[精品课件]《离子反应》专题复习ppt课件

注意（过量、不足量问题）
• 1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）
• 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量）
• 3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量）
• 4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、1︰1）
分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式
（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能 导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时 （即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可 以区别离子化合物和共价化合物。
（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和 所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。 与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不 一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一
（1）强弱电解质比较
强电解质
弱电解质
物质 结构
电离 程度
溶液时 微粒
导电性
离子化合物， 某些共价化合物 完全 水合离子
强
某些共价 化合物 部分
分子、 水合离子 弱
物 质 类 大多数盐类、 别实例 强酸、强碱
弱酸、弱碱、 水
电离方程式
电解质的电离可用电离方程式表示 强电解质的电离：
NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－ 弱电解质的电离：
写出离子方程式
1、钠、氯气、单质氟、过氧化钠、氨气与水
2、H2S、Fe与CuSO4、FeCl3 3、甲酸与NaOH
4、CO2与苯酚钠溶液 6、实验室制取Cl2、CO2、 7、Cu与浓硝酸、稀硝酸
8、漂白粉与稀盐酸 9、滴水穿石 10、银氨溶液的配制。 １１、SO2使溴水褪色 １２、Cl2通入KHS溶液中 １３、NH4HSO4 + Ba(OH)2
主讲 赵怀元
专题教学目标
通过复习离子反应，加深对离子反应概 念和反应条件的认识，熟练离子反应方 程式的书写，进而强化对离子共存与离 子方程式正误的判断，并通过适当练习 巩固该部分知识。
专题考点： １、基本概念的应用 ２、离子共存与离子方程式正 误的判断
一、几组概念
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。
离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；
3、删：将不参加反应的离子从方程式两 端删除；
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。
• 下列离子方程式正确的是： B、D
• （A）铜片与稀硝酸反应
• •
（CBu）+氢N氧O化3－钡+与4足H+量=的CNua2H+ +SON4溶O↑液+反2H应2O
A 无水硫酸 C 稀盐酸
B 熔融的氯化钾 Ｂ D 固体氯化钠
溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的 浓度及其所带的电荷的多少。
二、离子方程式的书写
离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符 号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而 且可以表示所有同一类型的离子反应
①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应 ②NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应 ③FeCl3溶液与Na2S、H2S的反应 ④Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液的反应 ⑤ CO2气体与NaOH溶液的反应 ⑥在H3PO4溶液中通入NH3 ⑦Mg(HCO3)2＋NaOH ⑧Ca(HCO3)2＋NaOH ⑨NaHCO3＋Ca(OH)2
定强于弱电解质。
例题、在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴 加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液 体的导电能力如何变化？
a
A
水
B
醋酸溶液
C 冰醋酸
D
Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
F 氨水
b
NaOH溶液 NaOH溶液
水 稀硫酸 二氧化碳气体 醋酸溶液
［例题］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• •
（BCa）2+溴+2化O亚H铁－+溶2液H中+ +通S入O足42量= 的Ba氯S气O4↓+2H2O
• •
（2DF）e2在+ +漂2白Br粉－的+溶2C液l2中=能2F入e过3+量+ 的BrC2O+24Cl－
• ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO
• 下列离子方程式书写正确的是： C、D
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都 不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如：NaCl、HCl
4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电 解质。如：醋酸、氨水
注意事项：
1、电解质、非电解质应是化合物；
2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；
3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解 性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。 由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的 导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是 电解质。
５、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解； 非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
• （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 • Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－ • （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 • CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－ • （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 • Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓ +2H2O • （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 • 2Cl－+2H2O通=2电OH－+Cl2↑+H2↑
生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图
为（ ）
I
I
0
V
A
0
V
Ｂ
［思I考］如改成往Ba(OH)2溶液I中滴加稀硫酸呢？
0 C
V
0 D
V
例题、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（ ）
A 其水溶液能导电 B 极易溶于水
Ｄ
C 是一种具有刺激性气味的气体
D 熔化状态下不导电
例题、下列物质中属于导电性最强的电解质的是（）
CH3COOH NH3․H2O
CH3COO- + H+ NH4+ + OH-
练习：下列物质中，属于电解质的 是 ，属于非电解质的是 ：
A 二氧化硫 B 氨气
C铜
D 硫酸钡晶体
E 无水硫酸 F 氯化氢气体
G 饱和食盐水 H 蔗糖
I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠
溶液的导电能力：
（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电 解质。