总结(1)

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一日工作总结(3篇)

一日工作总结(3篇)

一日工作总结(3篇)一日工作总结(3篇)一日工作总结篇1 紧张、忙绿、丰盛、而又难忘的20xx已经过去,充满期待的20xx已经来到,回首过去一年的工作,既有收获的喜悦也有不足的反思。

从20xx年9月13日到城市人家到现在也有四个月时间了,回想起来时间过得还挺快的。

想想刚来到城市人家的时候感觉自己没有进入状态,找不到方向,什么都不懂每天都不知道要做些什么事,但是公司并没有放弃我,在公司领导的悉心关怀和指导及唐经理带领下,在魏主管的帮助下及各位公司同仁的大力支持和配合帮助下 ,针对具体细节问题找出解决方案,.通过公司对专业知识的培训与操作, 这才让我找到了方向感,慢慢融入到了这种工作环境与工作模式,后面的工作时间里我每天都过得很充实,从从刚开始的没有客户到现在客户不断增加,虽然付出的劳动没有得到相应的回报,很多次对我的打击也不小,但我相信,付出总会有回报的.努力了就会有希望,不努力就一定不会有希望.成功是给有准备的人。

在这新春伊始之际,很有必要静下心来对一年来的生活、工作、学习进行回顾、梳理、和总结,提炼经验总结教训,便于新年度更好更快的完成今年的任务打下基础。

现将本人的年度总结向各位领导汇报如下:具备的技能:1、平面设计技能2、网络推广技能3、倾听,赞美,认同,模仿,须要大量学习装饰装修行业的相关知识,及网销的相关知识,才能在时代的不断发展变化中,不被淘汰,而我们所做的工作也在随时代的不断变化而变化,要适应工作需要,唯一的方式就是加强学习。

能够独立完成的工作:1、平面设计2、博客优化3、活动推广4、看不见摸不着的产品更是对网销人员要求甚高。

所以不论在工作安排还是在处理问题时,都得慎重考虑,做到能独挡一面,认真对待,及时处理,不拖延、不误事、不敷衍。

存在的问题:通过一段时间的工作,我也清醒地看到自己还存在许多不足,主要是:一、针对意向客户没有做到及时跟踪与回访,所以在以后的工作中要将客户的意向度分门别类,做好标记,定期回访,以防遗忘客户资料。

大一第一学期个人总结(6篇)

大一第一学期个人总结(6篇)

大一第一学期个人总结(6篇)20xx年9月,我怀着满心的期盼,懵懵懂懂的进入了大学的校门。

现在我马上升为大二的学姐,许多事都在不经意间悄然离去。

理一下凌乱的思绪,将这有温馨、有甜美、有辛酸、有泪水的一页整理清晰,成为我美妙的回忆。

新生的一年,是布满新颖、神奇颜色的一年。

来到一个新的环境,面对着生疏却不乏亲切的面孔,开头了人生旅途上的另一种生活。

我在大学之前从来没有过过集体生活,这对我来说又紧急又兴奋。

首先迎接我们的是军训,那时的我虽然每天在烈日下训练,每天都是大汗淋漓,但是很充实,每天都在希望着会下雨,这样就可以休息了。

每天早上六点起床为了能吃上一口早餐再去训练,吃饭也感觉比以前吃得香了。

晚上睡觉的时间是我们最幸福的时刻,最终可以歇歇脚,聊谈天。

可是每天晚上都是倒头就睡,真想一觉睡到天亮,可总是被无情的闹钟给叫醒。

我想,万事开头难,军训这大学的第一课,我已经挺过来了,信任后面的路我一样可以走的很精彩。

刚开头上课的时候觉得大学真美妙,没有了父母的监视没有了教师的督促,不想听课还可以跑到后面的位置去睡觉,闷的时候可以到外面享受一下太阳的暖和,每天去教室上几节课然后有大量的时间自己支配,看着学长学姐们脸上的笑容,心想着,我最终熬出头了。

每天沉醉在看电视,逛街,上网的世界里。

周末总不忘叫上高中的同学一起出去游玩,慢慢的我觉得我的生活变得空虚了,不再像以前那样充实,我有些茫然。

我该怎么做?玩的地方已经玩儿遍了,嬉戏对我也没有了吸引力,我该干些什么?真不甘心再去学习,我可是好不简单才等到这一天的。

就这样我照旧每天闲晃着,后果固然很沉重,阅读挂科。

假期看到挂科的时候我难受的哭了。

这泪水中有难受,有对自己绝望,但是最多的还是懊悔。

我懊悔当时为什么不再好好学习了,为什么就这样随波逐流,我为自己的堕落感到害臊。

从那时起,我决心要连续好好学习了,不能连续堕落下去了。

不过我照旧找不到适合自己的方式,可能多年的题海战术已经在我脑海里根深蒂固了。

初中化学方程式大全及现象总结 (1)

初中化学方程式大全及现象总结 (1)

一.物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应:1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3.铜在氧气中受热:2Cu + O2 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O35.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 2H2O 现象:淡蓝色的火焰6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 2P2O5 现象:生成白烟7.硫粉在氧气中燃烧:S + O2 SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。

8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg + O2 2HgO(2)化合物与氧气的反应:1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO22.甲烷在空气中燃烧:C H4 + 2O2 CO2 + 2H2O3.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O4.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O(氧炔焰)5.二氧化硫与氧气反应:2SO2 + O2尘埃2SO3二.分解反应:1.双氧水催化制氧气: 2H2O2 2H2O + O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡2.水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+ O2↑3.加热碱式碳酸铜:C u2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体5.加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象:生成能让带火星的木条复燃的气体6.碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石:C aCO3 CaO + CO2↑现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成8.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑9.加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2↑现象:生成银白色的液体金属10.加热碳酸氢钙:Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ CO2↑+ H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成三.氧化还原反应:1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成2.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 2Cu + CO2↑现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成4.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜:C O + CuO Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)1.锌和稀硫酸:Z n + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成2.铁和稀硫酸:F e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体3.镁和稀硫酸:M g + H2SO4 = MgSO4 + H2↑现象:有可燃烧的气体生成4.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑现象:有气体生成5.锌和稀盐酸:Z n + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象:有气体生成6.铁和稀盐酸:F e + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色7.镁和稀盐酸:M g + 2HCl = MgCl2 + H2↑现象:有气体生成8.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑现象:有气体生成9.银和稀硝酸:3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色10.银和浓硝酸:A g + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体11.铜和浓硫酸:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体12.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)1.铁和硫酸铜溶液:F e + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属2.锌和硫酸铜溶液:Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象:有红色金属生成3.铜和硝酸汞溶液: Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg4.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成5.铁和氯化铁:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色6.铁和硝酸银:Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属7.锌和氯化亚铁:Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1.氧化铁和稀盐酸:F e2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液2.氧化铁和稀硫酸:F e2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液3.氧化铜和稀盐酸:C uO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液4.氧化铜和稀硫酸:C uO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液5.氧化镁和稀硫酸: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O7.氧化铁和稀硝酸:Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液8.氧化铜和稀硝酸:CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:无明显现象2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4.熟石灰放在空气中变质:C a(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳5.熟石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O(5) 酸 + 碱 -------- 盐 + 水1.盐酸和氢氧化钠:H Cl + NaOH = NaCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显2.盐酸和氢氧化钾: HCl + KOH = KCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显3.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液4.盐酸和氢氧化钙: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O5.盐酸和氢氧化铁:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液6.盐酸和氢氧化亚铁:2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8.硫酸和氢氧化钠:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显9.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显10.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液11.硫酸和氢氧化铁: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O12.硝酸和氢氧化钠:H NO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显13.硝酸和氢氧化铜:2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液14.硝酸和氢氧化钠:HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显15.硝酸和氢氧化钾:HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显16.硝酸和氢氧化镁:2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象:白色沉淀溶解17.氨水和硫酸:2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1.稀盐酸和碳酸钙:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体2.稀盐酸和碳酸钠:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体3.稀盐酸和碳酸氢钠:HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体4.稀盐酸和碳酸镁:2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体5.盐酸和硝酸银溶液: HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现象:有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子6.硫酸和碳酸钠:H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体7.硫酸和氯化钡:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子8.硫酸和碳酸钙:H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体9.硫酸和碳酸氢钠:H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体10.硝酸和碳酸钙:2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体11.硝酸和碳酸钠:2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体12.硝酸和碳酸氢钠:HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1.氢氧化钠和硫酸铜: 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO42.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀3.氢氧化钠和硝酸铁:3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 现象:生成红棕色絮状沉淀4.氢氧化钠和硫酸铁:6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 现象:生成红棕色絮状沉淀5.氢氧化钾和氯化铁:3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl 现象:生成红棕色絮状沉淀6.氢氧化钠和氯化亚铁:2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成7.氢氧化钠和硝酸亚铁:2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成白色絮状沉淀8.氢氧化钠和硫酸亚铁:2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成白色絮状沉淀9.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象:生成白色沉淀10.氢氧化钠和硝酸镁:2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成白色沉淀11.氢氧化钠和硫酸镁:2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成白色沉淀12.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀13.氢氧化钠和硝酸铜:2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成蓝色絮状沉淀14.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成蓝色絮状沉淀15.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象:生成白色的沉淀16.氢氧化钙和硫酸铜:Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO417.氢氧化钠和硫酸氢钠:NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象:无明显现象18.氢氧化钠和碳酸氢钠:2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象:生成白色沉淀19.氢氧化钙和碳酸氢钠:Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象:生成白色沉淀20.氢氧化钠和碳酸钠:NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象:不明显21.氢氧化钠和氯化铵:NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成22.氢氧化钠和硝酸铵:NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成23.氢氧化钠和硫酸铵:2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成4 24 2 22 22 3 2 2 (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐1.氯化钠和硝酸银: NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸2.硫酸钠和氯化钡:Na 2SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4↓ + 2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成3.硝酸银和硫酸钠: 2AgNO 3 + Na 2SO 4 = Ag 2SO 4↓ + 2NaNO 3 现象:有白色沉淀生成4.氯化钡和碳酸钠:BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓ + 2NaCl现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来 5.氯化钙和碳酸钠:CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl现象:生成白色沉淀五.其它反应:1.二氧化碳溶解于水: CO 2 + H 2O = H 2CO 32.生石灰溶于水: CaO + H 2O = Ca(OH)2 现象:放出大量的热3.氧化钠溶于水: Na 2O + H 2O = 2NaOH4.三氧化硫溶于水: SO 3 + H 2O = H 2SO 45.硫酸铜晶体受热分解: C uSO ·5H O 加热CuSO + 5H O 现象:固体由蓝色变为白色6.无水硫酸铜作干燥剂: CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O7.二氧化硫溶于水:SO 2 + H 2O = H 2SO 38.CO + C 高温2CO↑ 现象:黑色固体逐渐减少9.3C + 2H 2O = CH 4 + 2CO↑ 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体 10.CaCO 3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3)2 现象:白色固体逐渐溶解11.2Na 2O 2(过氧化钠) + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成12.4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色13.2Fe O + 3H 高 温2Fe + 3H O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色 14.H + CuO加热Cu + H O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成15.Fe 3O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2↑ 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水 变浑浊的气体生成16.FeO + CO Fe + CO2↑现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成17.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成18.CuO + CO Cu + CO2↑现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成六. 呼吸、光合作用:1.呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O2.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照叶绿素C6H12O6 + 6O2↑初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。

学生一学期自我总结(精选5篇)

学生一学期自我总结(精选5篇)

学生一学期自我总结学生一学期自我总结(精选5篇)自我总结是个人对一个时期的学习或工作进行自我总结,它有助我们总结以往思想,发扬成绩,不妨坐下来好好写写自我总结吧。

那么自我总结有什么格式呢?以下是小编为大家整理的学生一学期自我总结(精选5篇),希望对大家有所帮助。

学生一学期自我总结1一转眼,一个学期过去了。

回顾这过去的一个学期,有喜有忧,现总结如下:在日常生活上:以前我是一个衣来伸手饭来张口的“小公主”,而通过这半年老师和同学们的帮助,使我养成了独立性,不再娇生惯养,现在我已经能做一些力所能及的家务了。

在学习上:我深知学习的重要性。

面对二十一世纪这个知识的时代,面对知识就是力量,科学技术是第一生产力的科学论断,我认为离开了知识将是一个一无是处的废人。

以资本为最重要生产力的"资本家"的时代将要过去,以知识为特征的"知本家"的时代即将到来。

而中学时代是学习现代科学知识的黄金时代,中国的本科教育又是世界一流的,我应该抓住这个有利的时机,用知识来武装自己的头脑,知识是无价的。

首先,合理安排时间,调整好作息时间,分配好学习、工作、娱乐的时间。

时间是搞学习的前提与基础,效率和方法更为重要。

其次,要保质保量的完成老师布置的作业,老师布置的作业一般是她多年教学经验的总结,具有很高的价值,应认真完成。

认真对待考试,考前认真复习。

另外,积极阅读有关书籍和资料,扩大自己的知识面;经常提出问题,与同学讨论,向老师请教;搞好师生关系,师生相处得融洽和睦;抓住点滴时间学习一些其它专业领域的知识,知识总是有用的。

在这学期的期中考试中,尽管取得一些成绩,但离心中的目标还很远,仍需继续努力,抓紧自己的学习。

知识无止境,探索无止境,人的发展亦无止境,我还有很多的知识需要学习。

以上是我对上学期期末一些方面的个人总结,我将结合这个小结回顾过去,确定未来的发展目标,我对未来充满信心。

自然,这需要老师们的精心培养和同学们的真诚帮助。

1)检查仪容仪表学生会工作总结7篇

1)检查仪容仪表学生会工作总结7篇

1)检查仪容仪表学生会工作总结7篇第1篇示例:仪容仪表是人们在社会交往中展现出的外在形象,也是一种仪式感和礼仪修养的体现。

作为学生会的一员,检查仪容仪表工作是学生会工作中的一项重要工作之一。

在过去的一段时间里,我们学生会通过各种举措和活动,积极开展了检查仪容仪表的工作,取得了一定的成效。

在此,我将对此次学生会工作进行总结,并提出下一步的工作方向和改进措施。

我们学生会通过各种形式的宣传教育活动,深入开展了仪容仪表的宣传教育工作。

我们利用校园广播、海报、微信公众号等多种渠道,向全体学生宣传仪容仪表的重要性,普及仪容仪表的基本知识,提高了全体学生对仪容仪表的重视程度。

我们还邀请了形象设计师和礼仪专家到校开展讲座,帮助学生了解和掌握仪容仪表的相关知识和技巧。

通过这些宣传教育活动,我们成功地增强了学生对仪容仪表的认识和重视程度,树立了良好的形象和风范。

我们学生会通过设立检查仪容仪表的“月度评比”,开展了实质性的检查工作。

我们每月组织一次仪容仪表评比活动,由学生会干部和老师组成评审团,对全体学生的仪容仪表进行评分和排名。

在评比活动中,我们注重细节,从发型、穿着、卫生、举止等方面对学生进行全面的检查,确保每位学生的综合形象达到相应的标准。

通过这一活动,我们有效地督促了学生们加强日常的仪容仪表管理,提高了学生们的自觉性和主动性,形成了厉行仪容仪表的良好氛围。

我们学生会还通过举办仪容仪表培训班,进行了有针对性的培训工作。

我们邀请了形象设计师、化妆师和礼仪导师等专业人士,针对学生的不足之处,进行了一对一的指导和辅导。

针对不同学生的不同问题,我们采取了差异化的培训方式,提出了相应的改进措施,确保每位学生都得到了有效的指导和帮助。

通过这些培训活动,我们学生会成功地提升了学生的仪容仪表水平,增强了学生的自信心和魅力。

我们学生会在检查仪容仪表的工作中取得了一定的成效。

我们也要看到一些不足和问题,如有的学生对此仍然不够重视,仪容仪表标准存在较大的差异,培训效果不够明显等。

学期第一次月考总结(优秀模板8篇)

学期第一次月考总结(优秀模板8篇)

学期第一次月考总结(优秀模板8篇)学期第一次月考总结第1篇这次考试之所以没有考好,总结原因如下:1平时没有养成细致认真的习惯,考试的时候答题粗心大意、马马虎虎,导致很多题目会做却被扣分甚至没有做对。

2准备不充分。

毛主席说,不打无准备之仗。

言外之意,无准备之仗很难打赢,我却没有按照这句至理名言行事,导致这次考试吃了亏。

3没有解决好兴趣与课程学习的矛盾。

自己有很多兴趣,作为一个人,一个完整的人,一个明白的人,当然不应该同机器一样,让自己的兴趣被平白无故抹煞,那样不仅悲惨而且无知,但是,如果因为自己的兴趣严重耽搁了学习就不好了,不仅不好,有时候真的是得不偿失。

失败了怎么办?认真反思是首先的:第一,这次失败的原因是什么?要认真思考,挖掘根本的原因;第二,你接下来要干什么?确定自己的目标,不要因为失败不甘心接着走,而是要正确地衡量自己。

看看想要什么,自己的优势在什么地方,弱势是什么;第三,确定目标。

明确自己想要的,制定计划,按部就班的走。

失败不可怕,可怕的是一蹶不振以及盲目的追求。

数学是必考科目之一,故从初一开始就要认真地学习数学。

次月考总结本学期的第一次月考刚刚结束,经过紧张的评卷统分工作,终于有时间详细的分析一下近段时间的学生学习情况。

今年继续留在高二,所教的班级也是两C一B,与去年没有变化。

对学生比较陌生,学习习惯了解甚少,但是对教材比较熟悉,对学生的整体知识情况也有一个大概的估计。

开学至今的一个月里,我坚持对学生以鼓励为主,因为导学案模式的教学,要发挥学生的主体作用,没有积极性肯定不行。

所以在这一个月里,我对自己的要求是尽量吸引学生的学习兴趣,调动学生的学习积极性,课堂上尽量把知识点转化成问题,引导学生自己得出答案。

另一方面,逐渐的对学生的学习习惯提出要求,帮助其提高学习效率。

在最近的几次备课组会议上,我们讨论了关于学生基础知识掌握不牢的问题,具体的对策还有待实践检验,但是这个工作我决定在本学期认真的做下去。

总结报告范文

总结报告范文

总结报告范文
《总结报告》
在过去的一年中,我们取得了许多成绩,也遇到了许多挑战。

在这份总结报告中,我们将回顾过去的工作,总结经验教训,为未来制定新的计划。

首先,让我们回顾一下过去一年的工作成绩。

在市场营销方面,我们成功推出了一系列新产品,为公司带来了可观的利润;在人力资源管理方面,我们加强了员工培训和团队建设,提高了整体团队的绩效表现;在财务管理方面,我们通过有效的成本控制和资金调配,确保了公司的财务稳健。

然而,我们也面临了许多挑战和教训。

在市场营销方面,我们发现了竞争对手的快速增长,需要加强市场调研和产品创新;在人力资源管理方面,我们意识到了员工流失率的上升,需要加强员工福利和职业规划;在财务管理方面,我们发现了资金回笼的不足,需要加强应收账款的管理和资金使用的效率。

基于过去的经验教训,我们制定了新的计划。

在市场营销方面,我们将加大产品研发和市场推广力度;在人力资源管理方面,我们将加强员工激励和福利待遇;在财务管理方面,我们将加强成本管理和资金使用的效率。

总的来说,过去一年是充实的,虽然遇到了挑战,但我们也取得了许多成绩。

通过总结过去的工作,我们明白了成功背后的
努力和付出,也为未来的工作制定了更明确的计划。

我们相信,经过努力,我们一定可以取得更好的成绩!。

一周总结(精选15篇)

一周总结(精选15篇)

一周总结(精选15篇)一周总结(精选15篇)一周总结(一):回顾这一周,自我的工作情景,扪心自问,坦言总结。

在诸多方面还存在不足。

在这一周中,领导和同事们给了我许许多多的关心和指导,加上自身的不懈努力,使得我在各方面取得了长足的提高。

一、个人自身方面的总结深知自我的职责:为公司尽职尽责和为客户贴心服务的使命!虽然我的工作比上公司其他同事的工作都简便和简单的多,可是凡事还是要尽心尽力的去做好,不管是大事还是小事。

公司制定的制度能很好的遵守和执行,能进取向上的工作,同时加强自身的学习,不断的提高自我的业务知识和工作本事,以最好的公司形象来接待每一位到公司的客户,不做有损公司利益的事情。

二、工作方面的总结经过这一段时间的学习和相关的培训,这一周我觉得我做的挺好的。

首先是应对来到公司的客户和其他人员,我不再惧怕和担心,做到了勇敢的用最美的微笑和礼貌的语言去接待他们,客人坐下之后立刻给客人端茶倒水。

其次就是每一天公司员工就餐的问题,我是每一天就餐人数的统计员。

有多少人吃饭,有没有人没吃上饭,开饭时间准还是不准,这些都是由我来调节和控制的。

在这一周里没有出现好多人没饭吃的情景,这是一个突破。

就是有两次早餐做的不准时,晚了大约半个小时,对于这个问题,还需要我进一步与餐厅人员多多沟通,进而调节好。

总之,经过对自我这一周的工作总结,还发现有很多的不足之处。

同时也为自我积累了以后工作的经验,明确了方向。

在以后的工作中,我将更以公司的经营理念为坐标,将自我的工作本事和公司的具体环境相互融合,利用自我的优势,努力工作。

一周总结(二):又是一周的工作结束了,这已经来上海的第四周的工作了.如果说第一周是适应工作,第二周便是熟悉,第三周是熟练,那么这一周便能够说对工作是渐入佳境了。

经过一个月来对工作的摸索与实践,我已经对我工作的内涵与职责有了自我的理解与把握。

对如何工作,怎样才能更好地完成工作有了自我的方法。

不仅仅要遵守工作的规程与要求,同时还要高效的完成,要做出成绩,展现良好形象,更要让旅客满意,舒心。

一个学期的总结(通用20篇)

一个学期的总结(通用20篇)

一个学期的总结(通用20篇)一个学期的总结篇1在大一的学期里,我始终一如既往的认真学习书本上的知识,虽然成绩不是名列前茅,却也是自己经过努力的成果。

除了学习,我还认真履行班委职责,向同学们传达学院的消息,同时认真完成在团委和学校社团的工作,为学校的建设做贡献,体现当代共青团员的特点,积极参加各种集体活动和社会实践,学习伟人的先进事迹。

除此之外,我还积极参加体育锻炼和校内外工作。

这一年,从书本中学习的知识不少,经历的东西也很多。

如果说书本上的知识是我们大学学习的开始,那么,社会工作则是我们所学知识得以实践的平台,我们也逐渐在大学的象牙塔里不断的成长,不断的变得成熟。

这个学期还曾经矛盾过,大学的活动太多,几乎占据了所有的学习时间,到底是学习重要还是各种活动重要,与一些人商讨过,但就是仁者见仁,智者见智,或许是曾经未曾把此问题想清楚的原因导致大一的学习糊里糊涂的。

这个学期没有把学习当回事,看小说时总感觉别人的大学生活是自由的,无束缚的。

而到了大学,我就那样放纵自己。

反正除了期末考试,我放纵自己也无所谓。

别人不知道。

当我真正到了考试的时候,我对它充满了恐惧。

总觉得自己什么都不懂。

我不禁安慰自己。

我没有考试不及格。

怎样才能通过考试?这个学期还可以。

经过考前几周的强攻,所有科目都通过了。

我想这也是我会继续第二学期的原因。

一个学期的总结篇2时光荏苒,大一转眼就过去了,时光飞逝。

很快我们在一起一个学期了。

我们一起笑过,一起努力过,一起奋斗过,一起追求梦想。

青春带给我们收获的喜悦。

旧的一年已经过去,我们回顾以往,我们惊喜不已。

大家不会忘记初来时的尴尬,大家不会忘记国庆节的笑脸,大家也不会忘记快乐的圣诞节,大家更不会忘记我们彼此间融入的情谊。

回顾一下过去,刚来到西安理工校园报到的那一天还历历在目,怪不得人们常说日月如梭!接下来我总结一下这个学期在校园里的学习、生活、思想、活动这四个方面。

学习方面,我克服了从高中到校园的种种转变,各个方面都有取得了让人满意的成绩。

三角恒等变换知识总结 (1)

三角恒等变换知识总结 (1)

三角恒等变换知识点总结一、基本内容串讲1. 两角和与差的正弦、余弦和正切公式如下:sin()sin cos cos sin αβαβαβ±=±; cos()cos cos sin sin αβαβαβ±= ;tan tan tan()1tan tan αβαβαβ±±=对其变形:tan α+tan β=tan(α+β)(1- tan αtan β),有时应用该公式比较方便。

2. 二倍角的正弦、余弦、正切公式如下:sin 2sin cos ααα=. 2222cos 2cos sin 2cos 112sin ααααα=-=-=-.22tan tan 21tan ααα=-. 要熟悉余弦“倍角”与“二次”的关系(升角—降次,降角—升次).特别注意公式的三角表达形式,且要善于变形, 22cos 1sin ,22cos 1cos 22α-=αα+=α 这两个形式常用。

3.辅助角公式:sin cos 4x x x π⎛⎫+=+ ⎪⎝⎭cos 2sin 6x x x π⎛⎫±=± ⎪⎝⎭()sin cos a x b x x ρ+=+.4.简单的三角恒等变换(1)变换对象:角、名称和形式,三角变换只变其形,不变其质。

(2)变换目标:利用公式简化三角函数式,达到化简、计算或证明的目的。

(3)变换依据:两角和与差的正弦、余弦、正切公式和二倍角的正弦、余弦、正切公式。

(4)变换思路:明确变换目标,选择变换公式,设计变换途径。

5.常用知识点:(1)基本恒等式:22sin sin cos 1,tan cos ααααα+==(注意变形使用,尤其‘1’的灵活应用,求函数值时注意角的范围);(2)三角形中的角:A B C π++=,sinA sin(B ),cosA cos(B C)C =+=-+;(3)向量的数量积:cos ,a b a b a b =, 1212a b x x y y =+ ,12120a b x x y y ⊥⇔+= 1221//0a b x y x y ⇔-= ; 二、考点阐述考点1两角和与差的正弦、余弦、正切公式1、sin 20cos 40cos 20sin 40+ 的值等于( )2、若tan 3α=,4tan 3β=,则tan()αβ-等于( ) 3、若3,4παβ+=则(1tan )(1tan )αβ--的值是________. 4、(1tan1)(1tan 2)(1tan3)(1tan 44)(1tan 45)+︒+︒+︒+︒+︒= _______________.考点2二倍角的正弦、余弦、正切公式5、cos5πcos52π的值等于( ) (提示:构造分子分母) 6、cos 20cos 40cos60cos80= ( ) 7、 已知322A ππ<<,且3cos 5A =,那么sin 2A 等于( ) 考点3运用相关公式进行简单的三角恒等变换8、已知,41)4tan(,52)tan(=-=+πββα则)4tan(πα+的值等于( ) 9、已知,31cos cos ,21sin sin =+=+βαβα则)cos(βα-值等于()10、函数22()cos ()sin ()11212f x x x ππ=-++-是( ) (A )周期为2π的奇函数 (B )周期为2π的偶函数(C )周期为π的奇函数 (D )周期为π的偶函数4、常见题型及解题技巧(另外总结)(一)关于辅助角公式:()sin cos a x b x x ρ+=+.其中cos ϕϕ==)如:1.若方程sin x x c =有实数解,则c 的取值范围是____________. 2.2cos 3sin 2y x x =-+的最大值与最小值之和为_____________.7.若2tan(),45πα+=则tan α=________. (二)三角函数式的化简与求值[例1] 1.0000cos15sin15cos15sin15-+; 2.00sin50(1);3.求tan 70tan 5070tan 50+ 值;4.△ABC 不是直角三角形,求证:C B A C B A tan tan tan tan tan tan ∙∙=++ (三)三角函数给值求值问题1. 已知cos(α-π6)+sin α=453,则sin(α+7π6)的值是_____________;2. 已知54cos(),cos ,,135αββαβα+==均为锐角,求sin 的值。

一个月的总结和反思范文(通用3篇)

一个月的总结和反思范文(通用3篇)

一个月的总结和反思范文(通用3篇)一个月的总结和反思1时间又过了一月,本月完成了一些工作,也存在着一些问题,现将个人总结汇报如下:一、本月工作1、招聘工作。

本月还是继续_网上招人,打了一些电话,但来面试的只有2个,其中一个因为性格原因不适合呆在公司,另一个感觉面试时还比较自信,但没有文秘经验,自己的说法和实际相矛盾。

2、继续完善制度。

办公室现已完成了一部分制度,但还有许多制度还需要完善,这月完成了一个办公用品的管理和领用,对办公用品的申购、领用都作出了规定。

同时我也对办公用品建立了台账登记,将现有的办公用品全部登记,以后入库、领用和库存都将全部登记以便发放和管理。

3、对电脑中的资料进行了分类整理,以部门为单位归类,分门别类的整理以便查阅和管理。

也对一些纸质资料进行了整理,方便以后归档。

4、开始着手写公司发展规划,但不知道该如何下手,提纲和内容方面都还存在着很大的问题。

5、到材料市场去走了半天,了解到一部分材料,对卫浴洁具和地砖都有了一定的了解。

6、制定了一份客户对我们公司的满意度调查问卷,以后完成交房时,请客户对我们公司的服务做评价,我们做的不好的地方,以后都尽量完善,将客户的满意作为我们的目标。

7、参加了两次培训,一次是销售方面的培训,一次是礼仪方面的培训。

通过培训,让我在销售和礼仪方面都学到了很多,知道了和客户交流时应注意哪些礼节,应怎样沟通。

二、存在的问题1、招聘方面:招聘渠道还是很狭窄,形式不容乐观,以后还是坚持到网上寻找资源。

2、文档方面。

文档归档应以季度为单位归档还是以年为单位归档我还不很明确,在编档案号方面我也很迷茫,不知道该怎样下手,现在我手上的档案比较少,其他部门也没有档案移交,我下一步将作出档案管理制度再明确一下。

对于财务部这边的档案是否也应移交到行政部3、对于公司的发展规划。

现在我也不知道应该怎么来写,目前我正在想一个提纲,再来装内容,但是手里没有一些基础数据,发展规划应涉及市场分析、行业分析、财务状况等等,所以目前对这一块还是很迷茫,只有多查查资料再来慢慢写。

个人工作总结举一反三

个人工作总结举一反三

个人工作总结:举一反三时光荏苒,岁月如梭。

转眼间,一个充实而富有挑战性的工作日渐落下帷幕。

站在新的起点上,我深感责任重大,为了更好地提升自己的工作能力,明确今后努力的方向,现将个人工作总结如下。

一、回顾过去,总结经验1. 严谨态度,高效执行在过去的工作中,我始终以严谨的态度对待每一项任务。

在接到任务后,我会认真分析目标和要求,制定详细的工作计划,确保每一个细节都做到尽善尽美。

同时,我还注重提高工作效率,合理安排时间,确保在规定的时间内完成任务。

2. 不断学习,提升能力在工作中,我深知学习的重要性,因此始终保持谦虚谨慎的态度,向有经验的同事请教,积极参加各类培训,不断提升自己的业务水平。

同时,我还注重拓宽知识面,学习相关领域的知识,以便更好地服务于工作。

3. 团队协作,共同进步在工作中,我充分认识到团队协作的重要性,始终与同事们保持良好的沟通与协作。

在遇到问题时,我会主动寻求同事的帮助,也乐于帮助他人解决问题。

通过团队协作,我们共同提高了工作效率,取得了显著的成果。

4. 举一反三,创新求变在工作中,我注重发挥自己的主观能动性,遇到问题时善于举一反三,创新求变。

在遇到难题时,我不会拘泥于传统思维,而是尝试寻找新的解决方法。

这种创新精神使我能够在工作中不断突破自我,实现个人与团队的共同成长。

二、展望未来,明确方向1. 提高自我要求,追求卓越在今后的工作中,我将继续提高自我要求,追求卓越。

我会更加努力地学习,不断提升自己的业务能力,以便在激烈的市场竞争中立足。

同时,我还会加强与同事的沟通与协作,共同为实现团队目标而努力。

2. 深入思考,善于总结在工作中,我将更加注重深入思考,善于总结。

遇到问题时,我会认真分析原因,总结经验教训,避免同样的问题再次发生。

通过不断总结,我将不断提高自己的工作水平,为实现个人与团队的目标奠定坚实基础。

3. 保持创新精神,锐意进取在今后的工作中,我将始终保持创新精神,锐意进取。

1工作总结

1工作总结

1工作总结
在工作中,总结是非常重要的一环。

通过总结工作,我们可以了解自己的工作
情况,找出问题所在,进而改进工作方式,提高工作效率。

因此,1工作总结成为
了每个职场人士必不可少的一项工作。

首先,1工作总结可以帮助我们了解自己的工作情况。

通过总结工作,我们可
以清晰地了解自己在过去一段时间内所做的工作内容、完成的任务和取得的成绩。

这有助于我们对自己的工作进行全面的评估,发现自己的优点和不足之处。

其次,1工作总结可以帮助我们找出问题所在。

在工作中,我们难免会遇到各
种问题和挑战。

通过总结工作,我们可以找出工作中存在的问题,分析问题的原因,从而及时采取措施解决问题,避免问题扩大化。

最后,1工作总结可以帮助我们改进工作方式,提高工作效率。

通过总结工作,我们可以找出自己在工作中存在的不足之处,进而改进工作方式,提高工作效率。

同时,总结工作还可以帮助我们总结出一些行之有效的工作方法和经验,为以后的工作提供参考。

总之,1工作总结是非常重要的一项工作。

通过总结工作,我们可以了解自己
的工作情况,找出问题所在,进而改进工作方式,提高工作效率。

希望每个人都能够重视1工作总结,不断完善自己的工作方式,提高工作效率,取得更好的工作成绩。

化工原理填空总结 (1)

化工原理填空总结 (1)

一.流体力学基础1.研究流体在静止和流动状态下的规律时,常将流体视为由无数质点组成的( D )介质。

A.可压缩B.不可压缩C.间断D.连续2.理想流体是(黏度为零)的流体。

3.流体在管内作充分发展的稳态层流流动时,其速度分布为(抛物线形)。

4.理想流体在圆形直管内流动,则在壁面附近(不存在)边界层。

(存在、不存在)5.温度升高,液体的粘度(减小)。

6.非牛顿型流体是指(不符合牛顿粘性定律的流体)。

7.流体在圆管内的流动类型可用(雷诺数)加以判断。

8.流体在圆形直管内作层流流动时,其摩擦系数与雷诺数的关系式为(),若放置在管中心的测速管所测流速为2m/s,则管内平均流速为( 1 )m/s。

9.流体在管内作充分发展的层流流动时,其平均速度为最大速度的( 0.5 )倍。

10.流体在管内作充分发展的湍流流动时,其平均速度为最大速度的( 0.82 )倍。

11.流体所受到的力有(表面力)和(质量力)两种。

12.理想流体在圆形直管内流动,则在壁面处的速度梯度为( 0 )。

13.两稳态流动的管路甲、乙并联,若两管路的长度相同、甲管内径是乙管内径的2倍,且两管内的摩擦系数均恒为0.02,则甲管流速与乙管流速的比值为( 1.41 )。

14.管壁粗糙度增大,流体在直管内湍流流动时的阻力(增大)。

15.管壁粗糙度增大,流体在直管内层流流动时的阻力(不变)。

16.孔板流量计的流量系数随孔口直径的增大而(减小)。

17.当雷诺数大于其限定值后,孔板流量计的流量系数仅与()有关。

18.在孔口直径和管路内径一定的情况下,当雷诺数大于其限定值后,孔板流量计的流量系数为(常数)。

(常数、变数、不确定)19.湍流边界层可划分为(湍流中心)、(过渡层)和(层流内层)。

20.水平放置的圆形直管改为倾斜放置,其他条件不变时,其所连接的U形压差计的读数R将(不变)。

(变大、不变、变小)21.采用量纲分析的方法指导实验设计,具有(减少试验次数)的优点。

高二历史必修三知识点总结 (1)

高二历史必修三知识点总结 (1)
2、顾炎武倡导经世致用:
(1)主张走出家门,到实践中求真知,力求解决国计民生的现实问题。
(2)著述《天下郡国利病书》。这部书记述了山川形势、物产风俗、民生利弊,有很高的实用价值。
(3)影响:顾炎武以他崇实致用的学风和锲而不舍的学术实践,开一代朴实学风的先河。
3、王夫之的唯物思想
一、 从“无为”到“有为”
(1)原因:秦末战火频繁,社会经济破坏严重。
(2)目的:为了恢复生产和安定人心,统治者吸取道家“无为而治”的思想,采取与民休息的政策。
(3)措施:减轻田租、赦免自卖为奴婢者为庶人、让大量士兵回家,授予田宅,并免除一定的赋税和徭役等。
(4)结果:经过六十多年的休养生息,汉朝的经济实力逐渐恢复和增强,人民生活安定,社会繁荣,国力日盛。
2、董仲舒的思想主张:
(1)为适应汉武帝加强中央集权的需要,提出“春秋大一统”和“罢黜百家,独尊儒术”的主张。提出不在儒家六经范围之内的各家学术都应罢黜。
பைடு நூலகம்(2)为了加强君权,董仲舒宣扬“君权神授”。他提出了“天人合一”和“天人感应”学说。
(3) 董仲舒还提出了“君为臣纲”“父为子纲”“夫为妻纲”和仁、义、礼、智、信五种为人处世的道德标准,后人归纳为“三纲五常”。
(5)汉初面临的社会问题:
内:诸侯国的势力日益膨胀,土地兼并严重,割据局面正在形成。
外:匈奴为患,边关危机,威胁着西汉的稳定。
(6)为了加强中央集权,适应国家统一形势的发展需要,积极有为的政治思想成为时代的需要。
二、“罢黜百家,独尊儒术”
1、董仲舒其人:
汉代儒家的代表人物。他把诸子百家中道家、法家和阴阳五行家的一些思想糅合到儒家思想中,形成了新的儒学体系。汉武帝在位期间,董仲舒曾三次参加对策,阐发他的儒学思想。

班主任教学工作总结 (1)

班主任教学工作总结 (1)

班主任工作总结2018年下期谢春燕良好的班集体是培养学生个性的沃土,有了这块沃土,学生的个性才能百花争艳。

这学期我把做一位快乐成功、受学生欢迎的班主任作为我不断努力的目标,而培养学生拥有健全人格、健康的身心、勤奋好学、勇于探索作为我工作的宗旨。

一、以身作则给学生做榜样班主任要用个人的魅力征服学生,要用自己的热情和朝气去感染学生,无论是授课还是平时言谈,都会对学生产生很大的影响。

为此,我平时不仅要保证上好每一节课,批改好每一次作业,而且注意自己的言行举止是否得体,特别是每天一大早,我总是比学生早到校,一到学校就协助学生搞好卫生、纪律、进入朗读学习,下雪天更是提前到校清扫卫生区,这样,学生不仅逐步养成热爱劳动的好习惯,而且时刻想为自己的班集体争光。

二、培养学生的良好习惯我从培养学生良好习惯入手,扎实有效地加强一个小学生的常规训练。

训练的内容包括《小学生守则》和《小学生日常行为规范》要求的常规、课堂常规、集会和出操常规、卫生常规、劳动常规、以及路队常规等等诸多方面。

另注意培养学生勤俭节约的好习惯。

我班学生独生子女多,再加之大多数学生的家境较好,学生中存在浪费的现象,吃零食、浪费没用完的橡皮、本子等现象比比皆是。

面对这种情况,我以极大的耐心和热情来对待我班的学生。

我专门利用班队课进行教育,给他们讲革命故事,想想战争年代人们的生活。

叫他们各抒己见,谈谈面包是怎样来的,灾区的孩子需要什么?渐渐地,班级中浪费的现象少了许多,大家争着把节约下来的钱捐给需要帮助的孩子。

三、狠抓班级干部队伍的组建和培养一个班的集体面貌如何,很大程度上是由小干部决定的。

小干部对班集体有着"以点带面"和"以面带面"的作用,我称他们是"班主任的左右手。

"所以,我很慎重地在班内进行民主选举,选拔出大家信服的具有较强的号召力和自我管理能力的班干部队伍。

为了培养学生班干部的威信,我经常作以下工作:(1)、在班内大力表扬干部优点,宣传他们的先进事迹,帮助小干部树立威信;(2)、鼓励干部大胆工作,指点他们工作方法的同时,在纪律上以身作则,力求从各方面给全班起到模范带头作用,即"以点带面";(3)、培养干部团结协作的精神,能够通过干部这个小集体建立正确、健全的舆论,带动整个班集体,即"以面带面"。

工作总结归纳

工作总结归纳

工作总结归纳
在过去的一段时间里,我经历了许多工作上的挑战和收获。

通过不懈的努力和
团队的协作,我取得了一定的成绩,也学到了许多宝贵的经验和教训。

在这里,我想对这段时间的工作进行一下总结归纳。

首先,我要感谢团队中的每一位成员,他们的支持和合作是我能够顺利完成工
作的重要保障。

在团队中,我们相互协作,互相帮助,共同努力,才取得了一次又一次的成功。

我深知,一个人的力量是有限的,只有团队的力量才能真正做到事半功倍。

其次,我要总结一下自己在这段时间里的工作成绩和不足。

在工作中,我努力
克服了许多困难,取得了一些成绩。

但同时,我也发现了自己的不足之处,比如在沟通能力、时间管理和团队合作方面还有很大的提升空间。

我会在接下来的工作中,努力改进自己,提高自己的能力。

最后,我要对未来的工作进行一些规划和展望。

在未来的工作中,我会更加注
重团队合作,提高自己的沟通能力和管理能力,争取在工作中取得更好的成绩。

同时,我也会不断学习,不断提高自己的专业能力,为公司的发展贡献自己的力量。

总的来说,这段时间的工作让我收获颇丰,也让我更加明确了自己未来的发展
方向。

我会继续努力,为公司的发展贡献自己的力量,也希望在未来的工作中取得更好的成绩。

感谢公司和团队对我的支持和信任,我会继续努力,不辜负大家的期望。

冯谖客孟尝君知识点总结 (1)

冯谖客孟尝君知识点总结 (1)

冯谖客孟尝君知识点总结 (1)冯谖客孟尝君是两位古代中国历史人物,他们之间存在一段著名的故事,以及一些知识点值得总结。

1. 冯谖(公元前259年 - 公元前210年):冯谖是中国战国时期的政治家和军事家,曾任齐国的丞相。

他主张以外交手段解决问题,曾经通过与燕国的外交手段使得齐国迅速发展。

后来在秦国攻打齐国的战争中,冯谖被俘并被秦始皇赦免,但他仍然因为政治立场而被羞辱,最终选择了自尽。

2. 客孟尝君(公元前522年 - 公元前445年):客孟尝君,全名孟尝君陈平,是中国春秋时期齐国的宰相。

他是齐国的宰相,以其智谋才能而闻名于世。

客孟尝君主张以和平手段解决问题,注重扶持农业和对外联盟。

在他的领导下,齐国国力大增,赢得了国内外的声望。

他还以“仁者爱人”、“政者事人”、“负米倍道,佃者倍稼”等一系列言论和政策,表达了自己的治国思想。

3. 故事梗概:冯谖在被俘后被秦始皇招为客卿,任命他在秦国的外交部门工作。

冯谖在接受任务时,谎称自己是齐国的客人,是来向秦国求援的。

秦始皇得知冯谖的来意后,不仅没有处罚他,还对他礼遇有加。

后来,冯谖用各种手段逃离秦国并返回了齐国。

客孟尝君得知冯谖的故事后,深受启发,认为冯谖的外交手段是很高明的。

他采取类似的策略,通过外交手段使齐国在战国时期迅速发展。

4. 知识点总结:冯谖客孟尝君的故事反映了中国古代政治家在处理外交问题时的智慧和巧妙策略。

他们通过外交手段解决国内外问题,使自己的国家得到了稳定和发展。

这一故事也表达了中国古代政治家对和平与和谐的追求,以及对于智慧和智慧才能的高度重视。

这段故事也被后来的历史学家和文学家广泛研究和传颂,成为了中国古代智慧和外交手段的经典案例。

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2011年个人年度工作总结
2011年在匆匆的脚步中即将走完,在这年终之际,回顾2011年的工作,虽没有轰轰烈烈的战绩,但也留下了默默耕耘的果实。

现对2011年所做的工作总结如下:回顾今年以来的工作情况,大致可以分为2个阶段。

第一阶段是从1月到8月这段时间,其间我主要是在银行网点开发客户。

在这半年时间里,我基本都能按时完成公司下达的任务,客户资产总额也有较大的增长,与客户的关系维系的较好,经常有老客户介绍一些新客户给我开户。

在日常的工作中,与银行的员工相处也挺融洽,还与个别银行员工建立了深厚的友谊,如和大堂经理跟理财主任都是深交,他们在工作上帮我不少忙。

从5月份开始,我驻点的网开始陆续有其他券商进驻,加上我们信达证券,共四家券商在同一个网点里展开竞争。

因此,在银行里争取客户资源就更加激烈了,但由于我之前和银行员工建立了较为深厚的友谊,因此只要是自己工作上需要银行员工帮忙,他们都能给我提供一些意见及帮助,有时候银行的员工还给我介绍客户。

在银行驻点期间,在公司开展的“潜在客户录入”方面我也尽了自己最大的努力去完成任务。

功夫不负有心人,在我们小组长的带领下,我们小组在第二个月的潜在客户录入竞赛中拿到了营业部的冠军。

自己也获得了三等奖,真是一份耕耘一份收获!
第二个阶段是从8月份到12月份。

由于营业部的同事要去北京总部培训,有幸于得到公司领导的赏识,我被抽回替同事的班,在这期间我学习了不少东西,对如何做好客户服务有了进一步的认识。

虽然我已经考过证券分析,拿到了投资顾问的资格,基本具备投资顾问的硬性条件,但在实际应用方面还没有很好的实践,所以自己应该在实际应用方面努力去学习。

自从调回公司,跟着公司的前辈学习如何维护客户,我学习到了很多如何维系客户、如何为公司为客户服务等方面的知识,使我得到了很大的进步。

在此我真诚的感谢公司领导给我这个学习的机会!
无论是在银行开发客户资源、为客户提供详细的咨询及服务、努力各个指标任务,还是服从公司安排调回公司替同事顶班,我都是在用我百分之一百的努力在完成公司交给我的任务。

在此期间,我也遇到很多困难及疑惑。

如刚从银行驻地回到
公司,很多东西需要学习,但由于领导及同事们的帮助,我也能较快的学会并应用。

如协助同事的转托管等工作,使得我从工作中明白到客户的需要,客户的困难,让自己明白到打江山容易守江山难的道理,更加让我懂得维护客户的重要性,服务的重要性。

特别是现在湛江多开了几个券商营业部,竞争将会更加激烈,维护好原有客户更是老营业部的重中之重。

另一方面,由于回到了营业部学习,对于自己在开发客户方面有着不小的影响。

整个2011年,自己在客户资产方面没有实质性的增加,新开发的客户也不是很多,也从侧面说明自己收入几乎减少一半,生活上也有一定的压力。

总的来说,客服工作是公司一项重要的工作,关系到营业部在湛江地区的占有率。

从自己的角度去考虑,往咨询方向去发展是适合自己的路,如果有幸在这方面可以继续发展,将会更加努力的去学习,维护好客户,做好客服工作。

为公司做出自己的一份力量。

在繁忙的工作中,我也会争取时间学习各种证券知识技能。

如在本年的基金考试中,在自己的努力学习下,通过了考试,为以后的基金销售达到了最基本的要求。

对于未来,我也有着自己的计划,如什么时候该把期货资格考过。

通过自己的努力及公司领导同事的帮助、家人朋友的支持,使得工作、学习和生活都能达到和谐。

在工作之余,我还积极参加了公司的各种文体活动。

如和赤坎营业部进行的篮球比赛,和其他团体的烧烤联谊、等等。

回望过去,我在不断的前进;展望未来,我信心饱满。

虽说,在以后的工作中,也将会遇到很多困难和挫折,但是,我相信:只要始终以饱满的热情和无私的态度努力工作,就没有克服不了的困难。

我坚信,在领导的带领下,在同事们共同的努力下,我们的明天会更加的美好!。

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