(完整)高一化学期末考试必会100题(附答案)

高一化学期末考试必会100题

（一）化学必修一1、2章（1~15题）

1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ c ）

A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠

B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物

C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸

D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ b ）

A、CuCl2

B、CuS

C、FeCl3

D、FeS

3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ c ）

A、Ba(OH)2

B、CH4

C、Cl2

D、HCl

4、下列离子方程式中书写正确的是（ d ）

A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl-

B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]-

C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+

D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2

5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ A ）

A、H+、NO3-、Fe2+、Na+

B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

C、Ag+、NO3-、Cl-、K+

D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-

6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ B ）

A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液

B、胶体能透过半透膜

C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉

D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小

7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ C ）

A、质量比为2：1的SO2和O2

B、9g水和23g乙醇

C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液

D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4

8、下列叙述正确的是（）

A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+

B、离子化合物一定是电解质

C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质

D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸

9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）

①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O

③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

A、①②

B、①④

C、③④

D、全部

10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）

A、CuO CuCl2

B、CO2 CO

C、I-I2

D、H2O H2

11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）

A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml

B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：

（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂_______铁粉_______离子方程式______________________________

（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_______CO2_____离子方程式____________________________

（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂____饱和碳酸钠溶液______离子方程式_________________

13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ KMnO4__________，氧化产物是__Cl2_______，氧化产物与还原产物物质的量之比是____5:2______，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______5:3________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为___7.1g____，转移的电子数为_____0.2___ mol。

14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为______红褐_____色，得到的是____Fe（OH）3胶体______，用此分散系进行实验：（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色____变深________，这表明____Fe（OH）3胶体带正电荷____________________，这种现象称为______电泳______。

(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___先产生沉淀，然后沉淀溶解______________，原因是_______开始加入硫酸，使胶体发生聚沉，而后过量的硫酸使Fe（OH）3反应溶解____________。

(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用_____渗析_____方法可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,

此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。

（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.

(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________

(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________

(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________

(6)E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________

1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O

氧化还原反应MnO2 酸性还原性1：1

2、向上排空气法排饱和食盐水法

3、先变红，再褪色。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。