空气中氧气含量测定仪器总结

空气中氧气含量测定

1、空气的主要成分和组成：

2、测定空气中氧气的含量

（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。

化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5

（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；

②装置冷却后烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5

（4）实验注意事项：

①装置不能漏气； ②红磷要过量；③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。

（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：

A. 红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；

B. 瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；

C. 未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。

② 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

（6）水的作用：降温

（7）根据本实验推测氮气的性质：

1.氮气不溶于水

2.氮气不能燃烧也不支持燃烧。

点燃

C 空气中氧气含量测定仪器总结

保证实验成功的关键是：①装置不漏气，只有装置气密性良好才能使得反应后装置内的压强显著减小，水才能进入到广口瓶中。②红磷足量才能将氧气消耗完，测量结果才准确。③火焰熄灭后待装置冷却后再打开弹簧夹，否则由于热胀冷缩缘故会使测量结果不准确。④红磷不能使用硫磺、木炭来代替，因为硫磺、木炭燃烧后生成的二氧化硫、二氧化碳为气体，不能使装置内气体压强显著减小。

例：用来测定空气成分的方法很多， 右图所示的是某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，实验过程是：

• 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

• 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。

• 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸

• 入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。

• 请回答下列问题：

• （1）集气瓶中剩余的气体主要是 。

• （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能 •

• 是 、

你认为改进后的优点是：