泗阳致远中学2015届高三化学上学期12月检测试题
学2015届高三上学期12月阶段性教学质量检测化学(扫描版)(附答案)
高三化学试题参考答案选择题1．B．2．B．3．A．4．C 5．D．6．C 7．C 8．B 9．C 10．B11．A 12．D13．B 14．C 15．D非选择题16．（10分）（1）32（2分）（2）2Fe3+ + Cu ＝2Fe2+ + Cu2+（2分）铁粉、稀硫酸（2分）（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）（4）B （2分）17．（12分）（1）烧杯、100mL的容量瓶、胶头滴管（2分）（2）Mn2+ + ClO－+ H2O ＝MnO2↓ + 2H+ + Cl－（2分）（3）2Fe2+ + ClO－+ 2H+＝2Fe3+ + Cl－+ H2O （2分）（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。
（2分）（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）（6）80% （2分）18.（16分）（1）①0.05mol·L－1·S－1（2分）②AD（2分）③（A）（C）（2分）④0.7 （2分）（2）1.25×10－12（2分）变大（2分）（3）FeS（2分）PbS （2分）19．（10分）(1) 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－。
（2分）(2)②CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋（2分）①4H＋＋4e－===2H2↑或2H＋＋2e－===H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－（2分）(3)ac（2分）(5)分馏或蒸馏（2分）20．（12分）⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气（2分）关闭b，打开a，缓缓通入空气（2分）⑵bc （2分）⑶偏低（2分）偏低（2分）⑷ 42m2/11w（2分）。
2015届高三上学期第四次月考化学(附答案)
高三上学期第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Fe-56，Cu-64，Na-23 Ba-137，S-32一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列溶液一定是酸性的是A ．含+H 的溶液B ．能使酚酞显无色的溶液C ．()()c OH c H -+<D ．7<pH 的溶液2．下列实验符合要求的是A ．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸B ．用pH 试纸测得某碱溶液的pH 为12.7C ．用托盘天平称出25.20g 氯化钠D ．用25mL 碱式滴定管量出15.80mL 氢氧化钠溶液3．下列反应的方程式正确的是A ．S H 2水溶液呈酸性：-++=HS H S H 2B ．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：COOH CH H COO CH 33=++-C ．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：O H CaCO CO OH Ca 23222+↓=++-+D ．碳酸钠溶液呈碱性： O H CO2232+--+OH CO H 232 4．对于反应)()(22g H g I +)(2g HI ，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是A ．移走部分HIB ．减小容器容积C ．通入大量氦气D ．降低体系温度5．X 和Y 是短周期元素，两者能组成化合物23X Y ，已知X 的原子序数为n ，则Y 的原子序数不可能是（ ）A ．11n +B ．3n +C ．5n -D ．6n -6．可逆反应)()(g G s L +2R(g )，由图分析y 所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强321P P P >>）A ．G 的体积分数，正反应为吸热反应B ．R 的体积分数，正反应为吸热反应C ．G 的转化率，正反应为放热反应D ．R 的分解率，正反应为放热反应7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是A ．2CuCl (2CuCl )B ．3AgNO (O Ag 2)C ． NaCl (NaCl )D ．4CuSO [2)(OH Cu ]8．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的是A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
高三化学12月阶段性质量检测试题
高三阶段性教学质量检测化学试题说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO4C. 向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4 D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、ClO－、K＋6. 用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3N AB．3.1g白磷（P4）含P－P数目为N AC．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3N AD．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项A B C D实验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L－1盐酸配制100mL 1 mol·L－1盐酸用NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。
江苏省泗阳县2015_2016学年高一化学上学期期中调研测试试题
泗阳县2015-2016学年度第一学期期中调研测试高一化学（试卷满分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23S—32 N-14 Ca—40注意事项：1．请考生用2B铅笔将第Ⅰ卷选择题答案填涂至答题卡上。
2．请考生务必用0.5mm黑色签字笔将Ⅱ卷答案填写在答题卡上。
第I卷（选择题共65分）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．下列化学物质属于盐类的是A．Na2CO3 B．CaO C．Cl2 D.NaOH2．4019K、4020Ca两种原子, 它们具有相同的A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子数3．下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是A．干冰、铁、冰水 B．液态氧气、氧化钙、石灰水C．氮气、氯化氢、氢氧化钠 D．水、乙醇、熟石灰4．下列物质中属于电解质的是A．C12H22O11(蔗糖) B．CO2 C．NaCl D．Al5．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是A． 10ml 0.1mol/L的FeCl3溶液 B． 10ml 0.2mol/L的AlCl3溶液C． 20ml 0.2mol/L的溶MgCl2液 D． 20ml 0.3mol/L的HCl溶液6．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液7.下列电离方程式错误的是A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．Na2SO4=Na+ +2SO42-C．HNO3=H++NO3- D．Na2CO3=2Na+ +CO32-8．气体体积主要由下列因素中的哪几个决定：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④9．某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是 A． 28.4 B．28.4 g•mol﹣1C． 71 D．71 g•mol﹣110．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． CO32﹣→CO2C． Fe2+→Fe3+ D．HCO3﹣→CO32﹣11．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5N AC．0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4N AD．常温常压下，28 g N2中所含原子个数为N A 12．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．H2 + Cl2点燃2HCl B．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑C．CaO + H2O = Ca(OH)2 D．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑13．常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的气球是14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2+、SO42―、K+、Cl― B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―C．Al3+、CO32―、OH―、CH3COO― D．NO3―、 Ag+、H+、Cl―15．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的质量二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
高三化学上学期12月质检试卷(含解析)-人教版高三全册化学试题
2015-2016学年四川省南充市营山县回龙中学高三（上）质检化学试卷（12月份）一、单选题1．（2015秋•吉安校级期中）2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（）A．分子式为C15H22O5B．能够发生水解反应C．每个分子中含有4个六元环D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关2．（2015秋•营山县校级月考）今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是（）A．盐酸 B．漂白粉C．氢氧化钠 D．食盐3．（2015秋•营山县校级月考）将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．乙组：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑦ B．①⑧ C．②⑧ D．⑤⑨4．（2015秋•营山县校级月考）一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（）A．20% B．40% C．58.6% D．60%5．（2012春•玉溪校级期末）下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O6．（2015秋•营山县校级月考）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．检验装置的气密性C．从碘水中分离碘单质D．探究碳酸氢钠的热稳定性7．（2015秋•浏阳市校级期中）某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应．下列说法正确的是（）A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉二、实验题8．（2015秋•营山县校级月考）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是；冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进水．（2）A中多孔球泡的作用是．（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有（填化学式）．（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式．（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是．（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL 所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为．9．（2015秋•营山县校级月考）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用图1反应制取肉桂酸．药品物理常数如表：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3 遇热水水解0.04 互溶沸点（℃）179.6 138.6 300 118相对分子质量106 102 148 60填空：Ⅰ．合成：反应装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是．（2）该装置的加热方法是．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是．（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是．Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行如图3操作：（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是．（5）操作I是；（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛．（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是（保留两位有效数字）．三、综合题10．（2015秋•营山县校级月考）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式．11．（2015秋•营山县校级月考）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．（1）写出该反应的化学方程式：；（2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：．12．（2015秋•营山县校级月考）元素周期表的用途广泛．（1）用“＞”或“＜”填空：离子半径非金属性酸性沸点K+S2﹣N O 硫酸高氯酸H F HCl（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）．a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O═□NaClO3+□．②Ⅱ中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是．（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl﹣、ClO x﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．①D是（填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为（用离子符号表示）2015-2016学年四川省南充市营山县回龙中学高三（上）质检化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单选题1．（2015秋•吉安校级期中）2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（）A．分子式为C15H22O5B．能够发生水解反应C．每个分子中含有4个六元环D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关【考点】有机物的结构和性质．【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，以此解答．【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有酯基，可发生水解反应，故B正确；C．由结构可知，含有5个六元环，故C错误；D．分子中含有过氧键，具有较强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质．2．（2015秋•营山县校级月考）今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年．二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家．芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是（）A．盐酸 B．漂白粉C．氢氧化钠 D．食盐【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒，什么芥子气会和碱性溶液吸收，据此分析；【解答】解：芥子气〔（ClCH2CH2）2S〕是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒，证明芥子气能喝碱性溶液反应被吸收，选项中的试剂中只有氢氧化钠溶液可以吸收起到消毒作用，故选C．【点评】本题考查了物质性质的理解应用，主要有机物性质的信息判断，掌握基础是关键，题目难度中等．3．（2015秋•营山县校级月考）将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸，②苯酚，③醋酸，④牛油，⑤甲酸甲酯．乙组：⑥甲醛，⑦溴水，⑧苛性钠溶液，⑨金属钠，⑩氯化铁溶液甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是（）A．①⑦ B．①⑧ C．②⑧ D．⑤⑨【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】甲组：①甘氨酸与甲醛、氯化铁等不反应，②苯酚可与乙中各物质反应，③醋酸与甲醛、氯化铁不反应，④牛油与甲醛、氯化铁、钠不反应，⑤甲酸甲酯与甲醛、氯化铁、Na 不反应；乙组：⑥甲醛与甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯均不反应，⑦溴水与甘氨酸、醋酸、甲酸甲酯不反应，⑧苛性钠溶液与甲中各物质均反应，⑨金属钠与甘氨酸、牛油、甲酸甲酯不反应，⑩氯化铁溶液与甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯不反应．【解答】解：甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应，该物质为苯酚，苯酚与甲醛发生酚醛缩合反应、与溴水反应生成白色沉淀、与NaOH反应生成苯酚钠、与Na反应生成苯酚钠、与氯化铁发生显色反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，该物质为苛性钠溶液，苛性钠溶液与甘氨酸发生中和反应、与苯酚发生中和反应、与醋酸发生中和反应、与牛油发生水解反应，与甲酸甲酯发生水解反应，故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力及有机反应的考查，题目难度不大．4．（2015秋•营山县校级月考）一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（）A．20% B．40% C．58.6% D．60%【考点】有关混合物反应的计算．【分析】镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．【解答】解：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为MgO，由于MgO的质量等于合金Mg、Al的质量，则MgO中O元素的质量等于合金中Al的质量，所以氧化镁中氧元素的质量分数=合金中铝元素的质量分数，故合金中铝的质量分数是为：×100%=40%，故选B．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，根据发生反应的实质找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法．5．（2012春•玉溪校级期末）下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．硫化钠的水解反应：S2﹣+H3O+⇌HS﹣+H2OB．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO2↑+14H2OC．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫离子水解生成硫氢根离子和氢氧根离子；B．稀硝酸还原产物为一氧化氮；C．溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量；D．发生氧化还原反应，亚硝酸根离子被氧化生成硝酸根离子．【解答】解：A．硫化钠的水解反应，离子方程式：S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣，故A错误；B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O，故B错误；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性，离子方程式2H++2SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+═2Mn2++5NO3﹣+3H2O，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质、熟悉离子反应方程式的书写方法是解题关键，题目难度不大．6．（2015秋•营山县校级月考）下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．检验装置的气密性C．从碘水中分离碘单质D．探究碳酸氢钠的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．不能在容量瓶中稀释；B．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；C．从碘水中分离碘单质，应利用萃取；D．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜．【解答】解：A．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；B．关闭止水夹，利用导管中液面与烧瓶中液面差在一段时间内不变来检验气密性，故B正确；C．从碘水中分离碘单质，应利用萃取，而图中为蒸发，故C错误；D．碳酸氢钠分解生成水，试管口不能向上倾斜，应略向下倾斜，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、气密性检查、性质实验等，侧重化学反应原理及实验装置图的考查，注意实验操作性、评价性分析，题目难度不大．7．（2015秋•浏阳市校级期中）某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应．下列说法正确的是（）A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；热点问题；类比迁移思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca （OH）2和H2，则A是Ca，B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO，F为CaCO3，以此解答该题．【解答】解：在自然界存在最广泛的ⅡA族元素中常温下与水反应的是单质Ca，与水反应生成Ca（OH）2和H2，则A是Ca，B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO，F为CaCO3，A．CO2对应的碳酸是二元酸，与NaOH反应时可能会生成两种碳酸盐：Na2CO3和NaHCO3，所得溶液的溶质成分有二种可能，故A错误；B．Ca作为活泼的金属元素一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备，但不能用氯化钙溶液制备，因钙为活泼金属，可与水反应，故B错误．C．反应①为Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑，消耗1molH2O时，反应转移电子数为1mol，反应③为NaH+H2O═NaOH+H2↑，消耗1molH2O时，反应转移电子数为1mol，故C正确；D．F为CaCO3，工业常用Ca（OH）2的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查常见金属单质及其化合物之间的相互转化，注意框图推断题的突破口，熟悉元素化合物的性质，题目难度中等．二、实验题8．（2015秋•营山县校级月考）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解．在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液．步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是氢氧化钠溶液；冷凝管中冷却水从 a （填“a”或“b”）口进水．（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有HCHO （填化学式）．（4）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．（5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化．（6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为77% ．【考点】制备实验方案的设计．【专题】无机实验综合．【分析】（1）未反应的二氧化硫气体是酸性氧化物能和碱溶液反应；根据采用逆流冷却效果好判断进水口；（2）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积；（3）甲醛易挥发，据此判断回流物质；（4）步骤2中锌粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液发生氧化还原反应生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀；（5）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化；（6）根据反应NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得关系式NaHSO2•HCHO•2H2O～BaCl2，可计算得纯NaHSO2•HCHO•2H2O的质量，根据纯度=×100%．【解答】解：（1）实验中未参与反应的二氧化硫气体会通过导气管进入B装置，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫乙防止污染空气，根据采用逆流冷却效果好可知进水口为a，故答案为：氢氧化钠溶液；a；（2）多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，故答案为：增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；（3）HCHO易挥发，在80°C﹣90°C条件下会大量挥发，所以冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有HCHO，故答案为：HCHO；（4）步骤2中锌粉和甲醛溶液、NaHSO3溶液发生氧化还原反应生成次硫酸氢钠甲醛和氢氧化锌沉淀，反应方程式为NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2，故答案为：NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；（5）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化，所以步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化，故答案为：防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化；（6）根据反应NaHSO2•HCHO•2H2O+2I2=NaHSO4+HI+HCHO和NaHSO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl+NaCl得关系式NaHSO2•HCHO•2H2O～BaCl2，硫酸钡的质量为0.466g，其物质的量为0.002mol，所以样品中纯NaHSO2•HCHO•2H2O的质量为0.002mol××154g/mol=1.54g，所以纯度=×100%=×100%=77%，故答案为：77%．【点评】本题考查了实验制备方案的设计，实验步骤的操作，仪器使用方法，反应过程中的物质判断，题目难度中等，侧重对学生的基础知识和基本实验能力的考查．9．（2015秋•营山县校级月考）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用图1反应制取肉桂酸．药品物理常数如表：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3 遇热水水解0.04 互溶沸点（℃）179.6 138.6 300 118相对分子质量106 102 148 60填空：Ⅰ．合成：反应装置如图2所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行如图3操作：（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．（5）操作I是蒸发浓缩、冷却结晶；（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．（7）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是75% （保留两位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发；（2）由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴（或油浴）控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发；（3）乙酸酐遇水易水解，所以反应中不能有水；（4）肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水；（5）要使肉桂酸从溶液中充分析出，要蒸发浓缩、冷却结晶；（6）检验产品中是否含有苯甲醛，通过银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验醛基的存在即可；（7）4.8g苯甲醛的物质的量为4.8g÷106g/mol=0.0453mol，5.6g乙酸酐的物质的量为5.6g÷102g/mol=0.055mol，根据题中反应方程式可知乙酸酐过量，所以理论上可得到产品的质量为0.0453mol×148g/mol=6.70g，根据产率=×100%计算．【解答】解：（1）该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应，故答案为：使反应物冷凝回流；（2）由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴（或油浴）控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移，导致肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴（或油浴）；乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移；（3）乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；（4）肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水，加饱和Na2CO3溶液将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；（5）要使肉桂酸从溶液中充分析出，要蒸发浓缩、冷却结晶，故操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（6）苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛的操作为取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛；（7）4.8g苯甲醛的物质的量为4.8g÷106g/mol=0.0453mol，5.6g乙酸酐的物质的量为5.6g÷102g/mol=0.055mol，根据题中反应方程式可知乙酸酐过量，所以理论上可得到产品的质量为0.0453mol×148g/mol=6.70g，所以产率=×100%=×100%=75%，故答案为：75%．【点评】本题考查了物质制备实验的过程分析判断，反应实质和反应条件的分析判断是解题关键，题目难度中等．三、综合题10．（2015秋•营山县校级月考）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40﹣50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂（填氧化剂或还原剂）．（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HCl（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2（填化学式）（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式CuH+3H++NO3﹣=Cu2++2H2O+NO↑．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的书写；氧化还原反应．【专题】信息给予题．【分析】（1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂；（3）CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H﹣失电子，盐酸中H+得电子；（4）Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能和铜反应生成一氧化氮气体．【解答】解：（1）根据化合价的变化判断，CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂，故答案为：还原剂；（2）CuH在氯气中燃烧，氯气做氧化剂，CuH做还原剂，所以反应方程式为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；故答案为：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；。
江苏省泗阳致远中学2015届高三12月检测化学试卷
考试时间：100分钟满分：120分命题人：朱章洋审核人：樊江可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第一部分选择题(共40分)单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。
）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32－IC．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153D．CO2的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—4.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置除去NO2中的NO6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
泗阳致远中学2015届高三化学上学期10月检测试题苏教版
江苏省泗阳致远中学2014-2015学年度第一学期10月检测高三化学卷考试时间：100分钟满分：120分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B．SO2可以用来漂白纸浆，也可以用来漂白银耳等食品C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛： B． Mg2+的结构示意图：C．CO 2的电子式： D．核内有8个中子的碳原子：8C6 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－C．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、HCO3－、SiO32－D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．小苏打可与酸反应，故可用作治疗胃酸过多的药剂B．二氧化硅不与酸反应，故可用石英器皿盛放氢氟酸C．漂白粉在空气中很不稳定，故可用于漂白纸张、丝、麻等D．二氧化锰具有较强的的氧化性，故可作H2O2分解的氧化剂5．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
江苏省扬州中学2015届高三上学期质量检测(12月)化学含答案
江苏省扬州中学2015届高三上学期质量检测（12月）化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H— 1 Si —28 B —10.8 S—32 K —39 Fe—56 Ba—137选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1 •碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确的是（）A .碳纳米管属于一种有机合成纤维B •碳纳米管与金刚石互为同素异形体C •常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D •碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2 •下列有关化学用语的表示正确的是A • N2的电子式： 7小B • CH4的比例模型：C・中子数为45的溴原子：45 Br D •对羟基苯甲酸的结构简式:3•下列有关溶液组成的描述合理的是A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na*、K*、C「、HCO3B. 酸性溶液中可能大量存在Na*、ClO「、SO42「、「C. 常温下在c（H +）= 1 X10「13mol?L「1的溶液中能大量存在Mg2*、Cu2*、SO42「、NO3D. 加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4*、Fe2*、SO42「、NO34•设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N AB. 常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N AC. 0.3 mol L-1-的NH4NO3溶液中含有的NO3一数目为0.3N AD. —定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2N A5 •下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A .用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+= CO2T + HOB .稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3「= Fe2+ + NO T + 2HOC • Ba（HCO 3）2溶液中加入过量的NaOH 溶液：2HCO3_+Ba2++2OH「一BaCCH +2HO+CO32-D • NH4Al（SO 4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al 3++2SO42一+2Ba2++4OH「一AIQ「+2BaSO4 J +2HO6.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A •用装置甲氧化废液中的溴化氢B .用装置乙分离CCl4层和水层C.用装置丙分离CCl4和液溴 D •用仪器丁长期贮存液溴7•镍氢电池(NiMH )目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
高三化学12月阶段性检测试题(无答案
江苏省泰兴中学高三化学阶段性检测可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ni：58.7Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背．．．的是A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的硫原子：B．COCl2的电子式：C．Al3+的结构示意图：D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、N O3-D．加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板B．NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造耐火材料5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X常见化合价+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：W>Z>Y>XB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．化合物Z2Y2与X2Y2含有的化学键类型相同D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物，其水溶液一定显酸性6．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A ．①③⑤ B．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤ 7图1 图2 图3 图4A ．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B ．用图2所示装置制取干燥的NH 3C ．用图3所示装置制取并收集乙烯D ．用图4所示装置制取Cl 28．下列化学反应的离子方程式表示正确的是A ．FeCl 3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3(胶体) B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好沉淀完全： 2Ba 2++4OH －+Al 3++2SO 2－4=2BaSO 4↓+Al O －2+2H 2OC ．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6H 5O －+CO 2+H 2O→2C 6H 5OH+CO 2－3 D ．氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H ++ NO －3=3Fe 3++ NO↑+ 4H 2O9．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
高三化学上学期12月段考试卷(含解析)
2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷（12月份）一、选择题（共21小题，每小题3分，满分63分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D．废旧电池应集中回收，并填埋处理2．对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A．氯水可以漂白杀菌 B．铝制容器可以贮运稀硝酸C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂 D．Fe2O3可用作外墙涂料3．下列实验可以获得成功的是（）A．用pH试纸测定浓硫酸的pHB．酸碱中和滴定实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶C．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，游码置于标尺的中间位置D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤4．下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（）A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8N AB．标准状况下，11.2L C2H5OH中所含的分子数为0.5N AC．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1N A个Fe（OH）3胶粒D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2N A6．下列有关实验装置的说法中正确的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②装置可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．装置③是铜与稀硝酸反应制备、收集纯净一氧化氮D．装置④从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁7．下列说法中正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．只由非金属元素组成的化合物中，可能含有离子键D．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物8．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br ﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl ﹣离子中的几种．某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣B．Na+、SO42﹣CO32﹣C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣D．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）mol•L﹣1．A．B．C．D．11．已知298K、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应C．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应12．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：Al3+，Cl﹣，Na+，HCO3﹣，SO42﹣②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2﹣，NO3﹣，S2﹣，SO32﹣③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl﹣，K+，SO42﹣④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，Na+，SO42﹣⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3﹣，I﹣．A．①②④B．①⑤ C．②③④D．①②③13．下列离子方程式正确的是（）A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．向NaHS溶液中通入少量氯气：HS﹣+Cl2═S↓+H++2Cl﹣C．向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）；△H=﹣483.6KJ•mol ﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2O（1）；△H=﹣57.4kJ•mol ﹣1则含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．己知2C（s）+2O 2（g）═2CO 2（g）；△H=akJ•mol ﹣1、2C（s）+O 2（g）═2CO（g）；△H=bkJ•mol ﹣1，则a＞b15．配制250mL 0.10mol•L﹣1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水16．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素．原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（）A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构B．X2Y分子间存在氢键，故X2Y比X2W稳定C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生反应17．多硫化钠Na 2S x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16．Na2S x在结构上与Na2S x类似．则下列有关说法正确的是（）A．该反应中Na2S x是氧化剂，NaClO是还原剂B．Na2S x含有离子键和极性共价键C．1molNa2S x参加反应，有32mol电子转移D．Na2S x中的X数值为218．在H2SO4、K2SO4、Al2（SO4）3和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，H+的浓度为0.2mol/L，SO42﹣的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K+的浓度约为（）A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L19．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为（）A．0.3mol B．0.4mol C．0.5mol D．0.6mol20．把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（）A．0.5mol/LNaOH溶液B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LNH4Cl溶液D．0.5mol/L氨水21．关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（）A．第IA族元素的金属性一定比第ⅡA族的金属性强B．F ﹣、Na +、Mg 2+、Al 3+的离子半径依次增大C．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最强的氢化物的沸点最低D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种二、填空题（本大题共6小题，共87分）22．下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的①将氯水滴入有机色素品红溶液中②在氯水中滴加紫色石蕊试液③在氯水中滴加AgNO3溶液④将湿润的淀粉碘化钾试纸置于氯水试剂瓶上方A．有白色沉淀生成B．试纸有白色变成蓝色C．品红由红色变成无色D．滴入瞬间溶液显红色随即又褪去．23．某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性．试回答有关问题：（1）仪器接口的连接顺序为；（2）按（1）中连接顺序安装好装置后需检验装置的气密性，具体做法是；加入药品后，打开弹簧夹，通入CO2一段时间，通入CO2的目的是；关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了；（3）装置②发生反应的化学方程式是；（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是．24．铝是用途广泛的金属（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是（2）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：。
2015届江苏省宿迁市泗阳县致远中学高三(上)期末化学试卷含解析
2014-2015 学年江苏省宿迁市泗阳县致远中学高三 （上）期末化学试卷一、选择题（共 10 小题，每题2 分，满分 20 分）1．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）近来，美国 LawrenceLiremore 国家实验室（ LLNL ）的V ． LotA ．C?S?Yoo 和 Cynn 成功的在 40GPa 的高压下，用激光器加热到 1800K ，将 CO 2 转化为拥有近似SiO 2 结构的原子晶体， 其硬度比SiO 2 还大．以下对于 CO 2 的说法不正确的选项是 （）A ． CO 2 是一种酸性氧化物B ． 碳氧两种元素只好构成C ． 干冰的主要成份是CO 2 D ． 固态 CO 2 的密度比气态CO 2CO 2 的密度大2．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）以下对于化学用语的表示正确的选项是（） A ．H 2O 2 的电子式：B ． 原子核内含有 77 个质子、 115 此中子的铱（ Ir ）原子： 11577IrC ．氯离子的结构表示图： D ．对二甲苯的结构简式：3．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（）﹣ 1溶液： H + 3+﹣ ﹣A ． 0.1mol ?L CH 3COONa、Al 、 Cl、NO 3+2+2﹣ 、 Cl ﹣B ． 含有 NaNO 3 的溶液： H、 Fe 、 SO 4C ． 能使甲基橙变红的溶液：K +、 Na +、 NO 3﹣ 、 Cl ﹣+﹣12﹣ 1+2﹣﹣﹣D ． 由水电离产生的 c （ H ） =10 mol?L 的溶液： NH 4 、 SO 4 、HCO 3 、 Cl4．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）以下物质性质与应用对应关系正确的选项是（） A ． 氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获取金属铝 B ． 晶体硅硬度大，可用于制作半导体资料 C ． SO 2 拥有复原性，可用于漂白纸浆D ． M gO 、 Al 2O 3 熔点高，它们都可用于制作耐火资料5．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）以下装置用于实验室以硫酸铝制取必定量 Al 2O 3，能达到实验目的是 （）A ．B ．称取样品样品溶解C ．D ．灼烧氢氧化铝积淀氢氧化铝积淀过滤6．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）设 N A 为阿伏伽德罗常数的值．以下说法正确的选项是（） A ． 标准状况下， 11.2L 水中含有水分子的数量为 0.5N AB ． 0.1mol 苯甲酸中含有双键的数量为0.4N AC ． 4.8g 由氧气和臭氧构成的混淆物中含有分子的数量为 0.3N AD ． 在过氧化钠与 CO 2 的反响中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数量为 0.2N A7．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）以下离子方程式书写正确的选项是（）A ． A lCl 3 溶液中滴加过度氨水： Al 3++4OH ﹣ ═ AlO 2﹣ +2H 2O2﹣﹣ ﹣B ． 向酸性 KMnO 4 溶液中通入 SO 2： 3SO 2+2MnO 4 +4OH =2MnO 2↓+3SO 4 +2H 2OC ． 澄清石灰水中加足量小苏打溶液：﹣+Ca 2+﹣2﹣2HCO 3 +2OH ═ CaCO 3↓+2H 2O+CO 3D ． 醋酸溶液与 Cu （ OH ）2 反响： Cu （ OH ）2+2H +═ Cu 2+ +2H 2O8．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）以下各组物质中，不知足组内随意两种物质在必定条件下均能发生反响的是（）甲乙 丙A2 3HClNaOHAl OB SO 2 Ca （ OH ） 2 Na 2CO 3C MgFeSO 4 HNO 3 D2NaOHCSiOA ． AB ． BC ． CD ． D9．（2 分）（2014?瑞安市校级学业考试）短周期主族元素 A 、B 、 C 、D 、 E 的原子序数挨次增 大，此中 A 与 C 同主族， A 与其余元素不在同一周期， B 与 D 同主族，常温下 D 的单质为淡黄色固体．以下推测中正确的选项是（）A ． 原子半径由小到大的次序： r （ C ）＜ r （ D ）＜ r （ E ）B ． 元素 D 、 E 分别与 A 形成的化合物的热稳固性： E ＞ DC ． 元素D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比E 的强D ． 元素 B 分别与 A 、C 形成的化合物中化学键的种类完好同样 10．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）已知：C （石墨） +O 2（ g ）=CO 2（ g ）△ H 1；H 2（ g ） + O 2（g ） =H 2O （ 1） △ H 2 CH 3CH 2OH （ 1） +3O 2（ g ） =2CO 2（ g ） +3H 2O （ 1） △H 3 2C （石墨） + O 2（ g ） +3H 2（g ） =CH 3CH 2OH （1） △ H 4以下对于上述反响焓变的判断正确的选项是（）A ．△H 1＞0，△H 3＜0B ． △ H 2＞ 0，△ H 4＞ 0C ． △ H 4=△ H 1+△ H 2﹣ △ H 3D ． △ H 3=2 △H 1+3△H 2﹣△ H 4二、选择题（共 5 小题，每题 4 分，满分 20 分）11．（ 4 分）（ 2014 秋?泗阳县校级期末）以下说法正确的选项是（）A ． 常温下，反响 4Fe （ OH ） 2（ s ）+2H 2O （l ） +O 2（ g ）═ 4Fe （ OH ）3（ s ）能自觉进行，则△ H ＜ 0C ． 加热 0.1 mol ?L ﹣ 1﹣的水解程度和溶液的pH 均增大CH 3COONa 溶液， CH 3COO D ． t ℃时，恒容密闭容器中反响：NO 2（ g ）+SO 2 （g ） ? NO （ g ） +SO 3（ g ），通入少许 O 2，SO 2 转变率不变12．（ 4 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）松萝酸常作为牙膏和化妆品的增添剂，其结构简式如图所示，以下有关说法正确的选项是（）A ． 每个松萝酸分子中含有 3 个酚羟基B ． 每个松萝酸分子中含有1 个手性碳原子C ． 松萝酸能发生加成、氧化、水解、消去等反响D ． 1mol 松萝酸最多能与 8molH 2 发生加成反响13．（ 4 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）在研究 SO 2 的性质实验中，以下依据实验现象得出的 结论不正确的选项是（）H +A ． 向 SO 2 的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有B ． 向 SO 2 的水溶液中滴加 Ba （NO 3） 2 溶液，溶液变污浊，该白色积淀为 BaSO 3C ． 向品红溶液中不停的通入SO 2 气体，品红溶液退色，说明SO 2 拥有漂白性 D ． 向酸性的 KMnO 4 溶液中通 SO 2 气体，溶液紫色褪去，说明SO 2 拥有复原性14．（ 4 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末） 以下溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的选项是（）A ． 等物质的量浓度等体积的 +2﹣+）NH 4HSO 4 和 NaOH 溶液混淆： c （ Na ）=c （ SO 4 ）＞ c （ NH 4 ＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +）B ． 常温下，将 CH 3COONa 溶液和稀盐酸混淆至溶液 pH=7 ： c （ Na +）＞（ CH 3COO ﹣ ）＞ c（ Cl ﹣ ）＞ c （ CH 3COOH ）＞ c （ H +） =c （OH ﹣ ）C ． 常温下， pH=6 的 NaHSO 3 溶液中： c （SO 32 ﹣）﹣ c （ H 2SO 3） =9.9×10﹣ 7 mol?L ﹣1D ． 物质的量浓度之比为 1：2 的 NaClO 、NaHCO 3 混淆溶液中： c （ HClO ） +c （ClO ﹣）=2c（ HCO 3﹣） +2c （H 2CO 3）+2c （ CO 32﹣）15．（4 分）（ 2014 秋?泗阳县校级期末）必定条件下进行反响： COCl 2（g ）? Cl 2（ g ）+CO （ g ），向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0mol COCl 2（ g ），经过一段时间后达到均衡．反响过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8 n （ Cl 2） /mol 00.300.390.400.40以下说法正确的选项是（）﹣ 1A ． 保持其余条件不变，高升温度，均衡时c （ Cl 2）=0.22 mol ?L ，则反响的 △H ＜0 B ． 若在 2 L 恒容绝热（与外界没有热量互换）密闭容器进行该反响，化学均衡常数不变C ． 保持其余条件不变，开端向容器中充入1.2 molCOCl 2、 0.20 molCl 2 和 0.20 molCO ，反响 达到均衡前的速率： υ（正）＞ υ（逆）D ． 保持其余条件不变，开端向容器中充入1.0 molCl 2 和 1.2molCO ，达到均衡时， Cl 2 的转变率大于 60%三、解答题（共 6 小题，满分 68 分）16．（ 12 分）（ 2014?盐城一模）以冶铝的荒弃物灰为原料制取超细 α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提升铝资源的利用率． 已知铝灰的主要成分为Al 2O 3（含少许杂质 SiO 2、FeO 、Fe 2O 3），其制备实验流程以下：图 1（ 1）铝灰中氧化铝与硫酸反响的化学方程式为． （ 2）图中 “滤渣 ”的主要成分为（填化学式）．（ 3）加 30%的 H 2O 2 溶液发生的离子反响方程式为．（ 4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反响为：4[NH 4Al （ SO4）2?12H2O]2Al 2O3+2NH 3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H 2O，将产生的气体经过图 2 所示的装置．① 集气瓶中采集到的气体是（填化学式）．②足量饱和 NaHSO 3溶液汲取的物质除大多半H 2O（ g）外还有（填化学式）．③ KMnO 4溶液退色（ MnO 4﹣复原为 Mn 2+），发生的离子反响方程式为．17．（ 15 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）橙皮素拥有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功能．它的合成路线以下：（ 1）化合物 A 中的含氧官能团有、（填官能团名称）．（ 2）已知： B→C 为代替反响，其另一产物为HCl ，写出 X 的结构简式：．（3）反响 D→E 的反响种类是．（4）写出同时知足以下条件的 B 的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．属于芬芳族化合物Ⅱ．分子中有 4 种不一样化学环境的氢Ⅲ．不可以与 FeCl3溶液发生显色反响，但能发生水解反响（ 5）已知：，联合流程信息，写出以甲苯和上述流程中的“X”为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．18．（ 2014 秋?泗阳县校级期末） CuSO4 溶液与K 2 2 4 溶液混淆反响，产物之一是只含一种阴C O离子的蓝色钾盐水合物．经过下述实验确立该晶体的构成．步骤 a：称取 0.6720g 样品，放入锥形瓶，加入适当2mol?L﹣ 1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入 30ml 水加热，用 0.2000mol ?L ﹣1KMnO 4溶液滴定至终点，耗费 8.00ml ．步骤 b：接着将溶液充足加热，使淡紫红色消逝，溶液最后体现蓝色．冷却后，调理pH 并加入过度的 KI 固体，溶液变为棕色并产生白色积淀CuI ．用 0.2500mol?L ﹣1标准溶液滴Na2S2O3定至终点，耗费8.00ml ．已知波及的部分别子方程式为：步骤 a ：2MnO ﹣2﹣ + 2+4 +5C 2O 4 +16H =2Mn +8H 2O+10CO 2↑步骤 b ：2Cu 2+ +4I ﹣ 2﹣ ﹣2﹣=2CuI ↓+I 2 I 2+2S 2O 3 =2I +S 4O 6﹣ 6﹣ 1（ 1）已知室温下 ﹣ 12+ ） ≤1.0×10CuI 的 K sp =1.27×10，欲使溶液中c （ Cu mol?L ，应保持溶﹣﹣1．液中 c （I ）≥mol ?L（ 2） MnO 4﹣ 在酸性条件下，加热能分解为 O 2，同时生成 Mn 2+．该反响的离子方程式为．若无该操作，则测定的 Cu 2+的含量将会（填 “偏高 ”、“偏低 ”或 “不变 ”）．（ 3）步骤 b 用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点察看到的现象为．（ 4）经过计算确立样品晶体的构成．19．（ 15 分）（ 2014?南通二模）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料． （ 1）利用工业 FeCl 3 制取纯净的草酸铁晶体[Fe 2（ C 2O 4） 3?5H 2O] 的实验流程以下图：① 为克制 FeCl 3 水解，溶液 X 为．② 上述流程中 FeCl 3 能被异丙醚萃取， 其原由是； 查验萃取、 分液后所得水层中能否含有 Fe3+ 的方法是．③ 所得 Fe 2（ C 2O 4） 3?5H 2O 需用冰水清洗，其目的是．④ 为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g 样品，加硫酸酸化，用 KMnO 4 标准溶液滴定生成的 H 2 C 2O 4， KMnO 4 标准溶液应置于右图所示仪器（填 “甲 ”或 “乙 ”）中．以下状况会造成实验测得 Fe 2（C 2O 4） 3?5H 2O 含量偏低的是． a ．盛放 KMnO 4 的滴定管水洗后未用标准液润洗 b ．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消逝 c ．滴定前仰望读数，滴定后俯视读数（ 2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl 2、 CuCl 2、 FeCl 3）出发， 制备单质铜和无水 FeCl 3，再由 FeCl 3 合成 Fe 2（ C 2O 4）3?5H 2O ．请增补完好由蚀刻废液制备单质铜和无水 FeCl 3 的实验步骤（可采纳的试剂：铁粉、盐酸、 NaOH 溶液和 H 2O 2 溶液）：向废液中加入足量铁粉，充足反响后过滤；；调理溶液 pH ，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 清洗干燥得 FeCl 3?6H 2O ；，获取无水 FeCl 3．20．（ 14 分）（ 2015?江苏模拟）催化剂是化工技术的核心，绝大多半的化工生产均需采纳催化工艺．（ 1）人们常用催化剂来选择反响进行的方向．如图 1 示为必定条件下 1mol CH 3OH 与 O2发生反响时，生成 CO、 CO2或 HCHO 的能量变化图如图 1 反响物 O2（g）和生成物 H2O（ g）略去 ]．①在有催化剂作用下， CH3OH 与 O2反响主要生成（填“CO、 CO2或 HCHO ”）．②2HCHO （g） +O2（ g）═ 2CO（ g） +2H 2O（ g）△ H= ．③在稀硫酸催化下， HCHO 能够经过反响生成分子式为C3H 6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均同样．写出三聚甲醛的结构简式：．④甲醇制取甲醛可用 Ag 作催化剂，含有AgCl 会影响 Ag 催化剂的活性，用氨水能够溶排除去此中的 AgCl ，写出该反响的离子方程式：．（ 2）一种以铜作催化剂脱硫有以下两个过程：①在铜的作用下达成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反响为：2SO2+2n Cu+ （ n+1） O2+（ 2﹣ 2n）H 2O═ 2n CuSO4+（ 2﹣ 2n） H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为；每汲取标准状况下11.2L SO2，被 SO2复原的 O2的质量为 g．②利用图 2 所示电化学装置汲取另一部分SO2，并达成 Cu 的重生．写出装置内所发生反响的离子方程式．21．（ 12 分）（ 2014 秋?泗阳县校级期末）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H 2N ﹣ CH2﹣COONa ）即可获取配合物 A ．其结构如图1：（1） Cu 元素基态原子的外头电子排布式为．（2）元索 C、N 、O 的第一电离能由大到小摆列次序为．（3）配合物 A 中碳原子的轨道杂化种类为．（4） 1mol 氨基乙酸钠（ H 2N﹣ CH 2﹣ COONa）含有σ键的数量为．（ 5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）．（ 6）已知：硫酸铜灼烧能够生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．2014-2015 学年江苏省宿迁市泗阳县致远中学高三（上）期末化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（共10 小题，每题 2 分，满分 20 分）1．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）近来，美国LawrenceLiremore 国家实验室（ LLNL ）的V ． LotA ．C?S?Yoo 和 Cynn 成功的在 40GPa 的高压下，用激光器加热到 1800K ，将 CO2转变为拥有近似 SiO2结构的原子晶体，其硬度比 SiO 2还大．以下对于 CO2的说法不正确的选项是（）A ． CO2是一种酸性氧化物B．碳氧两种元素只好构成C．干冰的主要成份是CO2 D．固态 CO2的密度比气态CO2CO2的密度大考点：碳族元素简介．专题：元素及其化合物．剖析： A 、和碱反响生成盐和水，属于酸性氧化物；B、碳元素和氧元素构成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳；C、干冰是固体二氧化碳；D、固体二氧化碳密度大于气体二氧化碳密度；解答：解：A 、二氧化碳和碱反响生成盐和水，属于酸性氧化物，故 A 正确；B、碳元素和氧元素构成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，故 B 错误；C、干冰是固体二氧化碳，干冰的主要成份是CO2，故 C 正确；D、固体二氧化碳密度大于气体二氧化碳密度，故 D 正确；应选 B．评论：此题考察了二氧化碳性质和构成的剖析判断，注意知识累积，掌握基础是重点，题目较简单．2．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）以下对于化学用语的表示正确的选项是（）A．H 2O2的电子式：B．原子核内含有77 个质子、 115 此中子的铱（ Ir ）原子：115 77IrC．氯离子的结构表示图：D．对二甲苯的结构简式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．剖析： A ．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B ．质量数 =质子数 +中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C ．氯离子的核电荷数为 17；D ．对二甲苯中，两个甲基在苯环的对位C 原子上．解答：解： A ．双氧水为共价化合物，其正确的电子式为： ，故 A 错误；B ．原子核内含有77 个质子、 115 此中子的铱（ Ir ）原子的质量数为 192，该原子正确表示方法为：192Ir ，故 B 错误；77C ．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为 18，氯离子正确的离子结构表示图为：，故 C 错误；D ．对二甲苯能够看作两个甲基代替了苯环上两个对位C 上的 H 原子形成的， 其结构简式为：，故 D 正确；应选 D ．评论：此题考察了常有化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构表示图、元素符号、结构简式等化学用语的表示方法，明确双氧水与过氧化钠的电子式的差异，为易错点．3．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）常温下，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是（） A ．﹣ 1+3+﹣﹣3溶液： H 、Al、 Cl 、NO 30.1mol ?L CH COONa2﹣ + 2+ ﹣B ． 含有 NaNO 3 的溶液： H 、 Fe 、 SO 4 、 ClC ． 能使甲基橙变红的溶液：K +、 Na +、 NO 3﹣ 、 Cl ﹣D ． +﹣ 12﹣ 1+2﹣﹣、 Cl ﹣由水电离产生的 c （ H ） =10mol?L 的溶液： NH 4 、 SO 4 、HCO 3考点 ：离子共存问题． 专题 ：离子反响专题．剖析： A ．离子之间联合生成弱电解质；B ．离子之间发生氧化复原反响；C ．能使甲基橙变红的溶液，显酸性；D ．由水电离产生的+ ） =10 ﹣ 12 ﹣ 1的溶液，为酸或碱溶液．c （ Hmol?L﹣A 错误；解答：解：A ．H +、CH 3COO 联合生成弱电解质，不可以大批共存，故2++、NO 3 ﹣发生氧化复原反响，不可以大批共存，故 B 错误；B ． Fe 、HC ．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反响，可大批共存，故 C 正确；D ．由水电离产生的 c （ H +） =10﹣ 12 mol?L ﹣ 1 的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不可以大量存在 HCO 3 ﹣，碱溶液中不可以大批存在 HCO 3﹣、 NH 4 +，故 D 错误； 应选 C ．评论：此题考察离子共存， 为高考经典题型， 掌握习题中的信息及常有离子之间的反响为解答的重点，重视复分解反响、氧化复原反响的离子共存考察，着重思想严实性训练，综合性较强，题目难度不大．4．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）以下物质性质与应用对应关系正确的选项是（）A ．氯化铝是电解质，故可电解其水溶液获取金属铝B．晶体硅硬度大，可用于制作半导体资料C． SO2拥有复原性，可用于漂白纸浆D． M gO、 Al 2O3熔点高，它们都可用于制作耐火资料考点：金属冶炼的一般原理；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．剖析： A 、电解氯化铝溶液阳极是氯离子放电，阴极是氢离子放电，不可以获取金属铝；B、硅晶体是原子晶体，硅能导电是一种半导体资料；C、二氧化硫拥有漂白性能够漂白纸浆；D、氧化镁、氧化铝熔点高能够做耐火资料；解答：解：A 、电解氯化铝溶液阳极是氯离子放电，阴极是氢离子放电，不可以获取金属铝，不能电解其水溶液获取金属铝，故 A 错误；B、硅晶体是原子晶体，是一种半导体资料，做半导体资料是因为硅能导电，不是硬度大，故 B 错误；C、二氧化硫拥有漂白性能够漂白纸浆，不是复原性，故 C 错误；D、氧化镁、氧化铝熔点高能够做耐火资料，故 D 正确；应选 D．评论：此题考察了物质性质的剖析和应用，注意用途的正确掌握，掌握基础是重点，题目较简单．5．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）以下装置用于实验室以硫酸铝制取必定量Al 2O3，能达到实验目的是（）A ．B．称取样品样品溶解C．D．灼烧氢氧化铝积淀氢氧化铝积淀过滤考点：化学实验方案的评论．专题：实验评论题．剖析： A ．称量时左物右码；B．烧杯可溶解药品；C．过滤需要引流；解答：解：A ．称量时左物右码，故A 错误；B ．烧杯可溶解药品，需要用玻璃棒搅拌，故C ．过滤需要用玻璃棒引流，故C 错误；B 正确；D ．灼烧固体用坩埚，不用蒸发皿，故 D 错误．应选 B ．评论：此题考察化学实验方案的评论， 为高频考点， 波及化学实验基本操作、 物质分别与提纯等，重视实验基本操作和实验原理的考察，注意装置的作用及实验的操作性、评论性分析，题目难度不大．6．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）设 N A 为阿伏伽德罗常数的值．以下说法正确的选项是（） A ． 标准状况下， 11.2L 水中含有水分子的数量为 0.5N AB ． 0.1mol 苯甲酸中含有双键的数量为 0.4N AC ． 4.8g 由氧气和臭氧构成的混淆物中含有分子的数量为 0.3N AD ． 在过氧化钠与 CO 2 的反响中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数量为0.2N A考点 ：阿伏加德罗常数．专题 ：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．剖析： A ．标准状况下，水不是气体；B ．苯甲酸分子中含有 1 个碳氧双键；C ．氧气的摩尔质量为32g/mol ，臭氧的摩尔质量为48g/mol ；D ．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣ 1 价，生成0.1mol 氧气转移了 0.2mol 电子．解答：解：A ．标准状况下， 水不是气体， 标准状况下， 11.2L 水中含有水分子的数量不为0.5N A ，故A 错误；B ．苯甲酸分子中含有 1 个碳氧双键，故0.1mol 苯甲酸中含有双键的数量为0．含有分子的数量为 1N A ，故 B 错误；C ．氧气的摩尔质量为 32g/mol ，臭氧的摩尔质量为 48g/mol ，故 4.8g 氧气和臭氧的混淆 物中含有分子的数量在 0.1mol ﹣ 0.15mol 之间，故 C 错误；D ．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1 价，生成 0.1mol 氧气转移了0.2mol 电子， 数量为0.2N A ，故 D 正确； 应选 D ．评论：此题考察阿伏加德罗常数的有关计算和判断，目难度中等．选项B 为易错点，注意苯甲酸分子中含有 1 个碳氧双键．7．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）以下离子方程式书写正确的选项是（）A ． A lCl 3 溶液中滴加过度氨水： Al 3++4OH ﹣ ═ AlO 2﹣ +2H 2O2﹣﹣ ﹣B ． 向酸性 KMnO 4 溶液中通入 SO 2： 3SO 2+2MnO 4 +4OH=2MnO 2↓+3SO 4 +2H 2OC ． 澄清石灰水中加足量小苏打溶液：﹣+Ca 2+﹣2﹣2HCO 3 +2OH═ CaCO 3↓+2H 2O+CO 3D ． 醋酸溶液与 Cu （ OH ）2 反响： Cu （ OH ）2+2H +═ Cu 2+ +2H 2O考点 ：离子方程式的书写． 专题 ：离子反响专题．剖析： A ．一水合氨在离子反响中保存化学式；B ．酸性溶液中，反响物中不可以有氢氧根离子；C．石灰水完好反响，生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．醋酸在离子反响中保存化学式．解答：解：A ．AlCl 3溶液中滴加过度氨水的离子反响为故A 错误；B．向酸性 KMnO 4溶液中通入SO2的离子反响为+Al3++3NH 3．H2O═ Al（ OH ）3↓+3NH 4+，﹣2+2﹣5SO2+2MnO 4 +2H 2O=2Mn+5SO4﹣2+﹣C．澄清石灰水中加足量小苏打溶液的离子反响为2HCO 3+Ca+2OH═ CaCO3↓+2H 2O+CO 32﹣，故 C 正确；D．醋酸溶液与Cu（ OH）2反响的离子反响为Cu （ OH）2+﹣，故 D 错误；2+2CH 3 COOH═Cu+2H 2O+2CH 3COO应选 C．评论：此题考察离子反响方程式书写的正误判断，为高频考点，掌握发生的反响及离子反响的书写方法为解答的重点，重视氧化复原反响、与量有关的离子反响、复分解反响的离子反响考察，题目难度不大．8．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）以下各组物质中，不知足组内随意两种物质在必定条件下均能发生反响的是（）甲乙丙A Al 2O3HCl NaOHB SO2Ca（ OH ）2 Na2CO3C Mg FeSO4HNO 3D2NaOH CSiOA ． A B．B C．C D． D考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；镁的化学性质．剖析： A ．氧化铝是两性氧化物和盐酸、氢氧化钠都发生反响，酸碱发生中和反响；B．二氧化硫和氢氧化钙、碳酸钠溶液反响，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠；C．镁和硫酸亚铁、硝酸都反响，硫酸亚铁被硝酸氧化也能够发生反响；D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反响，和碳反响生成硅单质，碳和氢氧化钠溶液不发生反应．解答：解：A ．氧化铝是两性氧化物和盐酸、氢氧化钠都发生反响，酸碱发生中和反响，知足组内随意两种物质在必定条件下均能发生反响，故 A 不切合；B．二氧化硫和氢氧化钙、碳酸钠溶液反响，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙积淀和氢氧化钠，知足组内随意两种物质在必定条件下均能发生反响，故 B 不切合；C．镁和硫酸亚铁、硝酸都反响，硫酸亚铁被硝酸氧化也能够发生反响，知足组内随意两种物质在必定条件下均能发生反响，故 C 不切合；D．二氧化硅和氢氧化钠溶液反响，和碳反响生成硅单质，碳和氢氧化钠溶液不发生反应，不知足组内随意两种物质在必定条件下均能发生反响，故 D 切合．应选 D．评论：此题考察考察物质之间的反响，掌握常有物质的性质及发生的化学反响为解答的重点，注意某些反响与量有关，明确性质与反响的关系即可解答，题目难度不大．9．（2 分）（2014?瑞安市校级学业考试）短周期主族元素 A 、B、 C、D、 E 的原子序数挨次增大，此中 A 与 C 同主族， A 与其余元素不在同一周期， B 与 D 同主族，常温下 D 的单质为淡黄色固体．以下推测中正确的选项是（）A ．原子半径由小到大的次序：r（ C）＜ r（ D ）＜ r（ E）B．元素 D、 E 分别与 A 形成的化合物的热稳固性：E＞ DC．元素 D 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的强D．元素 B 分别与 A 、C 形成的化合物中化学键的种类完好同样考点：地点结构性质的互相关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．剖析：短周期主族元素 A 、B 、C、D、E 的原子序数挨次增大，常温下 D 的单质为淡黄色固体，则 D 为 S元素； B 与 D 同主族，则 B 为 O 元素； A 与 C同主族， A 与其余元素不在同一周期，则A 为 H 元素，联合原子序数可知 C 为 Na， E 的原子序数大于 S，故 E 为Cl ，联合元素周期律进行解答．解答：解：短周期主族元素 A 、B 、C、D 、E 的原子序数挨次增大，常温下 D 的单质为淡黄色固体，则 D为 S元素；B 与D 同主族，则B为 O元素；A 与 C同主族， A 与其余元素不在同一周期，则 A 为 H 元素，联合原子序数可知 C 为 Na ，E 的原子序数大于 S，故 E 为Cl ，A ．同周期自左而右原子半径增大，故原子半径Cl ＜ S＜Na，故 A 错误；B．同周期自左而右非金属性加强，故非金属性Cl ＞ S，非金属性越强氢化物越稳固，故氢化物稳固性HCl ＞ H2 S，故 B 正确；C．同周期自左而右非金属性加强，故非金属性Cl ＞ S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：高氯酸＞硫酸，故 C 错误；D．元素 O 分别与 H 元素形成的化合物为H2O 或 H 2O2，只含有共价键，而 O 元素与Na 元素 C 形成的化合物为 Na2O 或 Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键种类不同样，故 D 错误，应选 B．评论：此题考察结构性质地点关系应用，难度不大，推测元素好是解题重点，注意对基础知识的理解掌握．10．（ 2 分）（ 2014 秋 ?泗阳县校级期末）已知：C（石墨） +O 2（ g）=CO 2（ g）△ H1；H 2（ g） +O2（g） =H2O（ 1）△ H2CH3CH2OH（ 1） +3O2（ g） =2CO2（ g） +3H 2O（ 1）△H 32C（石墨） +O2（ g） +3H 2（g） =CH 3CH 2OH （1）△ H4以下对于上述反响焓变的判断正确的选项是（）A．△H1＞0，△H3＜0B．△ H2＞ 0，△ H4＞ 0C．△ H4=△ H1+△ H2﹣△ H3D．△ H3=2 △H 1+3△H 2﹣△ H 4考点：用盖斯定律进行有关反响热的计算．专题：化学反响中的能量变化．剖析： A 、依据反响①是石墨的焚烧、反响③ 是乙醇的焚烧来剖析；B、依据反响②是氢气的焚烧、反响④ 是化合反响来剖析；C、依据盖斯定律来剖析；D、依据盖斯定律来剖析．解答：解：A 、依据反响①是石墨的焚烧反响、反响③ 是乙醇的焚烧反响，而物质的焚烧均为放热反响，放热反响的△ H＜ 0，故 A 错误；B、依据反响②是氢气的焚烧反响，物质的焚烧均为放热反响，反响④ 是化合反响，化合反响绝大多半是放热反响，而放热反响的△ H＜ 0，故 B 错误；C、依据盖斯定律可知：将①× 2+②×3﹣③可得：2C（石墨） +O2（ g） +3H 2（ g）=CH 3CH2OH（ 1）△H 4=2△ H 1+3△ H2﹣△ H3，故 C 错误；D、依据盖斯定律可知：将①×2+②× 3﹣④ 可得CH3CH2OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H 2O（ 1）△H 3=2△H 1+3△ H2﹣△ H4，故 D 正确．应选 D．评论：此题考察了反响吸放热的判断和盖斯定律的应用，难度不大，掌握基础是重点．二、选择题（共 5 小题，每题 4 分，满分20 分）11．（ 4 分）（ 2014 秋?泗阳县校级期末）以下说法正确的选项是（）A ．常温下，反响4Fe（ OH）2（ s）+2H 2O（l ） +O2（ g）═ 4Fe（ OH ）3（ s）能自觉进行，则△H＜ 0C．加热 0.1 mol ?L ﹣ 1﹣的水解程度和溶液的pH 均增大CH 3COONa 溶液， CH 3COOD． t℃时，恒容密闭容器中反响：NO 2（ g）+SO2（g） ? NO （ g） +SO3（ g），通入少许O2，SO2转变率不变考点：反响热和焓变；化学均衡的影响要素；盐类水解的应用．剖析： A 、从△H ﹣ T△ S＜ 0 时反响能自觉进行来剖析；B、纯碱和石英砂制玻璃，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，碳酸酸性大于硅酸；C、水解吸热，因此加热促使水解，据此剖析；D、通入少许 O2，耗费 NO，则使均衡向正反响方向挪动，SO2转变率增大．解答：解：A 、反响物有 1mol 液态物质、 1mol 气体物质，生成物只有固体，△S＜ 0，若能自发进行，△ H﹣ T△ S＜ 0，则△ H 一定小于0，故 A 正确；B、纯碱和石英砂制玻璃， SiO 2+Na2CO3Na2SiO3+CO 2，利用难挥发性酸酐制备易挥发性酸酐，实质碳酸酸性大于硅酸，故 B 错误；﹣ 1C、因为水解吸热，因此加热促使水解，则加热 0.1 mol ?L溶液， CH3COOCH 3COONa﹣的水解程度和溶液的 pH 均增大，故 C 正确；D、通入少许 O2，耗费 NO，则使均衡向正反响方向挪动，SO2转变率增大，故 D 错误．应选： AC ；评论：此题考察反响自觉性的判断，水解均衡挪动以及转变率的判断等，难度不大，掌握基础是重点．。
高三化学上学期12月试卷试题_2
证对市爱幕阳光实验学校一中高三〔上〕化学试卷〔12月份〕一、每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相位置，1-12每题均为2分，13-18每题3分．1．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的选项是( )①生产面粉的工厂车间“严禁烟火〞：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；②使用冰箱贮存食物可食物保鲜期：冰箱内气温较卑微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反的时，为了平安起见，在小烧杯上盖上外表皿或玻璃片；④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；⑤用酒精擦拭皮肤后，相部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力．A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤2．化学与社会、生活密切相关．以下表达错误的选项是( )A．K2FeO4是型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆和涂料C．推广用燃料“脱硫、脱硝〞技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器3．以下各项内容中，排列顺序正确数目( )①固体的热稳性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的以下溶液中NH4+的浓度：〔NH4〕2SO4＞〔NH4〕2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A．1 B．2 C．3 D．44．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数于A原子最外层电子数的一半．以下表达正确的选项是( )A．原子半径：A＜B＜C＜DB．四氧化三铁与B的反是工业上大量生产铁的重要方法C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．以下表达中错误的选项是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子6．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低本钱〞锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象〞产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，以下说法不正确的选项是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，外表产生Cu2OD．整个反过程中，铜相当于催化剂7．在一温度下，将一质量的混合气体在密闭容器中发生反aA〔g〕+bB〔g〕⇌cC 〔g〕+dD〔g〕，到达平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重到达平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，以下表达中正确的选项是( )A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重达平衡时，A气体浓度增大D．重达平衡时，B的体积分数减小8．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．以下说法错误的选项是( )A．LiH和D2O反，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol﹣1B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子C．LiH与水反的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑D．LiH中微粒半径r〔Li+〕＜r〔H﹣〕9．如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ) A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥10．将一量Fe和Fe2O3的混合物放入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，反完全后无固体剩余，生成4L NO气体〔状况〕，再向反后的溶液中参加1mol/L的NaOH 溶液，要使铁元素沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )A．500 mL B．400 mL C．450 mL D．无法确11．以下离予方程式书写正确的选项是( )〔1〕MgSO4溶液与Ba〔OH〕2溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg〔OH〕2↓〔2〕用惰性电极电解Na2S溶液：S2﹣+2H2O S↓+H2↑+2OH﹣〔3〕FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣〔4〕FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有气泡产生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe〔OH〕3↓+3Ca2++3CO2↑〔5〕氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3﹣〔6〕用两个铜片作电极电解盐酸有：Cu+2H +H2↑+Cu2+〔7〕用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣〔8〕Na2O2参加到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑A．2个B．3个C．4个D．5个12．以下说法正确的选项是( )A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，那么C的燃烧热为110.5 kJ/molB．在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出28 kJ热量，H2燃烧热为﹣28KJ/molC．鉴HCl和NaOH反的热时，每次均测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反后终止温度D．在稀溶液中：H+〔aq〕+oH﹣〔aq〕=H2O〔l〕△H=﹣5KJ/mol，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量于5KJ13．以下方案、现象和结论均正确的选项是( )选项方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B 脱脂棉燃烧Na2O2与水反生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A．A B．B C．C D．D14．以下说法不正确的选项是( )A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反，产生气体的体积不相C．将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2那么有沉淀生成D．将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl15．分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快以下有关该反的说法正确的选项是( )A．反速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反的催化剂C．反活化能于98kJ•mol﹣1D．v〔H2O2〕=v〔H2O〕=v〔O2〕16．某溶液中除了H+、OH﹣以外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，以下有关该溶液判断正确的选项是( ) A．向该溶液中参加KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．向该溶液中参加过量铁粉，只发生置换反D．假设溶液中c 〔Cl﹣〕=0.6mol/L，那么该溶液的pH=117．以下描述与图象相对的是( )A．图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化B．图②表示向1 L l mol•L﹣1．FeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣物质的量的变化C．图③表示向Ca〔HCO3〕2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化D．图④表示向一浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系18．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的组合是( )a 12g 含有的碳碳键的数目为2N Ab 1mol 明矾与水完全反转化为氢氧化铝体后，其中体粒子的数目为N Ac 1mol Na2O2与水反转移的电子数为N Ad 常温下，1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2N Ae 状况下，4L C6H14含原子总数大于2N Af 17g H2O2中含有的电子数为9N Ag 将2mol SO2与1mol O2混合，发生反转移的电子总数一是4N Ah 常温下，100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液离子总数大于0.1N A．A．.a c f h B．a c e g C．a c e f h D．b d e h二、解答题〔共7小题，总分值58分〕19．如表为元素周期表的一，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语答复以下问题：〔1〕④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为__________．〔2〕②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________〔3〕①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________．〔4〕由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为〔填序号〕__________．a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4〔5〕由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反：X溶液与Y溶液反的离子方程式为__________，N→⑥的单质的化学方程式为__________．20．硝酸铝是重要的化工原料．〔1〕在室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有__________．A．可燃性 B．氧化性 C．复原性〔2〕用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2〔SO4〕3，电解反的离子方程式为__________．〔3〕查资料得知当Al2〔SO4〕3溶液pH＞3时铝元素有多种存在形态，如Al3+、[Al〔OH〕]2+、[Al〔OH〕2]+．写出[Al〔OH〕]2+转化为[Al〔OH〕2]+的离子方程式__________．〔4〕铜及其化合物在生产、生活中用广泛．答复以下问题：1〕用制Cu〔OH〕2与葡萄糖反可制备Cu2O，该反中葡萄糖是__________〔填“氧化剂〞或“复原剂〞〕．2〕用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为__________．3〕用NH4NO3氧化海铜〔含Cu的CuO〕生产CuCl的流程如下：①步骤I中反温度不过高的原因是__________，当0.5mol NH4NO3参加反时，反中有4mol电子发生转移，那么铜参加反的离子方程式为__________．②步骤Ⅱ中物质X可选用__________〔填字母〕，该物质需过量的原因，其一是加快反速率，其二是__________．a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．〔NH4〕2SO3．21．碳和碳的化合物在生产、生活中的用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活〞不再只是一种理想，更是一种值得期待的的生活方式．〔1〕将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁．①：Fe2O3〔s〕+3C〔石墨〕═2Fe〔s〕+3CO〔g〕△H1=+489.0kJ/molC〔石墨〕+CO2〔g〕═2CO〔g〕△H2=+17kJ/mol那么CO复原Fe2O3的热化学方程式为__________；②氯化钯〔PdCl2〕溶液常被用于检测空气中微量CO．PdCl2被复原成单质，反的化学方程式为__________；〔2〕将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．①负极电极反式是：__________；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe〔OH〕2的装置〔如下图〕，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．以下说法中正确的选项是__________〔填序号〕A．电源中的a一为正极，b一为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反是：2H++2e﹣=H2↑〔3〕将不同量的CO〔g〕和H2O〔g〕分别通入体积为2L的密闭容器中，进行反：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕，得到如下三组数据：组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 到达平衡所需时间/minH2O CO CO21 6502 4 1.6 52 900 1 2 0.4 33 900 1 2 0.4 1①该反的正反为__________〔填“吸〞或“放〞〕热反；②2中，平衡常数K=__________；③3跟2相比，改变的条件可能是__________〔答一种情况即可〕．22．近年来大气问题受到人们越来越多的关注．按要求答复以下问题：实现反CH4〔g〕+CO2〔g〕⇌2CO〔g〕+2H2〔g〕，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义．在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一条件下发生上述反，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图．那么p1、p2、p3、p4由大到小的顺序__________，该反的正反是__________〔填“吸热〞或“放热〞〕反，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反的平衡常数K=__________．23．PM污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx．〔1〕处理NO x的一种方法是利用甲烷催化复原NO x．CH4〔g〕+4NO2〔g〕=4NO〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4〔g〕+4NO〔g〕=2N2〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H2=﹣1160kJ•mol﹣1CH4〔g〕+2NO2〔g〕=N2〔g〕+CO2〔g〕+2H2O〔g〕△H3那么△H3=__________，如果三个反的平衡常数依次为K1、K2、K3，那么K3=__________〔用K1、K2表示〕〔2〕室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测向20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如下图．ab段发生反的离子方程式为__________．24．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．室常用其加热分解制取CO气体，反方程式为：H2C2O4•xH2O CO+CO2+〔x+1〕H2O．以下图为分解草酸晶体，用枯燥纯洁的CO复原CuO制取Cu，并收集CO的装置〔略去铁架台、铁夹支撑加持装置〕，答复以下问题．〔1〕A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是__________，C装置中盛放的试剂是__________ 〔填化学式〕，E装置的作用是__________．〔2〕过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯②熄灭A处的酒精灯③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为__________〔填序号〕．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________．〔3〕用酸性高锰酸钾溶液滴草酸晶体，求x的值．步骤：准确称取7g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中参加足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴，滴至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴时，所发生的反为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一需要的玻璃仪器有__________．②x=__________．〔4〕为探究催化剂对化学反速率的影响，在甲乙试管中分别参加以下物质试管0.01mol/L KMnO40.1mol/L H2C2O40.1mol/L H2SO4MnSO4固体甲4mL x mL 1mL 无乙y mL 2mL 1mL 有那么x=__________，y=__________．能够得出催化剂对该反有影响结论的现象是__________．25．工业上用软锰矿〔主要成分是二氧化锰〕制取高锰酸钾和软磁铁氧体材料Mn x O4，其流程如下〔条件和产物省略〕：请答复以下问题：〔1〕K2MnO4中锰元素的化合价是__________．〔2〕写出粉碎矿石和氢氧化钾熔融物中通入空气时，发生主要反的化学方程式__________．〔3〕分析下表数据．工业上采用Ⅲ得到较纯洁的高锰酸钾，Ⅲ中包含的操作名称是__________．温度/℃溶解度/g10 20 30 40 60KC2O3107 109 111 114 126KMnO4 3 1 4 9.03 1〔4〕上述工业流程中试剂X的最正确物质是〔填化学式〕__________；设计步骤Ⅳ的目的是__________．〔5〕通过煅烧MnSO4•H2O可制得软磁铁氧体材料Mn x O4．以下图是煅烧MnSO4•H2O 时温度与剩余固体质量变化的曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式是__________；Mn x O4中x=__________．一中高三〔上〕化学试卷〔12月份〕一、每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相位置，1-12每题均为2分，13-18每题3分．1．下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述，其中正确的选项是( )①生产面粉的工厂车间“严禁烟火〞：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸；②使用冰箱贮存食物可食物保鲜期：冰箱内气温较卑微生物的生长、繁殖速率慢；③在做钠与水反的时，为了平安起见，在小烧杯上盖上外表皿或玻璃片；④镀锡铁桶和镀锌铁桶在镀层破损后镀锡铁桶中的铁更易被腐蚀；⑤用酒精擦拭皮肤后，相部位有清凉感是因为酒精具有消毒杀菌能力．A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④D．③④⑤【考点】化学反速率的影响因素；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】化学反速率专题；化学用．【分析】①反物接触面积越大，反速率越大；②温度越低，反速率越小；③钠和水反剧烈，产生氢气导致钠受力不均，钠四处游动；④作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；⑤乙醇易挥发，导致周围温度降低．【解答】解：①反物接触面积越大，反速率越大，所以生产面粉的工厂车间“严禁烟火〞：面粉颗粒很小，悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大，遇到明火易发生爆炸，故正确；②温度越低，单位体积内活化分子百分数减小，所以反速率越小，故正确；③钠和水反剧烈，产生氢气导致钠受力不均，钠四处游动，为防止产生平安事故，那么在小烧杯上盖上外表皿或玻璃片，故正确；④作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，Sn、Fe和电解质溶液构成原电池时Fe作负极加速被腐蚀，Zn、Fe和电解质溶液构成原电池时Fe作正极被保护，故正确；⑤乙醇易挥发，吸收热量导致周围温度降低，故错误；应选B．【点评】此题考查化学反速率影响因素、吸热反和放热反，为高频考点，明确反速率影响原理是解此题关键，注意：原电池影响反速率，题目难度不大．2．化学与社会、生活密切相关．以下表达错误的选项是( )A．K2FeO4是型水处理剂，其原理与明矾相同B．Fe2O3俗称铁红，常用作油漆和涂料C．推广用燃料“脱硫、脱硝〞技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器【考点】镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；常见金属元素的单质及其化合物的综合用．【专题】元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物；化学用．【分析】A．K2FeO4具有强氧化性，而明矾水解生成体；B．Fe2O3为；C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染；D．性质决用途，高熔点的物质可作耐火材料．【解答】解：A．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，而明矾水解生成体，吸附性净化水，二者原理不同，故A错误；B．Fe2O3为，那么俗称铁红，常用作油漆和涂料，故B正确；C．硫氧化物和氮氧化物有毒，且导致环境污染，那么推广用燃料“脱硫、脱硝〞技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染，故C正确；D．高熔点的物质可作耐火材料，那么Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故D正确；应选A．【点评】此题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、反原理及性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．3．以下各项内容中，排列顺序正确数目( )①固体的热稳性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的以下溶液中NH4+的浓度：〔NH4〕2SO4＞〔NH4〕2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K+＞S2﹣＞F﹣④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O．A．1 B．2 C．3 D．4【考点】钠的重要化合物；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题；元素及其化合物．【分析】①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳；②浓度相同的溶液中〔NH4〕2CO3，〔NH4〕2SO4与NH4Cl溶液中的铵根离子水解程度被其他离子的影响程度，水解是微弱的；③离子半径先比拟电子层，相同电子层再比拟核电荷数，核电荷数越大半径约小；④电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比拟：醋酸＞水＞乙醇；⑤分子晶体分子量越大，熔沸点越高，注意氢键的存在能够大大提高物质的熔沸点．【解答】解：①碳酸氢钠加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳，故①正确；②中相同物质的量浓度的〔NH4〕2SO4与〔NH4〕2CO3所含c〔NH4+〕比NH4Cl溶液，〔NH4〕2CO3溶液中碳酸根离子促进铵根离子的水解，〔NH4〕2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，所以溶液中c〔NH+4〕：〔NH4〕2SO4＞〔NH4〕2CO3＞NH4Cl，故②正确；③微粒半径，K+、S2﹣的电子层数比F﹣多离子半径大，K+、S2﹣﹣电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，K+＜S2﹣，所以离子半径大小S2﹣＞K+＞F﹣故③错误；④电离程度越小给出质子能力越弱，从电离的强弱比拟：醋酸＞水＞乙醇，故④错误；⑤分子晶体相对分子质量越大，沸点越高，但水中存在氢键沸点反常的高，沸点大小为：H2O＞H2Se＞H2S，故⑤错误；应选：B．【点评】此题为综合题，考查了碳酸盐的稳性比拟、离子浓度大小比拟、微粒半径大小比拟、电离程度大小比拟、晶体熔沸点上下比拟，掌握根底是解题关键，注意晶体熔沸点规律，题目难度中．4．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大．：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数于A原子最外层电子数的一半．以下表达正确的选项是( )A．原子半径：A＜B＜C＜DB．四氧化三铁与B的反是工业上大量生产铁的重要方法C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数于A原子最外层电子数的一半，那么A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，那么A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，那么x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，B原子最外层电子数于A原子最外层电子数的一半，那么A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，那么A、C为同主族元素，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，令B原子最外层电子数为x，那么x+2x+2x=15，解的x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al ＞S＞Cl＞O，即B＞C＞D＞A，故A错误；B．工业上用焦炭与铁矿石〔氧化铁〕反生产铁，故B错误；C．C为硫元素、D为氯元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对水化物的酸性，所以最高价氧化物对水化物的酸性D＞C，故C正确；D．B的氧化物为氧化铝，能溶于强酸、强碱，不能溶于氨水，故D错误；应选C．【点评】此题考查结构位置性质关系，难度中，推断元素关键是解题关键，注意利用奇偶性及A、C的原子序数相差8判断二者处于同一主族〔短周期〕．5．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．以下表达中错误的选项是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，故A正确；B、因核外电子数于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它属于副族，故B正确；C、核外电子数于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；应选：D．【点评】此题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．6．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低本钱〞锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象〞产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，以下说法不正确的选项是( )A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，外表产生Cu2OD．整个反过程中，铜相当于催化剂【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电解质溶液离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，那么Li+透过固体电解质向Cu 极移动，故A正确；B．放电时，负极的电极反式为Li﹣e﹣═Li+，故B错误；C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，可知通空气时，铜被腐蚀，外表产生Cu2O，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，外表产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，那么整个反过程中，铜相当于催化剂，故D正确；应选B．【点评】此题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反式是解此题关键，题目难度中，注意把握Cu在整个过程中的作用．7．在一温度下，将一质量的混合气体在密闭容器中发生反aA〔g〕+bB〔g〕⇌cC 〔g〕+dD〔g〕，到达平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重到达平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，以下表达中正确的选项是( )A．a+b＞c+dB．平衡向右移动C．重达平衡时，A气体浓度增大D．重达平衡时，B的体积分数减小【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，小于实际B的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反移动，据此结合选项解答．【解答】解：保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，B气体的浓度为0.3mol/L，小于实际B的浓度变为0.4mol/L，说明平衡向生成B的方向移动，即向逆反移动．A、增大体积，压强减小，平衡向逆反移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即a+b＞c+d，故A正确；B、依据分析判断，化学平衡逆向进行，故B错误；C、体积加倍，各物质的浓度都要减小，即A气体浓度减小，故C错误；D、平衡向逆反移动，B的体积分数增大，故D错误；应选：A．【点评】此题考查化学平衡移动，难度中，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．8．LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．以下说法错误的选项是( )A．LiH和D2O反，所得氢气的摩尔质量为4 g•mol﹣1B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子C．LiH与水反的化学方程式为LiH+H2O═LiOH+H2↑D．LiH中微粒半径r〔Li+〕＜r〔H﹣〕【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】A．依据LiH与D2O反方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，判断；B．依据LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al的化学方程式计算；C．LiH与水发生氧化复原反生成氢氧化锂和氢气；D．核外电子排布相同时，原子序数越小，半径越大．【解答】解：A．LiH与D2O反方程式：LiH+D2O=HD↑+LiOD，所以所得氢气的摩尔质量为3g/mol，故A错误；B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al 为+3价、H为﹣1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol电子，故B正确；C．LiH与水发生氧化复原反生成氢氧化锂和氢气，方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑，故C正确；D．Li+、H﹣核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，故Li+半径小于H﹣，故D正确；应选：A．【点评】此题考查了氧化复原反、元素化合物性质，侧重考查氢化锂的性质，熟悉氢化锂中氢为﹣1价是解题关键，注意对所给条件的分析和用，题目难度中．9．如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( ) A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比拟，从而确腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，②③④装置是原电池，在②④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞③，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞⑥，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤④②①③⑥，故答案为：C．【点评】不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．。
江苏省宿迁市泗阳县致远中学2015届高三上学期期末化学试题Word版含解析
2014-2015学年江苏省宿迁市泗阳县致远中学高三（上）期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）最近，美国LawrenceLiremore国家实验室（LLNL）的V．LotA．C•S•Yoo和Cynn 成功的在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K，将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子的电子式：．双氧水为共价化合物，其正确的电子式为：，故式为：，故8．（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）9．（2分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断中正确的是（）10．（2分）已知：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H2 CH3CH2OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H32C（石墨）+O2（g）+3H2（g）=CH3CH2OH（1）△H4O二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）3Na12．（4分）松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂，其结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）15．（4分）一定条件下进行反应：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中k=Qc=×三、解答题（共6小题，满分68分）16．（12分）（2014•盐城一模）以冶铝的废弃物灰为原料制取超细α﹣氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：图1（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．（2）图中“滤渣”的主要成分为SiO2（填化学式）．（3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2•12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过图2所示的装置．①集气瓶中收集到的气体是N2（填化学式）．②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有SO3、NH3（填化学式）．③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．17．（15分）橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如下：（1）化合物A中的含氧官能团有酚羟基、醛基（填官能团名称）．（2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X的结构简式：CH3OCH2Cl．（3）反应D→E的反应类型是加成反应．（4）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应（5）已知：，结合流程信息，写出以甲苯和上述流程中的“X”为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．）根据要制备，即要得到单体为，故答案为：；）根据要制备，即要得到单体为18．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L﹣1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.2000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00ml．步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．已知涉及的部分离子方程式为：步骤a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑步骤b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（1）已知室温下CuI的K sp=1.27×10﹣12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6mol•L﹣1，应保持溶液中c（I﹣）≥ 1.27×10﹣6mol•L﹣1．（2）MnO4﹣在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为4MnO4﹣+12H+4Mn2++5O2↑+6H2O．若无该操作，则测定的Cu2+的含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．（4）通过计算确定样品晶体的组成．=4Mn+19．（15分）（2014•南通二模）三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．（1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程如图所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为（浓）盐酸．②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3•5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；向滤渣中加入足量HCl，充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉；将两次过滤所得滤液合并，向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；将FeCl3•6H2O 在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3．20．（14分）（2014•南通二模）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺．（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图如图1反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成HCHO（填“CO、CO2或HCHO”）．②2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H=﹣470KJ•mol﹣1．③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同．写出三聚甲醛的结构简式：．④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O或者AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl﹣．（2）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O═2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为防止酸雨的发生；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为8g．②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式SO2+2H2O+Cu2+4H++SO42﹣+Cu．为：4H21．（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1．（2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为N＞O＞C．（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2．（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为8mol．（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：N2O（或SCN ﹣、N﹣等）（写化学式）．3（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu2O．×=2。
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江苏省泗阳致远中学2014-2015学年度第一学期12月检测高三化学卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第一部分选择题(共40分)单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。
）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32－IC．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153D．CO2的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—4.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置除去NO2中的NO6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含的中子数为9N AB．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5N AC．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3N A7. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用铁做电极电解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl-Cl2↑＋CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO3－ +Ca2＋+2OH－=== CaCO3↓+2H2O+CO32－8．下列各组物质中，物质之间不可能．．．实现如下图转化的是X MY ZM选项X Y Z MA．NH3NO NO2O2B．NaOH Na2SO3NaHSO3SO2C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3NaOHD．Mg C CO CO29． M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，原子序数依次递增，X、Y、Z是同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成气体分子XZ2，Y与M形成的气态化合物密度在相同状况下是氢气的8.5倍，W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的一半。
下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物不能含有有离子键D．由X元素形成的某种单质能导电，可以做电极10．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
图5是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。
该电池工作时，下列说法不正确．．．的是A．a电极为该电池负极 B．O2在b电极上得电子，被氧化C．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列有关说法正确的是A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＞0D．SO2(g）+2CO(g）2CO2(g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高12．有机化合物Y是合成有关药物的重要中间体，可由有机化合物X经多步反应制得。
有关上述两种化合物的说法正确的是A．1 mol X最多能与3 mol H2发生加成反应B．在Y分子中只含有1个手性碳原子C．X、Y均可以与NaOH溶液发生反应D．Y能发生加成、取代、消去、水解反应13．对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释A KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B 苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发生了取代反应C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO2－4D 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，HClO酸性比H2SO4强14.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．NaHSO3与Na2SO3混合溶液中一定存在如下关系：2c(Na+) = 3[c(HSO3-) + c(SO32-)+c(H2SO3)]B．向0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至中性，所得溶液中：c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c (Cl-)=c (CH3COOH)＞c (H+)= c (OH-)C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D．向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2molCO2气体，溶液中：c(Na+) ＞ c(CO32-) ＞ c(HCO3-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)15．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H＝−196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol0 2 15 1.210 0.415 0.8下列说法不正确的是A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆) C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%第二部分非选择题(共80分)16．（12分）铬酸铅（PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。
广泛用于涂料、油墨等工业。
实验室模拟工业上用含铬废料（含有Cr2O3、Fe2O3、C、Si等）来制备铬黄的工艺流程如下：已知：Cr2O3与氧气不反应，化学性质与氧化铝类似溶液2成分之一为NaCrO2，溶液3成分之一为Na2CrO4(1)粉碎的目的是(2)废渣1的主要成分是(3)已知Fe（OH）3的Ksp=4x10-38，则在溶液1残留的c（Fe3+）=(4)写出生成NaCrO2的离子方程式(5)溶液2中加入双氧水发生反应的离子方程式(6)检验铬黄洗涤干净的操作方法是17．（15分）蓓萨罗丁是一种抗癌药物。
其合成路线如下：(1)化合物E的含氧官能团为和 (填名称)。
(2)反应①～⑥中属于消去反应的是 (填序号)。
(3)合成路线中，化合物G的结构简式为。
(4)写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1 mol该物质与足量银氨溶液反应，能生成4 mol Ag；③核磁共振氢谱显示有4种化学环境不同的氢。
(5)已知： Ⅰ.Ⅱ.写出以甲苯、丙酮()和乙炔为原料，制备化合物C 的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下： H 2C=CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH 18.（12分）已知黄钠铁矾[Na x Fe y (SO 4)m (OH)n ]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。
某研究小组先将某废水中Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再加入Na 2SO 4使其生成黄钠铁矾而除去。
该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：①称取4.850 g 样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL 溶液；②量取25.00 mL 溶液，加入足量的KI ，用0.2500 mol·L －1Na 2S 2O 3溶液进行滴定（反应为I 2＋2Na 2S 2O 3＝2NaI ＋Na 2S 4O 6），消耗30.00 mLNa 2S 2O 3溶液至终点。
③另取25.00 mL 溶液，加足量BaCl 2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g 。
（1）Na x Fe y (SO 4)m (OH)n 中x 、y 、m 、n 的代数关系式为 。
（2）用Na 2S 2O 3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H 2O 2 = Ca(HCOO)2 + 2H 2O + H 2↑。
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是 。
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na 2S 溶液，加硫化钠的目的是 。