江苏省海门市2016届高考化学午间练习十
(精校版)江苏化学高考试题文档版(含答案).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数为10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
江苏省海门市2016届高考化学午间练习十一
午间练习（十一）1．过氧化钙晶体（CaO 2·8H 2O ）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙（含MgCO 3、FeCO 3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：（1）溶解时常进行加热，其作用是 ，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是（用化学方程式表示）____________ ________ ________ ____________；（2）反应①中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有；（3）洗涤的目的是除去固体表面吸附的NH 4+、CO 32—离子等。
实验室中检验NH 4+的方法是 。
（4）反应②生成CaO 2·8H 2O 的化学反应方程式为 。
反应时用冰水冷却的主要原因是 ；（5）将过氧化钙晶体在坩埚中加热逐渐升高温度。
测得样品质量随温度的变化如右图曲线所示，则350℃以后所得固 体物质的化学式为。
2．（16分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
（1）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线 。
该反应为 (放热还是吸热)反应（2）1g 的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9k J 的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：。
（3）利用氢气和CO 合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g)；ΔH ＝ －90.8kJ·mol －1② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g)；ΔH ＝ －23.5 kJ·mol －1③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol －1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g)的ΔH ＝50 150 250 350 T/℃（4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
2016年高考江苏卷化学试题(附含答案解析)
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
2016江苏高考化学试题(清晰WORD版)
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是2．下列有关化学用语表示正确的是为10的氧原子：2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是具有氧化性，可用于漂白纸浆2HCO3受热易分解，可用作氮肥4(SO4)3易溶于水，可用作净水剂2D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=== Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe === 2 Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2 Na+6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7．下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C.常温常压下， Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强8．通过以下反应均可获取H 2。
【全国百强校】江苏省海门中学2016届高三9月学情调研化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关说法正确的是A．Fe与S混合加热生成FeS2B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C考点：常见元素及其化合物的物质2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性【答案】A【解析】试题分析：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性，答案为A。
考点：考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3．实验室抽取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置【答案】C【考点定位】考查氨气的实验室制备【名师点晴】本题是结合实验目的对实验装置的探究，只要准确分析装置的特点并结合氨的性质与制备原理去分析，如装置①涉及制备原理、②考查氨气的物理性质及防倒吸操作、③考查常见氨气的制备方法、④氨气的收集与检验，再逐一判断存在的缺陷，通过排除确定正确选项。
4．下列叙述不正确的是A．热的浓盐酸可以除去烧瓶内残留的MnO2B．过量的铜与浓硝酸反应会有一氧化氮生成C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷【答案】D【解析】试题分析：A．MnO2和热的浓盐酸能反应生成可溶性的盐，A正确；B．过量的铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮，随着反应进行硝酸的浓度减小，稀硝酸与Cu反应生成一氧化氮，B正确；C．试管内壁的银镜通常用稀硝酸洗涤，C正确；D．白磷与氧气反应，则应隔绝空气发生白磷与红磷的转化，D错误；答案为D。
江苏省海门实验学校2016届高三化学苏教版：午间练习2 Word版
高三化学午间练习（二）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Pd -106单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。
下列说法不正确的是A ．实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率B ．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径C ．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐属不可再生废物D ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2A ．CO 2B ．S 2－的结构示意图：C ．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53ID ．过氧化氢的电子式：H ＋H3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的碳氢键数为2.5N AB. 常温常压下，28 g C 2H 4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目为1.5N AC. 常温下，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －离子数为0.2N AD. 标准状况下，2.24LCl 2与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子数目为0.2 NA 4．下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A ．在含有大量HCO 3―的溶液中：Na +、NO 3－、Cl －、AlO 2－ B ．加铝粉放出大量H 2的溶液中：K +、NH 4+、SO 42－、Br －C ．含0.1mol·L —1NO 3－的溶液：H ＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Cl －D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42－、NO 3－5．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气 B ．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C ．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl 2管道是否泄漏D ．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（） 6．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。
【推荐】江苏省2016年高考化学复习试题：专题十 重要的有机化合物 导航卷 Word版含答案
专题十重要的有机化合物导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共24分)一、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)1．(2015·江苏化学，12)己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是()A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子2.(2014·江苏化学，12)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。
下列说法正确的是()A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应3．(2013·江苏化学，12)药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是()A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠4.(2012·江苏化学，11)普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是()A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成、取代、消去反应D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应5．(2011·江苏化学，11)β－紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
江苏省海门市2016届高考化学午间练习三
午间练习（三）1、图表法、图象法是常用的科学研究方法。
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是________(填编号)。
比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：________周期，________族，其基态原子的核外电子排布是____________________________________________。
(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是________________(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_________________，__________________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。
其分子中共形成________个σ键，________个π键。
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。
则K元素位于周期表的第________族。
图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是________________________________________________________________________。
2、叠氮化钠(NaN 3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH 2＋N 2O===NaN 3＋NaOH ＋NH 3,3NaNH 2＋NaNO 3===NaN 3＋3NaOH ＋NH 3↑。
回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是________。
(2)基态氮原子的L 层电子排布图为______________。
江苏省海门市2016届高考化学午间练习五
午间练习（五）1．(2015·重庆高考·8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN 3是气体发生剂,受热分解产生N 2和Na ，N 2的电子式为 。
(2)Fe 2O 3是主氧化剂,与Na 反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。
(3)KClO 4是助氧化剂,反应过程中与Na 作用生成KCl 和Na 2O,KClO 4含有化学键的类型为 ,K 的原子结构示意图为 。
(4)NaHCO 3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为 。
(5)100 g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N 233.6 L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为 ;②该产气药剂中NaN 3的质量分数为 。
2．(2015·浙江高考·27)Ⅰ.请回答:(1)H 2O 2的电子式 。
(2)镁燃烧不能用CO 2灭火,用化学方程式表示其理由 。
(3)在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式 。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:Mn ＋ C 2＋ Mn 2＋＋ CO 2↑＋ O -4O 2-4Ⅱ.化合物甲和NaAlH 4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H 2反应生成甲。
甲与水反应可产生H 2,甲与AlC l 3反应可得到NaAlH 4。
将4.80 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H 2。
请推测并回答:(1)甲的化学式 。
(2)甲与AlCl 3反应得到NaAlH 4的化学方程式 。
(3)NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe 2O 3),脱锈过程发生反应的化学方程式 。
江苏省海门实验学校2016届高三化学苏教版：午间练习六
高三化学午间练习（六）1．（2015·海南高考·14）单质Z是一种常见的半导体材料,可由X 通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:(1)能与X发生化学反应的酸是;由X制备Mg2Z的化学方程式为。
（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为，Y分子的电子式为。
(3）Z、X中共价键的类型分别是、。
2．（2015·全国卷Ⅰ·27)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:回答下列问题:（1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有_________________________________________________________________________(写出两条)。
(2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离.“浸渣”中还剩余的物质是(写化学式)。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。
然后再调节溶液的pH约为5,目的是。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为.(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程.3．（2015·天津高考·9）废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3,反应中H2O2的作用是。
高考化学 午间练习1(2021年整理)
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午间练习（一）可能用到的相对原子质量：H —1 C-12 N —14 O-16 Al —27 Mn-55 Ni-59 Ag —108 单项选择题：（本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．我国科学家制得了SiO 2超分子纳米管,微观结构如图。
下列叙述正确的是 A ．SiO 2与干冰的晶体结构相似 B ．SiO 2耐腐蚀,不与任何酸反应 C ．工业上用SiO 2制备粗硅D ．光纤主要成分是SiO 2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．HClO 的电子式：B ．中子数为16的硫原子：C ．K +的结构示意图： D ．对硝基甲苯的结构简式:3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、NO 3－、ClO －B ．＝10—10的溶液中：K +、Ba 2+、NO 3－、Cl － C ．0。
1 mol ·L -1NaAlO 2溶液中：Na ＋、Al 3+、HCO 3—、SO 42－D ．常温下，在c （H +）水·c (OH －)水＝10—26的溶液中:K ＋、Fe 2+、Cl －、NO 3－ 4．右图是金属镁和卤素单质（X 2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2（s ）与Cl 2（g)MgBr 2（s ）＋Cl 2（g ）=MgCl 2(s ）＋Br 2(g ），ΔH ＝－117kJ·mol －11632 S H :O :Cl : . .. . . . . . c (H +)c (OH —)– 400 0反应进程 E / k J ·m o l –1– 800– 1200– 364 MgI 2(s)– 524 MgBr 2(s) – 641 MgCl 2(s)– 1124 MgF 2(s) Mg （s ）+X 2(g ）5．下列物质性质与应用对应关系不．正确．．的是 A ．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气 B ．二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒 C ．常温下，铝与浓硫酸发生钝化,可用铝槽车贮运浓硫酸 D ．钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属6．下列有关实验装置进行的相应实验,不．能．达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气C ．用装置丙可证明Cl 2的氧化性强于SD ．用装置丁可以完成“喷泉”实验7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
江苏省海门市高考化学午间练习四
午间练习（四)1、X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素;Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2;W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺（H2N－CH2－CH2－NH2）形成配离子：回答下列问题：(1）W原子的核外电子排布式为____________________________，上述配离子中含有的化学键类型有____________（填字母)。
a。
配位键 b. 极性键 c. 离子键 d。
非极性键(2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是_____________________ （用元素符号表示).(3）Z的氢化物的空间构型是________;该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是________________________________________________________________________。
（4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_____________。
（5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_________分子(填“极性"或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为_______;XeO3分子的空间构型为___________.2、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)现有Ti3＋的配合物［TiCl(H2O）5]Cl2·H2O。
该配合物的配体是________,配位数是________.（2)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4］－生成，则[Al(OH）4]－中存在________。
a. 共价键b. 非极性键 c。
配位键 d。
σ键 e. π键（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时,则无明显现象，则第一种配合物的结构式为________________________，第二种配合物的结构式为________________________，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生的现象是_____________________________________.3、X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大;X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质.回答下列问题（相关回答均用元素符号表示):（1)R的基态原子的核外电子排布式是___________________________________________。
高考化学 午间练习四(2021年整理)
江苏省海门市2016届高考化学午间练习四编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省海门市2016届高考化学午间练习四）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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午间练习（四)1、X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素;Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2;W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺（H2N －CH2－CH2－NH2）形成配离子：回答下列问题：(1）W原子的核外电子排布式为____________________________，上述配离子中含有的化学键类型有____________（填字母)。
a。
配位键 b. 极性键 c. 离子键 d。
非极性键(2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是_____________________ （用元素符号表示).(3）Z的氢化物的空间构型是________;该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是________________________________________________________________________。
（4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_____________。
（5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_________分子(填“极性"或“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为_______;XeO3分子的空间构型为___________.2、配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)现有Ti3＋的配合物［TiCl(H2O）5]Cl2·H2O。
江苏省海门市高考化学午间练习九
午间练习（九)注：每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意 1．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A ．c （I －）＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、SO 42－、Cl －B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Cl －C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl －D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －2．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现右图所示转化的是 编号 a b c d① Na 2O Na 2O 2 Na NaOH ② Al 2O 3 NaAlO 2 Al Al （OH)3 ③ FeCl 2 FeC13 Fe CuCl 2 ④ NO NO 2 O 2 HNO 3A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．③④3．有Fe 2＋、NO 3－、Fe 3＋、NH 4＋、H ＋和H 2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的 反应物和生成物，下列叙述不正确的是A ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8B ．该过程说明Fe （NO 3）2溶液不宜加酸酸化C ．若有l mol NO 3－发生氧化反应，则转移8mol e －D ．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2＋－e －＝Fe 3+ 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．25℃,pH=1的硫酸溶液中含有的H +数目为0。
1N AB ．0。
15 mol NO 2与水完全反应时转移的电子数为0。
1N AC ．1 L 1 mol ·L －1的Na 2CO 3溶液中含有阴离子个数大于N AD ．电解饱和食盐水，当阴极产生2。
24L H 2时，则转移的电子数为0.2N A5．下列图示与对应的叙述相符的是 a b d c3%食盐溶液 ZnFe图1 图2 图3 图4 A．图1表示表示用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B．图2表示压强对可逆反应2A(g) +2B（g）3C(g)+D(s）的影响，乙的压强比甲的压强大(注:纵坐标表示反应物A的体积分数）C．图3中正极为铁，其电极反应式：2H+ + 2e－ = H2↑D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA 溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH6．下列离子方程式表达正确的是A．将过量S O2气体通入氨水中:SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－B．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H 2O H2S + 2OH－C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－＝ 2FeO42－+3Cl－+5H2O7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示。
高考一轮复习江苏省海门实验学校高三化学午间练习十一
高三化学午间练习（十一）1．过氧化钙晶体（CaO 2·8H 2O ）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。
实验室可用工业碳酸钙（含MgCO 3、FeCO 3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：回答下列问题：（1）溶解时常进行加热，其作用是 ，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是（用化学方程式表示）____________ ________ ________ ____________；（2）反应①中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有 ；（3）洗涤的目的是除去固体表面吸附的NH 4+、CO 32—离子等。
实验室中检验NH 4+的方法是 。
（4）反应②生成CaO 2·8H 2O 的化学反应方程式为 。
反应时用冰水冷却的主要原因是 ；（5）将过氧化钙晶体在坩埚中加热逐渐升高温度。
测得样品质量随温度的变化如右图曲线所示，则350℃以后所得固 体物质的化学式为。
2．（16分）科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展。
（1）用水分解获得氢气的能量变化如右图所示，表示使用催化剂是曲线 。
该反应为 (放热还是吸热)反应（2）1g 的氢气完全燃烧生成液态水释放出142.9kJ 的热量写出其完全燃烧的热化学方程式：。
（3）利用氢气和CO 合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g)；ΔH ＝ －90.8kJ·mol －1② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g)；ΔH ＝ －23.5 kJ·mol －1③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g)；ΔH ＝ －41.3 kJ·mol －1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g)的ΔH ＝ 副产品 30%H 2O 2 NH 3 工业 碳酸钙 溶液 滤液 CaCl 2 产品 溶解 稀HNO 3 反应① 浓氨水 操作Ⅰ (NH 4)2CO 3过滤 洗涤沉淀 HCl 冰水冷却 反应② 50 150 250 350 2.160.72 0.56 T/℃ m/g（4）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。
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午间练习（十）
1．（12分）电镀污泥主要含有Cr 2O 3、NiO 和Fe 2O 3等物质，可制备Na 2Cr 2O 7溶液和NiSO 4·6H 2O 晶体，实现有害物质的资源化利用。
已知黄钠铁矾［NaFe 3(SO 4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。
（1）焙烧时Cr 2O 3被氧化为Na 2CrO 4，该反应的化学方程式为。
（2）写出酸化时CrO 42—
转化为Cr 2O 72—
的离子方程式： 。
（3
）①加入CaCO 3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH ，提高铁的去除率。
溶液pH 对除铁
效率影响如下图所示。
则除铁时应控制溶液的pH 为 （填序号）。
A ．0.5~1.5 B ．1.5~2.5 C ．2.5~3.5 ②除铁时发生反应的离子方程式为。
③若除铁时pH 稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是 。
（4）从滤液中获取NiSO 4·6H 2O 晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、
干燥。
227铁的去除率/ %
溶液pH 对除铁效率的影响
1
2
3
4
2．（12分）过氧化银（Ag 2O 2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
（1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是 。
（2）Al －Ag 2O 2电池可用作水下动力电源，其原理如题2图－1所示。
该电池的负极反应式
为 。
（3）用NaClO －NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程
式： 。
（4）用上述方法制得的Ag 2O 2会含有少量的Ag 2O 。
可用热重分析法测定Ag 2O 2的纯度。
其步骤如下：
取某样品27.12g 在N 2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题2图－2所示。
①CD 段发生反应的化学方程式是 。
②计算样品中Ag 2O 2的质量分数 (写出计算过程) 。
题2图－1
隔膜
电极
100
22
24
26
28
固体残留质量 /g
200
300
400
500
t /℃
600
A
B
C
D
E
25.52g
23.76g
题2图–2
3．（15分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO 2（61%）、Al 2O 3（30%）和少量的Fe 2O 3、FeO 及钙镁
的化合物等。
某实验小组利用其提取Al(OH)3。
（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 。
（2）“氧化”是将Fe 2+
氧化成Fe 3+
，其目的是。
检验Fe 3+
已水解完全的方法是 （3）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO 3、Mg(OH)2和 。
（4）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是 。
②“转化”时主要反应的离子方程式为 。
（5）Fe 3+
开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为2.1和3.2，Al 3+
开始沉淀和沉淀完全的pH 分别为4.1
和5.4。
为了获得产品Al(OH)3，从氧化后的溶液开始，若只用纯碱一种试剂，后续操作是 。
煤矸石
Cl 2 盐酸 纯碱 母液Ⅰ 气体 NaOH 溶液 CO 2 母液Ⅱ
滤渣Ⅰ 滤渣Ⅱ
4．（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
（1）接触法制硫酸中采用V 2O 5作催化剂：
4FeS 2(s)＋11O 2(g)=2Fe 2O 3(s) ＋8SO 2(g) △H ＝―3412 kJ·mol －1
2SO 2(g)＋O 2
(g) 错误！未找到引用源。
2SO 3(g) △H ＝―196.6
kJ·mol －1
SO 3(g)＋H 2O(l)=H 2SO 4(l) △H ＝―130.3 kJ·mol －1
以FeS 2为原料，理论上生产2mol H 2SO 4(l)所释放出的热量为 kJ 。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：2CH 3OH(g)HCOOCH 3(g)＋2H 2(g) △H >0
第二步：HCOOCH 3(g)CH 3OH(g)＋CO(g) △H >0
①第一步反应的机理可以用题4图－1所示。
图中中间产物X 的结构简式为 。
②在工业生产中，为提高CO 的产率，可采取的合理措施有 。
（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu －Mn 合金），利用CO 和H 2制备二甲醚（DME ）。
主反应：2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) 副反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)
CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)
测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题4图－2所示。
则催化剂中（4（5 。
②用阴离子交换膜控制电解液中OH －
的浓度制备纳米Cu 2O ，
V 2O 5
∆ 题4图－2
产率、转化率/ %
n (Mn)/n (Cu)
20 40 60
80
1．0 2．0 3．0 4．0 DME 产率
CO 转化率
CO 2转化率 CH 3OH 转化率
题4图－1
题4 图－3
反应为2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2↑，如题4图－3所示。
该电解池的阳极反应式为 。
高三化学午间练习（十）答案
1．（12分）
（1）2Cr 2O 3＋4Na 2CO 3＋3O 2 4Na 2CrO 4＋4CO 2 （2分）
（2）2CrO 42—＋2H +=Cr 2O 72—
＋H 2O （2分）
（3）① B （2分）
②3Fe 3+＋3CaCO 3＋Na +＋5SO 42—
＋3H 2O =NaFe 3(SO 4)2(OH)6↓＋3CaSO 4↓＋3CO 2↑（2分） ③生成Fe(OH)3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2分） （4）蒸发浓缩、洗涤（各1分，共2分）
2（12分）
（1）具有强氧化性或Ag 为重金属元素，有消毒杀菌功能 （2分）
（2）Al ―3e —＋4OH —=AlO 2—
＋2H 2O （2分）
（3）2Ag +＋ClO —＋2OH —=Ag 2O 2↓＋Cl —
＋H 2O （2分）
（4）①2Ag 2O 4Ag ＋O 2↑ （2分）
②AB 段发生的反应为：2Ag 2O 2 2Ag 2O ＋O 2↑ （1分）
n (O 2)=1
27.12g 25.52g
0.0500mol 32g mol --= (1分) n (Ag 2O 2)=2n (O 2)=2×0.0500mol=0.1000mol (1分)
w (Ag 2O 2)=1
1
0.1000mol 248g mol 91.45%27.12g mol --⨯≈ (1分)
3（15分）
（1）Al 2O 3＋6H +=2Al 3+
＋3H 2O （2分）
提高酸的浓度（或适当提高反应温度或搅拌下进行反应） （2分）
（2）将Fe 2+氧化成Fe 3+
，有利于其水解除去铁元素 （2分）
取少量母液Ⅰ，滴加KSCN 溶液，无血红色，则Fe 3+
已水解完全 （2分） （3）Fe(OH)3（1分） （4）①CO 2（或Na 2CO 3）（2分）
②AlO 2—＋CO 2＋2H 2O =Al(OH)3↓＋HCO 3
—
（或2AlO 2—＋CO 2＋3H 2O =2Al(OH)3↓＋CO 32—）（2分）
（5）加入纯碱调节pH 到3.2，过滤除去Fe(OH)3等固体后，再加入纯碱调节pH 到5.4，过滤
得到Al(OH)3（2分）
4（14分）
（1）1310.2 （2分）
（2）①HCHO （2分） ②升高温度或降低压强 （2分） （3）2.0 （2分） （4）1:4 （2分）
（5）①4Cu(OH)2＋N 2H 4 2Cu 2O ＋N 2↑＋6H 2O （2分）
②2Cu ―2e －＋2OH －
=Cu 2O ＋H 2O （2分）
∆
∆
焙烧
∆
·
·。