第二章第一节-化学反应速率 (2)
高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率(2)同步练习含详解答案
探究影响化学反应速率的因素——浓度、压强同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 在影响化学反应速率的因素中，决定化学反应速率的主要因素是（）①温度②浓度③催化剂④压强⑤反应物本身的性质A. ①②③④⑤B. ⑤C. ①②③D. ①②③④2. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D. Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应3. 设C＋CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大4. A、B在溶液中发生反应：A+B C。
现将A、B两种反应物进行以下五个实验，其中①~④在20 ℃时进行，⑤在40 ℃时进行，实验刚开始时，反应速率由大到小的顺序正确的是（）①20 mL 0. 2 mol·L-1 A+20 mL 0. 2 mol·L-1 B②50 mL 0. 5 mol·L-1 A+50 mL 0. 5 mol·L-1 B③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0. 4 mol·L-1 B⑤30 mL 0. 6 mol·L-1 A+30 mL 0. 6 mol·L-1 BA. ②④⑤①③B. ⑤④②③①C. ④②⑤①③D. ③⑤④②①5. 对于反应M＋N P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的2倍，在10℃时完成反应的40%需要60 min，将温度提高到40℃完成反应的40%需要的时间为（）A. 2 minB. 4 minC. 6 minD. 7. 5 min6. 20 ℃时，将0. 1 mol·L－1 Na2S2O3溶液10 mL和0. 01 mol·L－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 ℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A. 40 sB. 15 sC. 48 sD. 20 s*7. 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
无机及分析化学二章节化学反应速率
对气体而言,C可以以p表示,如上例
v=k ·C(O2) 或v=k’·p（O2） k大小由实验测得
v2 = kc2(NO2)
3、应用反应速率方程时应注意的问题
速率方程通式: 对于反应 aA+bB=dD+eE
v=k·CAm·CBn 对于基元反应:v=k·CAa·CBb 对于非基元反应:v=k·CAm·CBn 基元反应的a.b 是方程式中的系数, 非基元反应的m.n是由实验所测数据得出 m.n可能与a.b相同,也可能不同.m=a,n=b不代 表此反应一定是基元反应
对于 H2 ：1级
对于：Cl2 0.5级
对于整个反应：1.5级
反应级数与实验条件有关；如蔗糖水解 反应是二级反应，但当水为大量时，可 视为水的浓度不变，即反应对水是零级、 总反应变为一级反应。
复杂反应的反应级数求法：由实验测：
例: 298K, 3I-(aq) + S2O82-(aq)= 2SO42- + I3求k、m、n、m+n
代入 第一组（或其他组）数：
k= 0.65mol-1·min-1·L
浓度如何影响反应速率 ——影响单位体积内活化分子的总数
C(反应物)增大，单位体积内分子数增大、有 效碰撞次数增大、v增大；
活化分子总数增大但活化分子百分数f不变
单位体积内分子数 活化分子数 f
100个
8个
f=8%
浓度增大 1000个
化学选修四第二章第一节化学反应速率
A、4/5v(NH3)=v(O2)
B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O)
D、 4/5v(O2)=v(NO)
3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其
反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系
2v(B)==3v(A)，3v(C)==2v(B)。则此反应
质的量浓度为 0.8 mol·L-1。求此反应的化学反
应速率是多少？
3H2 + N2
2NH3
起始浓度
1 mol·L-1 1 mol·L-1
0
转化浓度
0.6 mol·L-1 0.2 mol·L-1 0.4 mol·L-1
2 min时浓度 0.4 mol·L-1 0.8 mol·L-1 0.4 mol·L-1
结论： 同一反应各物质的反应速率之比等于其化学计量数 之比。
二、化学反应的速率是通过实验测定的。
(1)测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量）相关的性质进行测定
（2）测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积 和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收 和发射、导电能力等）；
实验2-1
加入试剂 反应时间 反应速率
思考：化学反应速率还和变化浓度、变化物 质的量有比例关系吗？
化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比 =物质的量变化之比=化学计量数比
2SO2(g) ＋O2(g)
2SO3(g)
判断2V(SO2)=V(O2)正误 应为V(SO2)=2V(O2)
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体
表示。
1：已知某反应中各物质的浓度数 据如下：（浓度单位mol/L)
_第二章_第一节化学反应速率
答案：
CD
随堂练习
3.根据下图填空:
(1)反应物是_____;生成物是_____。 C A、B
(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？ 该反应的化学方程式是____________ 2B+3A 3C
4.在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中， 放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气 1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全 溶解。若不考虑体积变化，则： (1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 s） 为 0.25mol/（L· ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 0.25mol/（L· s） 为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较 快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。
实验2-2
1、结论：当其它条件不变时，增加反应物 的浓度，可增大反应速率。 2、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
3、适用范围：气体、溶液
（固体或纯液体的浓度视为常数）
二、压强对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加压强， 可增大反应速率。 2、微观解释
（ A） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因 是（ A ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ C） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（D） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的 总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
n活=n总×活% 反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比
2、活化分子
高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率
其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。
4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
精讲精析 第二章_第1节_化学反应速率
第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率重难点一 理解化学反应速率要注意以下几个问题1．无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc 是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
2．化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。
3．在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。
由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。
4．在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。
各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。
5．一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。
重难点二 化学反应速率的计算 1．化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程计算。
例如：反应 m A ＋ n B p C起始浓度 a b c （mol|/L ）转化浓度 x nx m pxm（mol|/L ）某时刻浓度 a －x b －nx m c ＋pxm（mol|/L ）计算中注意以下量关系：①对反应物：c (起始)－c (转化)＝c (某时刻) ②对生成物：c (起始)＋c (转化)＝c (某时刻)③转化率＝c (转化)c (起始)×100%2．比较反应的快慢同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第二章第一节化学反应速率
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(3)“三段式法” ①步骤：对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下 步骤和模板计算 a．写出有关反应的化学方程式； b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； c．根据已知条件列方程式计算。
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②方法：
例如：对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始(t0 s)时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol ·L－1，则化学反应速率可计算如下：
(1)x的值是________。 (2)A在5 min末的浓度是________________。 (3)B的平均反应速率是________________，D的平均反应 速率是________________。
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解析
(1)v(D)＝
0.5 mol·L－1 5 min
mol·L－1min－1；乙，v(Y)＝1.2 mol·L－1min－1；丙，v(E)＝
0.6 mol·L－1min－1；丁，v(F)＝0.9 mol·L－1min－1.则反应最快
的是( )
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
答案 D
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解析 归一法：若以物质X为标准，根据用不同物质表示
mol/(L·s)或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
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2．对化学反应速率的正确理解 (1)化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加，其值均为___正_____值。 (2)化学反应速率通常是指某一段时间内的____平__均____反应 速率，而不是___瞬__时_____反应速率。 (3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率， 其____数__值____可能相同也可能不相同，但表示的___意__义_____相 同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标 准，在速率v的后面将该物质的____化__学__式____用括号括起来。
化学反应速率和化学平衡知识点总结
第二章化学反应速率和化学平衡第一节、化学反应速率掌握化学反应速率的含义及其计算；了解测定化学反应速率的实验方法1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量;2.化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应,通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示;v=Δc/Δtυ：平均速率,Δc：浓度变化,Δt：时间单位：mol/3.化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系：同一时间内,用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比;VA:VB:VC:VD=A:B:C:D；VA/A=VB/B.②三步法：mA+nB===pC+qD初始量mol/L： a b 0 0变化量mol/L：mx nx pxqxns末量mol/L a-mx b-nx pxqxPS：只有变化量与计量数成正比4.化学反应速率的特点①反应速率不取负值,用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值;②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时,可能有不同的速率数值,但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比;③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率;不是瞬时速率④由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的,因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率;其化学反应速率与其表面积大小有关,而与其物质的量的多少无关;通常是通过增大该物质的表面积如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等来加快反应速率;⑤对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率;因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准;5.化学反应速率的测量1基本思路化学反应速率是通过实验测定的;因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质包括反应物和生成物,所以与其中任何一种化学物质的浓度或质量相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用;2测定方法①直接可观察的性质,如释放出气体的体积和体系的压强;②依靠科学仪器才能测量的性质,如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等;③在溶液中,当反应物或产物本身有比较明显的颜色时,常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率;物理方法：量气法、比色法、电导法等;第二节、影响化学反应速率的因素了解影响反应速率的主要因素；掌握外界条件对反应速率的影响规律1、发生化学反应的前提——有效碰撞理论1有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞;化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞;反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生,多数碰撞并不能导致反应的发生,是无效碰撞;碰撞的频率越高,则化学反应速率就越大;2活化能和活化分子①活化分子：在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子;活化分子之间之所以能够发生有效碰撞,是由于它们的能量高,发生碰撞时,能够克服相撞分子之间的排斥力,破坏分子内部原子之间的“结合力”,从而导致反应物分子破坏,重新组合成生成物分子,发生化学反应;②活化能：活化分子所多出的那部分能量或普通分子转化成活化分子所需的最低能量;③活化能与化学反应速率：活化分子数目的多少决定了有效碰撞发生的次数;在分子数确定时,活化分子百分数增大,有效碰撞的次数增多,反应速率加快;2、决定化学反应速率的因素内因：参加反应的物质的性质和反应的历程,是决定化学反应速率的主要因素;外因：即外界条件,主要有温度、浓度、压强、催化剂等;1浓度①其他条件不变时,增大反应物的浓度,加快反应速率；减小反应物的浓度,减慢反应速率;②解释：在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子百分数是一定的,单位体积内的活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比,就与浓度成正比;反应物浓度增大→单位体积内分子数增加→活化分子数增加→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快2压强①对于有气体参加的反应,若其他条件不变,增大压强减小容器的容积,反应速率加快；减小压强增大容器容积,反应速率减慢;②解释：在一定温度下,一定量的气体所占的体积与压强成反比;增大压强减小容器的容积相当于增大反应物的浓度;③压强改变的几种情况：1.恒温时：压缩体积→压强增大→浓度增大→反应速率增大；增大体积,反应速率减小. 恒温时,压缩体积→活化分子百分数不变,但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大.反之,增大容器体积,反应速率减小.2.恒温恒容时⑴充入气体反应物→气体反应物浓度增大压强也增大→反应速率增大体积不变时,充入气体反应物→活化分子百分数不变,但单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增多→反应速率增大⑵充入不参与反应的气体→容器内总压强增大→各物质浓度未改变→反应速率不变体积不变时,充入不参与反应的气体→活化分子数和活化分子百分数都不变→有效碰撞几率不变→反应速率不变.3.恒温恒压时：充入不参与反应的气体→体积增大→反应物浓度减小→反应速率减慢总之,分析压强改变对化学反应速率的影响时,关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化,化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变,则化学反应速率不改变.同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压.3温度①其他条件不变时,升高温度,增大反应速率；降低温度,减慢反应速率;②解释：温度是分子平均动能的反映,温度升高,使得整个体系中分子的能量升高,分子运动速率加快;4催化剂对反应速率的影响①催化剂可以改变化学反应的速率;不加说明时,催化剂一般使反应速率加快的正催化剂;②催化剂影响化学反应速率的原因：在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,会使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加活化分子百分数,因而使反应速率加快;第三节、化学平衡了解化学平衡状态的建立,理解化学平衡的特点外界条件浓度、温度、压强等对化学平衡的影响1. 可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下,同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应;前提：反应物和产物必须同时在于同一反应体系中,而相同条件下,正逆反应都能自动进行;②不可逆反应：在一定条件下,几乎只能向一定方向向生成物方向进行的反应;2. 化学平衡状态的概念特征：逆、等、动、定、变化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态;理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”,“一定条件”通常是指一定的温度和压强;②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”,由于速率受外界条件的影响,所以速率相等基于外界条件不变;③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”;浓度没有变化,并不是各种物质的浓度相同;对于一种物质来说,由于单位时间内的生成量与消耗量相等,就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变;3.化学平衡的移动1可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下浓度、温度、压强建立起来的,当外界条件发生变化时,就会影响到化学反应速率,当正反应速率不再等于逆反应速率时,原平衡状态被破坏,并在新条件下建立起新的平衡;2化学平衡移动方向①若外界条件改变,引起υ正>ν逆时,正反应占优势,化学平衡向正反应方向移动,各组分的含量发生变化；②若外界条件改变,引起υ正<ν逆时,逆反应占优势,化学平衡向逆反应方向移动,各组分的含量发生变化；③若外界条件改变,引起υ正和ν逆都发生变化,如果υ正和ν逆仍保持相等,化学平衡就没有发生移动,各组分的含量从保持一定到条件改变时含量没有变化3对于恒容条件下m+n≠p+q的只有气体参与的反应,平衡时体系的总压强,总物质的量,平均相对分子质量不再发生变化;如果有固体或液体参与反应,则只看气体的数;对于m+n=p+q的只有气体参与的反应,无论平衡与否,三者都不会发生变化;注意：只要容器体积不变,密度就不会发生改变但对于有固体或液体气体一同参与的反应,气体的密度可以作为平衡状态的标志4.影响化学平衡的条件1浓度：增加反应物的浓度或减少生成物的浓度,平衡向正方向移动；减少反应物的浓度或增加生成物的浓度,平衡向逆方向移动;2压强：对有气体参与的反应,压强越大,平衡向化学计量数体积减小的方向移动；压强越小,平衡向化学计量数体积增大的方向移动;3温度：温度升高,平衡向吸热方向移动；温度降低,平衡向放热方向移动;4催化剂：催化剂只影响化学反应速率,不会影响平衡的移动;5勒夏特列原理①原理内容：如果改变影响平衡的一个条件如温度、压强等,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动;②适用范围：勒夏特列原理适用于已达平衡的体系如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等;不适用于未达平衡的体系;判断化学平衡状态常用方法的归纳：项目m Ag+n Bg p Cg+q Dg混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定平衡②各物质的质量或质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡④总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA的同时生成m molA,即v正=v逆平衡②在单位时间内消耗n molB的同时消耗p molC,即v正=v逆平衡③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q,v正不一定等于v逆不一定平衡④在单位时间内生成n molB的同时消耗q molD,均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定其他条件一定平衡②m+n=p+q时,总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体的平均相对分子质量M ①一定,只有当m+n≠p+q时平衡②一定,但m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时,其他不变平衡密度ρ体系的密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化平衡5.化学平衡常数1概念：在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡状态时,生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数,这个常数叫做化学平衡常数;用符号K示;2表达式：mAg+nBg=pCg+qDg,在一定温度下K为常数,只要温度不变,对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值;3平衡常数意义：K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度就越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大；反之,就越不完全,转化率就越小;一般说>105时,该反应进行得就基本完全了;4影响化学平衡常数的因素：只受温度影响5平衡转化率：用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前初始时该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度;6化学平衡常数的应用：①用任意状态浓度幂之积的比值称为浓度商,用Qc表示,以平衡常数为标准,判断正在进行的可逆反应是否处于平衡状态,以及向那个方向金子那个最终建立放入平衡;Qc与K比较：Qc>K,可逆反应逆向进行Qc<,K可逆反应正向进行Qc=K,可逆反应处于平衡②利用平衡常数可判断反应的热效应;若温度升高,K增大,则正反应为吸热反应；反之;③利用平衡常数可计算物质的平衡浓度、物质的量分数、转化率等6.化学平衡图像解题方法1认清坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理联系2紧扣可逆反应的特征,搞清正反应是吸热还是放热,体积增减,有无固体纯液体参加3看清速率的变化及变化量大小,在条件间建立关系4看清起点、拐点、终点和曲线的变化趋势;先拐先平;5定一议二;当图像中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系第四节、化学反应进行的方向了解焓变、熵变与反应方向的关系；掌握焓变和熵变一起决定反应的方向1.自发过程和自发反应自发过程：在一定条件下不借助外部力量就能自动进行的过程;自发反应：在一定的条件温度、压强下,一个反应可以自发进行到显着程度,就称自发反应;自发反应一定属于自发过程;非自发反应：不能自发地进行,必须借助某种外力才能进行的反应;2.自发反应的能量判据自发反应的体系总是趋向于高能状态转变为低能状态这时体系往往会对外做功或释放热量ΔH<0,这一经验规律就是能量判断依据;注：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一的因素,并且自发反应与反应的吸放热现象没有必然的关系;3.自发反应的熵判据①熵的含义：在密闭的条件下,体系由有序自发地转变为无序的倾向,这种推动体系变化的因素;熵用来描述体系的混乱度,符号为S;单位：J/熵值越大,体系的混乱度越大;注：自发的过程是熵增加的过程;熵增加的过程与能量状态的高低无关;熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素,但也不是唯一的因素;②熵增加原理：自发过程的体系趋向于有序转变为无序,导致体系的熵增加,也是反应方向判断的熵依据;与有序体系相比,无序体系“更加稳定”;③反应的熵变ΔS反应熵变即化学反应时物质熵的变化;④常见的熵增加的化学反应：产生气体的反应,气体物质的量增大的反应,熵变的数值通常都是正值,为熵增加反应;4.化学反应方向的判断依据。
第二章第一节化学反应速率
第二章第一节化学反应速率知识目标：1、掌握化学反应速率的概念和表示方法；会比较化学反应速率的快慢；2、认识浓度、温度、压强、催化剂等条件对化学反应速率的影响。
3、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子理论来解释浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
能力目标：1、使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息的能力。
2、通过本节学习培养学生归纳知识和总结知识的能力教学重点：1．化学反应速率的表示方法2．外界条件对化学反应速率的影响、有关速率计算及反应快慢比较。
教学过程：第一课时导入新课：在日常生产中工程师最关心的问题有二个，一是反应进行的快慢，二是反应进行的程度问题。
这就是本章将要研究的两个主要问题，即化学反应速率问题和化学平衡问题。
本节课开始讨论化学反应速率问题。
一、学反应速率的概念及表示方法1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的。
通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式：v(A)=Δc(A)/Δt3．单位：浓度单位/时间单位，常用mol/(L•min)或mol/(L•s)例题1：某体积为2L的密闭容器中装有N2、H2分别为4mol和10mol。
一定条件下反应2min后测得N2的浓度为1.8mol。
试分别用N2、H2、NH3的变化所表示的该反应在这2min内的速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)解：N2+ 3H22NH3起始浓度：2mol/L 5mol/L 02min 后： 1.8mol/L转化浓度：0.2mol/L 0.6mol/L 0.4mol/LV(N2)=0.1 mol/(L•min)、V (H2)=0.3 mol/(L•min)、V (NH3)=0.2 mol/(L•min) 例题2：若某合成氨反应在不同时间测得的反应速率记录如下：①V (N2)=0.1 mol/(L•min) ②V (H2)=0.2 mol/(L•min)③V (NH3)=0.4 mol/(L•min) ④V (NH3)=0.01 mol/(L•s)试问：哪一记录表示的反应速率最快？小结：1.上述讨论的反应速率应当为平均速率2.同一反应、同一时间内用不同物质的变化所表示的反应速率值之比等于反应式中的化学计量数之比3.比较反应的快慢时，要化成同一物质、相同单位后才能比较能力培养：在某2L的恒容容器中装入A、B、C三种气态物质测得三种物质的量变化如图所示。
人教版高中化学选择性必修第1册 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率
5.在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2,压强为p,并在一定
温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)
2HI(g)。
(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol H2,反应速率
。
(2)升高温度,反应速率
。
(3)扩大容器容积,反应速率
。
答案:(1)增大 (2)增大 (3)减小
v(B)=0.60 mol·L-1·min-1,然后根据反应速率与对应物质化学
计量数之比的大小进行判断。由化学方程式
A(g)+3B(g)══2C(g)+2D(g)得出:
①
③
()
()
=0.15
()
-1
-1
mol·L ·min ② =0.20
=0.20 mol·L-1·min-1④
()
H2O
c/(mol·L-1)
V/mL
c/(mol·L-1)
V/mL
0.1
0.1
0.1
10
5
10
0.1
0.5
0.1
5
10
5
实验现象比较:实验1与2比较,温度相同条件下实验2中
c(H2SO4)大,先出现浑浊;实验1与3比较,溶液浓度相同条件下
③v(A)=v(C)=×0.40 mol·L-1·min-1=0.20 mol·L-1·min-1,
④v(A)=v(D)=×0.45 mol·L-1·min-1=0.225 mol·L-1·min-1,
故反应在不同情况下进行的快慢顺序为④>③=②>①。
解法二:首先将反应速率单位统一为mol·L-1·min-1,则②
高二化学人教版选择性必修1第二章第一节第二课时影响化学反应速率的因素
V↑
a.充入反应物气体 压强 C↑ V↑
②恒温恒容 b.充入惰性气体
压强
C反不变 V不变
a.充入反应物气体 ③恒温恒压
V
P不变 C不变
V不变
b.充入惰性气体 V P不变 C反 V
减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应速率减慢。
对无气体参加的化学反应，改变压强时，化学反应
速率基本不变。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
【注意】
①P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小。
②压强只对于有气体参加的反应的速率有影响。
例题．增大压强(缩小反应容器体积)对下列反应
的反应速率几乎无影响的是( )
C1
压强增大
C2
V1
n1
V2=1/2V1
V2 n2
（Ⅰ）
（Ⅱ）
C1=n1/V1
C2=n2/V2=n1/（1/2）V1=2C1
压强增大 →浓度增大 →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
【结论】
压强 增大
体积Байду номын сангаас小 其他条件不变
→C增大 →V↑
【规律】
对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，
增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；
答案：（1）（3）
2021/7/29
20
温度对化学反应速率的影响
【实验2-3】 试验中发生了如下反应： Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O 实验现象： 温度高的溶液先出现浑浊。
实验结论∶
1.其他条件不变，温度升高，反应速率加快。
【规律】
2、一般说来，温度每升高10℃，反应速率 增加2-4倍。
高二化学化学反应速率
几种途径？此时容器内活化分子数发生怎样 的变化？ ③压强对化学反应速率有什么影响？
2.压强对化学反应速率的影响
有气体存在的反应：
1.压强增大→体积缩小→浓度增大→单位体积的活化分子数增
加 → 化学反应速率增大
2.恒容条件下,充入与反应有关的气体→浓度增大→单位体积
第二章 化学平衡
第一节 化学反应速率
一.化学反应速率
概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加来表示.
L.s)或mol/(L.min)
4.关于化学反应速率的简单计算
例１．在一个５Ｌ的容器中，反应物Ａ的物质 的量在５min内从９mol变成４mol，则５min 内Ａ的反应速率是多少？
4.关于化学反应速率的简单计算
例3.在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应 后，各物质的浓度变化为：Ａ减少了amol/L B减少了0.5a mol/L，Ｃ增加了a mol/L，则该 反应的化学方程式是：
二.外界条件对化学反应速率的影响
1.浓度对化学反应速率的影响 思考: ①．化学反应过程的实质是什么？ ②．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？ ③．什么是有效碰撞？什么是活化分子？ ④．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
4.关于化学反应速率的简单计算
例２．反应Ｎ２＋３Ｈ２ ２ＮＨ３在２Ｌ的密 闭容器内发生，５min内ＮＨ３的质量增加了 1.7克.求ＮＨ３、Ｈ２、Ｎ２的反应速率。
结论：各物质的反应速率之比等于化学方程式中 各物质的化学计量数之比。
；舟山出海捕鱼 舟山出海捕鱼
1.浓度对化学反应速率的影响
化学反应的过程
第二章 第一节 化学反应速率
返回
6 mol/L－2 mol/L 解析：v(N2)＝ ＝0.8 mol/(L· s)，v(NH3)＝ 5s 2v(N2)＝1.6 mol/(L· s)。
答案：B
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[例2]
在四种不同条件下测得反应：2SO2＋O2
2SO3的反应速率如下表所示： (1) (2) (3) (4)
反应速率
[mol/(L· min)]
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(1)Δc(反应物)＝c(起始)－c(某时刻)； Δc(生成物)＝c(某时刻)－c(起始)。 (2)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率的数 值可能不同，但它们的化学反应速率之比等于化学方程式 中相应物质的化学计量数之比。如对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。 返回
返回
[师生互动·解疑难]
(1)测量锌与稀H2SO4反应的速率的实验设计：
①确定变量——稀硫酸的浓度不同。 ②找出某个易于测量的物理量或性质变化——测量 相同时间放出H2的体积或产生相同体积H2所用的时间。 ③控制不变的因素——锌粒的表面积、温度、时间 (或H2的体积)。 返回
(2)测定锌与稀H2SO4反应的速率需要注意的问题：
(3)
v(SO3) 0.5
(4)
v(O2) 0.3
返回
(1) 反应速率 化学计量数 0.2
(2) 0.25
(3) 0.25
(4) 0.3
反应速率与化学计量数的比值中，数值大的反应速率快。 [答案] D
返回
比较化学反应速率大小的方法 (1)“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致， 需转化为同一单位。 (2)“二化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质 的化学反应速率，或分别除去以相应物质的化学计量数。 (3)“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反 应速率越大。 返回
高中化学人教版(2019)选择性必修1课件第二章第一节第2课时影响化学反应速率的因素
实验
编号
①
②
③
温度
/℃
25
25
50
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol·L-1
4 mL 0.01 mol·L-1
4 mL 0.01 mol·L-1
2 mL 0.01 mol·L-1
2 mL 0.02 mol·L-1
2 mL 0.01 mol·L-1
2+
Mn 起催化作用,①中加入 MnSO4 固体,会加快反应速率,D 错误。
化学
题后悟道
温度、催化剂对反应速率影响“三注意”
(1)催化剂有正催化剂和负催化剂之分,正催化剂即通常所说的催化剂,
负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高,
反应速率才达到最大。催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率。
A.实验中要记录溶液褪色所需时间
B.实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响
C.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响
D.起始向①中加入MnSO4固体,不影响反应速率
化学
解析 :本题考查温 度、浓度及催化剂 对反应速率的影响。该实验 原理是
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4
K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,KMnO4 被还原为 MnSO4,
化学
解析:活化分子间的碰撞有适当的取向时,才能发生有效碰撞;活化分子
间只有发生有效碰撞时,才能发生化学反应。
化学
2.下列说法中正确的是(
A
)
①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
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—5—
【例3】反应A(g) + 3B(g) == 2C(g) + 2D(g)在四种不同情 况下的反应速率分别为①V(A) = 0.15mol·L-1·s-1
②V(B) = 0.6mol·L-1·s-1 ③V(C) = 0.4mol·L-1·s-1
④V(D) = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是④﹥ ②= ③﹥ ①
—12—
实验测量判断反应的快慢 一定时间内：
定量描述
1、测量溶液中的H+的浓度的变化 2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化 3、测量氢气的体积或氢气的质量的变化 4、测量体系的压强的变化 5、测量锌粒的质量的变化 6、测量溶液的导电能力的变化 7、测量反应体系的热量变化
—13—
测定化学反应速率方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系
反应物的消耗量
转化率=
×100%
反应物的起始量
—7—
【例5】某温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中 通入1molN2和3molH2 ，3分钟后，测得容器内的压强是 开始时的0.9倍，则这段时间v(H2)=__0_.1_____mol/(L·min)
—8—
不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验， 你准备如何比较反应速率的快慢？
解法：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看 数值大小，应化为同一种物质的反应速率且注意要统 一单位或再进行比较。
—6—
【例4】
(1)反应物是___A_、__B
(2)生2m成in物内是A_、__B_、C__C。三者
的反应速率之比是多少__________3__：__2_：__3_
该反应的化学方程式是_____3_A_+__2_B______3__C (3)2min内A的转化率为多少？_____7_5_%_____
(3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较快，其原因可 能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。
—17—
—18—
因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用固体或 纯液体来表示化学反应速率。
⑤在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于
方程式中的系数比等于各物质浓度变化之比等于
各物质的物质的量变化之比。
—3—
二、化学反应速率的计算
【例1】 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，
发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有
压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、 导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正 比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
—14—
【练习1】把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容 器中，发生反应：3X(g) + Y(g) = n Z ( g) + 2W(g) .5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度的变 化来表示平均速率为0.01mol/(L·min),则
—2—
5.注意：
①上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
②无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值， 所以化学反应速率一般为正值。
③对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该 反应的速率时，其数值可能不同，但快慢相同。 因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应 体系中的哪种物质做标准。
④由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，
(1) 上述反应Z气体的计量系数n的值是___1___
(2) 上述反应在5min末时，已用去的Y占原来物质的
质量分数是__2_5__%_____
—15—
【练习2】已知反应N2 +3H2 判断 1、A是___H__2 _物质的量浓度 变化情况
2、C是__N_H__3 _物质的量浓 度变化情况
3、2分钟内N2的平均速 率是多少？
加入试剂 1mol/LH2SO4 4mol/LH2SO4
反应时间(min)
长 短
反应速率(mL/min)
小 大
—11—
讨论1：还可以通过怎样收集气体体积来比较 化学反应速率快慢？
观察一定时间内（如1分钟）收集到的H2 的体积的多少。 讨论2：如果没有注射器，用什么来代替？
讨论3：你还能根据反应速率相关的哪些 变化来测定该反应的反应速率?
人教版《化学》选修4
化学反应速率
授课教师：
一、化学反应速率
1、含 义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢的物理量。
2、表示方法： 当体系为气态或溶液时，通常是用单位 时间内反应物浓度或生成物浓度的变化 来表示 。
3、数学表达式： V = △C/ △t
4、单 位： mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）
—9—
实验现象 判断反应的快慢
定性描述
①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少； ③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低
—10—
反应速率的测定（定量）
按图安装两套装置，在锥形瓶内
各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加
入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。把实验结果填入下表：
0.5mol/(L·min )
2NH3 ，根据下图
—16—
【练习3】在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放 入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之 后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 0.25mol/(L·s； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 0.)25mol/(L·s) ；
0.4mol的NH3，求该反应中N2，H2，NH3的化学反应速
率。
解： N2 + 3H2
起始量c（mol/l）：0.5 1.5
2NH3 0
三段式
变化量c（mol/l）：0.1 0.3
0.2
注意：
2s末量c（mol/l）：0.4 1.2
0.2
则 V（N2） = 0.1/2=0.05 mol/（L·s） V（H2） = 0.3/2=0.15 mol/（L·s）