内蒙古包头市2013届高三化学下学期第二次模拟考试试题新人教版
高三第二次模拟联考化学(附答案)
长安一中高新一中交大附中师大附中西安中学高2013届第二次模拟考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，150分钟，共300分。
可能用到的相对原子质量：N 14；O 16；P 31；Cl 35.5；Br 80第I卷（选择题）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关说法正确的是A．9．2克NO2气体中含有分子数目为0．2 N AB．标准状况下，2.24升SO3中含有氧原子数目为0．3N AC．2克D216O中含中子、质子、电子数目均为N AD．标准状况下2.24升Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1N A8．下列除去杂质的方法正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去SO2中少量的HC1气体：气体通过盛饱和亚硫酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏9．下列说法正确的是A．标准状况下，3.36升HF溶于水配成l升溶液，溶液中F—浓度为0.15mol/LB．已知则可以计算出反应C．常温下，pH=7的CH3COONa溶液中，c（CH3COO—）=c（Na+）D．常温下，l升0.10 mol·L-1NH4C1溶液与2升0．05 mol·L-1NH4Cl溶液使中，所含NH+4的数目相等10．分子式为C5H11Cl，在NaOH溶液中加热反应，生成的有机物物在Cu的催化作用下加热反应，氧化产物能发生银镜反应的有（不考虑立体异构）A．2种B．4种C．6种D．8种11．在某定容密闭容器中发生如下反应：△H<0，其正反应速率随时间的变化情况如下图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动B．t1降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时充入了少量N2，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动12．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。
二中2013届高三12月第二次测试化学(附答案)
高三化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题，共40分;第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 A127 S32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ba137 第Ⅰ卷 (选择题共 48分)一、选择题 (本题包括16题，每题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意) 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是 A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C.硅酸钠的俗名为水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂 D.Na 、S 、C 分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物 2.下列物质不能通过化合反应得到的是A.Fe(OH)3B.3FeClC.23H SiOD.NaHCO 3 3.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.某强酸性溶液:2Na Fe Cl ClO ++--、、、 B.含有大量2S -的溶液:3ClO Na Cl Fe -+-+、、、C.能使pH 试纸变红的溶液:2344NH Na SO Fe ++-+、、、D.加入铝粉能放出大量2H 的溶液:22443K NH SO CO ++--、、、 4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 5.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:2244SO Ba BaSO -++=↓、B.稀硫酸滴在铜片上:22Cu 2H Cu H +++=+↑C.2FeBr 溶液中通入过量2Cl :23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++D.食醋除水垢中的碳酸钙:233322CaCO 2CH COOH Ca 2CH COO H O CO +-+=+++↑ 6.关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A.装置①可用于分离25C H OH 和2H O 的混合物B.装置②可用于收集23222H NH CO Cl HCl NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为4CCl ，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH 3，并吸收多余的NH 3 7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.分子数为N A 的CO 、24C H 混合气体体积约为22.4L ，质量为28gB.在熔融状态下，lmol 4NaHSO 完全电离出的阳离子数为2N AC.78g 22Na O 固体与H 2O 完全反应转移的电子数为N AD.5.6 g 铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N A8.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土中级萃取理论方面作出的贡献。
2013年高三下册第二次联考理综化学试题(附答案)
2013年高三下册第二次联考理综化学试题（附答案）名校联盟2012—2013学年第二期高2013级联合考试理综化学试题化学（相对原子质量：Al：27Fe：56Cl：35.5）1、2013年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%。
下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（）A、1molFe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等B、水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2C、Fe2O3和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中D、生铁中的含碳量高于钢中含碳量2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c(H+)/c(OH—)=1×10-12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－③使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－④使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－A．①④B．①③C．②③D．①④⑤3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目大于NAB．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAC．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NAD．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA 4、室温下，将1.00mol•L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol•L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3•H2O)=c(Cl－）C．c点：c(Cl－)=c(NH4＋）D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热5、下列图中所示实验操作不合理的是（）6、下列说法正确的是（）A．干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，Na2O2在这个反应中只做氧化剂。
2013年高考第二轮复习化学人教全国版物质结构与性质(选修3)专题升级训练卷(附答案)
专题升级训练14物质结构与性质(选修3)(时间：45分钟满分：100分)填空题(本题包括8小题，共100分)1．(2012河南焦作一次质检)(13分)下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式______________。
(2)c元素的一种同素异形体与熔融的n单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作C x K，其平面图形见右图，则x值为________________________________________________________________________。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是____________(填图中的序号)(稀有气体除外)。
(4)由i原子跟d原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
则i与d 形成的晶体中一个晶胞中含有4个i原子；与同一个i原子相连的d原子构成的空间构型为________________，d原子的杂化类型为____________。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d cm，N A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。
2．(13分)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是____________________________________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________________________________________________________________________。
高考第二次模拟考试(理综)化学试题
内蒙古包头市高考第二次模拟考试（理综）化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe .56 Cu .64 Ba .137一.选择题6．最近德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。
已知铷的原子序数为37，下列关于铷的结构和性质的判断正确的是：A.它在空气中燃烧只生成氧化铷B.它的密度比钠小C.它是强氧化剂D.它与水反应比钠更剧烈7下列指定微粒的数目之比等于1:1的是A.CH 3COOH 溶液中的H +和 CH 3COO －B.Na 2O 2 晶体中的阳离子和阴离子C.NaF 溶液中的Na + 和F －D.1224Mg 2+ 离子中的质子数和中子数8.当反应HS －+ H 2O H 3O ++S 2－ 已达平衡时,要使平衡向右移动,且 c (S 2－) 有所增大,可加入A.少量胆矾B. 水玻璃C. 硫化钠溶液D. 大量水9. 下列有关实验现象的描述不正确的是A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H 2SO 4中，铜片表面出现气泡B ．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C ．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率加快10.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)，若A 的浓度由2 mol ·L -1降到0.8mol ·L 一1需要20s ，那么A 浓度再由0.8 mol ·L -1降到0.2 mol·L -1所需要的时间为A.lOsB.小于10sC.大于10sD.无法判断11.下列各组晶体中,化学键类型完全相同,晶体类型也相同的是A.CaCl 2 CaC 2B.SO 2 SiO 2C.NaCl HClD.CO 2 H 2O12．下列说法正确的是A ．不用其它试剂无法鉴别下列四种溶液： Na 2CO 3 、Al 2(SO 4)3 、NaCl 、NaHSO 4B ．实验室保存少量液溴和白磷常用水液封C ．在由水电离出的c(H +) =1×10－14 mol ·L —1 的溶液中可以大量存在 Na + 、K + 、NO 3－、HCO 3－离子D ．可以用分液漏斗分离下列三组液体混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇13．在25℃时，V mL pH=a 的盐酸中，滴加pH=b 的NaOH 溶液10V mL 时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na +的物质的量，则a+b 的值是A 、13B 、14C 、15D 、无法确定26.(15分) 有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
2013年高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷
2013年高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试时间150分钟，满分300分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H - 1 C -12 O—16 Cl—35.5 Na -23 K—39 Ca-40 Cu—64第I卷(选择题共126分）本卷共21小題，毎小題6分，共126分。
一、选择题：本大韪共13小題，每小題6分。
在毎小題给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A. 2B. 3C. 4D. 58. 阿斯巴甜具有清爽的甜味，甜度为蔗糖的200倍，其结构简式如图所示。
下列关于阿斯巴甜的说法中，不正确的是A. 一定条件下可以发生酯化反应和加成反应B. —定条件下既能与酸反应，又能与碱反应C. 阿斯巴甜属于糖类化合物D. 在酸性条件下可以水解生成两种氨基酸9. 下表各组物质中，可以实现（每步只发生一个反应)所示转化的选项是10. 常温下，将a LpH = 2的盐酸分别与下列三种溶液混合：①的氨水P的氨水③的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,则a、b、c、d的关系正确的是A.a = b>c>dB. b>a = d>cC. a=b>d>cD. c>a=d>b11. 用酸性氢氧燃料电池为电源电解CuSO4溶液，实验装置如下图所示。
下列关于此装置的说法中，正确的是 .A. 燃料电池工作时，正极反应为B. a极是石墨，b极是铜时，b极的电极反应为：C. a极是粗铜，b极是纯铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，若a极产生的气体为56 mL(标准状况），则U形管中溶液的PH为2(体积变化忽略不计）12. 下列离子方程式书写正确的是A. 硝酸铝溶液中加入过量氨水：B. FeI2溶液滴人过量溴水：C. 相同体积、相同物质的量浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀变黑色：-13. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：分析表中数据，下列说法中不正确的是A. 由①、②可知：①中的盐酸过量B. 由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol • L－1D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%26.(14 分）孔雀石的主要成分为，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。
2013届高三理综化学第二次模拟考试试题(有答案)
2013届高三理综化学第二次模拟考试试题（有答案）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH311．下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O12．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是A．向盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液B．SO2气体通入溴水中C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释D．氨气通入醋酸溶液中二.双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．下列实验或操作合理的是A．制氨气B．蒸发、结晶C．萃取碘D．用酸性KMnO4溶液滴定23.常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH溶液和NaOH 溶液，下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)30、卡托普利E是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：DE（1）A的结构简式是________，B中官能团的名称是______________。
（2）C→D的反应类型是__________________。
（3）下列关于卡托普利E说法正确的是__________________。
a.能发生取代反应b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2c.能与Na反应生成氢气d.E的分子式为C9H16NO3S（4）已知：BFGH（高分子化合物），则B→F的化学方程式为____________________________________________；高分子化合物H的结构简式为____________________________。
内蒙古包头市2013届高三数学第二次模拟考试试题 理 (包头市二模)新人教A版-推荐下载
2013 年普通高等学校招生全国统一考试数学（理科） （包头市第二次模拟考试）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第 22～24 题为 选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考 试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上 的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用 2B 铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号;非 选择题答案使用 0.5 毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
| F1P | 且它们的夹角为 6 ，则双曲线的离心率 e 为（）
A． 2 1 2
B． 3 1 2
12.定义在 R 上的奇函数 f(x),当 x≥0 时，f（x）= 2
x 的函数 F(x)=f(x)-a(0＜a＜1)的所有零点之和为
A．2a-1 B.1-2a 第Ⅱ卷 非选择题
C.2-a-1
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
第I卷
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的
题号涂黑。
一、选择题（本大题共 12 小题，每小题 5 分，共 60 分。在每小题给同的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。）
二、填空题：（本大题共 4 小题，每小题 5 分。共 20 分。）
x y 2 0 B、 设 x，y 满足条件 3x y 6 0,若目标函数z ax by(a 0,b 0) 的最大值为
内蒙古包头市2013年中考化学模拟试卷(解析版) 新人教版’
2013年某某某某市中考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、.选择题（1～9题为单项选择题，每题2分．10～12题至少两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分．共27分）1．（2分）（2009•某某）下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化B．分离液态空气制氧气C．酒精燃烧D．石蜡融化考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．解答：解：A、冰雪融化，还是水分子，故选项错误；B、分离液态空气制氧气，空气中有氧气．故选项错误；C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化．故选项正确；D、石蜡融化，还是石蜡，故选项错误；故选C点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，属于结合课本知识的信息，基础性比较强，要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．（2分）（2009•某某）“加碘食盐”、“加铁酱油”、“儿童补钙”，这里的碘、铁、钙是指（）A．单质B．元素C．原子D．分子考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的知识进行分析，物质中含有的碘、铁、钙等为元素．解答：解：“加碘食盐”、“加铁酱油”、“儿童补钙”中的碘、铁、钙等指的是元素，观察选项．故选B．点评：本题考查了食品中的化学元素的知识，题目较为简单，完成此题，可以依据已有的知识进行即可．3．（2分）（2009•某某）关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是（）A．都有红色物质生成B．都有还原剂参加反应C．都是置换反应D．反应都需要加热或高温考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；反应类型的判定．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：该题以冶炼铜的原理为依托，记忆氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应现象，加以判断．置换反应是指一种单指与一种化合物反应生成另一种单指和另一种化合物的反应，判断化学反应的基本类型，一定要把握其概念．解答：解：A、由以上三个反应可以看出，反应中都生成铜，现象为黑色变成红色．B、三个反应中都存在还原剂分别是碳、一氧化碳、和氢气．C、在CO+CuO Cu+CO2反应物不是单质与化合物，不是置换反应；而 C++2CuO2Cu+CO2↑，CO+CuO Cu+CO2是置换反应．D、在CO+CuO Cu+CO2； C++2CuO 2Cu+CO2↑，CO+CuO Cu+CO2反应中，反应物的条件相同．故选C．点评：主要考查对有关化学反应的现象的记忆和基本反应类型的判断，判断时一定要理解相关的概念．4．（2分）（2006•某某）下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2B．C u+ZnSO4═CuSO4+ZnC．C uO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O D．N aCl+KNO3═KCl+NaNO3考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据方程式判断正误的方法考虑：反应是否可以发生；化学式是否正确；是否配平；反应条件是否正确，↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、铁与酸反应生成亚铁盐，正确的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故A错误；B、根据金属活动顺序表排在前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜排在了锌的后面，故不能发生反应，故B错误；C、化学方程式完全正确，故C正确；D、不符合复分解反应发生的条件，故反应不能发生，故D错误；故选C点评：解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．5．（2分）（2009•某某）通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律的知识．在下列所给的有关规律的描述中正确的是（）A．所有的酸中都一定含有氧元素B．所有的盐中都一定含有金属元素C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都增加D．实验室制取气体前都要检查装置的气密性考点：氧化物、酸、碱和盐的概念；检查装置的气密性．专题：规律探究．分析：A、根据酸的含义进行解答；B、根据盐的含义进行解答；C、根据金属与盐溶液发生置换反应后溶液的质量变化进行解答；D、实验室制取气体前都要检查装置的气密性．解答：解：A、酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，如盐酸不含氧元素，故A错误；B、盐中不一定都含有金属元素，例如氯化铵中就不含有金属元素，故B错误；C、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定都增加，例如铁和硫酸铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，溶液的质量就减少，故C错误；D、实验室制取气体前都要检查装置的气密性，故D正确．故选D．点评：此题是一道酸、碱、盐以及气体制备时的注意事项知识的考查题，解题的关键是能利用所学的知识对选项中提供的问题进行探讨，属基础性知识考查题．6．（2分）（2009•某某）下列叙述正确的是（）A．同种分子构成的物质一定是纯净物B．同种元素组成的物质一定是单质C．原子核内质子数一定等于中子数D．气体受压体积缩小是因为气体分子的大小发生了改变考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；原子的定义与构成；利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、纯净物是由同种物质组成，只含一种分子；B、单质是由同种元素组成的纯净物；C、原子核内质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数；D、气体受压体积缩小是因为气体分子之间间隔发生改变．解答：解：A、纯净物是由同种物质组成，只含一种分子，故正确；B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质可能是混合物，如O3和O2，故错误；C、原子核内质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数，故错误；D、气体受压体积缩小是因为气体分子之间间隔发生改变，故错误．故选A．点评：本题考查学生对原子的构成、性质及物质的分类知识的理解、掌握与应用的能力．7．（2分）有化学反应：4C3H5N3O9+5O2=12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为（）A．N O B．N O2C．N2D．N2O考点：质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．可知反应前后原子的种类和数目不变．解答：解：由方程式可知反应物中有12个C、20个H、12个N、46个O，生成物中有12个C、20个H、34个O，所以还少12个N、12个O，又因为A前面的系数是12，所以A的化学式是NO．故选A．点评：要知道化学反应的实质是反应前后原子的种类、数目、质量都不变．8．（2分）（2008•某某）通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（）A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性考点：合金与合金的性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；物质的微粒性．专题：压轴实验题；实验方法和过程的探究；简单实验方案的设计与评价．分析：A、合金比它的成分金属具有许多优良的物理、化学或机械加工性能．合金的硬度一般比组成合金的成分金属的硬度大．B、氨水具有挥发性，因为氨气分子的不停的运动；使酚酞溶液变红，说明氨水呈碱性；C、丙实验可以说明二氧化碳易溶于水，但不可以说明二氧化碳显酸性；D、一氧化碳既具有可燃性，又具有还原性．解答：解：A、甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜大，结论合理；B、乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性，结论合理；C、丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，但不能说明二氧化碳显酸性，故结论不合理；D、说明一氧化碳具有可燃性和还原性．结论合理．故选C．点评：了解二氧化碳的物理性质和合金与合金的性质，并且掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法和思路．9．（2分）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（）C．A gNO3和Fe（NO3）2D．F e（NO3）2A．A gNO3和Cu（NO3）2B．C u（NO3）2和Fe（NO3）2考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属活动性顺序表的应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：由金属活动性顺序表可知，在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银．由往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁．铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁．所以：A、滤液中一定不存在的溶质是AgNO3和Cu（NO3）2，故A错误；B、滤液中一定不存在的溶质是Cu（NO3）2，故B错误；C、滤液中一定不存在的溶质是AgNO3，故C错误；D、滤液中一定存在的溶质是Fe（NO3）2，故D正确．故选D．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．10．（3分）下列物质中，可以用来区别氢氧化钠溶液和Ca（OH）2溶液的是（）A．紫色石蕊试液B．碳酸钠C．无色酚酞试液D．二氧化碳气体考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．解答：解：A、紫色石蕊遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是碱，都能使石蕊溶液显示蓝色，故不能鉴别，故A错；B、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，与氢氧化钙溶液反应产生碳酸钙白色沉淀；产生白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显变化的是氢氧化钠溶液；故可以鉴别，故B正确；C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都是碱，都能使酚酞溶液变红色，故不能鉴别，故C错；D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，所以能鉴别，故D正确．故选BD．点评：本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．11．（3分）分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是（）A．N aCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．N a2SO4、KNO3、NaOH D．B aCl2、NaCl、KOH考点：离子或物质的共存问题．专题：压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：共存指的是不能相互反应的．在做这类题时要求学生必须能熟练掌握哪些离子能接合成气体或沉淀或水，只有这样才能很简单的解决这类问题解答：解：A中NaCl与AgNO3能生成沉淀；B中H2SO4与Na2CO3反应有气体生成；C、D中各物质之间相互结合不能生成气体、沉淀、或水，能共存．故选CD点评：溶液中共存的问题是学生经常出错的题目，做这类题必须熟练掌握哪些离子在同一溶液中能结合成气体或沉淀或水．12．（3分）下面是某同学对某一部分主题知识进行归纳的情况，不正确的是（）A．性质与用途：不锈钢抗腐蚀性好﹣﹣作医疗器械；氢气有还原性﹣﹣冶炼金属；乙醇有可燃性﹣﹣用作燃料B．安全常识：溶洞探险﹣﹣须做灯火实验；煤气泄露﹣﹣严禁火种；稀释浓硫酸﹣﹣水倒入浓硫酸C．元素与人体健康：人体缺钙﹣﹣易患佝偻病；人体缺铁﹣﹣易患贫血症D．环保与物质的利用：减少温室效应的发生﹣﹣使用新型能源；减少汽车尾气污染﹣﹣使用乙醇汽油；减少水污染﹣﹣使用无磷洗衣粉考点：合金与合金的性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；防X爆炸的措施；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：根据已有的知识进行分析，物质的性质决定物质的用途，溶洞中含有较多量的二氧化碳，可燃性气体不纯时加热或点燃可能产生爆炸现象，根据元素与人体健康的关系作出解答即可，二氧化碳的含量增高会造成温室效应，乙醇汽油的使用会减少环境的污染，磷元素是植物生长的营养元素．解答：解：A、不锈钢抗腐蚀性好可以用作医疗器械，氢气有还原性可以用于冶炼金属，乙醇有可燃性可以用作燃料，故A正确；B、溶洞中含有较多量的二氧化碳，而二氧化碳是不帮助呼吸的气体，须做灯火实验，煤气中含有的是可燃性气体，具有可燃性的气体不纯，点燃或加热可能引起爆炸，煤气泄露时要严禁火种，稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，故B错误；C、人体缺钙易患佝偻病，人体缺铁易患贫血症，故C正确；D、使用新型能源，能减少二氧化碳的排放，可以减少温室效应，使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，可以减少污染，使用无磷洗衣粉，能减少水污染，故D正确；故选B．点评：本题考查了对化学基础知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们加强对基础知识的识记，以便灵活应用．二、填空题（每空1分，每个化学方程式2分，共20分）13．（3分）（2006•某某）根据如图四种微粒的结构示意图回答问题：（1）属于同种元素的是①④（填序号，下同），（2）属于阴离子的是③，（3）属于稳定结构的是①②③．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）根据微粒的结构示意图及元素的种类由质子数决定，进行解答；（2）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；（3）根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，进行解答．解答：解：（1）根据微粒的结构示意图及元素的种类由质子数决定，①④具有相同的质子数属于同种元素；（2）当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；根据微粒的结构示意图判断属于阴离子的是：③；（3）根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，根据微粒的结构示意图判断属于稳定结构的是：①②③；故答案为：（1）①④；（2）③；（3）①②③．点评：本题考查学生对微粒的结构示意图含义的理解、判别种类方法的掌握与应用的能力．14．（4分）（2006•某某）根据物质的性质写出相应的用途．请填写（1）和（2）中的空格，并以此为例，完成（3）和（4）空格．（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来作钻头或玻璃刀．（2）氢气具有可燃性，可以用来作燃料．（3）固体氢氧化钠易潮解，可以作某些气体的干燥剂（4）活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂（其它答案只要合理均给分）．考点：碳单质的物理性质及用途；氢气的化学性质与燃烧实验．专题：物质的性质与用途．分析：（1）运用金刚石是天然存在的最硬的物质，可以做玻璃刀的刀头或钻探机的钻头解答．（2）运用氢气可以燃烧生成水放出大量的热解答．（3）（4）运用物质的性质决定物质的用途，结合常见物质的性质分析其用途解答即可．解答：解：（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可以做玻璃刀的刀头或钻探机的钻头，故（1）答案：钻头或玻璃刀；（2）氢气可以燃烧生成水放出大量的热，故氢气可用作燃料，故（2）答案：燃料；（3）固体氢氧化钠易潮解的性质，故固体氢氧化钠可做干燥剂，故（3）答案：固体氢氧化钠易潮解，可以作某些气体的干燥剂；（4）活性炭具有吸附性，可以吸附气体和有色物质，故（4）答案：活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂（其它答案只要合理均给分）．点评：主要考查了常见物质的用途，前两个小题是根据性质考查物质的用途，后两个是开放性的考查物质的性质和用途，要明白性质决定用途，平时掌握知识一定要全面系统．15．（4分）（2006•某某）近两年，我国某些地区出现了高致病性禽流感．资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力降低．请回答：（1）次氯酸钠（NaClO）属于盐（填氧化物或酸或碱或盐）．（2）用加热高锰酸钾熏蒸、消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是A、C （填字母）．A．用NaOH溶液浸泡 B．用水冲洗即可 C．用NaCl0溶液浸泡．考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；实验室制取氧气的反应原理；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息．分析：（1）根据氧化物、酸、碱、盐的定义来判断次氯酸钠的种类；根据化合物中元素的化合价的代数和为0，可算出氯元素的化合价；（2）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；（3）由“禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差”所以对于受到污染的仪器都可以用碱液、次氯酸钠液或者高锰酸钾来消毒处理．解答：解：（1）次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，而盐是由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物，所以次氯酸钠（NaClO）属于盐；（2）高锰酸钾加热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）由题意可知：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差，所以对于被污染的工具可以在氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液中消毒，故选A、C；故答为：（1）盐；（2）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）AC．点评：掌握物质分类的知识，能够根据物质的组成对物质进行分类，知道化合价的原则为：在化合物中正负化合价的代数和为零，并会求化合物中元素的化合价．16．（2分）（2006•某某）现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和稀盐酸四种物质，要通过实验来确定Fe、Cu、Hg 的活动性顺序．有如下二种方案：A．铁放入稀盐酸中，铜放入稀盐酸中，铁放入硝酸汞溶液中B．铁放入稀盐酸中，铜放入稀盐酸中，铜放入硝酸汞溶液中以上方案不合理的是 A （填字母），理由是无法判断Cu和Hg的活动性强弱．考点：金属活动性顺序及其应用．专题：金属与金属材料．分析：根据金属与酸、盐反应的规律，通过分析方案所能得到的结论，得出能否确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序的方案．解答：解：A、铁与盐酸反应放出氢气，说明了活动性铁＞氢；铜与盐酸不能反应，说明了活动性铜＜氢；铁与硝酸汞反应置换出汞，说明活动性铁＞汞；方案没有确定铜与汞的活动性关系；故方案不合理；铁与盐酸反应放出氢气，说明了活动性铁＞氢；铜与盐酸不能反应，说明了活动性铜＜氢；铜与硝酸汞反应置换出汞，说明活动性铜＞汞；由此方案可得到的三种金属活动性铁＞铜＞汞；故方案合理；故答案为：A、无法判断Cu和Hg的活动性强弱点评：活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性顺序中位于氢之前的金属能与酸反应放出氢气．17．（2分）（2006•某某）向硝酸锌，硝酸银的混合溶液中加入一些铝粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体物质．向滤出的固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生．则滤出的固体中一定含有Ag和Zn ，可能含有Al ．考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：由金属活动性顺序表可知：铝＞锌＞H＞银，根据这一活动强弱关系，分析实验中的实验现象，对反应后所得固体和溶液进行组成的推断．解答：解：在金属活动性顺序中，银、锌铝的活动性顺序为铝＞锌＞银，所以向硝酸锌，硝酸银的混合溶液中投入一些铝粉，能发生铝与硝酸银的反应，铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，还能发生铝与硝酸锌的反应，铝与硝酸锌反应生成硝酸铝和锌，生成的锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤出的固体中一定有银；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有锌，可能含有铝．故答案为：Ag和Zn、Al点评：金属与盐的混合溶液进行反应时，金属活动性最弱的金属首先被置换出来，然后依次按由弱到强的顺序进行置换．18．（5分）（2006•某某）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成．为确定其组成，请你根据如图实验回答问题：（1）该粉末中一定不含有的物质是硫酸铜．（2）﹣﹣定含有的物质是硫酸钠和氯化钡．（3）另外还含有的物质可能是碳酸钙或碳酸钙和碳酸钠或碳酸钠．考点：物质的鉴别、推断．专题：混合物组成的推断题；压轴实验题．分析：（1）含有硫酸铜的溶液呈蓝色；（2）硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸；（3）碳酸钙不溶于水但溶于稀硝酸，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，能溶于稀硝酸．解答：解：（1）由题意可知，取固体粉末溶于足量水，得到无色溶液，说明粉末中不含溶于水呈蓝色的硫酸铜；（2）白色沉淀加入稀硝酸，沉淀部分溶解，说明粉末中有反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，可推出﹣﹣定含有的物质是硫酸钠和氯化钡；（3）碳酸钙不溶于水但溶于稀硝酸，碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，能溶于稀硝酸，因此，说明粉末中另外还含有的物质可能是碳酸钙或碳酸钙和碳酸钠或碳酸钠．故答为：（1）硫酸铜；（2）硫酸钠和氯化钡；（3）碳酸钙，碳酸钙和碳酸钠，碳酸钠．点评：根据物质的性质或变化规律，结合实验探究中每步实验所出现的现象，对混合物的可能组成进行分析、判断，最终形成结论．三、实验与探究题（共14分）19．（4分）（2006•某某）根据如图所给装置回答问题：（1）实验室制取氧气的发生装置是B或C （填字母，下同）．（2）可用来收集氢气的装置有D、F ．（3）若用装置A把氢气和二氧化碳的混合气体分离开，广口瓶内应盛装的药品是氢氧化钠等强碱溶液，分液漏斗中应盛装的药品是稀硫酸．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．用装置A把氢气和二氧化碳的混合气体分离开，可以先用碱溶液吸收二氧化碳，得到氢气；再加稀酸溶液把二氧化碳释放出来即可．解答：解：（1）如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．故答案。
2013届高三第二次联合模拟考试化学试题(扫描版,答案word版)
化学试题2013年三省三校第二次联合模拟考试化学答案7.D 8.D 9.C 10.B 11.B 12.A 13.C 26、（14分）（每空2分）（1）K 2CO 3；Ba(OH)2 （2）B（3）3Cu ＋8H ＋＋2NO －3=3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ；0.4mol （4）（5）2Fe 3＋＋2I – =2Fe 2＋＋I 2 27．（14分）（1）N 2H 4(l) + 2H 2O 2(l) =N 2(g) + 4H 2O (g) △H=–1284.4kJ/mol （3分）（2）2N 2H 4 + 2NO 2 =3N 2+ 4H 2O （2分） （3）1×10-4mol/L （2分） c(N 2H 5+)>c(Cl –)>c(OH –)>c(H +)（2分）（4）> （1分） CD （2分） （5）BC （2分） 28．（15分）（1）①关闭分液漏斗活塞和开关K ，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。
（其他合理答案均给分）（3分） ②2Al+2OH –+2H 2O==2AlO 2–+3H 2↑(2分) ③86.5%（2分）④b.调整量气管至两端液面相平 c.视线与凹液面最低处相平（各1分） （2）①NaOH 溶液（1分）；Al(OH)3 (1分) ②稀硫酸（1分）；稀氨水（1分）；③ Zn(OH)2+4NH 3 == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –或Zn(OH)2+4NH 3·H 2O == [ Zn(NH 3)4]2++2OH –+4H 2O （2分）36．[化学—化学与技术]（15分） (1)氧化还原法 （2分）(2)ClO – + H 2O HClO+OH – （3分） (3)CN –+ ClO – ＝ CNO – + Cl – （3分） (4)3S 2O 32– + 4Cr 2O 72– +26H +＝6SO 42– + 8Cr 3+ + 13H 2O （3分）(5)待检水样中还有Cu 2+ ，Cu 2++2OH –＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s)+S 2–(aq) ＝CuS(s)+2OH –(aq) CuS 比Cu(OH)2更难溶（4分）37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分） （1）二 VA V 形 （各1分）6.4水Δ（2）Cu 为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。
内蒙古包头一中2013届高三下学期第二次模拟考试理综试题.pdf
D.原线圈两端电压的瞬时值表达式为u=220sin100πt(V)m的小滑块在A点从静止状态释放，沿轨道滑下，最后停在
D点，A点和D点的位置如图所示．现用一沿着轨道方向的力推滑块，将它缓慢地由D点推回到A点时停下．设滑块与轨道
间的动摩擦因数为μ，则推力对滑块做的功等于:
A.mgh
B.2mgh
（2）装置B的作用是
。
（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
Na2CO3+X，写出X的电子式
。
（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移
6．02×l023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为
。
（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。
F=25N，将一个质量为m=1kg的小物体从斜面底端推上斜面顶部，如图所示，求力F作用的最短时间。
25．（18分）如图所示的直角坐标系中，在直线x=－2l0到y轴区域内存在着两个大小相等、方向相反的有界匀强电
场，其中x轴上方的电场方向沿y轴负方向，x轴下方的电场方向沿y轴正方向。在电场左边界上A（－2l0，－l0）到
示数为______N。
(2)下列不必要的实验要求是________。(请填写选项
前对应的字母)
(A)应测量重物M所受的重力
(B)弹簧测力计应在使用前校零
(C)拉线方向应与木板平面平行
(D)改变拉力，进行多次实验，每次都要使O点静止在同一位置
（3）某次实验中，该同学发现弹簧测力计A的指针稍稍超出量程，请你提出两个解决办法________。
6所示，在网球的网前截击练习中，若练习者在球网正上方距地面H处，将球以速度v沿垂直球网的方向击出，球刚
高三化学第二次模拟考试试题
高三化学第二次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 S 32 O 16 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分。
共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1下列有关环境问题的说法正确的是A 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B 臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康C pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故可不能导致水体污染22007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。
该元素名称及所在周期A 、第七周期B 镭、第七周期C 铼、第六周期D 氡、第六周期3以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阳极上析出Cu的质量为A 0.64 gB 1.28 gC 2.56 gD 5.12g4N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 3.6 g重水中所含质子数为2N AB 1 mol S与足量Cu反应生成Cu2S转移N A个电子C1molCH4分子中共价键总数为4N AD 4.48 L N2所含分子数为0.2 N A5已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol6等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A KClO3(加MnO2催化剂，加热)B KMnO4加热C H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D HgO（加热）7某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为A 4B 5C 6D 78右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时刻变化的示意图。
下列叙述与示意图不相适合的是A反应达平稳时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平稳态I后，增大反应物浓度，平稳发生移动，达到平稳态IIC该反应达到平稳态I后，减小反应物浓度，平稳发生移动，达到平稳态IID同一反应物在平稳态I和平稳态II时浓度不相等9为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A 欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中B 欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时刻煮沸C 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用10下列关于粒子结构的描述不正确的是A H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10N A（N A代表阿伏加德罗常数的值）二、选择题（本题包括10小题．每小题4分。
内蒙古包头市高考化学二模考试试卷
内蒙古包头市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列物质的分离方法不正确的是（）A . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水B . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙C . 用淘洗的方法从沙里淘金D . 用酒精萃取碘水中的碘2. （2分） Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（）A . Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B . Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子3. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（）A . 它与的物理性质完全相同B . 它是O3的一种同素异形体C . 与互为同位素D . 1mol 分子中含有20mol电子4. （2分）下列表示正确的是（）A . 酒精的分子式：CH3CH2OHB . KCl的电子式：C . HClO的结构式：H—Cl—OD . CCl4的比例模型：5. （2分） (2018高三上·武清期中) 用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色6. （2分） (2016高二上·福州期中) 下列类比关系正确的是（）A . AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO ，则与过量NH3•H2O也生成AlOB . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则与I2反应可生成FeI3D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应7. （2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A . 分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B . 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C . 分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D . 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色8. （2分） (2017高一下·信阳期中) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A . a=b+m+nB . a=b﹣m+nC . a=b+m﹣nD . a=b﹣m﹣n9. （2分）下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3Fe2+有氧化性C CuSO4可以用作游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性D盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2020高二下·桂林期中) 可逆反应mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A . 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B . 达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C . 方程式中n>p+qD . 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动11. （2分） (2019高一上·福清期末) 下列说法正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO42-B . 蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C . 可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水D . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色，然后再进行实验12. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率B . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D . 两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快13. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列物质的用途不正确的是（）A . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B . 氧化铝可以作优良的耐火材料C . Fe2O3常用作红色油漆和涂料D . 硅是制造光导纤维的材料14. （2分）往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是（）A . 紫色石蕊试液显蓝色B . 紫色石蕊试液显红色C . 紫色石蕊试液的颜色消失D . 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失15. （2分） (2019高一上·温州期中) 从海带中提取碘的工业生产过程如下：下列说法错误的是（）A . 试剂X可以为NaOH溶液，其作用是使浸泡液中的可溶性有机物形成沉淀B . 氧化剂X可以用H2O2或适量的Cl2C . 干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验D . 氧化后的滤液在实验室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸馏的方法得到粗碘，蒸馏后得到的粗碘在蒸馏烧瓶中16. （2分）下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（）A . 化学反应中一定伴有能量变化B . 钠与水的反应是吸热反应C . 放热反应发生时不必加热D . Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应是放热反应17. （2分） (2016高二下·望都月考) 向含有Cu（NO3）2 ， Zn（NO3）2 ， Fe（NO3）3 ， AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 铁粉，充分搅拌后，产生的变化是（）A . 铁粉溶解，没有任何金属生成B . 铁粉未完全溶解C . 析出0.1mol 银和0.1mol 铜D . 析出0.1mol 银和0.05mol 铜18. （2分）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)19. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
内蒙古包头市高三化学适应性考试试题(二)-人教版高三全册化学试题
内蒙古包头市2017届高三化学适应性考试试题（二）相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 567．化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是（）A．为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳C．用含橙色的酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。
D．为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%8．环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是（）A．环己醇中至少有12个原子共平面B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．标准状况下，足量Fe与22.4 L Cl2反应，转移的电子数为2N AB．0.1molO2完全反应时，转移的电子数一定为 0.4 N AC．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为 0.2N AD．常温常压下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子总数为N A10.下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是（）A. H+、S2O32-、SO42-、Na+能大量共存于同一溶液中B. 常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-能大量共存C．在含1mol FeI2的溶液中，通入1mol Cl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2D．在NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O11．用右图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是（）实验目的②中的试剂A 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳澄清石灰水B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚苯酚钠溶液C 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃酸性高锰酸钾溶液D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃溴的四氯化碳溶液12. X、Y、Z是一种短周期元素，原子半径的大小为：r(Y)＞r(X)>r(Z)，三种元素的原子序数之和为16；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系．其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。
2013年内蒙古包头市中考化学模拟试卷二
2013年内蒙古包头市中考化学模拟试卷（二）2013年内蒙古包头市中考化学模拟试卷（二）一、选择题（1～9题为单项选择题，每小题2分．10～12题为多项选择题，每小题2分，每小题至少有两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分．共27分）1．（2分）（2013•包头模拟）下列变化中，都属于化学变化的一组是（）A．水受热沸腾、泥土烧成瓷器B．剩饭变馊、酒精燃烧C．汽油挥发、动物的呼吸作用D．玻璃破碎、西瓜榨成汁2．（2分）（2013•包头模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．分子B．单质C．元素D．氧化物3．（2分）（2006•淄博）下列实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．4．（2分）（2012•包头）下列说法正确的是（）A．含碳元素的化合物一定是有机物B．一种元素在同一种化合物中表现出来的化合价不一定相同C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．根据质量守恒定律，6g碳在10g氧气中充分燃烧能生成16g二氧化碳5．（2分）（2012•包头）对下列相关的说法解释错误的是（）A．闻到花香﹣﹣分子在不停的运动B．酒精与水混合后的体积小于二者体积之和﹣分子之间有间隔C．盐酸、硫酸溶液均显酸性﹣﹣溶液中都有酸根离子D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣分子构成不同6．（2分）（2012•株洲）下列物质的用途与性质对应不正确的是（）物质用途性质A 二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B 熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C 小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D 氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼A．A B．B C．C D．D7．（2分）（2013•包头模拟）某溶液中含有盐酸、硫酸和硝酸钾，则下列物质能存在于该溶液中的是（）A．氯化钡B．硫酸镁C．碳酸钠D．氢氧化钠8．（2分）（2011•包头）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．②⑤④①③9．（2分）（2012•包头）鉴别下列各组物质的方法中，有错误的是（）选项需要鉴别的物质方法一方法二A 黄金和黄铜（Zn﹣Cu合金）在空气中灼烧滴加稀盐酸B 食盐水和碳酸钠溶液测定溶液pH值滴加食醋C 水和双氧水观察颜色加入少量二氧化锰D 烧碱溶液和澄清石灰水通入二氧化碳滴加碳酸钠浓溶液A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2013•包头模拟）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中一定含有AgD．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）311．（3分）（2013•包头模拟）托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，再向左右两个烧杯中分别放入质量相等的铁和锌．若天平保持平衡，可能的情况是（）A．铁过量，锌恰好完全反应B．锌过量，铁完全反应C．两烧杯的酸均过量D．两烧杯中的酸均完全反应12．（3分）（2013•包头模拟）有一种不纯的K2CO3固体，可能含Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种．取该样品13.8g加入足量稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g，下列判断正确的是（）A．样品中一定没有CuSO4B．样品中一定有NaClC．样品中可能有Na2CO3、MgCO3、NaCl同时存在D．样品中一定有MgCO3和Na2CO3二、填空题（共6个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共20分）13．（3分）（2013•包头模拟）用化学用语表示．（1）2个硫酸根离子_________．（2）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_________．（3）是某种粒子的结构示意图，该图表示_________（填粒子符号）．14．（5分）（2012•达州）酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害．汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2．回答下列问题：（1）写出转化的化学方程式：_________．（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂．那么上述反应中的NO 是_________剂．（3）上述反应产生的CO2大量排放会导致_________，植树造林、低碳环保刻不容缓．（4）实验室，若要充分吸收大量的CO2，下列试剂中最合适的是_________．A、水B、澄清石灰水C、饱和氢氧化钠溶液．15．（4分）（2013•包头模拟）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图甲所示．（1）t1℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）．（2）t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为_________．（3）取t2℃A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_________．（4）如图乙所示试管中盛有A、B、C三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是_________．16．（4分）（2012•株洲）有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，小东做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生．由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在_________，肯定不存在_________；（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式_________．17．（2分）（2011•包头）把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后，过滤．在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生．则不溶物中一定有_________，滤液中的溶质一定有_________．18．（2分）（2011•包头）某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是_________；可能含有的离子是_________．三、实验题（共2个小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）19．（6分）（2012•聊城）实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：（1）实验室制取二氧化碳所用的发生装置为_________，收集装置为_________（均填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色②密度③溶解性④可燃性，必须考虑的是_________（填序号）．（2）实验室制取氧气的化学方程为_________，若用E装置收集氧气，当观察到导管口有气泡_________地放出时，即可进行收集．20．（7分）（2012•肇庆）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应．实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中．浊液中白色沉淀物质是_________和_________．化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分．【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想①：_________；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想_________成立；若现象a只有气泡产生，则猜想_________可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想_________成立，若沉淀全部不溶解，则猜想_________成立．四、计算题（共10分）21．（10分）（2013•包头模拟）有氯化钠和碳酸钠的白色固体粉末，现想通过以下实验测定各自含量，请分析表中数据回答并计算．第一份第二份第三份第四份原固体混合物的溶液/g 10g 10g 10g 10g加入氯化钙溶液的质量/g 10g 20g 30g 40g生成的沉淀的质量/g 2g m 5g 5g（1）m=_________．（2）计算所加氯化钙溶液的溶质质量分数？（3）计算每份原固体混合物溶液与多少克氯化钙溶液恰好完全反应？恰好反应后过滤所得滤液的溶质质量分数？2013年内蒙古包头市中考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（1～9题为单项选择题，每小题2分．10～12题为多项选择题，每小题2分，每小题至少有两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分．共27分）1．（2分）（2013•包头模拟）下列变化中，都属于化学变化的一组是（）A．水受热沸腾、泥土烧成瓷器B．剩饭变馊、酒精燃烧C．汽油挥发、动物的呼吸作用D．玻璃破碎、西瓜榨成汁考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、水受热沸腾过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、剩饭变馊、酒精燃烧过程中都有新物质生成，都属于化学变化．C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玻璃破碎、西瓜榨成汁过程中都没有新物质生成，都属于物理变化．故选：B．点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．（2分）（2013•包头模拟）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．分子B．单质C．元素D．氧化物考点：元素的概念．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品中的“碘、铁、钙、硒、氟”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．解答：解：“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品中的“碘、铁、钙、硒、氟”等不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁、钙、硒、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选C．点评：本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．3．（2分）（2006•淄博）下列实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．考点：加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g．C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01，不能用托盘天平称量10.05g固体，图中所示操作错误．C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．D、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，量筒选择不合理，图中所示操作错误．故选C．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．（2分）（2012•包头）下列说法正确的是（）A．含碳元素的化合物一定是有机物B．一种元素在同一种化合物中表现出来的化合价不一定相同C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应D．根据质量守恒定律，6g碳在10g氧气中充分燃烧能生成16g二氧化碳考点：有机物与无机物的区别；常见元素与常见原子团的化合价；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律；化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类．分析：A、根据有机物的判断方法考虑；B、根据硝酸铵中氮元素化合价考虑；C、根据置换反应的定义考虑；D、根据质量守恒定律限制条件考虑．解答：解：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故A错；B、硝酸铵中前面的氮元素化合价是﹣3价，后面的氮元素是+5价，所以一种元素在同一种化合物中表现出来的化合价不一定相同说法正确，故B正确；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，有单质和化合物生成的反应的反应物不一定是单质和化合物，所以不一定是置换反应，故C错；D、质量守恒定律必须是参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，6g碳在10g氧气中充分燃烧时，碳有剩余，所以生成二氧化碳质量小于16g，故D错．故选：B．点评：本题容易出错的地方是对质量守恒定律的考查，必须想到参加反应的物质质量加在一块，等于生成的物质质量总和，所以看所给的物质是否全部参加了反应．5．（2分）（2012•包头）对下列相关的说法解释错误的是（）A．闻到花香﹣﹣分子在不停的运动B．酒精与水混合后的体积小于二者体积之和﹣分子之间有间隔C．盐酸、硫酸溶液均显酸性﹣﹣溶液中都有酸根离子D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同﹣﹣分子构成不同考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据分子的基本性质进行分析解答即可，分子在不断的运动，分子之间有一定的间隔，同种物质的分子性质相同，分子的构成决定物质的化学性质．解答：解：A、花香分子在不断的运动，故能够闻到花香，故A解释正确；B、不同的物质分子间的间隔不同，酒精与水混合后，由于酒精分子和水分子的间隔不同，酒精分子会运动到水分子的间隔之间，导致体积减小，故B解释正确；C、盐酸、硫酸溶液均显酸性，是由于这两种物质在水中解离出来的阳离子全部是氢离子，不是酸根离子的缘故，故C解释错误；D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故物质的化学性质不同，故D解释正确；故选：C．点评：本题考查了关于微观粒子的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．6．（2分）（2012•株洲）下列物质的用途与性质对应不正确的是（）物质用途性质A 二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B 熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应C 小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D 氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼A．A B．B C．C D．D考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：A、根据植物的光合作用的原料进行分析；B、根据熟石灰能与酸发生中和反应分析C、根据小苏打能与盐酸反应分析；D、根据氮气的化学性质不活进行分析．解答：解：A、由于绿色植物光和作用的原料之一是二氧化碳，所以二氧化碳可作气体肥料，不是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质．故A不正确；B、由于熟石灰能与酸发生中和反应，所以，用熟石灰来改良酸性土壤，故B正确；C、由于小苏打能与盐酸反应，所以，用小苏打来治疗胃酸过多，故C正确；D、由于氮气的化学性质不活泼，所以，氮气用作焊接金属时做保护气，故D正确；故选A．点评：通过回答本题知道了物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质．7．（2分）（2013•包头模拟）某溶液中含有盐酸、硫酸和硝酸钾，则下列物质能存在于该溶液中的是（）A．氯化钡B．硫酸镁C．碳酸钠D．氢氧化钠考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；某溶液中含有HCl、H2SO4和KNO3，则能存在于该溶液中的是不能与上述物质发生化学反应，据此进行分析判断即可．解答：解：A、H2SO4和BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能存在于该溶液中，故选项错误；B、MgSO4与HCl、H2SO4和KNO3都不能反应，所以硫酸镁能存在于该溶液中，故选项正确；C、碳酸钠和盐酸、硫酸都能够反应产生二氧化碳和水，因此不能存在于该溶液中，故选项错误；D、NaOH和HCl、H2SO4在溶液中能相互交换成分生成水，不能存在于该溶液中，故选项错误；故选项为：B．点评：本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．8．（2分）（2011•包头）为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．②⑤④①③考点：物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯．专题：物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液①过滤③加适量盐酸．故选D．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．9．（2分）（2012•包头）鉴别下列各组物质的方法中，有错误的是（）选项需要鉴别的物质方法一方法二A 黄金和黄铜（Zn﹣Cu合金）在空气中灼烧滴加稀盐酸B 食盐水和碳酸钠溶液测定溶液pH值滴加食醋C 水和双氧水观察颜色加入少量二氧化锰D 烧碱溶液和澄清石灰水通入二氧化碳滴加碳酸钠浓溶液A．A B．B C．C D．D考点：物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：A、根据黄金化学性质稳定分析B、根据食盐水和碳酸钠溶液的酸碱性及与食醋反应的现象分析C、根据水和双氧水的颜色分析D、根据烧碱与石灰水的化学性质分析解答：解：A、黄铜在空气中加热变黑，而黄金不变色，黄铜与盐酸反应产生气泡，而黄金与盐酸不反应，故A 方法正确B、食盐水呈中性，碳酸钠呈碱性，测pH可以区分，碳酸钠中加入食醋产生气泡，食盐水中加入食醋无现象，可以鉴别，故B方法正确．C、水和双氧水都是无色液体，观察颜色不能鉴别，故C方法错误；D、烧碱溶液与二氧化碳反应无现象，石灰水中通入二氧化碳变浑浊；石灰水中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，烧碱与碳酸钠溶液不反应，D方法正确；故选：C．点评：本题考查了物质的鉴别方法，熟记各种物质的性质是正确解答这样的题目的关键．10．（3分）（2013•包头模拟）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生C．滤渣中一定含有AgD．滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从按出来其盐溶液中置换的知识回答即可．解答：解：反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完，若AgNO3过量则滤渣中不一定有铁，加入稀盐酸不一定有气泡产生，A错误；滤液中Ag+可能没有被置换完，向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，B正确；Al和Fe都可以和AgNO3反应，把Ag置换出来，故滤渣中一定含有Ag，C正确；滤液中Ag+可能没有被置换完，滤液中可能含AgNO3，一定含有Al（NO3）3，D错误．故选BC．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的及其进行．11．（3分）（2013•包头模拟）托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，再向左右两个烧杯中分别放入质量相等的铁和锌．若天平保持平衡，可能的情况是（）A．铁过量，锌恰好完全反应B．锌过量，铁完全反应C．两烧杯的酸均过量D．两烧杯中的酸均完全反应考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：在金属活动性顺序表中，锌和铁排在氢的前面，能够和酸反应产生气体，根据反应前后质量的变化来解答．解答：解：A、铁过量，锌恰好完全反应时等质量的硫酸消耗完，产生的H2相等，天平平衡，A正确；B、锌过量，铁一定过量，B错误；C、两烧杯的酸均过量时，质量相等的铁和锌反应完，产生的H2不相等，则天平不平衡，C错误；D、两烧杯中的酸均完全反应时，产生的H2相等，天平平衡，D正确．答案：AD．点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据应前后质量的变化来解答．认真思考，得出正确答案．12．（3分）（2013•包头模拟）有一种不纯的K2CO3固体，可能含Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种．取该样品13.8g加入足量稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g，下列判断正确的是（）A．样品中一定没有CuSO4B．样品中一定有NaClC．样品中可能有Na2CO3、MgCO3、NaCl同时存在D．样品中一定有MgCO3和Na2CO3考点：盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：推断混合物的可能组成．分析：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳可求得所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分．解答：解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O138 73 44==解得：x=13.8g y=7.3gK2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钾中，含碳酸根为×100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为×100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为×100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，说明一定含有氯化钠，这两种物质含有哪种无法确定，即碳酸钠和碳酸镁都有可能存在，也可能同时和氯化钠存在于混合物中，分析选项，故选ABC．点评：本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法．二、填空题（共6个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共20分）13．（3分）（2013•包头模拟）用化学用语表示．（1）2个硫酸根离子2SO42﹣．（2）氧化铁中铁元素的化合价为+3价．（3）是某种粒子的结构示意图，该图表示Al3+（填粒子符号）．考点：化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．（2）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．3）根据粒子结构示意图的意义去判断．解答：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42﹣（2）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素化合价显+3价可表是：（3）根据粒子结构示意图，质子数为13，电子数为10，质子数大于电子数，故表示阳离子，铝元素的质子数为13，故此图表示点三个单位正电荷的铝离子，其符号为：Al3+．答案为：（1）2SO42﹣（2）（3）Al3+点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
内蒙古包头一中2013届高三化学下学期第二次模拟考试试题7．下列说法正确的是：A．1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B．CH3—CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是：A．7 g CnH2n中含氢原子数为NAB．4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2．3NAC．在反应2Na2O2 + 2 CO2 2Na2CO3 ＋O2↑中，每生成1 mol O2，转移电子数为2NAD．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜9．一定温度下，向a mol·L－1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是：A．溶液中Kw减小B．溶液中的CO 23离子浓度一直增大C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（OH－）10．下列叙述正确的是：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）C．油脂、淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．SiO2和Al2O3都既能与酸反应，又能与碱反应，二者都属于两性氧化物11．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁．镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是：A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极12．类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。
下列类推结论正确的是：A．CO2能使苯酚钠溶液变浑浊，稀HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊B．NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HSO4溶液也呈碱性C．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2D．常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化13．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X元素和Z元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是：A．化合物YZ3极易溶解于水B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物C．12g14X中含有中子的物质的量为8 molD．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解26．（14分）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为（2）当温度T1>T2时，化学平衡常数K1 K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。
a．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3 mol H2Ob．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化c．容器中混合气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有（写出一条合理措施即可）。
（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。
根据右图所示信息：该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是__________________（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。
某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为：。
27．（15分）Na2O2是常见的氧化剂。
某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。
【实验步骤】I．按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。
Ⅱ．将0．6 g 炭粉与3．9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO 变黑，可用于检验是否有CO 生成）。
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部。
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。
请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。
（2）装置B 的作用是 。
（3）通过探究发现，装置A 中发生的反应为2Na2O2+C Na2CO3+X ，写出X 的电子式 。
（4）CO 在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd ），同时生成另外两种物质。
已知反应过程中转移6．02×l023个电子时，生成53 g Pd ，该反应的化学方程式为 。
（5）将装置A 中充分反应后所得产物溶于适量水中。
①所得溶液的溶质是 （填化学式）。
②溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。
③常温下，若使所得溶液与100 mL 稀盐酸恰好完全反应至溶液的pH =7，该盐酸的物质的量浓度为 。
28．（13分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。
SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：⑴SnCl 2用盐酸溶而不用水直接溶解的原因是⑵反应I 生成的沉淀为SnO ，写出该反应的化学方程式：。
⑶ 写出反应I 中生成的气体的电子式⑷检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： 。
⑸反应Ⅱ中硫酸的作用之一是控制溶液的pH ，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L-1，则应控制溶液pH 为 。
（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26。
）（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：。
==== △36．【化学—选修3 物质结构与性质】（16分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_________ _，它位于周期表_________区。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。
富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________ ；1 mol C60分子中σ键的数目为_________个。
（用NA表示阿伏加德罗常数）（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。
晶胞中Cu原子的配位数为____________，一个晶胞中Cu原子的数目为________ 。
（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为－20．5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于_______ _ （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体、配位数分别是________ 和________。
（5）下列说法正确的是________。
A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔．沸点越高37．【化学—选修5 有机化学基础】（16分）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：据以上信息回答下列问题：⑴B→D的反应类型是,E→F的反应类型是⑵C的结构简式为。
A中所含官能团的名称为(3) F→G的化学方程式是。
⑷H中最多有个原子在同一个平面上⑸芳香族化合物X是F的同分异构体，请写出两种符合下列条件的结构简式:A．1 mol X最多能和3 molNaOH发生反应 B. 苯环上的氢只有两种化学答案7D 8D 9C 10C 11B 12A 13C26. （1）（2）<（3）b d （少选得1分，多选、错选无分，下同）（4）增大CO2浓度（或增大压强）（5）放热 反应物总能量大于生成物总能量（从键能角度分析不得分）（6）CH3CH2OH – 12 e- + 3H2O === 2CO2 + 12H+ （CH3CH2OH 可以写为C2H6O ） 27（试管口微向下倾斜 1分；导管及塞子 1分；PdCl2试纸1分；错画或少画一项扣1分）（2）防止倒吸 （3） （4）PdCl2 + CO + H2O === Pd + CO2 + 2HCl（5）① NaOH 、Na2CO3（少些一种扣1分，多些、错写无分）② b d （少选得1分，多选、错选无分，下同）③ 1 mol/L （不写单位扣1分）28（13分）⑴抑制Sn2+水解 （2分）⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl （2分）⑶⑷取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净（2分）⑸小于1（2分）(6)2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O （3分）36．（1） 3d84s2（1分） d （1分）（2） sp2（2分） 90NA （2分）（3） 12（2分） 4（2分）（4） 分子晶体（2分） CO （1分） 5（1分）（5） BC （2分）37（1）加成反应（2分） ；取代反应（2分）（2）（2分） ；酯基、碳碳双键、羰基（2分） ；Na + O 2– Na +（3）（2分）；（4）19（2分）；（5）（2分）；（2分）;。