高一化学丰富多彩的化学物质单元测试题(带答案)

合集下载

苏教版化学必修一第一单元--丰富多彩的化学物质练习题(带答案)

第一单元丰富多彩的化学物质练习1．下列叙述中错误的是A．含水的物质不一定是混合物B．组成混合物的物质可能只有一种元素C．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物23下列物质中可以归于此类的是()A．KOH溶液 B．CuSO4·5H2O晶体C．CaO固体 D．KNO3固体4．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体5．下列关于胶体的判断正确的是()A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体6．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。

已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。

下列推断正确的是()A．磷酸与氢氧化钠反应能生成3种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸7．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子8．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶5 C．2∶3 D．5∶19．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法是否正确的是A．在常温常压下，32 g18O2中含有2N A氧原子B．m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N AC ．将含0.001mol Na 2SiO 3的溶液滴入稀盐酸中制得H 2SiO 3胶体，所含胶粒为0.001N AD ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A10．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A ．若①中的H 2为1 mol ，则②中所含原子总数为3.01×1023个B ．①和②中气体的质量之比为1∶8C ．H 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D ．两容器的温度和压强均相同11．同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1012．一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D ．气球③和气球④中气体密度之比为2∶113．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A ．22.4(m ＋n )B ．22.4×6.02×1023(m ＋n )C ．m ＋nD ．22.4(m ＋n )/(6.02×1023)14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

苏教版高中化学必修一专题1 第一单元丰富多彩的化学物质单元测试 .docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，S－32，Cl－35.5，N－14，He－4，Na－23，Mg－24，Cu－64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1、下列对物质的分类正确的是（）A、盐酸酸B、纯碱碱C、二氧化硫酸性氧化物D、生石灰盐2、下列说法中正确的是（）A、含有不同种元素的纯净物叫做化合物B、水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸C、盐中一定含有金属元素D、含有氧元素的化合物一定是氧化物3、下列方程式书写正确的是（）A、实验室制取H2：2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑B、实验室制取CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑C、把铜丝伸入硫酸亚铁溶液：Cu + FeSO4 === Fe + CuSO4D、甲烷完全燃烧：CH4 + O2点燃CO + 2H2O4、下列反应类型判断错误的是（）A、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑中和反应B、H2 + CuO △Cu + H2O置换反应C、CaCO3高温CaO + CO2↑分解反应D、CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O复分解反应5、下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是（）A、CaO + H2O == Ca(OH)2B、Ca + Cl2点燃CaCl2C、Fe + CuSO4 === FeSO4 + CuD、H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl6、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A、物质的量就是物质的数量B、1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C、1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子D、1mol H2分子中含有2mol H7、下列叙述正确的是（）A、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B、H的摩尔质量是1g·mol-1C、1 mol H2O的质量是18g·mol-1D、CO2的摩尔质量为44g8、下列说法中正确的是（）A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 LB、1mol任何气体，体积均为22.4LC、在标准状况下，0.3mol N2和0.7mol O2混合气体总体积约为22.4LD、通常状况下，1mol N2的体积约为22.4L9、下列物质中含分子数目最多的是（）A、0.1mol Cl2B、0.4g H2C、4℃时9mLH2O（密度为1g/mL）D、标况下，6.72L CO210、标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是（）A、具有相同数目的原子数B、具有相同的氧原子数C、具有相同的质量D、质量比为4∶511、标准状况下，具有下列量的物质，其体积最大的是（）A、44g CO2B、11.2L H2C、2mol FeD、2mol H2O12、下列关于FeCl3溶液和F e(O H)3胶体的说法中正确的是()A、都是无色透明、均一、稳定的分散系B、分散质颗粒直径都在10-9~10-7m之间C、F e(O H)3胶体具有丁达尔效应D、FeCl3溶液具有丁达尔效应13、下列物质属于电解质的是（）A、铜B、AgNO3C、蔗糖D、盐酸14、下列电离方程式的书写正确的是（）A、CuCl2＝Cu + Cl2↑B、Na2CO3＝2Na+ + CO32-C、H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-D、Ba(OH)2 ＝Ba + 2OH15、某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.600mol Cl-，则金属MCl2的摩尔质量为（）A、135B、135 g·mol-1C、64D、64 g·mol-116、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C.n mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023D．阿伏加德罗常数的准确值为：6.02×1023mol-1第一单元丰富多彩的化学物质单元测试答题卡班级姓名座号一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 一二三总分答案二、填空题（共43分）17、（11分）有下列物质：①Fe②CO2③Na2O④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。

高一化学丰富多彩的化学物质单元测试题(含答案)

课时51．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是（）A．氯化钠 B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠 D．生石灰3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是透明的澄清液体D．都呈红褐色5．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气6．下列现象与胶体无关的是（）A、日常生活中看到的烟、云、雾B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、 FeCl3溶液呈现棕黄色D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系7．下列说法正确的是（）A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液B．Na2CO3晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2 固体暴露在空气中能潮解C．相同温度下，NaCl比KNO3的溶解度大D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多8．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围（）A．18 g ≤m≤ 128 g B．36 g< m <180 gC．18 g< m <128 g D．36 g≤ m ≤180 g9. 用符号回答，下列判断正确的是 ( )①分散系一定是混合物②浊液可用过滤的方法分离③任何物质在水中都有一定的溶解度④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出⑤丁达尔现象是胶体的物理性质⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些10. 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。

苏教版高一化学.第一单元丰富多彩的化学物质(11课时)学案+练习+单元测试卷

高一化学教学案专题1 第一单元丰富多彩的化学物质第一课时学案课时内容：常见物质的分类本课学生应清楚：物质在不同依据下的分类本课内容重点：物质依据组成分类预习内容巩固：一、物质的分类：1.依据物质的组成对下列物质分类：钠、氯气、氯化铁溶液、硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钠、葡萄糖课堂内容巩固：2.酸依据组成是否含有氧元素分；依据每个分子电离出氢离子的数目分；碱依据每个分子电离出氢氧根的数目分；物质依据水中溶解性分。

氧化物通常分为；单质通常分为。

课后巩固：1.请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：①空气②乙醇③硫酸铵晶体④铜⑤碘⑥氢气⑦石墨⑧食盐水（1）按物质的组成分类，属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是。

（2）按物质的导电性分类，能导电的是。

（3）按物质的状态分类，属于气态的是，属于液态的是，属于固态的是。

2.据所学内容，举例将氧化物分类，同时用化学方程式表示氧化物的通性。

金属氧化物：如：氧化物非金属氧化物：如：酸性氧化物：如：碱性氧化物：如：氧化物两性氧化物：如：不成盐氧化物：如：4.以氧化钙为例写碱性氧化物通性的化学方程式：课后要求：（1）复习本课内容；（2）预习下节课的内容：常见物质的转化、氧化还原反应的概念。

（3）预习完成课本P4－6有关问题，《同步导学》P3－4有关内容。

专题1 第一单元丰富多彩的化学物质第二课时学案课时内容：常见物质的转化本课学生应清楚：物质转化的基本反应类型、氧化还原反应的概念的延伸和完整。

本课重点：氧化还原反应概念、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。

二、物质转化：预习巩固：1.将下列各物质中各元素的化合价标在化学式中相应元素的上方：CaCl2KI MgCl2Na2O Ba(OH)2NH4Cl Al2O3Na2CO3Na3PO4 NaClO3 2.书写下列物质间的相互反应的化学方程式，是氧化还原反应的指出还原剂和还原产物：盐盐课堂巩固：2.氧化还原反应的表现是，实质是；举例说明：3.氧化还原反应与四个基本反应类型的关系：课后练习：1.写出下列化学反应的化学方程式，指出反应类型（从四个基本反应类型和氧化还原反应两个角度），是氧化还原反应的指出氧化剂和氧化产物。

高一化学单元测试(丰富多彩的化学物质)

高一化学化学（I）单元练习之六专题一综合练习可能用的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,N-14,S-32,Cl-35.5,Ca-40,Fe-561 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12题次答案13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24题次答案一选择题（每小题3分，共54分）1.某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质2.下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（）A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D．干冰和盐酸3.将下列各组物质按酸.碱.盐分类顺次排列。

正确的( )A．硫酸，纯碱，孔雀石B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠D．盐酸，熟石灰，苛性钠4.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观5．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。

碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43-），则其化学式正确的是）A.Ca2(OH)(PO4)3 B. Ca3(OH)(PO4)3 C. Ca4(OH)(PO4)3 D. Ca5(OH)(PO4)3 6．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定没有单质参加C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应分解反应的生成物一定有单质7．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液8．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）A. K2CO3、CaCl2B. AgNO3、HCl、C. NaOH、CuSO4D. Na2CO3、BaCl29．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

【精品推荐】苏教版高中化学必修一化学《丰富多彩的物质》word同步测试题一

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题一第一单元丰富多彩的化学物质单元检测题一、选择题：1．下列说法中，正确的是 ( )A . 1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 2.下列关于摩尔的说法中，正确的是( )A．摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是国际七个基本物理量之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D．用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-14.下列表示方法中，错误的是( )A．2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO4 5.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③6.0.012kgC-12含有的碳原子数( )A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断7.含有相同氧原子数的 CO2和CO的物质的量之比为( )A.1:1B.1:2C.2:3D.2:18.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.2nB.16n/mC.32n/mD.n9.16g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为 A．1 B. 12 C.16 D.2310．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为( )A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:611.下列叙述正确的是( )A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1mol KClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子12.下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是（）A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)313.下列反应中属于氧化还原反应的是（）A.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2OD．FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl14．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 ( )A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目15.下列说法中，正确的是 ( )A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol二、填空题：1．3.01×1023个CO2与____molH2质量相等，与______gSO2含有的原子个数相等。

高一化学丰富多彩的化学物质单元测试题带答案

合用优选文件资料分享高一化学丰富多彩的化学物质单元测试题（带答案）丰富多彩的化学物质课时 2 1 ．以下表达中，你认为科学的是（）某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分 B 、到城乡 A.结合处燃放鞭炮，可防范污染环境 C、在地球上散布很广，淡水资源取之不尽，用之不断 D、大气中二氧化碳含量的增加是造成“温室效应”的主要原因 2 ．以下对于化学反响种类的表达中，正确的选项是（） A. 凡是生成盐和水的反响都是中和反响 B 、复分解反响必然没有单质参加 C、生成一种单质和一种化合物的反响必然是置换反应 D、分解反响的生成物必然有单质 3 ．近来我国某些城市将市里汽车排气管装上催化变换器，目的是使：碳氢化合物快速转变成二氧化碳和水；氮的氧化物转变成氮气，使汽车尾气获取净化。

对于这两个目的所波及的物质变化，说法正确的选项是（） A. 均为氧化反响 B.均为化学变化 C.均为物理变化 D.前者为化学变化，后者为物理变化 4 ．要考证 Mg、Fe、Cu三种金属的活动性次序，可采用以下哪组物质进行实验（） A. Cu、FeCl2 溶液、MgCl2 溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液 C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液 5 ．以下各组物质的溶液混淆后，再加足量的稀硝酸，仍有积淀存在的是（）A.K2CO3、CaCl2 B. AgNO3、HCl、 C. NaOH、CuSO4D. Na2CO3、BaCl2 6．单晶硅是制作电子集成电路的基础资料。

科学家预计，到 2011 年一个电脑芯片大将会合成 10 亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO②Si + 2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl ，其中，反响①和③属于（） A. 化合反响 B. 分解反响 C. 置换反响 D. 复分解反响 7 ．在以下溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液是（）；（2）溶液质量不变的是（）；（3）溶液质量增加的是（） A. 稀硫酸 B. 食盐水 C. 硫酸铜溶液 D. 盐酸 8 ．按以下要求各写出一个化学反响方程式：（1）有水生成的化合反响_______________________________________________（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反响_____________________（3）有硝酸银参加反响生成硝酸铜的置换反响_____________________________（4）生成两种积淀的复分解反响_________________________________________ 9. 依照“西气东输”计划， 2003 年关天然气将进入南京。

高一化学必修一第三章单元测试题及答案

高一化学必修一第三章单元测试题及答案学习化学就要多做试题，这让你对高一必修一的每个章节知识都了若指掌。

下面是由店铺带来的高一化学必修一第三章单元测试题及答案，希望对您有所帮助。

高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( )A.钠钾合金>钠>钾B.钠>钾>钠钾合金C.钠>钠钾合金>钾D.钾>钠钾合金>钠2.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。

有下列气体：①空气，②CO2，③Ar，④H2，⑤N2。

其中可作为冷却气体的是( )A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤3. 只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组溶液是( )A.KOH溶液和AlCl3溶液B.Na2CO3溶液和盐酸C.MgCl2溶液和氨水D.盐酸和NaAlO2溶液4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A. Al3+B. Al(OH)3C. Al3+和Al(OH)3D. AlO2-5.常温下，将等物质的量的Fe粉和Cu粉加入过量的浓HNO3中，充分反应后，溶液中存在的金属阳离子是( )A.只有Fe3+B.只有Fe2+C.只有Cu2+D.有Cu2+和Fe3+6.某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是( )A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液7.镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是( )A. 镭比钙的金属性更强B. 在化合物中是+2价C. 镭是一种放射性元素D. 氢氧化镭呈两性8.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量D. 甲中酸过量、乙中碱过量9.重金属离子有毒性。

高一化学《第一单元丰富多彩的化学物质》练习题

子肤市盘茶阳光实验学校第一单元丰富多彩的化学物质可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-3 Ca-40Fe-56一、选择题1. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指〔〕A.原子B.分子C.单质D.元素2. 以下说法正确的选项是〔〕A.Na的摩尔质量为23gB. Na的摩尔质量为23C. Na的摩尔质量为23 g·mol-1D. Na的摩尔质量为0.023 g·mol-13. 以下表达正确的选项是〔〕A.1molH2SO4的质量是98 g·mol-1B. CO2的摩尔质量于的CO2相对原子质量C.0.012Kg C-12 里所含C 个数约6.02×1023D.1mol任何物质的质量于该物质的相对分子质量4. 1molPH3与1molH2S所具有不同的〔〕A.分子数B.原子数C.质量D.摩尔质量5. 1g氮气中含有n个N2分子，那么阿伏伽德罗常数N A可以表示为〔〕A.14n/molB.28n/molC.n/14molD.n/28mol6.以下说法或表示法中正确的选项是〔〕A.质量为53g的碳酸钠，其物质的量为0.5mol om]B.质量的氢气和氧气比拟，氢气所含的分子数较少C.与1.8g水含有相同氢原子数的硫酸的质量为98g学科]D.36g水的物质的量为2mol7. 以下说法正确的选项是〔〕A、1molH2SO4的质量为98 g·mol-1B、H2SO4的摩尔质量为98 gC、gH2SO4含有N A个硫酸分子D、6.02×1022个H2SO分子4的质量为9.8 g8. 质量相的以下物质中，所含有分子数最多的是〔〕A.CH4B.O2C.NH3D.CO29. 对于质量相同的二氧化氯和三氧化硫来说，以下关系中正确的选项是〔〕A.含氧原子的个数比为2∶3B.含硫元素的质量比为5∶4C. 含氧元素的质量比为6∶5D. 含硫元素的个数比为5∶410. 家用DNA制造出一种臂长只有7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

高中化学 1.1 丰富多彩的化学物质单元测试苏教版必修1

第一单元丰富多彩的化学物质可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题答题卡（本题包括12个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题4分，共48分）一、选择题（本题包括12个小题，每小题只有一个最佳选项；每小题4分，共48分） 1. 右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指（） A.原子 B.分子 C.单质 D.元素2. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（） A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu B.3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2C.AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3D.2KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3. Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（） A.Na 2CO 3是碱B.Na 2CO 3是盐C.Na 2CO 3是钠盐D.Na 2CO 3是碳酸盐4. 气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④ 5. 下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH 2SO 4中含1molH 2D.1molH 2O 的质量是18g 6. N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N A B.0.2N A 个硫酸分子与19.6g 磷酸分子含有相同的氧原子数 C.28g 氮气所含原子数为N AD.N A 个氧分子与N A 个氢分子的质量比为2：17. 已知32gX 与40gY 恰好完全反应，生成mgQ 和9gH 。

在相同条件下，16gX 和30gY 混给予反应生成0.25molQ 和若干物质的量的H ，则物质Q 的摩尔质量是（） A.63 g·mol -1B.122 g·mol -1C.126g·mol -1D.163 g·mol -18. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A.在常温常压下，11.2 LN 2含有的分子数为0.5 N A B.在常温常压下，1molNe 含有的原子数为N A C.71gCl 2所含原子数为N A饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1D.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：110. 在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02811. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

苏教版高中化学必修一第一单元《丰富多彩化学物质》单元测试

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一单元《丰富多彩的化学物质》单元测试一.选择题(此题包含10小题，每题2分，共20分。

每题有一个选项切合题意)1.以下物质不属于“城市空气质量日报”报导内容的是（）A.二氧化硫B.氮的氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2.以下反响中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反响种类的是（）4+H2S=CuS↓+H2SO4B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C．Cu2(OH) 2CO3△2CuO+CO2↑+H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe( OH)33.我国拥有世界上最大的稀土矿，且矿石的品位很高。

若以“RE”代表稀土元素，能够通过向Re的稀溶液中加入粉末状Na2SO4使稀土转为积淀而加以提取。

其反响为：RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O=RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓(x=1，2).对于该反响，以下相关叙述正确的选项是（）．发生的积淀反响为复分解反响C．反响生成的积淀物是复盐（由一种酸根离子和两种或两种以上金属离子生成的盐）D．产生积淀的变化是物理变.要考证AI、Fe、Cu三种金属的开朗性次序，可采用以下哪一种物质进行实验（）、Cu、AICI3溶液、CuSO4、AICI3溶液C.Cu、FeCI2溶液、AICI3溶液、CuO、FeSO4溶液5.以下物质间的转变能一步实现的是（）A．Na2CO3NaOH B．CaCO3Ca(OH)2C．NaNO3NaCl D．FeSO4CuSO4.必定量的氧气中含有1摩电子，这些氧气的质量是()A、2克；B、4克；C、16克；D、32克..气体体积是（）A、B、C、D、没法确立.在标准情况下，W升氮气含有n个氮分子，则阿佛加德罗常数可表示为()A、Wn/mol;B、22.4n/mol;C、22.4n/w/mol;D、/mol9.已知15gA物质和物质恰巧完整反响生成、和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（）在必定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反响后生成的混淆气体对H2的相对密度为。

2020-2021苏教版必修1 专题1第1单元丰富多彩的化学物质课时小测(含解析)

第1单元丰富多彩的化学物质一、单选题1.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A. 氧元素的质量比为1：1B. 质量之比为1：1C. 原子总数之比为1：1D. 硫元素的质量比为1：12.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A. 硫酸、纯碱、石膏B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钠3.下列属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油的裂解C. 煤的气化D. 石油的分馏4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL5.N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4N AB. 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有N A个氢离子C. 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2N AD. 同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有不同的体积6.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1 mol氮气中含有N A个氮分子B. 常温下，18 g D2O所含中子数为10 N AC. 将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4 LD. 标准状况下，22.4 L己烷中含有19 N A个共价键7.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C. 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D. 75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 84gNaHCO3晶体中含有N A个CO32-B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC. 标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N AD. 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为N A9.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B. 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C. 标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3，则1个Al原子的体积为（）cm3B. 25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8N AC. 25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD. 0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等11.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N AB. 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C. 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01N AD. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023二、填空题12.在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子．13.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为________，混合气体的平均相对分子质量是________，摩尔质量之比是________．14.要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢．使测得的结果________（填”偏大”“偏小”或“不变”）．15.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________ （选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）；（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 5.4mL．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________ 、________ ．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为________ ．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有________ （填序号）．①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容时，俯视刻度线．16.相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为________．三、解答题17.2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量．四、综合题18.实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入………….中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用………….小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________；（2）写出②③步骤中，所缺的仪器________、________；（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________．19.如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为________．（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42﹣的物质的量不能超过________．（保留两位有效数字）答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】A、氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，氧元素的物质的量之比是2：3，质量比是2：3，故A不符合题意；B、根据m=nM，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比=64：80=4：5，故B不符合题意；C、根据N=nN A，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，原子总数之比为3：4，故C 不符合题意；D、硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，即硫元素的质量比为1：1，故D符合题意．故答案为：D．【分析】根据二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量计算等质量的两种气体的物质的量，结合分子组成进行判断即可.2.【答案】B【解析】【解答】A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，A不符合题意；B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，B符合题意；C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，C不符合题意；D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐；B.烧碱的化学式为NaOH，属于碱；C.硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，属于盐；D.苛性钠的化学式为NaOH，属于碱；3.【答案】D【解析】【解答】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故A错误；B．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故C错误；D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．4.【答案】D【解析】【解答】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，A不符合题意；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，B不符合题意；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，C不符合题意；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意．故答案为：D．【分析】A、配制一定物质的量浓度的溶液，体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；B、不同的溶液混合后溶液的体积不等于各溶液体积和；C、气体的体积与温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量是多少无法判断；D、符合溶液的物质的量浓度的定义．5.【答案】D【解析】【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、一元酸的强弱未知，若为弱酸，则不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于N A个，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol 电子即0.1N A个，故C错误；D、氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子，故原子数均为N A个氢气和氦气的物质的量之比为1：2，则体积之比为1：2，故D正确．故选D．【分析】A、标况下三氧化硫为固体；B、一元酸的强弱未知；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应；D、氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子．6.【答案】A【解析】【分析】正确答案：AB．不正确，常温下，18 g D2O所含中子数为18g÷20g/mol=0.9mol,即9N A；C．不正确，将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，N2O4为液态；D．不正确，标准状况下，22.4 L己烷为液态。

高中化学苏教版选修1专题3丰富多彩的生活材料单元测试Word版含解析

(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机。

这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料制造的，这种材料是()A．氧化铝陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢解析：选B。

氮化硅陶瓷的硬度大，熔点高，而且不易传热。

2．下列物品或设备：①水泥路桥，②门窗玻璃，③水晶镜片，④石英钟表，⑤玛瑙首饰，⑥硅太阳能，⑦光导纤维，⑧计算机芯片。

主要成分为SiO2或要用到SiO2的是() A．①②③④⑤⑦B．全部C．⑥⑧D．①②⑦⑧解析：选A。

⑥⑧用到的物质是Si而不是SiO2。

3．在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是()A．防止铁生锈且美观B．增大厚度防止磨损C．增大硬度防止撞坏D．美观和杀菌消毒作用答案：A4．下列说法不正确的是()A．高分子材料一般没有固定的熔点B．相对分子质量大的高分子一般具有热塑性，相对分子质量小的高分子一般具有热固性C．高聚物的聚合度一般是不确定的D．高分子化合物的溶解一般比较缓慢解析：选B。

一般线型高分子化合物具有热塑性，体型高分子化合物具有热固性，高分子化合物具有热塑性还是热固性与结构有关，与相对分子质量大小无直接关系。

5．下列说法错误的是()A．制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B．为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏C．当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性D．水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点解析：选D。

水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，没有固定的熔点。

6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是()A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．钢和铁都是铁合金，所以它们的组成基本相同D．插在水中的钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：选A。

2019-2020年高一化学丰富多彩的物质测试题

2019-2020年高一化学丰富多彩的物质测试题答题时可能用到的数据：H~1 O~16 C~12 N~14 S~32 Fe~56 Na~23 K~39 Cu~64 Zn~65 Cl~35.5 Ba~137 Al~27 Mg~24 I~127 P~31第Ⅰ卷（非选择题，共48分）一、选择题（3分×16；计48分，每小题只有一个正确答案）1、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指（）A ．原子B ．分子C ．单质D ．元素2、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A ． Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．3CO+Fe 2O 3高温 2Fe+3CO 2 C ．AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D ．2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应4、“纳米材料”是粒子直径为1nm ～100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质：①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔现象 ④不能透过半透膜 ⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。

其中正确的是（）A ．①④⑥B ．②③⑤C ．②③④D ．①③④⑥ 5、物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（）A . ①③⑤B . ①②⑤C . ①⑤⑥D . ①④⑤6、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是（） ① 根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。

② 根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液④ 根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．①③B ．②④C ．①④D ．③④7、下列说法正确的是（）A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质8、某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl -、SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为（）A ．1∶4B ．1∶2C ．3∶4D ．3∶29、想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO 4（固体）、CH 3COOH （液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A ．硝酸钠B ．75％的酒精溶液C ．Fe(OH)3胶体D ．豆浆10、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）A ．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比11、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AD．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3N A13、下列电离方程式中正确的是（）A．H2SO4=H2++SO42-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-C．AlCl3=Al+3+3Cl-1D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-14、由Zn、Cu、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物20.75g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Cu15、在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1C．11.2g·L-1D．56 g·L-116、由O2、CO2、SO2组成的混合气体在同温同压下与N2O的密度相同，则该混合气体中O2、CO2、SO2的分子数之比为（）A．8:5:3 B．10:5:6 C．5:4:6 D．8:3:7第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空、推断、实验题（本题包括6小题，共46分）：17、(8分)下列物质中，物质的量最大的是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是。

高中化学：1.1《丰富多彩的化学物质》单元测试(第3课时)(苏教版必修1)

丰富多彩的化学物质课时31. 下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH42. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A.Cl2B. HClC.Br2D. HBr3. 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.1.204×1023D.6.02×10—234. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，则SO42-为（）A.0.1molB.0.3molC.0.5molD. 0.15mol5. 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（）A.1：1B.1：3C.3：1D.2：36．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A个电子D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A7．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×10228．现有A.B.C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。

已知D的式量为106。

现将22gA和11gB反应，能生成D （）A.1molB. 0.5molC. 0.275molD. 0.25mol9. 2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A.21.6B.28C.14D.3111. 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。

高一化学丰富多彩的物质试题

高一化学丰富多彩的物质试题1.下列叙述正确的是( )A．同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同B．等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L氮气一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等【答案】D【解析】A、同温同压下，物质的物质的量相等，其体积一定相同，只有气体有这个性质，错误；B、等体积的二氧化碳和一氧化碳，没有明确温度和压强，所含的分子数无法比较，错误；C、1L 氮气和1L氧气，没有明确温度和压强，质量无法比较，错误；D、相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则物质的量相等，二者摩尔质量相等，质量一定相等，正确。

【考点】考查阿伏加德罗定律的应用。

2.由我国已故著名化学实业家吴蕴初先生创办的上海天原化工厂，目前生产的液氯中含Cl299.9%, 含水量小于0.05%,该化工厂生产的液氯应该是 ( )A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质【答案】B【解析】由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上的物质组成的是混合物。

由于物质中含有水和氯气，因此属于混合物，答案选B。

【考点】考查混合物、纯净物的判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。

学生只要记住混合物和纯净物的概念即可得出正确的结论。

3.不久前，我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪—185(例C—14)，科学家把不同的原子核称为核素，关于铪—185的说法中正确的是（）A．是一种新的元素B．原子核内有185个质子C．原子核内有185个中子D．是铪—180的一种同位素【答案】D【解析】铪—185是一种新核素，但不是新的元素，A不正确；185表示该核素的质量数，B、C不正确；质子数相同，而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，因此正确的答案选D。

【考点】考查元素、核素以及同位素的判断点评：该题是高考中的常见考点之一，属于基础性试题的考查。

学生只要熟练掌握元素、核素以及同位素的概念，特别是概念的内涵核和外延，即可判断出正确的答案。

人教版高中化学必修一第一单元丰富多彩化学物质周测试卷(A)

高中化学学习资料姓名： _______装金戈铁骑整理制作学号： _______班级： _______订第一单元丰富多彩的化学物质周测试卷线相对原子质量： H ： 1； O ： 16； N ： 14； S ：32； C ： 12； Na ：23； Fe ：56一、选择题：（每题只有一个正确答案）1、以下各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的选项是 A 、碱性氧化物氧化铁 FeO B 、酸性氧化物碳酸气 CO 2 C 、酸硫酸 H 2S D 、盐纯碱 NaOH2、经测定，一瓶气体中只含有 C 、 H 两种元素，平时情况下这瓶气体不可以能是Ａ、一种化合物Ｂ、一种单质和一种化合物的混杂物Ｃ、两种单质Ｄ、两种化合物 3、以下说法正确的选项是 A 、碱性氧化物都是金属氧化物 B 、凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 C 、氧化物都能与酸或碱反应生成盐 D 、非金属氧化物都是酸性氧化物 4、可以从不相同的角度对物质进行分类，若将 NaOH （固）、P 2O 5（固）、CaCl 2（固）归为一类，则以下物质中能归为这一类的是 A 、 H 2 SO 4（浓） B 、 Na 2SO 4（固） C 、CaO D 、碱石灰 5、以下变化中属于化学变化的是 A 、烧瓶中盛有二氧化氮气体，加入活性炭后，红棕色逐渐消失 B 、由干冰获取二氧化碳气体 C 、胆矾加热失去结晶水 D 、铜导电 6、以下说法正确的选项是A 、 1molKClO 3 和 1molSO 2 中，所含氧原子的个数比为 3:2B 、摩尔是物理量之一C 、 6.02 × 10 23个 12 C 原子数就是阿伏加德罗常数 D、 1mol 氧的质量是 32g7、以下说法正确的选项是A 、氮原子的质量就是氮的相对原子质量BD、氢氧化钠的摩尔质量是 40gC 、氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量、1molH SO 中含有 1molH2 4 28、在标准情况下，有① 10mL 水② 100mLO 2③220mL 氖气④ 120mLCO ，这四种物质中所含原子数由少到多的序次为 A 、④③②① B 、②③④① C 、①②③④ D 、①②④③二、选择题：（每题只有 1一 2个正确答案）9、将 28gN和 30gNO 对照较，正确的选项是2A 、分子数相等B 、质子数相等 C、电子数相等 D 、原子数相等 10、含氢原子数与 6.4 g 二氧化硫中氧原子数相同的是D、 1 mol H2SOA 、 0.4 g HB、 0.4 g H2C 、 0.1 molH 2O411、以下说法中，正确的选项是A、 1mol 氯化钙含有 3moL离子B、 0． 5g 氢气与24.5g 硫酸所含有的分子数相等C、 0.5mol 氯气中含有 1moL氯离子D、 4g 甲烷和 4g 氧气所含有的分子数相等12、以下说法不正确的选项是A、在标准情况下，1mol 水的体积是B、 1molH2所占的体积必然是C、在标准情况下，NA个分子所占的体积约为D、标准情况下， 28 克 N2和 CO混杂气体，体积约为13、相同物质的量的各固体或液体的体积其实不相同，其主要原因是A、粒子大小的不相同B 、粒子质量不相同 C 、粒子间距离不相同 D 、粒子间作用力不相同14、水的相对分子质量为18，则 1 个水分子的质量为g·mol －1A、 18/NAB、18g/ NAC、18×NA gD、 18/ NA15、设 NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A、 1mol Na SO 溶于水中，所得溶液中+8NANa个数为 NA B 、 18g 水含有电子数为24C、标准情况下，22.4L 氢气含有氢原子个数为2NA D 、 11.2L 氢气必然含有NA 个氢原子16、在以下各组物质中，所含分子数目相同的是A、 10gH2和 10gO2BD 、 9gH2O和C、 5.6LN （标准情况）和25℃时 11gCO、 224mlH （标准情况）和2 222题12345678910111212141516号答案三、填空题17、在标准情况下， 4 克 H2、克 O2、 1mlH2O中，所含分子数最多的是；含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高一化学丰富多彩的化学物质单元测试题（带答案）
丰富多彩的化学物质
时2
1．下列叙述中，你认为科学的是（）
A 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分
B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境
、在地球上分布很广，淡水资取之不尽，用之不竭
D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
2．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）
A 凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B、复分解反应一定没有单质参加
、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
D、分解反应的生成物一定有单质
3．近我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。

关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）
A 均为氧化反应
B 均为化学变化
均为物理变化D 前者为化学变化，后者为物理变化
4．要验证g、Fe、u三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进
行实验（）
A u、Fel2溶液、gl2溶液
B Fe、u、gl2溶液
g、u、FeS4溶液D Fe、uS4溶液、gl2溶液
．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）
A 23、al2
B AgN3、Hl、
NaH、uS4 D Na23、Bal2
6．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可
制得高纯度硅，其化学方程式为：①Si2 + 2 Si + 2
②Si + 2l2 Sil4 ③Sil4 + 2H2 Si + 4Hl，其中，反应①和③属于（）
A 化合反应
B 分解反应
置换反应D 复分解反应
7．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出后（1）能使铁棒质量增加的溶液是（）；（2）溶液质量不变的是（）；（3）溶液质量增加的是（）
A 稀硫酸
B 食盐水硫酸铜溶液D 盐酸
8．按下列要求各写出一个化学反应方程式：
（1）有水生成的化合反应_______________________________________________
（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应
_____________________
（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________
（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________
9 按照“西气东输”计划，2003年底天然气将进入南京。

南京3万管道煤气用户3年内全部用上天然气。

（1）煤气的主要成分燃烧的化学方程式是______________________;天然气的主要成分是H4燃烧的化学方程式是___________________（2）实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同。

则在同温同压下，相同体积的和H4分别充分燃烧，消耗氧气较多的是_______________。

（3）燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部组成。

目前的管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造。

如果进燃气管的直径不变，改造后的燃气灶与原的相比，进空气管的直径应（填“增大”或“减小”）____________。

10．为了更好的保护环境，无氟冰箱和空调开始进入市场。

因为科学实验证明：空气中微量的臭氧（3）可抵抗阳光中紫外线对人体的损害。

作为冰箱和空调制冷剂的“氟里昂”能破坏臭氧层，将臭氧转变成氧气，而“氟里昂”在这个化学反应前后，质量和化学性质都不改变，则“氟里昂”在该反应中是________________剂。

11．下列两组物质：①2、P2、a、S2，②u、g、Zn、Al。

每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是
①____________，②__________。

12 夏天的变色眼镜的玻璃中含有溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和溴（Br2），眼镜自动变暗，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮，试写出化学反应方程式：见光__________________________________；避光_______________________。

13 以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。

（1）__________________________________________，属于_____________反应。

（2）__________________________________________，属于_____________反应。

（3）__________________________________________，属于_____________反应。

14 近闻美国和日本正在研究用Na2S3吸收法作为治理S2污染的一种新方法。

第一步是用Na2S3溶液吸收S2生成NaHS3；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2S3，同时得到含高浓度S2的副产品。

试写出上述两步反应的化学方程式。

第一步：__________________________________________________ 第二步：__________________________________________________ 1 金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写
下表：
酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐a + 2 = a3
时2
1、D
2、B
3、B
4、D 、A 6、7、（1）（2）B （3）A、D 8、（1）2H2 + 2 === H2
（2）a3 == a + 2↑
（3）u + 2AgN3 = u(N3)2 + 2Ag
（4）uS4 + Ba(H)2 = BaS4 ↓+ u(H)2↓
9、（1）2 + 2 == 22 ，H4 + 22 == 2 + 2H2
（2）H4 （3）增大
10、催化剂
11、（1）a （2）u
12、2AgBr == 2Ag + Br2 ，2Ag + Br2 = 2AgBr
13、（1）a3 == a + 2 ↑ ，分解反应
（2）a + H2 = a(H)2 ，化合反应
（3）a(H)2 + Na23 = a3 ↓+ 2NaH ，复分解反应
14、（1）Na2S3 + S2 + H2 = 2NaHS3
（2）2NaHS3 === Na2S3 + S2↑ + H2
1、酸性氧化物与碱反应生成盐：2 + 2NaH = Na23
碱性氧化物与酸反应生成盐：u + 2Hl = ul2 + H2
酸与碱反应生成盐：Hl + NaH = Nal + H2
盐和盐反应生成盐：Na23 + al2 = a3 ↓+ 2Nal
金属单质与酸反应生成盐：Fe + 2Hl = Fel2 + H2↑。