九年级化学全册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 7.2 常见的酸和碱 第3课时 中和反应课件 沪教版
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
九年级化学下册-第七章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱第3课时常见的碱同课异构课件2沪教版
A.氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
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3、在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（ B）
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应注意安全。
（4）用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）；农业上用来改良
酸性土壤和配制农药波尔多液。
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常见的碱还有 氢氧化钾（KOH）---俗称苛性钾 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水（NH3·H2O）---NH3的水溶液：无色有氨臭气味的水
2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。
3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
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人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下 面，让我们一起来认识一些常见的碱。
氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2 阅读P44《活动与探究》实验1-2
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认识氢氧化钠的腐蚀性
放入约20%的氢 氧化钠溶液中 20分钟后取出
氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”
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如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
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实验1 观察固体烧碱的颜色、状态。在表 面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化？
3 教案 第二节 常见的酸和碱(第3课时 浓硫酸的特性)
第7章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱（第3课时）三维目标：知识与技能：知道浓硫酸的物理性质及特性；过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：浓硫酸的物理性质；教学设计一、了解：酸、碱、盐的概念（自学）1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；电离通式：H n R==nH++R n-；2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；3.盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、常见的酸（互学）1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等三、浓硫酸的物理性质（导学）1．无色无味、黏稠、油状液体，溶于水会放出大量的热2．密度比水大，通常为1.84g/cm3, 能与水以任意比例互溶另外，浓硫酸还有一些特性：3．吸水性（物理性质），敞口放置后，溶液的质量，溶质的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数（填变大、变小、不变）用途：浓硫酸可以用于干燥酸性气体和中性气体，酸性气体：中性气体：但不能干燥（）性气体，如：NH3等[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]4．脱水性（化学性质）——浓硫酸与蔗糖反应，发生炭化现象原理为：5．强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+2H2O（高中）又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜。
初中化学_沪教版_九年级全册(全国版)_第七章 应用广泛的酸、碱、盐 _ 整理与归纳 (共24张PPT)
入口
②Na2CO3
③CO2
④CuCl2
稀H2SO4
NaOH溶液
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分 成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下 是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有 NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同 学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢?
谢
谢！
[走进实验室]
实验桌上有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、
H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4。他们分别属于
什么类别的物质？相互间能发生多少个化学反应？
Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4
酸能跟哪些物质反应？ 碱能跟哪些物质反应？ 盐又能跟哪些物质反应？
指 示 剂
A C B 盐酸或硫酸
酚酞
D
氢氧化钙或氯化钙
同学们，通过本节课 的学习，你有哪些体会？
1.下面物质的名称、俗称、化学式对应关系 正确的一组是（ D ） A、氢氧化钠、生石灰、Ca(OH)2 B 、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C、碳酸钠、火碱、Na2CO3 D、氢氧化钠、苛性钠、NaOH 2. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红的共性，是因为酸 溶液中含有：（ A ）
果？
[走进实验室]
我们已经知道用完的试剂应该怎样放 置，现在老师想请同学们帮助老师分析下 列试剂是否需要密封保化钠溶液、氢氧化钙溶液
[走进实验室]
药品柜中有两瓶标签模糊的浓硫酸 和浓盐酸，你能用最简单的方法把它 们区分开吗？你所用的方法是运用它 们的哪一条性质？
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》_10
总__18___课时第七章应用广泛的酸、碱、盐第三节几种重要的盐（第1课时）【教学目标】认知目标：初步了解盐的分类及性质。
水平目标：通过实验探究来理解金属活动性顺序，让学生体会和掌握比较金属活泼性的方法。
情感目标：通过金属活动性顺序的探究，培养学生科学的学习态度和严谨的科学作风。
【教学重点】金属活动性顺序的应用。
【教学难点】金属活动性顺序的应用。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[新课引入] 选择适当的酸和碱，通过中和反应，完成下列反应方程式+ ==K2SO4++ ==Ca（NO3）2++ ==CuCl2++ ==AlCl3+1．盐的组成特点讨论交流：从中和反应的本质，请分析发生中和反应的酸和碱的组成与反应生成的盐的组成有什么关系？点拨：中和反应中酸根离子和金属离子都是“旁观者”，而氢离子和氢氧根离子才是真正的“参与者”。
小结：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合成盐。
2．常见的盐讨论交流：请举出生产、日常生活中经常用到的盐。
调味用的食盐（NaCl）、建筑装潢用的大理石（CaCO3）、净化水的明矾[含Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、游泳池里的消毒剂（CuSO4）、纯碱（Na2CO3）、绝绝大多数化肥（硫酸铵、碳酸氢铵）等。
注意：化学上的盐是指由金属离子和酸根离子组成的一类化合物，食盐仅仅盐中的一种。
有咸味的盐不一定都能食用，工业食盐中含的亚硝酸钠（NaNO2）就有致癌作用。
纯碱虽然其水溶液呈碱性，但不属于碱，而属于盐。
3．盐的分类与命名讨论：根据所出现的盐，分别对它们实行分类、命名。
小结：（1）分类方法一：根据阳离子实行分类如钠盐、铵盐、铜盐等，根据酸根离子实行分类如硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
分类方法二：根据盐的组成特点分成正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐（如Cu2（OH）2CO3）。
（2）命名：含氧酸盐一般叫：×酸×，不含氧的盐叫：×化×。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 (
应用广泛的酸碱盐1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。