2017人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题5
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。
电池总反应为：2CH 3OH+3O 2→2CO 2+4H 2O 。
下列说法正确的是（ ）A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为：CH 3OH+H 2O-6e -= CO 2+6H +D ．正极反应式为：O 2+2H 2O -4e -= 4OH -2．某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．b 极发生氧化反应B ．高温下该电池效率更高C ．若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH 4+2O 2=CO 2+2H 2OD ．硫氧化菌参加的反应为：HS -+8e －+4H 2O=SO 42-+9H +3．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电流由D→导线→C；③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，C 极产生大量气泡；④B 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序为A ．A>B>C>DB ．A>C>D>BC ．C>A>B>D D ．B>D>C>A4．有关下列四组实验描述不正确．．．的是A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－16．如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。
将甲、乙用导线相连放入稀H 2SO 4中，甲的表面有气体逸出。
把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。
甲放入稀盐酸中会产生H 2。
如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是A ．丁B ．丙C ．乙D ．甲2．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C 2H 6 ＋7O 2＋8KOH=4K 2CO 3＋10H 2O ，有关此电池的推断正确的是( )A.放电一段时间后，负极周围的pH 升高B.正极反应为14H 2O ＋7O 2＋28e －=28OH －C.每消耗1 mol C 2H 6 ，则电路上转移的电子为12 molD.放电过程中KOH 的物质的量浓度不变3．镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。
该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．a 极材料为镁B ．a 电极的电极反应式 O 2+2H 2O+4e −=4OH −C ．电流方向:b 极→a 极D ．每消耗1molMg ，导线中共流过N A 电子4．对于化学电源的叙述正确的是 A ．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B ．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C ．化学电源均是安全、无污染的D ．化学电源即为充电电池5．以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是（ ）A.负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2OB.溶液中的阳离子向a极运动C.A处通入O2D.b极是该燃料电池的负极6．银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．某原电池总反应的离子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是A．A B．B C．C D．D2．有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的附表可供选择的极板、电极和溶液组A．A B．B C．C D．D3．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．a 极与电源负极相连B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC．b 极发生氧化反应D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成4．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－x CoO2＋Li x C6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，Li x C6发生氧化反应B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连阳离子交换膜D．放电时，电池的正极反应为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO25．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。
下列说法正确的是（）A．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀B．M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜C．M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOHD．去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红6．电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。
反应原理：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．一定量的锌片与浓度为1mol/L 的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A ．再加入10 mL 浓度为1mol/L 的硫酸溶液B ．加入几滴氯化铜溶液C ．加入少量硝酸钠溶液D ．加入少量氯化钠溶液 2．下列措施中，不符合生产实际的是 A ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B ．利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C ．为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ） A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2OD ．惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑4．下列有关叙述不正确的是A ．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和醋酸的电离程度均先增大后减小B ．若根据反应“22H Cl 2HCl +=”设计成燃料电池，既可发电同时还可用于制备盐酸C ．可逆反应的正、逆反应平衡常数数值互为倒数D ．电镀铜时，纯铜做阳极，电镀液为4CuSO 溶液 5．下列变化与原电池原理有关的是 A ．金属钠的新切面很快会失去金属光泽B ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C ．Zn 与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO 4溶液可加快反应D ．酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应时加入少量MnSO 4固体，反应加快6．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V 2O 5＋xLiLi x V 2O 5。
下列说法中正确的是( )A．电池在放电时，Li＋向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时做阳极C．该电池充电时阳极的反应为Lix V2O5－xe－=V2O5＋xLi＋D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应7．Ag+与 I－既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。
人教版化学选修四第4章 《电化学基础》单元测试试题(含答案)
人教版化学选修四第4章 《电化学基础》单元测试试题（含答案）1 / 14第4章 《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各变化中属于原电池反应的是( )A ．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，锌被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓HNO 3比稀HNO 3更易氧化金属铜2．烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是( )A. 2H 2O + O 2 + 4e → 4OH —B. Fe 2+ + 2OH —→ Fe(OH)2↓C. Fe － 3e → Fe 3+D. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O→4Fe(OH)3↓3．下列有关原电池的说法中不正确的是( )A ．在内电路中，电子由正极流向负极B ．原电池的正、负极材料不一定都参与反应C ．原电池工作时，正极上发生还原反应D ．原电池工作时，可能会伴随着热能变化 4．下列说法正确的是( )A ．同温同压下，H 2 + Cl 2 = 2HCl 在光照和点燃条件的△H 不同B ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜C ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D ．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源5．二氧化氯(ClO 2)是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。
以下是某校化学研究小组设计实验制取ClO 2的工艺流程图。
下列有关说法正确的是( )A.电解时发生反应的化学方程式为2HCl 电解Cl 2↑＋H 2↑B.由NaClO 2溶液制取0.6 mol ClO 2时，至少消耗0.1 mol NCl 3C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO 2中的 NH 3D.溶液X 的成分为NaClO 3和NaOH6．我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。
2017人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》章末检测
2013-2014学年高中化学（人教版 选修4）同步课时检测 第四章电化学基础章末检测4（时间:90分钟满分:100分） 第I 卷（选择题，共45分）、选择题（本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意 ） 1、下列关于实验现象的描述不正确的就是A 、把铜片与铁片紧靠在一起浸入稀H2SQ 中,铜片表面出现气泡B 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌C 把铜片插入FeCb 溶液中，在铜片表面出现一层铁D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快2、 如图就是Zn 与Cu 形成的原电池，则下列结论中正确的就是 （ ）2 —① 铜为阳极，锌为阴极;②铜极上有气泡；③SO 4向铜极移动;④若有 0、5 mol 电子流经导线，则可产生0、25 mol 气体;⑤电子的流向就是 铜到一2+锌；⑥正极反应式：Cu + 2e ===Cu 。
、②④ 、③④⑤电解 池 的 说法 正 确的 就是（ ）A 、电源的负极就就是阴极B 与直流电源正极相连的就是电解池的阴极C 与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D 阳极上发生还原反应4、 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水， 能使 溶 液 与 电 解 前 相 同 的 就 是 （ ）A CuSQB 、HbSQC、CuCl2D、NaCl5、 近来科学家研制了一种新型的乙醇电池 （DEFC ），它用磺酸类质子作溶剂，在200 C 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为 CHQH ^3Q===2C 鉄3H2Q ，下列说法不正确的就是 （ ）A CaHbQH 在电池的负极上参加反应B 1 mol 乙醇被氧化转移 6 mol 电子C 在外电路中电子由负极沿导线流向正极D 电池正极的电极反应为 4』+ Q+ 4e===2HQA ①②③B C ④⑤⑥ D3、下列关于+Zri -稀 H ;SO d6、某固体酸燃料电池以CsHSQ固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2 + Q===2HQ，下列有关说法正确的就是A 、电子通过外电路从 b 极流向a 极B b 极上的电极反应式为 Q + 2H2O + 4e _ ===4OHC 每转移0、1 mol 电子，便消耗1、12 L 的H2D H*由a 极通过固体酸电解质传递到b 极7、用阳极X 与阴极Y 电解Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W 能使溶液恢复到电解前 的状态，符合题意的一组就是（）8、X 、Y 、Z 、M N 代表五种金属。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮的表面涂上一层机油D．地下钢管连接镁块3．下列说法不正确的是A．使元素的化合态转化成游离态的过程可能是还原的过程B．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭和空气。
工业上就是用焦炭还原铁矿石以制得生铁C．电解熔融氧化铝时，每还原出2.7kg铝，必有300mol电子转移D．工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠4．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-5．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，已知其总反应方程式为：2CH2=CH2+O22CH3CHO。
则下列有关说法正确的是A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能B．电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC．每有0.1mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.2molD．负极反应式：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+6．湖南大学研制的一种铝离子电池充放电7500次后容量几乎没有衰减，预测20年后该电池依然使用如初。
其放电时的有关转化如图所示。
下列说法中正确的是（）A．放电时，Li+向负极移动B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极的质量减少27gC．充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7- +3e-=7AlCl4- +AlD．充电时，MnO2极与外电源的负极相连7．下列叙述中不正确的是( )A．电解法精炼铜时将粗铜板作阳极B．电解法精炼铜时，粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．电镀铜的过程中硫酸铜溶液中铜离子浓度不变8．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有0.1 mol电子转移，则生成0.1 mol NaOHD．镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀9．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是A．两烧杯中的铜片都是正极 B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化C．产生气泡的速率甲比乙快 D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生10．下图为光电催化能源化利用CO2制备太阳能燃料的示意图。
新人教版选修4《第4章+电化学基础》2017年单元测试卷
新人教版选修4《第4章电化学基础》2017年单元测试卷一．选择题（共10小题，满分30分，每小题3分）1．（3分）如图是一种蓄电池的示意图．被膜隔开的电解质分别为Na2S2和NaBr3，放电后变为Na2S4和NaBr．已知放电时Na+由乙池向甲池移动．下面对该装置工作过程中叙述正确的是（）A．放电过程，甲池发生氧化反应B．放电过程，电池反应：2S22﹣+Br3﹣=S42﹣+3Br﹣C．充电过程，乙池为阳极室D．充电过程，当阳极室阴离子增加了2mol，整个电路中电子转移2mol2．（3分）为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。
下列有关说法错误的是（）A．在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀B．在潮湿的酸性土壤中金属棒M 将电子通过导线流向钢管C．在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M 移动，抑制H+与铁的反应D．金属棒M 与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零3．（3分）今年4月26日，中国第一艘国产001A型航母顺利完成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要．下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是（）A．海上舰艇的腐浊主要为金属的化学腐蚀B．可以在船舶外克装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用4．（3分）有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c5．（3分）近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O26．（3分）2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点．该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，AlCl4﹣可在其中或在脱嵌，由有机离子（EMI+不参与反应）Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解质溶液，该电池放电时的原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═Al2C17﹣B．充电过程中，AlCl4﹣脱嵌并从阴极向阳极迁移C．充电过程中阳极的电极反应式为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n，其中C的化合价升高D．该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件7．（3分）把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．阴极质量增加3.2gB．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC．电路中共转移0.9mol电子D．铝元素以Al（OH）3的形式存在8．（3分）以铬酸钾（右室起始加入0.4molK2CrO4）为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（）A．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色B．在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C．若测得右室中K与Cr的物质的量之比（）为3：2，则此过程电路中共转移电子数为0.1N AD．若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比（）为d，则此时铬酸钾的转化率为2﹣d9．（3分）下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是（）A．钠B．铝C．溴D．氯10．（3分）下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D．银质奖牌放置久了表面变暗二．多选题（共9小题，满分27分，每小题3分）11．（3分）某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述正确的是（）A．阴极自始自终只析出H2B．溶液pH不断增大，最后为7C．电解最后阶段为电解水D．阳极先析出Cl2，后极出O212．（3分）下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A．电池Ⅰ中锌是负极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池Ⅲ工作时氢气发生还原反应D．电池Ⅳ工作时电子由锌通过导线流向碳棒13．（3分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．模拟处理装置如图所示，下列说法错误的是（）A．X电极是负极，电极反应式为：CH4﹣8e﹣+4CO32﹣═5CO2+2H2OB．铁是阳极，失去电子生成Fe2+C．工作时熔融盐中的碳酸根移向Y电极D．污水中存在反应：4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+14．（3分）把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml 的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是（）A．电路中共转移0.9mol电子B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC．阴极质量增加3.2gD．铝元素仅以Al（OH）3的形式存在15．（3分）溶液中含有两种溶质﹣﹣氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（）A．阴极只析出氢气B．阳极先析出氯气后析出氧气C．电解最后阶段为电解水D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为716．（3分）氢氧燃料电池已用于航天飞机。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是A、4 OH－-4e－ =2H2O＋O2↑ B、2H＋＋2e－ =H2↑C、2H2O＋O2＋4e－ =4 OH－ D、Fe-2e－ = Fe2＋2．纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。
放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O +2e-=2Ag+2OH-。
下列说法正确的是A．锌是负极反应物，氧化银是正极反应物B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D．电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强3．下列反应不可用于设计原电池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu4．下列说法正确的是①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成②同位素的性质完全相同③氢键是一种化学键④由分子组成的物质中一定存在共价键，如气体单质分子中一定含有共价键⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液⑥决定反应速率的主要因素是反应物的性质⑦同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同A．②④⑤B．①②③C．①⑥⑦D．②④⑤⑥5．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误．．的是A ．充电时，a 为电源正极B ．充电时，Cl -向Bi 电极移动，Na +向NaTi 2(PO 4)2电极移动C ．充电时，新增入电极中的物质：n(Na +)：n(Cl -)=1:3D ．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H ++3e -=Bi+Cl -+H 2O6．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．该电池放电时，正极的反应式为O 2＋4e －＋4H ＋=2H 2OB ．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li ＋＋e －=LiC ．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D ．正极区产生的LiOH 可回收利用7．下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x 、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是A ．x 电极为阳极，y 电极为阴极B ．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化8．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，乙装置为甲醇—空气燃料电池。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案）1 / 14第四章 《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应Zn+Cu 2+= Zn 2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（ ）A ．Zn 、Cu 、ZnSO 4B ．Cu 、Zn 、 ZnCl 2C ．Cu 、Zn 、CuCl 2D ．Zn 、Cu 、CuSO 4 2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（ ）A ．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C ．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D ．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn ，其他电极均为Cu ，电解质溶液都是CuSO 4溶液，则下列说法正确的是（ ）A ．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅳ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu －2e －=Cu 2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na +、Mg 2+、Cl －、Br －，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（ ）A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 32－+2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+C.以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是( )A ．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu 2＋产生B ．电路中的电流方向由锌片流向铜片C ．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D ．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED 灯将不会发光2．下列说法正确的是A ．青砖（含Fe 3O 4）中的Fe 2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验B ．用0.1000 mol•L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH 少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH 溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大C ．为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁D ．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可3．在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确( )A ．电子从原电池的负极通过导线移动向正极B ．电子从原电池的正极通过导线移动向负极C ．阴离子在电解质溶液中向正极移动D ．阳离子在电解质溶液中向负极移动4．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO 4溶液的有机高聚物作固态电解质，其电池总反应为MnO 2+12Zn+(1+x 6) H 2O+16ZnSO 4MnOOH+16ZnSO 4[Zn(OH)2]3·xH 2O.其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
下列说法中，不正确的是A．碳纳米管具有导电性，可用作电极材料B．放电时，Zn2+移向MnO2膜C．充电时，电池的阳极反应为MnOOH- e- = MnO2+ H+D．合成有机高聚物的单体是5．燃料电池是燃料(如氢气、甲烷(CH4)、一氧化碳等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是KOH溶液。
2017人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题5
人教版选修四第四章《电化学基础》测试题5本试卷分第一部分(选择题)与第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。
第一部分 选择题(共50分)一、单项选择题(每小题5分,每小题只有一个．．．．选项符合题意,共30分。
) 1、废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质就是A 、锌B 、汞C 、石墨D 、二氧化锰2、将纯锌片与纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的就是A 、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B 、甲中铜片就是正极,乙中铜片就是负极C 、两烧杯中溶液的pH 均增大D 、产生气泡的速度甲比乙慢3、下列各变化中属于原电池反应的就是A 、在空气中银质奖牌表面变暗B 、镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C 、红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层D 、浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜4、把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钠、镁、铝的物质的量之比为A 、1︰2︰3B 、3︰2︰1C 、6︰3︰1D 、6︰3︰25、关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的就是A 、在放电时,正极发生的反应就是 Pb(s) +SO 42—(aq)= PbSO 4(s) +2e —B 、在放电时,该电池的负极材料就是铅板C 、在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D 、在充电时,阳极发生的反应就是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—(aq)6、有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z 的化合物;若将该合金做阳极,用X 盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X 。
这四种金属的活动性顺序就是A 、Y ＞Z ＞W ＞XB 、Z ＞Y ＞W ＞X放电充电C、W＞Z＞Y＞XD、X＞Y＞Z＞W选项符合题意,错选0分,漏选2分,共20分。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(包含答案)
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为______L（标准状况）。
参考答案
1．A2．A3．B4．A5．B6．A7．B8．C9．C10．D11．A12．B13．D
14．FeNO3-+8e-+10H+=NH4++3H2OFeO（OH）不导电，阻碍电子转移本实验条件下，Fe2+不能直接还原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+Fe2+将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移
B．若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大
C．乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH−透过交换膜向N极移动
D．理论上，当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g
3．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列有关说法不正确的是
15．G F H D E C正2Cl－－2e－=Cl2↑负2H＋＋2e－=H2↑2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑c(OH－)＝0.01 mol·L—1
16．铍第二周期ⅡA族 H2OHF增大
17．H2Al2O32A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑O2＋2H2O＋4e－＝4OH－负极4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al〔OH〕3↓+12NaCl+3O2↑1∶104
《电化学基础》单元检测题
一、单选题
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题(含答案)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1．下列说法正确的是A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COO−)减小C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用了牺牲阳极的阴极保护法D．反应2CO(g)2C(s) + O2(g) ΔH>0可以自发进行2．下列实验操作能达到实验目的的是A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生3．某新型燃料电池以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，装置如图所示，下列有关说法正确的是( )A．通入H2的一极为正极B．通入N2的一极电极反应式为N2-6e-+8H+=2NH4+C．电池工作过程中左右两边区域溶液pH逐渐减小D．物质A是NH4Cl4．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2＋O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）A ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －B ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2C ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极D ．电子通过外电路从b 极流向a 极5．利用反应6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．电流从电极A 经过负载后流向电极BB ．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过C ．电极A 的电极反应式为：2NH 3-6e -=N 2+6H +D ．室温下，当有4.48LNO 2被处理时，转移电子为0.8mol 6．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A ．①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极B ．②中Mg 作正极，正极反应式为6H 2O ＋6e －==6OH －＋3H 2↑C ．③中Fe 作负极，电极反应式为Fe －2e －==Fe 2＋D ．④中Cu 作正极，电极反应式为2H ＋＋2e －==H 2↑ 7．下列说法正确的是( )A ．如图所示的是吸收能量的过程，所涉及的氧化还原反应可设计成原电池B ．等质量不同烃(C x H y )完全燃烧时，yx越小，耗氧量越多 C ．异丙苯()最多有7个碳原子共平面D ．有机物乙苯()的一溴取代物有5种8．如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是A ．一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小B ．该装置能将电能转化为化学能C ．将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变D ．铜不参与氧化还原反应，只起导电作用9．碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI 溶液，化学方程式为232KI+H O KIO +H →↑（未配平）。
人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测试题(解析版)
《电化学基础》单元检测题一、单选题1.下列有关说法正确的是( )A．铅蓄电池的正极反应为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OB．以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2OC．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A． H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)===BaSO4(s)＋2HCl(aq) ΔH＜0B． 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＜0C． 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＜0D． 3Cu(s)＋8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ΔH＜03.下列说法错误的是( )A．依据原电池的原理设计出了化学电源B．原电池是化学电源的雏形C．判断一种电池的优劣主要是看其负极材料的活动性D．氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源4.如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液的烧杯中构成原电池。
下列叙述正确的是( )A． Zn是负极，发生还原反应B．电流从锌片流向铜片C．一段时间后，铜片质量减轻D．该装置将化学能转变为电能5.下列说法正确的是( )A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动6.由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ( )A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极B． Y的化学式可能为NOC．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋－e－===N2O5D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应7.用石墨作电极，电解2 mol·L－1CuSO4溶液时，下列变化不可能发生的是( ) A．阳极附近H＋浓度增大 B．阴极质量增加C．阴极上放出氧气 D．溶液蓝色变浅8.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。
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人教版选修四第四章《电化学基础》测试题5
本试卷分第一部分(选择题)与第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。
第一部分 选择题(共50分)
一、单项选择题(每小题5分,每小题只有一个．．．．
选项符合题意,共30分。
) 1、废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质就是
A 、锌
B 、汞
C 、石墨
D 、二氧化锰
2、将纯锌片与纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的就是
A 、两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B 、甲中铜片就是正极,乙中铜片就是负极
C 、两烧杯中溶液的pH 均增大
D 、产生气泡的速度甲比乙慢
3、下列各变化中属于原电池反应的就是
A 、在空气中银质奖牌表面变暗
B 、镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C 、红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层
D 、浓硝酸比稀硝酸更容易氧化金属铜
4、把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时
间后,析出钠、镁、铝的物质的量之比为
A 、1︰2︰3
B 、3︰2︰1
C 、6︰3︰1
D 、6︰3︰2
5、关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的就是
A 、在放电时,正极发生的反应就是 Pb(s) +SO 42—(aq)= PbSO 4(s) +2e —
B 、在放电时,该电池的负极材料就是铅板
C 、在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D 、在充电时,阳极发生的反应就是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—(aq)
6、有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解;若将合
金置于潮湿空气中,表面只出现Z 的化合物;若将该合金做阳极,用X 盐溶液作电解液,通电
时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X 。
这四种金属的活动性顺序就
是
A 、Y ＞Z ＞W ＞X
B 、Z ＞Y ＞W ＞X
放电
充电
C、W＞Z＞Y＞X
D、X＞Y＞Z＞W
选项符合题意,错选0分,漏选2分,共20分。
)
二、双项选择题(每小题5分,每小题有两个
．．
7、pH＝a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH＞a,则该电解质可能就是
A、NaOH
B、Na2SO4
C、AgNO3
D、HCl
8、下列描述中,不符合生产实际的就是
A、电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极
B、电解法精炼粗铜,用粗铜作阴极
C、电解饱与食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
D、在镀件上电镀锌,用锌作阳极
9、化学用语就是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确
．．的就是
A、电解饱与食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl－－2e－=Cl2↑
B、碱性氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－
C、电镀铜时,阳极的反应式:Cu2++ 2e- ==Cu
D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe－2e－== Fe2+
10、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱与碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的就是
A、当电池负极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成
B、电池的正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e—＝4OH—
C、电解后c(Na2CO3)不变,且溶液中有晶体析出
D、电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大
第二部分非选择题(共50分)
三、非选择题(共50分)
11、(16分)Zn—MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液就是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料就是。
电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋,会加速某电极的腐蚀,其主要原因就是。
欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)
a、NaOH
b、Zn
c、Fe
d、NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一就是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式就
是 。
若电解电路中通过2mol 电子,MnO 2的理论产量为 克。
12、(10分)将洁净的金属片Fe 、Zn 、A 、B 分别与Cu 用导线连结浸在合适的电解质溶液
里。
实验并记录电压指针的移动方向与电压表的读数如下表所示:
根据以
上实验记录,完成
以下填
空:
(1)构成
化学电池的两电极
的金属活动性相差
越大,电压表的读数越 (填“大”、“小”)。
Zn 、A 、B 三种金属活动性由强到弱的顺序就是 。
(2)Cu 与A 组成的原电池, 为负极,此电极反应式为。
(3)A 、B 形成合金,露置在潮湿空气中, 先被腐蚀。
13、(24分)为省药品与时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO 4溶液;直
流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品与仪器(用品),以巧妙的构思,
“接力”的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白:
(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫
酸,观察到的现象就是 。
甲同学的设计思路就
是 。
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加 溶液,进而观察到的现象就
是 , 。
乙同学作出
锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理就是
, 。
(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要
的试剂(作为电解液)。
反应在调控下随即开始,实验中有关化学反应方程式为 。
获得的明显实验现象就
是 。
(4)请您再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究与证实锌与铜的金属活动性的
金属 电子流动方向 电压/V Fe Fe → Cu +0、78 Zn Zn → Cu +1、10 A Cu → A －0、15 B B → Cu +0、3
相对强弱(简要说明操作与现象)。
选修4第四章《电化学基础》单元测试题答案
第一部分选择题(共90分)
题
号
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答
案B C B D B B
A
D
A
B
A
D
BC 第二部分非选择题(共60分)
11、(1)Zn(或锌) 正极(4分)
(2)Zn与Cu2+反应生成Cu,Zn与Cu构成原电池,加快反应速率(4分) b(2分)
(3)2H++2e-=H2↑(2分) 87g (4分)
12、(共10分)
(1)大(2分)
(2)Zn> B > A (2分)
(3)Cu(2分);Cu－2e－= Cu2+(2分)
(4)B (2分)
13、(共24分)
(1)锌片上有气泡产生,铜片上无气泡。
(2分)
锌能置换出酸中的氢而铜不能。
(2分)
(2)CuSO4溶液。
(2分)
锌片上有红色铜析出,(2分)锌片上产生气泡的速率明显加快。
(2分)
活泼金属可以将不活泼金属从其盐溶液中置换出来,(2分)Zn、Cu,稀硫酸组成原电池,Zn为负极。
(3分)
(3)2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑+ 2H2SO4 (3分)
阴极上有红色铜析出。
(2分)
(4)分别取一小片铜片与锌片于试管中,再向试管中分别加入少量的蓝色硫酸铜溶液,稍待,加
入锌片的试管溶液的蓝色褪去变成近乎无色溶液。
(其它合理答案同样给分)(4分)
电解。