(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习选考(30_32)提升标准练(二)
【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第32题有机合成
32.有机合成1．某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：已知：请回答：(1) 下列说法不正确的是 。
A ．化合物A 能发生还原反应B ．化合物B 能与碳酸氢钠反应产生气体C ．化合物D 具有碱性 D ．吗氯贝胺的分子式是C 13H 13ClN 2O 2(2) 化合物F 的结构简式是 。
(3) 写出C ＋D→E 的化学方程式 。
(4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C 与X(C 6H 14N 2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。
请设计以环氧乙烷()为原料合成X 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5) 写出化合物X(C 6H 14N 2O)可能的同分异构体的结构简式。
须同时符合：①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。
②1H －NMR 谱显示分子中有5种氢原子；IR 谱表明分子中有N －N 键，无 O －H 键。
2．某研究小组按下列路线合成药物胃复安：NClN N OO H胃复安已知：OCH 3OH324；R C OO R''N H 2R C ONH R''请回答：(1) 化合物A 的结构简式 。
(2) 下列说法不正确．．．的是 。
A ．化合物B 能发生加成反应 B ．化合物D 能与FeCl 3溶液发生显色反应C ．化合物E 具有碱性D ．胃复安的分子式是C 13H 22ClN 3O 2 (3) 设计化合物C 经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示，试剂任选)。
(4) 写出D＋E→F的化学方程式。
(5) 写出化合物E可能的同分异构体的结构简式，须同时符合：①1H－NMR谱表明分子中有3种氢原子，IR谱显示有N－H键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮(N C N)的结构。
3．某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：已知：RX———→RCN——→2H+RCOOH请回答：(1) A→B的反应类型是。
(2) 下列说法不正确的是。
A．化合物A的官能团是硝基B．化合物B可发生消去反应C．化合物E能发生加成反应D．哌替啶的分子式是C15H21NO2(3) 写出B＋C→D的化学反应方程式。
(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习选考(30_32)提升标准练(三)
选考(30~32)提升标准练(三)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.(2018·嘉兴模拟)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。
某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO的工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:反应Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)ΔH1=-200.9 kJ·mol-1E a1=3.2 kJ·mol-1反应Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)ΔH2=-241.6 kJ·mol-1E a2=58 kJ·mol-1已知该体系中温度为80 ℃以上的臭氧发生分解反应:2O3(g)3O2(g),请回答:(1)已知反应Ⅰ在低温下自发进行,则该反应的熵变ΔS0(填“大于”或“小于”)。
(2)其他条件不变,每次向反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图1所示:图1①由图1可知相同温度下NO的转化率远大于SO2的,结合题中数据分析其可能的原因:。
②100 ℃、反应相同时间t时O3的分解率达10%,则体系中剩余O3的物质的量是mol。
③下列说法正确的是。
A.P点一定为平衡状态点B.温度高于200 ℃后,NO和SO2的转化率随温度升高显著减小,最后几乎为零C.其他条件不变,若缩小反应器的容积,可增大NO和SO2的转化率D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤“碱吸收”可以有效脱硫(3)150 ℃条件下,向反应器中充入含1 mol NO、1 mol SO2的模拟烟气,在图2中分别画出NO 和SO2的物质的量随O3的物质的量的变化曲线。
图2(4)工业上可以通过电解NO制备NH4NO3,原理如图3所示。
写出电解过程中阳极的电极反应式:。
图32.用Skraup法合成8-羟基喹啉的原理和流程如下:+已知水蒸气蒸馏原理:在难溶或不溶于水的有机物中通入水蒸气,使难溶或不溶于水的有机物和水一起蒸出。
2019年高考化学(浙江专用)选考二轮复习第二部分试题强化突破提升训练29Word版含答案
提升训练29无机化学与化学反应原理综合(第30题)1.(2018·金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH已知:①H2S(g)H2(g)+S(g)ΔH1②2S(g)S2(g)ΔH2则ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。
H2S 的起始物质的量均为1 mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
图1①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热反应还是吸热反应?判断并说理由:。
②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
③在985 ℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。
在图2中画出985 ℃时,0~6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。
图2图3(3)工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成-,写出生成-的电极反应式:。
2.研究NO x、CO2的吸收利用对促进低碳社会的构建和环境保护具有重要意义。
(1)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l)+H2O (l)ΔH2③H2O(g)H2O(l)ΔH3求25 ℃、101 kPa下,2 mol CH3OH(l)完全燃烧的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。
(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l)+H2O (l)ΔH2①已知反应的ΔH2<0,则此反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
2019高考化学浙江专用二轮优选试题：选考(30-32)提升标准练(六)
选考(30~32)提升标准练(六)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知:①表示CH4的标准燃烧热的ΔH为-890 kJ·mol-1;②H2的热值为50.2 kJ·g-1,则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为;该反应自发进行的条件是。
(2)Bodensteins研究了如下反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11 kJ·mol-1,在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为。
②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,若k正=9.00 min-1,在t=20 min时,v逆=min-1(保留三位有效数字)。
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
在上述平衡基础上,缓慢升高到某一温度,反应重新达到平衡,请在下图中画出此过程的趋势图。
(3)一种可超快充电的新型铝电池,充放电时AlC和Al2C两种离子在Al电极上相互转化,其他离子不参与电极反应,放电时负极Al的电极反应式为。
2.(2018·浙江名校协作体统考)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。
下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程:已知NaN能与AgNO溶液反应生成白色难溶于水的AgN请回答:(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为;步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为。
(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略,下同):①根据实验发现温度在20 ℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是。
②图中X处连接的最合适装置应为下图中的。
2019届浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题(二)
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（二）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Cr—52Fe—56Ba—137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是()A.Mn2O7B.H2OC.H2O2D.CO解析酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价；Mn2O7能够与碱反应生成高锰酸盐，符合条件，A 正确；H2O既不能与酸反应，又不能与碱反应，属于中性氧化物，B错误；H2O2属于过氧化物，氧元素为－1价，不符合条件，不属于酸性氧化物，C错误；CO 虽然是氧化物，但是难溶于水，不与碱反应，不属于酸性氧化物，D错误；答案选A。
答案 A2.下列玻璃仪器中，可以用于配制一定物质的量浓度溶液的是()解析A项圆底烧瓶，不选；B项是分液漏斗，不选；C项蒸馏烧瓶，不选；D项容量瓶，配制一定物质的量浓度的溶液的必需仪器。
答案 D3.下列属于电解质的是( )A.蔗糖B.熔融NaClC.生铁D.SO 2解析 A.蔗糖属于非电解质，不选；B.熔融NaCl 是强电解质，正确；C.生铁是混合物，不选；D.二氧化硫是非电解质，不选。
答案 B4.下列属于氧化还原反应的是( )A.CaO ＋H 2O===Ca(OH)2B.2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OC.2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2D.HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O解析 A.CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B 错误；C.2KBr ＋Cl 2===2KCl ＋Br 2，存在Cl 和Br 化合价变化，属于氧化还原反应，故C 正确；D.HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O ，为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D 错误；故选C 。
2019年高考化学选考大二轮复习(浙江专用)课件：第二部分 试题强化突破 29(47张PPT)
图1 ①在8 h时,反应体系内氢气的量为 ②x1显著低于x2的原因是
mol(忽略其他副反应)。 。
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精选例题
命题探究
解题策略
③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量—反应过程”示 意图。
图2 (二)科学家发现,以H2O和N2为原料,熔融NaOH-KOH为电解质,纳 米Fe2O3作催化剂,在250 ℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区 发生的变化可视为按两步进行。 请补充完整。 电极反应式: 和 2Fe+3H2O+N2 Fe2O3+2NH3。
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第29讲 无机化学与化学反应原理 综合(第30题)
-2-
精选例题
命题探究
解题策略
(2018· 4· 浙江选考)(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原 料,通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH],装置如图1 所示。
(1)收集到(CH3)4NOH的区域是 (2)写出电池总反 应:
乙酸乙酯 77.1
乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08)+水(0.09) 70.2
-4-
精选例题
命题探究
解题策略
请完成: (1)关于该反应,下列说法不合理的是 。 A.反应体系中浓硫酸有催化作用 B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的 ΔS等于零 C.因为反应的ΔH接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响 大 D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响 可忽略不计
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精选例题
命题探究
解题策略
答案: (一)(1)C (2)温度升高加快反应速率;温度升高使平衡正向
移动的作用大于压强增大使平衡逆向移动的作用 (3)①1.95 ② 催化剂显著降低了C10H12→C10H8的活化能,反应生成的C10H12很快 转变为C10H8,C10H12不能积累 ③
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略加试32题专练课件
_____________________________。
①含有苯环，核磁共振显示分子中只有四类氢
②能发生水解反应，且1 mol该物质与NaOH溶液反应时最多可消耗3 mol
NaOH
答案
(5)丙烯A经过加成、氧化两步反应可合成 C，请写出其合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
、 、 __________________________________________________
、 __________________________________________________。
①属α-氨基酸：(α碳上须含有氢原子) ② NMR谱表明分子中含有苯环
解Hale Waihona Puke 答案(2)下列说法不正确的是________。 A.化合物C中含氧官能团有两种 B.化合物E既可以与NaOH反应又可以与HCl反应 C.化合物F能与FeCl3发生显色反应
＋H2O ____________________________________。
答案
3.(2018· 余姚中学高三模拟) 随着二胎政策的全面放开， 越来越多的妈妈们开始孕 育二孩，在怀孕前三个月 和怀孕后三个月都需要服 用叶酸，叶酸有助于预防 胎儿神经管畸形，其合成 路线可设计：
已知：
Fe ——→ HCl
√ C.F→G的反应类型是取代反应 √
B.C能发生银镜反应
D.有机物N的分子式为C13H15NO5
解析
答案
浓H2SO4 ＋HNO3(浓) ———→ △
＋H2O
(3)写出D→E的化学方程式： ________________________________________。
(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 第二部分 试题强化突破 31 有机合成综合分析(第32题)课件
(5)
+CH3OH
精选例题 命题探究 解题策略
解析:A 是由
经过硝化反应得到的,结合产品“新抗凝”中可
推断,硝化时-NO2 应连接在苯环的对位上,A 的结构简式为
。由 A 和 B 的化学式可知,Cl 原子取代了 A(
)中
上的一个 H 原子得到
B(
);再综合分析 B、C、D、E 和新抗凝结构,
(3)下列说法不正确的是
。
A.化合物B能使Br2的CCl4溶液褪色 B.化合物C能发生银镜反应
C.化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应
D.新抗凝的分子式为C19H15NO6
(4)写出化合物的结构简式:D
;
E。
(5)G→H的化学方程式是 。
精选例题 命题探究 解题策略
答案: (1)
、
、
、
(2)
精选例题 命题探究 解题策略
精选例题 命题探究 解题策略
则C为
,C→D 经两步反应,且 D 中有 Cl 原子而 D+E→F
且 E 的分子式为 C6H16N2,说明 E 为
,D 为
,则 F 为
。
精选例题 命题探究 解题策略
(2)
中含有苯环,可以发生加成反应,故 A 正确;
中无酚羟基,所以与 FeCl3 溶液不发生显色反应,B
构体有四种:
、
、
、
。
精选例题 命题探究 解题策略
(2)B 为
,C 为
,B→C 的合成路线:
。
(3)化合物 B(
)不能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色,A
选项错误;化合物 C 含有醛基能发生银镜反应、化合物 F 含有酚
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略-加试31题专练课件
(2)加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是_提__高__焙___ 烧产物中CuSO4的比例 。
解析 加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高 焙烧产物中CuSO4的比例。
解析 答案
(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还 需控制 浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可)(至少列举 两点)。 解析 “浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外， 还需控制浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等。 (4)得到产品Cu2O的一系列操作主要是 抽滤、洗涤、干燥 。
碘酸钙存在 形式
Ca(IO3)2
Ca(IO3)2·H2 O
Ca(IO3)2·6H 2O
[实验步骤] Ⅰ.碘酸钙的制备： 如图1接好装置，在圆底烧瓶中 依次加入2.54 g 碘、2.50 g 氯酸钾和水，滴加盐酸。 通电加热搅拌，水浴温度保持在 85 ℃左右，直至 反 应 完 全 。 将 溶 液 转 入 烧 杯 中 ， 滴 加 KOH 溶 液 至 pH≈10，逐渐加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，不 断搅拌至沉淀完全。反应混合物先用水冷却，再在 冰水中静置 10 min，然后用双层滤纸抽滤，用少量 冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品 3.78 g。
√A.制备过程水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低
B.制备过程未使用冰水浴，会使产率偏高
√C.产品纯度分析时加入稍过量KI对实验没有影响 √D.滴定完成后，仰视滴定管读数会使纯度偏高
答案
(1)导管a的作用是 平衡压强 ，仪器d的名称是 直形冷凝管 。
解析 a的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸，d的
名称是直形冷凝管。
2019年高考化学(浙江专用)选考二轮复习专题一基本概念提升训练3Word版含答案
提升训练3离子反应1.(2018·绍兴统考)下列离子方程式正确的是()A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O22H++S O42-D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+2.(2018·温州二模)下列离子方程式正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+H2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O3.(2018·嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2OB.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si O32-+2H2O2HC O3-+H2SiO3↓D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O4.(2018·学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是()A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4+D.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si O32-+H2O5.(2018·舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.钠与水反应:Na+2H2O2OH-+Na++H2↑C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:HC O3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O6.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合7.下列离子方程式正确的是()A.向40 mL、8 mol·L-1的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉:Fe+4H++N O3-Fe3++NO↑+2H2OB.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+2H2OC.一小块金属钠放入0.1 mol·L-1醋酸溶液中:2Na+2H+2Na++H2↑D.苯酚与碳酸钠溶液反应:C6H5OH+C O32-C6H5O-+CO2↑+H2O8.(2018·浙江新高考联盟联考)已知I2+S O32-+H2O2I-+S O42-+2H+,某溶液中有下列离子中的若干种:Cl-、I-、C O32-、S O32-、S O42-、Fe2+、Ag+、N H4+、Na+,现在进行以下系列实验:①通入一定量的Cl2,在标准状况下产生无色无味的气体224 mL,无其他明显现象;②取①反应后的溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生4.66 g白色沉淀;③取②反应后溶液加入过量氢氧化钠溶液,加热,产生气体1.12 L(标准状况)。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分策略-加试30题专练(二)电解原理应用课件
答案
第三编 专题九 化学反应与能量
加试30题专练(二) 电解原理应用
1.工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制备Na2FeO4。
电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示。阳极的电极反应式 是 Fe－6e－＋8OH－===FeO24－＋4H2O ；可循环使用的物质是 NaOH溶液 ，
理由是_水__电__离__的__H_＋__在__阴__极__放__电__：__2_H__＋_＋__2_e_－_=__=_=_H_2_↑__，__c_(_O_H_－__)_增__大__，__N_a_ _通__过__阳__离＋__子__交__换__膜__进__入__阴__a_O_H_)_增__大__，__故__可__以__循__坏__使__。
用
答案
2.在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理 如下图所示： (1)太阳能电池的负极是 a (填“a”或“b”)。 (2)生成丙烯的电极反应式是 3CO2＋18H＋＋18e－===C3H6＋6H2O 。
答案
3.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，则电极反应式为
2019年高考化学(浙江专用)选考二轮复习仿真模拟卷(一)Word版含答案
浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(一)(时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是( ) A.SO 2B.Na 2O 2C.SiO 2D.MgO2.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是( )3.下列属于非电解质的是( ) A.氯气 B.小苏打 C.HClD.氨气4.下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.Fe+CuCl 2Cu+FeCl 2B.2H 2O+2Na 2NaOH+H 2↑C.Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2OD.Na 2SO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O5.下列有关胶体的说法不正确的是( ) A.胶体能产生丁达尔效应B.胶体的分散质粒子直径在10-9~10-7m 间C.胶体是一种纯净物D.氢氧化铁胶体常用于净水 6.下列说法不正确的是( )A.工业制氯气的方法是电解饱和食盐水B.在工业炼铁中石灰石的作用是提供制备还原剂的原料和除去铁矿石中的硅石C.晶体硅是一种半导体材料,常用于制造光导纤维D.焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠,它也是治疗胃酸过多的一种药剂 7.下列表示正确的是( ) A.14N 的原子结构示意图: ○+14◝2◞◝8◞◝4◞B.H 2O 的电子式:H +[··O ······]2-H +C.氯乙烯的结构简式:H2C CHClD.CO2分子的比例模型:8.下列说法不正确的是()A.干燥的氯气能使品红溶液褪色B.燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C.常温下,铁与浓硫酸不反应D.新制氯水在空气中久置后酸性会增强9.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是()A.SO2B.CH3COONaC.NaHSO4D.NH4Cl10.下列说法正确的是()A.容量瓶可以用作物质反应和溶解的容器B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色C.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D.用CCl4萃取碘水中的碘,静置后下层溶液呈紫红色11.下列说法不正确的是()A.CH3OH与CH3CHO互为同系物B.35Cl与37Cl互为同位素,两者核外电子排布相同C.C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素D.N3与N2互为同素异形体12.下列离子方程式正确的是()A.将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+2Na++CuB.氨水与FeCl3溶液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2OD.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S O42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O13.右图为元素周期表的一部分,下列说法不正确的是()A.原子半径:Z>N>MB.W的简单氢化物比Z的稳定C.M的最高价氧化物的水化物的酸性比N的强D.X、M的简单离子的电子层结构相同14.下列说法不正确的是()A.苯和乙炔都与溴水发生加成反应,从而使溴水褪色B.乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C.邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D.等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同15.下列说法正确的是()A.葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀,而且原理相同D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚乙烯16.恒温恒容下将2 mol X和1 mol Y置于密闭容器中发生反应:2X(s)+Y(g)3Z(g)ΔH>0,10 min 后达到平衡状态,下列说法正确的是()A.随反应进行,容器中压强始终保持不变B.平衡后,容器中Y和Z的物质的量之比一定为1∶3C.10 min后升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.生成Z的物质的量一定小于3 molNaClO4-四甘醇二甲醚17.钠-CO2电池的工作原理如图所示,吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳,沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面,下列说法不正确的是()A.负极反应式为Na-e-Na+B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂D.电池总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C18.常温下,下列说法正确的是()A.相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液,溶液pH:稀盐酸>醋酸溶液B.相同体积、相同pH的NH3·H2O和NaOH溶液,c(N H4+)<c(Na+)C.相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合,若pH=7,则c(CH3COOH)<c(NaOH)D.相同浓度的氨水和NaOH溶液与等量稀盐酸恰好完全反应,则消耗体积:V(氨水)=V(NaOH)溶液19.一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、Cl O x-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
高考化学大二轮复习选考(30-32)提升标准练(二)(2021年整理)
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选考（30～32)提升标准练(二）非选择题(本题共3题,每题10分，共30分）1。
苯硫酚(C6H5—SH）是一种用途广泛的有机合成中间体。
工业上常用氯苯(C6H5—Cl）和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚,但会有副产物苯（C6H6）生成。
Ⅰ：C6H5—Cl（g)+H2S(g）C6H5—SH（g)+HCl（g）ΔH1=—16。
8 kJ·mol—1Ⅱ：C6H5—Cl(g)+H2S(g)C6H6（g）+HCl（g)+S8（g）ΔH2反应Ⅱ的焓变不易测量,现查表得如下数据：Ⅲ:C6H5—SH(g)C6H6（g)+S8(g)ΔH3=—29.0 kJ·mol-1请回答:（1）反应Ⅱ为不可逆反应,请简述理由：。
(2）现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程,在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2.（R为硫化氢与氯苯的起始物质的量之比）①下列说法不正确的是。
A。
由图1可知,相同条件下反应Ⅰ的活化分子百分数大于反应Ⅱ的活化分子百分数B.图1中C6H5—SH的浓度在590 ℃以上随温度变化的原因可能是反应Ⅱ中消耗反应物，使反应Ⅰ平衡逆向移动C.其他条件不变,由图1可知，氯苯的转化率随温度的升高而降低D.由图2可知,若要提高C6H5—SH的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比②590 ℃时,氯苯和硫化氢混合气体（体积比为1∶2。
浙江省高考化学二轮复习 收官提升模拟卷(二)(含解析)
学习资料浙江省高考化学二轮复习收官提升模拟卷（二）（含解析）班级：科目：考前仿真模拟卷（二)（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56 Cu 64 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖.根据物质的分类,青蒿素属于( ）A．碱性氧化物 B．有机物C．含氧酸盐 D．酸性氧化物2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（）A．硫酸纯碱石灰石 B．醋酸烧碱硫酸铜C．磷酸熟石灰苛性钠 D．醋酸小苏打熟石灰3．如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（）4．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应:2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应,下列说法正确的是（)A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物5．下列给出的能源中，不属于新能源的是（）A．太阳能 B．煤C．生物质能 D．氢能6．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D．氧化镁具有高熔点，可用于生产耐火砖7．下列有关化学用语表示正确的是( ）A．含18个中子的氯原子的核素符号:错误!ClB．14C 的原子结构示意图：C ．次氯酸的电子式：D．间羟基苯甲酸的结构简式:8．下列关于Cl2性质的说法正确的是( ）A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．KOH溶液、活性炭都能吸收氯气D．能使干燥的有色布条褪色9．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是（)A．氢气 B．天然气C．甲醇 D．液化石油气10．下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是（）A.除去NO中的NO2B。
2019高考化学浙江选考二轮增分精致讲义：专题二物质的量
专题二物质的量[考试标准]考点一以物质的量为中心的有关概念及应用一、物质的量及其单位1．物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。
它表示含有一定数目微观粒子的集合体。
物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组合。
2．物质的量的单位物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。
物质的量像一座桥梁，把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
3．阿伏加德罗常数0.012 kg(或12 g)C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A，约为6.02×1023 mol－1。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
2．符号：M。
3．单位：g·mol－1、kg·mol－1。
4．表示方法：M(H2)＝2 g·mol－1，M(SO2－4)＝96 g·mol－1。
5．物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间的关系：M ＝m n，变形后，m ＝n ·M ，n ＝m M。
三、物质的聚集状态和气体摩尔体积1．物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态在温度和压强一定时，物质的体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。
2．固体分为晶体和非晶体(1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。
如氯化钠、纯碱、金刚石和各种金属(汞除外)等都属于晶体。
(2)非晶体没有规则的几何外形，没有固定的熔点。
如石蜡、玻璃等都属于非晶体。
3．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用符号V m 表示，常用的单位为L·mol －1。
(2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K 、101 kPa)下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L ，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol －1。
2019年高考化学浙江选考二轮增分策略实用ppt课件：必考选择题专练(二)
B.(c＋a－d－b) kJ· mol－1 D.(c＋d－a－b) kJ· mol－1
根据成键放热、断键吸热，2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
解析 答案
的ΔH为(a＋b－c－d) kJ· mol－1，故A正确。
4.根据表中的信息判断下列说法正确的是
物质
外观 熔点/℃
金刚石
无色，透明固体 ？
石墨
灰黑，不透明固体 ？
标准燃烧热/kJ· mol－1
395.4
393.5
1 A.表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)＋ O2(g)===CO(g) 2 ΔH＝－393.5 kJ· mol－1
√
B.由表中信息知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝1.9 kJ· mol－1 C.由表中信息可得如图所示的图像
D.由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量
解析 答案
2.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘 (C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知： Ⅰ.C10H18(l)===C10H12(l)＋3H2(g) Ⅱ.C10H12(l)===C10H8(l)＋2H2(g) ΔH1 ΔH2
假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→ C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是
√
解析
答案
3. 根 据 如 图 关 系 ( 图 中 计 量 单 位 为 mol) 计 算 2NO(g) ＋ 2H2(g)===N2(g) ＋ 2H2O(g)的ΔH为
√
A.(a＋b－c－d) kJ· mol－1 C.(c＋d－a－b) kJ· mol－1 解析
2019年2月浙江省学考选考大二轮步步高配套课件学案考卷题型增分练加试题(30～32题)增分练第32题
第32题 有机化学综合题突破1.(2017·浙江11月选考,32)某研究小组按下列路线合成药物胃复安：已知：；RCOOR ′――→H 2NR ″RCONHR ″请回答：(1)化合物A 的结构简式________。
(2)下列说法不正确的是________。
A.化合物B 能发生加成反应B.化合物D 能与FeCl 3溶液发生显色反应C.化合物E 具有碱性D.胃复安的分子式是C 13H 22ClN 3O 2(3)设计化合物C 经两步反应转变为D 的合成路线(用流程图表示,试剂任选)_______________ ________________________________________________________________________。
(4)写出D ＋E →F 的化学方程式_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)写出化合物E 可能的同分异构体的结构简式____________________________________ ________________________________________________________________________, 须同时符合：①1H-NMR 谱表明分子中有3种氢原子,IR 谱显示有N —H 键存在；②分子中没有同一个碳上连两个氮()的结构。
答案 (1) (2)BD(3)(4)(5)解析 本题解题思路：应根据题中唯一已知的有机物结构去推断合成其的反应物结构。
(1)根据题中所给已知条件―――→(CH 3)2SO 4,A 为C 7H 7NO 3并可与CH 3OH 以及CH 3COOH反应,可推出A 中有—COOH 和—OH,根据胃复安的结构可推知A 为。
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选考(30~32)提升标准练(二)
非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)
1.苯硫酚(C6H5—SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。
工业上常用氯苯(C6H5—Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚,但会有副产物苯(C6H6)生成。
Ⅰ:C6H5—Cl(g)+H2S(g)C6H5—SH(g)+HCl(g) ΔH1=-16.8 kJ·mol-1
Ⅱ:C6H5—Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) ΔH2
反应Ⅱ的焓变不易测量,现查表得如下数据:
Ⅲ:C6H5—SH(g)C6H6(g)+S8(g)
ΔH3=-29.0 kJ·mol-1
请回答:
(1)反应Ⅱ为不可逆反应,请简述理由:。
(2)现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程,在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度,得到图1和图2。
(R为硫化氢与氯苯的起始物质的量之比)
①下列说法不正确的是。
A.由图1可知,相同条件下反应Ⅰ的活化分子百分数大于反应Ⅱ的活化分子百分数
B.图1中C6H5—SH的浓度在590 ℃以上随温度变化的原因可能是反应Ⅱ中消耗反应物,使反应Ⅰ平衡逆向移动
C.其他条件不变,由图1可知,氯苯的转化率随温度的升高而降低
D.由图2可知,若要提高C6H5—SH的产量,可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比
②590 ℃时,氯苯和硫化氢混合气体(体积比为1∶2.5,总物质的量为a mol)在V L的固定容
积中进行反应,达到平衡时,测得容器中苯硫酚的物质的量为 mol,苯的物质的量为 mol,则
该温度下反应Ⅰ的平衡常数为(保留两位有效数字)。
③请根据图1、图2,在图中画出恒温恒容条件下反应主产物苯硫酚的物质的量浓度随时间变化的曲线图。
(3)除了用以上方法制备苯硫酚以外,亦可电解还原苯磺酸(C6H5—SO3H,一元强酸)或苯磺酰氯来制备。
以锌和石墨为电极,硫酸溶液为电解质溶液,电解苯磺酸时的阴极反应式
为。
2.用铁屑为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾(K3[Fe(C2O4)3])的化学方程式依次如下:
①Fe(s)+H2SO4FeSO4+H2↑
②FeSO4+H2C2O4+2H2O FeC2O4·2H2O↓+H2SO4
③2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
已知:K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易溶于水,难溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在反应①得到的FeSO4溶液中,需加入少量H2SO4溶液酸化,目的是。
(2)为从反应③后的溶液中得到K3[Fe(C2O4)3]晶体,某同学设计的实验步骤为“加热蒸发—冷却结晶—抽滤—洗涤—干燥”,请评价该方案的合理性,并说明理由:。
(3)为从反应③后的溶液中得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体,请再设计另外一种实验方案(不要求写具体的实验操作):。
(4)过滤K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体有关的操作正确的是。
A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤
C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤
D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸
(5)称取5.00 g制得的晶体加水溶解,配成250 mL溶液,取25.00 mL于锥形瓶中,用0.100 mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定,重复三次实验,平均消耗12.00 mL酸性高锰酸钾标准溶液。
计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为。
3.工业上以C8H10、C3H6为原料生产有机玻璃PMMA的单体,同时还可以得到高分子材料PET聚酚树脂的单体。
合成路线如下(部分反应条件及产物略去):
已知:Ⅰ.RCOOR'+R″OH RCOOR″+R'OH(R、R'、R″均代表烃基)
Ⅱ.
请回答下列问题:
(1)化合物A的官能团名称为,③的反应类型为。
(2)反应②的化学方程式为。
(3)写出符合下列要求,与PMMA的单体互为同分异构体的所有同分异构体的结构简
式:。
①红外光谱(IR)证明分子结构中有碳碳双键;
②1H核磁共振谱(1H-NMR)显示有四种不同的氢原子;
③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。
(4)Y的结构简式为。
(5)写出C3H6到C3H6O的合成路线(试剂及溶剂任选,合成路线参照“已知Ⅱ”中的书写形式)。
参考答案
选考(30~32)提升标准练(二)
1.答案: (1)反应Ⅱ的ΔH2=-45.8 kJ·mol-1<0,ΔS>0,说明其正反应是自发反应,而逆反应为非自发反应,所以反应Ⅱ为不可逆反应
(2)①CD ②0.86
③
(3)C 6H5—SO3H+6H++6e-C6H5—SH+3H2O
解析: (1)由盖斯定律可知Ⅱ-Ⅰ得Ⅲ,则ΔH3=ΔH2-ΔH1,求出ΔH2=-45.8kJ·mol-1,因为ΔH2<0,ΔS>0,说明其正反应自发进行,而逆反应为非自发进行,故反应Ⅱ为不可逆反应。
(2)①根据图1反应Ⅰ的化学反应速率比反应Ⅱ快,说明相同条件下,反应Ⅰ的活化分子百分数大于反应Ⅱ的活化分子百分数,故A说法正确;根据反应Ⅰ和反应Ⅱ的化学反应方程式,可知氯苯和硫化氢都是反应物,因为反应Ⅱ是不可逆反应,升高温度,反应Ⅱ中消耗氯苯和硫化氢,相当于减少反应Ⅰ中反应物的浓度,平衡向逆反应方向进行,苯硫酚的浓度减小,故B说法正确;根据图1,反应Ⅱ中氯苯的转化率随温度的升高而升高,故C说法错误;根据图2,当硫化氢与氯苯的起始物质的量之比增大到一定程度时,苯硫酚的浓度反而减小,故D说法错误。
②C 6H5—Cl(g)+H2S(g)C6H5—SH(g)+HCl(g)
变化物质
的量/mol
C 6H5—Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)
变化的物质
的量/mol
开始时,氯苯的总物质的量为mol=mol,硫化氢总物质的量为
mol=mol,达到平衡时,氯苯的物质的量为()mol=mol,硫化氢的物质的量为()mol=mol,HCl的物质的量为
()mol=mol,则反应Ⅰ的化学平衡常数的表达式K=≈0.86。
③根
据图1和图2,随着反应的进行,苯硫酚的浓度先增大,然后减小,因此图像是。
(3)本题考查电极反应式的书写,根据电解原理,阴极上得到电子,元素的化合价降低,发生还
原反应,环境是酸性,因此电极反应式为C 6H5—SO3H+6H++6e-C6H5—SH+3H2O。
2.答案: (1)抑制Fe2+的水解
(2)不合理,因为加热蒸发会导致H2O2分解、Fe3+的水解、得到的晶体不纯
(3)向溶液中“加入适量乙醇—过滤—洗涤—干燥”得晶体
(4)AD (5)98.2%
解析: (1)在反应①得到的FeSO4溶液中,需加入少量H2SO4溶液酸化,目的是抑制Fe2+的水解。
(2)该方案不合理,因为加热蒸发会导致H2O2分解、Fe3+的水解,得到的晶体不纯。
(3)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O易溶于水,难溶于乙醇,设计如下实验方案:向溶液中“加入适量乙醇—过滤—洗涤—干燥”得晶体。
(4)选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸,A正确;放入滤纸后,要滴加蒸
馏水使滤纸紧贴于漏斗,打开水龙头,将混合物摇匀后缓慢转移至漏斗中抽滤,B不正确;洗涤
晶体时,不要关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,抽滤后关闭水龙头,C不正确;抽滤完毕时,应先
断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸,D正确。
综上所述,正确的是AD。
(5)根据电子转移守恒可得关系式
5K3[Fe(C2O4)3]·3H2O~6KMnO4,n{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}=n(KMnO4)=×12.00×10-3L×0 .100mol·L-1=0.00100mol,所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为
×100%=98.2%。
3.答案: (1)羧基取代反应
(2)+2CH3OH
+2H2O
(3)、
(4)HOCH2CH2OH
(5)CH 2CHCH3
解析: C3H6转化为C3H6O,而C3H6O发生已知信息Ⅱ中的反应得到D,可知D的结构简式为,C 3H6O的结构简式为,C3H6的结构简式为CH2CHCH3,丙烯与水发生
加成反应生成,然后发生催化氧化得到。
由X与D的反应产物可知X为CH3OH。
C8H10发生氧化反应生成A,A与甲醇发生酯化反应生成B,B与Y发生交换反应得到
与甲醇,可知B为,Y为HOCH2CH2OH,A为
,C8H10的结构简式为。
(1)A为,化合物A的官能团名称为羧基,③的反应类型为取代反应;
(2)反应②的化学方程式为+2CH3OH+2H2O;
(3)PMMA的单体为,①红外光谱(IR)证明分子结构中有碳碳双键;②1H核磁共振谱(1H-NMR)显示有四种不同的氢原子;③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体,说明结构中含有
羧基;满足条件的PMMA的单体的同分异构体有、;(4)由上述分析可知,Y的结构简式为HOCH2CH2OH;(5)C3H6到C3H6O的合成路
线:CH 2CHCH3。