2018-2019高一化学上学期第一次月考试卷(含答案江西南昌二中)
江西高一高中化学月考试卷带答案解析
江西高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品（）A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨2.下列各对物质中不能产生氢气的是（）A．Zn+HCl B．Cu+HClC．Al+NaOH溶液D．Fe +H2O( g 、高温)3.下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．小苏打：发酵粉主要成分D．明矾：净水剂4.下列有关钠的叙述正确的是（）①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤5.向某无色溶液中放入铝片，有大量氢气产生，则下列离子在溶液中一定可以大量存在的是（）A．CO32-B．SO42-C．HCO3-D．Mg2+6.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硝酸、食盐水、烧碱B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．空气、硫酸铜、硫酸7.在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系8.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝表面有氧化膜D．铝与氧气不反应9.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘中的纸片上C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用10.下列物质属于电解质的是（）A．金属钠B．硫酸钠C．干冰D．石墨11.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ） A ．碳酸钠 B ．氢氧化铝C ．氧化钙D ．碳酸钡12.下列离子方程式正确的是（ ）A 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + Cu 2+ ="==" Cu + Fe 2+B 氢氧化铜与硫酸溶液反应 OH - +H + ="==" H 2OC 碳酸钙与盐酸溶液反应 CO 32- +2H + ===H 2O +CO 2↑D 铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H + ===2Fe 3+ +3H 2↑13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（ ）A ．苹果汁中的Fe 2+变成Fe 3+B ．苹果汁中含有Cu 2+C ．苹果汁含有OH -D ．苹果汁含有Na +14.下面关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的叙述，正确的是（ ） A ．受热时NaHCO 3比Na 2CO 3稳定 B ．在水中NaHCO 3比Na 2CO 3溶解性大C ．质量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，NaHCO 3放出的CO 2比Na 2CO 3多D ．物质的量相等的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量盐酸反应，放出的CO 2的物质的量之比为2︰115.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A ．SO 3＋ H 2O ＝ H 2SO 4B ．2Na 2O 2 ＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑C ．2F 2＋2H 2O ＝ 4HF ＋O 2D ．2Na ＋2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑16.设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是（ ） A ．常温下，5.6g 铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3N A B ．1 N A 个氢气分子所占的体积为22.4L C ．2N A 个二氧化碳分子的质量为88gD ．分别由N A 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同二、填空题1.（8分）（1）在实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是_____________ A ．用200mL 量筒量取5.25mL 稀H 2SO 4 B ．用托盘天平称取11.7gNaCl 晶体C ．用100mL 烧杯配制50g 质量分数约为1%的食盐水D ．用500mL 容量瓶配制250mL0.20mol/L 的氢氧化钠溶液 E.给试管中的液体加热时，液体不少于试管容积的1/3 F.盛装Ca(OH)2溶液的试剂瓶可用玻璃塞G ．萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出 H ．蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石（2）乙醇（俗名酒精）的结构简式为CH 3CH 2OH ，其分子式为C 2H 6O ，相对分子质量为______________,摩尔质量为_____________2.（8分）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂 （1）3Cu ＋8HNO 3===3Cu （NO 3）2＋2NO↑＋4H 2O 氧化剂是 ，还原剂是 ， （2）2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 氧化剂是 ，还原剂是3.(6分）（1）Na 2O 2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。
2017-2018学年江西省南昌市第二中学高一上学期第一次月考化学试题
南昌二中2017—2018学年度上学期第一次月考高一化学试卷（最新）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ba-137 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Zn-65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
只有一个选项符合题目要求）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是 （ ） A. B. C. D.2. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体点燃前先验纯C.分液漏斗在使用前先检漏D.滴管不能交叉使用3.下列事故处理方法正确的是（ ）A ．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸溶液B ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动C ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D ．制备蒸馏水的实验中，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分4.下列说法正确的是(N A 代表阿伏加德罗常数的值)（ ）A.标况下，22.4L 任何气体所含的原子均为1molB.常温常压下，2g 氢气含氢原子数为2N AC.0.3 mol·L －1的Na2SO 4溶液中含有Na ＋和SO 2－4的总物质的量为0.9 molD. 1mol Mg 转化为MgCl 2必定有N A 个Cl 2分子参加了反应5．下列除杂质的方法可行的是（ ）A ．除去CO 2中混有的少量CO ，通入适量氧气后点燃B ．用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 固体的混合物C ．除去乙醇中的少量水，可以加入生石灰再蒸馏D ．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液6．某硫原子的质量是ag,12C 原子的质量是bg ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为12a b②mg 该硫原子的物质的量为Am aN mol ③该硫原子的摩尔质量是aN A g ④ag 该硫原子所含的电子数为16N AA ．①③B ．②④C ．①②D ．②③7. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A. 同质量、不同密度的N 2和CO 2B. 同温度、同体积的H 2和N 2C. 同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D. 同压强、同体积的N 2O 和CO 2 8. 下列溶液与100 mL 0.5 mol·L -1 NaCl 溶液中所含Cl -的物质的量浓度相同的是（ ）A ．100 mL 0.5 mol•L -1 MgCl 2溶液B ．200 mL 0.25 mol•L -1AlCl 3溶液 C ．50 mL 1 mol•L -1 NaCl 溶液 D ．25 mL 0.5 mol•L -1 HCl 溶液 9．标准状况下，a L 气体X 2和b L 气体Y 2恰好完全反应生成c L 气体Z ，若2a ＝6b ＝3c ，则Z 的化学式为( )A ．XY 2B ．X 2YC ．X 3YD ．XY 310. 三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C 3N 3(NH 2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。
2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷
2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。
江西南昌二中2019高三第一次考试化学试题
江西南昌二中2019高三第一次考试化学试题化学试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Mg-24Fe-56Cu-64第一卷选择题【一】〔共48分，每题只有1个选项符合题意〕1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
以下说法中正确的选项是①钠的还原性特别强，能够用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂③发酵粉中要紧含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂A.①②③④B.①②③④⑤C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.标准状况下，0.1molCl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1N AB.0.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移0.2N A个电子C.1L0.1mol·L-1Na2CO3液含有0.1N A个CO32-D.电解NaCl熔融液得到7.1gCl2，理论上需要转移0.2N A个电子3.常温下，以下溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+4.同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，那么甲容器与乙容器的体积之比为A.1：1B.2：1C.3:4D.5：45.某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl- 离子的物质的量约等于A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol6.某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A.①②④B.①②③⑤C.②D.①②③④⑤7.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
高一化学第一次月考试卷含解析
南昌二中—上学期第一次考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 N:14一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗2．下列仪器常用于物质分离的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤3.下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体4．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液1 L，含NO3-数为0.2N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3N AD．1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1.1N A5．100 mL 0.03 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.02 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合，下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)A．混合液中c(SO2－4)为0.04 mol·L－1C．混合后的溶液中含有0.003 mol Na＋D．混合后溶液中c(Na＋)为0.02 mol·L－16．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。
为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液,以上操作的正确顺序是A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）7．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。
南昌市高一上学期化学第一次月考试卷(II)卷
南昌市高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (1—100nm）之间的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列分子式只表示一种物质的是（）A . C2H6B . C2H4O2C . C2H6OD . C2H4Cl23. （2分） (2017高一上·乐山期中) 下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . 2FeCl2+Cl2═2FeCl3C . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . Cl2+H2O═HClO+HCl4. （2分）(2018·浙江选考) 下列属于碱的是（）A . CO2B . H2SO4C . Mg(OH)2D . NaCl5. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列说法中正确的是（）A . 1mol O的质量是16g/molB . 12g镁的物质的量为0.5C . CO2的摩尔质量为44g/molD . 氢的摩尔质量为2g/mol6. （2分） (2018高一下·河北开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A . 23gNa在化学反应中失去的电子数目为NAB . 17gNH3中所含原子数为4NAC . 常温常压下，11.2LSO3含有的氧原子数为1.5NAD . 标准状况下，分子数目为NA氯气所占的体积为22.4L7. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A . 在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约是11.2 LB . 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC . 常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD . 0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L8. （2分）有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后刚好被10 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O 与Na2O2的物质的量之比为（）A . 11∶1B . 2∶1C . 3∶4D . 任意比9. （2分） (2016高一上·汕头期末) 下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . 二氧化碳碳酸钠B . 硫酸钠乙醇C . 氧化铝硫D . 盐酸蔗糖10. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（）A . CaCl2溶液B . 饱和Na2CO3溶液C . 澄清石灰水D . Na2SiO3溶液11. （2分） (2018高一上·南通期中) 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。
江西省南昌市高一上学期化学第一次月考试卷
江西省南昌市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 对下列事故的处理方法正确的是（）A . 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离B . 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液C . 贮氯罐意外泄露，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液D . 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火2. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 液氯B . 氯水C . 漂白粉D . 碘酒3. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列属于酸，又是强电解质的是（）A . 蔗糖B . 醋酸C . 硫酸D . 稀盐酸4. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列各组物质中所含原子数相同的是（）A . 10gH2和10gO2B . 5.6LN2(标准状况)和11gCO2C . 9gH2O和0.75molBr2D . 224mL H2(标准状况)和0.1molN25. （2分）列叙述正确的是（）A . 常温常压下，1.5 mol NO2的体积约为33.6 LB . NaOH的摩尔质量是40 gC . 100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3 ，则溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LD . 同温同压下，相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同6. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列属于非电解质的是（）A . 铜B . 氯化钾C . 氢氧化钠D . 酒精8. （2分）将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A . 氯化钙溶液B . 石灰水C . 氢氧化钡溶液D . 硅酸钠溶液9. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素，我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g•mol ﹣1）（）A . gB . 20M gC . gD . g10. （2分）中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
江西省南昌市高一上学期第一次月考化学试卷
江西省南昌市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）A B C D物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下·台州期中) 下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发B . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏3. （2分）下列做法符合科学常识的是（）A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链4. （2分）(2018·南昌模拟) 《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
文中涉及的操作方法最适用于分离（）A . NH4Cl、I2B . KNO3、Na2SO4C . 丁醇、苯酚钠D . 氯化钾、碳酸钙5. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C . 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤7. （2分）(2020·石景山模拟) 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（）A . 分液B . 溶解C . 过滤D . 蒸发8. （2分） (2018高一上·宁波期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个分子B . 常温常压下，80g氩气含有的分子数为NAC . 在标准状况下，22.4LCO2和CO混合气体的分子总数为NAD . 2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA9. （2分）科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 由已知信息可得NA=B . W g该原子的物质的量一定是molC . W g该原子中含有个原子D . 该元素的摩尔质量是aNA g•mol﹣110. （2分）(2020·昌平模拟) 潜艇中氧气来源之一的反应是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
南昌市高一上学期化学第一次月考试卷
南昌市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）在萃取和分液实验里，下列玻璃仪器中肯定不需要的是（）A . 分液漏斗B . 玻璃棒C . 烧杯D . 温度计2. （3分）(2019·海南) 某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是（）A . 氨水B . 乙酸C . 氢氧化钠D . 硝酸3. （3分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关叙述错误的是（）A . 不能用酒精萃取碘水中的碘B . 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D . 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低4. （3分） (2018高一上·江津月考) 下列说法正确的是（）①向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-②向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-A . 只有①B . 只有②C . ① ②D . 都不对5. （3分）除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B . KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温C . NaCl溶液（Br2）：加CCl4 ，分液D . KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤6. （3分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧7. （3分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8. （3分）(2018·乌鲁木齐模拟) 下图为海水利用的部分过程。
江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 含解析
江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题1.下列叙述正确的是（）A. 摩尔是物质的量的单位B. 氢的摩尔质量为2g/molC. NaOH的摩尔质量是40gD. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍【答案】A【解析】【详解】A、物质的量的单位是摩尔，故A正确；B、没有指明氢的种类，因此无法判断其摩尔质量，故B错误；C、摩尔质量的单位是g·mol－1，因此NaOH的摩尔质量是40g·mol－1，故C错误；D、根据摩尔质量的定义，2molH2O和1molH2O的摩尔质量都是18g·mol－1，故D错误。
2.下列叙述中，正确的是 ( )A. 1molH2O中含有1molH2和1mol OB. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1【答案】B【解析】【详解】A、H2O是由H原子和O原子组成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故A错误；B、无论O2还是O3，都是由氧原子组成，等质量O2和O3含有氧原子数相同，故B正确；C、等质量的CO和CO2其物质的量之比为1/28：1/44=11：7，CO和CO2物质的量之比等于碳原子物质的量之比，即所含碳原子数之比为11：7，故C错误；D、题目中没有指明溶液的体积，因此无法计算出硫酸的物质的量浓度，故D错误。
【点睛】易错点是选项D，学生错把c=n/V中的V当作水的体积，忽略了V应为溶液的体积。
3.下列装置或操作能达到实验目的的是A. 检查装置气密性B. 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘C. 分离甲苯和乙醇（互溶）D. 氨气的吸收【答案】A【解析】【详解】A、关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加蒸馏水，直到长颈漏斗和烧瓶中出现液面差，如果液面差基本保持不变，说明该装置气密性良好，能够达到实验目的，故A正确；B、碘单质易溶于四氯化碳，应用蒸馏方法进行分离，不能用分液方法，故B错误；C、温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、氨气的密度小于空气，进气管应尽可能伸入到烧瓶的底部，题中所给装置，容易引起倒吸，故D错误。
江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷(含解析)
2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，34 g OH-含有的质子数为20N AC．1L0.5mol·L-l FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒D．标准状况下，22.4 L NH3所含电子数为10N A3．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是A．②④B．②③④C．①③④D．①②③④4．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10235．现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是A．④③①②B．③④①②C．②①③④D．③④②①6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A．利用排空气法收集二氧化碳B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．稀释浓硫酸7．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－9．80 g密度为ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是A．mol·L−1B．1.25ρ mol·L−1C．mol·L−1D．0.63 mol·L−110．一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．c(OH-)不变D．溶质的质量分数增大11．已知一个N2O3分子的质量为a g，一个N2O5分子的质量为b g，若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量为A．8(b+a)/(b-a) B．16(b+a)/(b-a) C．8(b-a)/(b+a) D．16(b-a)/(b+a)12．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
南昌市高一上学期第一次月考化学试卷A卷
南昌市高一上学期第一次月考化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 我们常用“往伤口上撒盐"来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。
这种做法的原因是（）A . 胶体的凝聚B . 胶体的丁达尔现象C . 胶体的布朗运动D . 胶体的电泳2. （2分）下列说法正确的是（）A . 小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B . 侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C . 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物D . 纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气3. （2分） (2018高一上·扬州月考) 对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（）A . 碱——①④B . 混合物——②③C . 电解质——③④⑤D . 盐——②⑥4. （2分）在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5，则加入的铝粉的质量为（）A . 8.1gB . 6.75gC . 5.4gD . 2.7g5. （2分） (2016高一下·武城期末) 某溶液中含有Cl﹣、SO 、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A . Na+B . S2﹣C . Mg2+D . Ba2+6. （2分） (2018高一上·长春月考) 1mol N2和1mol SO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 分子数相等B . 原子数相等C . 体积相等D . 质量相等7. （2分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6A . ①②B . ①②③④C . ①②③D . ③④8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 500 mL lmol/L Fe2（SO4）3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的浓度相等B . 若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC . 1.2 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD . 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L9. （2分） (2017高三上·白山期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关叙述错误的是（）A . 臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NAC . 在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NAD . 含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣的数目是0.3NA10. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 CaCO3+SO42−B . 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC . KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD . 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ Cl2↑+H2↑11. （3分） (2018高一上·苏州期末) 用表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A . 0.5 溶液中含有的的数目是B . 5.6g铁与足量的氯气重返反应，转移电子数目是0.3C . 钠在氧气中燃烧消耗0.5mol氧气时，转移电子数目是2D . 100g98%的浓中含有氧原子的数目为412. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . HCO3﹣C . Cl﹣D . SO42﹣13. （3分） (2015高一上·宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 钠投入到水中2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热 NH4++OH﹣═NH3•H2OC . 氯化铝溶液中滴入过量氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 铁片插入氯化铁溶液中Fe+Fe3+═2Fe2+14. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A . 46 gB . 44C . 64 g/molD . 32 g/mol15. （3分） (2016高一上·吉林期中) （多选）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C . 50mL 1mol/L NaCl溶液D . 25mL 0.5mol/L HCl溶液二、解答题 (共6题；共42分)16. （4分） (2017高一上·潮阳期中) 实验题硫酸是重要的化学试剂，是常用的强酸．（1）稀硫酸加入氢氧化钡溶液中，可观察到的实验现象是：________，离子方程式为：________．（2）将少量氧化铜加入稀硫酸中，可观察到的实验现象是：________，离子方程式为：________．17. （7分） (2017高一上·黄山期末) 请根据题目要求回答以下问题：（1）CuSO4•5H2O的摩尔质量是________；0.1mol CH4含有的氢原子数为________；0.2mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是________．（2）现有以下物质：①NaCl ②氯水③醋酸④HCl ⑤酒精（C2H5OH）⑥CaCO3⑦Ba（OH）2属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________．（填序号）．写出Ba（OH）2的电离方程式________，写出④与⑥反应的离子方程式________．18. （7分）锆（40Zr）是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛．以锆英石（主要成分是ZrSiO4 ，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：（1） ZrSiO4中锆元素的价态是________，SiCl4的电子式为________．（2）上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大，原因是________．（3）高温气化后的固体残渣除碳（C）外，还有Al2O3和FeCl3，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和Al2O3两种固体的方法是________．（4）写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式：________．（5）某燃料电池是以C2H4作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣，则负极上发生的反应式为________．用该电池电解硫酸铜溶液一段时间后，需向溶液中加入4.44g Cu2（OH）2CO3使溶液复原．则这段时间内电路中转移的电子物质的量为________．19. （5分） (2016高一上·林芝期末) 配制一定物质的量浓度的溶液是高中化学一个重要实验．实验室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有关问题：（1）配制时，必须用到下列仪器中的________．（2）配制时两次用到玻璃棒，两次的作用分别是________和________．（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．用一定规格的量筒准确量取所需浓硫酸的体积，缓缓注入水中，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低的有________（填代号）．①没有洗涤烧杯和玻璃棒．②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．③容量瓶没有干燥．④定容时仰视刻度线．20. （4分） (2016高二上·淮阳开学考) 根据题意解答（1）相同条件下，体积之比为a：b和质量之比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为________和________．（2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为OxFy，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为________．21. （15分） (2018高一上·乐山期末) 将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）（1）产生的氢气在标准状况下的体积；（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）参考答案一、选择题 (共15题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、解答题 (共6题；共42分)16-1、16-2、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、。
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2018-2019高一化学上学期第一次月考试卷（含答案江西南昌二中）南昌二中2018―2019学年度上学期第一次月考高一化学试卷命题人：肖新平审题人：李新华可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1．下列叙述正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位 B．氢的摩尔质量为2g/mol C． NaOH的摩尔质量是40g D． 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍 2．下列叙述中，正确的是 ( ) A．1molH2O中含有1molH2和1mol O B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同 C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7�U11 D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-1 3.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A.检查装置气密性B.从碘的四氯化碳C.分离甲苯和乙醇（互溶）D.氨气的吸收溶液中分离出碘 4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（） A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 5．下列分离混合物的实验计划中不正确的是（） A．分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物――蒸馏 B．从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3――热水溶解、降温结晶、过滤 C．用CCl4萃取水中的碘,液体分层后――下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D．将溴水中的溴转移到有机溶剂中――加入酒精萃取 6．下列叙述错误的是( ) ①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在离试管管口的1/3处②给盛有液体的体积为1/2容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面⑥将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑨检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．②③⑤⑥⑧ B．①④⑦⑨ C．①④⑤⑦ D．②④⑦⑨ 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA B．1.7g NH3含有的质子数为NA C．标准状况下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA D．1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA B．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的原子数为3NA C．常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA D．18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA 9．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液 10．在11g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。
则X的相对原子质量为 A．23 B．24 C．39 D．40 11．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl―，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 A．1:1:1 B．9:3:1 C．3:2:1 D．9:3:2 12．标准状况下，将V LA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（mol•L－1） A． B． C． D． 13．在一定温度和压强下，2.4克CH4的体积为30mL，则在此状况下，4.8克氧气的体积为 A．40mL B．30mL C．20mL D．10mL 14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子,已知前三种离子的个数比为5∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（） A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．2∶5 15．某固体A在一定条件下可完全分解,生成B、C、D三种气体的混合物。
反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑,此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为A．30g/mol B．90g/mol C．30 D．90 16.有关 98%的浓硫酸的问题叙述错误的是： A.硫酸和水的物质的量比9：1 B.物质的量浓度大于10 mol•L－1 C.和水等体积混合，所得溶液质量分数大于49% D.和水等质量混合，所得溶液质量分数大于49% 二、填空题(共40分) 17．(12分)完成以下填空： (1)标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。
(2)8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
(3)同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是_________ _____同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是____ ________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是_________ ____。
(4)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧气的物质的量分数为__ ___。
18. (14分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比) 后使用。
请回答下列问题： (1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol•L－1。
(2)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中NaClO的摩尔质量 D．溶液的密度 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
回答下列问题。
①如图所示的仪器中，有些是不需要，配制上述溶液还需要玻璃仪器②需要称量NaClO固体的质量为 g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g•cm－3)的浓硫酸配制200 mL 2.3 mol•L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol•L－1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。
③若所配制的稀硫酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面19. (14分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量) （1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2)______________。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________。
（4）判断BaCl2已过量的方法是____________________________________。
（5）下列是某学生设计操作A后混合液中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：①首先检验离子，应先加入过量的。
②将所得混合物（填操作名称），然后在溶液中加入试剂检验另一离子。
三、计算题（共12分） 20．(4分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。
21．(8分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B 两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）A室混合气体所含分子总数为________。
（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。
（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。
南昌二中2018―2019学年度上学期第一次月考高一化学试卷参考答案一：选择题（共48分）二.填空题(共40分) 1 2 3 4 5 6 7 8 A B A C D A[来 D B 9 10 1112 13 14 15 16 D C B B B D B D17．(12分) (1)80 (2)36 (3) 1:2； 3:1； 2：1 (4)25%18. (14分) (1)4.0 (2)A (3)①玻璃棒，胶头滴管②148.8 (4) ①4.6② 25.0 ③D19. (14分)（1）溶解(1分) 过滤(1分) （2） CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl(1分)、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl (1分) （3）操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度（4）取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量（5）①SO42-(1分), Ba（NO3）2 HNO3 ,②过滤(1分)、 AgNO3（HNO3）三.计算题（共12分） 20．(4分) 0.4 0.1 65.6% 32 g•mol−1 21．(8分)（1）2NA(或1.204×1024) （2）8.5 （3）2 1∶2。