高一化学必修1第一章练习
高一化学(必修一)《第一章 氧化还原反应》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
（完整版）高一化学必修一第一章测试题
（完整版）⾼⼀化学必修⼀第⼀章测试题第⼀章从实验学化学单元测试题⼀、选择题（只有⼀个正确答案）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警⽰标记中的()2．下列有关仪器的使⽤正确的是（）A．⼿持试管给试管内的物质加热B．⽤燃着的酒精灯去点燃另⼀盏酒精灯C．⽤天平称量药品时⽤⼿直接拿砝码D．⽤滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上⽅且不能触及容器内壁3．下列实验中均需要的仪器是()①配制⼀定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使⽤③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏⽃4．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏⽃下层液体从下⼝放出，上层液体从上⼝倒出B．蒸馏时，应使温度计⽔银球靠近蒸馏烧瓶⽀管⼝C．蒸发结晶时应将溶液蒸⼲D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．⽤25mL量筒量取12.36mL盐酸B．⽤托盘天平称量8.75g⾷盐C．⽤500mL的容量瓶配制450mL溶液D．⽤⼴泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56．在下列操作中，⼀般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏⽃下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏⽃下端D．⽤胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防⽌⾷盐不完全溶解B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移⾄坩埚内加热浓缩C ．当蒸发到剩余少量液体时，停⽌加热，利⽤余热将液体蒸⼲D ．将制得晶体转移到新制过滤器中⽤⼤量⽔进⾏洗涤8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使⽤的⽅法为（） A ．加⼊过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加⼊过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加⼊过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加⼊过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能⽤来加热；④使⽤之前要检查是否漏⽔。
高一化学必修1第一章测试(含答案)
高一化学必修1第一章单元测试题1错误！未指定书签。
．下列叙述正确的是 ( C )A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L 2错误！未指定书签。
．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是 ( D )A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol3错误！未指定书签。
．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是 ( A )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量 4错误！未指定书签。
．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 ( B )A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 2 5错误！未指定书签。
．用NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( B )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 NAB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 NAC ．通常状况下，1 NA 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol·/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 NA6错误！未指定书签。
．欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是 ( B ) ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中 ②将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mlA ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③7．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ B ）A ．1 mol 氦气中有2N A 个氦原子B ．14 g 氮气中含N A 个氮原子C ．2 L 0.3 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含0.6 N A 个Na ＋D ．18 g 水中所含的电子数为8N A8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是( B )A ．150 mL 1 mol /L 的NaClB ．75 mL 3 mol /L 的NH 4ClC ．150 mL 2 mol /L 的KClD ．75 mL 2 mol /L 的CaCl 29、要配制物质的量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL ，下面的操作中，正确的是 ( D )A ．称取8 g NaOH 固体，放入250 mL 烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．用100 mL 量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是 ( C )A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023g D.6.02×1023M g 11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( D )A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液12．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( D )A．64 g SO2含有氧原子数为1N A B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N A C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N A D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A 13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是(A)①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③14．某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。
高一化学(必修1)第一章_第一节_第二节练习题及答案
物质的分离与提纯一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 实行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的准确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法准确的是（）A．因为碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。
C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。
D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。
我们能够用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。
5．下列化学实验操作或事故处理方法不准确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时准确的操作是（）A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤准确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（C）。
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2、下列实验操作不正确的是（无）。
3、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（腐蚀性）。
4、下列实验中均需要的仪器是（B）。
①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗5、通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（D）。
A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、碳酸钙D．硫酸铜、氢氧化钠6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（C）。
A．苯和CCl4B．溴和CCl4C．酒精和水D．汽油和水7、在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（A）。
A．烧瓶中要放入碎瓷片以防止爆沸B．温度计的水银球应放在支管口处，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯8、某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（B）。
A．Na2CO3 NaCl NaOHB．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl Na2CO3 NaOHD．NaCl NaOH Na2CO39、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（C）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氖气中约含有1.204×1024个原子10、下列说法正确的是（A）。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。
部编人教版高一化学必修1《第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取》同步练习与测评
练习与作业一、选择题1．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计解析：分液操作中，对温度没有要求，不需要温度计，实验中，分液漏斗用于对分层状态的液态混合物的；锥形瓶用来盛放分离出的液体，在向分液漏斗中倾倒待分离的混合液可用玻璃棒来引流。
答案：D2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法解析：本题考查物质的分离。
NaCl的溶解度受温度影响较小，采用蒸发法，A正确；酒精与水互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B错误；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；可先将碘水中的碘萃取出来，然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂，D错误。
答案：A3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
答案：B4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出解析：上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心有少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。
振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。
磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。
答案：C5．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。
人教版高一化学必修1同步练习第一章第一节分散系及其分类
（2）第一章第一节课时2分散系及其分类1、下列分散系中分散质的粒子直径最大的是( )A.蔗糖溶液B.少量植物油和水的混合物Fe(OH)胶体C.3D.硫酸溶液2、下列分散系属于悬浊液的是( )A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥浆水D.氢氧化铁胶体3、将少量下列选项中的物质加入10mL水中,能形成均一、稳定、透明的分散系的是( )FeCl溶液A.蔗糖B.植物油C.硫酸钡D.NaOH溶液和34、下列关于分散系的说法不正确的是( )A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来5、下列说法正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C.Fe(OH)3胶体属于介稳体系D.Fe3+、H+、Cl-在Fe(OH)3胶体中可以大量共存6、下列有关说法正确的是（）A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式7、“纳米材料”是粒子直径为1-100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质( )①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥8、下列叙述正确的是( )A.直径在1~100nm之间的粒子称为胶体B.胶体是带电的C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.胶体粒子很小,可以透过半透膜9、下列说法正确的是( )A.溶液不一定是混合物B.同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物一定由两种或两种以上的元素组成D.含有氧元素的化合物都是氧化物10、淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
高一化学必修一第一章练习题附解析
高中化学必修一第一章练习题附答案1.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为更清楚地闻到化学药品的气味可使鼻子凑近药品2..实验时万一碰倒了酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,这时最简单、最好的扑灭方法是()A.用泡沫灭火器灭火B.用书本扑打C.用水冲灭D.用湿抹布扑灭3..掌握化学实验中常用仪器的特征和用途,有利于开展化学学习和研究。
请从下列常见仪器中,选择恰当的字母序号填空:(1)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是。
(2)镁条燃烧时,用来夹持镁条的仪器是。
(3)用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是。
(4)取用粉末状固体药品用到的仪器是。
(5)吸取和滴加少量液体试剂的仪器是。
(6)排空气法收集气体用到的玻璃仪器是。
4..欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为()A.溶解过滤蒸发结晶B.加热溶解过滤C.溶解过滤蒸馏D.溶解过滤分液5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液则X试剂为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO46.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。
甲:CaCO3(NaHCO3)乙:NaOH(Na2CO3)丙:KCl(KHCO3)丁:炭粉(氧化铜)可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤②加适量水,搅拌,过滤③加适量盐酸,蒸发④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发下列组合正确的是()A.甲—②,乙—④B.乙—③,丙—③C.丙—①,丁—②D.丙—③,丁—④7.下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是()①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤8..可以用水、烧杯、玻璃棒、过滤器等在常温或加热下分离的物质是()A.CaO、CaCO3B.BaSO4、NaClC.Fe、AgClD.NH4NO3、K2SO49..氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质,使用前必须精制,回答下列有关问题:(1)精制过程中发生反应的化学方程式为。
人教版高一化学必修1练习：第一章 第一节 第1课时 化学实验安全含答案
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是( )为腐蚀性试剂,A项正确。
2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的利用符合实验要求的是( ),不能将鼻子靠近瓶口,A选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B选项错误;量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。
3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是( )A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2D.不慎将水银洒落在地面上,应立即用硫粉覆盖,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害,D项正确。
4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( )A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂D.为了闻到化学药品的真实气味可将鼻子凑近药品项中为防止爆炸,H2必须验纯后才能点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取用手轻轻扇动的方法,不能凑近药品用鼻子闻,D项错误。
5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥,应先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该从水槽中先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;点燃可燃性气体如H2、CO等时,为防止爆炸要验纯后点燃,④正确;做H2还原CuO的实验,开始时要先排除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,可先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;碱液流到桌子上,先用弱酸醋酸中和,后用水清洗,⑥正确。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高一化学人教版必修1练习：第一章第二节第1课时物质的量的单位——摩尔Word版含解析
1mol ,D0.2 mol H 3PO 4A. 0.4 mol H 2O 2B. 0.2 mol H 2SO 4C. 0.5 mol HCID. 0.3 mol HNO 30.2 mol 8=1.6 molA ,0.4 mol H 2O 21.( A.B.1 mol 2 gC.O 232 gD.L_ 7)A；B =0.4 mol 4=1.6 mol;B,0.2 mol H 2SO 4=0.2mol 7=1.4 mol;C ,0.5 mol HCl =0.5 mol 2=1.0 mol;D ,0.3 mol HNO 3=0.3 mol 5=1.5 mol,Bg mol -1,CA.1 mol6.02 10B.C.D.H 2O18 gA-一，八23236.02 101 mol6.02 102318 g g mol -1mol -1 ；B ；C；D,出0D2. B3.0.2 mol H 3PO 44•已知3.01初23个X气体分子的质量为32 g,则X气体的摩尔质量是（）A. 16 gB.32-1 -1C.64 g molD.32 g mol解析| ---------------- - ---- ,M=64 g mol ,C 项正确。
5. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为空气维生素”。
-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A. 32 gB.33 g-1 -1C.32 g molD.33 g mol解析摩尔质量的常用单位为g - mol-1，当物质的摩尔质量以g mol-1为单位时，在数值上等于其相对分子（原子）质量，故-的摩尔质量为32 g mol-1。
6. 与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为（）A.6.4 gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g解析 3.2 g SO2 的物质的量为n（SO2）= -------- =0.05 mol, n（O）=0.1 mol,含0.1 mol O 的NO 的物质的7. 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
人教版高一化学必修一第一章分散系及其分类练习题(含答案)
A． 是盐B． 是酸
C． 是电解质D． 是化合物
6．“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，得到的分散系为
B．二者不发生反应，故无法证明质量守恒，故B不符合；
C．有空气中的氧气参与，无法称量参与反应的氧气的的质量，故无法证明质量守恒，故C不符合；
D．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明质量守恒，故D符合；
答案为D。
3．A
【详解】A．水是纯净物，不属于分散系，故A符合题意；
B．碘酒是碘的乙醇溶液，属于分散系，故B不符合题意；
C．不能与盐酸反应D．一定是浊液
2．用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是
A． B．
C． D．
3．下列物质不属于分散系的是
A．水B．碘酒C．空气D．有色玻璃
4．分类学习是我们掌握知识的重要方法。下列属于碱的是
A．NH3B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．Cu2(OH)2CO3
⑨水的化学式为H2O，属于氧化物；
⑩碳酸钠的化学式为Na2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO3，属于盐类；
(1)属于混合物的有①⑤；
(2)属于单质的有②⑦；属于盐类的有⑧⑩；
(3)属于氧化物的有③⑥⑨；属于溶液的有⑤；
(4)属于有机物的是④。
11．B丁达尔效应NaCl溶液渗析电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体聚沉电泳
【详解】(1)分散质微粒直径在1-100nm之间的分散系属于胶体。将微粒直径为几纳米到几十纳米的材料分散到液体分散剂中，由分散质的直径在1~100nm之间，可知该分散系属于胶体，其具有胶体的性质。胶体的分散质微粒较大，不能透过半透膜，但能透过滤纸。胶体都能产生丁达尔效应。胶体较稳定，不会分层。综上所述B符合题意，故选B；
高一化学必修一第一章测试题
高一化学必修一第一章测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔。
1摩尔物质中所包含的粒子数大约是：A. 10^23B. 10^24C. 6.02×10^23D. 6.02×10^242. 原子量单位（amu）与摩尔质量的关系是：A. 1 amu = 1 g/molB. 1 amu = 1/12 g/molC. 1 g/mol = 1 amuD. 1 amu = 1/6.02×10^23 g/mol3. 下列关于化学反应速率的叙述，错误的是：A. 反应速率与反应物浓度有关B. 反应速率与反应物的表面积有关C. 反应速率与反应物的温度无关D. 反应速率与催化剂有关4. 根据化学方程式 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \)，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水，该反应的化学计量数之比为：A. 2:1:2B. 1:2:1C. 2:2:1D. 1:1:15. 根据题目中的化学方程式，如果完全反应消耗了3摩尔氧气，那么消耗的氢气摩尔数为：A. 3B. 6C. 1.5D. 9二、填空题（每空2分，共20分）6. 摩尔质量的单位是______，它与相对原子质量在数值上相等。
7. 1摩尔任何物质的质量以克为单位时，在数值上都与该物质的______相等。
8. 化学反应中，如果反应物A的摩尔数为n，那么反应物A的质量为______克。
9. 某化学反应的速率为0.5摩尔/升·秒，表示每秒钟每升反应体系中反应物的摩尔数减少______摩尔。
10. 根据题目中的化学方程式，如果生成了6摩尔水，那么反应消耗的氧气摩尔数为______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 解释什么是化学平衡，并简述其特点。
12. 描述如何通过实验测定一个化学反应的速率。
13. 简述影响化学反应速率的主要因素。
高一化学必修一第一章练习题
高一化学必修一第一章练习题2011.09.27 一、单选题1．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是：( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出2．如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间4．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．有4mol原子5．氧气的摩尔质量是（）A．16 B．16g/mol C．32 D．32g/mol 6．从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是（）A．含NaOH 0.1 mol B．浓度为 1 mol/LC．含NaOH 4 g D．浓度为0.1 mol/L7．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③8．东莞地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液9．用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是（） A．0.5ml B．5ml C．50ml D．500ml10．0.5 mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．2.24L11．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
高一化学必修 第一册(2019版)_《物质的转化》专项练习解析版
第1章物质的分类及其变化1.1.2 物质的转化一、选择题1．下列转化过程不能一步实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2【答案】B【解析】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；2．下图表示的是某物质所发生的（）A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程【答案】B【解析】试题据题目给出的模型可知，HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸氢根离与水电离出的氢离子结合生成碳酸，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，而碳酸氢根离子的电离产生氢离子，溶液显酸性，中和反应为酸碱发生反应，置换反应为单质和化合物之间的反应，据此可知上述过程为水解反应；3．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（）A．CO2和Na2CO3B．CO和CO2C．CO和H2CO3D．CH4和CO2【答案】A【解析】A、钠显+1价,氧显-2价，CO2和Na2CO3中碳元素的化合价分别为+4、+4，故A正确；B、氧显-2价，CO和CO2中碳元素的化合价分别为+2、+4，故B错误；C、氢显+1价，氧显-2价，CO和H2CO3中碳元素的化合价分别为+2、+4，故C错误；D、氢显+1价，氧显-2价，CH4和CO2中碳元素的化合价分别为-4、+4，故D错误；综上所述，本题选A。
4．溶液和胶体本质区别是（）A．微粒直径的大小B．观察外观C．电泳D．丁达尔效应【答案】A【解析】当分散剂是水或其他溶剂时，根据分散质粒子直径的大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1纳米），胶体（1纳米-100纳米），浊液（大于100纳米），所以溶液和胶体的本质区别是微粒直径的大小。
第一章物质及其变化同步练习-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第一章物质及其变化（同步练习）一、单选题1．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是A．KClO3→KCl B．Fe2O3→Fe C．HClO→O2D．Na2SO3→SO2 2．下列关于分散系的说法正确的是A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式3．垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。
下列说法错误的是A．“溶解”过程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质4．对于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应，下列说法不正确的是A．Fe是还原剂，被氧化B．HCl是氧化剂，发生了还原反应C．−1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62−+6M，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H3AsO3 ①还原性：Cl->As①M为OH-①SnCl62−是氧化产物A．①①B．①①C．①①①D．①①①6．下列反应中，水作还原剂的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．2F2+2H2O=4HF+O2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3NO2+H2O=2HNO3+NO7．下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是A．晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱B．在外加直流电场作用下，Fe(OH)3粒子向阴极移动C．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D．在江河入海口，逐渐形成三角洲8．下列物质不属于碱性氧化物的是A．MgO B．Fe2O3C．K2O D．Na2O29．化学从微观层次认识物质，以符号形式描述物质。
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高一化学（必修1）第一章练习（满分：110分） 2008.9.9第Ⅰ卷一、单项选择题（每小题2分，共50分）1．下列实验中正确的是（ ）A 、称量固体时，将固体药品直接放在天平托盘上B 、实验室用氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C 、先将pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD 、在量筒中稀释浓硫酸2．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，这时应该采取的措施是（ ）A 、用胶头滴管吸出超过的那一部分B 、把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度C 、根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸D 、把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A 、常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N AB 、1.8g 的N H 4＋离子中含有的电子数为N AC 、常温常压下，48g 臭氧含有的氧原子数为N AD 、2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A4．某原子的摩尔质量是M g ·mo l -1，则一个该原子的真实质量是（ ）A 、M gB 、M1 g C 、231002.6⨯M g D 、M231002.6⨯ g 5．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶中转移液体A 、①和②B 、①和③C 、③和④D 、①和④6. 已知2310505.1⨯个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是（ ）A 、16 gB 、32 gC 、64 1-⋅mol gD 、32 1-⋅mol g7．下列溶液中-Cl 离子的物质的量浓度与1 1-⋅L mol 氯化铝溶液中-Cl 离子的物质的量浓度相等的是（ ）A 、150mL 1 1-⋅L mol 氯化钠溶液B 、75mL 1 1-⋅L mol 氯化钙溶液C 、150mL 31-⋅L mol 氯化钾溶液D 、50mL 31-⋅L mol 氯化镁溶液8. C 25、pa 51001.1⨯下，使V L 氯化氢气体溶于水得V L 水溶液，关于这种溶液的叙述正确的是（ ）A 、所得盐酸的物质的量浓度为11-⋅L molB 、溶液中14.221)(-+⋅=L mol H c C 、溶液中水分子数与+H 数之比为1︰1D 、溶液的物质的量浓度稍小于14.221-⋅L mol 9.用酒精灯或者电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（ ）A 、烧杯B 、蒸发皿C 、试管D 、坩埚10．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是（ ）A 、混有泥沙的食盐B 、混有水的酒精C 、白糖和食盐的混合物D 、铁粉和泥沙的混合物11．在实验室进行分液操作，下列仪器一定需要的是（ ）A 、锥形瓶B 、分液漏斗C 、玻璃棒D 、温度计12. 摩尔是（ ）A 、表示物质质量的单位B 、表示231002.6⨯个粒子的集合体C 、计量微观粒子的物质的量的单位D 、国际单位制的一个基本物理量13．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（ ）①0.5mol 的氯气 ②标准状况下22.4L 氢气 ③C 4时9mL 的水 ④0.2mol 的磷酸A 、①④③②B 、④③②①C 、②④③①D 、①④②③14．下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）A 、用25mL 的碱式滴定管量取14.80mL 的NaOH 溶液B 、用100mL 量筒量取85.50mL 的盐酸C 、用托盘天平量取25.20g 的NaClD 、用100mL 容量瓶配制50mL 11.0-⋅L mol 盐酸15．在过滤操作时，除了使用铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是（ ）A 、天平B 、蒸发皿C 、酒精灯D 、漏斗16．容量瓶上需标有（ ）①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式A 、①③⑤B 、②④⑥C 、③⑤⑥D 、①②③17．浓度为21-⋅L mol 的NaOH 溶液的正确含义是（ ）A 、在2L 水中溶有80g NaOHB 、80g NaOH 溶于水配成的溶液C 、每升溶液中含有80g NaOHD 、每2L 溶液中含有80g NaOH18．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，该容量瓶必须是（ ）A 、干燥的B 、瓶塞不漏水的C 、用欲配制的溶液润洗过的D 、以上三项均要求 19．0.5mol 的氢气约含有（ ）A 、0.5个氢分子B 、231002.6⨯个氢原子C 、231002.6⨯个氢分子D 、231001.3⨯个电子20．等物质的量的NaCl 、MgCl 2两种固体，其中-Cl 的物质的量之比是（ ）A 、1：2B 、2：1C 、1：1D 、3：121．下列说法正确的是（ ）A 、1mol 任何气体的体积都是22.41-⋅mol LB 、1mol H 2的质量是1g ，它所占的体积是22.41-⋅mol LC 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.41-⋅mol LD 、在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L22．物质的量相同的任何气体物质，相同的是（ ）A 、体积B 、质量C 、摩尔质量D 、分子数23．在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g ，若装满氮气时质量是66g ，此容器的体积是（ ）A 、4.48LB 、11.2LC 、22.4LD 、44.8L24．以下操作过滤中，不正确的是（ ）A 、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B 、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C 、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D 、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液25．下列做法正确的是（ ）A 、用手接触药品B 、用嘴吹灭酒精灯C 、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能放回原处D 、将带有溶液的滴管平放在实验台上第Ⅱ卷26．（10分）对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3微粒。
可用 方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用 方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。
（4）淡化海水，可采用 方法。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 方法。
27．（4分）用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③试管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗（1）可以加热但必须垫石棉网的有 ；（2）使用时必须检验是否漏水的有 。
28．（10分）（1）CCl 4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl 4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，震荡，呈紫红色的液体是 ，呈棕黄色的液体是 。
②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是 ，上层液体是 。
（2）氯化钠溶液中含有少量的CaCl 2,某学生用过量的Na 2CO 3使Ca 2+离子转化为沉淀而除去，确认Na 2CO 3已过量的实验方法是 。
29.（11分） 实验室用氯化钠固体配制11-⋅L mol 的NaCl 溶液0.5L ，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：①计算，② ，③ ，④ ，⑤洗涤，⑥ ，⑦摇匀。
用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（ ）A 、左盘重，样品轻B 、左盘轻，砝码重C 、右盘重，砝码轻D 、右盘轻，砝码重需要NaCl g ，实际用托盘天平称量的质量是 g 。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。
使用容量瓶前必须进行的操作是 。
（3）从该溶液中取出50mL ，其中NaCl 的物质的量浓度为 。
30．（8分）（1）一个典型病毒微粒的直径是cm 6105-⨯，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度是 cm 。
（2）19g 某二价金属氯化物（2A Cl ）中含有0.4mol -Cl ，则2A Cl 的摩尔质量是 ；A 的相对原子质量是 ；2ACl 的化学式是 。
31．（9分）为了除去KCl 溶液中的少量MgCl 2、MgSO 4，从稀盐酸、Na 2CO 3、Ba(NO 3)2、K 2CO 3、Ba(OH)2溶液中，选择A 、B 、C 三种试剂，按下列步骤实验：（1）写出三种试剂的化学式：A、B、C 、（2）加过量A 的原因是 ，有关反应的化学方程式是（3）加过量B 的原因是 ，有关的化学反应方程式为 ， 。
（4）欲得到较为纯净的KCl 溶液，试剂C 加到 时方为适量。
32．（8分）将标准状况下的HCl 气体4.48L 溶于水形成100mL 溶液，然后与足量的铁粉反应。
计算：（1）所得盐酸的物质的量浓度；（2）参加反应的铁的质量；（3）生成的H 2体积。
答案一、单项选择题1—5：BDBCD 6—10：DCDAA 11—15：BCCAD 16—20：ACBBA21—25：DDDCC26、（1）过滤（2）萃取（3）蒸发（4）蒸馏（5）加热分解27、（1）②⑤（2）①⑦28、（1）、①四氯化碳，水②四氯化碳，水（2）、取静置后溶液的上层澄清液，然后反加入CaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明Na2CO3已经过量，反之没有过量。
29、（1）称量溶解移液定容A29.2529.3（2）500mL 胶头滴管、烧杯、玻璃棒检漏（3）1mo l·L-130、（1）3.01×1018（2）95g·mol-124 MgCl231、（1）Ba(OH)2、K2CO3、稀盐酸（2）除去Mg2+和SO42-MgCl2 +Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓+ BaCl2MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓+ BaSO4↓(3) 除去过量的Ba2+Ba(OH)2 + K2CO3 = BaCO3↓+2KOHBaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ +2KCl(4) 无气泡产生32、（1）2mo l·L-1（2）5.6g（3）2.24L。