高中化学镁铝教师版
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝1
镁和铝[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。
了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。
提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。
培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]重点和难点是氢氧化铝的两性。
铝跟酸、碱溶液反应的原理[教学过程][引入]日常生活中,我们在哪些方面用到铝?在饮食文化中为何铝已经无影无踪？一、镁铝的存在[板书]镁铝元素自然界中存在：化合态。
[板书]含量：铝是自然界中含量最高的金属元素。
思考：1.镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？2.画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？3.为什么镁的化学性质比铝活泼？二、镁和铝的化学性质1.和非金属反应a.常温下,镁和铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失去金属光泽.具有抗腐蚀性.b.点燃时,镁在空气中燃烧生成氧化镁。
铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
除了可以和氧气起反应外，在加热的时候还能和其它非金属如硫、卤素等起反应。
2.与酸反应a.与稀酸反应,生成氢气.镁更剧烈一些.实质为:金属与酸里面的氢离子的反应.其离子方程式：b.常温下,铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化,生成坚固的氧化膜,这层氧化膜阻止反应的继续进行.因此,可以用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸.3.与碱反应a.大多数金属不与碱反应。
镁不与碱反应b.铝可以碱反应，生成氢气和偏铝酸钠2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性或咸味的食物。
高三化学高考专题复习教案四镁铝及其化合物人教版
《镁铝及其化合物》教案
教学目标
知识技能：了解镁、铝与非金属单质、氧化物、酸、碱溶液的反应程度，能正确描述实验现象，并通过实验现象分析推测镁、铝的化学性质，初步掌握镁、铝的共性和特性。
能力培养：通过位、构、性关系和镁、铝化学性质的学习，培养分析对比和总结归纳能力；加深对元素化合物知识学习方法及规律的认识；培养应用概念认识新事物的能力。
科学思想：通过对镁、铝的位、构、性关系的分析，加深对“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点的理解。
科学品质：通过演示实验和设问，激发好奇心，求知欲，培养积极进取追求科学的思想品质。
科学方法：学会观察、描述、记录实验现象，并能根据实验现象将微观与宏观、现象与本质、感性与理性进行相互转化。
重点、难点
重点：镁、铝的还原性，铝的特性；分析对比和总结归纳能力的培养；微观与宏观，现象与本质，感性与理性进行相互转化方法的学习。
难点：铝的特性；微观与宏观，现象与本质，感性与理性的相互转化方法。
教学过程设计
续表
续表
续表
续表
Mg+NaOH 续表
续表。
高考化学一轮复习 专题33 镁 铝学案苏教版
高考化学一轮复习专题33 镁铝学案苏教版铝△考纲要求△1、了解金属的通性，初步了解合金的概念。
2、了解镁及其重要化合物和化学性质。
3、掌握铝的化学性质。
了解铝的重要化合物。
☆考点透视☆一、金属概述①大多数金属最外层仅有1~2个电子1、结构②同周期元素中原子半径较大③单质通常由金属键作用形成的金属晶体①单质具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等共同物理性质2、性质②在化学反应中只能失电子（金属只有正价）作还原剂3、合金（1）概念：把两种或两种以上的金属（或金与非属金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）特征：①熔点比组合金属低；（2）特征：①熔点比组合金属低；②比组合金属有更好的硬、强度和机械加工性能。
二、镁及其化合物1、镁的化学性质（1）跟非金属反应Mg+CI2MgCI23Mg+N2Mg3N2（2）跟水反应Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑(3)跟若氧化性酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）跟盐反应Mg+2NH4CI=MgCI2+2NH3↑+H2↑反应的实质是镁与NH4CI水解产生的H+反应，促进平衡向正向移动2氢气化镁的性质Ng（OH）2是一种难溶于水的中强碱，能使酚酸试液红色。
（1）跟酸反应：Mg （OH）2+2H+=Mg2++2H2O（2）热稳定性差：Ma（OH）2MgO+H2O （3）溶解平衡：可溶解于含NH4+的盐溶液中Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3H2O三、铝单质（1）跟非金属反应：4Al+302=2Al2O32Al+3SAl2S3（2）跟水反应：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑（3）跟酸反应：常温下在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化Al+6HCI=2AlCI3+3H2↑（4）跟强碱溶液反应：6e-2 Al+2FaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H↑（5）跟某些氧化物反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3铝热剂反应此反应放出大量的热，用于治炼高熔点的金属或焊接金属。
高中化学镁、铝的性质教案新人教版必修1
镁、铝的性质一．说教材：1．教材的地位和作用：本章可分为三部分：第一部分介绍金属的物理性质；第二部分介绍镁、铝及其几种重要化合物的性质和用途；第三部分介绍水的硬度、硬水软化的原理和方法，以及硬水软化在日常生活和生产上的意义。
本章的第二部分是该章的重点和难点，本节又是该部分的重要环节。
通过对高一课本中《碱金属》的学习和《物质结构、元素周期律》等理论的深入探讨。
学生对学习每一主族元素相关知识有较完整的处理方法，形成了一种固有的思维方式。
该节中镁、铝处于同一周期的不同主族，但由于两者的某些相似性质，而把它们并列介绍，第一次打破了前面的教材设计方式。
我认为这样的安排既突破学生以往的思维定势，从横纵方面加深元素性质递变规律的理解和掌握，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完整的金属元素的性质规律的知识体系，为下一章学习《铁》打下了扎实基础。
2．教学目标：（1）认知目标：①掌握镁、铝的性质和主要用途。
②初步了解合金的概念。
（2）能力目标：①通过对镁、铝性质的实验，培养学生的观察能力，分析归纳能力。
②从合金的概念和课外阅读材料，培养学生的自学能力。
（3）德育目标：①通过对镁在CO2中燃烧和铝与酸碱反应，对学生进行辨证唯物主义观点教育。
②进一步认识性质与结构，性质与用途、制法等关系，即内因与外因的辨证关系。
③通过合金及镁、铝用途的介绍，增强学生对化学知识在社会生产和日常生活中的重要作用的认识，有利于素质教育的开展。
3．教学重点（难点）：镁、铝的强还原性；铝的特性。
二．说教法：1．实验法。
2．启发对比归纳法。
这两方法是突破本节教材重点的主要手段。
3．讲授法：是必要的补充手段。
4．练习法：是学生对学习到知识的巩固手段。
三．说学法：1．观察实验方法。
2．对比分析法。
3．自学归纳法。
四：说教学程序：1．课前准备：①实验准备：课堂实验（演示）仪器药品准备,分组实验，课后趣味实验的准备。
②练习思考题目的准备。
③阅读材料的准备。
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲镁铝及其重要化合物教案新人教版
第11讲 镁、铝及其重要化合物［考纲要求］ 1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。
2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 镁、铝的性质及应用1．铝(1）存在和物理性质①铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
②铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。
（2）化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2错误!②2Al ＋3Cl 2错误!2AlCl 3 ③Al 错误!错误!④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 错误!＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3错误!Al 2O 3＋2Fe （3）工业制备化学方程式为:2Al 2O 3（熔融)错误!4Al ＋3O 2↑. （4）用途纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等. 2．镁(1）物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、传热和延展性.（2）化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Mg—错误!②2Mg＋CO2错误!2MgO＋C③Mg＋2H2O错误!Mg（OH）2＋H2↑④Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(3)工业制备MgCl2(熔融)错误!Mg＋Cl2↑（4)用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂.（1)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性.（2)Mg3N2极易水解，其化学方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑。
(3)MgO熔点很高，可作耐火材料。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×"。
(1）铝在自然界中有游离态和化合态两种形式（×）（2）MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂（×)(3）工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却(×)（4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂(×）(5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐,与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐（×）2．依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题:（1）铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高中化学 2.4 镁和铝的冶炼教案2 苏教版选修2-苏教版高中选修2化学教案
镁和铝的冶炼【教学目的】1.使学生了解金属的通性。
2.使学生了解铝的物理性质以及用途。
3.使学生掌握镁和铝的化学性质。
4.使学生了解铝的几种重要化合物。
5.使学生初步了解合金。
【教学重点】镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性【教学难点】氢氧化铝的两性【教学用具】投影仪、胶片、铝箔、氧气、粗铁丝、火柴、NaOH溶液、CO2、镁带、氯酸钾、氧化铁、铝粉、滤纸、蒸发皿、砂纸、带铁圈的铁架台、0.5 mol·L－1Al2(SO4)3、氨水、2mol·L－1盐酸、氧化铝、沙子【课时安排】 2课时。
【教学方法】1.运用周期律知识讨论推断镁和铝的物理性质和化学性质，以及在工农业生产上的用途。
2.用“实验——对比”的方法归纳镁、铝的化学性质。
3.运用电离平衡的知识，分析、讨论氢氧化铝的两性。
4.对于氢氧化铝的教学采用实验探究法【教学过程】第1课时［引言］人类已经发现了一百多种元素，其中大约有4／5是金属元素。
金属在人类社会的发展进程中，一直起着非常重要的作用。
即使在各种各样的新材料层出不穷的现代社会中，金属仍然起着不可替代的作用。
在日常生活中我们常常接触到各种各样的金属，因此，我们了解金属的重要性质是很必要的。
［师］按照不同的分类标准，可对金属从不同的角度进行分类。
［板书］1.冶金工业的分类方法黑色金属：铁、铬、锰（注意：实际上，铁、铬、锰均为银白色金属）有色金属：除上述三种以外的其他金属，如常见的铝、镁等。
2.根据金属密度的大小轻金属：密度小于4.5 g·cm－3的金属。
如铝、钾、镁、钠等。
重金属：密度大于4.5 g·cm－3的金属。
如铁、铜、银、汞等。
3.根据地壳中的含量常见金属:如铁、铜、锡、镁、铝等。
稀有金属：如钽、锆、铌等。
［师］［展示几种金属样品］同学们，我这儿有几种金属样品，请仔细观察，大家通过讨论得出金属的通性。
［生］物理性质1.常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。
高三化学一轮复习——镁铝复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
➢镁单质旳制备
以海水为原料,写出MgCl2旳提取和Mg旳制备流程. (已知MgCl2溶液蒸发结晶易形成MgCl2.6H2O)
海 生石灰
盐酸
水 过滤 Mg(OH)2
结晶 MgCl2溶液
HCl干燥气流
MgCl2.6H2O
加热
MgCl2
熔融 Mg 电解
➢铝单质旳制备
以铝土矿（主要成份是Al2O3具有Fe2O3、 SiO2等杂质）为原料，写出Al旳制备流程。
与H2O Mg+2H2O =△=Mg(OH)2+H2↑ 除氧化膜后可与水薄弱反应
与碱反应
2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2—+3H2↑
与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
【思索】 Mg粉加入NH4Cl溶液中可能有几种气体产生？ 请阐明理由.
（1）①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
Al3+ + 3OHˉ(少许) = Al(OH)3↓ 3mol
n[Al(OH)3]
Al(OH)3
+ OHˉ 1mol
=
AlO2ˉ+2H2O
0 1 2 3 4 n(NaOH)
②向NaOH溶液中滴加AlCl3 溶液直至过量
n[Al(OH)3]
Al3++4OHˉ(过量) = AlO2ˉ+2H2O
足量NaOH(aq) SiO2
NaAlO通2 入过量COAl2(OH)3 Fe(OH)3
铝土矿
Al2O3（Fe2O3、SiO2）
通入过量NH3
高中化学高考二轮复习教案第12讲 镁和铝 人教版
第12讲 镁和铝（建议2课时完成）［考试目标］1．掌握金属Al 及其重要化合物的主要性质、应用及其计算。
2．了解海水提镁、硬水软化的方法。
3．了解金属Mg 、Al 的冶炼原理。
［要点精析］一、镁及其化合物镁是一种轻金属，它的密度只有铝的密度的2／3；另外，镁合金的强度高、机械性能好。
这些特性使镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。
在冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。
1．镁跟非金属或氧化物反应(1) 常温下氧化生成氧化物保护层，具有抗腐蚀的性质。
(2) 镁可以在O 2、N 2、CO 2等气体中燃烧。
2Mg+O 22MgO CO 2+2Mg2MgO+C 3Mg+N 2Mg 3N 2(3) 镁也能跟SiO 2反应：2Mg ＋SiO 2＝2MgO ＋Si(4) 镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。
Mg ＋2H 2O ＝Mg(OH)2＋H 2↑2．镁跟酸的反应与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应。
Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑3．镁与水解显酸性的盐溶液的反应Mg ＋2NH 4Cl ＝MgCl 2＋2NH 3↑＋H 2↑4．镁盐与氨水反应产生Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又能溶解在NH 4Cl 溶液中。
前者是由Mg(OH)2的特殊溶解性决定。
在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大。
故产生Mg(OH)2的条件是：浓的Mg 2+ 盐溶液与浓氨水反应。
后者是由Mg(OH)2的电离性质和NH 4+的水解性质决定。
通常简单认为Mg(OH)2完全电离，故能溶解在饱和NH 4Cl 溶液中。
MgCl 2＋2NH 3·H 2O Mg (OH )2＋2NH 4Cl5．海水提镁：海水提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后经过滤、干燥、电解，就可得到镁。
反应原理是 Mg 2++2OH－==Mg(OH)2↓， Mg(OH)2＋2HCl=MgCl 2＋2H 2O ， MgCl 2Mg+Cl 2↑或把从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩，就得到卤块，主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水 MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O，最后电解熔融的氯化镁得到镁。
高考化学一轮复习 专题3.3 镁、铝及其化合物(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
专题3.3 镁、铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。
2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。
3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。
5、掌握镁铝有关的实验问题。
一、镁铝的性质 1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA 族。
2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应与某些氧化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧： 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C5、铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将 5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH 溶液的体积是（ ）A ．200mLB ． 250mlC ． 425mLD ． 560mL 【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。
高中化学高考精品备课教案： 镁、铝及其化合物
金属及其化合物 镁、铝及其化合物（含答案）课标要求 核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解镁、铝及其化合物的主要性质。
2.了解镁、铝及其化合物在生产、生活中的应用。
3.结合实例认识镁、铝及其化合物的多样性。
4.认识镁、铝及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值镁及其 化合物 2022广东，T12；2021年6月浙江，T15；2021重庆，T6；2021湖南，T6；2020山东，T9；2019全国Ⅰ，T26；2019天津，T2；2019年4月浙江，T31 1.宏观辨识与微观探析：能运用化学方程式、离子方程式描述镁、铝及其化合物的变化；能联系镁、铝的组成和结构解释宏观现象；能根据典型实验现象说明镁、铝及其化合物可能具有的性质，评估所作说明或预测的合理性。
2.证据推理与模型认知：能从镁、铝的提纯工艺流程中提取镁、铝及其化合物的性质，了解镁、铝的用途，建立物质性质与用途之间的联系。
3.科学态度与社会责任：主动关心与镁、铝制备有关的环境保护、资源开发等社会热点问题，形成与社会和谐共处、合理利用资源的观念铝及其 化合物 2023重庆，T2；2023年6月浙江，T4、T20；2023湖南，T7；2023年1月浙江，T7；2022全国甲，T9；2022湖南，T7；2022广东，T6；2022年6月浙江，T8；2021全国乙，T26；2021北京，T7；2021山东，T17；2021广东，T18；2020 北京，T6；2019江苏，T3命题分析预测高考常以选择题的形式考查镁、铝及其化合物的性质、应用、化学方程式的正误判断等；以工艺流程题的形式考查铝的化合物的制备等。
预计2025年高考仍会延续这种考查形式1.镁元素的价类二维图及转化关系2.铝元素的价类二维图及转化关系考点1镁及其化合物1.镁及其重要化合物的物理性质Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)
第二讲 铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1．掌握铝的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
镁的性质Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。
镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。
铝的物理性质注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。
(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。
③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。
方法三：相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3＋恰好完全沉淀：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2节 镁、铝及其化合物教案 新人教版
学习资料第二节镁、铝及其化合物考纲定位要点网络1。
掌握镁、铝的主要性质及其应用。
2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用.3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
镁及其化合物的性质和提取知识梳理1．镁的性质镁是银白色固体,易导热，导电，密度小，属于轻金属。
（1）与非金属(O2、Cl2、N2等)的反应①2Mg＋O2错误!2MgO、②Mg＋Cl2错误!MgCl2、③3Mg＋N2=====，点燃Mg3N2。
（2）与水或酸的反应①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应,反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====，△Mg（OH)2＋H2↑。
②镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸反应放出H2，反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
（3）与某些氧化物的反应镁能在CO2中燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO2错误!2MgO＋C。
现象为:剧烈燃烧，发出强烈的光,同时有白色固体和黑色固体生成。
2．镁的重要化合物（1）MgO：碱性氧化物，熔点很高（可用作耐火材料)，难溶于水,与酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(2)Mg(OH）2：中强碱,难溶于水，存在溶解平衡Mg（OH)2（s）Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),溶解度小于MgCO3，故MgCO3＋H2O错误!Mg（OH）2＋CO2↑。
（3）MgCO3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应.(4)Mg3N2：在水中剧烈水解，其反应的化学方程式为Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2＋2NH3↑。
(5)MgCl2:MgCl2可发生水解,由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，要在HCl的气氛中脱水。
［辨易错］(1)镁在空气中燃烧只生成MgO。
( )(2)钠、镁着火不能用CO2灭火。
( ）(3）水垢的成分主要为CaCO3和MgCO3等难溶物。
（）(4)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2或CO2中冷却. （）［答案］（1)×（2）√(3）×（4)×3．从海水中提取镁(1）工艺流程（2）基本步骤及主要反应方程式制熟石灰CaCO3错误!CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－===Mg（OH)2↓酸化Mg（OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 蒸发结晶析出MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁[HCl作用是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2]电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)错误!Mg＋Cl2↑命题点镁及其化合物的性质和提取1．镁是一种活泼的金属单质,下列关于金属镁的说法中正确的是( )A．镁能与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用泡沫灭火器灭火C．镁在任何条件下都不能与水反应D．镁与CO2的反应，体现了镁的氧化性B［A项,Mg不与NaOH溶液反应,错误;C项，Mg与热水反应，错误；D项,Mg与CO2反应,体现了Mg的还原性,错误。
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期末复习（二）铝及其化合物
1.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是（ C ）
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
2.下列关于铝的叙述中，不正确的是( Ｂ )
A.铝是地壳里含量最多的金属元素
B.在常温下，铝不能和氧气反应
C.铝是一种比较活泼的金属
D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
3.下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（ＡＤ）
A．Al 是地壳中含量最多的金属元素 B．Al在常温下与空气不反应
C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性
D．Al箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
4.下列叙述中正确的是 ( A C )
A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。
C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低
D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落
5.铝可以制造多种建筑型材。
铝在空气中能够稳定存在的原因是（Ｄ）
A.铝的活泼性很差 B．铝的还原性很差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜
6.除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是（Ｂ）
A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水
7. MgO中混有少量AI2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是（ D ）
A ．稀硫酸
B ．浓氨水
C ．稀盐酸D．NaOH溶液
8. 将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( Ｃ )
A、稀硝酸
B、稀盐酸
C、硝酸铜
D、氢氧化钠
9. 将表面已完全氧化（钝化）的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（Ｃ）
A．稀硝酸 B．稀盐酸C．硝酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液10.温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是（Ａ）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸
１1.常温下能用铝制容器盛放的是（Ｃ）
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸 D．硫酸铜溶液
12. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(Ｄ)
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水
13.实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是（Ｃ）
A ．NaOH
B ．Ba(OH)2
C ．NH 3•H 2O
D ．KOH
14. 镁条在空气中点燃，不与下列哪种物质发生反应(Ａ )
A ．Ar
B ．O 2
C ．N 2
D ．CO 2
15. 相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( Ｃ )
A. Al
B. Al(OH)3
C. AlCl 3
D. Al 2O 3
16. 铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生的气体在相同状况下体积相等时，反应中 消耗的铝的质量之比为( B )
A ．1∶1
B ．3∶1
C ．1∶3
D ．2∶1
17. 甲、乙两烧杯中各盛放有1OO mL 3 mol ·L -1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙一1：2，则加入铝粉的质量为 ( A )
A ．5.4g
B ．3.6g
C ．2.7g
D ．1.8g
18.在VL Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得 白色固体m g ，溶液中SO 2－4的物质的量浓度是（ Ｄ ）
A ．V m 27 mol/L
B ．V
m 272 mol/L C ．V m 543 mol/L D ．V
m 34 mol/L 19. 向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图像中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（Ｄ ）
20. 有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的
物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、
铝物质的量比为( D )
A ．2∶1
B ．4∶1
C ．1∶1
D ．1∶2
21. 现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH
溶液的体积如图所示，原溶液中Cl －与SO 42-
的物质的量之比为 (A)
A ．1：3
B ．2：3
C ．6：1
D ．3：1
22. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ Ａ ）
A ．H +、Mg 2+、Al 3+
B ．Mg 2+、Al 3+、Fe 3+
C ．H +、Ba 2+、Al 3+
D ．Na +、Mg 2+、Al 3+
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. ８.(8分)将镁和铝的混合物0.1mol 溶于100mL 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中，然后滴加 1 mol/L 的NaOH 溶液。
在滴加NaOH 溶液的过程中, 沉淀质量m 随加入
NaOH 溶液的体积V 变化如图所示。
请回答：
(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
(2分)
(2)若当V 1=160mL 时，则金属粉末中n(Mg)=_________mol ，V 2=__________m L 。
(共4分)
(3)若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积应为__________mL 。
(2分)
答案：
24.（12分）右图为100mL 2 mol /L 的AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH 的物质的量之间的关系曲线。
试回答：
(1) A 点时已参加反应的AlCl 3和 NaOH
的物质的量之比为1比 。
(2) AB 段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
(3) B 处溶液中存在的物质的量浓度最大的离子是 （填离子符号）。
向B 处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是 。
（4）如在该AlCl 3溶液中生成7.8克沉淀，则消耗的氢氧化钠的物质的量
为 mol 或 mol 。
【答案】
m[Al(OH)3]。