丰台区高三化学一模试题及答案

向 a 中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液（2 分）
（3）① 5、8、3、2 （2 分）
② < （2 分）
③ 反应ⅰ慢，反应ⅱ快，反应ⅰ生成的 I2 立即与 S2O32-反应，直至 S2O32-被消耗尽，再生 成的 I2 才能使淀粉变蓝。因此溶液混合一段时间后才变蓝。（2 分） ④ 2×10-3/t1 mol/(L·s) （1 分） 28.（17 分） （1） ① a 中沉淀无明显变化，b、c 中黑色沉淀部分变为红褐色。 （1 分） ② 依据化合价升降守恒，铁元素化合价降低，硫元素化合价必然升高。 （2 分） ③ 水 （1 分） 溶液变浑浊（1 分） （2）① 5 mL 0.1mol/L FeCl3 溶液（1 分）25 mL pH=12.2 NaOH 溶液（1 分） ② 不合理，因为空气中的氧气也可能氧化 S2-（2 分） ③ 取左侧烧杯中的液体，加入铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀产生（2 分） （注： 铁氰化亚铁的溶度积远小于氢氧化亚铁，K3[Fe(CN)6]可检验出 Fe(OH)2 中的 Fe2+，左侧液体无需酸化） ④ 氧化还原反应不能发生的原因是 pH 影响了 Fe3+和 S2-的性质（1 分） （3）① FeS + 2H+== H2S↑+ Fe2+ FeS + 2Fe3+== 3Fe2+ + S（2 分）
。
（6）由 A 合成 H 分为三步反应，选用必要的无机、有机试剂完成合成路线（用箭头表示 转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。 中间 产物 1 中间 产物 2
A
26． （12 分） PbCl2 是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精 矿（主要成分为 PbS，含有 FeS2 等杂质）和软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 PbCl2 的工 艺流程如下图所示。 盐酸 NaCl 方铅矿 软锰矿 NaOH
（4） （2 分）
n
CH3NH
COOH
H+
O H N CH 3 C
△
n
OH +（ n-1）H2O
（5）加成反应 （2 分） （6） （4 分）
O CHO CH3CH2CCH2CH3 KOH CH OH O CH C CH3 CH2 CH3 浓硫酸
△
O CH C CH3 C CH2 CH3
CHO CH C KOH
－
(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层” 。 （2 分） （3）除去溶液中的 Fe3+（1 分） （4）加水稀释、降温（2 分） （5）① a （1 分）
－ －
Mn2+- 2e + 2H2O→MnO2 + 4H+（2 分）
－
② 2Cl - 2e → Cl2 （1 分） MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2↑+2H2O（1 分） （文字表述合理也给分） 27.（13 分） （1）H2O2(aq)+ 2S2O32-(aq) +2H+(aq)== S4O62-(aq)+2H2O(l) （2）淀粉碘化钾（2 分） ΔH = -1269.1 kJ/mol（2 分）
2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol 。
（1）H2O2 与 S2O32-反应的热化学方程式为
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为 0.01 mol/L） 。 a．向酸化的 H2O2 溶液中加入 b． ，溶液立即褪色。 溶液，溶液几秒后变为蓝色。
丰台区 2019 年高三化学第二学期综合练习（一）
2019. 03
6．改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下 表所示，其中属于有机高分子的是 A B C D
港珠澳大桥桥墩 混凝土
“人造太阳”核聚变 实验装置 钨合金
高铁轨道与地基 之间填隙减震 聚氨酯
“玉兔”月球车 太阳能电池帆板 硅
浸取
调 pH
沉降
酸性废液 （含 Mn2+、SO42-、Cl 等）
－
Fe(OH)3、矿渣 已知：i. PbCl2 微溶于水 ii. PbCl2 (s) + 2Cl (aq)
－
PbCl2
PbCl42-(aq) ΔH > 0
（1）浸取过程中 MnO2 与 PbS 发生如下反应，请将离子反应配平： □ +□ +□PbS + □MnO2 □PbCl2 + □ +□ +□
25． （16 分） 某药物中间体 K 及高分子化合物 G 的合成路线如下。
一定条件
已知：I．R1NHR2 易被氧化 II． （1）A 中含氧官能团的名称是 （2）反应②的反应条件为 （3）E 的结构简式为 。 。 。 。反应①、③的目的是 。
（4）反应④的化学反应方程式是
（5）反应⑤的反应类型为
0.1 mol/L FeCl3 pH=1.7
mol/(L·s)。
实验 a
实验 b
实验 c
FeCl3 体积 25 mL 0.1 mol/L Na2S pH=12.2 实验 现象
5 mL 产生黑色浑 浊，混合液 pH=11.7
10 mL 黑色浑浊度 增大，混合 液 pH=6.8
30 mL 黑色浑浊比实验 b 明显 减少，观察到大量黄色 浑浊物，混合液 pH=3.7
（3）①用离子方程式解释实验 1 中的现象
、
（写离子方程式） 。 。
②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验 2 中现象相同与不同的原因
丰台区 2019 年高三年级化学统一练习参考答案
2019.03
6 C
7 A
8 B
9 B
10 D
11 C
12 D
25.（16 分） （1）醛基（2 分） （3） （2）Fe（FeBr3） （2 分） （2 分） 保护醛基（2 分）
（2）①试剂 X 和 Y 分别是
Байду номын сангаас
、
。
②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明 Fe3+与 S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理
由
。
③乙进一步实验证明该装置中 Fe3+ 与 S2- 没有发生氧化还原反应，实验操作及现象 是 。 。
④由此得出的实验结论是
III. 探究实验 c 随着 FeCl3 溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因 实验 1 实验 2
（3）探究 c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。 （所用试剂除 H2O 以外，浓度均 为 0.01 mol/L）
实验序号 H2O2/mL 试 剂 H2SO4/mL Na2S2O3/mL KI（含淀粉）/mL H2O 将上述溶液迅速混合 观察现象 a 5 4 8 3 0 溶液变蓝所需时间 为 t1 秒 溶液变蓝所需时间 为 t2 秒 2 b
加热前溶液为浅 黄色，加热后颜色
加热前溶液接近无 色，加热后溶液颜
加入 NaCl 后， 溶液立 即变为黄色，加热后
加热前溶液为黄 色，加热后溶液颜
变深
色无明显变化
溶液颜色变深
色变深
注：加热为微热，忽略体积变化。
A．实验①中，Fe2(SO4)3 溶液显浅黄色原因是 Fe3+水解产生了少量 Fe(OH)3 B．实验②中，酸化对 Fe3+水解的影响程度大于温度的影响 C．实验③中，存在可逆反应: Fe3+ + 4Cl－+ 2H2O D．实验④，可证明升高温度，Fe3+水解平衡正向移动 [FeCl4(H2O)2]－
加入 95%酒精 振荡、 静置取上层清液 加入试剂 a
观察现象 ，观察到的现象为 。
实验证明了 b 中黑色沉淀混有 S，试剂 a 是 II. 探究实验 a 中 Fe3+与 S2-没有发生氧化还原反应的原因 经查阅资料，可能的原因有两种：
原因 1：pH 影响了 Fe3+与 S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。 原因 2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还 原反应。 设计实验：电极材料为石墨
7．下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 B．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 D．一氧化氮遇空气变为红棕色
8．天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确 的是 ．．．
硫化
A．橡胶 A 由 1,3-丁二烯加聚而成 C．橡胶 B 为网状结构，强度比 A 大，耐磨 法不正确 的是 ．．． A．虚线左侧是金属元素
B．橡胶 A 为反式、线型结构，易老化 D．硫化过程发生在碳碳双键上
9．部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线） ，下列说
B．As 处于第五周期第 VA 族 C．Si、Ge 可作半导体材料 D．Sb 既有金属性又有非金属性 10．CH4 与 Cl2 生成 CH3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活 化能） ，下列说法不正确 的是 ．．． A．已知 Cl· 是由 Cl2 在光照条件下化学键断裂 生成的，该过程可表示为： 光 2
2 mL 0.1 mol/L FeCl3 pH=1.7
闻到微量臭鸡 2 mL 0.1 mol/L FeCl3 固体立即溶解， pH=1.7 蛋气味， 溶液出现淡黄色浑浊 分别加入
固体溶解，闻到微量
FeS 臭鸡蛋气味，溶液出
现淡黄色浑浊。
Fe2S3
闻到微量臭 2 mL pH=1.7 盐酸 一段时间后固体溶解， 鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊
（2）由于 PbCl2 微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低， 浸取剂中加入饱和 NaCl 溶液可有效避免这一现象，原因是 （3）调 pH 的目的是 。 。 b