第三节：原子的构成-2、3课时
原子的构成课件课件下载
原子的构成课件课件一、教学内容本节课我们将探讨《化学》教材第三章“原子结构与化学键”的第三节“原子的构成”。
详细内容包括原子核的组成，电子云的概念，能级与电子排布，以及原子的质量数和原子序数的意义。
二、教学目标1. 理解原子内部结构，掌握原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动的基本概念。
2. 掌握电子云模型，了解电子在不同能级上的排布规律。
3. 能够运用原子序数和质量数解释元素的化学性质和同位素现象。
三、教学难点与重点教学难点：电子云模型的理解，电子排布规则的掌握。
教学重点：原子的基本构成，质子、中子、电子的作用和相互关系。
四、教具与学具准备教具：原子结构模型，电子云图示，多媒体课件。
学具：笔记本，铅笔，原子结构图打印材料。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示日常生活中的化学变化现象，引出物质变化中的最小粒子——原子，激发学生探索原子构成的兴趣。
教学细节：用多媒体展示化学反应的动画，提问学生关于原子在反应中的作用。
2. 理论讲解：利用课件和模型，详细讲解原子的内部结构，解释质子、中子、电子各自的功能。
教学细节：讲解中配合电子云图示，解释电子在原子中的运动状态。
3. 实践例题：通过例题讲解原子序数、质量数与元素周期表的关系。
教学细节：以钠元素为例，讲解其在周期表中的位置及其原子结构。
4. 随堂练习：分发原子结构图材料，指导学生根据所学的电子排布规则，完成指定元素的电子排布图。
教学细节：在学生练习时，进行个别辅导，解答疑问。
教学细节：通过提问方式检查学生对电子排布规则的理解。
六、板书设计1. 原子结构组成：原子核：质子、中子电子：负电荷，围绕原子核运动2. 电子云与能级排布3. 原子序数、质量数与元素性质七、作业设计答案示例：碳(C)：1s² 2s² 2p²氧(O)：1s² 2s² 2p⁴铁(Fe)：[Ar] 3d⁶ 4s²2. 思考题：为什么原子的化学性质主要取决于其最外层电子的排布？八、课后反思及拓展延伸本节课通过模型和图示，学生对原子的构成有了直观的认识。
第三节原子的构成(第二课时) (1)
第三节原子的构成（第二课时）主备人：李希峰编制时间：9 月 23日【学习目标】一、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
二、通过想象、猜想——探索证明——归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力，培养空间想象力三、培养学生对微观世界学习的兴趣；初步体会物质构成的奥秘，树立“结构决定性质”的辩证唯物主义观点。
【学习重点、难点】（一）知道原子核外电子是分层排布的；（二）了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【思考】原子是怎样构成的？你能想象电子在核外的空间作怎样的运动么？引入新课：100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（画简图表示），它们能否挣脱原子核的吸引呢？【阅读教材】：第45页，原子中的电子，思考下列问题：一、核外电子是如何运动？怎样排布的？二、如何画“原子结构示意图”？各部分的意义是什么？并试着画出质子数为6的碳原子的结构示意图。
【探究活动】展示1----18号元素的原子结构示意图，学生观察、互相讨论，从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。
【交流】电子在各层的排布规律：1、第一层电子数目不超过几个？2、第二层电子数目不超过几/个3、最外层电子数目不超过几个？【讨论】这些原子分别属于哪类元素？（金属、非金属、稀有气体）三类元素的电子排布有什么特点？并填入下表：结构是否稳定元素种类最外层电子数化学性质（原子易得、失电子）金属非金属稀有气体：稀有气体的化学性质怎样?人们认为,像稀有气体原子这样,原子的最外层电子数达到8个（如果第一层是最外层的,达到2个）化学性质就比较稳定。
这种结构叫做相对稳定结构。
【讨论]】金属元素和非金属元素的原子达到稳定结构了么？他们在化学反应中总是要想尽办法达到稳定结构。
原子的结构课件—九年级化学鲁教版上册
易错提醒 1.原子一般由质子、中子、电子构成 ，但不是所有
的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 2.不同种原子中质子数一定不同，即原子的种类由
质子数决定。 3.同种原子中，质子数相等，中子数不一定相等。
例1 [202X·广州] 原子的构成示意图如图2 所示，下列叙述 正确的是（ D ） A. 原子是实心球体 B. 质子、中子、电子均匀地散布在原子中 C. 质子与电子质量相等 D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
点 情况
在化学反应中Leabharlann 在化学反应中不能再分可以分成原子
大多数物质由 原子也能直接构成物质，
分子构成
但分子又是由原子构成的
项目
分子
原子
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不停地运动； ③粒子间都有间隔；④都是构成物质的粒子
联系
易错提示 1.分子由原子构成，分子不一定比原子大，但分子
比构成它的原子大。 2.原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最
新知一 原子的结构
汤姆森经过研究发现，原 子中有一种带电的粒子， 但原子呈电中性，原子例 究竟还有什么？
1.α 粒子轰击金箔实验 （1） 极少数α 粒子被反弹回来：α 粒子碰到了质量很大、
但体积很小的原子核。 （2） 一小部分α 粒子产生偏转：α 粒子遇到了带有正电
荷的物质，因同性相斥而偏转。 （3） 绝大多数α 粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对较
规律总结 1.分子、原子都可以构成物质。 2.分子、原子都在不停地运动。 3.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
例4 [中考·娄底] 下面是4 位同学对分子、原子、离子的描 述，其中正确的是（ B ）
规律点拨 关于分子、原子、离子的理解从以下角度分析： 1.都能构成物质，且保持相应物质的化学性质。 2.具有相同的基本性质，即“两小一动有间隔”。 3.化学变化中分子可以再分，原子不能再分，某些
原子的构成PPT课件12 人教版优质课件
阴离子——带负电荷的原子
Cl-、 O2- 、F- 、OH- 、 SO42-、CO32-
小结与归纳
笔
记
原子和离子的联系和区别
阳离子
原子
阴离子
结构 质子数>电子数 质子数= 电子数 质子数< 电子数
电性 带正电
第三节 原子的构成LOGO原子来自原子核 （+）
质子 （+） 中子
电子 （-）
相对质原子子数质量 =======质电子数子数 + 中子数
发现问题、体验成功
质子数 决定原子的种类 核电荷数
原子 种类
氢 碳 氧 钠
原子核 质子 中子
数数 10 66 88 11 12
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
种类 电子数
性质
金属 元素
<4个
易失
不稳定 电子
+6 2 4 +8 2 6 +17 287
C
O
Cl
碳氧氯
非金属 元素
≧4
不稳定
易得 电子
稀有气
+2 2 +10 2 8 +18 288
He Ne
Ar
氦氖氩
体元素 8
稳定 不易得失，
（氦为2）
相对稳定
鲁教版九年级化学第二单元第三节《原子的构成》第二课时《原子的构成》第二课时公开课教学课件共36页
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P
硫S
氯Cl 氩Ar
任务三
探究资料： 电子排布规律：
2 ⑴每层最多容纳2n2个电子；第一层最多容纳＿＿个电子， 8 第二层最多容纳＿＿个电子。
⑵最外层最多容纳8个电子。 (3)先排第一层，排满第一层再排第二层依次类推。
探究问题：你能根据核外电子的排布规律，
画出前20号元素的原子结构示意图吗？
NaCl
归纳总结
一、离子的分类 阳离子：原子失去电子后带正电，为阳离子。
失去几个电子就带有几个单位的正电荷。
阴离子：原子得到电子后带负电，为阴离子。
得到几个电子就带几个单位的负电荷。 二、离子符号的书写
在元素符号的 右上角标出离子所带电荷，数字 在 前，
正负号 在后， “1”省略不写。
三、离子符号及其符号中数字的意义 Mg2+： 表示镁离子 2Mg2+： 前“2”表示两个镁离 子 后“2”表示一个镁离子带两个单位 的正电荷
道尔顿 （1803年原子）
汤姆逊
卢瑟福 （1919年质子）
（1897年电子）
查 德 年威 中克 子（ ） 1932
下 一 个 会 是 你 吗
盖 尔 夸曼 克（ ） 1964 年
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当堂检测
1、某粒子有12个质子、12个中子和10个电子构成， 该粒子是（ ） D A、分子 B、原子 C、阴离子 D、阳离子
《 原子的构成》第二课时
授课人：张霞
1、初步了解核外电子的分层排布。 2、认识原子结构示意图，学会用原子结 构示意图表示前20号元素的原子结构。 3、初步认识核外电子在化学反应中的作 用。 4、了解离子的形成，能区分原子、离子 结构示意图，学会书写离子符号，并能 说出符号的意义。
初中化学(人教版)教资面试备课2章第三节-原子的构成
课题：原子的构成一、教学目标：知识与技能：1、熟悉原子结构的发现史，客观理性地认识科学家的贡献；2、认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；3、知道什么是相对原子质量，说出原子实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量做简单的计算。
过程与方法：通过了解科学家对原子结构的探索过程，树立物质无限可分的辩证唯物主义观点；情感、态度与价值观：体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
二、教学重点：认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
三、教学难点：知道什么是相对原子质量，说出原子实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量做简单的计算四、教学准备：（教师、学生）原子结构发现的三位人物：道尔顿、汤普逊（高压真空放电管的阴极射线）、卢瑟福（α粒子轰击金箔）三、教学过程：知识点一：原子的结构1、导入新课：好，同学们开始上课，庄子是中国古代著名的思想家，他说：“一尺之棰（chui），日取其半，万世不竭”，意思是说：一尺长的木头，每天取一半，可以无限制的取下去。
那么大家想一想，如果是一杯水呢，是不是也可以无限制的分下去呢？2、新授：本节课同学们也已经预习了，物质在微观上是由原子构成，那么原子究竟是什么样子的，又是怎么组成的呢？今天我们就一起走进原子的微观世界，了解原子结构。
---原子的构成（板书课题）原子构成的发现和众多科学研究一样，也是经过了一个漫长的过程，不断的趋于完善。
对发现原子结构，作出重大突破的主要有道尔顿、汤普森、卢瑟福。
我们先说一下道尔顿的原子模型，道尔顿提出了近代原子学说，他认为物质都是由原子组成的，原子是微小的不可分割的实心球体，同种原子的质量和性质都是完全相同的。
汤姆森在研究高压真空放电管的阴极射线时，发现阴极射线是一种带负电的粒子流，他称这种粒子为电子，经过大量的实验，他发现不论拿什么做阴极材料，都会产生电子，这让他意识到，电子是原子中共有的、都有的一种粒子，也就证明了原子是可分的，再由原子是电中性的，他提出了新的原子模型：原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。
32《原子的构成》第二课时教案
32《原子的构成》第二课时教案课题3原子的构成（第二课时）【核心素养】通过对原子核外电子的排布规律及离子的探究，进一步加深学生对微观世界的理解。
【学情分析】学生已经学习了两种构成物质微粒——分子与原子这。
在上节课又学习了原子的结构，在此基础上展开本节课的学习——离子。
因为学生对原子结构的掌握还不十分熟练，对抽象的原子核外电子排布又缺乏想象力。
所以如何让学生形象地理解原子的核外电子排布，能在学习了外层电子数与化学性质的关系后，自然而然理解“离子的形成”过程。
【教学目标】1.通过想象、猜想一探索证明一归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。
（难点）2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3.通过探析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
（重点）【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学过程】【导入】离子1.复习物质的构成微粒——分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”2.复习原子的构成，着重原子核与电子的电性，电量。
【活动】画出你想象中原子的结构1.教师富有感情地朗读学生作品一一科普小论文《漫游原子世界》。
在巩固原子结构的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。
可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正第1页电，正好把我身上的负电深深吸引。
【讲授】核外电子的排布2.设问思考。
（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？以太阳系行星围绕太阳运转与原子中电子围绕原子核运动做类比。
用发射人造卫星的原理和俄罗斯套娃的模型，将原子核外电子排布的抽象内容，形象化具体化。
2021年九年级化学 第三节 原子的构成(第三课时)教案
推荐作业
作业：P491. 2. 3
课后反思
35530 8ACA諊20796 513C儼38740 9754靔24537 5FD9忙27662 6C0E氎40442 9DFA鷺336508 8E9C躜25345 6301持39187 9913餓#27578 6BBA殺a
3．下列叙述中正确的是 ( )
A. 相对原子质量就是原子质量的简称 B. 相对原子质量可用千克或克作单位
C. 相对原子质量是一个没有单位的比值
D．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
4. 已知氧原子的相对原子质量为16，原子核内有8个质子，则氧原子的核内有____个中子，核外有______个电子。
〔探究之旅〕
旅途一相对原质子量
原子虽小,但也有一定的质量。如一个氧原子的质量是2.657×10－26㎏，一个铁原子的质量是9.288×10－26㎏，这样的数字，书写、记忆和使用都很不方便。为此，国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量。
〔阅读〕P47第二自然段
相对原质子量：
以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10－27㎏）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
2021年九年级化学 第三节 原子的构成（第三课时）教案
教学目标
1.了解原子的实际质量和相对质量的意义，理解相对原子质量的概念。
2.学会计算原子的相对原质子量。
教学重点
相对原质子量的概念与计算
教学难点
对相对原质子量的理解
教 学 过 程
教 学 活 动
各抒己见
〔前情回顾〕
1. 原子的结构
2.原子中的电子决定了原子的什么？
[说明]
九年级化学上册第二单元探秘水世界第三节原子的构成第2课时原子质量的计量原子中的电子离子课件鲁教版
原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。
例如：钠原子（Na）失去 1 个电子，形 成带 1 个单位正电荷的钠离子（Na＋）；
原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
例如：氯原子（Cl）得到 1 个电子，形成 带 1 个单位负电荷的氯离子（Cl –） 。
易得_____（填“得”或“失”）电子，形成阴_____
（填“阴”或“阳”）离子。
结束语
同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成 功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念， 考课休息十分钟。现在是休息时间，你 们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
Na + 11 2 8 1
Cl + 17 2 8 7
失去一个电子
得到一个电子
Na+ + 11 2 8
Cl – + 17 2 8 8
Mg + 12 2 8 2
S + 16 2 8 6
失去两个电子
得到两个电子
Mg2+ + 12 2 8
S 2– + 16 2 8 8
带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用， 就形成了新的物质——氯化钠（NaCl），它是 食盐的主要成分 。
除氯化钠外，氧化镁（MgO）、氯化钾 （KCl）等很多物质都是由离子构成的， 离 子也是构成物质的一种基本粒子。
交流共享
新课探究
原子质量的计算
以碳 12 原子的实际质量（1.993×10-26 kg） 的 1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量， 就是这种原子的相对原子质量。
第三节原子的构成课件(粤教版化学)
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
原子结构示意图
如： 钠原子的结构示意图
电子层 核内质子数
原子核
每个电子层上的电子数
画 Mg: 12
出 下 列 原 子 的 结 构
示 H: 1
意 图
Cl: 17 O: 8
A.硫元素属于金属元素 非金属
B.硫原子核内有16个质子
C.硫的相对原子质量为16 32.06
D.硫原子在化学反应中容易失去电子
易得到2个电子
B( )
7．按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为
2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过８个；次外层
电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核
外电子层排布是
（）
A
A.2，8，18，32，32，18，8 =118
× B.2，8，18，32，50，8
C.2，8，18，32，18，8 =86
D.2，8，18，32，50，18，8 =136
部分金属元素的原子结构示意图
钠：
镁：
铝：
锂：
部分非金属元素的原子结构示意图
碳：
磷：
硫：
氯：
部分稀有气体元素的原子结 构示意图
三类元素原子最外层电子数目的特点
原子种类
金属原子 非金属原子 稀有气体原子
原子的最外层 电子数特征
电子得失情况
一般＜4个 一般≥4个 8个(He为2个) 在化学反应中 在化学反应中 不易得失电子 易失去电子 易得到电子
• 电子按能量高低在核外分层排布 1234567 K LMNO P Q
原子的构成-说课ppt课件
(设计理念：体现分层要求，有利于各种层次的学生获得最佳发 展，充分培养学生的自主学习能力。)
板书设计
2.3原子的构成(二)离子 1．形成：原子得失电子后形成离子
教学过程——联想反思、形成体系
融汇贯通的环节，我将物质、分子、原子、 离子之间的关系进行整合，理清思路，使学生 把本节的知识和前面的知识完整的连接在一起。 也体现了媒体与传统黑板教学的有机整合。
教学过程——小结交流、布置作业
• 畅谈收获：在离子的教学课堂中，我采用了在教学的最后的环 节(你收获了什么)进行回放，操作简单随机性强，学生谈到 哪一点就可以回放哪一点并留有标注，使学生对这堂课的目标 一目了然，做到心里有数，更可以让教师不断反思改进自己的 课堂教学。这样的教学设计充分发挥交互白板的交互功能，体 现课程的生成性。
较宽，因此要求学生掌握更多的生活概念。学生在预习时已经按照我 的引导查阅了相关知识,有了一定的生活基础。
(三)学生“认知方式”分析
学生理解能力基本上没问题,但是处理信息能力及对信息加工和运用 的能力等较差，因此在教学中要加强学生这些能力的培养。
教学目标
知识与技能
1．培养学生对微观世界学习的 兴趣。
鲁教版初中化学上册
第二章 探密水世界 第三节 原子的构成(第二课时)离子
说课主要内容
1
3
说
课
4
结
构
5
6
7
8
教学内容分析 学情分析 教学目标 教学重点和难点 教法和学法 教学过程 板书设计 课后反思
教学内容分析
人教版化学九年级上册教案：3-2原子构成
(1)、了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
(1)、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
（1）知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
（2）相对原子质量概念的形成。
教学内容（投影)那就相当于乒乓球跟地球体积之比。
(对照投影。
)问）原子这么小，还能不能再分呢?（投影）原子结构的发现史。
可见，原子内部还有更小的粒子。
那么，原子的结构究竟是怎样的呢?（板书)一、原子的构成我们先来观察一下模型。
(展示)原子结构的放大模型。
介绍：原子核(质子、中子)和电子。
我们知道，分子、原子都在不断地运动着，那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?播放)动画片：原子内部的运动。
请同学们看教材P68图4—1，谁能概括一下原子的结构?(提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。
)投影）教材P68表4—1、4—2。
思考并回答下列问题：1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪部分？2．原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3．是否所有原子核内都有中子?4．同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5．不同种类原子的内部结构有何不同?通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少?小结后板书：核电荷数== 核内质子数== 核外电子数设疑引起思考，通过对科学史实的了解，体会严谨的科学态度。
通过模型，化抽象为直观，帮助学生用微粒的观念初步认识原子结构和物质的微粒性。
调动学生的形象思维，提高想象能力运用现代教育技术，把抽象的知识形象化，让学生感受微观世界的神奇，激发学习化学的兴趣。
鲁科版九年级化学教学方案第三节 原子的构成 第2课时 参考教案1
第三节原子的构成第2课时一、教学目标1.了解原子也是构成物质的一种微粒。
2. 通过类比初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。
3.会查阅相对原子质量表。
4．对学生进行世界的物质性，物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
二、教学重难点【教学重点】相对原子质量的计算。
【教学难点】对相对原子质量概念的理解。
三、课前准备PPT课件。
四、教学过程【课程导入】【展示】展示“铜原子在铜表面排成汉字”、“IBM利用原子制作世界最小电影”。
【讲述】同学们我们学习了分子是由原子构成的，现代的技术人们已经能操控单个原子了。
例如我们可以将铜原子在铜的表面排成汉字，IMB利用原子制作了直接上最小的电影。
【提问】那么原子有什么特点呢？我们如何来表示一个原子的质量呢？【讲述】今天我们就来学习这一知识。
【新课讲解】知识点一、原子【讲述】原子也是构成物质的一种微粒，金、金刚石等都是由原子直接构成的。
【组织讨论】通过以前的学习我们知道了，分子是不断运动的，分子的质量和体积都很小，分子之间有间隔，我们还知道了分子是由原子构成的，那么请同学们根据分子的特点，分析原子的特点。
【总结】原子具有微观粒子的一般性质，如质量和体积很小、原子之间存在间隔和相互作用、总在不断地运动等。
【展示】展示课件图片“铁由铁原子构成”、“汞由汞原子构成”。
【讲述】金属是由金属原子构成的，刚才展示过的金刚石是由碳原子构成的，由此我们得出金属是由金属原子构成的，非金属单质如碳单质是由碳原子构成的，稀有气体也是由单个原子构成的。
【提问】既然分子是由原子构成的，那么分子一定比原子大吗？分子和原子有什么区别呢？【讲述】知识点二、相对原子质量【讲述】请同学们观察下面几个数据。
一滴水约为0.05g，一滴水中含有约1021个水分子，一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
一个氢原子的质量是0．00000000000000000000000000167千克，用科学计数法表示为：1.67×10-27kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg。
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总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数 关系密切。在化 学反应中，原子核 是不变的，发生改变的只是
核外电子
。
离子： 带电的原子或原子团
带正电荷的离子叫阳离子
原子失去几个电子就带几个单位的正 电荷
带负电荷的离子叫阴离子
原子得到几个电子就带几个单位 的负电荷
部分金属元素的原子结构示意图
钠： 镁：
铝：
锂：
部分非金属元素的原子结构示意图
碳： 磷：
硫：
氯：
部分稀有气体元素的原子结 构示意图
三类元素原子最外层电子数目的特点
原子种类 原子的最外层 电子数特征 金属原子
一般＜4个
非金属原子 稀有气体原子
一般≥4个 8个(He为2个) 不易得失电子
电子得失情况 在化学反应中 在化学反应中
带电的微粒
分子是由原子构成，分子又可以再分为 原子，原子得失电子后变为离子。
三、原子质量的计量
一个碳原子的质量：1.993×10-26 千克 （ 0.000000000000000000000001993 千克 ）
一个氧原子的质量：2.657×10-26 千克 一个氢原子的质量：1.67×10-27 千克 想方法？ 一定程度上体现质量，又化繁为简
原子与离子的比较
符号书写 原子 阳离子 Na、Cl Na+ 内部结构 质子数=核外电子数
质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
阴离子
Cl-
分子、原子、离子的比较
原子
在化学变化中不 能再分，且种类 不变。
分子
在化学变化中 可以再分，且 种类改变。
离子
共性 都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔 区别 联系
3、相对原子质量( D )
A.是原子的实际质量
B.可以用千克作单位
C.没有单位
D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写
4、已知一个碳-12原子的质量为m千克，A原子的 质量为n千克，则A的相对原子质量 。
5、已知一个碳-12原子的质量为a千克，B的 相 对原子质量为b，则B原子的质量为 。
第三节：原子的构成
（第2、3课时）
福宝中学：晏昭容
1个质子带一个 单位正电荷；
中子不带电； 1个电子带一个 单位负电荷。
质子（每个质子带1 个单位正电荷） 原子核
（带正电） 中子 （不带电）
原子
（不显 电性）
核外电子 （每个电子带1 个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
观察下表，你能从中获得哪些信息？
原子核 原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
碳
1
6
0
6
1
6
氧
钠 磷 硫 氯
8
11 15 16 17
8
12 16 16 18
8
11 15 16 17
从表中可以得出：
1、质子数＝核外电子数
2、不是所有的原子都含有中子
（氢原子无中子） 3、质子数不一定等于中子数
4、质子数决定原子种类
二、核外电子分层排布
1
6 8 11 17
1
12 16 23 35.5
相对原子质量
定义： 相对原子质量 = 一个碳12原子质量×1／12 注意： 1、相对原子质量是个“比值”，不是真实质量。 一个原子的实际质量
2、有单位，为 “ 1 ” （“1”不写出来）
3、相对原子质量 = 质子数＋中子数
练一练
1、下列微粒是阳离子的有（ D ）； 是阴离子的有 （ BC ） 是原子的有 （ Ａ ）； 为稳定结构的有 （ BCD）
≈1
碳原子相对原子质量 =
≈12
氧原子相对原子质量 =
≈16
问题：相对原子质量有没有单位？
相对原子质量
定义： 相对原子质量 = 一个碳12原子质量×1／12 注意： 1、相对原子质量是个“比值”，不是真实质量。 2、有单位，为 “ 1 ” （“1”不写出来） 一个原子的实际质量
几种原子的构成
原子的 原 种类 质子数 1 氢 碳 氧 钠 氯 6 8 11 17 子 核 中子数 0 6 8 12 18 核外 电子数 相对原 子质量
2、最外层上的电子数不能超过8个 （只有一个电子层时不能超过2个）。
3、电子总是最先排布在能量低的电子层， 然后才是能量高的电子层。
原子结构示意图
如： 钠原子的结构示意图
核内质子数பைடு நூலகம்
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
画 Mg: 12 出 下 列 原 子 的 结 构 示 H: 1 意 图
Cl: 17
O: 8
• 电子按能量高低在核外分层排布
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号： K L M N O 3 4 5 P Q 6 7
电子层序数(n)： 1 2
电子离核的距离：近 电子具有的能量：低
远 高
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
？
氧原子相对原子质量 =
2.657×10-26 千克 1.993×10-26千克×1／12
≈16
相对原子质量是个“比值”，不是真实质量。
1.67×10-27千克
氢原子相对原子质量 =
1.993×10-26千克×1／12
1.993×10-26 千克 1.993×10-26千克×1／12 2.657×10-26 千克 1.993×10-26千克×1／12
2、观察下表，你能够从中获得哪些信息？
原子种 类 氢
质子数
1
中子数
0
核外电子 数 1
相对原子质 量 1
碳
氧 钠 磷
6
8 11 15
6
8 12 16
6
8 11 15
12
16 23 31
1、质子数＝核外电子数 2、不是所有的原子都含有中子 3、核内质子数不同，则原子种类不同 4、质子数不一定等于中子数 5、相对原子质量≈质子数 + 中子数
氯化钠的 形成 动画
食盐晶体
离子的书写规则：
（1）在元素符号的右上方用阿拉伯数字和“+”、 “-”表示，数字在前，符号在后。 （2）一个原子失去几个电子就带几个单位的正电荷， 一个原子得到几个电子就带几个单位的负电荷。 （3）当离子带1个单位的电荷（不论正负）时，“1” 省略不写。 （4）如果要表示几个离子，则在离子符号的前面加 上数字。
A
B
C
D
2、下列原子的电子层排布相同的是 ( 2.3.6)
3、下列具有相似化学性质的元素组别 CD 是： 。
A
B
C
D
挑战自我
1 、将①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥离子等粒子用序号 分别填 入下列适当空格中：
①②⑥ （1）构成物质的基本粒子是________________ ③④⑤ （2）构成原子的基本粒子是________________ ①②④ （3）显示电中性的粒子是________________ ③ （4）带正电的粒子是________________ ① （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ ③⑤ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
科学家的方法
以一个碳12原子质量的1/12作为标准，其 他原子的质量跟它比较所得的比值，作为这种 原子的相对原子质量（Ar）。
相对原子质量
定义： 相对原子质量 = 一个碳12原子质量×1／12 一个原子的实际质量
科学家的方法
一个氧原子的质量： 2.657×10-26 千克
一个碳原子的质量： 1.993×10-26 千克