(浙江)高考化学一轮复习 专题3 第二单元 从铝土矿到铝合金检测(含解析)
《创新设计》2018版高考化学浙江选考总复习(配套训练)专题3课时2从铝土矿到铝合金Word版含解析
课后限时训练（时间：45分钟）必考强化1．（2014·北京理综）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al 解析金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D正确。
K、Na、Fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C错误。
答案 D2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸钠D．氢氧化钠解析钝化的实质是Fe、Al在浓H2SO4或浓HNO3作用下其表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜。
由于铝的氧化物Al2O3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A、B、D三项皆不符合题意，只有C选项中的NaNO3不与Al2O3反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。
答案 C3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2。
综上所述，符合题意的是A项。
答案 A4．（2016·浙江省开化中学高一质检）在H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀质量m（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如下图所示，其中正确的是（）解析加NaOH溶液开始先与H2SO4反应生成H2O无沉淀生成，当H2SO4完全反应，加NaOH才有Al（OH）3沉淀，加NaOH溶液过量，沉淀Al （OH）3又溶解。
答案 D5．（2014·安徽理综）室温下，在0.2 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al （OH）3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解解析A项，Al2（SO4）3为强酸弱碱盐，Al3＋水解使溶液显酸性，离子方程式应为Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋，错误；B项，a～b段，加入NaOH消耗H＋，使Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋反应正向进行，Al3＋的浓度减小，错误；C项，b～c段，pH变化不明显，说明OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀，正确；D项，c～d过程中，pH变化较大，说明发生了反应：Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，所以c点以后Al（OH）3开始溶解，错误。
2015高考化学(苏教浙江)一轮文档：专题3 第2讲 从铝土矿到铝合金
第2讲从铝土矿到铝合金［考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族,原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al＋3Cl2=====，点燃2AlCl3④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe(铝热反应)4．对比记忆镁的化学性质5.纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”（1）铝在自然界中有游离态和化合态两种形式（)（2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性（）(3）MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )（4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属（）答案(1)×(2）×（3）×（4)×2．依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题.（1）铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能?答案铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜,保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
（2）Al既能溶于强酸,又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当.金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。
铝不论是与酸反应还是与碱反应，都是失去3e－,化合价升高为＋3价，均是还原剂，因而铝具有较强的金属性。
（3）铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？答案铝与酸、碱反应的实质都是:Al，0错误!Al3＋，2H＋错误!H2，只不过碱中的H＋来源于水的电离。
高考化学一轮复习 专题3 从铝土矿到铝合金课后强化作业
冠夺市安全阳光实验学校【走向高考】高考化学一轮复习专题3 从铝土矿到铝合金课后强化作业苏教版(时间：45分钟分值：100分)基础巩固一、选择题1．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是( )①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③ D．②③④[解析]镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。
[答案]C2．下列图象表示Al3＋与AlO－2物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO－2，其中正确的是( )[解析]由反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O可知，1 mol Al3＋完全转化成Al(OH)3消耗OH－的物质的量与1 mol Al(OH)3完全转化成AlO－2消耗OH－的物质的量之比为31，A错，B正确。
同理由反应：AlO－2＋＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，判断选项C、D均错误。
[答案]B3．将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，分别全部加入到甲、乙烧杯中。
下列说法正确的是( )A．甲中沉淀一定比乙多B．乙中沉淀一定比甲多C．甲中沉淀可能比乙多D．甲和乙中沉淀可能一样多[解析]NaOH可以溶解Al(OH)3，而NH3·H2O不能溶解Al(OH)3。
等体积、等pH的NaOH溶液和氨水，显然n(NH3·H2O)>n(NaOH)，当n(NaOH)＝3n(Al3＋)时，甲和乙中沉淀一样多；当n(NaOH)>3n(Al3＋)时，甲中沉淀比乙少；不可能出现甲中沉淀比乙多的情况。
[答案]D4．将下列各组物质分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是( )A．Na2CO3、NaAlO2、NaOHB．AlCl3、K2SO4、HClC．CaCl2、Na2CO3、HClD．AlCl3、Ba(OH)3、HNO3[答案]D5．取少量MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2四种氧化物组成的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。
专题3 专题综合检测(答案)
专题三综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意)1．从铝土矿制备铝所涉及的反应中，不．属于离子反应的是()A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．NaAlO2溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝解析：选C。
没有自由移动离子参与的反应不属于离子反应。
A项，有自由移动的Al3＋和OH－发生反应，属于离子反应；B项，有自由移动的AlO－2和H＋发生反应，属于离子反应；C项，灼烧Al(OH)3固体的分解反应不属于离子反应；D项中有自由移动的离子Al3＋和O2－直接在阴、阳两极上发生反应，属于离子反应。
2．明矾常用作油条、粉丝等食品生产的添加剂，近年发现其中含有的铝对人体有害，而被世界卫生组织列为有害食品添加剂。
下列关于明矾的说法错误的是()A．其焰色反应透过蓝色的钴玻璃呈紫色B．明矾溶液中滴加过量氨水，可得到Al(OH)3沉淀C．明矾是一种复盐，属于混合物D．滴入过量NaOH溶液无沉淀产生解析：选C。
明矾中含有K＋，焰色反应呈紫色，A项正确；明矾溶于水可电离出Al3＋，与过量氨水反应可得到Al(OH)3沉淀，与过量NaOH溶液反应则生成AlO－2，故B、D两项正确；明矾属于复盐，但具有固定的化学式，是一种纯净物，C项错误。
3．向含n mol AlCl3的溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是()A．(4n－m) mol B．(4m－n) molC．(n－3m) mol D．(3m－n) mol解析：选A。
发生的反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(消耗了3n mol OH－)；Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O[消耗了(m－3n) mol OH－]；剩余Al(OH)3为[n－(m－3n)] mol，即(4n－m) mol。
浙江专用高考化学一轮复习专题金属及其化合物第二单元从铝土矿到铝合金训练含解析
第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1．(2020·浙江1月选考，T12)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( )A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物答案：A2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业解析：选C。
橡胶经加工处理得到橡皮擦，A项正确；铝在自然界中以化合态存在，经冶炼产生游离态的铝，B项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，与电镀工业无关，C项错误；给铅笔的外层涂上一层油漆，与涂料工业有关，D项正确。
3．(2020·高考江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水解析：选D。
铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A 项错误；通过电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与氧化铝熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。
4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2解析：选A。
A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。
C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。
D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。
高考化学总复习-专题3-常见金属及其化合物-第2单元-从铝土矿到铝合金课件(选考部分-B版)新人教版
3．常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成
的复盐。
(2)明矾的化学式为_K__A_l_(_S_O_4_)_2·_1_2_H_2___ ，它是_无__色晶 体， _可_溶于水，水溶O液pH_<_7(填“>”“<”或“＝”)。
高温 (4)2Al2O3=通=电==，==N=a=3=A=l=F=64Al＋3O2↑ O2、CO2(CO)
考点二 铝的重要化合物
[考试标准] 1．两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重 要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系(/c)。2.明矾的组 成及净水原理(/b)。
1．氧化铝 (1)物理性质：_白_色固体， 难__溶于水，有很高的_熔__点__。 (2)化学性质
答案 A
[图像分析题]
3．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加
1 mol·L－1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol·L－1的稀
盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的
体积关系如图所示。下列说法不正确的是
()
A．该铝块的总质量为8.46 g B．a＝260 C．b＝780 D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶20
2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶
质物质的量最少的是
()
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸
解析 A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋H2↑，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3 ＋3H2↑，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项， 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl； D项，Al和稀硝酸反应不放H2。综上所述，符合题意的 是A项。
2015届高考化学一轮总复习 专题三 第二单元 从铝土矿到铝合金(含解析)苏教版
第二单元从铝土矿到铝合金(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是()。
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式2Al～6HCl～3H2，2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等物质的量的HCl和NaOH产生H2的体积比为1∶3，B 错误；浓H2SO4溶解于浓HNO3中放出大量热，同时也促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错误。
答案 C2．(2014·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是()。
A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性解析由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
答案 C3．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()。
A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为127mol，178mol，1133.5mol，1102mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为127mol、178mol，1133.5×4 mol＝133.4mol，1102×2 mol＝151mol，所以选A。
高考化学总复习 31 从铝土矿到铝合金课时作业(含解析)
【与名师对话】2014高考化学总复习 3-1 从铝土矿到铝合金课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是( ) A ．Fe 2O 3(Al 2O 3)用盐酸 B ．Fe 2O 3(Al 2O 3)用氨水 C ．Mg(Al)用纯碱溶液D ．MgCl 2(AlCl 3)用氢氧化钠溶液和盐酸解析：A 项，Fe 2O 3、Al 2O 3均溶于盐酸；B 项，Fe 2O 3、Al 2O 3均不溶于氨水；C 项，Mg 、Al 不与纯碱溶液反应；D 项，发生如下反应：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O ，Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O ，即沉淀过滤后再加盐酸溶解可得MgCl 2溶液。
答案：D2．四种物质X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，已知焓变关系：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2，则X 、Y 不可能是( )A ．C 、COB ．AlCl 3、Al(OH)3C ．Fe 、Fe(NO 3)2D ．S 、SO 3解析：根据盖斯定律和化学方程式，X 、Y 不可能是S 、SO 3。
答案：D3．(2012年江苏单科)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al 2O 3――→NaOH (aq )△NaAlO 2(aq)――→CO 2Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3④Fe 2O 3――→HCl (aq )FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3 ⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤解析：②中S 燃烧生成SO 2，而不是SO 3；④中FeCl 3溶液在加热条件下不断水解，最终得到的是Fe(OH)3，而不是无水FeCl 3。
高考化学一轮复习 专题二 第二单元 从铝土矿到铝合金试题
冠夺市安全阳光实验学校第二单元从铝土矿到铝合金一、选择题1．下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al 箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析 Al箔在空气中受热熔化，Al箔呈红热状态，不会剧烈燃烧。
答案 C2．利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加盐酸生成Al(OH)3沉淀，由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是( )。
A．②③④③ B．②③⑤③ C．①③④③ D．②⑤③④解析向含少量铁粉的铝粉中加入过量氢氧化钠溶液，由于铁与氢氧化钠不反应，可以除去铁粉；铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通入过量CO2可使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀。
答案A 3．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断，下列结论中不正确的是( )。
A．N点时溶液中的溶质只有NaClB．M 点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸C．c(NaOH)＝c(HCl)D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1解析在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，至N点时Mg2＋、Al3＋恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；接着Al(OH)3开始溶解：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，至x＝6时(M点)Al(OH)3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液；x＝8时(P点)，又产生沉淀：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x＝9时(F点)，AlO－2恰好完全转化为Al(OH)3沉淀，用去盐酸1 mL，又知在NM段，溶解Al(OH)3需要1 mL NaOH溶液，故c(NaOH)＝c(HCl)；那么沉淀Al3＋需要消耗3 mL NaOH溶液，则沉淀Mg2＋所消耗的NaOH溶液为2 mL，因此c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1。
【精选】苏教版高考化学一轮复习精练：专题三 第2课时 从铝土矿到铝合金含解析
课时2从铝土矿到铝合金一、选择题1．(基础题)下列说法正确的是()A．铝罐可久盛食醋B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子解析铝罐的主要成分铝可与醋酸反应，故铝罐不能久盛食醋，A项错误；焰火的五彩缤纷是因为某些金属元素的焰色反应，焰色反应是金属元素的物理性质，B项错误；氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器，C项正确；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附性，其可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水的作用，D项错误。
答案 C2．(2017·厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()3．多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。
铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。
D项符合题意。
答案 D4．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。
答案 D5．下列叙述正确的是()A．向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋4B．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO高温,3Mg＋Al2O3解析 B 项中明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子；C 项中Mg 不能溶于NaOH 溶液；D 项中Mg 的金属性比Al 强，故Al 与MgO 不能发生铝热反应。
浙江省高考化学总复习 专题3 常见金属及其化合物 3.2
第2单元 从铝土矿到铝合金(时间：45分钟) [基础过关题]1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中错误的是 ( ) A ．MgO 、Al 2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对 应的金属B ．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C ．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D ．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀解析 MgO 的熔点很高，通常电解熔点较低的MgCl 2制备Mg ，A 错误； Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，因而可用于水的净化，B 正确；Al 的表面形成致密的氧化膜，可以保护Al 不被进一步腐蚀，D 正确。
答案 A2．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( )A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 3 解析 假设上述四种物质均为1 g ，则物质的量分别为127 mol ，178 mol ，1133.5 mol ，1102mol ，完全溶解转化为NaAlO 2时，所需NaOH 的物质的量分别为127 mol 、178 mol ，1133.5×4 mol ＝133.4mol ，1102×2 mol ＝151mol ，所以选A 。
答案 A3．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A ．3 mol ·L －1盐酸B ．4 mol ·L －1HNO 3溶液C ．5 mol ·L －1NaOH 溶液D ．18.4 mol·L －1H 2SO 4溶液解析 B 项中硝酸和D 项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C 项中NaOH 溶液只与铝反应而不与镁反应，而A 项中盐酸与镁和铝均能反应，A 项正确。
高考化学一轮复习考点突破训练：从铝土矿到铝合金含解析
从铝土矿到铝合金题组训练1．(2013·山东)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析铝与稀硝酸反应但不产生H2，与NaOH溶液反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知2 mol Al可消耗2 mol NaOH，生成3 mol H2；与稀硫酸反应方程式为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，可知2 mol Al消耗3 mol H2SO4，生成3 mol H2；与盐酸反应方程式为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，可知2 mol Al消耗6 mol HCl，生成3 mol H2；故等量Al与足量其他物质反应，放出氢气消耗溶质物质的量最少的是A项。
答案 A2．(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。
(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)＝12，则加入铝粉的质量为()A．5.4 g B．3.6 gC．2.7 g D．1.8 g解析(1)根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。
(2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。
根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1:3。
高三化学一轮复习3 第2单元 铝土矿到铝合课时分层训练高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校铝土矿到铝合金A组专项根底达标(建议用时：30分钟)1．铝的重要化合物在生产、生活中有着重要用，以下说法不正确的选项是( )A．Al(OH)3是一种医用胃酸的药剂B．日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．工业上一般用Al2O3制备AlD．浓H2SO4、浓HNO3用铝制容器盛装的原因是两种酸与Al不反D[浓H2SO4、浓HNO3在常温下使Al钝化，形成一层致密的保护膜。
]2．以下表达中错误的选项是( )A．Al与稀HNO3反可生成H2B．Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反A[稀HNO3具有强氧化性，与Al反生成的不是H2。
]3．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )【导学号：37742060】A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3D．H＋、K＋、Cl－、Na＋B[由题意知，该溶液为强碱性溶液。
]4．以下各组物质，不能按(“―→〞表示反一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Al Al(OH)3Al2O3D MgCl2Mg(OH)2MgOC[A、B、D三项中的转化关系分别为：，，，C项中Al不能经一步反转化为Al(OH)3。
]5．(2021·一模)用铝制易拉罐收集满CO2，参加过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
发现易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
以下说法正确的选项是 ( )A．导致易拉罐变瘪的反的离子方程式是CO2＋OH－===HCO－3B．导致易拉罐又鼓起来的反是Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑C．假设将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D．上述过程中总共发生了三个化学反，且反结束后的溶液显碱性D[A项，由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反的离子方程式是CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O，错误；B项，导致易拉罐又鼓起来的反是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，错误；C项，假设将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起，错误；D项，正确。
高考化学大一轮复习 从铝土矿到铝合金课时跟踪监测试题
魁夺市安身阳光实验学校课时跟踪检测(二) 从铝土矿到铝合金1．(2014·沭阳高级中学模拟)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液A ．①⑥⑤③B ．②③④③C ．②③⑤③D ．①③⑤③2．(2014·徐州一中模拟)下表中各组物质不能实现如图转化的是( ) 甲――→盐酸乙――→氢氧化钠丙甲 乙 丙 A AlCl 3 Al Al(OH)3 B AlCl 3 Al(OH)3 NaAlO 2 C CO 2 NaHCO 3 Na 2CO 3 DCO 2(NH 4)2CO 3NH 33．下列说法不正确的是( )A ．该反应的化学方程式是2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．该反应会产生高温、发出强光C ．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D ．若反应中转移3 mol 电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol4．(2014·盐城中学模拟)铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法错误的是( )铝土矿――→盐酸①a ――→过量NaOH ②b ,③c ,④d ――→电解Al A ．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B ．a 、b 中铝元素的化合价相同 C ．③中需要通入过量的氨气D ．④进行的操作是加热，而且d 一定是氧化铝5．(2014·姜堰中学模拟)下列是Al 元素随溶液的酸碱性变化的图像，正确的是( )6．(2014·句容高级中学模拟)实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合配成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g ，则该氧化物粉末可能是( )A ．Fe 2O 3和MnO 2B ．MnO 2和V 2O 5C ．Cr 2O 3和V 2O 5D ．Fe 3O 4和FeO7．下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是( )8．y Fe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。
浙江省高三化学 第2单元6讲 从铝土矿到铝合金复习课件
2Al＋6HCl
AlCl3＋3H2↑
0.3 mol
0.15 mol
2Al＋2NaOH＋2H2O 5．4 g
2NaAlO2＋3H2↑ 0.15 mol×2
“铝三角”的转化 【例3】 2005年度诺贝尔生理学或医学奖被授予巴里·马歇尔 (Barry J．Marshall)和罗宾·沃伦(J.Robin Warren)，以表彰他 们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理。 治胃病的药物中通常含有氢氧化铝。某研究性学习小组根据原 理设计了如下五种制备方案： A．铝屑与硫酸反应，然后再加入氢氧化钠溶液沉淀铝离子 B．铝屑与硫酸反应，然后再加氨水沉淀铝离子 C．铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再加入硫酸生成氢氧化铝 D．铝屑与足量氢氧化钠溶液反应，再通入二氧化碳生成氢氧 化铝 E．铝屑先分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应，然后再将二者反 应后的混合液再混合，生成氢氧化铝
三、铝的重要化合物
1．氧化铝
氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色
固体，熔点很高。氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种
较好的耐火材料。
氧化铝属于典型的____两_性____氧化物，与酸、强碱
都能反应，反应的化学方程式如下：
氧化铝溶于盐酸：Al2O3＋6HCl 氧化铝与烧碱溶液反应：
2AlCl3＋3H2O。
(4)如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原 料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响
______________________________________________ __________________________。
【解释】由滤液2和石灰石煅烧产物之一(二氧化碳)反应生
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从铝土矿到铝合金一、选择题1．(2019·杭州选考模拟)下列关于金属铝的叙述中，不正确的是( )A．Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落解析：选C。
Al箔在空气中受热熔化，Al箔呈红热状态，不会剧烈燃烧。
2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( )A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业解析：选C。
橡胶经加工处理得到橡皮擦，A项正确；铝在自然界中以化合态存在，经冶炼产生游离态的铝，B项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，与电镀工业无关，C项错误；给铅笔的外层涂上一层油漆与涂料工业有关，D项正确。
3．(2019·杭州名校联盟联考)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是( )A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：选B。
A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D项中铵盐都溶于水。
4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2解析：选A。
A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。
C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。
D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。
5．下列说法正确的是( )A．只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂B．1 mol铝分别与含足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝D．将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应答案：B6．如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是( )A．NH4Al(SO4)2B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3D．NaAlO2解析：选C。
根据图示，产生两种沉淀，总共5 mol，其中一种为Al(OH)3，物质的量为2 mol，只有C项符合。
7．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀到原来的一半时，铝元素的存在形式是( )A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO－2形式存在于溶液中解析：选A。
明矾的分子式为KAl(SO4)2·12H2O，当硫酸根离子沉淀到原来的一半时，此时明矾的物质的量可以看成1 mol，从而要求Ba(OH)2的物质的量为1 mol。
此时n(Al3＋)和n(OH3＋存在于溶液中，－)的物质的量之比为1∶2，故只发生Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，还有一部分Al故选A。
8．下列说法正确的是( )A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO2－4沉淀完全：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同答案：C9．下列离子方程式表达正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－D．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓解析：选D。
Al(OH)3不能溶于过量的氨水，A错误；Cl2能和OH－反应，二者不可能同时作为一个反应的生成物，且反应物中有H＋，生成物中不可能有OH－，B错误；C项忽视了Fe3＋和OH－能结合生成沉淀，C错误。
10．(2019·金华名校联考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是( )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应①的化学方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O解析：选D。
由后续流程可知，反应①中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3分离。
由于Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，A、B项均错误；流程最后一步电解Al2O3制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误。
11．(2019·稽阳联谊学校高三联考)将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物溶液中滴加 1 mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
下列有关判断不正确的是( )A．AB段发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．BC段发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OC．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4D．E点表示的溶液呈中性解析：选D 。
CD 段发生反应的离子方程式为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓，E 点时Al(OH)3恰好完全溶解，此时溶液中有Al 3＋，Al 3＋水解呈酸性。
12．(2019·黄岩选考模拟)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg 2＋、Cu 2＋、Ba 2＋、H ＋、Ag ＋、SO 2－4、SO 2－3、HCO －3、OH －、NO －3十种离子中的若干种，下列推断正确的是( )A ．当溶液中有Al 3＋生成时，溶液中可能存在SO 2－4、NO －3、H ＋、Mg 2＋B ．当溶液中有Al 3＋生成时，溶液中一定存在H ＋、SO 2－4，可能存在Mg 2＋C ．当溶液中有AlO －2生成时，溶液中一定存在OH －、Ba 2＋、NO －3D ．当溶液中有AlO －2生成时，溶液中可能存在OH －、Ba 2＋、NO －3、SO 2－3解析：选B 。
据题意可知溶液中一定不含有Cu 2＋、HCO －3。
当溶液中有Al 3＋生成时，原溶液中含有H ＋，不含有NO －3(产生的气体为NO)、SO 2－3、OH －，据电中性原理知其中必定含有SO 2－4，于是不能存在Ba 2＋、Ag ＋，可能含有Mg 2＋，A 项错误，B 项正确；当溶液中有AlO －2生成时，原溶液含有OH －，肯定没有H ＋、Ag ＋、Mg 2＋，据电中性原理知其中必定含有Ba 2＋，于是不能存在SO 2－3、SO 2－4，可能含有NO －3，C 、D 项错误。
二、非选择题13．如图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
(1)写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
(2)探究铝热反应后固体的性质将反应后容器中的固体残余置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO 3还原为NH 4NO 3)。
在反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L －1的NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(mol)与加入NaOH 溶液的体积(mL)的关系如图所示：①写出DE 段发生反应的离子方程式：_______________________。
②B 与A 的差值为___________________________________________________。
答案：(1)2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(2)①NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O ②0.00814．某实验小组拟探究在含Mg 2＋、Al 3＋的混合溶液中滴加NaOH 溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。
[实验]在0.10 mol·L －1 MgSO 4、0.05 mol·L －1 Al 2(SO 4)3的混合溶液中加0.05 mol·L －1NaOH 溶液，借助于氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH 随NaOH 溶液加入变化情况如图所示。
(1)为精确控制加入NaOH 溶液的体积，可将NaOH 溶液置于________(填仪器名称)中滴加。
(2)图中有个pH 增加缓慢的阶段，第一阶段(a 点前)对应的实验现象是________________________________________________________________________。
(3)对第二阶段(b 、c 之间)溶液pH 变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3。
推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH －；推测2：_______________________________________________________________； 推测3：___________________________________________________________。
若推测1符合实际情况，则a 点之前反应的离子方程式为______________________________，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异：___________________________________________________________。
解析：(1)注意“精确”联系到酸碱中和滴定，用碱式滴定管。