东北大学17秋学期《分析化学》在线作业1答案11
《分析化学》习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)Microsoft-Word-文档
21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。
5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
东北师范大学仪器分析17秋在线作业1-2
东北师范大学仪器分析17秋在线作业1
一、单选题
1、D
2、A
3、D
4、B
5、C
一、单选题（共 20 道试题，共 60 分。
）V 1. A. -
B. -
C. -
D. -
正确答案：D
2. 分离异构体，最适合的选择是（）A. 液固吸附色谱
B. 化学键合色谱
C. 离子色谱
D. 空间排阻色谱
正确答案：A
3. 一种能作为色散型红外光谱仪的色散元件材料是（）A. 玻璃
B. 石英
C. 红宝石
D. 卤化物晶体
正确答案：D
4. A. -
B. -
C. -
D. -
正确答案：B
5. 对可逆电极过程来说，下列说法正确的是（）A. 阴极析出电位应为负值
B. 阳极析出电位应为正值
C. 物质的氧化态的阴极析出电位与其还原态的阳极析出电位相等
D. 物质的氧化态的阴极析出电位与其还原态的阳极析出电位数值相等，但符号相反
正确答案：C
6. 衡量色谱柱柱效能的指标是 ( )A. 分离度
B. 容量因子
C. 塔板数
D. 分配系数。
正确答案：C
7. 在液相色谱中，为了改变分离的选择性，可以进行哪种操作（）A. 改变流动相的种类
B. 改变流动相的pH
C. 改变填料的粒度
D. 改变柱长
正确答案：A
8. 离子在飞行过程中发生裂解的离子是（）A. 分子离子
B. 碎片离子
C. 同位素离子
D. 亚稳离子。
东大17春学期《基础化学》在线作业3
B.正确
正确答案：
17.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，因此可以用它们代替酸碱来使用。
A.错误
B.正确
正确答案：
18.核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。
A.错误
B.正确
正确答案：
19.金属中导电性最好的是铜。
A.错误
B.正确
正确答案：
20.
对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。
正确答案：
6.同族副族元素的活泼性是随着原子序数的增大而提高。
A.错误
B.正确
正确答案：
7.升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。
A.错误
B.正确
正确答案：
8.原电池的EΘ越大，则电池反应的速率越快。
A.错误
B.正确
正确答案：
9.能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子。
D. Ag(s)＋Br2(g)＝AgBr(s)
正确答案：
13.下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是（）。
A. Cu(OH)2
B. Pb(OH)2
C. Al(OH)3
D. AgCl
正确答案：
14.ψ(3,2,1)代表下列哪个简并轨道中的一个（）。
A. 2 p轨道
B. 3 p轨道
C. 3d轨道
D. 4f轨道
正确答案：
38.已知电极反应ClO＋6 H＋＋6 e－＝Cl－＋3 H2O的ΔGΘ＝－839.6kJ·mol－1，则jΘ(ClO3-/Cl－)＝（）V。
A.
1.45
B. 1.36
C. 2.90
D. -1.45
正确答案：
39.下列碳酸盐中最容易热分解的是（）。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
完整版)分析化学考试题库有答案
完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章：绪论、误差判断题：1.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。
（√）4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它会影响分析结果的精密度。
（√）5.可疑值（或逸出值）必须被舍去。
（×）6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
（√）7.偏差是测量值与平均值之间的差异。
（×）8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。
（√）9.增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10.当偶然误差被消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11.在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 20.00 mL。
（×）15.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。
（√）17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
（√）18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
（√）19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。
（×）20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
（√）填空题：1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2.用 50 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 50.00 mL。
本科分析化学试题及答案
本科分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，准确度是指（）A. 测量结果与真实值之间的接近程度B. 测量结果的稳定性C. 测量结果的重复性D. 测量结果的分布范围2. 下列哪种方法常用于去除水中的溶解氧？（）A. 蒸馏法B. 沉淀法C. 煮沸法D. 过滤法3. 标准加入法测定物质含量时，其特点是（）A. 能够校正样品中待测物质的损失B. 能够消除实验操作中的误差C. 能够提高分析的灵敏度D. 能够减少仪器的噪声干扰4. 在酸碱滴定中，滴定终点与反应终点不完全相同，这是因为（）A. 指示剂的变色范围B. 滴定速度过快C. 温度变化D. 溶液的浓度过高5. 原子吸收光谱法中，基态原子吸收的光子能量被用来（）A. 激发原子到激发态B. 使原子发生化学反应C. 使原子发生核反应D. 使原子发光二、填空题（每题2分，共10分）6. 在进行酸碱滴定时，通常使用的指示剂是________，它在酸性溶液中呈现________色，在碱性溶液中呈现________色。
7. 分光光度计测定溶液浓度时，需要使用________作为参比溶液，以消除________的影响。
8. 重量分析法中，为了提高沉淀的纯度，可以采取的措施包括________、________和热处理。
9. 电位滴定法中，测量的是溶液的________，通过测量电位的变化来确定滴定终点。
10. 在气相色谱分析中，固定相通常是________或________，而载气则是________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是系统误差和随机误差，并说明它们对分析结果的影响。
12. 解释什么是标准溶液，以及为什么要对标准溶液进行标定。
13. 描述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理，并说明其在元素分析中的优势。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某学生在进行酸碱滴定时，记录了以下数据：滴定前酸式滴定管读数为0.08mL，滴定后读数为25.10mL；滴定前碱式滴定管读数为0.00mL，滴定后读数为24.92mL。
（完整版）大学分析化学试题和答案
（完整版）⼤学分析化学试题和答案试卷⼀⼀.填空（每空1分。
共35分）1．写出下列各体系的质⼦条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-](2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-⽐尔定律的有⾊溶液，当有⾊物质的浓度增⼤时，其最⼤吸收波长不变，透射⽐减⼩。
3. 检验两组结果是否存在显著性差异采⽤ t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采⽤ F 检验法。
4．⼆元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。
5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中⽤0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。
6.以⼆甲酚橙(XO)为指⽰剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中⽤Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜⾊由___黄______变为____红______。
7.某溶液含Fe3+10mg，⽤等体积的有机溶剂萃取⼀次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配⽐= 99:1 。
8.容量分析法中滴定⽅式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最⼤处的波长叫做最⼤吸收波长，可⽤符号λmax表⽰。
11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单⾊器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号 S 表⽰,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长⽆关。
分析化学答案(精品).doc
第一章绪论第二章光学分析法导论第三章紫外一可见吸收光谱法第四章红外吸收光谱法第五章分子发光分析法第八早原子发射光谱法第七章原子吸收与原子荧光光谱法第八章电化学分析导论第九章电位分析法第十章极谱分析法第十一章电解及库仑分析法第十二章色谱分析法第一章绪论1.解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范I韦I；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。
答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。
（2）标准|11|线与线性范围：标准Illi线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系Illi线；标准］11| 线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。
（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质虽的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。
2.对试样小某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位//g mL-1）分别为0.36, 0.38, 0.35, 0.37,0.39o（1）计算测定结果的相对标准偏差；（2）如果试样中该成分的真实含量是0.38 试计算测定结果的相对误差。
解：（1）测定结果的平均值0.36 + 0.38 + 0.35 + 0.37 + 0.39x = ----------------------------------------5标准偏耒1(0.36 — 0.37)2+(0.38 — 0.37)2+(0.35 — 0.37)2+(0.37 — 0.37)2+(0.39 — 0.37)2 _ V5^1 =0.0158“g •加厶"和対标准偏差『評00% =晋XW7%（2）相对误差E r = -x 100% = °37 ~038 x 100% = -2.63% o“0.383.用次甲基蓝-二氯乙烷光度法测定试样中硼时，为制作标准曲线，配制一系列质最浓度炖（单位mg-L1）分别为0.5, 1.0, 2.0, 3.0, 4.0, 5.0的标准溶液,测得吸光度A分别为0.140, 0.160, 0.280, 0.380,0.410, 0.540。
兰大《分析化学》17春平时作业1
兰大《分析化学》17春平时作业12017秋春兰大《分析化学》17春平时作业1一、单选题（共10 道试题，共30 分。
）1.下列计算式的结果应以几位有效数字报出？( )0.1026(25.00-21.36)/0.900A.1位B.2位C.3位D. 4位E.正确答案：2. 纸色谱分离原理属于( )A.液-液色谱B.液-固色谱C.气-液色谱D. 气-固色谱正确答案：3. 用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法是( )A.工作曲线法B.直接比较法C.一次加入法D. 增量法正确答案：4. 有一组分析数据，若判断其中有无需舍弃的数据，可采用的判断方法是( )A.F检验B.t检验C.Q检验或G检验D. 双侧检验正确答案：5. 下列各数中，有效数字位数为四位的是( )A.H+]=0.0012mol/LB.pH =10.38C.w%=15.32%D. 3×103E.正确答案：6. 助色团对谱带的影响是使谱带( )A.波长变长B.波长变短C.波长不变D. 谱带蓝移正确答案：7. 沉淀的类型与定向速度有关，与定向速度大小主要相关的因素是( )A.离子大小B.沉淀的极性C.溶液的浓度D. 溶液的相对过饱和度正确答案：8. 下列关于玻璃电极叙述不正确的是( )A.玻璃电极属于离子选择性电极B.玻璃电极可以测定任意溶液的PH值C.玻璃电极可用作指示电极D. 玻璃电极可用于测定浑浊溶液的PH值正确答案：9. 用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka 越大，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D. 指示剂颜色变化越不明显正确答案：10. 按物质与辐射能的转换方向，下列哪种方法不同于其他方法( )A.荧光光谱法B.紫外分光光度法C.红外光谱法D. 核磁共振波谱法正确答案：《分析化学》17春平时作业1二、多选题（共5 道试题，共20 分。
）1. 常用于衡量色谱柱柱效的物理量是( )A.理论塔板数B.塔板高度C.保留体积D.色谱峰宽E. 色谱峰面积正确答案：2. 用洗涤方法不能除去或不是通过洗涤方法除去的沉淀杂质是( )A.混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D. 后沉淀杂质正确答案：3. 选择指示剂时应考虑( )A.指示剂相对分子质量的大小B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.滴定突跃范围E. 指示剂的pKHIN正确答案：4. 下列叙述错误的是( )A.偶然误差影响分析结果的准确度B.偶然误差的数据大小具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的概率大体相等E. 偶然误差可以通过增加平行测定加以减免正确答案：5. 标定0.1mol/lHCl可选用的基准物质是( )A.无水Na2CO3B.Na2B4O.10H2OC.邻苯二甲酸氢钾D.H2C2O2.2H2OE. 邻苯二甲酸正确答案：《分析化学》17春平时作业1三、判断题（共10 道试题，共50 分。
分析化学答案
分析化学答案引言分析化学是研究物质组成和性质的科学，广泛应用于工业、环境、生物等领域。
在学习分析化学过程中，我们常会遇到一些问题和难题。
本文将对分析化学中常见的问题和答案进行探讨。
问题一：如何选择合适的分析方法？在进行分析化学实验时，选择合适的分析方法是非常重要的。
以下是一些选择分析方法的要点：1.样品的性质：首先需要了解样品的性质，如其化学成分、物理状态和含量范围等。
不同的样品可能需要不同的分析方法。
2.分析目的：明确分析的目的是什么，是为了定性还是定量，是为了确定化合物的种类还是测定某个物质的浓度等。
3.利用已有方法：如果已经有了适用于该样品的分析方法，可以直接基于该方法进行分析。
这样可以节约时间和资源。
4.可用设备和技术：考虑实验室可用的设备和技术，选择适合的分析方法。
问题二：如何校正分析仪器？分析化学仪器的校正是确保测量准确性和可靠性的关键步骤。
以下是一些常见的分析仪器校正方法：1.零点校正：将仪器调整到零点位置，确保测量开始前仪器没有误差。
2.定标校正：使用已知浓度的标样进行校正。
根据标样的浓度和仪器的响应曲线，确定未知样品的浓度。
3.比较法校正：将待测样品与已知浓度的样品进行比较。
例如，使用滴定法比较待测溶液中的酸碱度与标准溶液的酸碱度。
4.内标法校正：向待测样品中加入已知浓度的内标，通过与内标的比较，可以校正仪器的误差。
问题三：如何计算测量误差？在分析化学中，测量误差是无法避免的。
以下是一些常见的测量误差计算方法：1.绝对误差：实际测量值与真实值之间的差别。
计算公式为：绝对误差 = |测量值 - 真实值|。
2.相对误差：绝对误差与真实值之比。
计算公式为：相对误差 = (绝对误差 / 真实值) × 100%。
3.精密度：测量结果的重复性。
通过重复测量多次，并计算测量值的标准差来评估精密度。
4.准确度：测量结果与真实值之间的接近程度。
常用的方法是与已知标准样品比较，计算偏差百分比。
东北大学17秋学期《物理化学》在线作业1答案11
东北大学17秋学期《物理化学》在线作业1
一、单选题1、C2、A3、A4、B5、D
一、单选题（共10道试题，共50分。
）V
1.反应：aA+bB→产物，若cA一定时，cB加大一倍，其反应速率加倍；cB若一定，cA加倍，则其反应速率为原来的4倍。
则此反应为（）．
A.一级反应；
B.二级反应；
C.三级反应；
D.零级反应
正确答案：C
2.反应A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为()。
A.零级；
B.一级；
C.二级；
D.以上都不正确
正确答案：A
3.规定下列（）组物质的生成热和燃烧热均为零.
A.N2和O2；
B.H2和O2；
C.H2O和CO2；
D.CO2和SO2
正确答案：A
4.100℃、101325Pa条件下，1mol液态水的熵值比同温同压下水蒸气的熵值()。
A.大；
B.小；
C.相等；
D.不能确定
正确答案：B
5.H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中反应全部生成液态水，体系温度升高了()。
A.ΔrHm=0；
B.ΔrGm=0；
C.ΔrSm=0；
D.ΔrUm=0
正确答案：D。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4,如果显酸色时pH=3.1,则此时[HIn]/[In—]=()。
A、0.5B、0.3C、2D、-0.3正确答案：C2.在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B3.间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列说法中错误的是()。
A、溶液中应有过量的KIB、指示剂应在临近终点时才加入C、滴定的突跃范围与浓度无关D、应在弱酸性条件下进行滴定正确答案：C4.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。
A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O 的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D5.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是()。
A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4正确答案：A6.电位分析中,为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂(TISAB)是()。
A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质正确答案：C7.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。
A、自身指示剂B、特殊指示剂C、金属指示剂D、氧化还原指示剂正确答案：A8.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT正确答案：A9.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案《分析化学》试题一、填空题.1、分析化学的任务是定性分析、定量分析和结构分析；定量分析包括的主要步骤有取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是该体系存在诱导效应；间接碘量法应注意中性到弱酸介质，并防止I2的升化与I-被空气氧化2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为CB某M(2NaOH)/1000；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为a某M(2K3PO4)/M(3K2O)。
3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。
（见下图、表）曲线的类型为强碱滴定弱酸，宜选用_酚酞_为指示剂。
pH指示剂变色范围pH苯胺黄1.3—3.2甲基橙3.1—4.410甲基红4.4—6.29.7酚酞8.0—10.08硝胺11.0—12.37.764250100150200标准溶液加入量%4、滴定分析的方式包括_直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法_；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是_所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液_。
5、某三元酸的电离常数分别是Ka1=1某10-2，Ka2=1某10-6，Ka3=1某10-12。
用NaOH标准溶液滴定时有_2_（个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH＝_4_，可选用_甲基橙__作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_9_，可选用_酚酞_作指示剂。
6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为_[NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]_。
东北大学智慧树知到“资源勘查工程”《分析化学》网课测试题答案卷4
东北大学智慧树知到“资源勘查工程”《分析化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共10题)1.示差分光光度法适用于低含量组分的分析。
()A.正确B.错误2.氟离子选择电极的晶体膜是由高纯LaF3晶体制作的。
()A.正确B.错误3.在1mol/LH2SO4溶液中，以0.1mol/LCe4+溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，化学计量点时的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是()。
A.次甲基蓝(Φ0?=0.53V)B.二苯胺(Φ0?=0.76V)C.二苯胺磺酸钠(Φ0?=0.84V)D.邻二氮菲-亚铁(Φ0?=1.06V)E.硝基邻二氮菲-亚铁(Φ0?=1.25V)4.浓度为c的H₂S溶液的质子条件为：[OH⁻]=[H⁺]+[HS⁻]+[H₂S]。
()A.正确B.错误5.在酸性溶液中，以KMnO₄溶液滴定草酸盐时，滴定速度应该()A.滴定开始时速度要快B.开始时缓慢进行，以后逐渐加快C.开始时快，以后逐渐缓慢D.始终缓慢进行E.近终点时加快进行6.对某样品进行多次平行测定，得到平均值，其中某个别测定值与平均值之差为该次测定的()。
A.绝对误差B.相对误差C.绝对偏差D.相对偏差E.标准偏差7.参比电极具有不同的电极电位，且电极电位的大小取决于内参比溶液。
()A.正确B.错误8.色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标，速率理论则指出了影响柱效的因素。
()A.正确B.错误9.气相色谱中，可用来进行定性分析的色谱参数是()。
A.峰面积B.峰高C.保留值D.半峰宽10.配位滴定中最高的pH控制(或最低酸度)由金属离子的水解效应决定。
()A.错误B.正确第1卷参考答案一.综合考核1.参考答案：B2.参考答案：A3.参考答案：D4.参考答案：B5.参考答案：C6.参考答案：C7.参考答案：A8.参考答案：A9.参考答案：C10.参考答案：B。
分析化学实验_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
分析化学实验_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.引起滴定管读数偏大的原因，下列说法正确的是（）答案:读数时视线低于液面2.本实验中，下列做法正确的是（）答案:用分析天平称取邻苯二甲酸氢钾3.摩尔法中指示剂（）答案:吸量管移取加入4.玻璃仪器洗涤干净的标准是仪器倒置时水流出后，仪器内壁不挂水珠。
答案:正确5.配制500 mL HCl标准溶液，最终溶液( )答案:体积近似500 mL即可_装在试剂瓶中6.滴定分析实验中，滴定管( )答案:必须用欲装的溶液润洗_必须用去离子水清洗7.实验开始前洗涤玻璃仪器时，（）答案:可借助毛刷用洗涤剂清洗8.导线或电器着火时，( )答案:切断电源后用四氯化碳灭火器灭火9.用50mL滴定管，以NaOH溶液滴定HCl溶液，终点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL，则消耗NaOH溶液的体积应记录为（）有效数字答案:四位10.用NaOH溶液滴定HCl溶液时选择酚酞为指示剂，滴定终点的pH值（）化学计量点的pH值。
答案:大于11.EDTA是一种多元酸，其在水溶液中有6中存在形式。
答案:错误12.光度分析中，溶液酸度对显色反应的影响主要表现为（）答案:影响络合物的组成_影响被测离子的存在状态_影响显色反应的完成程度13.电子分析天平的称量方法的有( )答案:固定质量称量法_递减称量法_直接称量法14.2溶液的正确配制方法是（）答案:台秤称取一定量的I2和KI，于通风橱中，加少量水一起研磨，转移至试剂瓶中，加水至近似体积15.重量分析法中，恒重的定义即前后两次称量之差不超过（）答案:0.4mg16.溶液对光的吸收程度因与（）有关，因此测定吸收曲线时，每一测量点都要重新用参比溶液调整T=100%答案:波长17.用金属Zn标定EDTA时，加入六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色，这是为了（）答案:调节溶液的pH=5~618.滴定管内壁挂水珠时，需要( )答案:借助滴定管刷用洗涤剂清洗19.“倾泻法”就是加少量洗涤液于烧杯中，搅动沉淀，立即将沉淀和洗涤液一起过滤答案:错误20.下面说法正确的是（）答案:坩埚每次冷却条件和时间应一致_夹取坩埚时，一定要使用干净的坩埚钳_向马弗炉中装取坩埚时要带专用手套，以防烫伤_坩埚应放在马弗炉炉膛中间，整齐放好，切勿乱放21.制备BaSO4沉淀时，将含Ba2+的测试液和沉淀剂H2SO4加热至近沸，然后将沉淀剂加入到测试液中，下述操作正确的是（）答案:关闭电炉，利用余温保持溶液的温度，缓慢搅拌加入沉淀剂22.下列叙述中，哪一种情况适于沉淀硫酸钡（）答案:进行陈化23.在重量分析中，过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是（）答案:慢速或中速定量滤纸24.配制AgNO3溶液用蒸馏水即可答案:错误25.摩尔法中，加入过量的指示剂（）答案:终点不易判断_终点提前26.本次实验中HCl溶液与NaOH溶液相互滴定时，三次平行实验由滴定管放出NaOH溶液的体积（）答案:可以不同27.用移液管移取溶液时，移液管伸入液面下的距离要求（）答案:管尖位于液面下1~2cm28.沉淀滴定在（）溶液中进行答案:稀29.摩尔法中，加入的指示剂量不足（）答案:终点延迟30.在标准曲线和样品溶液的测定中，测定每个溶液时都需要重新用参比溶液调整仪器零点答案:错误31.在进行光度测量中参比溶液的作用是（）答案:消除吸收池本身对光度测量的影响_扣除试剂可能带来的干扰32.溶液酸度对显色反应的影响主要表现为（）答案:影响显色反应的完成程度_影响被测离子的存在状态_影响络合物的组成33.吸光光度分析中，建立标准曲线是为了（）答案:确定吸光度与浓度的定比关系34.溶液对光的吸收程度因与波长有关，因此测定吸收曲线时，每一测量点都要重新（）答案:用参比溶液调整T=100%35.标准曲线的线性相关性不好的原因可能是（）答案:配制标准系列时标准溶液量取的不准确36.以下不受溶液酸度影响的是（）答案:测定显色化合物的波长37.在邻二氮菲分光光度法测定Fe时，加入盐酸羟胺的目的是（）答案:还原Fe3+38.直接碘量法测定Vc含量需在pH小于3的酸性溶液中进行答案:错误39.配制I2标准溶液时，称取的I2和KI关系为（）答案:KI物质量略大于I2物质量40.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度采用的滴定方式为（）答案:置换滴定41.I2溶液不小心滴在白色衣服上，采用下述那种溶液可以将棕色去掉（）答案:Na2S2O342.测定Vc含量时淀粉指示剂在（）加入答案:滴定开始时43.关于指示剂说法错误的是（）答案:氧化还原指示剂是双向指示剂44.未用完的K2Cr2O7溶液应倒入下水道，用水冲掉答案:错误45.重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，滴定前为什么要加入H3PO4？（）答案:由于Fe(HPO4)2-的生成，使滴定突跃增大，指示剂可在突跃范围内变色，从而减少滴定误差_滴定产物Fe3+呈黄色，影响终点的观察，H3PO4与Fe3+生成无色的Fe(HPO4)2-，可掩蔽Fe3+46.吸取NaCl+H2SO4试液后，马上用摩尔法直接测定Cl-，则测定结果（）答案:偏高_准确_得不到47.甲基橙在本实验中的作用（）答案:指示Fe3+还原的终点_氧化剂48.K2Cr2O7滴定Fe2+的终点颜色应为稳定的( )答案:紫色49.经典重铬酸钾法滴定铁的操作中，加入HgCl2，主要目的（）?答案:除去过量SnCl250.本实验中，称取铁矿石粉末，应采用（）？答案:万分之一电子天平51.重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（）答案:加较多水稀释52.滴加SnCl2还原Fe3+时，HCl介质的浓度应为（）答案:大约4 mol/L53.Ca2+与EDTA生成的络合物，显示电中性答案:错误54.络合滴定常用的指示剂有（）答案:二甲酚橙_铬黑T55.可以用来标定EDTA的物质有（）答案:金属Zn_CaCO356.络合滴定实验中，若溶液的pH值变小，EDTA的酸效应系数（）答案:变大57.假如用EDTA滴定有色金属离子，滴定终点的颜色是（）答案:游离指示剂的颜色与EDTA-金属离子络合物的颜色的混合颜色58.本实验中，EDTA的标定，使用的标准溶液是（）答案:Ca2+59.配制EDTA溶液之前，称取一定质量的DETA固体样品，应该采用（）答案:台秤（精度0.1g）60.本次自来水硬度测定中溶液的pH值应该保持在（）左右答案:1061.用测定水硬度的EDTA标准溶液测定水样中的Pb2+含量，测定结果会产生较大的的偶然误差答案:错误62.用EDTA滴定Zn2+或Pb2+的反应速度较慢、终点易过量，避免的方法是（）答案:降低滴定速度，充分振摇_看到过渡的橙色，再滴一滴至呈亮黄色63.配制EDTA标准溶液时，能加快EDTA溶解的有效方法是（）答案:稍微加热_不断搅拌64.用金属Zn标定EDTA时，采用的指示剂为（）答案:二甲酚橙65.用金属Zn标定EDTA时，加入六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色，正确的理解是（）答案:再加六次甲基四胺溶液紫红色不变66.欲配制0.01 mo l/L的EDTA（M=372.2）标准溶液500 mL，正确的操作为（）答案:用台秤称取EDTA 1.9g于烧杯中，加入200 mL去离子水溶解，到入500 mL 试剂瓶中，补加300 mL去离子水，摇匀67.用EDTA滴定Zn2+的滴定终点的颜色是（）答案:指示剂二甲酚橙的颜色68.配制EDTA标准溶液时，能加快EDTA溶解的有效方法是（）答案:稍微加热69.本实验中，盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶必须是干燥的答案:错误70.下列操作正确的是（）答案:读取滴定管读数时必须从将滴定管从滴定架上取下_容量瓶中溶液预混匀不能盖上塞子，倒置容量瓶71.关于容量瓶的使用方法，下列操作正确的是（）答案:检漏时，倒立2min_检验容量瓶是否漏水时，自来水加至刻线附近_转移溶液到容量瓶中时需要玻璃棒引流72.本实验中，以邻苯二甲酸氢钾为基准物标定NaOH溶液时，下列说法正确的是（）答案:终点颜色变化为无色变为微红色73.若准确浓度的NaOH溶液在保存过程中吸收了CO2，用此溶液标定同一HCl溶液，用酚酞作指示剂，则（）答案:测定结果偏高。
东北大学智慧树知到“资源勘查工程”《分析化学》网课测试题答案卷1
东北大学智慧树知到“资源勘查工程”《分析化学》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共10题)1.原子光谱分析中，共振线是指由第一激发态回到基态所产生的谱线，通常也是最灵敏线。
()A.错误B.正确2.甘汞电极和Ag-AgCl电极只能作为参比电极使用。
()A.正确B.错误3.色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标，速率理论则指出了影响柱效的因素。
()A.正确B.错误4.在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述，错误的是()A.配位掩蔽剂必须可溶且无色B.沉淀掩蔽生成的沉淀，其溶解度要很小C.氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态D.掩蔽剂的用量愈多愈好5.气相色谱分析中，气相传质阻力与填充物直径的平方成正比，与组分在载气中的扩散系数成反比。
()A.错误B.正确6.离子选择电极的电位与待测离子活度呈线性关系。
()A.正确B.错误7.在1mol/LH₂SO₄溶液中，以0.1mol/LCe⁴⁺溶液滴定0.1mol/LFe²⁺溶液，化学计量点时的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是()A.次甲基蓝(φ0’=0.53V)B.二苯胺(Φ0’=0.76V)C.二苯胺磺酸钠(Φ0’=0.84V)D.邻二氮菲-亚铁(Φ0’=1.06V)E.硝基邻二氮菲-亚铁(Φ0’=1.25V)8.以EDTA(Y)滴定Ca2+离子。
若已知该反应的平衡常数为KCaY和Y4-离子的酸效应系数α，则该滴定反应的酸效应平衡常数K·CaY等于()。
A.αKCaYB.α/KCaYC.KCaY/αD.α/[Ca2]E.1/(α.KCaY)9.浓度为c的H2S溶液的质子条件为：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]。
()A.错误B.正确10.在配位滴定法中，溶液的pH值越大，EDTA的酸效应越小。
()A.错误B.正确第1卷参考答案一.综合考核1.参考答案：B2.参考答案：B3.参考答案：A4.参考答案：D5.参考答案：B6.参考答案：B7.参考答案：D8.参考答案：C9.参考答案：A10.参考答案：B。
分析化学_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
分析化学_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.氧化还原滴定中，若氧化剂和还原剂两个半反应的电子转移数相等，则化学计量点的电势在滴定突跃的中心。
参考答案:正确2.洗涤AgCl沉淀时，选择稀HNO3而不是纯水为洗涤液，这是为了降低AgCl沉淀的溶解度参考答案:错误3.依据物质的物理性质及物理化学性质建立起来的分析方法称为仪器分析，下列属于此类的是参考答案:色谱分析_光谱分析_电化学分析4.沉淀颗粒的成核作用除了均相成核，还有（）参考答案:异相成核5.无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
参考答案:错误6.某物质摩尔吸光系数很大，则表示参考答案:该物质对某波长的吸光能力很强7.适合可见-紫外分光光度法的检测波长范围是（）。
参考答案:200-760 nm8.不同波长的电磁波，能量是不同的，其大小顺序为微波>红外线>可见光>紫外线>X射线。
参考答案:错误9.重量分析法中，络合效应使沉淀溶解度降低参考答案:错误10.在一定的置信度下，以平均值为中心，包括总体平均值µ在内的可靠性范围叫做参考答案:置信区间11.误差指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值参考答案:错误12.在试样的色谱图上出现五个色谱峰，该试样中最多有五个组分参考答案:错误13.能评价色谱固定液的极性的参数是参考答案:相对极性_麦氏常数14.降低固定相的传质阻力，提高柱效的措施是参考答案:降低固定液腋膜厚度15.除了标准氢电极，还有常用的参比电极，包括Ag/AgCl电极和（）参考答案:甘汞电极16.离子选择性电极的电极斜率的理论值为2.303RT/nF。
25℃时一价正离子的电极斜率是（）mV。
参考答案:59.217.改变玻璃电极膜的组成可制成对其他阳离子响应的玻璃电极参考答案:正确18.参比电极的电位不随温度变化是其特性之一参考答案:错误19.各类离子选择性电极均包括参考答案:薄膜及支持体_内参比电极20.若要增加电极电势，可加入能与（）态形成稳定络合物的络合剂。
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东北大学17秋学期《分析化学》在线作业1
一、单选题（共10道试题，共50分。
）V
1.在配位滴定法中，若配制EDTA溶液时使用了含有Ca2+的蒸馏水，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液，以二甲酚橙为指示剂，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Zn2+，则所得Zn2+浓度（）。
A.偏高
B.偏低
C.不变
D.不确定
正确答案：B
2.原子吸收光谱线的多普勒变宽是由下面原因（）产生的
A.原子的热运动
B.原子与其它粒子的碰撞
C.原子与同类原子的碰撞
D.外部电场对原子的影响
正确答案：A
3.用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（）
A.终点颜色变化不明显以致无法确定终点
B.在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
C.使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长
D.与指示剂形成沉淀,使其失去作用
正确答案：A
4.OH-的共轭酸是（）
A.H+
B.H2O
C.H3O+
D.O2
正确答案：B
5.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）
A.HCN-NaCN
B.H3PO4-Na2HPO4
C.+NH3CH2COOH-NH2CH2COO
D.H3O+-OH
正确答案：A
6.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色，pKa2=6.3H2In紫红pKa3=11.6HIn2蓝In3橙使用该指示剂的酸度范围是（）
A.pH<6.3
B.pH>11.6。