最新名校2020高考化学有机实验限训二
浙江省2020届高三化学第二次联考试题(含解析)
浙江省2020届高三化学第二次联考试题（含解析）选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 1—10 题每小题 2 分，第 11—20 题每小题 3 分，共 50分。
每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. HNO3C. AlCl3D. NaOH 【答案】A【解析】【详解】A. Na 2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，符合题意：B. HNO3在溶液中发生电离，溶液呈酸性，不合题意；C. AlCl 3在溶液中发生水解，Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-，溶液呈酸性，不合题意；D. NaOH在溶液中发生电离，溶液呈碱性，不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. Fe3+→Fe2+C. Na→Na2O2D.H2SO4(浓) →SO2【答案】B【解析】【详解】A.氯气与水或碱反应，都可实现 Cl2→Cl-的转化，不需另加还原剂，不合题意；B. 氯化铁与铁或铜反应，都可实现Fe3+→Fe2+的转化，铁或铜是还原剂，符合题意；C. 钠在空气或氧气中燃烧，可实现Na→Na2O2的转化，需要另加氧化剂，不合题意；D. Na2SO3与浓硫酸反应，可实现H2SO4(浓) →SO2的转化，发生非氧化还原反应，不合题意。
故选B。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. 常温下铁不与浓硫酸反应，可用钢瓶储运浓硫酸B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸的漂白剂C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气【答案】C【解析】【详解】A. 常温下铁与浓硫酸反应，但由于在铁表面生成钝化膜，所以可用钢瓶储运浓硫酸，A错误；B. 可用作造纸的漂白剂，体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；C. 碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，C正确；D. 可用于干燥氯气，体现的是浓硫酸的吸水性，D错误。
2020届浙江省名校新高考研究联盟高三12月第二次联考 化学
2020届浙江省名校新高考研究联盟高三12月第二次联考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 I127 Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.化学与社会、环境密切相关，下列说法不正确的是A.植物秸秆可用于制造酒精与沼气等燃料B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”循环利用C.雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D.小苏打可用于治疗胃酸过多，也可用于发酵粉制作面包2.下列化学用语正确的是l4分子的比例模型：B.CSO的电子式：C.对硝基苯酚的结构简式：D.160的原子结构示意图：3.下列说法正确的是A.FeCl 3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu ，说明Fe 的金属活动性大于CuB.晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体C.SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.K 2FeO 4具有强氧化性，可代替Cl 2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用4.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A.图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液B.图2：电解精炼铜C.图3：X 为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸D.图4：配制银氨溶液5.下列说法正确的是A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.SO 3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成D.HF 的热稳定性很好，主要是因为HF 分子间存在氢键6.下列转化，在给定条件下能实现的是①23()()()FeNaCl aq Cl g FeCl s ∆−−−→−−→电解 ②()2333()HCl aq Fe O FeCl aq FeCl ∆−−−−→−−→无水 ③2()234()H HCl aq N NH NH Cl aq −−−−−−→−−−−→高温高压，催化剂 ④2()24HHCl aq SiO SiCl Si −−−−→−−−→高温 A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②③④7.下列离子方程式正确的是A.Fe 2(SO 4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe 3＋＋SO 42−＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓B.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C.Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H＋＋5SO32−＋2MnO4－＝5SO42−＋2Mn2＋＋3H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋H2O＋CO2→2C6H5OH＋CO32−8.下列说法不正确．．．的是A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应B.a mol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5a molC.按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5－五甲基－3，3－二乙基己烷D，七叶内酯()，和东莨菪内酯()，都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物9.右表为元素周期表的－部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。
2020年高考化学专项提升2 氧化还原反应方程式的书写与有关计算
考情概览
-10-
答案 (1)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
(2)①2NaClO3+H2SO4+SO2 2ClO2+2NaHSO4 ②2∶1 O2 (3)①亚氯酸钠 ②3ClO2- +4NO+4OH- 3Cl-+4NO3- +2H2O (4)①-2 ②2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O (5)1 6 6 H+ 1 6 3 H2O
①NaClO2的化学名称为
。
②在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,
NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子
浓度的分析结果如下表。
离子
SO42-
2-
NO3-
NO2-
Cl-
c/(mol·L-1) 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
考情概览
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思维建模“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
123
必备知识
-12-
1.(2018河南豫南豫北名校精英联赛)含氟的卤素互化物通常作氟化
剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3==6CoF3+3Cl2+4X。 下列有关该反应的说法,正确的是( )
A.X与O3互为同位素 根 氟 化BCD...据 元 合CC1 lom质 素 价F33Oo中量 为 由l4在C氯守 --12o反3元恒价价O应素4定,升则参中为律高氯加作-,为X元3反氧价为素应0化价为转O剂,2+移被,与39氧价Om化,3故o互,lC电B为o子3错O同误4素作;C异还o形3原O体4剂在,,故故反A应C错错中误误氧;;元 CCloF素33O中的4关闭 在反应中氧元素的化合价由-2 价升高为 0 价,Co 的化合价由+83升高 到+3 价,1 mol Co3O4 参加反应转移的电子为[2×4+3×(3-83)] mol=9 关闭 mDol 电子,故 D 正确。
浙江省名校协作体2020届高三化学下学期联考试题2 含答案
做题破万卷，下笔如有神浙江省名校协作体2020届高三化学下学期联考试题考生须知：1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.只含离子键的化合物是A. Na2O2B. Mg3N2C. CH3COOHD. NH4Cl2．用Na2CO3固体配制1.00mol·L-1碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A． B．C．D． 3.下列属于电解质的是A. 正戊烷B. 甲醛C. 苯酚D. 油脂4.反应 Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:15.下列物质名称正确的是A. CuFeS2:硫铁矿B.(NH4)2CO3:碳铵C. C17H35COOH：硬脂酸D.(CH3CH2)2C(CH3)2:2-甲基-2-乙基丁烷6.下列表示正确的是A.氨基的电子式：B. 乙炔的结构式：CH≡CHC. NaH 中阴离子的结构示意图：D. CO2的比例模型：7.下列说法不正确的是A.H2和D2互为同位素B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体C.C3H7Cl 和C4H9Cl 互为同系物做题破万卷，下笔如有神D.HCOOCH2CH3与CH3COOCH3互为同分异构体8.下列说法不正确的是A.海水中碘的含量可达8×1010t，目前工业上直接用海水提取碘B.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性C.石灰石在高温下可用于除去铁矿石中的二氧化硅D.通过一定的方法来增加铝表面氧化膜的厚度，以加强对铝的保护9.下列说法不正确的是A.金属钠露置在空气中最终会转化为Na2CO3B.电解法可降低反应的活化能，但不能使非自发反应发生C．铝热反应能放出大量的热，故可用于冶炼某些高熔点的金属D．高温下，碳能与氧化镁反应生成镁10.下列说法不．正．确．的是A.石油气常用来制造塑料或作为燃料B.煤焦油通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C.油脂可以制造肥皂和油漆等D.可降解塑料－[ OCHCH2OC－]n，可由二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下，通过加聚反应生成CH3O11.下列有关说法正确的是A.电器设备着火时，可使用二氧化碳灭火器，不可使用泡沫灭火器B.制备 Fe(OH)3胶体时，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物（物质的量之比为 1：1）的流程：溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→KNO3固体→滤液冷却结晶→减压过滤得 NaClD.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是A.在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧B.氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C.硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解D.亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀13.下列离子方程式不正确的是A.将Mg3N2溶于足量稀盐酸中：Mg3N2＋8H+===3Mg2+＋2NH +B.水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：OHCOOH+ HCO3-OHCOO-+ CO2↑ + H2OC.往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液：Cl ＋OH－===HClO＋Cl－D.NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：做题破万卷，下笔如有神14.下列说法不．正．确．的是A.检验 CH3CHBrCH3中溴元素的实验过程中，应先加NaOH 溶液、加热，冷却后再加AgNO3(HNO3)溶液观察沉淀的颜色B.5%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性C．用溴水能鉴别苯酚溶液、环已烯、甲苯D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法15.Y是药物盐酸西氯他定中间体，可由X 合成下列有关X 和Y 的说法不．正．确．的是A.可以借助于红外光谱仪鉴别X、YB.0.1mol Y 完全燃烧，生成 12.6g H2OC.X、Y 与酸性高锰酸钾溶液反应可生成相同的有机产物D.X、Y 分别与足量 H2发生还原反应生成相同的有机化合物，该化合物有 3 种手性碳原子16.下列说法不正确的是A.利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂B.稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构C.同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱D.核素的一种氧化物的化学式为，该氧化物既有氧化性又有还原性17.已知在常温条件下，下列说法正确的是A.pH=7 的溶液不一定呈中性B.若NH4Cl 溶液和 NH4HSO4溶液的 pH 相等，则 c(NH4+)也相等C.将1mLpH=8 的NaOH 溶液加水稀释为 100mL，pH 下降两个单位D.将10mL0.01mol·L-1NaOH 溶液与同浓度的 HA 溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的 HA 的体积V≥10mL18.左图是铜的电解精炼部分示意图，下列说法不正确的是A.粗铜作阳极，发生氧化反应而溶解B.电解时，铜离子移向纯铜薄片，硫酸根移向粗铜C.形成的阳极泥中含有金、银、锌等金属D.反应后硫酸铜溶液的浓度有所下降19.锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为 CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。
2020年全国普通高等学校学业水平考试化学试卷全国新高考Ⅱ卷(含答案)
解析：该电池将乙烯和水转化为了乙醛，可用于乙醛的制备，故A符合题意；根据分析，a电极为正极，b电极为负极，故B不符合题意；电池工作时，氢离子移向正极，a电极的反应式为 ，a电极附近pH升高，故C不符合题意；根据分析，a电极为正极，正极发生还原反应，a电极的反应式为 ，故D不符合题意。
12.答案：B
2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为()
A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶
3.下列叙述正确的是()
A. HClO的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为
C. 的电子式为 D. 的球棍模型为
回答问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为 。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为_。
（3）欲得到更纯的 ，反应①应通入_____ (填“过量”或“不足量”)的 气体。
（4）因为 具有_性，导致商品 中不可避免地存在 。
检验其中含有 的方法是_。
（5）一般用 滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准 溶液滴定其中的 。
（4）B中官能团名称为_。
（5）B→C的反应方程式为___。
（6）反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为______ (填编号)。
a.高温炉焚烧b.填埋c.交有资质单位处理
（7）设计以甲苯和丙三醇为原料合成3—苄氧基—1，2—丙二醇( )的路线
_(其他试剂任选)。
已知：在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。
，反应速率较小。
有关该反应的说法正确的是()
2020届高三第二次联考试卷(化学)及参考答案
2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。
考试用时120分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。
2020届广东省名校联盟高三第二次联考化学试题
2020届广东省名校联盟高三第二次联考化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C．蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D．黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下， 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AD．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为0.0001N A9．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是10．某化学小组构想将汽车尾气(NO 、NO 2)转化为重要的化工原料HNO 3，其原理如右上图所示，其中A 、B 为多孔导电材料。
XX省名校新高考研究联盟(Z20联盟)2022-2023学年高三第二次联考化学试题
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★感谢您的配合，祝您工作愉快！绝密★考试结束前Z20名校联盟（浙江省名校新高考研究联盟）2023届高三第二次联考化学试题卷一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列食品添加剂的成分属于酸的是A.可乐中的二氧化碳B.饮料中的苯甲酸C.奶粉中的硫酸亚铁D.香肠中的亚硝酸钠2．下列物质属于强电解质的是A.HCIOB.KNO3C.CuD.NH33．名称为“研钵”的仪器是4．下列物质对应的关系正确的是A.萤石：NaFB.蚁醛：CH3CHOC.熟石膏：CaSO4·2H2OD.新戊烷：C(CH3)45．反应NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭和燃料电池的燃料肼(N2H4)。
下列说法正确的是A.NaClO的电子式为NaB.14N的中子数为14C.N2H4的结构式为D.H2O的VSEPR模型为6．下列说法正确的是A.天然橡胶经硫化后形成网状结构，具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性B.石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油C.可燃冰的组成可表示为CH4·n H2O，说明甲烷中的碳原子能与水分子形成共价键D.乙烯与苯分子中的碳原子均采取sp2杂化，故均能与溴水发生加成反应7．下列说法正确的是A.互为同系物B.32S2和34S2－互为同位素C.H2和D2互为同素异形体D.氰酸铵(NH4CNO)和尿素CO[(NH2)2]互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是A.氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3OB.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cs＋共有6个C.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目相等D.缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块9．下列说法不正确．．．的是A .石墨烯可看作单层石墨，其电阻率低、热导性高，可用于生产电池、光电器件B .储氢合金是一类能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料C .铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物D .二氧化硅可以制成计算机的芯片和硅太阳能电池10．关于反应14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O ＝7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4，下列说法不正确．．．的是 A .FeS 2既是氧化剂又是还原剂B .CuSO 4发生还原反应C .若有14molCuSO 4参加反应，被CuSO 4还原的FeS 2为2molD .反应若生成6molH 2SO 4，转移10.5mol 电子 11．下列说法正确的是A .在测定中和反应的反应热时，使用玻璃搅拌器应左右匀速搅拌B .在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入3～5mL 待盛装碱液，然后轻轻挤压滴定管中的玻璃球，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中C .在实验室不慎将酸沾到皮肤时，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％的NaHCO 3溶液冲洗D .在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源负极相连 12．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .标准状况下，2.24L SO 2溶于水，溶液中HSO 3-、SO 23-和SO 2的微粒数之和小于0.1N AB .向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1mol Fe 2＋被氧化时，转移电子总数一定等于3N AC .电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有64 g Cu 转化为Cu 2＋时，电路中通过的电子数为2N AD .30 g HCHO 与CH 3COOH 混合物中π键的数目为N A 13．下列反应的离子方程式正确的是A .将少量金属钠放入冷水中：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑B .向Ba (NO 3)2中通入过量SO 2：3SO 2＋3Ba 2＋＋2NO 3-＋2H 2O ＝3BaSO 4↓＋2NO ↑＋4H ＋C .将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中：K ＋＋Fe 2＋＋Fe (CN )36-＝KFe ［Fe (CN )6］↓D .工业生产漂粉精的原理：2OH －＋Cl 2＝Cl －＋CIO －＋H 2O 14．下列说法不正确的是A .酰胺在酸或碱存在并加热的条件下都可以发生水解反应且均有氨气逸出B .蛋白质在加热、紫外线等的作用下会发生变性，溶解度下降，并失去生理活性C .丙纶、氯纶、腈纶、涤纶、锦纶、芳纶都属于合成纤维D .澳乙烷分子中碳溴键极性较强，在与氢氧化钠水溶液的反应中，碳溴键发生了断裂 15．抗病毒药物瑞得西韦的结构如图，下列说法正确的是A .该物质含有碱基结构，属于核酸B .该物质结构中存在5个手性碳原子C .该物质在碱性条件下水解后的产物中含有丙氨酸D .1 mol 该物质与足量盐酸反应，最多可消耗3mol HC116．前四周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子中有6个运动状态不同的电子，Y 是地壳中含量最多的元素，基态Z 原子K 、L 层上的电子总数是3p 原子轨道上电子数的两倍，基态W 原子中有6个未成对电子。
2020年全国普通高等学校学业水平考试化学试卷全国新高考Ⅱ卷(含答案)
18.苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：
回答问题：
（1）甲苯分子内共面的H原子数最多为______个。
（2）A的名称是_。
（3）在A的同分异构体中，符合下列条件的是______ (写出一种结构简式)。
①与A具有相同官能团②属于芳香化合物③核磁共振氢谱有5组峰
14.答案：C
解析：向未知弱酸性试液中滴加含有 的溶液, 与 反应溶液出现血红色，可确定试液中 存在，而与 不反应，A与题意不符； 与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；液溴易挥发，有毒；稀 酸化 的混合液反应生成单质溴，混合液代替溴水可低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；向 溶液中缓慢滴加 盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符。
可以与水以任意比例互溶的原因是_。
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数： ，a=b=450.25 pm)，密度为 ， 的配位数为___，X的储氢质量分数是____，c=pm (列出计算式即可)。
参考答案
1.答案：A
解析：A使用环境友好无残留消毒剂，可以减少或杜绝污染，应该积极推广，故A正确；B.原料药生产厂生产的废液要集体利用物理、化学和生物的方法处理，不能蒸发和焚烧，故B错误；C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土，会造成海洋生生态环境的污染和破坏，故C错误；D.食品添加剂使用品种与数量都有严格的使用标准，不能随意增加，故D错误；故选A。
反应式： 。某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为 的 溶液25.10 mL，
则样品中铁含量为%。
16.作为一种绿色消毒剂，在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应：
绍兴市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷含解析
绍兴市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是A．B．C．D．2．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2N AC．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N AD．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A4．T℃下，三种硫酸盐MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。
下列说法正确的是（）A．BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4B．X点和Z点分别是SrSO4和BaSO4的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在T o C时，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL浓度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．T o C下，反应PbSO 4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为102.45．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯6．下列关于有机物的说法不正确的是A．正丁烷和异丁烷的沸点相同B．麦芽糖的水解产物只有葡萄糖C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性D．苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同7．山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。
2020版高考化学一轮复习课后限时集训2氯及其化合物(含解析)
氯及其化合物(建议用时：35分钟)A级基础达标1．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是( ) A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D [A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。
]2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论正确的是( )A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在B [向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有HClO存在，故A错误。
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确。
盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液一定会生成氯化银白色沉淀，但不能说明氯水中含有氯离子，故C错误。
向氯水中加入氢氧化钠溶液，Cl2、盐酸和次氯酸均可与NaOH反应，不能证明含有HClO，故D错误。
]3．(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关说法正确的是( )A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液退色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl2C [CsICl2中Cs为＋1价，I为＋1价，Cl为－1价，CsICl2具有氧化性，是因为I显＋1价，A项错误；CsICl2具有还原性，是因为含有较强还原性的Cl－，B项错误；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加CsICl2溶液，Cl－与MnO－4在酸性条件下发生氧化还原反应，MnO－4被还原为Mn2＋，溶液退色，C项正确；硝酸不能将Cl－氧化为Cl2，故在CsICl2溶液中滴加HNO3，无Cl2生成，D项错误。
浙江省宁波市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析
浙江省宁波市达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl 2>Br 2>I 2B 向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO 32－或HSO 3－ C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L 的AgNO 3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl 溶液后，滴加 KI 溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明K sp (AgI)＜K sp (AgCl)A ．AB ．BC ．CD ．D2．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（ ） A ．1:2:3B ．6:3:2C ．3:1:1D ．1:1:13．有关物质性质的比较，错误的是 A ．熔点：纯铁 > 生铁 B ．密度：硝基苯 > 水 C ．热稳定性：小苏打 < 苏打D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯4．常温下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型为三角锥形，下列对NC13的有关叙述错误的是（ ） A ．NC13中N —C1键键长比CCl 4中C —C1键键长短 B ．NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C ．NCl 3分子是极性分子 D ．NBr 3的沸点比NCl 3的沸点低5．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 A ．食用单晶冰糖的主要成分是单糖 B ．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂 C ．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D ．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质6．常见药物布洛芬 Y ，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体 X 通过以下方法制得：+①新制氢氧化铜，煮沸②H −−−−−−−→下列关于化合物 X 、Y 的说法中错误．．的是 A ．X 的化学式为 C 13H 18OB ．1 mol Y 能与 4 mol H 2 反应C．可用NaHCO3溶液鉴别两者D．两者氢原子的种类数相等−−−−−→H2C=CH2↑+H2O某同学用以下装置7．实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3CH2OH浓硫酸170℃进行乙烯制取实验。
北京市宣武区达标名校2020年高考二月质量检测化学试题含解析
北京市宣武区达标名校2020年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5 L 2 mol/L HNO3溶液D．1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗7 L 2 mol/L HF溶液2．下列有关溶液的说法中，正确的是A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH3．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl4．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。
下列说法错误的是(其中 N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应5．下列说法正确的是（）A．氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同B．不同非金属元素之间只能形成共价化合物C．SiO2和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体D．金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同6．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。
武汉市达标名校2020年高考二月适应性考试化学试题含解析
武汉市达标名校2020年高考二月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如图所示。
下列有关X的说法正确的是()A．分子式为C14H15O10B．分子中有四个手性碳原子C．1 mol X最多可与4 mol NaOH反应D．1 mol X最多可与4 mol NaHCO3反应2．元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。
则下列叙述错误的是（）A．两元素具有相同的最高正价B．两元素具有相同的负化合价C．两元素形成的是共价化合物D．两元素各存在不同种的单质3．下列有关说法正确的是①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。
A．③⑤⑥B．①④⑤C．除②外都正确D．③⑤4．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是A．氧化性：ClO－>SO42->I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色6．关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A．硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B．炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D．氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH7．下列有关化工生产原理正确的是A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOHB．工业合成盐酸：H2+Cl 22HClC．工业制取乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑＋H2OD．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O8．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。
吉林市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷含解析
吉林市达标名校2020年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于非电解质的是A．酒精B．硫酸钡C．液氯D．氨水2．下列说法不正确的是A．用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B．麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C．苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯D．向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质3．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。
针对上述变化,下列分析正确的是A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强4．《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。
水浸七日，其汁自来。
每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。
水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。
”文中没有涉及的实验操作是A．溶解B．搅拌C．升华D．蒸发5．下列实验操作合理的是（）A．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHC．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯(沸点为80.1℃)的混合物D．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+6．下列说法不正确．．．的是A．国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B．晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等C．MgO与Al2O3均可用于耐高温材料D．燃料的脱硫脱氮、NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施7．某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
2020年3月浙江省名校协作体2020届高三毕业班下学期第二次联考检测化学试题(解析版)
绝密★启用前浙江省名校协作体2020届高三毕业班下学期第二次联考质量检测化学试题(解析版)2020年3月考生须知：1.本卷满分 100 分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A. Mn2O7B. Al2O3C. Na2O2D. MgO【答案】D【解析】【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,反应过程中元素化合价不发生变化。
【详解】A. Mn2O7与碱反应产生盐和水,属于酸性氧化物,A不符合题意；B. Al2O3既能与碱反应产生盐和水,也能与酸反应产生盐和水,所以属于两性氧化物,B不符合题意；C. Na2O2和酸反应生成盐和水,同时生成氧气,发生的是氧化还原反应,不是碱性氧化物,属于过氧化物,C错误；D. MgO和酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,D正确；故合理选项是D。
【点睛】本题考查物质的分类,掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。
2.从海带中提取碘的实验中,下列操作中未涉及的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】从海带中提取碘,涉及到海带的灼烧、物质的溶解,使用B装置,然后过滤除去不溶性固体物质,使用C装置；然后向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来,然后分液,使用D装置,未涉及到滴定操作,故合理选项是A。
3.下列属于非电解质的是A. 酒精B. 硫酸钡C. 液氯D. 氨水【答案】A【解析】【详解】A. 酒精是化合物,在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子,属于非电解质,A符合题意；B. 硫酸钡是盐,难溶于水,溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-,属于强电解质,B不符合题意；C. 液氯是液态Cl2单质,不属于电解质,也不属于非电解质,C不符合题意；D. 氨水是混合物,不是化合物,不属于电解质和非电解质,D不符合题意；故合理选项是A。
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化学有机实验限训二2.20
1.（14分）
2.（15分）
化学有机实验限训二2.20答案
1、（1）三颈烧瓶（2 分）；布氏漏斗（2 分）。
（2）平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下。
（2 分）
（3）防止浓硫酸将有机物氧化和炭化（2 分）。
（4）使反应物充分接触反应，提高反应产率（2 分）
（5）测量熔点或测定其红外（紫外）光谱（及核磁共振氢谱）等（2 分）。
（6）90.3%（2 分）。
2、（15分）(1)①蒸馏
②检查是否漏水
上
(2)除去HCl 除去少量NaHCO3且减少产物损失
(3)dcab
(4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管
关闭抽气泵
3、（15分）
5.（15分）
(1)冷凝管、水冷凝管或球形冷凝管a b (2)略高于62.6℃(3)乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成恒沸物需要添加乙醇(4)分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率
关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180°，若仍不漏水，说明分水器不漏水加热回流至分水器中水位不再上升为止(5)中和硫酸和未反应的苯甲酸不再有气泡产生或pH=7
(6)74.7%
化学有机实验限训二答题纸2.20。