2018届高考化学二轮复习三轮考前特训七含答案
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
2018新高考高考化学三轮：大题练二 含答案 精品
押题练二(时间：30分钟分值：43分)1．(14分)青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157 ℃。
提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1：请回答下列问题：(1)对青蒿进行破碎的目的是_____________________________________。
(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器是________________，操作Ⅱ的名称是________。
(3)用如图2的实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g 青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为____________(每个装置限用一次)；②装置C中CuO的作用是____________________________________；③装置D中的试剂为________；④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：则青蒿素的最简式为________。
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是________(填字母代号)。
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率(2分)(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)蒸馏(1分)(3)①afgdebchi(2分)②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O(2分)③浓硫酸(1分)④C15H22O5(2分)(4)C(2分)【解析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣；提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。
(2)根据上面的分析，操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
2018新高考人教版高考化学三轮训练小题练二 Word版含答案
小题练二(时间：15分钟分值：42分每小题6分)1．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是()A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D．0.1 mol·L－1 NaCN溶液中含HCN和CN－总数目为0.1×6.02×1023【答案】C【解析】A项，NaCN中C为＋2价，Na为＋1价，则N为－3价，反应前后N元素化合价不变，错误；B项，反应中H2O2作氧化剂，错误；C项，因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，正确；D项，无体积无法计算，故D错误。
2．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是()A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2＋2OH－===CO32－＋H2OB．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4＋＋HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O ＋H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO【答案】A【解析】A项，滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明CO2过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式应为CO2＋OH－===HCO3－，错误。
3．分子式为C9H18O2的有机物A有如图转化关系。
其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有()A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】B【解析】有机物A的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解为B和C两种有机物，则有机物A为酯，由于B与C相对分子质量相同，因此酸比醇少一个C原子，说明水解后得到的羧酸含有4个C原子，而得到的醇含有5个C原子，含有4个C原子的羧酸有2种同分异构体：CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH；含有5个C原子的醇有8种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、CH3CH2C(OH)(CH3)CH3、CH3CH(OH)CH(CH3)CH3、CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3、CH3C(CH3)2CH2OH，其中醇能被氧化成羧酸，说明羟基所连碳原子上有2个氢原子，共有4种，所以有机物A的同分异构体数目有2×4＝8，B项正确。
2018届高考化学二轮复习三轮考前特训五含答案
特训五 物质的性质与应用 无机物之间的转化 单项选择1.下列说法正确的是( )A.蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B.煤的液化、气化都是化学变化C.1 L 1 mol ·L －1AlCl 3溶液中含Al 3＋数目为6.02×1023D.等质量的铝粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的NaOH 途径a ：Al ――→O 2点燃Al 2O 3――→NaOH 溶液NaAlO 2； 途径b ：Al ――→NaOH 溶液NaAlO 2解析 A 项，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，错误；C 项，Al 3＋水解使数目减小，错误；D 项，Al 最终均生成NaAlO 2，n(Na)＝n(Al)，消耗NaOH 相同，错误。
答案 B2.下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B.SiO 2晶体熔点高，可用于制作半导体材料 C.NaHCO 3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 D.Fe 比Cu 活泼，可用FeCl 3溶液腐蚀线路板上的Cu解析 B 项，用于制作半导体材料的是晶体Si ；C 项，NaHCO 3做膨松剂是因为加热时能产生CO 2气体，使糕点膨松：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，无对应关系；D 项，FeCl 3溶液能腐蚀Cu 是因为其能将铜氧化：2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，无对应关系。
答案 A3.下列有关物质性质和应用对应关系正确的是( ) A.甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂 B.炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C.NaCl 属电解质，可电解NaCl 溶液获得金属钠 D.Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚解析A项，甲醛不能用于食品防腐，错误；C项，电解NaCl溶液得到H2、Cl2、NaOH溶液，错误；D项，高温条件下，NaOH固体能与Al2O3反应：2NaOH＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O，错误。
山东省滕州市2018届高考人教版高中化学二轮复习考前特
2012·课标全国卷(理综化学)7．J2下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋7．A 溴易挥发，密度比水大，故液溴应保存在棕色瓶中并水封，A项正确；只要能氧化KI 且生成单质I2的物质，就能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，B项错；四氯化碳层呈紫色意味着有碘单质，并不是有I－，C项错；溶液中也可能含有SO42－，D项错。
8．D1 M4下列说法中正确的是( )A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8．B 医用酒精的浓度通常为75%，A项错；单质硅是制太阳能电池的常用材料，B项正确；油脂属于小分子化合物，C项错；合成纤维属于高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D 项错。
9．A1用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A9．D NO2和CO2分子中均含有2个氧原子，故分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子为2N A，A项正确；28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含碳原子数为2N A，B项正确；92 g的NO2和N2O4混合气体中含“NO2”的物质的量为92 g＝2 mol，含有原子的物质的量为6 mol，即原子数为6N A，C项正确；常温常压46 g·mol－1下，22.4 L氯气的物质的量不是1 mol，D项错。
2018新高考高考化学三轮：专题三氧化还原反应 含答案
专题三氧化还原反应高频考点一氧化还原反应的相关概念及其关系考法考查氧化还原反应的相关概念及其关系1．(1)[2015课标全国Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓溶液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。
该反应的还原产物为________________________________________________________________________。
(2)[2015课标全国Ⅱ，28(4)]用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。
A．明矾B．碘化钾C．盐酸D．硫酸亚铁【答案】(1)MnSO4(或Mn2＋)(2)D【解析】(1)在反应中I－被氧化为I2，则MnO2中＋4价Mn被还原为＋2价，结合反应介质为硫酸溶液可知该反应的还原产物为MnSO4。
(2)明矾与亚氯酸盐不反应，A不符合题意；碘化钾与亚氯酸盐反应生成碘单质，而碘单质有毒，B不符合题意；加入盐酸，亚氯酸盐转化为亚氯酸，不能达到除去亚氯酸根的目的，C不符合题意；加入硫酸亚铁，亚氯酸盐被还原为Cl－，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性，能起到净化水的目的，故D符合题意。
2．[2016湖南长沙雅礼中学一模，5]对于反应2P＋4H2O2＋2NaOH===Na2H2P2O6＋4H2O，下列有关该反应的说法正确的是()A．P是氧化剂B．氧化性：H2O2＞Na2H2P2O6C．1 mol H2O2反应，转移电子 1 molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋3【答案】B【解析】A项，该反应中，P元素由0价升高到＋4价，H2O2中O元素由－1价降低到－2价，则P是还原剂，H2O2是氧化剂，错误；B项，Na2H2P2O6是氧化产物，据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”可知，H2O2的氧化性强于Na2H2P2O6，正确；C项，H2O2中O元素由－1价降低到－2价，故 1 mol H2O2反应得到2 mol 电子，错误；D项，据化合物中各元素化合价的代数和为0推知，Na2H2P2O6中磷元素的化合价为＋4，错误。
2018新高考高考化学三轮：仿真试题二 含答案 精品
22018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是()A．长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症B．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同D．纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量【答案】A【解析】A项，纯净水中缺少一些人体必需的微量元素，所以长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症，正确。
B项，明矾在水中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，其能吸附水中的悬浮物而起到净水作用，明矾没有杀菌消毒作用，错误。
C项，洗涤剂去污是乳化作用，属于物理变化；纯碱水解显碱性，促进油污的水解，油脂水解生成易溶性物质，发生了化学变化，原理不同，错误。
D项，纤维素在人体内不水解，不能被人体利用，错误。
2．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A．含N A个铜离子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB．标准状况下，22.4 L 氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC．500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3N AD．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9N A【答案】B【解析】 A 项，1 mol 氧化铜的质量和 0.5 mol 硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜离子数相等，正确。
B 项，O 2→2O 2－，得到4e －；O 2→O 22－，得到2e －，错误。
全国高考2018届高三考前押题卷(七)理综化学试题
全国高考2018届高三考前押题卷（七）理综化学试题本试卷共26页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
7、材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A.真丝围巾B.宣纸C.PVC塑料卡片D.淀粉做的餐具8、设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是A.在标准状况下，11.2LC3H8中共价键数目为5N AB.1molN2和3molH2充分反应后，容器中分子总数大于2N AC.18gOH-和20g-OH 所含电子数目相同D.氯气通入到FeI2溶液中，当有3N A Fe2+被氧化时，消耗标准状况下氯气33 6L9、化合物X 的结构简式为，下列说法正确的是A.X为乙酸的同系物B.X 中能发生酯化反应的官能团有3种C.与X互为同分异构体D.1molX与足量金属Na反应生成1.5molH210、下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是11、镁、锌等金属与H 2O 2 可形成“金属-H 2O 2”电池，能为潜水器提供动力，可用食盐水作为电解质溶液，如下图所示。
下列有关Zn-H2O 2电池的说法正确的是A.电流从Zn 电极沿导线流向Pt 电极B.Pt 为正极，电极反应为: H 2O 2+2e -=2OH -C.每消耗6.5gZn ，将反应0.05mol H 2O 2D.食盐水中Cl -向Pt 电极移动12、V 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X 的最外层电子数是内层电子数的三倍，W 的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y 是同周期中原子半径最大的元素，Z 的原子序数等于V 、W 、X 的原子序数之和。
2018届高考化学三轮冲刺--硫和氮押题模拟训练(含解析)
三轮冲刺 -- 硫和氮押题模拟训练一、选择题1、以下指定反响的离子方程式正确的选项是+NO3 2+ 2A．将铜插入稀硝酸中： Cu+4H+2 ===Cu +2NO↑+HO B．向 Fe (SO) 溶液中加入过度铁粉：3+ 3+Fe +Fe===2Fe2 4 32 4 3溶液中加入过度氨水 Al 3+ 2 3 NH4C．向 Al (SO) +3NH·H O===Al(OH)↓+3 D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+【答案】 C【分析】 A、反响原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO，反响的离子方+ - 2+程式为 3Cu+8H+2NO ===3Cu +2NO↑+4HO，A 错误； B、电荷不守恒，3 2向 Fe (SO ) 溶液中加入过度铁粉应为：3+ 2+ ，B 错误； C、2Fe +Fe===3Fe2 4 3氨水是弱碱不可以溶解氢氧化铝，则向 Al 2(SO4) 3溶液中加入过度氨水的离子方程式为 Al 3++3NH·H2O===Al(OH)3↓+3 NH4，C 正确；D、硅酸钠为可溶性盐，应当用离子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为 SiO32+2H+===H2SiO3↓，D错误。
答案选C。
2、以下图，当向试管内通入21 mL O2时，最后试管中的液面仍在本来的地点，则原试管中NO体积为 ( )A．6 mL B ．12 mLC．16 mL D ．18 mL【答案】 B【分析】：此类题可用NO 和 O2溶于水的关系式：4NO＋ 3O2＋2HO===4HNO3解题。
当V(NO)∶V(O2) ＝4∶3时，混淆气体完整与水反应，无气体节余；当V(NO)∶V(O2)≠4∶3时，可能O2节余或NO节余。
据题意可推知O2节余，且节余量与原NO体积同样。
设原试管中NO 为 x mL，则有4∶3＝ x∶(21－x)，解得 x＝12。
2018新高考人教版高考化学三轮训练小题练七 Word版含答案
小题练七(时间：15分钟分值：42分每小题6分)1．下列说法正确的是()A．化学反应能够产生新的物质，同时也能产生新的元素B．煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏C．在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D．工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料【答案】D【解析】A项，化学反应不会产生新的元素，错误；B项，煤的干馏是在隔绝空气的条件下进行的，错误；C项，酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，错误。
2．下列说法正确的是()A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% 【答案】B【解析】A项，100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合后溶液的体积不等于200 mL，错误；B项，ω＝100 g×20%100 g＋100 g×100%＝10%，正确；C项，3 mol·L－1的BaCl2溶液中的Cl－浓度为6 mol·L－1，混合后溶液中Cl－浓度大于3 mol·L－1，错误；D项，因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL－1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%，错误。
3．下列变化的实质相似的是()①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④⑥D．全部【答案】B【解析】浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，前者是因为浓硫酸的吸水性，后者是因为浓盐酸的挥发性，变化的实质不同，故①不选；SO2的漂白作用是因为发生化合反应，具有不稳定性，HClO的漂白作用是因为发生氧化还原反应，漂白效果稳定，变化的实质不同，故②不选；SO2使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色是发生了氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，变化的实质不同，故③不选；NH3、HI都能和浓硫酸反应，NH3是碱性气体，与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4＋2HI===I2＋SO2↑＋2H2O，变化的实质不同，故④不选；两者都体现浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故⑤选；前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性，变化的实质不同，故⑥不选。
2018新高考高考化学三轮：仿真试题一 含答案 精品
12018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 Si—28P—31S—32 Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()【答案】C【解析】A项，硅胶具有吸水性，所以硅胶能防止食品受潮而变质，错误；B项，用明矾净水是因为明矾可以水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，明矾没有杀菌消毒的作用，错误；D项，雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的各种细颗粒物、有害气体形成的，不是因为排放的二氧化碳增多，错误。
2．下列有机物只有4种同分异构体的是()A．分子式为C4H10的烷烃的二氯取代物B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以3个单键与其他原子相连C．乙苯的一氯取代物D．分子式为C4H8的有机物【答案】B【解析】A项，分子式为C4H10的烷烃的同分异构体有2种：主链有4个碳时，两个Cl在不同碳原子上时有4种同分异构体，两个Cl在同一个碳原子上时有2种同分异构体；主链有3个碳时，两个Cl在不同碳原子上时有2种同分异构体，两个Cl在同一个碳原子上时有1种同分异构体，故共有9种同分异构体。
B项，分子式为C3H9N的有机物，N原子以3个单键与其他原子相连时的情况有：CH3CH2CH2NH2、CH3NHCH2CH3、NH2CH(CH3)2、N(CH3)3，共有4种同分异构体。
C项，乙苯中有5种不同化学环境的氢原子，故乙苯的一氯取代物有5种。
D项，分子式为C4H8的有机物，属于烯烃的有3种，此外还有环丁烷、甲基环丙烷，同分异构体多于4种。
3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2018新高考人教版高考化学三轮训练大题练二 Word版含答案
押题练二(时间：30分钟分值：43分)1．(14分)青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157 ℃。
提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如图1：请回答下列问题：(1)对青蒿进行破碎的目的是_____________________________________。
(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器是________________，操作Ⅱ的名称是________。
(3)用如图2的实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g 青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为____________(每个装置限用一次)；②装置C中CuO的作用是____________________________________；③装置D中的试剂为________；④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：则青蒿素的最简式为________。
(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是________(填字母代号)。
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖【答案】(1)增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率(2分)(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(2分)蒸馏(1分)(3)①afgdebchi(2分)②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O(2分)③浓硫酸(1分)④C15H22O5(2分)(4)C(2分)【解析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣；提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。
(2)根据上面的分析，操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒。
2018届高三化学第三轮高考预测试题 精品优选公开课件
D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样 本时，传感器上产生的电流大小相同
【答案】B
【解析】由待测气体及产物的化合价可知NO2、Cl2作正极，CO、H2S作负极， A项错误；由H2S氧化后产物为H2SO4可知，电解质 溶液为酸性，电极中不 能有OH−，C项错误；D项，H2S中1个S的化合价升高8、而CO中1个C的化 合价只升
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累了吧，轻松一下
一个化学家，一个物理学家和一个地质 学家沿着海滩散步，忽然物理学家说他要测 量一下海的深度，就跳到了海里；地质学家 说他要看看海底，也随后跳了下去，化学家 等了一会不见他们出现，于是得出结论：物 理学家和地质学家在海水中是可溶的。
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预计在2018年的高考试题中还会在选择题 中出现，与第II卷形成互补，增大考查面；有 可能还会以表格和装置图的形式出现，以中学 化学所涉及的重要物质的性质为载体，突出考 查基本仪器的使用、化学实验操作的规范性、 物质的检验分离提纯等，考查点会多样化，在 稳定的基础上追求创新，更全面的考查学生的 实验能力。
2018届高三化学第三轮总复习 2018年高考化学试题预测
乾坤未定，都是黑马； 逐春秋，勤苦为舟； 莫回头，壮志将酬。
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近几年全国卷高考化学试题中均涉及电化
学知识，并且试题的背景较为新颖，对考生分
析问题的能力提出了较高要求。本专题知识在
高考题型中选择、填空都有，考查知识点集中
。预测在2018年的高考命题中该部分仍是命
通过时，电子转移4mol
D．该分析仪可用于分析空气中
2018新高考人教版高考化学三轮训练大题练三 Word版含答案
押题练三(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)某实验小组以CoCl 2·6H 2O 、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X 。
为确定其组成，他们进行了如下实验：①氨的测定：精确称取w g X ，加适量水溶解，注入如图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10% NaOH 溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V 1 mL c 1 mol·L －1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下a ，用c 2 mol·L －1 NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl ，终点时消耗V2 mL NaOH 溶液。
②氯的测定：准确称取样品X 配成溶液，用K 2CrO 4溶液为指示剂，在棕色滴定管中用AgNO 3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag 2CrO 4为砖红色)。
回答下列问题：(1)X 的制备过程中，温度不能过高，其原因是______________________________。
(2)仪器a 的名称是________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)样品中氨的质量分数表达式为_____________________________________________。
(4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________________________________；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl －[c (Cl －)≤1.0×10－5 mol·L －1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c (CrO 42－)的最小值为________mol·L －1[已知：K sp (AgCl)＝1.0×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝1.12×10－12]。
(5)经测定分析，样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，则制备X 的化学方程式为_________________________________________________________。
2018新高考高考化学三轮：大题练七 含答案 精品
押题练七(时间：30分钟 分值：43分)1．(14分)某研究性学习小组设想将少量Cl 2通入Fe 2＋ 和I － 的混合溶液中，探究Fe 2＋ 和I － 的还原性强弱。
【提出假设】假设1：Fe 2＋ 还原性比I －强；假设2：I － 还原性比Fe 2＋ 强；假设3：一样强。
【验证假设】(1)设计如下几种装置进行实验：实验必需的装置是A→____________(按Cl 2气流方向的顺序填写)。
(2)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。
该小组称取 3.04 g FeSO 4，同时称取 3.32 g KI 固体，溶于水中，为了验证上述假设，通入的Cl 2体积最多不能超过________L(标准状况)。
【思考与交流】(5)有同学质疑，上述实验只能验证Cl 2分别与Fe 2＋ 和I － 反应的速率大小，并不能证明Fe 2＋ 和I － 还原性的强弱，于是提出另一方案：往KI 溶液中滴入某溶液，如果能发生反应，即可证明I － 的还原性强于Fe 2＋，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
【答案】 (1)C→E(2分)(2)不能(2分)(3)(每空1分，共5分)实验步骤：KSCN 溶液 淀粉溶液预期现象和结论：①A 变红色，B 不变色②A 不变色，B 变蓝色③A 变红色，B 变蓝色(4)0.224(3分)(5)2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋(2分)【解析】(1)要想探究Fe2＋和I－的还原性强弱，应将制取的Cl2通入到含有Fe2＋和I－的溶液中，Cl2有毒应进行尾气处理，所以必需的装置是A→C→E。
(2)碘水的颜色与Fe3＋水溶液的颜色相差不大，所以不能通过观察颜色来比较反应的先后顺序。
山东省滕州市2018届高考人教版高中化学二轮复习考前特
2016·全国卷Ⅲ(化学)7．C5 D1 D2 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )7.B NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，发生反应Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆盖在可燃物表面隔绝空气，CO2能阻止燃烧，因此能用于灭火器灭火，A项正确；FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，该反应发生是因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋，B项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C项正确；玻璃的主要成分是SiO2，HF能与SiO2反应，因此氢氟酸可以刻蚀玻璃，D 项正确。
8．I1 I2下列说法错误的是( )A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体8．A 乙烷与气态的卤素单质在光照条件下才能发生取代反应，室温下不能与浓盐酸发生取代反应，A项错误；乙烯发生加聚反应，得到的聚乙烯用作食品包装材料，B项正确；室温下乙醇可以与水互溶，而溴乙烷难溶于水，C项正确；乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，且二者的结构不同，互为同分异构体，D项正确。
9．J1 J2下列有关实验的操作正确的是( )9.D 配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A 项错误；排水法收集KMnO4分解产生的O2，应先移出导管，再熄灭酒精灯，否则可能会发生倒吸现象使试管炸裂，B项错误；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；用CCl4萃取碘水中的I2时，振荡后分层，上层为水溶液，下层为I2的CCl4溶液，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确。
10．I4已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是( )A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物10．C 异丙苯中苯环为—C6H5，取代基为—CHCH3CH3，故异丙苯的分子式为C9H12，A项正确；异丙苯的相对分子质量比苯大，分子间作用力大，故沸点比苯高，B项正确；苯分子中的碳原子处于一个平面，异丙基—CHCH3CH3中均为碳碳单键，碳原子不可能都处于同一平面，C项错误；异丙苯和苯的分子式相差3个CH2，互为同系物，D项正确。
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2014·新课标全国卷Ⅱ(课标化学)7．下列过程没有发生化学反应的是( )A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装7．A 活性炭除味是利用其具有强吸附性，属物理变化，A项正确；热水除油污是由于油脂在碱性条件下能发生彻底的水解反应，属化学变化，B项错误；高锰酸钾可吸收氧化催熟水果的乙烯，泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保存水果，属化学变化，C项错误；硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属物理变化，铁粉具有还原性，可防止食品氧化，属化学变化，D项错误。
8．四联苯的一氯代物有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．C由四联苯的结构可知，四联苯中含有5种等效氢：5种，正确选项是C。
9．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液9．B 氢气能夺取灼热的CuO中的氧，使固体质量减小，A项错误；Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3，固体质量增加，B项正确；铝与Fe2O3发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应前后均是固体，固体质量不变，C项错误；锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜，固体质量减小，D项错误。
10．下列图示实验正确的是( )A.除去粗盐溶液,中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解10．D 过滤时玻璃棒下端应紧靠过滤器中三层滤纸一侧，A项错误；固体碳酸氢钠受热分解时试管口应略向下倾斜，防止试管炸裂，B项错误；洗气时应长导管进气，短导管出气，C项错误；制备乙酸乙酯时试管口向上，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，D项正确。
11 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③11．D H2S中存在两步可逆电离，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1＞c(HS－)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H＋)减小程度小于10倍，即a＜b＋1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO－3对应的弱酸是H2CO3，D项正确。
山东省滕州市2018届高考人教版高中化学二轮复习考前特
2011·全国卷(理综化学)6．H2等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是( )A．④②③① B．③①②④C．①②③④ D．①③②④6．H2 【解析】 D 在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的事实判断醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚不能使酸碱指示剂变色说明苯酚的酸性很弱；乙醇是中性溶液。
所以四种物质pH的大小顺序为①<③<②<④，故选D。
7．J2C1下列叙述错误的是( )A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛7．J2 C1【解析】 D 甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以与银氨溶液反应得到银单质，D项错误。
乙醇中含有羟基，可以与金属钠反应生成气体，而乙醚则不能，因此可以鉴别，A项正确，高锰酸钾可以氧化含有碳碳双键的3－己烯，而不能氧化烷烃，B项正确。
苯和溴苯均不溶于水，而苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，因此可以用水鉴别，C项正确。
8．G4在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )A．5% B．10% C．15% D．20%8．G4【解析】 C 根据题意可知，发生反应的氢气的物质的量为8 mol×25%＝2 mol，因此可得下列“三段式”：N2＋3H22NH3初始/mol: 2 8 0 转化/mol: 23 2 43平衡/mol: 43 6 43在同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，因此平衡时氮气的体积分数等于其物质的量分数，即为4343＋6＋43×100%≈15%。
9．H3H6 室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A ．若pH>7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2B ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) C ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋) 9．H3H6【解析】 A 当NaOH 和CH 3COOH 按一定比例混合发生反应有三种情况：①若恰好完全反应，即c 1V 1＝c 2V 2，生成物CH 3COONa 是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。
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特训七电化学原理
单项选择
1.一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )
A.该电池工作时，每消耗22.4 L NH3转移3 mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时，OH－向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
解析A项，NH3没有指明标准状态，错误；B项，通入O2一极为正极，通入NH3为负极，电子由负极流向正极，正确；C项，原电池中，阴离子(OH－)移向负极，错误；D项，电解质为NaOH，所以电极反应式中不可能有H＋参加，错误。
答案 B
2.(2016·苏北三市一模)一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是( )
A.a电极发生还原反应
B.H＋由右室通过质子交换膜进入左室
C.b电极反应式为：2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O
D.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极
解析b电极NO－3→N2发生还原反应(为正极)，溶液呈酸性，用H＋平衡电荷，电极反应为：2NO－3＋10e－＋12H＋===N2↑＋6H2O，A项错误，C项正确。
a极发生氧化反应：C6H6O－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋，H＋在左侧生成，右侧消耗，H＋从左室移向右室，B错误；电流由正极(b)流向负极(a)，D项错误。
答案 C
3.利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密
封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是( )
A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后，a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋
解析a管发生吸氧腐蚀，a处溶液的pH增大，b管发生析氢腐蚀，b处溶液的H ＋减小，pH增大，故C错误。
答案 C
4.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解硫酸钠稀溶液一段时间后，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是( )
A.蓄电池放电时，每消耗0.1 mol PbO2，则共生成0.1 mol PbSO4
B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C.电解一段时间后若硫酸钠溶液中没有晶体析出则c(Na2SO4)不变
D.蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大
解析A项，铅蓄电池的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，每消耗0.1 mol PbO2，则共生成0.2 mol PbSO4，错误；B项，电解Na2SO4溶液相
当于电解水，阳极为阴离子放电，则为OH－失去电子生成O2，正确；C项，相当于蒸发溶液，由于没有晶体析出，所以c(Na2SO4)变大，错误；D项，H2SO4被消耗，浓度变小，错误。
答案 B
5.锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)而形成的，电池总反应为：8Li ＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，则下列叙述中错误的( )
A.电解质溶液中混入水，会影响电池反应
B.反应中，SOCl2既是溶剂，又是氧化剂
C.电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯(SOCl2) 被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4∶1
解析A项，若混有水，Li能与水反应，影响电池反应，正确；B项，SOCl2在正极放电，作氧化剂，同时又溶解LiAlCl4，正确；C项，SOCl2中硫显＋4价，被还原为S，错误；D项，由电子守恒，Li失1e－，SOCl2到S得4e－，正确。
答案 C
6.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是( )
A.电流由O2所在的铂电极流出
B.O2所在的铂电极处发生还原反应
C.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O －12e－===2CO2↑＋12H＋
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量。