高一化学单元测试题
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析
高一化学(必修一)《物质及其变化》单元测试卷及答案解析一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)2．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2+12Cl -+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 26-+6M ，关于该反应的说法正确的组合是①氧化剂是H 3AsO 3 ②还原性：Cl ->As ③M 为OH - ④SnCl 26-是氧化产物 A ．①③B ．①④C ．①②③D ．①②④3．为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO 2)，再用KI 溶液处理后回收Se ．发生的反应为：①Se+2H 2SO 4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H 2O 、②SeO 2+4KI+4HNO 3=4KNO 3+Se+2I 2+2H 2O ，下列说法错误的是A ．①中SO 2是还原产物，SeO 2是氧化产物B ．②中KI 是还原剂，HNO 3是氧化剂C ．回收Se 过程中每生成0.4mol I 2共转移1.6mol 电子D ．氧化性由强到弱的顺序是：H 2SO 4(浓)＞SeO 2＞HNO 34．NaH 是一种常见的储氢物质，可与水反应释放氢气：NaH+H 2O=NaOH+H 2↑。
关于该反应，下列说法错误的是A ．NaH 作还原剂B ．氧化产物与还原产物的质量之比为1：1C ．H 2O 作氧化剂D ．消耗1 mol NaH 时，共转移2 mol 电子5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．锌粒与稀盐酸反应：22Zn+2H =Zn H +++↑ B ．溴化钠溶液与氯气反应：22Br Cl =+Cl r +B -- C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：2OH H O +=H -+ D ．铝和NaOH 溶液反应：-22Al+2OH =AlO +H -↑6．物质分类是化学研究的重要方法之一、化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
高一化学必修1第一单元测试题及答案
高一化学必修1第一单元测试题及答案选择题
1. 下列关于原子核的说法中，错误的是：
A. 电子在原子核内运动
B. 原子核带正电
C. 原子核的质量集中在电子外层
D. 原子核由质子和中子组成
答案：A
2. 下列金属中，哪种金属具有最好的导电性和导热性？
A. 铁
B. 铝
C. 锌
D. 铅
答案：B
填空题
1. 原子的质量数是由质子数和中子数的和组成。
质子数和
中子数的和组成。
2. 原子的原子序数是由质子数决定。
质子数决定。
解答题
1. 请简述原子核的结构。
原子核是原子的中心部分，带有正电荷。
它由质子和中子组成。
质子质量约为1.67 × 10^-27 千克，带正电，中子质量约为1.67 ×
10^-27 千克，不带电。
2. 请解释原子核带正电的原因。
原子核带正电的原因是因为原子核中包含了带正电的质子，而
质子数量与电子数量不相等，使得整体带正电。
3. 请解释原子核的质子数和中子数对原子的性质有何影响。
原子核的质子数决定了原子的原子序数，从而对元素的性质有影响。
原子核的中子数决定了同位素的形成和相对稳定性。
高一化学《物质及其变化》单元测试含答案解析
第一章物质及其变化（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于物质的分类组合正确的是纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2S C2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOH KOH NaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4•5H2O D硬铝云雾盐酸NH3氯化铜2．下列关于胶体的说法不正确的是A．直径为1.3×10-9m的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na 的直径大B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列变化中不可能通过一步反应完成的是A．Fe2O3→Fe(OH)3B．FeCl2→Fe(OH)2C．Fe→Fe3O4D．Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B生石灰海水铜乙醇C胆矾生铁CaCO3CO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．将K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；将CaCO3加入HNO3溶液中B．CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液；NaOH溶液与MgSO4溶液D．Ca(HCO3)2溶液(足量)与Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液(足量)6．下列各组离子一定能大量存在的是A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、OH-C．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D．在烧碱溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-7．某溶液的溶质离子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种。
高一化学必修一第一章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修(bìxiū)一第一章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．中国食盐产量居世界首位。
下列(xiàliè)实验室中的操作类似“海水煮盐”原理(yuánlǐ)的是() A．蒸馏(zhēngliú)B．蒸发(zhēngfā)C．过滤D．搅拌【答案】B【解析】海水煮盐即蒸发海水得到盐。
2．下列有关仪器的使用正确的是() A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】给试管加热应用试管夹夹持。
绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免失火。
砝码的取用应用镊子夹取，以防止腐蚀砝码。
滴管的使用应垂直悬垂在容器上方，防止污染胶头滴管。
3．(2010年湖北黄冈)下列说法中不正确的是() A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3【答案】C【解析】C项中的H3PO4为弱电解质，部分电离。
4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A【答案】B【解析】因氦气为单原子分子，1 mol氦气含有N A个原子，故A错；B正确；C中含Na ＋应为1.2 mol ；D 中18 g 水为1 mol ，其电子数为10 mol ，故D 错。
5．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol【答案(dá àn)】D【解析(jiě xī)】n ＝N N A ＝1.505×10236.02×1023 mol ＝0.25 mol ，M ＝8 g 0.25 mol ＝32 g·mol －1。
高一化学必修一第一单元测试题及答案
高一化学必修一第一单元测试题及真题及答案一、选择题（每小题3分，共30分）1. 原子数为6的原子，质子数是（）。
A. 6B. 8C. 10D. 12答案：B2. 弱酸中溶于水中的实体称为（）。
A. 酸碱中和物B. 离子C. 质子D. 酸答案：A3. 碳是以（）构成的有机物的基础元素。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：A4. 由下表表示的物质是（）。
A. NaOHB. NaClC. HClD. H2O答案：BNa、Cl、Na、H5. 在以下反应过程中，物质数量保持不变的是（）。
A. C+O2→CO2B. H2+O2→H2OC. 2HCl→H2+Cl2D. 2Na+2H2O→2NaOH+H2答案：B二、填空题（每小题3分，共30分）6. pH值为8的溶液称为____________。
答案：碱性溶液7. 水的电离平衡方程式是___________。
答案：H2O(l)⇌H+(aq)+OH-(aq)8. 氧化剂能使元素原子的___________改变。
答案：氧化态9. 熔融物白色结晶，呈正三角晶系，其空间结构为_____________。
答案：六方晶系10. 在无氧条件下，碳使氢气___________。
答案：产生烃类三、计算题（每小题3分，共30分）11. H2SO4的摩尔质量为____________ g/mol。
答案：98.0812. 2 mol CuCO3的质量是________________g。
答案：176.3113. 溶解2.56 g KOH溶液中有_______ mol KOH。
答案：0.0514. 当100 mL NaCl溶液中含有0.01molNaCl时，溶液的浓度是________________mol/L。
答案：1.0015. 溶液中含有0.5molHClO和0.5molHNO3，溶液的pH是_______________。
答案：2。
高一化学必修第一单元单元测试题及答案
高一化学第一单元试卷一、选择题〔包括20小题，1-10每题2分，11-20每题3分共50分。
每题只有一个选项符合题意〕1．质量数为37的原子应该有〔〕个质子，19个中子，19个电子个质子，20个中子，18个电子个质子，18个中子，20个电子个质子，19个中子，18个电子2.以下各组微粒半径〔r〕之比大于1的是A. rF/ rClB. rI-/rIC. rMg2+/Na+D. rF-/rCl-8电子构造的是( )A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5 4．以下分子含有的电子数目与HF一样，且只有两个极性共价键的是( )A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4 5．以下电子式，正确的选项是〔〕6．以下物质中属于共价化合物的是( )A．Na2O2B．I2C．NaHSO4D．HNO37. 图为周期表的一局部，A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是〔〕〔A〕P 〔B〕Mg 〔C〕Cl 〔D〕Si8. 随着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是〔〕A．单质熔、沸点逐渐降低 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的复原性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐增强9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，以下关于此元素的表达正确的选项是〔〕A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )Y3 C.X3Y22Y2211．以下物质中，既有离子键，又有共价键的是〔〕〔A 〕CaCl 2 〔B 〕KOH 〔C 〕H 2O 〔D 〕NH 4F12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状构造，化学式为 ，以下说法正确的选项是〔 〕 〔A 〕是一种新型化合物 〔B 〕与12C 都是碳的核素〔C 〕 含离子键 〔D 〕 中含共价键 13．以下说法中不正确的选项是( )14.以下各组中的性质比拟中，不正确的选项是 〔 〕A 酸性 HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B 碱性 Ba 〔OH 〕2＞Ca 〔OH 〕2＞Mg 〔OH 〕2C 复原性 F -＞Cl -＞Br -D 稳定性 HCl ＞H 2S ＞PH 3 15.a X n-与b Y m+两种简单离子，其电子层构造一样，以下关系式或化学式正确〔 〕A 、a – n = b + mB 、a + b = m +nC 、氧化物为YO mD 、氢化物为H n X 或XH n X 、Y 、Z 三种元素，最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，那么以下判断错误的选项是 ( )A 、原子半径X>Y>ZB 、气态氢化物的稳定性HX>H 2Y>ZH 3C 、非金属性X>Y>ZD 、阴离子的复原性Z 3－>Y 2－>X－17. 短周期中三元素a 、b 、c 在周期表中的位置如图，以下有关这三种元素的表达正确的选项是：A ．a 是一种活泼的非金属元素B ．c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C ．b 的氢化物很稳定D ．b 元素的最高化合物为＋7价。
高一化学第一单元测试卷
1.下列哪个选项中的物质属于纯净物？A.空气B.盐酸C.蒸馏水（答案）D.石灰水2.化学变化的基本特征是？A.有新物质生成（答案）B.有气体生成C.有颜色变化D.有发光发热现象3.下列哪项不是化学反应的实质？A.原子的重新组合（答案，但此处应为“不是”的否定意义，实际正确答案应描述非实质的内容，为符合题目要求，将此处理解为“描述非化学反应实质的选项”）B.旧化学键的断裂C.新化学键的形成D.原子种类的改变（实际上化学反应中原子种类不变）4.下列哪种物质属于电解质？A.蔗糖B.食盐（答案）C.二氧化碳D.铜5.下列关于氧化物的说法正确的是？A.氧化物都是酸性氧化物B.碱性氧化物都是金属氧化物（答案）C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.酸性氧化物都能与水反应生成酸6.下列哪种变化属于物理变化？A.煤的干馏B.石油的分馏（答案）C.食物的腐败D.金属的冶炼7.下列关于分散系的说法错误的是？A.溶液是均一稳定的分散系B.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小（答案，但实际应判断为“正确”，此处为题目设计上的特别处理，实际测试中应明确错误选项的描述）C.浊液的分散质粒子不能透过半透膜D.胶体可以产生丁达尔效应8.下列关于物质的量的说法正确的是？A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有6.02×1023个基本单位（答案应为6.02×1023，但此处表述存在数量级上的小误差，实际应为“约6.02×1023个”，不过为符合题目格式，保留此表述并指出）C.1mol H2O的质量为18g/mol（答案，但单位应为g，此处g/mol为错误单位，实际正确答案应描述为“1mol H2O的质量为18g”）D.物质的量就是物质的数量。
高一必修一化学第一章的测试题及答案(共28页)
高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。
高一化学第一单元测试题(含答案)
化学第一单元测试题（答题时间：60分钟总分：100分）日期：_____________ 姓名：____________ 得分：___________1、下列化学反应中，属于置换反应的是（）A. NaOH + HCl == NaCl + H2O D.H2CO3== H2O + CO2加热点燃C. H2＋CuO == Cu + H2O B.2CO + O2== 2CO22、下列叙述中，你认为科学的是（）A. 某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B、到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C、在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因3、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应的生成物一定有单质4、近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是使：碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。
关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）A. 均为氧化反应B. 均为化学变化C. 均为物理变化D. 前者为化学变化，后者为物理变化5、验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验（）A. Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B. Fe、Cu、MgCl2溶液C. Mg、CuO、FeSO4溶液 D. Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液6、下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）A. K2CO3、CaCl2B. AgNO3、HCl、C. NaOH、CuSO4 D. Na2CO3、BaCl27、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
高一化学第一单元测试
高一化学第一单元测试一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量（mol）是表示物质中所含________的多少。
A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子2. 1摩尔任何物质的质量以克为单位，数值上等于该物质的________。
A. 原子量B. 分子量C. 离子量D. 电子量3. 摩尔质量的单位是________。
A. gB. kgC. g/molD. mol/g4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是________。
A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 1 LD. 1 mL5. 化学反应中，1摩尔气体的体积变化量与________成正比。
A. 反应物的摩尔数B. 生成物的摩尔数C. 温度D. 压力6. 化学方程式中，系数表示的是________。
A. 物质的量B. 质量C. 体积D. 原子数7. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O 中，氧气的系数是________。
A. 1B. 2C. 3D. 48. 根据化学方程式，如果反应物A和B的摩尔比是1:2，那么生成物C的系数是________。
A. 1B. 2C. 3D. 49. 摩尔浓度（Molarity）定义为________。
A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值D. 溶液的密度10. 1摩尔NaCl溶解在1升水中，摩尔浓度是________。
A. 1 MB. 0.5 MC. 2 MD. 无法确定二、填空题（每题2分，共10分）11. 摩尔质量与________的数值相同，但单位不同。
________12. 标准状态下，1摩尔任何气体的体积是________。
13. 摩尔浓度的公式为________。
14. 1摩尔NaCl溶解在1升水中，溶液的摩尔浓度是________。
15. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的________。
高一化学单元测试题
高一化学单元测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 以下哪个化合物属于碱？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO33. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，生成水的摩尔数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔4. 以下哪个物质具有两性？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铝D. 氯化钠5. 根据题目，下列哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Mg + O2 → 2MgOD. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学式H2O表示的是______。
7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
8. 根据题目，当溶液的pH值小于7时，溶液呈______性。
9. 根据题目，金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与______反应生成氢气。
10. 根据题目，当一个化学反应达到平衡状态时，正逆反应的速率相等，此时体系中的各种物质的______不再发生变化。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述什么是质量守恒定律，并用一个化学方程式来说明。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个酸碱中和反应的化学方程式。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化学反应的初始反应物A的浓度为0.1 mol/L，反应速率常数k=0.02 min^-1。
如果反应进行10分钟后，求A的浓度变化。
14. 一个密闭容器中，氢气和氧气以2:1的摩尔比例混合，总体积为22.4 L（标准状况）。
如果发生反应生成水，求反应后容器内水的摩尔数。
五、实验题（10分）15. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度，并简述实验步骤和原理。
高一化学必修一第一单元测试题(含答案)
高一化学必修一第一单元测试题（含答案）满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 K 39 Cu 64 Na 23 S 32 N 14 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D．2．下列实验中玻璃棒的作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发4．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是( )A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl25．下列图示的实验操作中正确的是( )A B C D稀释浓硫酸检验O2 是否集满检验气密性倾倒液体A．A B．B C．C D．D6．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢的质量是2 gB ．0.5 mol H 2SO 4中H 2分子的数目是3.01×1023C ．1 mol 水与44 g 二氧化碳所含原子数不相等D ．0.5 mol 氧分子约含6.02×1023个氧原子7．常温常压下，气体体积的大小取决于( ) A ．分子半径B ．分子质量C ．分子总数D ．分子间的平均距离8．某溶液中仅含有H +、Al 3+、Cl -、24SO -四种离子，其中H + 的浓度为0.5 mol ·L -1， Cl -的浓度为0.2 mol ·L -1，Al 3+的浓度为0.1 mol ·L -1，则24SO -的浓度是( ) A ．0.15 mol ·L -1 B ．0.25 mol ·L -1 C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -1 9．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是( ) A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为16∶11D ．分子个数比为16∶11 10．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8 g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16 gB ．32 gC ．64 g/molD ．32 g/mol11．下列关于0.5molNa 2SO 4的说法正确的是( ) A ．含有3.01×1023个SO 24-B ．含有0.5个Na 2SO 4C ．含有0.5molNa +D ．含有1mol 氧原子12．下列叙述中正确的是( ) A ．1mol CO 的质量是28g B ．硝酸的摩尔质量是63gC ．2g 氢气所含原子数目为1molD ．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量13．下列说法正确的是( )A ．含58.5g NaCl 的溶液中，溶质的分子数约为236.0210⨯B ．标准状况下，22.4L 水中约含236.0210⨯个2H O 分子C ．常温常压下，22g 2CO 中所含氧原子数约为236.0210⨯D ．将40g NaOH 固体溶于1L 2H O 中，得到1 mol/L NaOH 溶液14．用NaCl 固体配制100 mL 1．00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
高一必修一化学单元测试卷
高一必修一化学单元测试卷一、选择题（每题1分，共5分）1.下列物质中，属于纯净物的是：A.自来水B.空气C.氯化钠D.铜丝2.在化学反应中，催化剂的作用是：A.改变反应物浓度B.改变反应速率C.改变反应平衡位置D.改变反应物质量3.下列哪种气体在空气中含量最多？A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.氢气4.下列哪种物质是酸？A.碳酸钠B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠5.在化学反应中，化合反应是指：C.一种物质与一种元素反应一种物质D.一种物质与一种化合物反应一种物质二、判断题（每题1分，共5分）1.化学反应前后，物质的质量不变。
（）2.分子是保持物质化学性质的最小微粒。
（）3.酸和碱反应一定盐和水。
（）4.金属活动性顺序表可以预测化学反应是否发生。
（）5.氧化物是指含有氧元素的化合物。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和____反应。
2.金属活动性顺序表的前四位是____、____、____、____。
3.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是____。
4.在化学反应中，物质的化学性质改变，而____性质不变。
5.催化剂在化学反应中____质量和____性质。
四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律。
2.什么是氧化反应？3.简述金属活动性顺序表的应用。
4.什么是酸碱中和反应？5.简述催化剂在化学反应中的作用。
五、应用题（每题2分，共10分）1.铜丝在空气中加热，氧化铜。
写出反应方程式，并说明反应类型。
2.氢氧化钠溶液与盐酸反应什么物质？写出反应方程式。
3.铁丝在硫酸铜溶液中反应，什么物质？写出反应方程式。
4.氢气和氧气反应什么物质？写出反应方程式。
5.氯化钠在通电的条件下分解，什么物质？写出反应方程式。
六、分析题（每题5分，共10分）1.分析化学反应中，质量守恒定律的应用。
2.分析酸碱中和反应的特点。
七、实践操作题（每题5分，共10分）1.设计一个实验，验证质量守恒定律。
高一化学必修1第一单元测试题
高一化学(必修1)第一章单元测验考试时间40分钟分值：60分班级_______________姓名_______________ 分数__________________相对原子质量：H—1 C—12 N--14 O—16 Na--23 P—31 S—32 Cu—64 Cl:35.5一、选择题（2分×9=18分，每小题只有一个答案正确）1．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶2．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N AB、在常温常压下，1 mol 氦气含有的原子数为2N AC、71 g Cl2所含原子数为2N AD、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均相同3．下列实验操作正确的是（）A、少量浓硫酸粘在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液洗。
B、用手拿着试管加热。
C、取用少量药品时，粉状固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2mLD．药品取多时会造成浪费，但不会出现安全问题。
4．O．25molA的质量是16g，A的相对分子质量(或相对原子质量)是( )A 32g·mol-1B 64×10-3kg·mol-1C 32D 645．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是( )①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥6．下列说法不正确的是（ )A．常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：lC．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．氧气的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个氧气分子的质量（以g为单位）在数值上相等7．下列物质所含分子(或溶质分子)数最多的是( )A．4gH2 B．100mL质量分数为98％，为1．84 g/cm3的浓硫酸C．1.204×1024个N2 D．标准状况下33.6 L O28．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1个标准大气压，20℃下11．2LN2含有的分子数为0．5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1．01×104Pa时，11．2 L氧气所含的原子数目为N A9.下列说法正确的是( )A. 摩尔是物理量之一B. 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比C. 物质的量也可理解为物质的质量D. 阿伏加德罗常数为6.02×1023二、填答题（共18 分）10.粗盐提纯的步骤为_______，____________，______________。
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第一章《化学反应及其能量变化》
单元测验试卷实验班姓名
一、选择题
1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合
2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物
4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－
B．H2SO42H++SO42－
C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－
5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ）
A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合
C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ）
A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O
7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．导电能力强的溶液一定是浓溶液
C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次
B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体
D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗
9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧
C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气
C ．氟气和水作用（2F 2+2H 2O=4HF+O 2）
D ．氯气和水反应（Cl 2+H 2O=HCl+HClO ）
11．在反应5NH 4NO 3 △ 2HNO 3+4N 2+9H 2O 中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是 （ B ）
A ．1:3
B ．5:3
C ．5:8
D ．5:4
12.已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为W 2＞Z 2＞X 2＞Y 2，判断下列氧化还原反应能发生的是 （ BC ）
A ．2W －+Z 2=2Z －+W 2
B ．2X －+Z 2=2Z －+X 2
C ．2Y －+W 2=2W －+Y 2
D ．2Z －+X 2=2X
－+Z 2
13.以下关于化学反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+2H 2O 中，电子转移的方向和数的叙述中，正确的是 （ BD ）
A ．由Cl
－1−→−5+Cl 失去 6e － B ．由5Cl －1−→−5︒Cl 共失去5e － C ．由5+Cl −→−1-Cl 得到6e － D ．由5+Cl −→−︒
Cl 得到5e － 14．下列各组离子，在pH ＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是
（ BD ）
A ．K +、MnO 4－、Cl －、SO 42－
B ．Na +、NO 3－、CO 32－、Cl －
C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－
D ．Na +、NO 3－、S 2-、Cl －
15.下列离子方程式书写正确的是 （ CD ）
A ．氢氧化铁与盐酸反应： H ++OH －=H 2O
B ．镁与硫酸反应： 2H +=H 2↑
C ．氯化钙与碳酸钾两种溶液混合 Ca 2++CO 32－=CaCO 3↓
D ．盐酸和碳酸钙反应： CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O
16.在一定条件下发生如下反应:2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2，则下列推断正确的是（ AD ）
A ．该反应属于置换反应
B ．该反应中氧化剂为I 2
C ．该反应中还原剂为KClO 3
D ．该反应中KClO 3被还原为Cl 2，I 2被氧化为KIO 3
17．在xR +yH ++O 2=mR 3++nH 2O 的离子反应中，系数m 的值为 （ D ）
A ．2x
B ．4
C ．2y
D ．2
18．3个SO 32－恰好将2个XO 4－
离子还原，则x 元素在还原产物中的化合价是（ D ）
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．4
19．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。
以下说法正确的是 （ CD ）
A ．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B ．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料
C ．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能
D ．化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物
20．下列叙述正确的是（ AD ）
A ．葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应
B ．某些物质在空气中燃烧是吸热反应
C ．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应
D ．氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应
二、填空题
21．有以下反应方程式：
A ．CuO+H 2 △ Cu+H 2O
B ．2KClO 3 △ 2KCl+3O 2↑
C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
E．MnO4+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O F．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
G．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O H．HgS+O2=Hg+SO2
按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：
（1）一种单质使一种化合物中的一种元素被还原（）（2）一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化（）（3）同一种物质中一种元素氧化另一种元素（）（4）同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应（）（5）不同物质的同种元素间发生氧化还原反应（）（6）发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应（）（7）所有元素均参加氧化还原反应的是（） 22．标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：
氧化剂，
（1）4FeS+702 △ 2Fe2O3+4SO2氧化产物
（2）2S+6KOH △ 2K2S+K2SO3+3H2O 氧化剂氧化产物
还原剂还原产物
离子方程式为：
23．完成下列离子方程式
(1)CO2+( )= CO32－+H2O
(2)( )+Ca2++2OH－=CaCO3↓+( )
(3)(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合加热
(4)Cu和AgNO3的溶液
三、判断题
24．某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。
现进行如下实验：
(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
(2)经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
根据上述实验现象推断，该物质中一定含有，一定不含有，可能含有。
写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂，属于离子反应的，写出离子方程式：
四、计算题
25．实验室用Cu 与HNO 3在常温下反应制取NO 2气体，同时生成Cu(NO 3)2和H 2O ，试回答：
（1）写出Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式
（2）若实验室想制取23g NO 2气体，则需要加入质量分数为63%的浓HNO 3多少g ？
（3）反应中同时有多少g HNO 3被还原？
26．由NaCl 、Na 2SO 4、KCl 组成的混合溶液中，Cl －离子质量为71g ，K +离子质量为39g ，
SO 42－离子质量为96g ，求溶液中Na +离子的质量。
参考答案
一、1．C 2．D 3．CD 4．BC 5．CD 6．BC 7．D 8．AD 9.CD 10.C 11.B
12.BC 13.BD 14.BD 15.CD 16.AD 17.D 18.D 19.CD 20.AD
二、21．（1）A （2）F （3）B （4）C （5）G （6）E （7）DH 22.（1）O 2、Fe 2O 3 SO 2，（2）S ，K 2SO 3；S ，K 2S 3S+6OH － 2S 2－+SO 32－+3H 2
O 23.略 三、24．碳粉 Fe 2O 3，CuO ，CaCO 3略。
四、25．（1）Cu+4HNO 3（浓）
Cu （NO 3）2+2NO 2↑+2H 2O （2）100g （3）31.5g 26.69g。