最新17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
江苏省2017-2018学年第二学期高一期中考试化学学科试题及参考答案
2017-2018学年第二学期高一期中考试化学学科试题出卷人：朱爱斌核卷人：袁金坤可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 Cu—64一、单项选择题：(本部分20题，每题3分，共60分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的)1、保护环境是我国的一项基本国策。
下列做法中，不．利于环保的是( )A. 任意排放污水B. 推广使用脱硫煤C. 减少汽车尾气排放D. 推广使用无磷洗涤剂2. 下列变化属于化学变化的是( )A. 拨云见日B. 剪纸成花C. 酿谷成酒D. 磨豆成浆3．据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．1664.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5 B．R的氢化物分子式是RH5C．R是第3周期第ⅤA族的元素 D．R的最高价氧化物对应的水化物呈酸性5．下列属于含共价键的离子化合物是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．CO26．下列化学用语正确的是（）A．Cl﹣离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．H2O2的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣7．下列说法，正确的是（）A．1H、2H、3H互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．SO2和SO3互为同分异构体D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体8．同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价的氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4 < H2YO4 < HXO4 ，则下列判断正确的是（）A．非金属性：X>Y>ZB．原子半径：X>Y>ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z 的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH39. 下列物质互为同分异构体的一组是()A. 35Cl和37ClB. 白磷和红磷C. CH3CH2OH和CH3OCH3D. 甲烷和乙烷10. 下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A. CaOB. CO2C. K2OD. Ca(OH)211．下列物质性质递变正确的是（）A．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大B．原子半径：C、Al、K依次增大C．酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱D．非金属性：Cl、S、P依次增强12、关于放热反应A+B → C+D，以下说法正确的是（E A、E B、E C、E D分别代表A、B、C、D所具有的能量）（）A. E A＞E BB. E A＞E C+E DC. E A＋E B＞E C＋E DD. E A＋E B＜E C＋E D13．在mA + nB pC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)(2)
百强校河北定州中学2017-2018学年第二学期高一化学期中考试试题一、单选题1．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A. 乙醇和钠反应，断裂键①B. 在Cu作催化剂和加热条件下和O2反应，断裂键①和③C. 在一定条件下和O2反应，可能断裂键④和⑤D. 乙醇是电解质，在水中断裂键①电离出H＋2．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验:己知: 3NO3-+8A1+5OH-+18H2O====3NH3↑+8[Al(OH)4]-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B. 试样中一定含Al3+C. 试样中可能存在Na+、Cl-D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO43．标况下，在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满：①混有少量空气的HCl，②混有少量NO 的NO2，③NO2和O2[V(NO2)∶V(O2)＝4∶3]分别和水进行喷泉实验，经充分反应后，所各溶液的物质的量浓度之比为（）。
A. 1∶1∶1B. 3∶2∶3C. 5∶5∶4D. 无法计算4．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（）A. AB. BC. CD. D5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，r为一元强酸，t通常是固态单质。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小W>X>YB. X的氢化物常温常压下为液态C. 元素的非金属性Z>X>YD. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸6．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。
18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
威远中学2017-2018学年高一下学期化学期中试题注意事项：1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
全卷100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C —12 Na —23 Zn —65 Ag —108第一部分（选择题，共50分）1、下列说法中，不正确．．．的是( ) A. H 11和H 21互为同位素 B. O 2和O 3互为同素异形体 C.C 13与N 15有相同的中子数D.N 15的核外电子数与中子数不相同2、下列关于元素周期表的说法正确的是( )A ．第ⅠA 族元素称为碱金属元素B ．过渡元素全是金属元素C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 3、关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A. H 2S 的稳定性比HCl 强B. Mg （OH ）2碱性比Ca （OH ）2强C. X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素 4、关于原子结构的叙述正确的是( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是8 5、下列比较错误的是( )A ．金属性：Na ＞Mg ＞AlB ．非金属性：Cl ＞S ＞P ＞SiC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D ．酸性：HClO ＞H 2SO 3＞H 3PO 4＞H 4SiO 4 6、下列有关性质比较正确的是( )A. Al 3+、Na +、O 2-微粒半径依次增大B. N 、O 、F 最高正价依次升高C. F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的氧化性逐渐升高D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难7、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是( )A ．在碱金属元素中Fr 的原子半径最大B ．其氢氧化物的化学式为FrOH ，是一种极强的碱C ．它能与CuSO 4反应置换出Cu 单质D ．钫在空气中燃烧，不只生成化学式为Fr 2O 的氧化物8、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①l HC 比S H 2稳定 ②O HC l 氧化性比42SO H 强 ③4l O HC 酸性比42SO H 强 ④2l C 能与S H 2反应生成 S A. ①③ B.①② C.②④ D.①③④9、某主族元素R 的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确．．的是（ ） A 、R 为第ⅣA 族元素B 、R 气态氢化物水溶液呈碱性C 、R 能形成含氧酸H 2RO 4D 、R 的气态氢化物为H 2R 10、下列有关Na 2O 2说法正确的是( )A. Na 2O 2与CO 2反应，产生标准状况下2.24LO 2,转移0.2×6.02×1023个电子B.Na 2O 2中只含有离子键C. Na 2O 2中阴阳离子的个数比为1:1D. Na 2O 2由钠在常温下与氧气反应得到11、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( ) A ．NH 3、NO 2B ．MgO 、H 2O 2C ．NaOH 、Ca(OH)2D ．NaCl 、KF12、下列说法中错误．．的是( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 13、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应C. 灼热的炭与CO 2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 14、下列说法中不正确．．．的是( ) A. 将金属a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，a 的质量减少，说明a 比b 活泼 B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池15、有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验，①A 、B 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，A 极为负极 ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由C→导线→D ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，C 极产生大量气泡 ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A ．A>C>D>B B ．B>D>C>AC ．C>A>B>D D ． A>B>C>D 16、反应 A + 3B 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s)(2)v(B)=3.6mol/(L·min)（3)v(C)=0.04mol/(L·s)(4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 ( )A ．(2)＞(4)＞(3)＞(1)B ．(1)＞(4)＞(2)= (3)C ．(4)＞(3)=(2)＞(1)D ．(2)＞(3)= (4)＞(1) 17、L —T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质＜Q 单质B ．M 与T 形成的化合物具有两性C ．热稳定性：H 2T ＜H 2RD ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等18、下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A ．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液B ．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C ．合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂D ．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热 19、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A.+O H 3和-OHB.CO 和2NC.2HNO 和-2NOD.+3CH 和+4NH20、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A ．硫酸镭是难溶于水的白色固体B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硫酸C ．锗单质是一种优良的半导体材料D ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体来源21、短周期元素的离子+2a W 、+X b 、-2c Y 、-d Z 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是( )A. 碱性:XOH ＞()2OH WB.热稳定性：Y H 2＞HZC. 离子半径：+2W ＞-2YD.原子半径：W ＞X ＞Z ＞Y22、某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A ，含 N 个中子，它与H 2原子组成X H m 2分子，在X H m 2ag 分子中含质子的物质的量是( )A. ()mol m m 2a +-+N A AB. ()m ol m m a +-+N A AC. ()m ol a N A A -D. ()mol m2a N A A -+23、不能说明元素X 的气态原子得电子能力比元素Y 的气态原子得电子能力强的事实是( )A ．在元素周期表中X 、 Y 在同一周期，且原子序数X>YB ．将H 2X 、HY 分别加热至500 ℃，只有HY 发生分解C ．X 的含氧酸的酸性强于Y 的含氧酸的酸性D ．X 与Y 同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成CuX 、Cu 2Y24、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X 与W 处于同一族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性：Y>X>W B. Y 与Q 的氢化物相遇生成白烟C. 气态氢化物的还原性：W>X>YD. Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物25、 最近科学家开发出一种新型的燃料电池-固体氧化物电池。
2017-2018学年洛阳市高一下学期期中考试化学试卷含答案
下列图示变化为吸热反应的是 ５． 高一化学 第１ 页 （ 共 ６ 页） ） ２ ０ １ ８染 ， 同时缓解能源危机 ， 有关专家提出了利用 ６． 太阳能制取氢能的构想如图所示 。 下列说法正确的是 氢能源已被普遍使用 Ａ． Ｂ． Ｈ２Ｏ 的分解反应是吸热反应 氢气不易贮存和运输 ， 无开发利用价值 Ｃ． Ｄ． ２ｍ ｏ ｌ液态 Ｈ２Ｏ 具有的总能量高于 ２ｍ ｏ ｌＨ２ 和 １ｍ ｏ ｌＯ ２ 的能量 如图所示 ， 、 、 、 下列 有 关 叙 述 正 确 ７． ａ ｂ、 ｃ ｄ ｅ为元素周期表中前 ４ 周 期的一 部分元 素 ， 的是 元素 ｂ 位于第 ⅥＡ 族 ， 有 ＋６、 Ａ． －２ 两种常见化合价 五种元素中 ， 元素 ｅ的性质最稳定 Ｂ． 元素 ｃ和 ｄ 的最高价氧化物对应的水化物的酸性 ： Ｃ． ｃ ＞ｄ 元素 ｃ和 ｅ的气态氢化物的稳定性 ： Ｄ． ｃ ＞ｅ 某化学反应过程如下图所示 。 由图得出的判断 ， 错误 的是 ８． 獉獉 生成物是乙醛 Ａ． 乙醇发生了还原反应 Ｂ． 铜是此反应的催化剂 Ｃ． 反应中有红黑颜色交替变化的现象 Ｄ． 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方 法 而 获 得 １ ９． ９ １ ８ 年 诺 贝 尔 化 学 奖。 现 向 一 密 闭 和 ， 在一定条件下使该反应发生 。 下列有关说法正 容 器中充入 １ｍ ｏ ｌＮ ３ｍ ｏ ｌＨ２ ２ 确的是 达到化学平衡时 ， Ａ． Ｎ ２ 将完全转化为 ＮＨ ３ 达到化学平衡时 ， 、 和 的物质的量浓度一定相等 Ｂ． Ｎ Ｈ ＮＨ ２ ２ ３ 达到化学平衡时 ， Ｃ． Ｎ Ｈ２ 和 ＮＨ３ 的物质的量浓度不再变化 ２、 （ ） ： （ ） ： （ 达到化学平衡 Ｄ． ˊＮ ＝１ʒ３ʒ２ 时 ， ２ ˊ Ｈ ２ ˊ ＮＨ ３） 下列叙述中 ， 不正确 的是 １ ０． 獉獉獉 油脂属于酯类 Ａ． 浓硝酸沾到皮肤上能使皮肤变黄 ， 这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应 Ｂ． 糖类 、 油脂 、 蛋白质都是由 Ｃ、 Ｃ． Ｈ、 Ｏ 三种元素组成的 利用油脂在碱性条件下的水解 ， 可以制得肥皂和甘油 Ｄ． 二、 选择题 （ 本题共 １ 每小题只有一个选项符合题意 ， 每小题 ３ 分 ， 共３ ０ 小题 ， ０ 分） 某主族元素 Ｒ 的最高正价与最低负价的代数和为 ４， 由此可以判断 １ １． Ａ． Ｒ 一定是第 ４ 周期元素 Ｂ． Ｒ 一定是第 ⅣＡ 族元素 Ｃ． Ｒ 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 Ｄ． Ｒ 气态氢化物化学式为 Ｈ２Ｒ 高一化学 第２ 页 （ 共 ６ 页） ） ２ ０ １ ８． ４ （
7—18学年下学期高一期中考试化学试题(图片版)(附答案)
仙游一中2017-2018学年度下学期期中考高一年化学试卷（满分：100分；答卷时间：1小时30分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括21小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1.下列有关环境污染的叙述错误的是（）A.酸雨通常是指pH在7以下的降水B.氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C.大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D.N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A.①②③B.①②④⑤C.①③⑤D.②③④⑤3.元素性质呈周期性变化的原因是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.元素的化合价呈周期性变化D.核外电子排布呈周期性变化4.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M5.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH46.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是( )A.酒精溶解于水B.冰融化C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体7.下列说法中正确的是（）A.CO2、NH3、BF3各分子中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C.常温常压下，HCl、H2O、CO2的状态不同是因为所含的共价键不同D.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键8.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即，若Y最外层有7个电子。
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)
2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。
O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。
现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。
学17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
乌鲁木齐市第四中学2017-2018学年下学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：Zn:65一、选择题(本题共包括24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分) 1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（ ） a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子 A.a 、fB.d 、eC.b 、cD.e 、f2．元素A 和元素B 的原子序数都小于18。
已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b;B 元素原子的M 层电子数为（a-b ），L 层电子数为（a+b ）,则A 、B 两元素所形成的化合物的性质可能是（ ）A.能与水反应B.不能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应3．某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与氢原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是（ ）A. (A-N+m) molB. (A-N) molC. (A-N) molD. (A-N+m) mol4．已知短周期元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数c>dB.氢化物的稳定性H 2Y>HZC.离子的还原性Y 2->Z -D.原子半径X<W5．下列说法不．正确的是（ ） A ．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n )B ．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化C ．SiCl 4、PCl 3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D ．由ⅠA 族和ⅥA 族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是mA a +Aam A a +A a含有共价键的离子型化合物6．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧7．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
2017－2018学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共6页，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答题卡上填写班级、姓名和考号。
2．将答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡。
3．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题(每小题2分，共40分)1．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原X的中子数为子293118A．0 B．57 C．118 D．1752．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是3．下列物质的电子式书写正确的是4．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。
现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：25．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率6．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. AgB. ZnOC. Ag2OD. Zn7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O B．Cl2C．NaOH D．H2O9．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. O、P、ClB. B、Mg、SiC. Be、Na、AlD. C、Al、P11．关于卤素的下列叙述中正确的是A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合12．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案
2017--2018学年度高一下学期期中考试化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A. 碱性：KOH＞NaOHB. 相对原子质量：Ar＞KC. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 元素的金属性：Mg＞Al2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1～20号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A. NaOHB. HClC. H2D. H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R＞QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A. R一定是第ⅦA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8.下列说法正确的是（）A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径：A＜B＜CD. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116D. 该原子可表示为：Lv12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A. 原子半径：Sr＞CaB. 最高化合价为+2C. 8838Sr的中子数为38D. 氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A. 22B. 26C. 33D. 3515.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）A. 质量数是60B. 质子数是60C. 中子数是33D. 电子数是2719.下列叙述中正确的是（）A. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B. 除短周期外，其他周期均有32种元素C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A. N、O、FB. Li、 C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I21.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A. CaCl2B. CO2C. Na2O2D. CH422.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 47B. 57C. 61D. 17524.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素25.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O二、填空题（共5题；共50分）26.（10分）用“＜”或“＞”回答下列问题：（1）金属性：Na ________K B ________Al Ca ________Mg（2）非金属性：S ________Cl P ________Cl S ________O（3）酸性：H2CO3 ________H2SiO3，H2SiO3 ________H3PO4（4）碱性：Ca（OH）2 ________ Mg（OH）2，Mg（OH）2 ________Al（OH）3．27.（12分）在4020Ca中，质子数为 ________，中子数为 ________，电子数为 ________；画出该原子的原子结构示意图 ________，它在元素周期表中的位置是第 ________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________28.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T．29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________ ．30.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为________．D在周期表中________位置．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（3）写出E的电子式：________．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________ ．高一化学答题卡一、单选题（每小题2分）序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号答案序14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案二、填空题26（10分）（1）（2）（3）（4）27（12分）28（6分）29（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）30（10分）（1）（2）（3）（4）答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】真题集萃，元素周期律的作用【解析】【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．2.【答案】B【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，1～6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故C错误；D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；故选B．【分析】A、元素周期表有18个列，但有16个族；B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；C、短周期元素是指1～18号元素；D、一种元素可能有多种原子．3.【答案】B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【分析】正确答案：BA、NaOH含离子键和极性共价键B、HCl 只含有极性共价键C、H2只含有非极性共价键D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2017-2018学年第二学期第一学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100 命题人：吴慎刚审题人：张会清第Ⅰ卷（共48分）一．选择题（1-6题每小题2分，7-18题每小题3分，共48分）1. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 第IA族元素全部是金属元素B利用元素周期表，在过渡元素中可以寻找到优良的催化剂C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D. 组成物质种类最多的元素位于第IV A族2.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为()A．23B．55 C．78 D．1333.下列有关化学反应的说法中正确的是（）A. 放热反应在常温下一定很容易发生B. 化学反应中的能量变化均表现为热量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4.下列反应中既是氧化还原反应，又是吸收能量的反应的是()A．铝与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2与NH4Cl反应5.下列措施不能够使化学反应速率加快的是()A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积第 3 页 / 共 8 页第 4页 / 共 8 页6.某阳离子M n＋的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()A．y－x－n B．y＋x＋n C．y＋x－n D．y－x＋n7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．PCl5B．H2O C．CCl4 D．SF68.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。
A的原子序数为x，B的原子序数为y，不可能是()A．y＝x＋1 B．y＝x＋10C．y＝x＋11 D．y＝x＋259.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
周口中英文学校2017-2018学年下期高一期中考试化学试题（总分：100分时间90分钟）可能用到的相对原子质量：N 14，H 1，O 16，第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）l.下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是A.HClB.N2C.COD.C2H22.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.HCl和MgCl2B.Na2O和CO2C.CaCl2和NaOHD.NH3和H2O3.燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是A.化学能B.热能C.太阳能D.电能4.下列表示化学反应速率的单位正确的是A.mol·h-1B.mol/L·sC.mol·L-1·min-1D.mol·L-15.下列物质中属于离子化合物的是A.氯化氢B.偏铝酸钠C.钠钾合金D.二氧化碳6.随着原子序数的递增，下列说法正确的是A.原子半径逐渐减小B.得电子能力逐渐增强C.元素的主要化合价逐渐升高D.元素的核外电子排布呈周期性变化7.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H20的反应B.酸与碱的中和反应C.甲烷的燃烧D.在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O8.下列说法不正确的是A.具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素C.相对原子质量是质子和中子的质量之和D.元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称9.下列措施对加快化学反应速率明显有效的是A.钠与水反应:增大水的用量B.焦炭燃烧:将固体焦炭研碎C.铝发生置换反应制取H2选用浓硫酸D.合成氨反应:恒温恒容条件下通入Ne10.下列说法正确的是A.元素周期表中有8个主族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子半径最小的元素D.氮元素位于第二周期VIIA族11.下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是A.断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键B.混合气体的平均摩尔质量不再改变C.用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2D.混合气体的颜色不再改变12．反应A(g)+3B(g) 2C(g) +2D(g )在不同情况下测得反应速率其中反应速率最快的是 ( )A．v (D)=0.4 mol /（L·s） B．v (C)=0.5 mol /（L·s）C．v (B)=0.6 mol /（L·s） D．v (A)=0.15 mol /（L·s）13.如图是可逆反应:X 2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A.t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化B.t2时，反应未达到限度C. t2～t3时,反应已停止进行D.t1时,反应只向正反应方向进行14.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是15.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。
人教版最新2018年高一化学下学期期中考试附答案
2017—2018学年度下学期期中考试高一化学试题卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1, C:12, N:14, O:16, Na:23, Cl:35.5, Zn:65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。
下列有关说法不正确的是()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是()A．铂是非金属元素，在常温下呈固态B．208 78Pt和198 78Pt的核外电子数相同，互为同位素C．“195.1”是铂的质量数D．由78可以推出Pt为第五周期元素3.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A．同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高4. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2＋3H22NH3。
在10 s内N2的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1，下列说法正确的是()A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1B. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率C. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零5. 已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ω g R原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是()A. ωm(m－n＋2) mol B.ω(m－n)n mol C.ω(m－n－2)m mol D.m－n－2ω·m mol6.下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥7. 下列各组物质不是同分异构体的是()A．CH3CH2CH2CH3和B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．CH3－CH===CH－CH3和CH3－CH2－CH===CH2D．CH≡CH和CH3－C≡CH8. a mL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL。
7—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年屯溪一中第二学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H :1 Li:7 C :12 N :14 O :16 Cl:35.5 Zn :65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列叙述不正确的是A．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2的挥发破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中3．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XCl m分子，则a g XCl m中所含质子的物质的量是（）4．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S5．A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D>C>A>B B．B>A>D>CC．D>B>A>C D．D>A>B>C6．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(普通班)(附答案)
新绛二中2017—2018学年第二学期期中考试试题高一化学（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Pb-207 Cu-64 一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1．门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素最可能用于( )A．制新农药B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金3．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( )A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素4．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．下列元素中，原子半径最大的是( )。
A．Li B．Na C．F D．Cl6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。
A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH37．下列有关化学用语表达不正确的是( )。
A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S9．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO410．下列说法中，正确的是( )。
A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低11．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)
2017-2018学年第二学期高一期中考试化学学科试题注意事项：考试时间：75分钟；试卷满分：100分。
本卷可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16第I卷（选择题共69分）单项选择题：毎小题3分，23小题，共69分，每小题只有一个选项符合题意。
1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。
下列做法不应该．．．提倡的是（）A．发展清洁能源B．增加植被面积C．直接大量燃烧煤炭供热D．选择绿色出行2．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．氨分子的电子式：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．氧化钙与水的反应属于放热反应C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．反应物总能量与生成物总能量一定相等4．去年朝鲜进行氢弹实验，引起国际社会的极大关注。
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的说法正确的是（）A．质量数是1 B．质子数是2 C．中子数是3 D．电子数是1 5．下列过程发生化学变化的是（）A．香水挥发B．海水晒盐C．冷、浓硝酸使铁片钝化D．干冰升华6．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）A．HCl B．MgCl2C．NH4Cl D．NH37．下列做法，不能使Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ 的反应速率增大的是( )A．适当增大盐酸的浓度B．降低温度C．用锌粉代替锌粒D．滴加少量CuCl2溶液8．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．v（A）=0.25mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=0.4mol/（L•s）9．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．原子半径：P＞S＞ClC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰10．在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH—B．CO32—C．Ag+D．Mg2+11．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力12．现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。
江苏省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
高一年级期中考试模拟试题化学可能用到的相对原子质量H-1 N-14 Zn-65 Cu-64一．选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共24分）1．建设美丽中国，倡导共同行动，努力改善环境，保护家园。
下列说法正确的是（）A．把硝酸工厂的烟囱建造得更高一些，以避免氮氧化物的排放B．推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生C．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染D．大量燃烧化石燃料产生的PM2.5是雾霾天气的主要原因之一2．下列化学用语对应正确的是（）A．CH4分子的比例模型：B．CCl4的电子式：C．H2O2的结构式：H-O-O-H D．明矾的化学式：KAl(SO4)23．下列说法中正确的是（）A.、、互为同素异形体B. O2与O3互为同位素C. CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体D.H2O与D2O互为同位素4. 下列反应属于吸热反应的是（）A.葡萄糖在人体内氧化供能B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.氢氧化钾溶液和硫酸中和5.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HCll4和KCl6. 下列说法中错误的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.化学反应中的能量变化通常表现为热量变化D.已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1molZn与1molH2SO4的总能量大于1molZnSO4与1molH2的总能量7.某主族元素R原子的电子式可用下式表示：，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是（）A.最高价氧化物分子式为R2O5B.含氧酸分子式为H3RO4C.含氧酸分子式为HRO3D.气态氢化物分子式为RH58.下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是（）A．N a2O2中阴离子和阳离子B．N a OH晶体中阳离子和阴离子C．Mg2+离子中的质子和中子D．氯化钠中的质子总数和电子总数9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
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2017—2018学年下学期高一期中模拟考试化学试题考生注意：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间100分钟。
2.请考生用2B铅笔蒋选择题答案准确填土在答题纸上，用0.5mm黑色签字笔将非选择题答案准确填写在答题纸上的指定位置，超出答题区域无效。
3.本试卷考试内容：人教版必修2第一章至第三章第一节甲烷4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 P31 Cl 35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65第I卷（选择题共51分）一.选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每题只有一个选项符合题意）1.23090Th和23290Th是钍的两种同位素，23290Th可以转化为23392U，下列有关Th的说法正确的是()A．23090Th和23290Th的物理性质相同B.23290Th元素的质子数为232C.23290Th转化成23392U是化学变化D.23090Th和23290Th的核外电子数相同2.下列说法不正确的是（）A.风能、潮汐能、核能都是新能源B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便的一种一次能源C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量D. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径3.下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4. 近几年朝鲜不断进行核试验。
重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法正确的是()A．氘(D)原子核外有2个电子B．1H2与D2互称同位素C．1H182O与D162O的相对分子质量相同D．H2O与D2O互称同素异形体5.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是()A. W的原子序数可能是YB．Y、Z单质的活泼性可能是Y>ZC．X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X<YD．Y、W的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸6.已知镓（Ga）位于周期表中第三主族，氮化镓能让电脑的速度提高1万倍，下列说法中正确的是()A．氮化镓是由主族元素与过渡元素形成的化合物B．氮化镓能把白铁变成黄金C．氮化镓中Ga元素显＋3价D．氮原子最外层比镓原子最外层多3个电子7.一定条件下，对于可逆反应X 2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．Z的化学式可以是XY2B．t2时，反应达到限度C．t2～t3，反应停止了D．t3时，X2、Y2、Z的浓度之比为1:3:28.近些年，某些科学家获得了极具研究意义的N4气体分子。
N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A、N4分子属于一种新型的化合物B、N4分子中只含有共价键C、N4沸点比P4(白磷)高D、1 mol N4分子所含共价键数为4N A9. 10mL 3mol/L的稀硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总体积，可向反应物中加入适量的（）①水②硫酸钠固体③氯化钠溶液④硝酸钠溶液.A. ①②B. ①④C. ①③D. ③④10.下图是某新型空气电池装置图，下列有关说法正确的是（）A.放电时Zn电极发生还原反应B.石墨为负极C.正极反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH-D.该电池可实现了化学能100％转化为电能11.一定温度下，体积为2L的容器内M、N两气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A．反应方程式为N 2MB．t2时，正逆反应速率相等C．其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率会加快D．若t1=1，则0～t1时间段N的平均速率为3mol/ (L•min)12.将4molA气体和2molB气体置于2L的的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．2s时物质A的物质的量为1.4mol D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L13.对于化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq) + H2(g)反应过程如下图所示，下列叙述中不正确的是（）A．若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出标况下11.2L气体B．反应过程中滴加少量CuSO4(aq)可加快该反应C．若将该反应设计成原电池,正极可以是C棒或Fe棒D ．H 2SO 4的总能量大于ZnSO 4 的总能量 14. 下列化学用语中，正确的是( )A ．氯化氢分子的形成过程可表示为：H ×＋·Cl ····：―→H ＋[×·Cl ····：]－B ．镁原子的结构示意图为C ．氯化钠的电子式为Na ＋[·×Cl ····：]－D ．NH 4Cl 的电子式 Cl －15.如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )A ．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H 3RO 4B ．PH 3的稳定性比H 2S 强C ．N 元素为形成化合物最多的元素D ．H 3AsO 4的酸性比H 3PO 4弱16.下列变化过程，原物质内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ） A ． Na 2O 2溶于水 B ． 氯化氢溶于水 C ． NaOH 和盐酸混合 D ．HBr 气体和NH 3相遇反应17.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
Y 、W 在同一主族，Z ＋与X 3－具有相同的电子层结构，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。
下列说法正确的是（ ）A. Y 的简单气态氢化物的沸点比W 的低B. 由Y 、Z 两种元素组成的化合物中一定只含离子键C. W 的氧化物可与Z 的最高价氧化物对应水化物反应D. 原子半径的大小顺序：r (W)>r (Z)>r (X)>r (Y)第II卷（非选择题共49分）二．非选择题（本题包括4小题，共49分）18. （12分）周期表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，且A、E同主族，A的原子核内只有一个质子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物与C的氢化物反应生成一种盐；A、E二种元素都能与D元素分别形成原子个数比为1：1或1：2的常见化合物，回答下列问题：（1）B在元素周期表中的位置，A2D2的结构式为，D、E两元素形成1:1化合物的电子式为；（2）请用化学式、元素符号、离子符号表示：①A分别与B、C、D形成的10电子分子的稳定性由弱到强的顺序为：< < ，②D、E分别形成的简单离子半径大小顺序为：> ，（3）CD2与A2D反应的化学方程式为：，（4）A和B可形成5核分子丁，丁的空间构型为：，已知丁在光照条件能和Cl2发生反应，标准状况下22.4L丁与Cl2完全反应后，测得有机产物的物质的量相等，则消耗Cl2mol（标况下）（5）B单质和C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式是．19．(17分) （1）有下列各组微粒或物质：E.CH3CH3│ │ 和CH3－CH－CH－CH3F.液氯和氯气按要求填空：（填序号）CH CHCH CHCHC332 33①________组两种物质属于同系物。
②________组两种物质互为同素异形体。
③________组两物质互为同分异构体。
④组互为同位素（2）在①NH4Cl②KOH、③HCl④H2SO4、⑤Na2O2、⑥I2中，不含离子键的，既含有离子键又含有共价键的；（填序号）（3）乙烷的结构简式为：________________，分子式为C x H20的烷烃中x为________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________ ，若上述三种烃各为1 mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是________。
（4）人们的日常生产生活已离不开各种各样电池，为满足不同的需要，人们应用原电池原理制作了多种电池。
①高铁电池是一种新型可充电电池，总反应式为：放电时，正极发生反应的物质是（填化学式）放电时OH―向（填“正极”或“负极”）移动②FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，其反应的离子方程式为________________ ；若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为______，正极反应为：③下图为某氢氧燃料电池装置图，其中A、B两个电极均由多孔的活性碳块组成，该电池的正极反应式为：_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子数为：___________。
（用含N A的式子表示）20．（10分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示（1） 该反应的化学方程式为： 。
（2） 缩小容器的体积对反应速率的影响是： （填“加快”或“减慢”或“不变”或“不确定”）．（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中：v （X ）=0.3mol/（L•s ），乙中v （Y ）=8mol/（L•min ），则 中反应更快． （4）在0到5min 中内Z 的反应速率为 ．（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；A ．v （Z ）=2v （Y ）B ．容器内颜色不再发生变化（若X 是有颜色的气体）C ．容器内气体原子总数不再发生变化D ．相同时间内消耗n mol 的Y 的同时生成3n mol 的XE ．相同时间内消耗n mol 的Y 的同时消耗3n mol 的X21.（10分）（Ⅰ） 已知：反应4NH 3(g) +5O 2 (g)4NO(g) +6H 2O(g)在恒温恒容装置中充入一定量的NH 3和O 2，在某催化剂的作用下进行上述反应，测得不同时间的NH 3和O 2的浓度如下表：则下列有关叙述正确的是___________（填选项字母）。
A.反应在15分钟达平衡B.若测得容器内4v 正（NH 3）=6v 逆（H 2O ）时，说明反应已达平衡C.当容器内))n 3NH n NO （（=1时，说明反应已达平衡D.前10分钟内的平均反应速率v（NO）=0.088mol·L-1·min-1（II）.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。