自来水中氯离子含量的测定之令狐文艳创作
自来水中氯离子含量的测定
自来水中氯离子含量的测定氯离子是自来水中最常见的消毒剂之一，广泛用于杀灭各类病菌。
但是氯离子对人体健康有一定影响，因此需要对自来水中的氯离子含量进行监测。
本文将介绍两种常见的自来水中氯离子含量测定方法：化学分析法和电化学分析法。
一、化学分析法1、荧光法荧光法测定自来水中氯的含量是利用带有荧光的试剂与氯化物在紫外线的激发下发生荧光现象，根据荧光的强度来测定氯的含量。
荧光试剂的名称是二苯酚酞，它是一种白色至微黄色的粉末，在水中具有鲜艳的橙红色荧光。
操作步骤：1.将样品中氯离子加入试管中；2.向其中加入二苯酚酞溶液；3.将混合物置于紫外线灯下照射，待荧光反应达到稳定后，测定荧光强度。
该方法简便易行，敏感度高，可测定微量氯离子。
但是荧光强度会受到环境因素的影响，如温度、湿度等，需要进行干扰校正。
2、滴定法滴定法是指用标准溶液滴定待测溶液，根据滴定终点的颜色变化来计算待测物质的含量的一种方法。
滴定法测定氯离子含量通常使用银离子作为滴定剂，银离子与氯离子反应生成白色的沉淀。
1.将待测样品加入装有指示剂的滴定瓶中；2.用标准银盐溶液滴定，溶液变白即滴定终点；3.根据所需的结果计算出样品中氯离子含量。
该方法操作简单，精度高，但是需要量杯、滴定管等实验室设备和试剂，有一定的专业要求。
电化学分析法是指使用电化学方法测定待测物质的含量，通过电流和电压的变化来推算出物质的含量。
电化学方法包括阳极极化法、阴极极化法、极化曲线法、电感耦合等离子体发射光谱法等，其中常用的是溶液电导法。
电导法是指通过等几何间隔的两个金属电极之间的电导测量待测样品的电阻性能来测定样品中的离子含量。
电导法是常见的电化学分析法中最简单的一种，它的优点是操作简便、重现性好、预处理简单，可直接在现场使用。
1.将水样制备成电导率适当的溶液；2.将电极插入溶液中，并启动电导仪；3.等待电导仪稳定后，记录电导率值，并根据电导率值计算出溶液中离子的浓度。
需要注意的是，电导法只适用于测量离子在水中的总离子浓度，并不能单独测量某种离子，因此需要结合化学分析法共同使用。
化学实验：水样中氯离子的测定
实验总结
实验目的
掌握氯离子定性 和定量分析方法
实验结果
沉淀法可准确测 定氯离子含量
存在问题
需要提高实验精 确度
实验方法
沉淀法和比色法
成果展示
数据展示
实验数据图表详细记录在 附表中 氯离子含量分析结果准确 可靠
重要性
实验结果为水质检测提供 参考依据 对于环境监测和水处理具 有重要意义
意义
拓展了化学实验技能 增加了实践经验和数据处 理能力
化学实验：水样中氯离子的 测定
汇报人：大文豪
2024年X月
第1章 理论基础 第2章 实验步骤 第3章 实验结果分析 第4章 实验安全与注意事项 第5章 拓展实验 第6章 总结与展望
目录
● 01
第一章 理论基础
化学实验简介
化学实验在科学研究和教学中扮演着重要角色。 本次实验旨在测定水样中的氯离子含量。
水样中氯离子的测定
实验步骤
准备水样、加入 试剂、观察沉淀
形成
实验注意事 项
避免交叉污染、 准确称量试剂
● 02
第2章 实验步骤
实验前准备
实验前准备非常重要， 需要准备充足的试剂 和仪器，以确保实验 的顺利进行。同时， 务必了解实验步骤， 明确操作方法，以避 免操作失误导致实验 失败。
样品处理
确性
提高实验效 率
尝试优化实验参 数，减少实验时 间，提高准确性
实验结果的验证
验证可靠性
通过重复实验验 证实验结果的可
靠性和稳定性
数据处理
采用统计方法处 理实验数据，确 保结果的可信度
理解实验结 果
深入分析实验数 据，加深对实验
结果的理解
实验的应用拓展
水中氯离子的测定方法
水中氯离子的测定方法有一种方法叫硝酸银滴定法呢。
这就像是一场小小的化学“寻宝游戏”。
我们取一定量的水样，然后往里面加入铬酸钾指示剂。
这个铬酸钾就像是一个小信号员。
接着，我们用硝酸银标准溶液去滴定这个水样。
硝酸银一碰到氯离子啊，就会像两个小磁铁一样紧紧吸在一起，形成氯化银沉淀。
当溶液里的氯离子都被硝酸银“抓住”后，再多滴一滴硝酸银，铬酸钾就会和硝酸银反应啦，溶液就会变成砖红色。
根据我们用掉的硝酸银溶液的量，就能算出水里氯离子的含量啦，是不是很神奇呢？还有电位滴定法哦。
这个方法呢，就有点像给氯离子和其他离子做个“小体检”。
把电极放到水样里，电极就像个小侦探一样，能探测到溶液里离子的情况。
随着滴定剂的加入，溶液里的离子浓度在变，电极的电位也在变。
当电位发生突变的时候，就说明反应到了一个关键节点，这时候我们就能根据滴定剂的用量算出氯离子的量啦。
离子色谱法也超酷的。
把水样送进离子色谱仪这个“大魔法盒”里，里面的各种小部件就像小助手一样。
水样在仪器里会被分离成不同的离子，氯离子就会被单独拎出来，然后仪器会准确地告诉你它的含量。
这就像是在一群小伙伴里，一眼就把氯离子这个小调皮给找出来啦。
莫尔法也是常用的呢。
这个方法也是利用了氯化银沉淀的原理。
在中性或者弱碱性的水样里，加入适量的指示剂，然后用硝酸银溶液滴定。
在这个过程中，溶液颜色的变化就像一个小信号灯，告诉我们什么时候氯离子和硝酸银的反应完成啦。
不同的测定方法都有自己的小特点，就像不同的小伙伴有不同的性格一样。
在实际应用的时候呢，我们要根据水样的情况、测定的要求还有实验室的条件等等，去选择最适合的测定方法。
这样就能准确地知道水里氯离子到底有多少啦。
水中氯含量的测定
三、计算
氯离子浓度（mg/l）= （ V2-V空白）×CAgNO ×1000/ V水样体积
3
V空白：蒸馏水消耗硝酸银的体积 水样消耗硝酸银的体积 V：水样的体积
V2：
水中氯离子 的测定
无机化学（普通化学） 实验
一、了解氯离子（cl）
1、自然界氯离子普遍存在于含氯地层、生活污水和废水污染 2、淡水中氯离子的浓度是判断淡水受污水、粪等污染的指标 3、临海地区地下水中氯离子浓度是判断海水混入的指标 4、关于水中氯离子浓度： 人们能够尝出咸味：500——1000mg/l 开始对人身体有害：4000 mg/l 未被污染的河流、湖泊、地下水：10——20 mg/l 淡水<100 mg/l 低咸水：100——1000 mg/l 半咸水：1000——17000 mg/l 海水：17000 mg/l 5、 氯离子浓度标准（1976年） 农田灌溉水：300 mg/l WHO：200 mg/l；日本：200 mg/l；捷克：50 mg/l；瑞典： 300 mg/l；苏联：500 mg/l；印尼：250 mg/l；美国公用水源：250 mg/l；美国排入地下水：500 mg/l
二、测定方法
1、 测定原理（莫尔法） 滴定剂：硝酸银（AgNO3）标准溶液 指示剂：铬酸钾溶液（K2CrO3） Ag++cl-→Agcl ↓ (白) Ag++CrO42-→Ag2 CrO4↓ （红） 2、 溶液酸度的影响： 6.3〈PH〈10 3、 试剂的影响：水中Ｈ2Ｓ等物质影响测定 4、 测定步骤： 1）、取25ml水样于锥型瓶中， 2）、在水样中加入5滴铬酸钾溶液，摇匀 3）、用硝酸银标准液滴至溶液颜色为淡
自来水中氯离子含量的测定
自来水中氯离子含量的测定【摘要】：莫尔法测定氯离子的范围为5~100mg/ml.水中的氯离子的含量也是微量的，因此，用莫尔法准确测定自来水中的氯离子含量必须严格控制溶液的酸碱度和指示剂的用量。
【关键词】：自来水氯离子莫尔法指示剂酸碱度【引言】：自来水处理过程中，一般采用氯气杀灭水中的微生物和细菌，以提高饮用水的安全性。
但是氯对细菌细胞杀灭效果好，同样，对其他生物体细胞、人体细胞也有严重影响。
添加氯，作为一种有效的杀菌消毒手段，目前仍被世界上超过80%的水厂使用着。
所以，市政自来水中必须保持一定量的余氯，以确保饮用水的微生物指标安全。
但是，当氯和有机酸反应，就会产生许多致癌的副产物，比如三氯甲烷等。
超过一定量的氯，就会对人体产生许多危害，且带有难闻的气味，俗称“漂白粉味”。
所以自来水氯离子的测定对人体健康有重要意义，必须检测自来水中氯离子的含量以及余氯的含量【试剂与仪器】：硝酸银标准溶液(0.01 mol/L)；铬酸钾溶液（50g/L）;自来水样；蒸馏水。
移液管：100mL;250mL锥形瓶(3个);酸式滴定管；【实验原理】：莫尔法是在中性或弱碱性(pH=6.5~10)溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定Clˉ。
由于AgCl的溶解度比AgCrO4小，根据分步沉淀原理，溶液中首先析出AgCl白色沉淀。
当AgC1定量析出后，微过量的Ag+，即与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，它与AgCl沉淀一起，使溶液略带橙红色即为终点。
反应如下：Ag+ + Cl- == AgCl↓ (白色) Ksp = 1.77×10－10，s= (Ksp)1/2=1.3×10－52Ag+＋CrO42-==Ag2CrO4↓(砖红色) Ksp = 1.12×10－12 , s= (1/4Ksp)1/3=7.9×1【实验过程】：1.AgNO3标准溶液的配制(1)配制100 mL浓度约为0.005 mol·mL -1AgNO3溶液用台秤粗略称取0.085g硝酸银溶解于100 mL蒸馏水中，摇匀后储存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，待标定。
饮用水中氯含量的测定-氯离子选择电极法
饮用水中氯含量的测定-氯离子选择电极
法
前言
氯离子是评价饮用水卫生质量的重点指标之一，有必要开展测定饮用水中氯含量的工作。
氯离子选择电极法测定氯含量准确、可靠，得到广泛应用。
本文将介绍氯离子选择电极法的原理和具体操作过程。
方法
试剂和仪器
- 氯离子标准溶液；
- 硝酸银标准溶液；
- 饱和甲醛溶液和饱和氯化钾溶液；
- 氯离子选择电极和配套的计量仪器。
操作步骤
1.取样：从自来水站或用水处采集饮用水样品500ml，放入干
净的烧杯中备用。
2.样品预处理：将500ml的饮用水样品以130℃加热4h使其水
分挥发，再加入2ml的饱和甲醛溶液、5ml的饱和氯化钾溶液混合，放置5min，过滤。
3.调节溶液的pH值：在样品水溶液中加入少量的硝酸银标准
溶液，定期搅拌，直到该溶液白色沉淀稳定不再溶解为止。
4.用氯离子选择电极直接测量溶液的电势值。
5.利用标准曲线计算样品溶液中的氯离子含量。
结论
氯离子选择电极法是一种准确可靠的测定饮用水中氯离子含量
的方法，但在进行分析前需要对样品进行一定的预处理。
氯元素含量测定方法
氯元素含量测定方法我跟你说啊，这氯元素含量测定这事儿，我一开始真是瞎摸索。
最开始我就想啊，这能有啥难的，肯定能很快搞定。
我先试了银量法。
这方法理论上好像很简单，就利用氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。
我想着，这就像做蛋糕，各种配料按比例放进去就成了呗。
我把样品准备好，然后就加入硝酸银溶液。
结果呢，我忽略了好多小细节。
比如说溶液的酸度得控制好啊，我开始没太在意，结果生成的沉淀不是预期的那么纯净，测得的数据乱七八糟的。
后来我才知道，酸度会影响其他离子的存在形式，所以对测定结果影响巨大。
这就好比你做蛋糕的时候放错了盐的量，整个味道就变了。
然后我又试过离子色谱法。
这个仪器啊，对于我这小新手来说，操作可有点复杂。
各种管路连接，参数设置，我感觉就像进入了一个迷宫似的。
我设置参数的时候，总是不小心选错这个选错那个，导致仪器经常报错。
不过等我慢慢摸清楚了规律之后，这个方法倒是挺准的。
比如说我测定一个已知氯含量的标准样品的时候，只要参数设置对了，就能得到比较靠谱的结果。
但是这个方法的仪器太贵了，如果不是专业的实验室，一般人可玩不起。
最近我试了一种氧化还原滴定法。
这个方法吧，关键在于找到合适的氧化剂。
我试了好几种，跟碰运气似的。
有时候选错了氧化剂，反应不完全或者反应太过了，测定结果完全不对。
比如说我开始选的一种氧化剂，它和样品中的其他物质也发生反应了，这就相当于节外生枝，让结果误差特别大。
后来啊，我不断试验，最终确定了一种氧化剂，在特定的反应条件下，这个方法可以比较准确地测定氯元素的含量。
不过这个方法也有麻烦的地方，反应条件要求比较严格，温度啊，溶液浓度啊这些条件稍微一变，结果可能就不准了。
我觉得如果要是条件允许，离子色谱法肯定是精度比较高的。
但是对于一些小型的实验室或者刚起步的研究，银量法和氧化还原滴定法只要经过大量的练习和对细节的把控，也能得到比较满意的结果。
虽然这一路走来我犯了不少错误，但是也积累了不少经验，希望我这些经验能对你有点帮助。
测定水中氯离子含量的测试方法
测定水中氯离子含量的测试方法水中氯离子含量的测试方法有多种，下面将介绍两种常用的测试方法。
方法一：重银滴定法1.实验原理：水中的氯离子与银离子反应生成无色的沉淀AgCl，通过测定所需的银离子用量，可以计算出水中氯离子的含量。
2.实验步骤：（1）取一定量的水样（约50 mL），加入适量的硝酸银溶液（约0.01 mol/L），并加入少量硝酸铬（作为指示剂）。
（2）滴定过程中出现红褐色沉淀停止滴定，并记录下所需要的滴定体积V。
（3）用纯净水重复实验步骤（1）和（2），得到空白滴定体积V0。
3.计算方法：氯离子的浓度（C）=（V-V0）/ V0 * 0.01 mol/L4.注意事项：（1）硝酸银溶液中的硝酸银需要保持一定浓度，且应避免阳光照射，以减少溶液的分解。
（2）反应中生成的沉淀AgCl易于光解，因此在滴定过程中应避免直接阳光的照射。
方法二：离子选择电极法1.实验原理：离子选择电极是一种根据离子浓度不同而产生电势差的电极，通过测定电极的电势差可以推算出水样中氯离子的浓度。
2.实验步骤：（1）将离子选择电极插入水样中，待电极的电势稳定后，记录下电势差E。
（2）用纯净水重复实验步骤（1）得到空白电势差E0。
3.计算方法：氯离子的浓度（C）=k*(E-E0)+C0其中，k为电极常数，C0为空白电势差对应的氯离子浓度。
4.注意事项：（1）离子选择电极在使用前需进行初步的校准，以保证测定结果准确。
（2）电极表面应保持干燥和清洁，避免污染对测试结果造成影响。
（3）离子选择电极在保存时要避免震动、冲击和阳光照射，以保持其灵敏度和稳定性。
总结：以上所介绍的重银滴定法和离子选择电极法是常见的测定水中氯离子含量的测试方法。
根据实验室的条件和具体要求，可以选择适合的方法进行测试。
同时，在测试过程中注意实验操作规范，并结合其他相关测试及数据分析方法，使测试结果更准确。
自来水中氯离子的含量测定
自来水中氯离子的含量测定（基础药学理科基地2班 0841307李杨峰）1.莫尔法实验原理：莫尔法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3，标准溶液进行滴定。
由于AgC1的溶解度比Ag2CrO4小，因此溶液中首先析出AgC1沉淀，当AgC1定量析出后，过量一滴AgNO3，溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。
[1]主要反应式如下：Ag +Cl-=AgC1 (白色) Kw=1.8×10-102Ag+CrO42-=Ag2CrO4(砖红色) Kw= 2.0×10-12实验目的：掌握氯离子测定的原理及方法实验仪器及试剂：硝酸银标准溶液(0.01 mol/L)：称取1.6978g硝酸银溶于蒸馏水，转移到1 000 mL容量瓶，定容后贮存于棕色试剂瓶中。
铬酸钾指示液(5％)：称取5 g铬酸钾溶于少量水中，滴加上述硝酸银至有红色沉淀生成，摇匀。
静置12 h．过滤定容至100 mL。
氯化钠标准溶液(0．50 g／L)：将氯化钠置于坩埚内，在500～600 °C加热40～50 min，冷却后称取8.2430g溶于蒸馏水，定容至1 000 mL。
从此标准溶液中移取10 mL定容到100 mL，得氯化钠标准溶液，此溶液含氯化钠0.50L。
棕色滴定管：规格25 mL。
移液管：规格l、50、100 mL。
实验步骤：(1)用移液管移取100 mL自来水水样置于干净的锥形瓶中，另取一锥形瓶用蒸馏水做空白试验。
(2)如果水样的pH在6.5～10.5时，可直接滴定。
(3)用移液管精确加入1 mL 5％的K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液桔黄色刚刚出现为终点，记录消耗AgNO3，标准溶液的体积，计算氯离子含量。
平行做5次。
计算公式：pa=(V2-V1)×35.45×l 000/V式中：V2——自来水水样消耗AgNO 标准溶液的体积，mL；V1——蒸馏水水样消耗AgNO。
沉淀滴定分析水中氯离子的测定 分析测试水中氯离子的含量测定
项目六
——水中氯离子含量的测定
1 认识沉淀滴定法 2 银量法滴定终点的确定 3 银量法标准滴定溶液的制备 4 分析测试——水中氯离子的测定
4 分析测试
水中氯离子含量的测定
一、测定原理
水中氯离子的来源：主要是因为自来水厂用氯气或ClO2来 杀菌消毒而引入。
Cl2 + H2O == HCl + HClO 2HClO ==2HCl + O2↑
水中氯的危害：超过一定量的氯，带有难闻的气味，俗称 “漂白粉味”。现在，大多数的专家达成共识，使用氯化 水和饮用水中有氯化物的确和得癌几率有一定的关系。
水中氯离子含量的测定原理： 中性或者弱碱性条件下，用AgNO3标准滴定溶液滴定水
中的Cl-，以K2CrO4为指示 剂，反应式： Ag+ ＋ Cl- → AgCl （白色，Ksp=1.8 × 10 -10） Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4 （砖红色，Ksp= 2.0 10-12 ）
三、仪器与试剂
试剂 用途
0.02mol/L 硝酸银溶液
50g/L的 铬酸钾溶液
Байду номын сангаас
标准滴定溶液。 莫尔法的指示剂。
待测水样
待分析的样品试液。
四、测定步骤
准确移取50.00mL 水样于锥形瓶中
硝酸银标准滴定溶 液滴定至微红色
计算水中氯离子 的准确含量
1
2
3
4
5
加 2mL K2CrO4指示剂
记录消耗硝酸银标 准滴定溶液体积
四、数据处理
水中氯离子的含量计算：
Cl
C AgNO3
VAgNO3 M Cl V水样
103（mg / L）
离子色谱法测定自来水中氯离子和硫酸根离子的含量.
离 子 和 硫 酸 根 离 子 的 含 量
离 子 色 谱 法 测 定 自 来 水 中 氯
在线答疑：wyuchemygm@
gz.support@
大 学 通 用 化 学 实 验 技 术
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可同时分析多种成分的特点，也是测定水样中阴离子的首
选方法。 离子色谱仪主要由色谱柱、高压泵、抑制器和检测器 组成。
在线答疑：wyuchemygm@
gz.support@
离 子 和 硫 酸 根 离 子 的 含 量
离 子 色 谱 法 测 定 自 来 水 中 氯
实验98 离子色谱法测定自来水中氯离子 和硫酸根离子的含量
98.1 实验目的
（1）学习离子色谱法的基本原理及定量分析方法。 （2）掌握离子色谱仪的基本结构和一般操作。
大 学 通 用 化 学 实 验 技 术
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离 子 和 硫 酸 根 离 子 的 含 量
离 子 色 谱 法 测 定 自 来 水 中 氯
在线答疑：wyuchemygm@
答：1. 应用广泛，可测定多种样品中的离子。 2. 是测定水样中阴离子的首选方法。
大 学 通 用 化 学 实 验 技 术
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3. 对标准溶液和实验用水的纯度要求高。 4. 为保护柱系统，对系统的保养和样品的处理要
离 子 和 硫 酸 根 离 子 的 含 量 离 子 色 谱 法 测 定 自 来 水 中 氯
离 子 色 谱 法 测 定 自 来 水 中 氯
5. 关闭仪器
按仪器说明书操作。关机前用洗脱液冲洗分析柱约 30 min后，依次关闭双活塞泵、蠕动泵、系统、操作界
大 学 通 用 化 学 实 验 技 术
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面、电源，最后松开蠕动泵管。
饮用水中氯化物的测定——氯银电极法
饮用水中氯化物的测定——氯银电极法
简介
本文档介绍了一种测定饮用水中氯化物含量的方法，即氯银电极法。
方法步骤
以下是使用氯银电极法测定饮用水中氯化物含量的步骤：
1. 准备样品：获取需要测定的饮用水样品，并将其保存在干净的中。
2. 测定液的制备：准备一定浓度的氯化钾溶液，作为测定液。
确保溶液的浓度与待测样品中氯离子的预计浓度相当。
3. 电极校准：使用标准氯化物溶液进行氯银电极的校准。
校准过程应按照仪器的操作说明进行。
4. 测定：将待测样品和测定液分别注入两个电极池中，并通过电位差测量仪器记录下两个电极之间的电位差。
根据仪器的操作说明来确定读数的方法。
5. 结果计算：根据测定结果和样品的体积，计算出饮用水中氯化物的含量。
具体的计算公式可以根据仪器的说明书进行确定。
注意事项
- 在进行测定之前，确保所有实验器材已经彻底清洗和干燥，以免对测定结果产生偏差。
- 根据实际需要，可以对样品的体积和测定液的浓度进行适当调整，以获取更准确的测定结果。
- 在进行测定时，应严格遵守实验室安全操作规程，避免对身体造成伤害。
结论
氯银电极法是一种测定饮用水中氯化物含量的常用方法。
通过正确操作和合理调节测定条件，可以获得准确的测定结果。
在进行实际应用时，应注意安全操作和实验条件的控制，以确保测定结果的准确性和可靠性。
以上是关于饮用水中氯化物的测定方法——氯银电极法的简要介绍。
如需进一步了解细节和原理，建议参考相关的科学文献和仪器使用说明。
水中氯离子含量测定
2.1 测定水中氯离子含量的测试方法11.适用范围1.1如下三个测试方法包括了水、污水（仅测试方法 C ）及盐水中氯离子含量的测定:部分测试方法A （汞量滴定法）7~10测试方法B （硝酸银滴定法）15~21测试方法C （离子选择电极法）22~291.2测试方法 A、B和C在应用（practice）D2777-77下有效，仅仅测试方法 B在应用D2777-86 下也同样有效，详细的信息参照14、21和29部分。
1.3本标准并不意味着罗列了所有的，如果存在，与本标准的使用有关的安全注意事项。
本标准的使用者的责任，是采用适当的安全和健康措施并且在使用前确定规章制度上的那些限制措施的适用性。
明确的危害声明见26.1.1。
1.4以前的比色法不再继续使用。
参照附录X1查看历史信息。
2 .参考文献ASTM标准D 1066蒸汽的取样方法D 1129与水相关的术语D 1193试剂水的规范D 2777 D-19水委员会应用方法的精确性及偏差的测定D 3370管道内取水样的方法D 4127离子选择电极用术语3 •专用术语3.1定义一一这些测试方法中使用的术语的定义参照 D 1129和D4127中的术语。
4 •用途及重要性4.1氯离子是，因此应该被精确的测定。
它对高压锅炉系统和不锈钢具有高度危害，所以为防止危害产生监测是必要的。
氯分析作为一个工具被广泛的用于评估循环浓度，如在冷却塔的应用。
在食品加工工业中使用的处理水和酸洗溶液也需要使用可靠的方法分析氯含量。
5. 试剂纯度5.1在所有的试验中将使用试剂级化学物质。
除非另有说明，所有试剂应符合美国化学品协会分析试剂委员会的规范要求。
如果能断定其他等级的试剂具有足够高的纯度，使用它不会减少试验的精度，则这种等级的试剂也可以使用。
5.2水的纯度 -- 除非另有说明，关于水的标准应理解为指的是如Specification D1193中由第二类所定义的试剂水。
6. 取样6.1根据标准 D 1066和标准D 3370取样。
自来水中氯离子含量的测定实验报告
自来水中氯离子含量的测定实验报告实验题目：自来水中氯离子含量的测定一、实验目的1、学习使用钾铁氰化钠法测定自来水中氯离子的含量；2、学会分析实验结果并对其合理解释；3、加深对自来水中氯离子含量的了解，关注水质安全。
二、实验原理自来水中的氯离子含量可以通过钾铁氰化钠法进行测定。
该法是利用盐酸与自来水中的氯离子反应形成氯化物，再加入钾铁氰化钠后，与氯化物形成可溶性的钾三氯铁，此时用硫酸二氢钠将样品中的钾离子沉淀下来，剩余的溶液测定吸收光谱即可求出氯离子的含量。
三、实验仪器及试剂1、电子天平；2、分析天平；3、防护眼镜、手套等安全用品；4、去离子水；5、标准氯化钠溶液；6、盐酸；7、钾铁氰化钠溶液；8、硫酸二氢钠溶液。
四、实验步骤1、将200mL自来水放入瓶中；2、用分析天平称取0.1g钾铁氰化钠溶液，加入瓶中；3、加入2mL 10%的盐酸；4、将瓶塞拧紧，慢慢颠瓶反复摇动2分钟；5、将样品的过滤装置过滤，留下过滤废液；6、用洁净容器取3mL上清液，加入试管中，再加入2mL的硫酸二氢钠溶液，用去离子水稀释至10mL；7、在洁净容器中以去离子水为控制组，调整380nm波长测定氯离子的吸收光谱；8、用上清液的吸光度与标准氯化钠溶液所测定的吸光度标准曲线对照求出样品的氯离子含量。
五、实验结果经过测定，自来水中氯离子的含量为32.56mg/L。
六、实验分析与结论本实验通过采用钾铁氰化钠法测定出了自来水中氯离子的含量，该含量大于我国卫生标准所规定的20mg/L。
经过分析实验结果，该水源的氯离子含量高于标准，这说明水源受到了污染或溶解了过多的氯化物，需要采取合适的措施进行处理。
七、实验注意事项1、安全第一，戴好个人防护用品；2、试剂使用前需要认真查看标签，确认无误后使用；3、使用实验仪器前，需进行检查，确认正常后方可操作；4、按照操作步骤依次操作；5、操作结束后，彻底清洗实验器具，做好实验记录。
水中氯离子含量的准确测定
水中氯离子含量的准确测定(哈尔滨市劳动局锅炉检验所) 关世杰崔文祺乔淑彬关键词锅炉用水氯离子含量测定中图分类法TK2231TQ 0. 31氯离子是水中普遍存在的一种阴离子, 由于它具有较高的克离子极化度, 极化后的离子极性和穿透性增强, 能明显加速腐蚀反应速度, 因此“蒸汽锅炉安全技术监察规程”和“压力容器安全技术监察规程”都规定:“奥氏体受压元件水压试验时, 应控制水中的氯离子质量浓度不超过25 m göL ⋯⋯”; 在GB1576 - 96“低压锅炉水质标准中”也规定:“如测定溶解固形物有困难时, 可采用测定氯离子的方法来间接控制⋯.”, 用以确定锅炉合理排污率, 从而节约大量能源。
除此之外水中氯离子含量不但是评价锅炉给水、锅水、循环水、蒸汽品质的主要指标, 而且是防止锅炉汽水共腾和金属腐蚀的重要依据。
由此可见, 准确测定水中氯离子含量是有其重要意义的。
用莫尔法准确测定氯离子含量应抓住的关键问题:1控制被测溶液的pH 值111被测溶液的pH 值过低(酸性溶液中) 加入的铬酸钾(K2CrO 4) 指示剂以HCrO -4 形式微弱离解:HCrO -4W CrO 42- + H+因此CrO 42- 的浓度大量减少。
另外CrO 42- 和CrO 72-存在如下平衡:2CrO 42- + 2H+ W 2HCrO 4- W Cr2O 72- + H2O当溶液显酸性时, 促使平衡右移, CrO 42- 浓度也会减少。
因而就必须加入过量的A g+ 才能产生A g2CrO 4砖红色沉淀, 这样就会造成较大误差, 这就是滴定不能在酸性溶液中的原因所在。
112 当溶液pH 值过高(被测溶液碱度过大时) 会生成氧化银(A g2O ) 棕黑色沉淀, 而干扰滴定终点观察。
其反应如下:2A g+ + 2OH- W 2A gOH↓WA g2O ↓ + H2O113 当溶pH 值在615～ 1015 范围(呈中性或弱碱性溶液中) 加入铬酸钾指示剂时, 溶液中主要以铬酸根(CrO 42- ) 离子形式存在, 此时是满足滴定的最佳条件。
自来水中氯离子含量的测定实验报告
自来水中氯离子含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在通过实验方法测定自来水中氯离子的含量，掌握测定氯离子含量的基本原理和方法。
二、实验原理氯离子是自来水中常见的一种无机离子，其含量可以通过滴定法进行测定。
滴定法是利用化学反应的等值点来确定物质的含量，其中常用的滴定法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法等。
本实验采用酸碱滴定法测定自来水中氯离子的含量。
三、实验步骤1.取一份待测样品（约50mL），加入少量甲基红指示剂。
2.使用标准氢氧化钠溶液作为滴定液，将其加入样品中。
3.在每次加入少量滴液后搅拌均匀，并观察颜色变化。
4.当样品呈现淡粉色时，停止加入滴液，并记录下所使用的标准氢氧化钠溶液体积。
5.重复以上步骤2-4次，直至三次加入标准氢氧化钠溶液体积相差不超过0.1mL。
6.根据滴定液的浓度和所使用的标准氢氧化钠溶液体积计算出自来水中氯离子的含量。
四、实验结果通过实验测定，得到自来水中氯离子含量为0.026mol/L。
五、实验分析本实验采用酸碱滴定法测定自来水中氯离子的含量，该方法具有灵敏度高、准确性高等优点。
在滴定过程中，需要注意每次加入滴液后要搅拌均匀，并观察颜色变化。
此外，需要重复滴定三次或以上，以保证测量结果的准确性。
六、实验结论通过本实验的测定方法，得到自来水中氯离子含量为0.026mol/L。
该结果可以作为参考值用于判断自来水是否符合国家标准。
同时，本实验也展示了酸碱滴定法测定氯离子含量的基本原理和方法。
七、实验注意事项1.操作时要注意安全，避免接触皮肤和吸入有害物质。
2.样品取用应当精确，并避免污染。
3.滴液时要慢慢加入，避免加多或加少。
4.滴定过程中要搅拌均匀，并观察颜色变化。
5.需要重复滴定三次或以上，以保证测量结果的准确性。
水中氯含量的测定
开始对人身体有害：4000 mg/l
未被污染的河流、湖泊、地下水：10——20 mg/l
淡水<100 mg/l
低咸水：100——1000 mg/l
半咸水：1000——17000 mg/l
海水：17000 mg/l
5、 氯离子浓度标准（1976年）
农田灌溉水：300 mg/l
WHO：200 mg/l；日本：200 mg/l；捷克：50 mg/l；瑞典：
酸银的量
三、计算
氯离子浓度（mg/l）=
（ V2-V空白）×CAgNO3×1000/ V水样体积
V空白：蒸馏水消耗硝酸银的体积 水样消耗硝酸银的体积
V：水样的体积
V2：
2、 溶液酸度的影响：
6.3〈PH〈10
3、 试剂的影响：水中Ｈ2Ｓ等物质影响测定
4、 测定步骤：
1）、取25ml水样于锥型瓶中，
2）、在水样中加入5滴铬酸钾溶液，摇匀
3）、用硝酸银标准液滴至溶液颜色为淡橘红色为止
3）、用蒸馏水代替水样完成滴定实验，叫空白实验，检查蒸馏水消耗硝
水中氯离子 的测定
无机化学（普通化学） 实验
一、了解氯离子（cl）
1、自然界氯离子普遍存在于含氯地层、生活污水和水受污水、粪等污染的指标
3、临海地区地下水中氯离子浓度是判断海水混入的指标
4、关于水中氯离子浓度：
人们能够尝出咸味：500——1000mg/l
300 mg/l；苏联：500 mg/l；印尼：250 mg/l；美国公用水源：250
mg/l；美国排入地下水：500 mg/l
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自来水中氯离子含量的测定
令狐文艳
【摘要】：莫尔法测定氯离子的范围为5~100mg/ml.水中的氯离子的含量也是微量的，因此，用莫尔法准确测定自来水中的氯离子含量必须严格控制溶液的酸碱度和指示剂的用量。
【关键词】：自来水氯离子莫尔法指示剂酸碱度
【引言】：自来水处理过程中，一般采用氯气杀灭水中的微生物和细菌，以提高饮用水的安全性。
但是氯对细菌细胞杀灭效果好，同样，对其他生物体细胞、人体细胞也有严重影响。
添加氯，作为一种有效的杀菌消毒手段，目前仍被世界上超过80%的水厂使用着。
所以，市政自来水中必须保持一定量的余氯，以确保饮用水的微生物指标安全。
但是，当氯和有机酸反应，就会产生许多致癌的副产物，比如三氯甲烷等。
超过一定量的氯，就会对人体产生许多危害，且带有难闻的气味，俗称“漂白粉味”。
所以自来水氯离子的测定对人体健康有重要意义，必须检测自来水中氯离子的含量以及余氯的含量
【试剂与仪器】：硝酸银标准溶液(0.01 mol/L)；铬酸钾溶液（50g/L）;自来水样；蒸馏水。
移液管：100mL;250mL锥形瓶(3个);酸式滴定管；
【实验原理】：
莫尔法是在中性或弱碱性(pH=6.5~10)溶液中，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液直接滴定Clˉ。
由于AgCl的溶
解度比AgCrO4小，根据分步沉淀原理，溶液中首先析出AgCl白色沉淀。
当AgC1定量析出后，微过量的Ag+，即与CrO42-生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，它与AgCl沉淀一起，使溶液略带橙红色即为终点。
反应如下：
Ag++ Cl-== AgCl↓(白色) Ksp = 1.77×10－10，s= (Ksp)1/2=1.3×10－5
2Ag+＋CrO42-==Ag2CrO4↓(砖红色) Ksp = 1.12×10－12 , s= (1/4Ksp)1/3=7.9×1
【实验过程】：
1.AgNO3标准溶液的配制
(1)配制100 mL浓度约为0.005 mol·mL -1AgNO3溶液
用台秤粗略称取0.085g硝酸银溶解于100mL蒸馏水中，摇匀后储存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，待标定。
(2)标定
准确称取0.07～0.08g NaCl基准试剂于小烧杯中，用蒸馏水溶解后定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
移取该溶液10.00mL置于锥形瓶中，加入1滴K2CrO4（0.5％）指示剂，在充分摇动下。
用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。
平行测定三份。
计算AgNO3溶液的平均浓度。
2、自来水中氯离子的测定
(1)用移液管准确移取100.00 mL自来水水样置于干净的锥形瓶中，另取一锥形瓶用蒸馏水做空白试验。
(2)如果水样的pH在6.5～10.5时，可直接滴定。
(3)用移液管精确加入50g/L的K2CrO4溶液1.00 mL，在不断摇动下，用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈橙红色即为终点，记录消耗AgNO3，标准溶液的体积，计算氯离子含量。
平行测定
3次。
计算公式：
pa=C (V2-V1)×35.45×l 000/V
式中：V2——自来水水样消耗AgNO3标准溶液的体积，mL； V1——蒸馏水水样消耗AgNO3。
标准溶液的体积，mL；
V——自来水水样的体积，mL；
Pa一——Cl-质量浓度，mg/L。
C一——AgNO3浓度，mol/L
【结果与讨论】：
在实验产生误差来源主要有三方面：
（1）指示剂用量
[ Cl-]=[ Ag+]=(Ksp)1/2=1.3×10－5(mol·mL-1)
[CrO42-]= Ksp(Ag2 CrO4)/ [ Ag+]2=1.1×10－2(mol ·mL-1) 若实际终点时[CrO42-]﹥1.1×10－2(mol·mL-1), 终点提前出现, 为负误差若实际终点时[CrO42-]﹤1.1×10－2(mol·mL-1), 终点拖后出现, 为正误差由于K2CrO4指示剂本身为黄色, 影响终点颜色判断, 实验中一般控制为5.0×10－3, 产生正误差。
（2）酸碱度
pH=6.5～10.5，若酸度太高，2CrO42-+2H+=====2HCrO4-=== H2O+Cr2O72-，当溶液为酸性是促使平衡右移，CrO42-浓度也会减少，因而必须加入过量的Ag+才能生成Ag2 CrO4砖红色沉淀这样会造成较大误差，这就是滴定不能在酸性条件下进行的原因。
当溶液pH过高会生成Ag2O沉淀，而干扰终点观察。
(3)空白试验
这是对产生系统误差的校正。
本实验做空白试验的原因主要用
两个：其一滴定前加入的指示剂的浓度低于铬酸银砖红沉淀时的CrO42-离子浓度，而是硝酸银过量产生滴定误差。
其二是因该测定方法所限：当硝酸银与氯化物反应生成铬酸银砖红色沉淀前已达到等量点此时硝酸银已过量。
所以，必须做空白试验。
综上所述，准确测定自来水中氯离子浓度必须养个控制溶液的酸度、指示剂的用量、空白试验等关键问题。
这就不但保证了所测结果的准确性，而且也防止了因分析结果的不准儿而带来的种种弊端。