内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2020学年高二化学下学期开学考试(第一次测试)试题
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学化学硫及其化合物 练习题及答案
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2020高中化学 第1章 从实验学化学单元综合检测试题(无答案)新人教版必修1
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2020高中化学第1章从实验学化学单元综合检测试题（无答案）新人教版必修1一．选择题1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④2. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 ( )A．过滤B．蒸馏 C．分液 D．萃取3．下列实验操作正确的是 ( )A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下4．下列的分离方法不正确的是 ( ) A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金5．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中6．除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( ) A．NaCl溶液(Na2SO4)加入过量BaCl2溶液后，过滤B．NaCl溶液(MgCl2)加入适量NaOH溶液后，过滤C．NaCl溶液(CaCl2)加入适量Na2CO3溶液后，过滤D．NaCl溶液(碘)加入四氯化碳后，分液7．在0.5 mol H2O中( )A．含0.5 mol H B．含1个水分子C．约含6.02×1023个氧原子D．约含3.01×1023个水分子8.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( )A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol9．下列关于摩尔质量的叙述正确的是 ( ) A．氢气的摩尔质量是2 gB．氢气的摩尔质量就是其相对分子质量C．氢的摩尔质量是2 g/molD．氢气的摩尔质量是2 g/mol10．0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是 ( ) A．32 g/mol B．64 g/mol C．32 D．6411.已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ( )A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶912. 同质量的下列气体中，所含原子数最少的是 ( )A.CH4B.CO2C.H2SD.N213. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是 ( )A.80g SO3B.3g H2C.16g O2D.34g H2S14.下列说法中正确的是 ( )第一节在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L17．下列说法中，正确的是 ( ) A．1 mol任何气体的体积都是22.4 LB．2 mol氯化钠固体溶解于1 L水所得盐酸物质的量为2 mol/LC．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD．32 g O2中含有氧原子数为1.204×102418.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 ( )第二节用25mL量筒量取12.36mL盐酸第三节用托盘天平称量8.75g食盐第四节用500mL的容量瓶配制450mL溶液第五节用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.519. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液20.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为 ( )A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%选择题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20二．非选择题21.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学高二化学下学期期中试题
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列有机物中不属于烃的衍生物的是（）A. B.C. D.2．下列说法正确的是（）A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B．分子组成符合C n H2n+2的烃一定是烷烃C．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D．碳氢原子个数比为1:3的烃有2种3．下列有关物质的表达式正确的是A. 羟基的电子式：B. 乙醇的分子式：CH3CH2OHC. 乙烯的结构简式：CH2CH2D.乙炔分子的比例模型：.4．下列物质的类别与所含官能团有错误的是（）5．下列分子中，所有原子都可能处在同一平面的是A．1，3—丁二烯B．丙炔C．环已烯 D．甲苯6．下列化合物中，核磁共振氢谱图中只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是（）A. B.C. D.7．已知的键线式可写作，某有机物的键线式为，其正确名称是 ( )A. 5乙基2己烯B. 2甲基庚烯C. 3甲基5庚烯D. 5甲基2庚烯8．下列有机物命名错误的是A. 2—甲基丙烷B. 2，2，3，3—四甲基丁烷C. 3—溴—3—乙基戊烷D. 2，3—二氯—2—乙基戊烷9．下列说法中正确的是A. 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B. 环丙烷()和丙烯互为同分异构体C. 乙二醇()和丙三醇()是同系物D. 和是同分异构体10．下列说法正确的是（）A. 苯常温常压下为气体B. 丙烷比丁烷沸点更高C. 含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越低D. 有机物在一定条件下均能燃烧。
内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹第一中学2023年高二化学第一学期期末联考模拟试题含解析
内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹第一中学2023年高二化学第一学期期末联考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H 2(g ) + I 2(g ) 2HI (g )达到平衡的标志是A ．H 2、I 2、HI 的分子数之比为1∶1∶2B ．混合气体的密度保持不变C ．单位时间生成n mol H 2，同时消耗2n mol HID ．混合气体的颜色不再发生变化2、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 （ ） A ．AgNO 3[AgNO 3]B ．NaOH[NaOH]C ．KCl[KCl]D ．CuSO 4 [CuCO 3]3、下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na 2CO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③为保存FeCl 3溶液，要在溶液中加少量盐酸④25℃时，水溶液中水电离出的c(H +)和水电离出的c(OH -)的乘积一定等于10-14 ⑤如果Na 2Y 的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 ⑥0.2 mol/L 醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H +)一定增大 ⑦用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体 ⑧用广范pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3 A ．1 B ．2 C ．3 D ．44、将w 1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w 2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 A ．CO w 1= w 2 B ．石灰水 w l < w 2C ．乙醇溶液 w 1<w 2D ．NaHSO 4溶液 w 1>w 2 5、下列物质中，属于强电解质的是A ．2COB ．NaOH 溶液C ．3NH ·2H O D ．HCl 6、下列各化合物的命名中不正确．．．的是 （ ）A ． 2-甲基-1，3-丁二烯B ． 2-乙基丙烷C ． 2-甲基苯酚D ． 3-甲基-2-丁醇7、下列关于金属的腐蚀及防护说法不正确的是A ．若马口铁（镀锡铁）镀层破损，铁的腐蚀速率将加快B ．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极作阴极C ．可以采用改变金属组成或结构的方法减缓金属腐蚀D ．为保护海轮的金属船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块 8、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学高一化学第二学期第一次月考测试卷
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学高一化学第二学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24SO-，所以A错误；有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，NH+，故C正确；则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2017-2018学年高二化学下学期开学考试(第一次测试)试题
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2017-2018学年高二化学下学期开学考试（第一次测试）试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 Cl－35.5 Fe－56第I卷（选择题,共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1．我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务。
潜水器若要潜入海底，潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求。
下列有关材料的说法正确的是（）A．铝合金是应用最广泛的合金材料B．目前太阳能电池的主要材料是硅单质C．光导纤维的材料是硅单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ( )A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式： D．S2－的结构示意图：3．下列说法正确的是 ( )A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．丙烷的球棍模型为C．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷4．实验中的下列操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A6．下列说法正确的是( )A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶27．下列关于有机物的说法正确的是 ( )A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应8．以下有关物质结构的描述正确的是 ( )①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内A．①③B．②④ C．①④D．②③9．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。
内蒙古翁牛特旗2020学年高二化学下学期第一次月考试题(20201124133742)
内蒙古翁牛特旗2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题考生注意：1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第II卷6至7页。
共100 分，考试时间90刊，请按要求在答题卷（1-2页）作答，考试结束后，将答题卷交冋。
2、答题前，考生在答题卷上务必用黑色墨冰签字笔将自己的姓名、考号、班级填写清楚。
请认真核对考号、姓名、蜩碑目。
，”第I卷（选择题共60分）本卷共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法中正确的是（）A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子B.3*表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多，2.下列说法错误的是（）A.ns电子的能量不一定髙于（n—l）p电子的能量B.丄的电子排布式ls32s c2p；^反了洪特规则C.电子排布式（“Sc） ls22s22p63s s3p63d3违反了能量最低原贝!]D.电子排布式GTi） l S32s s2p s3s=3p10il反了泡利原理3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1 s:2s:2p63s:3p'② 1 s:2s:2p63s:3p5③ ls:2s=2p3④ ls：2 扌2p'则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：B.原子半径：®>@>@>®C.电负性：④〉③>（?）>①D.最髙正化合价：®>@=®>①4.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X;Y3, Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（）A.X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s:4p3B.X元素是第四周期第VA族元素C.基态铜原子的价电子排布图: 4s仰3d D.基态碳原子的价电子排布图: 2sD. Z 元素具有两性5. 下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是（）A. As 4s ：4p 5B. CrC. Ga 4s :4p :D. Ni 3d 34s :6. 元素的原子结构决泄英性质和在周期表中的位垃。
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案)
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）注意事项:本试卷分试题卷.答案卷两大部分.满分100分.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ca 40 F 19第Ⅰ卷 (选择题共48分)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.在一密闭容器中进行反应：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，2 min 后，B的浓度从0.9 mol·L－1减少为0.3 mol·L－1。
下列反应速率表示正确的是( )A．用A表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1C．2 min末，B的反应速率为0.15 mol·L－1·min－1D．任意时刻均有3v(B)＝2v(C)2．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是（）A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s) D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )A．Fe B．Mg C．P D．Cu4．已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的PH降低，应采取的措施是（）A．加入一定量的水 B．加热溶液 C．加入少量盐酸 D．加入氢氧化钠5．下列说法正确的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子的价电子排布图：D．基态碳原子的价电子排布图：6．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C ．S 原子和C 原子上都没有孤电子对D ．SO 2为V 形结构，CO 2为直线形结构7.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A ．HClB ．26M 3＋C ．CH 3COO －8．下列各组物质的熔沸点，按由低到高顺序排列的是( )A ．NH 3、CH 4、NaCl 、NaB ．H 2O 、H 2S 、MgSO 4、SO 2C ．CH 4、H 2O 、NaCl 、SiO 2D ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs9．t ℃时，水的离子积为K W ，该温度下将a mol·L －1 一元酸HA 与b mol·L －1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A ．混合液中c (H ＋)＝K WB ．混合液的pH ＝7C ．a ＝bD ．混合液中c (B ＋)＝c (A －)＋c (OH －)10．下列说法中错误的是( )A ．从CH 4、NH ＋4、SO 2－4为正四面体结构，可推测PH ＋4、PO 3－4也为正四面体结构B ．1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 molC —C 键C ．水的沸点比硫化氢的高，是因为H 2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不能形成氢键D ．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF 或FE11．下列说法中错误的是( )A ．SO 2、SO 3都是极性分子B ．在NH ＋4和[Cu(NH 3)4]2＋中都存在配位键 2 8 8+17C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH＞0下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大13.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
内蒙古自治区2020年高二下学期化学第一次月考试卷
内蒙古自治区2020年高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下·衡阳期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和互称为同分异构体C . 35Cl和37Cl 互称为同位素D . C2H4与C4H8互称为同系物2. （3分） (2017高二上·长沙开学考) 若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成的四种取代产物的物质的量依次增加0.05mol，则需要Cl2的物质的量为（）A . 1.75molB . 2molC . 1.25molD . 1.5mol3. （3分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子4. （3分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法正确的是（）A . 通式相同的不同物质一定属于同系物B . 完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃C . 分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体D . 符合通式CnH2n﹣2的有机物一定是炔烃5. （3分） (2017高一上·仙桃期末) 按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（）①酸②能导电③胶体④混合物⑤化合物⑥溶液⑦电解质．A . ①②④⑥⑦B . ①②⑤⑦C . ②④⑥D . ②④⑥⑦6. （3分） (2018高二下·南阳月考) 有机物A的分子式为C11H16 ，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种7. （3分）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共11.6g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的14.5倍，该混合气体通过Br2水时，Br2水的质量增加8.4g，则组成该混合气体的可能是（）A . 甲烷、乙烯B . 乙烷、乙烯C . 乙烷、丙烯D . 甲烷、丙烯8. （3分）(2015·腾冲模拟) 下列物质中同分异构体数目最多的是（）A . C2H6OB . C3H8OC . C3H6BrClD . C4H9Cl9. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 2016年命名的含有173个中子的113号元素：B . 对硝基甲苯的结构简式：C . CSO的电子式：D . F的原子结构示意图：10. （3分）已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br + 2NaCH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（）A . CH3BrB . CH2BrCH2CH2BrC . CH2BrCH2BrD . CH3CH2CH2CH2Br11. （3分）能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A . 乙醇完全燃烧生成水B . 乙醇容易挥发C . 乙醇能与水以任意比例互溶D . 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH212. （3分） (2016高二下·大名月考) 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（）A . ①②③⑤B . ④⑥⑦⑧C . ①④⑥⑦D . ②③⑤⑧13. （3分）下列各物质的名称不正确的是（）A . 3﹣甲基﹣2﹣戊炔B . 3﹣甲基﹣2﹣丁醇C . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔D . 2，2﹣二甲基丁烷14. （3分） (2016高二上·石嘴山期中) 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC﹣COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu（OH）2共热．A . ①③④②⑥B . ①③④②⑤C . ②④①⑤⑥D . ②④①⑥⑤15. （3分）有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是（）A . X具有还原性B . X分子中含有甲基C . X的式量为30D . X中的含碳量为40%16. （3分） (2015高二下·广州期中) 下列变化中，由加成反应引起的是（）A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C . 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D . 由电石制乙炔17. （3分） (2020高三上·长春期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物B . 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应是因为分子中均含有官能团“—OH”C . 分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体(不含立体异构)D . 分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种18. （3分） (2016高一下·长治期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═[Al （OH）4]﹣C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD . 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O19. （3分） (2015高二下·清流期中) 能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有（）①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ②④⑤D . ②③④⑤20. （3分） (2017高二下·邯郸期中) 莽草酸结构简式如图．下列说法错误的是（）A . 该物质分子式为C7H10O5B . 该物质与乙酸互为同系物C . 该物质能与乙醇发生酯化反应D . 1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na 4mol二、填空题（共40分） (共3题；共40分)21. （20分） (2017高二下·宣城期中) 为测定某有机物A的结构，进行如下实验．[分子式的确定]（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g H2O和17.6g CO2，消耗氧气13.44L（标准状况下）．则该物质的最简式是________，能否据此确定该有机物的分子式（若能则写出其分子式，若不能请说明理由）________（2）根据价键理论，预测A可能的结构________种（不考虑立体异构）．（3） [结构式的确定]经测定，有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出气体，则A的结构简式为________．（4） [性质实验]A在一定条件下脱水可生成B，B可发生加聚反应生成C，请写出A转化为B的化学反应方程式：________．（5）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请选用B的某同系物和其他试剂及合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，写出制备反应方程式：________．22. （10分）(2018·昆明模拟) 化合物G[ ]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1） A的名称是________。
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2025届化学高二第一学期期中质量检测试题含解析
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2025届化学高二第一学期期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有一反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，则下列描述不正确的是()A．该反应是吸热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1时若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点v正>v逆2、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是( )①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化A．②④⑤B．①③④⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤3、关于饱和食盐水，说法正确的是（）A．再加食盐不会发生溶解B．再加食盐不会发生结晶C．其中溶解速率等于结晶速率D．加水稀释不影响溶解平衡4、下列说法中错误的是（）A．浓硝酸溅到皮肤上使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应B．误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶或蛋清可解毒C．用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高5、在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。
气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是( )A．体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2B．平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C．若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%D．在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)6、如图示与对应的叙述符合的是A．如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2C．如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D．如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线7、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a > c＋dH加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有( )8、某烯烃与2A．1种B．2种C．3种D．4种9、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HNO3B．NaHS C．HF D．NH4Cl10、香茅酫可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅酫的叙述正确的是（）A．分子式为C10H18OB．香茅酫是烃的衍生物C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7种不同化学环境的氢11、下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验现象结论向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，A上层液体呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2再加入CCl4振荡、静置AlO2-与HCO3-发生了双B 将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成水解反应向NaCl饱和溶液中先通入NH3至C溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3饱和，再通入足量CO2D向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl>CA．A B．B C．C D．D12、如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/molB．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH113、最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D．C60相对分子质量为720g/mol14、在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有关说法正确的是A．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态B．用催化剂能提高反应物的平衡转化率C．平衡时其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率D．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率15、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6下列说法错误的是（）A ．反应的化学平衡常数表达式为K =222c(CO)c(H O)c(CO )c(H )⋅⋅B ．该反应为吸热反应C ．某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO 2)·c(H 2)=5c(CO)·c(H 2O)，此时的温度为830℃D ．830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。
内蒙古自治区赤峰市翁牛特旗乌丹第一中学高中化学 化学反应速率和化学平衡单元检测题 新人教版选修4
一、选择题（每题有1~2个选项符合题意）1．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为A ．1.2mol/(L ·min)B ．1mol/(L ·min)C ．0.6mol/(L ·min)D ．0.4mol/(L ·min)2．在2A ＋ B 3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·s －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·s－1 C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·s －1 D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·s－1 3．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A ．升高温度B ．使用催化剂C ．增大压强D ．增加浓度4．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为A ．50B ．0.02C ．100D ．无法确定5．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A ．2NO ＋O 2 2NO 2B ．N 2O 4 2NO 2C ．Br 2(g)＋H 2 2HBrD ．6NO ＋4NH 3 5N 2＋3H 2O6．在2L 的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A 和B 都是4mol ，10s 后，测得υ(A)＝0.12mol ·(L ·s)－1，则此时容器中B 的物质的量是A ．1.6molB ．2.8molC ．3.2molD ．3.6mol7．在1L 密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应；2NH 3 N 2＋3H 2，达平衡时，N 2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N 2的物质的量分数仍为a %的是A ．3mol H 2和1mol N 2B ．2mol NH 3和1mol N 2B ．2mol N 2和3mol H 2 D ．0.1mol NH 3、0.95mol N 2、2.85mol H 2 8．如图是表示：2X ＋Y Z ＋R ＋Q 的气体反应速率（v ）与时间（t ）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是A ．减少Z 物质B ．加大压强C ．升高温度D ．使用催化剂 9．一定条件下将2mol SO 2和2mol SO 3气体混合于 一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，平衡时SO 3为n mol ，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO 3的物质的量可能大于n 的是A ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2B ．4 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2C ．2 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 2 SO 3D ．3 mol SO 2 ＋ 1 mol O 2 ＋ 1 SO 310. 在某温度下，将2 mol A 和3 molB 充入一密闭容器中，发生反应a A （g ）+ B （g ）C （g ） +D（g ），5min 后达到平衡。
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2019-2020学年高二10月月考试化学题(解析版)
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2019-2020学年高二10月月考试题可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64 Fe∶56第Ⅰ卷（共49分）一.选择题(本题共5个小题，每小题2分，共10分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1.2017年6月，中国科学家在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验，并取得圆满成功，这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。
页岩气的主要成分为甲烷（CH4），下列说法正确的是（）A. 页岩气属于二次能源B. 处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小C. 甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂时释放出热能D. 页岩气取之不尽，可供人类长久开采使用【答案】B【解析】A. 页岩气的主要成分为甲烷，因此页岩气属于一次能源，A错误；B. 甲烷是清洁能源，因此处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小，B正确；C. 甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂时吸收能量，C错误；D. 页岩气的蕴藏量是有限的，不可能取之不尽，D错误，答案选B。
2.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是()A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1【答案】C【解析】【分析】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2mol N2和10molH2，发生反应N2+ 3H 22NH3，2min时，测得剩余氮气为1mol，所以2min内，以N2表示的反应速率v（N2）=（2mol-1mol）÷（2L×2min）=0.25 mol/（L•min）。
内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2020学年高二化学上学期第一次阶段测试(10月)试题
2020第一学期高二化学第一阶段考试试题注意事项：本试卷分试题卷、答案卷两大部分。
满分100分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共 48 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48 分)1. “美丽中国”是十八大提出的重大课题，十九大持续倡导这一课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合．．．这一主题的是 ( ) A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．关停化工企业，消除污染源头2．符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )A．CO＋H2O===CO2＋H2ΔH＝＋41 kJ·mol－1B．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1C．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ·mol－13．将 4 mol A气体和 2 mol B气体充入 2 L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法正确的是( )①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1A.①③B.②③C. ①④D.③④4．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键需要吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键需放出942 kJ热量。
内蒙古乌丹一中2020学年高一化学下学期开学考试试题(无答案)
内蒙古乌丹一中2020学年高一化学下学期开学考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量： H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64 Fe∶56第Ⅰ卷（共48分）一.选择题(本题共16个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．液氨 B．漂白粉 C．赤铁矿 D．氯水2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．可吸入颗粒物 D．二氧化碳3．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）4.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。
其中原试管充满NO2的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5. 下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（）A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸6．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．K+、Fe2+、Cl-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Na+、ClO-、SO42-、I-7.下列物质不能通过化合反应生成的是（）A．Fe（OH）3B．FeCl2C．CuCl2D．H2SiO38.下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑D．钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑9. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂为HIB．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaIC．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1D．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：110.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C.图丙装置配制100 mL 1 mol·L-1的硫酸D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LO2中含有的分子数目为0.5N AB．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子C．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2N AD．将10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A12.下列说法正确的是( )A.pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨B.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量D. NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物13. 下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误．．的是（）A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性14.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。
2025届内蒙自治区赤峰市古翁牛特旗乌丹第一中学化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含答案
2025届内蒙自治区赤峰市古翁牛特旗乌丹第一中学化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含答案注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ）A ．CH 3OHB ．C ．D ．2、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol 时，下列说法不正确的是A ．溶液的质量变化：甲减小，乙增大B ．溶液pH 变化：甲减小，乙增大C ．相同条件下产生气体的体积：V 甲＝V 乙D ．电极反应式：甲中阴极：Cu 2+＋2e －==Cu ，乙中负极：Mg －2e －==Mg 2+3、为消除NO 对环境的污染，可利用NH 3在一定条件下与NO 反应生成无污染的气体。
已知：①22N (g)O (g)2NO(g)+ ∆H=+180.50kJ·mol -1 ②3224NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)++ ∆H=-905.48kJ·mol -1则反应3224NH (g)6NO(g)5N (g)6H O(g)++的∆H 为 A ．+2.98kJ·mol -1 B ．-2.98kJ·mol -1C ．+1807.98kJmol -1D ．-1807.98kJ·mol -14、化合物A 的相对分子质量为136，其红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列关于A 的说法中正确的是（ ）A ．若A 可水解，与其同类的化合物(包括A)的同分异构体只有5种B ．符合题中A 分子结构特征的有机物类型可能不只1类C ．A 的可能结构中在一定条件下最多可与23molH 发生加成反应D ．A 一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应5、对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g),下列叙述正确的是( )A ．达到化学平衡时,4v 正(NH 3)=5v 逆(H 2O)B ．若单位时间内生成xmolNO 的同时,消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D ．达到平衡时,若减小容器体积,则NH 3的转化率会增大6、将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400℃)，可以得到该物质的固体的是( )A ．AlCl 3B ．NaHCO 3C ．MgSO 4D ．KMnO 47、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．Na 2S 溶液：c(Na ＋)>c(HS －)>c(OH －)>c(H 2S)B ．Na 2C 2O 4溶液中：c(OH －)=c(H ＋)+c(HC 2O 4－)+2c(H 2C 2O 4)C ．Na 2CO 3溶液：c(Na ＋)+c(H ＋)=2c(CO 32－)+c(OH －)D ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c(Na ＋)+c(Ca 2＋)=c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)+2c(Cl －)8、若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4B ．1:2C ．2:1D ．4:19、已知:pAg=-lg[c(Ag +)],K sp (AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO 3溶液中逐渐加入0.1mol·L -1的NaCl 溶液时,溶液的pAg 随着加入NaCl 溶液的体积(单位mL)变化的图象。
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内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2020学年高二化学下学期开学考试（第一次测试）试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 Cl－35.5 Fe－56第I卷（选择题,共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1．我国自主研发的载人潜水器“蛟龙号”进行多次海试，圆满完成深潜任务。
潜水器若要潜入海底，潜水器的表面每平方米需承受近万吨的压强，这需要使用特殊材料才能达到要求。
下列有关材料的说法正确的是（）A．铝合金是应用最广泛的合金材料B．目前太阳能电池的主要材料是硅单质C．光导纤维的材料是硅单质D．合金材料的组成元素一定全部是金属元素2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 ( )A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式： D．S2－的结构示意图：3．下列说法正确的是 ( )A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．丙烷的球棍模型为C．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷4．实验中的下列操作正确的是( )A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A6．下列说法正确的是( )A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶27．下列关于有机物的说法正确的是 ( )A．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理不相同B．交警用酸性重铬酸钾溶液检查司机是否饮酒过量时乙醇发生取代反应C．乙酸的分子式为CH3COOH，属于弱电解质D．苯分子中没有碳碳双键，因此苯不能发生加成反应8．以下有关物质结构的描述正确的是 ( )①甲苯分子中的所有原子可能共平面②苯乙烯分子中的所有原子可能共平面③二氯甲烷分子为正四面体结构④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内A．①③B．②④ C．①④D．②③9．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。
苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。
下列相关说法不正确的是 ( )A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO310.下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是 ( )11．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 ( )A．Mg2＋、Na＋、SO2－4B．K＋、H＋、HCO－3C．Cu2＋、NO－3、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、CO2－312．下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:HCO3-＋OH－=== CO32- + H2OB． Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C． FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D． Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O13．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2ZA．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO－4＞Z2＞B2＞A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物14．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。
下列推测不正确的是 ( )A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强15. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②将海水制成淡水；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
上述分离方法依次是 ( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液16．室温下，将1.00 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热17. 由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ( )A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2 + NO3-－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应18. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是 ( )A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑第II卷（非选择题,共46分）19．(9分) (1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。
亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。
微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为________。
(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。
化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。
将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为___________________________________。
20．(9分) 在一定条件下，可实现下图所示物质之间的转化：请完成下列问题：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。
图中的F是________(填化学式)。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________。
(3)写出B―→E＋D的反应方程式：_________________________________。
(4)图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________，该反应消耗了1 mol C，则转移的电子数为_____________。
21．（14分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是．（2）NO x和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为．②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是．（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是．②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是（填字母）．a．温度和容器体积不变，充入1.0mol Heb．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2c．在其他条件不变时，减少容器的体积d．在其他条件不变时，改用高效催化剂e．在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图①电解饱和食盐水的化学方程式是．②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是．22．(14分)水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是______________________________________，还可使用________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式_______________________________________________________。