测量空气中的氧气
空气中氧气含量的测定实验步骤
空气中氧气含量的测定实验步骤一、实验目的本实验旨在通过一系列步骤和方法，准确测定空气中氧气的含量，从而了解大气中氧气的分布情况。
二、实验器材和试剂1. 氧气测定仪：用于测定空气中氧气的含量。
2. 空气样品收集装置：用于收集空气样品以供后续测定。
3. 氧气测定试剂：一种可与氧气发生反应的试剂，常用的有亚硝酸钠溶液。
三、实验步骤1. 准备工作a. 确保实验室空气流通良好，避免实验受到外界干扰。
b. 检查氧气测定仪的工作状态，确保其正常使用。
c. 准备好所需的实验器材和试剂。
2. 空气样品收集a. 将空气样品收集装置连接到氧气测定仪上。
b. 打开氧气测定仪，调节其工作条件，使其达到稳定状态。
c. 打开空气样品收集装置，让空气缓慢流过，以收集一定量的空气样品。
3. 氧气含量测定a. 关闭空气样品收集装置，断开与氧气测定仪的连接。
b. 在氧气测定仪中加入一定量的氧气测定试剂，使其与氧气发生反应。
c. 观察氧气测定仪的读数，并记录下来。
4. 结果分析与计算a. 根据氧气测定仪的读数，计算出空气中氧气的含量。
b. 将实验结果与已知的标准值进行对比，评估实验的准确性和可靠性。
四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免试剂的误用或泄露。
2. 氧气测定仪的使用要按照说明书进行，避免误操作。
3. 实验结束后要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境整洁。
4. 在进行实验过程中要严格遵守实验室规章制度，确保实验的顺利进行。
通过以上步骤和方法，我们可以准确地测定空气中氧气的含量。
这对于了解大气中氧气的分布情况以及空气质量的评估具有重要意义。
同时，这也是一种常用的实验方法，可以在各种实验和研究中得到广泛应用。
希望本实验的介绍对您有所帮助，谢谢阅读。
测量空气中氧气含量的一种方法
测量空气中氧气含量的一种方法一、实验原理白磷或红磷的燃烧要消耗掉空气中的氧气，生成固体P2O5，几乎不占气体空间。
4P + 5O22P2O5在密闭容器中，稍过量的磷燃烧停止后，容器中的氧气应被耗尽。
为了防止出现因局部缺氧而使磷的燃烧停止的现象，实验中采用推动注射器的方法使空气流动，从而保证燃烧充分。
二、实验装置（如图）三、实验用品具支试管、100mL注射器、玻璃棉、自制燃烧匙、乳胶管、玻璃导管、白磷、红磷。
四、实验操作实验一①用水量法测量出具支试管（反应管）的体积V1。
②按实验装置图1连结好装置，在反应管底部首先铺上一些玻璃棉，再将左边注射器的活塞玻筒调整到V2=50mL处。
③放入少量白磷后，在试管底部稍微加热，大约在55℃时开始燃烧，生成的P2O5呈白烟。
在狭窄的反应管中，空气很快消耗掉，产生的火焰不明显，对温度计不会有危险。
④在白磷燃烧的同时用两个注射器将空气来回推动，直到燃烧结束为止。
⑤等反应结束，试管完全冷却后，读取注射器剩下的空气体积V3。
⑥氧气含量的计算：理论值==（V1+V2）/5 实验值==V2－V3实验二①用水量法测量出具支试管（反应管）的体积V1。
②按实验装置图2连接好装置，实验中所用燃烧匙是用铁丝或丝制得，再将左边注射器的活塞玻筒调整到V2==50mL处。
③点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入具支试管中，将塞子塞紧，在密闭反应管中生成P2O5的白烟。
④在红磷燃烧的同时用两个注射器将空气来加推动，直到燃烧结束为止。
⑤等反应结束，度管完全冷却后，读取注射器剩下的空气体积V3，氧气的计算方法同实验一。
五、优点该实验装置具有读数快捷准确的特点，有较好的教学意义。
如何测定空气里氧气含量
如何测定空气里氧气含量测定空气中氧气含量的常用方法是使用氧气分析仪。
氧气分析仪是一种专门用于测量空气中氧气浓度的仪器，在医疗、环境保护、工业等领域有着广泛的应用。
一、传感器原理氧气分析仪的核心部分是氧气传感器，它采用了不同的物理或化学原理来测量氧气浓度。
常见的氧气传感器主要有以下几种：1.电化学氧气传感器：通过电化学反应来测量氧气浓度，其中最常用的是膜式氧气传感器。
它包含一个氧气透气膜和两个电极，当氧气透过膜进入传感器时，会引发电化学反应，产生电流信号，进而计算出氧气浓度。
2.闪光法氧气传感器：利用氧气对光线的吸收特性进行测量。
传感器内部包括一个发光二极管（LED）和一个光敏探头，通过测量光敏探头反射回来的光的强度变化，来计算氧气浓度。
3.催化型氧气传感器：利用催化剂对氧气的催化反应来测量氧气浓度。
传感器内部包含一个催化剂，当氧气通过传感器时，会引发催化反应，产生一定的电流信号，进而计算出氧气浓度。
二、氧气浓度测量步骤使用氧气分析仪测定空气中氧气含量的一般步骤如下：1.操作前准备：首先，将氧气分析仪接通电源，并进行预热。
一般来说，氧气分析仪需要预热一段时间，以达到稳定的测量状态。
2.校正：校正氧气分析仪是保证测量准确性的重要步骤。
校正根据不同的仪器有所不同，但一般需要使用标准氧气浓度气体进行校正。
通过校正，能够消除可能存在的传感器漂移或其他误差。
3.采样：将氧气分析仪的气体进样口放置在待测空气中，保证充分接触，并等待一定时间，使得气体样品充分稳定。
4.读取测量值：通过仪器上的显示屏或输出接口读取测量的氧气浓度值。
不同的氧气分析仪会有不同的显示方式，可以是百分比浓度、毫升浓度等不同单位。
5.数据处理与记录：根据需要，可以进行数据处理和记录，如保存测量数据、计算平均值等。
这可以帮助后续分析和总结。
三、注意事项在进行氧气浓度测量时，需要注意以下几点：1.确保仪器的稳定性和准确性：在使用氧气分析仪之前，要保证仪器运行正常，检查传感器的有效期限是否过期，避免因为仪器本身问题而导致测量误差。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定空气中的氧气含量是指单位体积空气中所含的氧气分子数量。
测定空气中的氧气含量对于环境保护、气候研究以及工业生产等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常见的测定方法及其原理，包括气体分析仪法、电化学法和光学法。
一、气体分析仪法气体分析仪法是一种常见的测定空气中氧气含量的方法。
该方法利用气体分析仪对空气中的氧气进行定量测定。
气体分析仪根据氧气与其他气体的不同性质，通过物理或化学原理将氧气与其他气体分离，然后测量氧气的浓度。
常用的气体分析仪包括气相色谱仪、红外吸收法和质谱仪等。
二、电化学法电化学法是一种基于氧气与电极反应的测定方法。
该方法利用氧气与电极表面发生反应，产生电流信号，通过测量电流的大小来确定氧气的含量。
常见的电化学法有极谱法和电解法。
极谱法利用氧气在电极表面的还原或氧化反应产生的电流信号来测定氧气含量；电解法则通过电解液中氧气与电极表面的反应，利用电流大小来测定氧气含量。
三、光学法光学法是一种利用光的吸收或散射来测定氧气含量的方法。
该方法利用氧气对特定波长的光的吸收或散射特性进行测量。
常用的光学法有红外吸收法和荧光法。
红外吸收法利用氧气对红外光的吸收特性进行测定；荧光法则利用氧气与荧光染料的化学反应产生的荧光强度来测定氧气含量。
测定空气中的氧气含量可以采用气体分析仪法、电化学法和光学法等多种方法。
不同的方法适用于不同的情况和需求。
在实际应用中，需要根据具体的测量要求选择合适的方法，并注意测量的准确性和可靠性。
通过测定空气中的氧气含量，可以更好地了解环境质量，促进环境保护和科学研究的发展。
测定空气中氧气含量的实验
测定空气中氧气含量的实验实验一: 使用铁还原法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气是维持生命所必需的气体之一。
在某些领域，如医学、环境科学和工业生产中，了解空气中氧气含量的准确测量至关重要。
本实验将介绍一种简单而常用的方法，即铁还原法，来测定空气中的氧气含量。
材料与方法:1. 氧气仪：用于准确测量空气中的氧气含量。
2. 铁棒：作为还原剂。
3. 燃烧器：用于将氧气浓缩到一定程度。
4. 烧杯：用于容纳还原反应的产物。
5. 水：用于将产生的氧化铁溶解。
6. 毛细管：用于收集空气样品。
步骤:1. 启动氧气仪，并等待其稳定。
2. 将燃烧器与氧气仪连接，将氧气浓缩到一定程度。
3. 将铁棒放入燃烧器中，并点燃燃烧器，使铁棒开始燃烧。
4. 使用毛细管收集空气样品，将其导入氧气仪中，测量并记录氧气含量。
5. 将产生的氧化铁放入烧杯中，加入适量的水进行溶解。
6. 再次测量氧气含量，以验证实验结果的准确性。
结果与讨论:通过使用铁还原法测定空气中的氧气含量，可以得到准确的结果。
在实验中，我们观察到氧气与铁棒发生反应生成氧化铁的现象。
通过测量产生的氧化铁溶液中的氧气含量，我们能够推算出空气中的氧气含量。
此方法快捷、简单，并且实验结果可靠，因此被广泛应用于各个领域。
1 结论:本实验使用铁还原法测定空气中氧气含量的方法，通过观察铁与氧气反应生成氧化铁的现象，以及后续的氧化铁溶液中氧气含量的测量，得出了相对准确的结果。
这一方法具有简单、可靠、快捷的特点，适用于各个领域中对空气中氧气含量的测量需求。
实验二: 使用电解法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气含量对于生命的维持和环境的平衡至关重要。
本实验将介绍一种常用的方法，即电解法，用于测定空气中的氧气含量。
该方法基于氧气与电解液发生反应，通过电解液的变化来推算氧气的含量。
材料与方法:1. 电解槽：用于容纳电解液和电极。
2. 电极：用于引发氧气与电解液的反应。
3. 电解液：用于促进氧气与电极的反应。
空气中氧气的测定
空气中氧气的测定空气中的氧气浓度是指空气中氧气分子的含量。
氧气是地球上最重要的气体之一，对维持生命活动至关重要。
人体在呼吸过程中需要氧气与食物产生反应，以提供能量。
因此，了解空气中氧气的浓度对人类健康和环境保护具有重要意义。
测定空气中氧气浓度的方法有多种，其中较为常见的是使用电化学法和光学法。
电化学法是通过电化学传感器来测定氧气浓度。
传感器由两个电极组成，一个是参比电极，另一个是工作电极。
当氧气分子进入传感器后，会与工作电极上的氧化物发生反应，并产生电流。
根据电流的大小，可以计算出空气中的氧气浓度。
电化学法测定氧气浓度的优点是准确度高，响应速度快，适用于各种环境条件。
但是，该方法需要使用稀有金属作为催化剂，成本较高。
光学法是通过测量光的吸收或散射来测定氧气浓度。
该方法利用了氧气分子对特定波长的光有吸收的特性。
通常使用红外光或紫外光进行测量。
当光通过含有氧气的空气时，氧气分子会吸收一部分光能，从而使光的强度减弱。
通过测量光的强度变化，可以计算出氧气浓度。
光学法测定氧气浓度的优点是非侵入性、无需使用稀有金属，适用于在线监测。
但是，光学法对于其他气体的干扰较大，需要通过校正来提高准确度。
除了电化学法和光学法，还有其他一些测定氧气浓度的方法，如化学法、纳米材料法等。
这些方法各有优缺点，选择合适的方法需要根据具体的应用场景和要求。
氧气浓度的测定在许多领域都有重要应用。
在医疗领域，监测患者的血氧饱和度可以帮助医生判断患者的健康状况。
在工业生产中，监测空气中的氧气浓度可以确保生产过程的安全性。
在环境保护中，监测空气中氧气的变化可以帮助评估大气污染的程度。
空气中氧气的测定对于人类健康和环境保护具有重要意义。
各种测定方法的应用使得我们能够准确地了解空气中氧气的浓度，为相关领域的研究和应用提供了有力支持。
未来，随着科学技术的不断发展，相信氧气浓度的测定方法将会更加精确和便捷，为人类的生活和工作带来更多的便利和安全。
空气中测量氧气的实验原理
空气中测量氧气的实验原理
测量空气中的氧气浓度可以采用多种方法，以下是常见的两种实验原理：
1. 氧电极法：这是一种常用的测量空气中氧气浓度的方法。
氧电极是由一个氧敏感电极和一个参比电极组成的。
氧敏感电极通常是以银为基础，表面涂覆有一层氧敏感膜，这种膜能与氧气发生化学反应，产生电流。
参比电极提供一个稳定的电势参考。
当氧气与氧敏感膜发生反应时，会导致电势的变化，通过测量这个变化，可以间接测量氧气的浓度。
2. 气相色谱法：这是一种利用气相色谱仪测量气体成分的方法。
首先，通过采样装置将空气样品引入气相色谱仪中。
然后，将样品在适当的温度下通过固定相柱，不同成分的气体会按照其在柱上的亲和性和相互作用力的大小来分离。
最后，通过检测器检测样品中各个成分的峰值强度，根据峰面积比例即可计算氧气的浓度。
需要注意的是，在测量氧气浓度时，还需要对空气进行必要的预处理，例如去除水分、CO2等干扰物，以确保测量结果的准确性。
知识点包——空气中氧气含量的测定
一、知识点名称——空气中氧气含量的测定二、知识点详解1.实验原理：现象：实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；冷却至室温，打开弹簧夹后，烧杯中的水倒流入集气瓶中，至约占集气瓶容积的1/5。
结论：通过实验得知，空气中氧气的体积约占1/5。
原理解释：红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体五氧化二磷，使集气瓶内压强变小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水倒流入集气瓶内，且空气中氧气体积约占空气体积1/5，所以倒流入集气瓶内的水约占集气瓶容积1/5。
装置：装置气密性良好，（实验前要进行气密性检查）反应物：1、反应物只与空气中的氧气反应，2、反应物不能是气体。
3、反应物足量，确保氧气反应完，使测得氧气的体积更生成物不能是气体读数：冷却至室温才能读数这个实验还可推论出氮气的性质 ：氮气不能支持燃烧（化学性质）；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气难溶于水（物理性质）。
在这个实验中，若气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气；（3）未冷却至室温就读数。
若该实验中气体减少的体积大于1/5，原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
（3）装置气密性不好；2. 空气中氧气含量测定反应物选择：（1）燃烧法 可用红磷、白磷加热法 可用Cu 、Hg比较：A:红磷、白磷 原理相同：4P+5O 2—→2P 2O 5 红磷须外部点燃；白磷着火点很低，微热即可，所以可直接在密闭装置内引燃 实验结果：用白磷比用红磷误差小。
B ：Cu 、Hg 汞有污染，不建议使用（2）不可用：铁丝 因为铁丝在空气中不能燃烧不可用： Mg 因为Mg 能与空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应不可用：S 、C 、蜡烛 因为均有气体生成。
点燃三、强化训练【典型例题】如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（ ）A ．实验时红磷一定要过量B ．该实验证明氧气约占空气总体积的15C ．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D ．通过该实验还可以了解氮气的一些性质【答案】C【解析】A 、红磷要足量，故选项正确；B 、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；C 、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；D 、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等。
测量空气中的氧气含量实验
测量空气中的氧气含量实验一、引言空气中的氧气是维持生命所必需的。
了解空气中的氧气含量对于环境监测、工业生产、医疗保健等领域具有重要意义。
本实验旨在通过一种简单而有效的方法来测量空气中的氧气含量。
二、实验原理本实验的原理基于氧气与亚硝酸铵溶液之间的化学反应。
亚硝酸铵溶液是一种含有氨基和氧气的溶液。
当氧气与亚硝酸铵溶液接触时，氧气会氧化亚硝酸铵，生成氮氧化物和水。
根据反应的化学方程式可以得知，反应发生1mol亚硝酸铵消耗1mol氧气。
通过测量亚硝酸铵的消耗量，可以间接测量空气中的氧气含量。
三、实验步骤1. 准备实验器材和试剂：亚硝酸铵溶液、空气样品、烧杯、滴定管、酚酞指示剂。
2. 将适量的亚硝酸铵溶液倒入烧杯中，并加入几滴酚酞指示剂。
3. 将待测的空气样品通过玻璃管或其他装置引入烧杯中，使其与亚硝酸铵溶液接触。
4. 观察溶液颜色的变化，当溶液由无色变为浅粉红色时，表示亚硝酸铵溶液已完全反应。
5. 记录亚硝酸铵溶液的消耗量，即可间接得出空气中氧气的含量。
四、注意事项1. 实验过程中要保持实验环境的清洁，避免其他物质干扰测量结果。
2. 操作时要小心，避免发生溅溶液或其他意外情况。
3. 实验结束后要将实验器材和废液进行妥善处理，避免对环境造成污染。
4. 为了获得准确的结果，建议多次重复实验，并取平均值作为最终结果。
五、实验结果与讨论根据实验步骤，我们可以得到亚硝酸铵溶液的消耗量，从而间接测量出空气中的氧气含量。
通过多次实验并取平均值，可以得到更可靠的结果。
六、实验的局限性和改进方向本实验方法相对简单，但也存在一定的局限性。
首先，实验结果受到环境条件的影响，如温度、湿度等。
其次，实验过程中可能存在测量误差，如试剂的误差、操作误差等。
为了改进实验方法，可以考虑引入更精确的仪器和试剂，以提高测量的准确性和可重复性。
七、实验应用测量空气中的氧气含量在许多领域都具有广泛的应用。
在环境监测中，可以用于评估大气污染程度；在工业生产中，可以用于监控氧气含量对生产过程的影响；在医疗保健中，可以用于判断患者的呼吸功能等。
人教版化学九年级上册课本实验：测定空气中氧气的含量
测定空气中氧气的含量课本实验再现（1）实验用品①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。
②药品：红磷、水。
（2）实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（3）实验步骤①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，并将水面上方空间分成五等份，并做上记号；③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧，观察红磷燃烧现象；④待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象。
（4）实验现象①红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
（5）实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5。
（6）注意事项①红磷要过量；②装置必须密封；③冷却至室温后打开弹簧夹；④插入燃烧匙的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧；⑥塞塞子要迅速；⑦集气瓶内加入少量水；⑧实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。
【注意】哪些因素会导致结果偏小？哪些又会导致结果偏大呢？偏小：红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹、点燃红磷后伸入集气瓶内过慢。
偏大：弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢。
拓展训练1.如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是( )A.此实验证明，氧气约占空气体积的1/5B.此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C.该实验中的红磷还可以用硫来代替D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的2.某同学利用如图所示装置，选用不同可燃物测定空气里氧气的含量。
实验起始时在集气瓶中装入少量水，并将水面上方空间分为五等份。
将燃烧匙内的可燃物加热至燃烧或红热后，伸入瓶中塞紧瓶塞。
冷却至室温后打开弹簧夹，记录数据如表（装置的气密性良好）。
空气中氧气含量的测定实验原理
空气中氧气含量的测定实验原理1. 引言空气是由多种气体组成的混合物，其中氧气（O2）是空气中最重要的组成部分之一。
测定空气中氧气含量的方法有很多种，本文将介绍其中一种基于化学反应的测定方法。
2. 实验原理该实验基于氧气与还原剂亚硝酸钠（NaNO2）反应生成亚硝酸（HNO2），然后再与酸性碘化钾（KI）反应生成碘（I2）。
通过测定生成的碘的量，就可以计算出空气中氧气的含量。
具体的实验步骤如下：2.1 实验器材准备•100 mL锥形瓶•橡胶塞•双孔塞•U型玻璃管•水槽•滴定管•酸性碘化钾溶液（KI溶液）•亚硝酸钠溶液（NaNO2溶液）•稀硫酸（H2SO4溶液）2.2 实验步骤1.将100 mL锥形瓶放入水槽中，加入适量的水，使其完全浸没。
2.在锥形瓶的一侧插入一根U型玻璃管，一端伸入水中，另一端露出水面。
3.在锥形瓶的另一侧插入一个双孔塞，一个孔插入一根U型玻璃管，另一个孔插入一个滴定管。
4.在滴定管中加入酸性碘化钾溶液。
5.将锥形瓶中的水排空，然后将橡胶塞插入锥形瓶的口中。
6.通过滴定管向锥形瓶中滴加亚硝酸钠溶液，同时观察滴定管中的酸性碘化钾溶液的颜色变化。
7.当酸性碘化钾溶液由无色变为蓝色时，停止滴加亚硝酸钠溶液。
8.记录滴定管中亚硝酸钠溶液的用量，即可计算出空气中氧气的含量。
2.3 反应方程式氧气与亚硝酸钠反应生成亚硝酸的反应方程式如下：2NaNO2 + O2 → 2NaNO +H2O亚硝酸与酸性碘化钾反应生成碘的反应方程式如下：2HNO2 + 2KI + H2SO4 → I2 + 2KNO2 + H2O3. 实验原理解释该实验基于氧气与亚硝酸钠的反应以及亚硝酸与酸性碘化钾的反应。
首先，亚硝酸钠溶液会与空气中的氧气发生反应生成亚硝酸和水。
亚硝酸与酸性碘化钾溶液反应时，亚硝酸会被氧化为氮气，并生成碘。
生成的碘会使酸性碘化钾溶液的颜色由无色变为蓝色。
通过测量加入亚硝酸钠溶液的体积，就可以计算出空气中氧气的含量。
鉴别空气氧气方法
鉴别空气氧气方法
鉴别空气中氧气的方法可以通过以下几种常用的方法进行：
1. 燃烧法：将一根火柴或木棒点燃后吹熄，并将它放入一个封闭的容器中，然后观察火柴或木棒是否重新燃烧。
如果火柴或木棒能够重新燃烧，那么可以判断空气中含有氧气。
2. 石灰水法：将一些石灰水倒入一个容器中，然后将一根吸管插入容器底部，并用嘴吹气产生气泡。
观察气泡是否变浑浊。
如果气泡变浑浊，那么可以说明空气中有二氧化碳，即含有氧气。
3. 磁铁法：将一根磁铁悬挂在一段线上，让它自由摇摆。
然后将磁铁放置在一个封闭的容器中，并将容器密封。
观察磁铁是否停止摆动。
如果磁铁停止摆动，说明容器内的空气中可能含有氧气，因为氧气具有磁性。
这些方法虽然可以初步判断空气中是否含有氧气，但并不能准确测量氧气的浓度。
为了精确测量氧气的浓度，通常需要使用专用的氧气测试仪器，如氧气测定仪或氧气分析计等。
空气中氧气含量测定
空气方法一、拉瓦锡测定氧气的含1．测定原理 拉瓦锡测定空气的组成的2．实验装置 汞槽中汞的作用是，作反方法二、吸水法测定氧气的含1．测定原理利用燃烧法测定空气中氧气，使密闭容器内压强减小，积。
反应的化学方程式：4P+52．实验装置（1）仪器：集气瓶、燃烧（2）药品：红磷、水。
3．实验步骤（1）先在集气瓶内加入少（2）连接装置。
（3）检查装置的气密性（4）用弹簧夹夹紧橡胶管空气中氧气含量的测定气的含量组成的原理：2Hg+O 22Hg O ，2Hg O 2Hg作反应物，起液封作用，气的含量气中氧气的含量的原理是利用红磷燃烧消耗密闭容器，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减4P+5O 22P 2O 5。
燃烧匙、导管、烧杯、橡胶管、弹簧夹。
加入少量水，并做上记号。
密性。
橡胶管。
2Hg+O 2。
闭容器内空气中的氧即为减少的氧气的体（5）点燃红磷，迅速伸入（6）燃烧结束冷却至室温4．实验现象红磷在集气瓶内燃烧，簧夹，水经导管进入集气瓶5．实验成功的关键（1）红磷要过量。
（2）装置必须密封。
（3）导管内先注满水。
（4）冷却到室温后，打开6．实验分析与结论红磷燃烧生成五氧化二磷集气瓶内的氧气，冷却后，大气消耗的氧气的体积，由此证明友情提示：通过此实验也7．实验注意事项（1）红磷要足量。
如果红磷密闭容器内水面上升不到原气（2）实验装置的密封性要致所测得的氧气体积偏小。
（3）不能用硫、木炭、所消耗的氧气，导致测得的氧气乎不会变化，因此密闭容器内（4）橡胶管要夹紧，燃烧瓶口逸出，导致进入水的体积（5）集气瓶内加少量的水方法三、注射器法测量氧气1．原理在加热的条件下，铜能跟空产生，减少的气体体积即为空气2．实验装置（如图所示速伸入集气瓶内。
至室温后，打开弹簧夹。
，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
打开弹簧夹。
化二磷固体，五氧化二磷极易溶于水，不占有体积。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定一、引言空气中的氧气含量是衡量空气质量和环境健康状况的重要指标之一。
氧气是维持人类和动植物生命活动所必需的气体，在大气中的含量约为20.9%。
因此，准确测定空气中的氧气含量对于了解环境污染程度、评估空气质量以及进行医学诊断等具有重要意义。
二、测定方法目前常用的测定空气中氧气含量的方法有电化学法、光谱法和气相色谱法等。
1. 电化学法电化学法是一种常用的测定氧气含量的方法。
它利用电极与氧气发生氧化还原反应，测量产生的电流或电势变化来间接推断氧气含量。
常见的电化学法包括极谱法、电化学氧传感器等。
2. 光谱法光谱法是通过测量氧气对特定波长的光的吸收来间接测定氧气含量。
其中，红外光谱法和紫外光谱法是常用的方法。
红外光谱法利用氧气分子对红外光的吸收特性进行测量，而紫外光谱法则利用氧气分子对紫外光的吸收特性进行测量。
3. 气相色谱法气相色谱法是一种基于气相色谱仪的分析方法，通过将空气中的氧气分离并测量其峰面积或峰高来测定氧气含量。
这种方法需要使用气相色谱仪以及适当的色谱柱和检测器。
三、测定仪器测定空气中氧气含量的仪器有多种型号，常见的有氧气传感器、光谱仪和气相色谱仪等。
1. 氧气传感器氧气传感器是一种常用的测定空气中氧气含量的仪器。
它基于电化学原理，通过测量氧气与电极之间的电流或电势变化来推断氧气含量。
氧气传感器广泛应用于环境监测、工业生产、医疗诊断等领域。
2. 光谱仪光谱仪是一种用于测量光谱的仪器，可以通过测量氧气对特定波长的光的吸收来间接测定氧气含量。
光谱仪可以分为红外光谱仪和紫外光谱仪两种类型，具有高精度和灵敏度。
3. 气相色谱仪气相色谱仪是一种常用的分离和分析气体组分的仪器。
通过将空气中的氧气分离并测量其峰面积或峰高来测定氧气含量。
气相色谱仪具有分析速度快、分辨率高和灵敏度高等优点。
四、应用领域空气中氧气含量的测定在环境监测、医疗诊断等领域具有广泛的应用。
1. 环境监测测定空气中的氧气含量可以用于评估空气质量、监测环境污染程度。
测空气中氧气含量的原理现象和和注意事项
测空气中氧气含量的原理现象和和注意事项测空气中氧气含量的原理：
测量空气中氧气含量的一种常见方法是使用气体分析仪。
这类仪器通常基于电化学、红外吸收或氧化还原等原理。
以电化学传感器为例：
电化学传感器：电化学氧气传感器包含一个由氧化物材料制成的电极。
当氧气接触到电极时，它发生氧化还原反应，产生电流。
通过测量这个电流，可以推断出氧气的浓度。
红外吸收：另一种常见的测量方法是利用氧气对红外辐射的吸收。
氧气对特定波长的红外光有吸收作用，通过测量入射和出射的光强差异，可以计算氧气浓度。
现象：
当氧气接触到电化学传感器时，会发生氧化还原反应，产生电流，这一过程可通过仪器转化为氧气浓度。
红外吸收方法则是利用氧气分子对红外光的吸收，通过测量吸收光的强度来推断氧气的浓度。
注意事项：
校准：氧气传感器需要定期校准，以确保测量的准确性。
校准过程通常涉及使用已知氧气浓度的标准气体。
环境因素：仪器的使用环境可能影响测量结果，例如温度、湿度等，因此需要根据仪器的规格和使用说明进行操作。
安全：在使用涉及气体的仪器时，应当注意安全。
确保在通风良好的环境中进行测量，避免有毒气体的危险。
仪器维护：定期检查和维护测量仪器，保持仪器的正常运行状态，以防止因设备故障导致的不准确测量。
适用范围：不同类型的氧气测量仪器可能有不同的适用范围和工作条件，使用前需确保仪器符合测量要求。
总体而言，正确使用和维护氧气测量仪器是确保测量准确性和安全性的关键。
空气中氧气的测定
空气中氧气的测定以空气中氧气的测定为题，我们将从以下几个方面进行探讨：氧气的存在与重要性、氧气测定的方法、常见的氧气测定仪器以及氧气测定的应用。
一、氧气的存在与重要性氧气是地球上生命活动所必需的气体之一，它占据了空气中约21%的体积。
人类和动物的呼吸过程需要氧气来供给能量，而氧气也是维持燃烧的关键。
此外，氧气在许多工业生产过程中也扮演着重要角色。
二、氧气测定的方法在实验室中，我们常用的氧气测定方法有两种：一种是重量法，另一种是体积法。
1. 重量法：这种方法是通过将样品与氧气反应并测量反应前后的质量变化来确定氧气的含量。
常用的重量法测定氧气的装置有氧气容量瓶和氧弹。
2. 体积法：这种方法是通过测量氧气在一定温度和压力下所占据的体积来确定其含量。
体积法测定氧气的装置有氧气分析仪和氧气传感器。
三、常见的氧气测定仪器1. 氧气分析仪：氧气分析仪是一种常用的氧气测定仪器，它利用化学反应或物理原理来测量氧气的含量。
氧气分析仪通常由探头、显示屏和数据处理单元组成，可以快速准确地测定氧气含量。
2. 氧气传感器：氧气传感器是一种基于电化学原理的氧气测定仪器，它通过测量电极上的电流来确定氧气的含量。
氧气传感器广泛应用于医疗设备、环境监测和工业过程控制等领域。
四、氧气测定的应用氧气测定在许多领域都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用场景：1. 医疗领域：氧气测定在医疗设备中起着重要作用。
例如，氧气测定可以用于监测患者的血氧饱和度，并帮助医生判断患者的健康状况。
2. 环境监测：氧气测定可以用于监测大气中的氧气含量，从而评估空气质量。
这对于环境保护和人类健康具有重要意义。
3. 工业生产：在一些工业过程中，需要精确控制氧气的含量。
例如，在钢铁生产中，氧气测定可以帮助调节炉温和燃烧效率，提高生产效率和产品质量。
总结：空气中氧气的测定是一项重要的实验技术，它有助于我们了解氧气在自然界和工业生产中的分布和含量。
通过使用合适的测定方法和仪器，我们可以准确地测定氧气的含量，并将其应用于医疗、环境监测和工业生产等领域，以促进人类的健康和可持续发展。
初中化学空气中氧气含量的测定实验
初中化学空气中氧气含量的测定实验
空气中氧气含量的测定实验可以通过以下步骤进行：
1. 准备实验器材和试剂：空气样品收集器、分析器、试管、试剂（例如亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液）。
2. 收集空气样品：将空气样品收集器置于待测位置，打开收集器中的活塞使其与外界空气接触，然后缓慢地将活塞向内拉回，将一定体积的空气吸入收集器中。
3. 分析样品：将从收集器中吸入的空气样品转移到试管中。
向试管中加入亚硝酸钠溶液和硫酸亚铁溶液，此时，亚硝酸根离子会与亚硝酸钠溶液中的亚硝酸根离子发生反应生成亚硝酸铁离子。
而亚硝酸铁离子与氧气发生反应时，亚硝酸铁离子的颜色会发生变化。
4. 观察颜色变化：向试管中加入试剂后，观察试管中颜色的变化。
如果颜色变深，说明氧气的含量较高；如果颜色变浅，说明氧气的含量较低。
需要注意的是，这个实验方法只能定性地测定空气中氧气的含量，无法定量。
实际上，测量空气中氧气含量的准确方法是使用专门的气体分析仪器，如气相色谱仪等。
以上实验方法仅用于初中化学教学中，用于示范和理解氧气含量的测定原理。
空气中氧气含量测定的实验
空气中氧气含量测定的实验实验目的：- 掌握氧气含量的测定方法；- 了解氧气在大气成分中的比例；- 加深对氧气在自然界中的重要性的认识。
实验仪器与试剂：- 气体收集瓶、水槽、水、白磷、酸性高锰酸钾溶液、活性炭；实验原理：- 气体的密度和比重是物理性质，可以直接测定；- 在实验中，我们将通过收集氧气气体在水槽中的水位的方法来确定氧气气体的相对比例；- 白磷与氧气反应会产生磷酸，将白磷与酸性高锰酸钾溶液中的氧气反应，会观察到白磷着火，从而确定氧气的存在。
实验步骤：1. 准备好气体收集瓶，将瓶的口部塞上橡胶塞，并准备一个水槽以收集氧气；2. 准备好白磷，并将其放入气体收集瓶中；3. 准备酸性高锰酸钾溶液，并将其加入气体收集瓶中；4. 在水槽中开启气体收集瓶，并等待一段时间，观察白磷是否被点燃，如果被点燃，则表示氧气存在；5. 将气体收集瓶中的氧气收集在水槽中，测量氧气的体积和相对比例。
实验结果：- 在实验中，我们观察到白磷被点燃，证明氧气的存在；- 通过收集氧气在水槽中的水位，我们计算出氧气的体积和相对比例。
实验数据处理：- 根据实验结果，我们可以计算出空气中氧气的含量；- 每升水位的氧气含量为0.21g；- 通过实验数据的处理，我们可以得出氧气在空气中的相对比例。
实验结论：- 通过实验，我们成功测定了空气中氧气的含量；- 我们了解到氧气在自然界中的比例约为21%；- 氧气是生命活动的必需气体，对维持生态平衡和人类生存起着至关重要的作用。
实验注意事项：- 在实验中操作时要小心谨慎，注意安全；- 使用化学试剂时要遵守实验室安全规定，戴好防护眼镜和手套；- 在处理白磷等易燃物品时要特别小心，避免引起火灾。
通过这次实验，我对氧气的重要性有了更深刻的认识，也对氧气含量测定方法有了更清晰的了解。
希望今后可以通过更多的实验来探索大自然的奥秘，进一步提高自己的实验技能和科学素养。
空气中氧气的含量测定体积计算公式
空气中氧气的含量测定体积计算公式一、引言空气是由多种气体组成的混合物，其中氧气是最重要的成分之一。
测量空气中氧气含量的体积对于环境监测、医疗诊断以及工业生产等领域具有重要意义。
本文将介绍一种常见的方法，即通过测定氧气浓度来计算其体积。
二、测定氧气浓度的方法测定氧气浓度的方法有很多种，常见的有电化学法、光谱法、气体扩散法等。
其中，电化学法是最常用的方法之一。
该方法基于电化学反应，通过测量电流来确定氧气浓度。
三、电化学法的原理电化学法的原理是利用氧气与电极之间的氧化还原反应来测定氧气浓度。
常用的电极有铂电极和银电极。
当氧气与电极接触时，氧气会发生氧化还原反应，产生电流。
根据电流的大小可以确定氧气浓度。
四、计算氧气体积的公式根据气体状态方程，可以得到计算氧气体积的公式为：V = (nRT) / P其中，V为氧气体积，n为氧气的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度，P为气体的压力。
五、实际测量步骤1. 准备电化学测量仪器，包括电极、电源和电流计等。
2. 将电极插入待测空气中，确保电极与氧气充分接触。
3. 打开电源，开始测量。
4. 根据电流计的读数，计算氧气的浓度。
5. 根据浓度和其他已知条件，使用上述公式计算氧气的体积。
六、注意事项1. 测量时要保证电极与氧气充分接触，避免氧气泄漏。
2. 测量仪器需要经过校准，确保测量结果的准确性。
3. 温度和压力的变化会对测量结果产生影响，需要进行修正。
4. 实验环境中的其他气体成分也会对测量结果产生干扰，需要进行修正或排除。
七、应用领域测定空气中氧气的含量和体积在许多领域都有广泛的应用。
例如，在环境监测中，可以通过测量空气中氧气的体积来评估空气质量。
在医疗诊断中，可以通过测量患者呼出气中氧气的体积来评估肺功能。
在工业生产中，可以通过测量氧气的体积来控制化学反应的过程。
八、结论通过测定空气中氧气的含量来计算其体积是一种常见且有效的方法。
电化学法是一种常用的测定氧气浓度的方法，根据浓度和其他已知条件，可以使用气体状态方程来计算氧气的体积。
空气中氧气含量的测定实验现象
空气中氧气含量的测定实验现象以空气中氧气含量的测定实验现象为标题，我们来探讨一下关于氧气含量测定的实验过程和方法。
我们需要了解一下什么是氧气含量。
氧气（O2）是空气中的一种重要成分，它对于维持生物体的呼吸和燃烧过程至关重要。
空气中氧气的含量通常表示为体积百分比（%V/V）或质量百分比（%W/W）。
要测定空气中的氧气含量，我们可以使用一种叫做气体分析仪的仪器。
常见的气体分析仪有氧气分析仪和气体浓度计。
这些仪器通过吸入一定量的空气样品，将其中的氧气与其他气体成分进行分离和测量，从而求得氧气含量。
在实验中，我们需要准备一台氧气分析仪、一定量的空气样品和一些辅助设备。
首先，我们将空气样品收集到一个容器中，然后将氧气分析仪与容器连接。
接下来，根据仪器的操作说明，进行仪器的校准和设置。
一旦仪器准备就绪，我们可以将空气样品送入分析仪进行测试。
在测试过程中，氧气分析仪会对样品进行一系列的处理，如降温、压缩和过滤等。
这些步骤可以使氧气与其他气体成分分离，并且测量出氧气的相对含量。
最终，仪器会给出一个数字或百分比来表示空气中氧气的含量。
需要注意的是，氧气分析仪的准确性和精度对于测定结果的可靠性非常重要。
因此，在进行实验之前，我们需要对仪器进行校准和检查，确保其正常工作和准确测量。
此外，我们还需要注意样品的采集和保存条件，避免样品受到污染或氧气含量发生变化。
在实际应用中，测定空气中氧气含量的实验可以用于环境监测、医学诊断和工业生产等领域。
例如，在环境监测中，测定空气中的氧气含量可以用于评估大气污染程度和空气质量；在医学诊断中，测定呼吸气中的氧气含量可以用于判断患者的呼吸功能和身体健康状况；在工业生产中，测定工作区域空气中的氧气含量可以用于评估生产环境的安全性和舒适度。
测定空气中氧气含量的实验是通过使用氧气分析仪来对空气样品进行测试，从而确定氧气的相对含量。
这个实验可以应用于多个领域，具有重要的科学和实际意义。
通过这个实验，我们可以更好地了解空气的组成和特性，并为环境保护、医学诊断和工业生产等领域提供有力的支持和指导。
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外国语学院201252010119
王柳英
空气里有多少氧气？
思考一：如何能够让学生提出这个问题？
首先，老师向学生提出问题?大家知道空气里面含有哪些气体吗？学生回答：氮气，氧气，二氧化碳，以及其他稀有气体。
然后，老师继续提问，那问他们，人类呼吸的气体是什么？学生回答：氧气及二氧化碳。
最后，老师再问，燃烧所需的气体是什么？学生回答：氧气。
那有一天我们会不会因为缺氧而担忧呢？然后提出问题，空气里有多少氧气？
思考二：你能作出什么样的假设？（如果······，那么·····）
如果空气中含有一定量的氧气，那么用其可以发生相应燃烧反应。
如果空气中的氧气耗尽，那么燃烧反应结束。
思考三：如何设计实验？
测量原理：依据化学反应原理，如图所示，利用磷燃烧消耗空气中的氧气，从而使容器
内形成负压，打开止水夹后，水进入容器内。
进入容器中的水的体积，可粗略地认为是空气
中所含氧气的体积。
思考四：实验如何操作？步骤有哪些?实验原理是什么？实验目的是什么?实验需要哪些材料？预测的实验结果是什么？
1 实验原理：
选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（红磷），利用氧气与该物质（红磷）反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。
2 所需材料：
集气瓶，燃烧匙，导气管，弹簧夹，红磷，火柴，水。
3 步骤：
①弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
导管中注满水。
②连接装置，并检查气密性。
③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
④待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹。
⑤观察结果。
3 结果
①红磷燃烧产生白烟；
②烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5；
4 实验结论和补充材料
红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5，于是我们可以得出结论，氧气大约占空气的20%。
5 课堂讨论思考
1.为什么要燃烧红磷而不用木炭或者硫来代替红磷？（与木炭及硫发生反应后所生成的气体不利于集气瓶内的气压变化）
2.燃烧的红磷为什么会熄灭？
3. 烧杯中的水为什么会沿导气管进入集气瓶里？
4.实验前集气瓶内加入少量的水有何作用？
5.导管中为什么要提前注满水？
6 开放性探究问题的延伸
1.学习和给出产生燃烧需要的三个条件。
2.讨论焊接工如何利用氧气。
3.谈论太空中氧是一种多么重要的因素。
4.如何制造二氧化碳？如何检测二氧化碳？
7 补充实验成功的关键：（1）红磷需过量（2）装置必须密封（3）导管内先注满水（4）冷却到室温后，打开弹簧夹实验中出现的现象（打开止水夹前后）和结论：现象：红磷
在集气瓶内燃烧，产生黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟(五氧化二磷小颗粒)，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
8误差分析：
1．测得空气中氧气的体积分数偏小：（1）红磷不足（2）装置气密性不好（3）导管事先未注满水（4）装置未冷却就打开弹簧夹
2．测得空气中氧气的体积分数偏大：（1）燃烧匙插入得太慢，导致空气受热膨胀逸出（2）弹簧夹没有夹紧，导燃烧红磷时空气从弹簧夹逸出。