山东省潍坊市2018-2019学年高三第三次高考模拟考试化学试题+Word版含答案
山东省潍坊市高三理综(化学部分)第三次模拟考试
山东省潍坊市2014届高三理综（化学部分）第三次模拟考试本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20道小题，l～13题每小题5分，l4—20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35．5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba l37一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化B．分子式为C6H14的烷烃共有三种同分异构体C．属于酯类，能与NaOH溶液发生水解反应D．棉花、蚕丝的主要成分都是纤维素8．以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是A．在1．0l×105Pa时测得该液体的沸点是100℃B．常温常压下，测得该液体的pH=7C．电解该液体时得到H2和O2的体积比为2：1(相同条件)D．一小块金属钠能浮于该液面，迅速游动，产生气体，发出嘶嘶声9．扑热息痛()是一种常用的解热止痛药，关于该有机物的说法正确的是A．分子式是C8H8NO2 B．该物质是一种氨基酸C．不能与NaOH溶液反应 D．能发生取代、加成、氧化等反应10．五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下，其中R原子中最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是A．气态氢化物稳定性：X>YB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>MC．Z单质是一种常用的半导体材料D．Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高11编号化学方程式平衡常数温度979K 1173KI Fe(s)+CO2(g)垐?噲?FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15ⅡCO(g)+H2O(g) 垐?噲?CO2(g)+H2(g) K2 1.62 bⅢFe(s)十H2O(g) 垐?噲?FeO(s)+H2(g) K3 a 1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a>bB．增大压强，平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应12．已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp(25o C) 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0．5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，下列说法错误的是A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获得溶质主要为CuSO4的溶液 C．该溶液中c(SO42-)：[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大13．下列实验操作现象及对应的结论正确的是选项现象结论A ①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B ②KMn O4溶液紫红色退去SO2具有漂白性C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D ④中挤压胶头滴管的胶头之后打开止水夹，烧瓶中形成喷泉C12易溶于CCl4第Ⅱ卷(必做。
2018届山东省潍坊市高三4月模拟考试化学试题及答案 精品
理科综合化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（必做题，共107分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第1卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体 B．高纯度的二氧化硅是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料C．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化D．合金材料中可能含有非金属元素8．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是A．离子半径：T< W<GB．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q<RD．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性9．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸10．已知 一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是A.其分子式为C13H18OB．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色C．属于芳香族化合物D．能发生加成反应、取代反应、水解反应11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C．1．0mol1L-⋅Na2CO3溶液中：D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：13．kJ1⋅。
山东省潍坊市2019届高三下学期高考模拟(二模)考试理综化学试卷(word版带)
山东省潍坊市2019 届高三放学期高考模拟(二模 )考试理综化学试卷(word 版带答案 )试卷种类： A潍坊市高考模拟考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 12 页。
满分 300 分。
考试限制用时150 分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色署名笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的地点上。
2.第 I 卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其余答案标号。
写在本试卷上无效。
3.第 II 卷一定用0.5 毫米黑色署名笔作答，答案一定写在答题卡各题目指定地域内相应的位置；如需改动，先划掉本来的答案，而后再写上新的答案；不可以使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H 1Li 7 C 12N 14O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65Ga 70As 75Ce140第 I 卷一、选择题：本题共 13 小题，每题 6 分，共 78 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项吻合题目要求的。
7.化学与生产生活亲近相关。
以下说法错误的选项是A. 工业上用 2 - 乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水B.低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C.为防范富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D.用 CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用8.以下说法错误的选项是A.甘氨酸溶于过度盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极挪动B.植物油和动物油都能发生皂化反应C.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴识苯和直馏汽油D.向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无显然变化9.用以下实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 加热装置I 中的烧杯分别I 2和高锰酸钾固体B.用装置 II 考据二氧化硫的漂白性C.用装置 III 制备氢氧化亚铁积淀D.用装置 IV 检验氯化铵受热分解生成的两种气体10.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数挨次增大，且均不大于20。
山东省潍坊市2018届高三下学期高考模拟训练(三)化学试题 及答模板
2018年高考模拟训练试题理科综合化学(三)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分。
考试用时150分钟。
考试结束后。
将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法错误的是A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B．PM2．5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现8．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化钠B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴9．2017年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉．坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。
屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。
青蒿素分子结构如图。
下列说法错误的是A．青蒿素的分子式为C15 H22O5B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以发生水解反直D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色10．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是A．甲基橙呈黄色的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-B．能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-C．常温下水电离出的OH-为1×10-7mol／L的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D．常温下pH=7的溶液：NH4+、K+、CH3COO-、NO3-11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
2019届山东省高三第三次模拟考试化学试卷【含答案及解析】
2019届山东省高三第三次模拟考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法错误的是（）A. 水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质B. 过多的汽车尾气排放物容易造成雾霾、酸雨和光化学污染等环境污染问题C. 碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力更强D. 在船底镶嵌锌块以保护船体的方法叫阴极电保护法，利用的是原电池原理2. 下列判断合理的是（）① 硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；② 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③ Na 2 O、Fe 2 O 3 、A1 2 O 3 属于碱性氧化物④ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤ 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；⑥ CO 2 、SO 2 、NO 2 ，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．A．只有②④⑥________ B．只有①②⑤________ C．只有①③⑤________ D．只有③④⑥3. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2 N AB. 某密闭容器盛有 0.1 mol N 2 和 0.3 mol H 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6 N AC. 标准状况下，2.24L CH 3 CH 2 OH含有共价键数为0.8 N AD. 12.5mL 16mol·L -1 浓硫酸与 6.5g 锌共热，转移的电子数等于 0.2 N A4. 常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe 3+ ）=0.1mol•L ﹣1 的溶液中：K + 、ClO ﹣、SO 4 2﹣、SCN ﹣B．在pH=2的溶液中：NH 4 + 、K + 、ClO ﹣、Cl ﹣C．在c（H + ）/c（OH ﹣）=10 ﹣12 的溶液中：K + 、Na + 、C1O ﹣、NO 3 ﹣D．水电离c（H + ）=10 ﹣12 的溶液中：Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO 4 2+ 、K +5. 根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 3 的实验 , 经过制取氨气、制取 NaHCO 3 、分离 NaHCO 3 、干燥 NaHCO 3 四个步骤。
山东省潍坊市2018届高三化学第三次模拟考试试题(含解析)
山东省潍坊市2018届高三第三次高考模拟考试理综化学试题1.1.化学与生活、生产科技密切相关。
下列说法错误的是A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。
故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。
2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N AB. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N AD. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A【答案】B【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。
3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是A. 单核阴离子的还原性Y强于XB. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。
山东省潍坊市高考理综-化学三模考试试卷
山东省潍坊市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·大连月考) 通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A . H2、O2、N2B . O2、NO，NO2C . H2、N2、NH3D . NH3、HCl、NO22. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 分别完全燃烧1mol下列物质，需要氧气的量最多的是（）A . 丙烯B . 丙三醇C . 乙烷D . 丙酸3. （2分） (2019高二上·本溪期末) 下列说法正确的是（）A . 28克乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol甲基的电子数为9NAC . 石油的裂化是物理变化D . 在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至170℃4. （2分）(2018·唐山模拟) X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素， Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是（）A . X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B . 简单离子半径关系：Q>Z>W>YC . Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D . 常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体5. （2分）(2018·唐山模拟) 在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3 ，实验装置如图所示。
下列说法错误的是（）A . c中盛装的是浓硫酸B . 实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯C . 此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D . 该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置6. （2分）(2018·唐山模拟) 用电渗析法由NaH2PO2制备H3PO2的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为2H++2e-=H2↑B . 氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小C . H+由左向右穿过阳膜1，H2PO2-由右向左穿过阴膜D . 当导线中转移0.4mole-时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L7. （2分）(2018·唐山模拟) 常温下，用0.1 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L的酸HA，所加氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示。
高考化学复习山东省潍坊市高三第三次模拟考试理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料2013年5月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分240分，考试用时150分钟。
第Ⅰ卷（必做，共87分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ag 108一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与生活、生产息息相关，下列说法错误的是A ．硅酸钠属于硅酸盐，是普通玻璃的成分之一B ．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝C ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿D ．食盐可做调味剂，也可做防腐剂 8．下列叙述正确的是A ．将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO 2具有漂白性B ．相同温度下，完全中和相同PH 、相同体积的氨水和NaOH 溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等C ．0.1mol ·L －1的酸式盐NaHA 溶液中，c (Na +)＝0.1mol ·L －1≥c (A 2-)D ．向KI 溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下)AgCl ()AgI (SP SP K K9．有A 、B 、C 三种短周期元素，质子数之和为31。
若C 为Ar ，则关于A 、B 两种元素的说法中正确的是A ．如果A 是金属元素，则B 一定是稀有气体元素 B ．如果A 元素是氟，则B 元素是硼C ．如果A 的气态氢化物的水溶液显碱性，则B 的气态氢化物的水溶液显酸性D ．如果A 的最高正价是+3，则B 的单质有两种常见的同素异形体 10．下列涉及有机物的说法中正确的是A ．煤的干馏可得到苯、甲苯等芳香烃B ．乙烯、氯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料C ．在加热条件下，加入适量乙醇以除去乙醇乙酯中含有的乙酸杂质D ．淀粉和纤维的水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体 11．下列叙述正确的是（设N A 为阿伏加德罗常数的数值）A ．1 mol 羟基中含有10 N A 个电子B ．标准状况下，2.24 L 苯中含有0.6N A 个碳原子C ．常温常压下，46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子总数为3N AD ．1 mol Fe 和稀稀硝酸反应生成NO 气体，转移2N A 个电子 12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A ．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液：+K 、+Na 、－23CO 、－ClO B ．c (H +)＝0.1mol ·L －1的透明溶液：+2Cu 、+3Al 、－24SO 、－3NOC ．能使氢氧化铝溶解的溶液：+Na 、+2Fe 、－3NO 、－24SOD ．水电离出的-1-12L mol 10)H (⋅=+c 的溶液：+4NH 、+2Mg 、－Cl 、－24SO13．下列有关实验的结论正确的是选项 实验操作及现象实验结论 A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有－24SO B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体溶液中一定含有－23CO C 用酸度计测定SO 2和CO 2饱和溶液的pH ，前者pH 小 H 2SO 3酸性强于H 2CO 3D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性28．（（1）图Ⅰ所示一个容积为4L 的密闭容器，内有可移动的隔板。
2019高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题.doc
山东省潍坊市 2021 届高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试题7．以下表达错误的选项是A.向蛋白质溶液中参加CuSO4溶液，蛋白质发生变性B．必然条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体C．用 Cl2和 NaOH 溶液为原料制备次氯酸钠D．海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化复原反响8．以下说法正确的选项是A．热牢固性：H2O>H2S>HF2-2+2-2+B．微粒 X和 Y 的核外电子排布相同，离子半径：X< YC．第 3 周期金属都能与氯气发生化合反响D．第 IVA 族元素的氧化物都能与NaOH 溶液反响生成盐和水9．以下反响产生的气体，在标准情况下体积最大的是A．将 1 mol MnO 2参加足量浓盐酸中，加热B．将 l mol Na 2O2参加足量水中C．将 1 mol Cu 参加足量稀硝酸中，加热D．将 1 mol C 参加足量浓硫酸中，加热10．以下实验方案不能够到达实验目的的是11．普伐他汀是一种调治血脂的药物，其结构简式以以下图。
以下关于普伐他汀的描述错误的选项是A．分子中含有四种官能团B．1 mol 该物质最多可与 3 mol NaOH 反响C．能发生加成反响、取代反响、水解反响D． 1 mol 该物质最多可与 2 mol H2发生加成反响12． N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法必然正确的选项是-1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为N A。
A． 1 L 1 mol· LB．电解精髓铜时，当阳极上质量减少 6.4 g 时，电路中转移的电子数为2N AC．常温下， 46 g NO2和 N2O4的混杂物中含有的氧原子数为 2N AD． 11.2 L CO2中含有的分子数为A13． 25℃时， H2CrO4水溶液中存在以下电离：以下判断正确的选项是A． 0.05 mol · L-1 H2CrO4溶液的 pH=1-1溶液中滴入几滴NaOH 溶液，溶液中c CrO 42B．向 100 mL0. l mol · L H2CrO4变大c HCrO 4++2---C．Na2CrO4溶液中： c(Na )+c(H )=c(CrO4)+c(HcrO4 )+c(OH )D．等浓度的： NaHCrO4溶液与 NaHCO3溶液中，水的电离程度前者大29． (17 分 )碳、氮的化合物在工农业生产中应用广泛。
山东省潍坊市开发区中学2018-2019学年高三化学联考试卷含解析
山东省潍坊市开发区中学2018-2019学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4N AB. 1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3N AC. 将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N AD. 1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A参考答案：D【详解】A.用双氧水分解制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时，转移0.2N A个电子，故A错误；B. 1mol碳酸根中含有3N A个氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，故B错误；C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A，故C错误；D. 硝基(—NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均含有23个电子，所以1mol硝基(—NO2)与46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A，故D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意硝基(—NO2)与二氧化氮(NO2)分子所含电子数相同。
2. 某溶液中可能含有等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。
下列说法正确的是A．原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：lD．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4参考答案：C解析：根据图象知第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，生成沉淀最终溶解一部分，一定有铝离子、三价铁离子，所以d点溶液中的溶质除了Na2SO4，还含有Na[Al(OH)4] ，Al3+不与CO32￣共存，所以一定不含CO32￣，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据图知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C项正确。
山东省潍坊市2019届高三下学期高考模拟考试理科综合化学试卷(含解析)
山东省潍坊市2019届高三下学期高考模拟考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下：下列叙述错误的是A. 合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B. 流出液是H2SO4溶液C. 电解过程中阴极上析出单质TeD. “焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩埚中焙烧【答案】D【解析】【详解】A. 阳极泥是在电解精炼铜过程中，沉积在电解槽底部的杂质，含Se、Te、Au等金属，因此合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，故A项正确；B. 焙烧生成的SO2和SeO2在水溶液中发生氧化还原反应生成Se和H2SO4，则流出液是H2SO4溶液，故B项正确；C. 电解池中阴极区发生还原反应，由流程可知，TeO2在碱性电解质环境下被还原为Te单质，故C项正确；D. 瓷坩埚中还有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠发生反应，坩埚受到腐蚀，则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧，故D项错误；答案选D。
2.下列说法正确的是A. 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量B. 用NaHCO3溶液可以鉴别乙醇、乙酸和苯C. 棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D. 淀粉、油脂、甘氨酸在一定条件下都能发生水解反应【答案】B【解析】【详解】A. 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，故A项错误；B. NaHCO3溶液与乙酸会反应生成二氧化碳气体；其与苯互不相溶，发生分层；其与乙醇溶为一体。
三者现象不同，因此可以用NaHCO3溶液鉴别乙醇、乙酸和苯，故B项正确；C. 棉花为天然有机物，其主要成分为纤维素，但合成纤维以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，其成分不是纤维素，故C项错误；D. 甘氨酸是氨基酸的一种，不能发生水解，故D项错误；答案选B。
山东省潍坊市高考理综-化学三模考试试卷
山东省潍坊市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A . c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－)B . c(NH4+)＝2c(SO42-)C . c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)D . c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)2. （2分）德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）．符合上述反应过程的顺序是（）A . ⑤④①③②B . ④⑤①②③C . ④⑤①③②D . ⑤④①②③3. （2分） (2015高三上·温州开学考) 下列有机物相关描述不正确的（）A . 按照有机物系统命名法，化合物的名称为：3，3﹣二乙基戊烷B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C . 甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有33种D . 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种4. （2分） (2020高一下·西安月考) 下列有关说法不正确的是（）A . 随着原子序数的递增，碱金属元素单质的密度依次增大、熔点降低B . 光照下甲烷和氯气混合能发生取代反应，生成的有机物属于烃的衍生物C . 含 2n 个氢原子的烷烃分子中，所含有的化学键都是单键，且为（3n－2）个D . 水结成冰，体积膨胀，密度变小的原因与氢键有关5. （2分）(2018·衡阳模拟) 微生物燃料电池(MPC)处理技术是通过微生物的作用去除污染物，该技术可广泛应用于去除土壤中有机污染物。
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潍坊市2018-2019学年高考模拟考试理科综合能力测试本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共16页。
满分300分。
考试限定用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag l08 Ba l37 Bi 209第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是A.单质硅可用于制取通信芯片B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……”文中的丝、麻主要成分是蛋白质C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N AB.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N AD.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是A.单核阴离子的还原性Y强于XB.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族10．下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置Ⅰ可制取NH3B.用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C.用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2OD.用装置Ⅳ提取溴水中的Br211.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为: 。
下列说法正确的是A.上述反应属于取代反应B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH12.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。
下列说法错误的是A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=ZnD.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀13.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。
取等量CH3COCH3分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B.升高温度能提高反应物的平衡转化率C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为:d>b>c26.(14分)钢材在社会发展中应用广泛。
为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放人耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。
(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是，装置C的作用是。
②若观察到(填实验现象)，证明X中含有CO。
(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。
要确定其中的Fe2+，可选用(填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液d.稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO 2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。
将气体X 缓慢通过实验装置，当观察到 (填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。
则气体X 中SO 2的体积分数为 ，碳素钢中碳元素的质量分数为 (保留1位小数)。
27.(14分)NaBiO 3可作为测定锰的氧化剂，Bi 2O 3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi 2S 3,还含少量SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO 3难溶于水。
回答下列问题(1)溶液Ⅰ中主要成分为BiCl 3、FeCl 2,则滤渣Ⅰ的主要成分是 (写化学式)。
(2)海绵铋与盐酸、H 2O 2反应的化学方程式是(3)向溶液Ⅲ中加入NaOH 和NaClO 发生反应的离于方程式是 ，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO 3,操作Ⅱ包括 。
(4)一定温度下，向氨水中通入CO 2，得到 (NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH 的关系如图所示。
随着CO 2的通入，溶液中)()(23O H NH c OH c 将(填“增大”“减小”或“不变”)。
pH=9时，溶液中c(NH 4+)+c(H +)= (用离子浓度表示)。
(5)取所得NaBiO 3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO 4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO 4溶液滴定生成的MnO 4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO 4溶液。
则该样品中NaBiO3纯度为。
28.(15分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、应用等环节。
回答下列问题: (1)氢气的制备以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如右图所示。
反应Ⅱ包含两步反应:①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol-1②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol-1写出反应Ⅱ的热化学反应方程式(2)氢气的应用CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。
温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO 2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化学平衡常数K=1实验测得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆为速率常数。
①当CO2的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为(保留整数)。
②T1时，k逆= (用k正表示)。
当升高温度至T2时，k逆=0.9k正，则△H 0(填“>”、“<"或“=”)。
③采用电还原法也可将CO2转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO3溶液为电解液进行电解。
CO2应通入区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为④可用NaHCO3代替CO2作为碳源加氢制备甲酸。
向反应器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。
NaHCO3用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。
由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是。
29.(11分)学校科研小组在晴朗的白天对某湖泊进行了研究：取6个透明玻璃瓶编号为1~6号，分别从同一取样点水深为1~6米处取水样后密封，测其溶氧量如图甲所示；另取一透明玻璃瓶(编号7)，从该取样点某深度水层取水样后密封，每间隔2小时(h)测其CO2浓度如图乙所示。
假如环境温度不变，细胞呼吸强度恒定。
请据图回答：(1)经鉴定，1~6号瓶中均含有绿藻和蓝藻。
与绿藻相比，蓝藻不含叶绿体，它能够进行光合作用的原因是_____________________________。
(2)请分析出现图甲测定结果的主要原因是_____________________________。
(3)图乙中4~6h与8～10h时间段内，水样中CO2浓度各自保持稳定，原因是_________________________________；请分析这两个时间段7号瓶所处环境条件发生的变化是：后者比前者__________________。
(4)若夜晚在该取样点的水深6米处取样，水样中生物种类与6号瓶相比_________(填“增多”、“减少”或“基本不变”)，原因是__________________________。
30.(9分)下丘脑在人体生命活动调节过程中发挥着重要作用。
请回答相关问题：(1)当人一次性失水过多时，下丘脑细胞通过___________方式分泌的神经递质使相关细胞的膜电位产生__________的变化，最终将兴奋传递到大脑皮层产生渴觉。
(2)当人体血糖浓度偏高时，下丘脑某区域能够促进胰岛素的分泌，使组织细胞_________，从而使血糖浓度降低。
此时胰岛素的靶细胞为________________。
(3)在寒冷条件朝激下，下丘脑能够促进____________激素的分泌，使人体产热增加。
该过程的调节方式是____________。
(4)下丘脑和垂体功能衰退会导致甲状腺功能减退，说明甲状腺激素的分泌存在__________(填“分级”或“反馈”)调节。
弥漫性毒性甲状腺肿(Graves氏病)是机体产生了针对促甲状腺激素受体的抗体所致，则该病是一种_____________病。
31．(9分)长江流域是我国自然资源开发利用与生物多样性保护之间冲突最激烈的地区之一，最近被列为生态大保护的重点区域。
请回答：(1)长江中的胭脂鱼曾经由于人为滥捕导致数量下降，为调查该鱼种群的恢复状况，一般采用___________法。
调查时需要避开其繁殖期，目的是____________。
某学习小组多次调查发现，得到的种群密度数值总是比真实值偏低，最可能的原因是__________________________________________________________________。
(2)三峡水库完成蓄水后，与上游水体相比，库区中有机污染物的含量大大降低，氮磷等无机物的含量有所上升。
请从能量流动的角度分析该过程发生的主要变化是_________________________________________________。
(3)科学家的评估结果显示，单位面积的湿地生态系统价值远高于农田、草地等陆地生态系统，这是因为_____________________________________________________________。