2018-2019学年高中化学人教版选修四课时作业16pH的计算 Word版含解析
江苏省溧水高级中学2018-2019高二上学期期末考试 化学(选修) Word版含答案
江苏省溧水高级中学2018-2019学年高二上学期化学期末考试（选修）命题人：高岚审核人：倪凯群可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 N: 14 O: 16选择题（共40分）一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法中不正确．．．的是A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物C．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D．开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放2．下列表述或说法正确的是A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子B．-OH与O H都表示羟基C．乙醛的结构简式为：CH3COHD．苯的最简式：(CH)63．纳米分子机器日益受到关注，机器常用的“车轮”组件结构如下图所示，下列说法正确的是A. ①②③④均属于烃B. ①③均属于苯的同系物C. ①②③均能发生取代反应D. ②④的二氯代物分别有3种和6种4．XY是由电负性相差最大的两种主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有关XY及其组成元素的说法中不正确．．．的是A．X元素的第一电离能远大于其第二电离能B．Y元素的单质中含有共价键C．Y元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是离子化合物5．下列说法正确的是A．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．植物油氢化过程中发生了加成反应D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为 4 N AB．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AC．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AD．标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5 N A7．下列装置正确且能达到对应实验目的的是图1图2图3图4A．用图1装置制备乙酸乙酯B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．图3常用于分离熔沸点不同的液体混合物D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸8．某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图所示（未表示出原子或原子团的空间排列）。
2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：pH的计算
NaOH溶液体积
盐酸体积
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计.则c为( )
A．1B．4C．5D．6
解析：据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12.而不是1×10－14.通过①可知.此NaOH溶液中c(OH－)＝10－4mol·L－1；由②可知.加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6.此时恰好完全中和.则c(H＋)＝ ＝1×10－4mol·L－1.则c＝4。
C．Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
解析：由图信息可知.X、Z的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸.则X为N元素.Z为Cl元素；M对应的为一元强碱.则M为Na元素；进一步可推出Y对应的为H2CO3.则Y为C元素；W对应H2SO4.则W为S元素。N和Na的简单离子的电子层结构相同.N的原子序数较小.故N3－的半径大于Na＋.A正确；X、Y、Z、W、M五种元素中只有M是金属元素.B正确；Z的最高价氧化物的化学式为Cl2O7.C不正确；X、Z的最简单气态氢化物是氨气和氯化氢.两者反应生成氯化铵小颗粒.故有白烟生成.D正确。
答案：A
9．(20xx年吉林一中月考)某温度时.水的离子积常数Kw＝10－13.将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和.固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是( )
A．若所得混合溶液为中性.则a∶b＝1∶1
B．若所得混合溶液为中性.则生成沉淀的物质的量为0.05bmol
答案：B
6．(20xx年河北邢台模拟)25℃时.体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后.溶液的pH＝7.已知b＝6a.Va<Vb.下列有关a的说法中正确的是( )
人教版高中化学选修四3-4难溶电解质的溶解平衡(含答案详解)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作课时作业(十六)(对应学生用书第125页)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl 饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb 2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS 溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( ) A ．硫化物 B ．硫酸盐 C ．碳酸盐 D ．以上沉淀剂均可【解析】 产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 3 【解析】 Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋，调整pH ，可使Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
高二化学人教版选修四同步课时作业(15)PH的计算
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（15）PH的计算1.常温下,将0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1的硫酸溶液等体积混合,则混合溶液的pH等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A.加入10mL 0.08mol/L的NaOH溶液（混合后溶液的体积变化忽略不计）B.加入100mL水进行稀释C.加水稀释成1LD.加入10mL 0.01mol/L的盐酸3.下列关于pH测定的说法正确的是( )A.pH试纸在使用前应用蒸馏水润湿B.用广范pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是一种精确测定溶液pH的仪器4.常温下,0. 1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×1012,下列叙述正确的是( )A.将pH=a的HA溶液稀释10倍,其pH=a+1B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应, 溶液的pH =7C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13D.相同体积、相同pH 的HA 溶液和盐酸分别与足量Zn 反应,生成氢气的物质的量相同5.下列有关pH 的计算一定正确的是( ) ①pH=a 的强酸溶液,加水稀释10n 倍,则pH=a+n ②pH=a 的弱酸溶液,加水稀释10n 倍,则pH<a+n(a+n<7) ③pH=b 的强碱溶液,加水稀释10n 倍,则pH=b-n ④pH=b 的弱碱溶液,加水稀释10n 倍,则pH>b-n(b-n>7) A.①②B.②③C.③④D.②④6.室温时,2+-2sp M(OH)(s)M (aq)+2OH (aq)K a =,2+-1(M )mol L c b =⋅时,溶液的pH等于( )A.1lg()2b aB.1lg()2a bC.114lg()2a b +D.114lg()2b a+7.现有常温下pH=a 的稀NaOH 溶液与pH=b 的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是( ) A.K w 均为1×10-14 B.若a=12,则b=2C.a 、b 为固定值D.由水电离出的c (H +)相等8.25℃，将100mL 0.14mol/ L NaOH 溶液与100mL 0.06mol/L 硫酸溶液混合，所得200mL 混合溶液的pH 为( ) A.12B.12.3C.13D.149.常温下,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na 2CO 3溶液,用pH 传感器测得混合溶液的pH 变化曲线如图(已知:饱和CO 2溶液的pH 为5.6),下列说法正确的是( )A.该Na 2CO 3溶液的浓度为0.001 mol·L -1B.在pH=6时,c(Na +)>c(HCO 3-) >c(CO 32-)C.在pH=7时,c(Na +)=c(Cl -)D.c→d 发生的主要离子反应为CO 32-+H +HCO 3-10.常温下,将199mL0.1mol L -⋅盐酸和1101mL0.05mol L -⋅氢氧化钡溶液混合后,溶液的pH 为A.1.7B.10.7C.11.3D.1111.室温时,下列溶液混合后,pH 大于7的是( )A.0.1 mol/L 的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合B.0.1 mol/L 的3NaHCO 溶液和pH=1的盐酸等体积混合C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合D.pH=1的醋酸和0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 12.下列说法正确的是( )A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=a+1B.室温下,稀释0.1-1mol L 氨水后32(H )(NH H O)c c +的值减小C.常温下,31.010-⨯-1mol L 盐酸的pH=3.0,81.010-⨯ -1mol L 盐酸的pH=8.0D.常温下,一定浓度的3CH COOH 溶液和一定浓度3CH COONa 溶液混合后溶液pH >7,则此时()()-+3CH COO Na c c = 13.计算25℃ 时下列溶液的pH:(1)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释至100mL,pH=_____。
人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业16 原电池的工作原理
课时作业16 原电池的工作原理一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(湖北枝江检测)X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出；X、Y和稀硫酸组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( C )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X解析活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，即活泼性X>Z；在以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，负极的活泼性大于正极，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，即活泼性Y>X，故C正确。
2．实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池，则正极的电极反应式为( D )A．Fe－3e－===Fe3＋B．Fe－2e－===Fe2＋C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag＋＋e－===Ag解析在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极，总反应式为Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，正极的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag，D项正确。
3．下列说法正确的是( C )A．构成原电池正极和负极的材料必须都是金属B．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原C．实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4反应D．原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能解析构成原电池的电极材料可以是导电的非金属，如碳棒，所以A 错。
在原电池中，电子流出的一极是负极，失电子被氧化，所以B错。
粗锌中含有杂质可形成原电池，所以C对。
原电池中的能量除转化为电能外，还有部分转化为热能等，所以D错。
4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( A )A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑解析该原电池中，Zn为负极，Cu为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由Zn电极流向Cu电极，故A项正确，C项错误；因电子由Zn电极流向Cu电极，故铜电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，所以盐桥中的阳离子向CuSO4溶液中迁移，阴离子向ZnSO4溶液中迁移，故B、D项错误。
2020-2021学年高中化学人教版选修4作业：2-4 化学反应进行的方向
第四节 化学反应进行的方向 课时作业——化学反应进行的方向
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础预训习练
一、自发过程和自发反应
1．自发过程 在一定条件下，不用借助于_____外__力_________就能自发进行 的过程。
2．自发反应 在给定的一组条件下，可以__自__发__地__进__行__到__显__著__程__度_____的反 应，属于自发过程的一种形式。
3．下列说法正确的是( B ) A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能 自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地 向混乱度增加的方向转变的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵 变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变 化学反应进行的方向
2．25 ℃、101 kPa 下，反应 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是( D )
A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应
解析：该反应 ΔH>0，即属吸热反应，ΔS>0，即为熵增反应， 反应能自发进行，说明以熵增为主，D 正确。
(2)要想使非自发过程的判据 1．焓判据 (1)含义
(2)应用 由焓判据可知：______放__热________反应具有自发进行的倾向。
(3)局限性
焓判据不能独立地作为反应自发性的判据，有些 ______吸__热________反应也可自发进行，例如 2N2O5(g)===4NO2(g) ＋O2(g) ΔH>0。
高二化学人教版选修四同步课时作业：3.3.1PH的计算 Word版含解析
2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（15）PH的计算1.常温下,将0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1的硫酸溶液等体积混合,则混合溶液的pH 等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )A.加入10mL 0.08mol/L的NaOH溶液（混合后溶液的体积变化忽略不计）B.加入100mL水进行稀释C.加水稀释成1LD.加入10mL 0.01mol/L的盐酸3.下列关于pH测定的说法正确的是( )A.pH试纸在使用前应用蒸馏水润湿B.用广范pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是一种精确测定溶液pH的仪器4.常温下,0. 1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×1012,下列叙述正确的是( )A.将pH=a的HA溶液稀释10倍,其pH=a+1B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应, 溶液的pH =7C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13D.相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的量相同5.下列有关pH的计算一定正确的是( )①pH=a的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pH=a+n②pH=a的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pH<a+n(a+n<7)③pH=b的强碱溶液,加水稀释10n倍,则pH=b-n④pH=b的弱碱溶液,加水稀释10n倍,则pH>b-n(b-n>7)A.①②B.②③C.③④D.②④6.室温时,2+-2sp M(OH)(s)M (aq)+2OH (aq)K a =,2+-1(M )mol L c b =⋅时,溶液的pH 等于( )A.1lg()2b aB.1lg()2a bC.114lg()2a b +D.114lg()2b a+ 7.现有常温下pH=a 的稀NaOH 溶液与pH=b 的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性,则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )A.K w 均为1×10-14B.若a=12,则b=2C.a 、b 为固定值D.由水电离出的c (H +)相等 8.25℃，将100mL 0.14mol/ L NaOH 溶液与100mL 0.06mol/L 硫酸溶液混合，所得200mL 混合溶液的pH 为( )A.12B.12.3C.13D.149.常温下,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na 2CO 3溶液,用pH 传感器测得混合溶液的pH 变化曲线如图(已知:饱和CO 2溶液的pH 为5.6),下列说法正确的是( )A.该Na 2CO 3溶液的浓度为0.001 mol·L -1B.在pH=6时,c(Na +)>c(HCO 3-) >c(CO 32-)C.在pH=7时,c(Na +)=c(Cl -)D.c→d 发生的主要离子反应为CO 32-+H +HCO 3-10.常温下,将199mL0.1mol L -⋅盐酸和1101mL0.05mol L -⋅氢氧化钡溶液混合后,溶液的pH 为A.1.7B.10.7C.11.3D.1111.室温时,下列溶液混合后,pH 大于7的是( )A.0.1 mol/L 的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合B.0.1 mol/L 的3NaHCO 溶液和pH=1的盐酸等体积混合C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合D.pH=1的醋酸和0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合12.下列说法正确的是( )A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=a+1B.室温下,稀释0.1-1mol L 氨水后32(H )(NH H O)c c +的值减小C.常温下,31.010-⨯ -1mol L 盐酸的pH=3.0,81.010-⨯ -1mol L 盐酸的pH=8.0D.常温下,一定浓度的3CH COOH 溶液和一定浓度3CH COONa 溶液混合后溶液pH >7,则此时()()-+3CH COO Na c c =13.计算25℃ 时下列溶液的pH:(1)1mL pH=2的H 2SO 4溶液加水稀释至100mL,pH=_____。
pH的应用PPT55张-人教版高中化学选修4课件
【思路分析】 在酸碱中和滴定中，指示剂常选用颜色变化明 显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。另外，无论是标准溶液滴定待 测溶液，还是待测溶液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到目 的。
【解析】 酸式滴定管不能盛放碱液，同样碱式滴定管不能盛 放酸液。指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙。在酸碱中和 滴定中，无论是用标准溶液滴定待测液还是用待测液滴定标准溶 液，只要操作正确，都能达到测定的目的。
3．仪器和试剂：
(1)仪器
滴定管夹、
如图a
如图b
、
、
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂。
4．实验操作(以用盐酸标准液滴定 NaOH 溶液为例)： (1)滴定前准备。 ①检查：使用滴定管前，首先要检查____________。 ②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净， 然后分别用______________润洗________次。
用盐酸滴定 NaOH 溶液时，从表面看，似乎没有变化，但实 质上，在滴定过程中，溶液的 pH 发生了很大的变化。滴定前，由 于还未加盐酸，滴定的 pH 决定于待测 NaOH 溶液的浓度，因此溶 液的 pH 很大，为强碱性。随着盐酸的滴入，NaOH 不断被中和， c(OH－)不断减小，pH 也不断减小。当滴入的 HCl 与 NaOH 恰好 完全中和时，溶液中只有 NaCl 和 H2O，因此 pH 为 7。如果此时 再滴加 1 滴盐酸的话，由于 HCl 过量，溶液将立即由中性变为酸 性，pH 小于 7。
E．调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数； F．把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，用 KOH 标准溶液滴定 至终点并记下碱式滴定管液面的刻度。
就此实验完成下列问题： (1)操作步骤的正确顺序是(填字母)__________。 (2)操作步骤 B 的目的是________________。 (3)操作步骤 A 之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结 果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (4)到达滴定终点的实验现象是________________________。
2020学年高中化学课时作业18溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律(含解析)新人教版选修4
课时作业18 溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律基础训练1．(2019年延边一中模拟)关于0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是( ) A．溶质水解反应：HCO3－＋H2O===H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)解析：溶质水解反应的方程式为HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－，A错误；根据电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B错误；由于碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则微粒浓度关系为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)，C正确；根据物料守恒可知微粒浓度关系：c(Na＋)＝c(Hc(HCO3－)＋c(CO32－)，D2CO3)＋错误。
答案：C2．(2019年江西二模)已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。
下列有关说法正确的是( )A.同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F－＋H2O HF＋OH－的平衡常数为1×10－13C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1 mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na＋)>c(F－)>c(H ＋)>c(OH－)解析：相同温度下，相同浓度的强碱弱酸盐的碱性越大，说明弱酸根的水解程度越大，对应的酸越弱，则酸由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HClO，故A正确；常温下0.1 mol NaF的pH＝7.5，水解方程式：F－＋H2O HF＋OH－的平衡常数K＝c（HF）×c（OH－）c（F－）＝1×10－6.5×1.0×10－6.50.1＝1×10－12，故B错误；溶液存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＝0.2 mol/L，故C错误；等物质的量的NaF和HF混合溶液中HF的电离大于F－的水解，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小关系为：c(F－)>c(Na＋)>c(HF)>c(H＋)>c(OH－)，故D错误。
人教版高中化学高考总复习 课时作业25 水的电离和溶液的pH
课时作业25 水的电离和溶液的pH一、选择题1．下列说法正确的是( )A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－。
下列叙述错误的是( )A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K w不变C．将水加热平衡正向移动，K w变大D．升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变3．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化 4．25℃，有下列四种溶液：下列说法中正确的是( )A ．①稀释到原来的100倍后，pH 与②相同B ．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性 C.①②中分别加入少量CH 3COONa 固体，c （NH 3·H 2O）c（NH ＋4 ）的值都变小 D ．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH 大5．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，所选用的滴定管如图甲、乙所示，从下表中选出正确选项( )6.常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是( )A.b>a＝d>cB．a＝b>c>dC.a＝b>d>cD．c>a＝d>b7．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂8．已知25℃时，Ka(CH 3COOH)＝1.7×10－5。
2019-2020学年高中化学 全一册课时作业(含解析)新人教版选修1【共13套53页】
本套资源目录2019_2020学年高中化学课时作业10塑料纤维和橡胶含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业11改善大气质量含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业12爱护水资源含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业13垃圾资源化含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业1生命的基础能源__糖类含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业2重要的体内能源__油脂含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业3生命的基础__蛋白质含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业4维生素和微量元素含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业5合理选择饮食含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业6正确使用药物含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业7合金含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业8金属的腐蚀和防护含解析新人教版选修12019_2020学年高中化学课时作业9玻璃陶瓷和水泥含解析新人教版选修1塑料、纤维和橡胶(建议用时：30分钟)[基础达标练]1．下列塑料可作耐高温材料的是( )A．聚氯乙烯B．聚苯乙烯C．聚四氟乙烯D．有机玻璃C[聚四氟乙烯可以作不粘锅的内衬，具有耐高温的特性。
]2．人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是( )A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”D[天然高分子化合物一般不溶于水，A项错误；羊毛是天然高分子化合物，B项错误；聚乙烯塑料是合成高分子化合物，C项错误；聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”，D项正确。
] 3．下列关于天然橡胶的叙述不正确的是( )A．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂B．天然橡胶是天然高分子化合物C．天然橡胶含有碳碳双键，能发生加成反应D．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化D[从天然橡胶的结构简式可知，天然橡胶为线型结构，能溶于汽油、苯等有机溶剂，A项正确；天然橡胶是天然高分子化合物，B项正确；天然橡胶分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，受日光、空气作用，会逐渐被氧化而老化，C项正确，D项错误。
2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练课时作业：等效平衡及转化率问题
2NH2SOC(g)C(g)aB．a mol Z、1 mol WC．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z(4)温度维持T℃不变.若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y.若达到平衡时容器内的压强减小了10%.则反应中放出的热量为___ _____kJ。
(5)温度维持T℃不变.若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中.加入2 mol X和1 molY发生如上反应并达平衡.则________(选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态.容器中X的质量分数M________N(选填“＞”“＜”“＝”符号)。
(6)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃200 250 300 350平衡常数K 9.945.210.5若在某温度下.2 mol X和1 mol Y在容器M中反应达平衡.X的平衡转化率为50%.则该温度为________℃。
解析：(1)由于反应物和生成物均为气体.气体的总质量不变.温度升高.平衡向逆反应方向移动.混合气体的平均相对分子质量减小.说明平衡向气体体积增大的方向移动.因此a等于1。
(2)恒容.且是反应前后气体体积不等的反应.故压强不变.可以作为平衡的标志.A正确；由于反应物和生成物均为气体.气体的总质量固定.容器体积固定.所以密度一定.B、D错误；C项中Z分子数一定.说明平衡不移动.正确。
(3)A项.充入“惰性气体”.不影响平衡的移动.正确；B 项.从逆反应方向建立平衡.需要吸收能量.错误；C项.不能确定平衡建立的方向.若逆向建立平衡.则吸热.若正向建立平衡.则Q2<Q1.错误；D项.增加Z的量.相当于平衡逆向移动.放出热量少.错误。
(4)压强减少10%.说明气体的总物质的量减少10%.即1 mol.由2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g).可知当有2 mol X反应时.气体的总物质的量减少1 mol.说明有2 mol X参加反应.则放出热量为Q kJ。
2018-2019学年化学苏教版选修四试题：专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课后达标检测 Word版含答案
课后达标检测[基础巩固]1．下列说法不正确的是()A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的溶解度一定小解析：选D。
相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，K sp不同，K sp不受其他因素的影响。
同种类型的难溶电解质K sp越小，溶解度越小。
2．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是()A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液pH增大解析：选B。
一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋＋2OH－，加入少量的BaO粉末，BaO与H2O反应消耗了水，溶液中有部分沉淀析出，且溶液仍为饱和溶液，c(Ba2＋)、c(OH－)、pH均不变。
3．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－解析：选C。
利用沉淀溶解平衡原理，当Q c>K sp时，有沉淀析出。
高中化学 第三章 第二节 第2课时 强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算课时作业 新人教版选修4
高考化学 第2课时 强酸、强碱溶液混合时溶液pH 的计算[目标要求] 1.掌握溶液的pH 的测定方法，理解溶液酸碱性与溶液中c (H ＋)与c (OH －)相对大小有关。
2.会用pH 计测定中和反应过程中溶液pH 的变化，绘制滴定曲线。
3.能进行溶液pH 的简单计算。
一、单一溶液pH 的计算 1．计算方法酸：c (酸)――→电离c (H ＋)―→pH碱：c (碱)――→电离c (OH －)――→K W c (H ＋)―→pH 2．强酸和强碱溶液的pH 计算(1)强酸(以c mol·L －1的H n A 为例) c (H ＋)＝nc mol·L －1pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg_nc(2)强碱(以c mol·L －1的B(OH)n 为例) c (OH －)＝nc mol·L －1c (H ＋)＝K W /n c ―→pH＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc 二、混合溶液pH 的计算 1．两强酸混合c (H ＋)混合＝c 1＋V 1＋c 2＋V 2V 1＋V 2―→pH2．两强碱混合c (OH －)混合＝c 1－V 1＋c 2－V 2V 1＋V 2――→K W c (H ＋)―→pH3．强酸强碱混合(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c (H ＋)＝c (OH －)。
如室温下，中性溶液的c (H ＋)＝10－7 mol·L －1，pH ＝7。
(2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c (H ＋)过量，若碱过量，则求c (OH －)过量，继而计算pH 。
知识点一 强酸、强碱溶液pH 的计算1．常温下，某溶液中由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1，则该溶液的pH 可能是( )A ．4B ．7C ．8D ．11 答案 D解析 由题意知由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1<1×10－7 mol·L －1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c (H ＋)＝1×10－3 mol·L －1，pH ＝3，若是碱，c (OH －)＝1×10－3 mol·L －1，pH ＝11。
人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业12 溶液pH的计算
6．在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近( )A．9.3 B．9.7C．10.3 D．10.77．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5>a>28．下列有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是( )A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和D．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多9．在25 ℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是( ) A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11 B．pH＝5的盐酸溶液稀释1 000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7 D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH ＝710．常温下，下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
相同条件下，下列有关上述溶液的比较中正确的是( )A．由水电离出的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②较多D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②11．水的电离平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数K w数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．在b点对应温度下，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性12．(1)pH＝3的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH＝________；再稀释100倍，pH＝________。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题（选修） Word版含答案
2018-2019学年度第一学期高二阶段检测（二）化学（选修）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
II卷答案填写在答题卡相应位置。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少2. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO2－3＋H2O == H2CO3＋2OH－B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2OC．Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO－3＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2OD．醋酸除水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、ClO－B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO－3、I－C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、Cl－D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OB．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-6. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。
人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业13 酸碱中和滴定
课时作业13 酸碱中和滴定
1．在一支25.00 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( ) A．大于20 mL B．小于20 mL
C．等于20 mL D．等于5 mL
2．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液
C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂
3．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )
A．①可用于测溶液pH
B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液
C．③是滴定操作时手的操作
D．④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终
图变化趋势正确的是( )
5．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液在常温下相互滴定的滴定曲线，
A．电离常数K(HX)＝1.0×10－6
然后轻轻挤压玻璃珠使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有
________mL。
(4)某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表：
(3)步骤②中在调节起始读数时，滴定管的尖嘴部分必须充满溶液，。
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课时作业16pH的计算时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．pH＝2的盐酸和pH＝2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是()A．两溶液的物质的量浓度相同B．两溶液的c(H＋)相同C．等体积的两溶液分别与足量的Zn反应，产生H2的量不同D．将两溶液均稀释100倍后，pH不同1．解析：两溶液均为强酸，pH相同，则c(H＋)相同，但硫酸为二元酸，物质的量浓度应该是盐酸的12。
与Zn反应的实质是H＋的反应，因c(H＋)和体积均相同，产生的H2的量也应该相同，两溶液稀释100倍后，pH均变为4。
答案：B2．下列叙述中一定正确的是()A．任何浓度溶液的酸碱性都可用pH试纸测定B．某温度下，pH＝6.2的纯水显酸性C．25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中c(H＋)是pH＝2的盐酸中c(H ＋)的10倍D．25 ℃，pH＝12的NaOH溶液中的n(OH－)＝10－2 mol2．解析：c(H＋)>1 mol/L或c(OH－)>1 mol/L溶液的酸碱性不能使用pH试纸测定，A错误，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，显中性，B错误；25 ℃时，pH＝1的醋酸溶液中：c(H＋)CH3COOH＝0.1 mol/L，pH＝2的盐酸溶液中：c(H＋)HCl＝0.01 mol/L ，c (H ＋)CH 3COOH c (H ＋)HCl＝0.1 mol/L 0.01 mol/L ＝10，C 正确；溶液的体积不确定，25 ℃时，pH ＝12的NaOH 溶液中的n (OH －)无法计算，D 错误。
答案：C3．4体积的pH ＝9的Ca(OH)2溶液与1体积的pH ＝13的NaOH 溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为( )A ．5×10－13 mol·L －1B ．2×10－12 mol·L －1C.15(1×10－1＋4×10－5) mol·L －1 D.15(1×10－13＋4×10－9)mol·L －1 3．解析：c (OH －)＝4×10－5＋1×10－15mol·L －1≈2×10－2 mol·L －1。
根据K w ，求得c (H ＋)＝5×10－13 mol·L －1。
答案：A4．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的2倍，则甲溶液中c (H ＋)与乙溶液中c (H ＋)的关系是( )A ．21B ．100 1C ．1100D ．无法确定4．解析：溶液的pH 越大，该溶液中的氢离子浓度越小。
因此甲溶液中c (H ＋)一定比乙溶液中c (H ＋)小。
由于pH 是水溶液中H ＋浓度的负对数，若两种溶液的pH 相差1，溶液中的H ＋浓度相差10倍，故答案不可能是A 。
题意表明两种溶液的pH 相差2倍而不是相差2，若甲、乙两种溶液中的pH 分别为2和1,4和2都是恰好2倍，但甲、乙两种溶液中c (H ＋)的倍数关系分别为1/10倍和1/100倍。
可见，由于甲、乙两种溶液pH无确定的取值(只是倍数关系)，甲溶液中c(H＋)可以是乙溶液中c(H＋)的1/10倍或1/100倍或1/1 000倍……，故正确答案为D。
答案：D5．现有pH＝a和pH＝b的两种氢氧化钠溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于() A．a－lg2 B．b－lg2C．a＋lg2 D．b＋lg25．解析：pH＝a，c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，c(OH－)1＝1×10－14＋a mol·L－1，pH＝b，c(OH－)2＝1×10－14＋b mol·L－1，混合后c(OH－)＝c(OH－)1＋c(OH－)22，c(H＋)＝10－14c(OH－)＝2×10－141×10－14＋a＋1×10－14＋b＝2×110a＋10b ＝210a＋2＝210b，pH＝－lg c(H＋)＝a＋2－lg2。
答案：B6．下列叙述正确的是()A．95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝76．解析：本题主要考查同学们对pH、强、弱电解质等知识的理解，着重考查同学们的分析判断能力。
95℃的水尽管其pH<7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH ＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3<pH<4，B错；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH<7。
答案：C7．将pH＝5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后，c(H＋)与c(SO2－4)的比值近似为()A．1 1 B．1 2C．10 1 D．2 17．解析：当酸或碱溶液的浓度很小时，就要考虑水的电离，因为无论如何稀释，酸性溶液不可能变为碱性溶液，碱性溶液不可能变为酸性溶液。
例如，pH＝5的溶液，无论用水稀释多少倍，其pH不可能大于7，只有随稀释倍数的增大越来越接近7。
所以本题中H＋的物质的量浓度不可能与SO2－4的物质的量浓度一起下降相同的倍数。
pH＝5，溶液中c(H＋)＝10－5mol/L，c(SO2－4)＝10－52mol/L。
当溶液稀释500倍后，溶液中的c(H＋)约为10－7mol/L，而c(SO2－4)＝10－5 2×500＝10－8(mol/L)，所以稀释后溶液中c(H＋)c(SO2－4)＝101。
答案：C8．室温时，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A．19 B．1 1C．1 2 D．1 48．解析：Ba2＋恰好沉淀完全，即NaHSO4把Ba(OH)2中的Ba2＋全部沉淀下来。
此时pH＝11，说明溶液显碱性。
pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝10－2 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝0.5×10－2 mol·L－1，设Ba(OH)2溶液的体积为V1, NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则n(Ba2＋)＝n(SO2－4)，V1·c(Ba2＋)＝V2·c2①V1·c(OH－)－V2·c2＝10－3②V1＋V2①②联立得：V1V2＝14。
答案：D9．在常温下，下列各组溶液的c(H＋)一定等于1×10－7 mol/L的是()A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.05 mol/L H2SO4与0.10 mol/L NaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与0.10 mol/L Ba(OH)2溶液以等体积混合9．解析：A中pH＝2的强酸与pH＝12的强碱以等体积混合时，酸提供的H＋的物质的量(10－2V mol)等于碱提供的OH－的物质的量[(10－14/10－12)V mol]。
pH＝2的弱酸与pH＝12的强碱以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。
B项是强碱和强酸，如两溶液体积各V L，则n(H＋)＝0.05 mol/L×2×V L，n(OH－)＝0.10 mol/L×V L。
C中pH＝5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，c(H＋)下降不到1/100。
故选B。
答案：B10．某酸溶液的pH＝1，此酸溶液的物质的量浓度()A．等于0.1 mol·L－1B．一定大于0.1 mol·L－1C．若为强酸一定等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L －1D．若为强酸一定小于或等于0.1 mol·L－1，若为弱酸一定大于0.1 mol·L－110．答案：D11．在常温下，某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a ＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸)C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)11．解析：强酸中：c(H＋)＝10－a mol/L；强碱中：c(OH－)＝10－14 10－b＝10－14＋b(mol/L)＝10－14＋12－a(mol/L)＝10－2－a(mol/L)。
混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(碱)＝102V(酸)。
答案：B12．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多12．解析：升温，醋酸的pH减小；稀释，pH均变大；醋酸产生的氢气比盐酸多。
答案：A二、非选择题(52分)13．(13分)(1)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和醋酸，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为________。
(2)体积相同，浓度均为0.2 mol·L－1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和醋酸，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为________。
(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为________。
13．解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍，二者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的c(H＋)大于醋酸中的c(H＋)，因此有m<n。
(2)由(1)可知，若两者稀释相同的倍数，则盐酸的pH 小于醋酸的pH，若要两者的pH相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有m>n。
(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H＋，其稀释过程中的图像如图所示。