生成SO2,A项错误;B项明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈成分主要为Cu2(OH)2CO3,Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液,故可用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,B项正确;C项水杨酸为邻羟基苯甲酸,官能团为羧基、酚羟基,羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2气体,故服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒,C项正确;D项肥皂主要有效成分为高级脂肪酸钠,使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服高级脂肪酸钠会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙,从而是肥皂失去去污能力,故D项正确;本题选A。
【考点定位】本题主要考查化学与生产生活的联系,涉及硫的化学性质、金属的腐蚀、药物的使用等3.阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是A. 标准状况下,2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5N AB. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出H+的数目为0.01N AC. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2 N AD. 0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下, CH3OH为液态,所以2.24LCH3OH分子不是0.1mol,故A错误;B.25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由于CO32-水解,所以溶液中的OH-都是水电离出来的,溶液中的c(OH-)等于水电离的c(H+),pH=12,c(OH-)=10-2mol/L,1L溶液中由水电离出H+的数目为0.01N A,故B正确;C.在Na2O22CO2=Na2CO3O2,中,只有Na2O2中-1价的O化合价变化,1mol Na2O2转移1mol电子,故C错误;D.H2I22HI是可逆反应,不能进行到底,所以0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数小于0.2N A,故D错误;本题答案为B。
2019届山西省晋中市平遥高三上学期九月质检化学试题(解析版)
2019届山西省晋中市平遥高三上学期九月质检化学试题★祝你考试顺利★注意事项:1、考试范围:高考考查范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁,不折叠,不破损。
7、本科目考试结束后,请将答题卡依序排列上交。
8、本科目考试结束后,请将试卷自行保管,以供教师讲评分析试卷使用。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题(每小题3分,共60分。
每题只有1个选项符合题意)1.党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该...提倡的是A. 推进垃圾分类处理,充分利用可回收资源B. 工业污水远海排放,降低对生活环境的影响C. 研发新能源汽车,减少化石燃料的使用D. 发展生态农业,减少农药对自然的伤害【答案】B【解析】A、垃圾分类,有利于资源的再次回收和利用,故A正确;B.工业废液排入海洋中也会污染海洋,会危害海洋渔业资源,人食用被污染的鱼,对人体产生危害,故B错误;C、研发新能源汽车,能减少固体颗粒排放,能减少PM2.5污染,故C正确;D.减少农药的使用,可以减少通过食物链将有毒物质转移到人体的机会,减少农药对环境的影响,故D正确;故选B。
2018-2019学年山西省晋中市平遥中学高三化学联考试卷含解析
2018-2019学年山西省晋中市平遥中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. T℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是()A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后,将容器体积扩大为4 L,平衡向逆反应方向移动C.T ℃时,若起始时X为0.71 mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的转化率为60%D.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=40参考答案:C略2. 下列关于氧化物的叙述正确的是A 酸性氧化物都可以与强碱反应B 与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C 金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D 不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应参考答案:A略3. 对下列反应改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是 ()①NaHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④参考答案:B略4. 在两个密闭容器甲、乙中,依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体,若它们的温度和密度均相同。
下列说法正确的是A. 气体体积:甲>乙B. 气体的质量:甲<乙C. 气体的分子数:甲<乙D. 气体的压强:甲>乙参考答案:D【详解】温度和密度均相同氧原子数目相同的O2、O3两种气体,两容器气体的质量相等,O原子的个数以及物质的量相等,A.O原子个数相等时,气体的质量相等,密度相等,根据V=则气体的体积也相等,选项A错误;B.O原子个数相等时,气体的质量相等,选项B错误;C.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2,物质的量与分子数成正比,则两种气体的分子数目也是3:2,选项C错误;D.O原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2):n(O3)=3:2,由PV=nRT可知,两种气体的压强之比为3:2,甲>乙,选项D正确。
2019-2020学年山西省平遥中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山西省平遥中学新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.已知:NO+NO 2+2NaOH ═2NaNO 2+H 2O ;2NO 2+2NaOH ═NaNO 3+NaNO 2+H 2O 。
将总体积共为40 mL 的NO 和O 2两种气体分别同时通入同一足量的NaOH 溶液中,完全反应后,溶液中只含有NaNO 2和NaOH ,剩余气体5 mL ,则原混合气体中NO 的体积为( )A .20 mLB .25 mLC .12 mLD .33 mL 【答案】D【解析】【详解】根据NO+NO 2+2NaOH ═2NaNO 2+H 2O ,完全反应后,溶液中只含有NaNO 2和NaOH ,则剩余气体为NO ,设原混合气体中NO 的体积为V ,则O 2的体积为(40-V) mL ,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒()-3-3(5)10(40)1043(40)m mV V V V -⨯-⨯⨯-=⨯-,计算得V=33 mL ,故选D 。
【点睛】本题考查混合物的有关计算,明确氮氧化物和NaOH 反应关系式是解本题关键,侧重考查学生分析判断能力,注意单纯的NO 和NaOH 不反应,二氧化氮和NaOH 反应。
2.常温下,将甲针筒内20mLH 2S 推入含有10 mLSO 2的乙针筒内,一段时间后,对乙针筒内现象描述错误的是(气体在同温同压下测定)( )A .有淡黄色固体生成B .有无色液体生成C .气体体积缩小D .最终约余15mL 气体【答案】D【解析】【详解】A.因H 2S 与SO 2能够发生反应:SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ,生成黄色固体,正确;B. 根据反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ,有无色液体水生成,正确;C. 根据反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ,反应后气体体积缩小,正确;D. 根据反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ,20mLH 2S 与10 mLSO 2恰好完全反应,最终没有气体剩余,错误; 答案选D 。
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2019届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理,下列说法中错误的是A .加活性炭吸附水中小颗粒物,净化水质的方法属于物理方法B .海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C .用细菌和酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D .用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化2. 固体NH 5 属于离子化合物。
它与水反应的方程式为:NH 5 +H 2 O=NH 3· H 2 O+H2 ,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。
下列有关NH 5 叙述正确的是A .与水反应时,水做氧化剂B . NH 5 中氮元素的化合价为+5价C . 1molNH 5 中含有5N A 个N-H键D .与乙醇反应时,NH 5 被还原3. 下列各项内容中,排列顺序正确的是① 固体的热稳定性:Na 2 CO 3 >CaCO 3 >NaHCO 3② 物质的熔点Li>Na>K③ 微粒半径:K + >S 2- >F -④ 单质的密度Na<K<Rb⑤ 氢化物的沸点:H 2 Se>H 2 S> H 2 OA .①③______________________________B .②④______________________________C .①②______________________________D .③⑤4. 某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是A .如果甲中含有硫离子,则乙是硫磺沉淀B .如果乙是氯化银沉淀,那么甲是氯化铁C .丙中肯定含有铁离子,所以甲是溴化亚铁D .甲中含有铁元素,可能显示+2或者+35. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是p6. 选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 二氧化硫和氯水有漂白性两者都能使溴水褪色 B 硫酸铜可以用做游泳池消毒剂铜盐能使蛋白质变性 C 盐酸和氨水能溶解氢氧化铝氢氧化铝是两性氢氧化物 D 用淀粉-碘化钾溶液鉴别氯化亚铁亚铁离子有氧化性7. 四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M元素最外层电子数与电子层数相等,下列说法不正确的是p8. Y Z M X A .原子半径Z<MB .非金属性:X<ZC . M元素最高价氧化物对应水化物具有两性D . Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱9. 下列实验现象预测正确的是A .实验Ⅰ:振荡后静止,上层溶液颜色保持不变B .实验Ⅱ:酸性高锰酸钾溶液出现气泡,但颜色无变化C .实验Ⅲ:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D .实验Ⅳ:煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应10. 能正确表示下列反应的离子方程式是A .向氯化铁溶液中加入氢氧化镁:3Mg(OH) 2(s) +2Fe 3+ (aq) =2Fe(OH) 3(s) +3Mg2+ (aq)B .钠与硫酸铜溶液反应:2Na+Cu 2+ =Cu+2Na +C .已知:酸的强弱H 2 CO 3 >HClO>HCO 3 - ,则:2ClO - +CO 2 (少量)+H 2 O=CO3 2- +2HClOD .将足量的碳酸氢钠溶液加入少量澄清石灰水中:Ca 2+ +OH - +HCO 3 - =CaCO 3 ↓ +H 2 O11. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A .常温常压下,92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有原子数为6N AB .惰性电极电解食盐水,若电路中通过N A 个电子,则阳极产生气体11.2LC . 0.25mol过氧化钠中含有的阴离子数为0.5N AD .在 KIO 3 +6HI=KI+3I 2 +3H 2 O 反应中,每生成3mol碘转移的电子数为6N A12. 某溶液中可能含有 OH - 、 CO 3 2- 、 AlO 2 - 、 SiO 3 2- 、 SO 4 2- 、Na + 、 Fe 3+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示,下列说法正确的是A .原溶液一定含有硫酸钠B .反应最后形成的溶液中的溶质为氯化钠C .原溶液中一定含有的阴离子有OH - 、CO 3 2- 、AlO 2 - 、 SiO 3 2-D .原溶液中含有CO 3 2- 与AlO 2 - 的物质的量之比为1:113. 稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:①铈常见的化合价为+3和+4价;②氧化性:Ce 4+ > Ce 3+ 。
下列说法正确的是A .它们互称同素异形体B .铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI 3 +3H 2 ↑C .工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质D .工业上金属铈一般保持在敞口容器中14. 向含SO 3 2- 、 Fe 2+ 、 Br - 、 I - 各0.1摩尔的溶液中通入标准状况下的氯气,通入氯气的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是15. 硫酸铜是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是A .相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想B . Y可以是葡萄糖溶液C .硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体D .将硫酸铜溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体16. 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系。
下列判断正确的是A .与氢氧化钠反应的氯气为0.16molB . n(Na + ):n(Cl - )可能为7:3C .若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25D . n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO 3 )可能为11:2:1二、填空题17. 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为___________ ,四氧化三铁可写成FeO·Fe 2 O 3 的形式,如果将 Pb 3 O 4 也写成相对应的形式应为:________ 。
(2) PbO 2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为:___________________________________ 。
PbO 2 可有PbO与次氯酸钠溶液反应制得,其反应的离子方程式为。
(3)PbO 2 在加热过程发生分解的失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即)的残留固体,若a点固体组成表示为PbO2或mPbO 2 ·nPbO,计算x值和m:n____________________ ,。
三、实验题18. 二氧化氯(ClO 2 )是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。
工业上用潮湿的氯酸钾和草酸(H 2 C 2 O 4 )在60℃时反应制得。
某学生拟用下如所示的装置模拟制取并收集二氧化氯。
(1)B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是。
(2)反应后在装置C中可的NaClO 2 溶液。
已知NaClO 2 饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO 2 ·H 2 O ,在温度高于38℃时析出晶体是 NaClO 2 。
根据右上图所示的 NaClO 2 溶解度曲线,请补充从 NaClO 2 溶液中制 NaClO 2 操作步骤:a________ ;b_________ ;③洗涤;④干燥。
(3)亚氯酸钠(NaClO 2 )是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO 2 的主要流程如下。
① Ⅱ 中反应的离子方程式是。
②ClO 2 是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
写出该反应化学方程式___________________________________ 。
③NaC lO 2 变质可分解为NaClO 3 和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO 2 试样均配成溶液,分别于足量硫酸亚铁溶液反应时,消耗亚铁离子物质的量_________________________________ 。
(填“相同”,“不同”或“无法判断”)四、填空题19. 有A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大,A、B、C、D、E均为短周期元素, D、F为常见金属元素。
A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标况下的密度为0.759g/L,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族。
均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应,均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。
请回答下列问题:(1)单质B 的结构式:______________________________ 。
(2)F元素周期表中的位置:。
(3)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。
均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。
(4)由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛,相对分子质量均为34.其中庚的熔沸点比辛_________________________________ (填“高”或“低”),原因是。
20. 二氧化硒(SeO 2 )是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。
完成下列填空:(1) Se和浓硝酸反应的还原产物为一氧化氮和二氧化氮,且一氧化氮和二氧化氮的物质的量比为1:1,写出硒和浓硝酸的反应方程式。
(2)已知:Se+2H 2 SO 4 (浓)→ 2SO 2 ↑+SeO 2 +2H 2 O2SO 2 +SeO 2 +2H 2 O → Se+2SO 3 2- +4H +SeO 2 、 H 2 SO 4 (浓)、 SO 2 的氧化性由强到弱的顺序是。
(3)回收得到的二氧化硒的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO 2 +KI+HNO 3 →Se+I 2 +KNO 3 +H 2 O ②I 2 +2Na 2 S 2 O 3 → Na2 S 4 O 6 +2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
(4)实验中,准确称量二氧化硒样品0.1500g,消耗了0.2000mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液25.00mL,所测定的样品中二氧化硒的质量分数为。