高考理综化学大题汇总

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高考化学试题及答案大全

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高考化学试题及答案大全一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列元素中,属于金属元素的是:A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案:D2. 化学反应中,能量变化的表现形式不包括:A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案:D3. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案:C4. 根据元素周期表,下列元素中原子序数最大的是:A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案:C5. 酸雨的pH值通常:A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案:C6. 实验室中常用的干燥剂是:A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案:B7. 以下物质中,属于非电解质的是:A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案:B8. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属可以:A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案:A9. 以下物质中,属于强酸的是:A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案:C10. 根据化学平衡移动原理,当温度升高时,下列反应中平衡不移动的是:A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案:C二、填空题(每题4分,共20分)11. 元素周期表中,第IA族的元素最外层电子数为______。

答案:112. 氧化还原反应中,失去电子的物质称为______。

答案:还原剂13. 根据化学式H2SO4,硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。

答案:9814. 实验室中,氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。

答案:摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理,当增加反应物的浓度时,平衡会向______的方向移动。

答案:消耗该反应物三、简答题(每题10分,共20分)16. 请简述什么是同位素,并给出一个例子。

答案:同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子,它们具有相同的化学性质但物理性质不同。

3_2021年全国理综化学高考试题(含答案)(7套)

3_2021年全国理综化学高考试题(含答案)(7套)

普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学(全国卷Ⅰ)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。

共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品,下列说法错误的是A .CH 3CH 2OH 能与水互溶B .NaClO 通过氧化灭活病毒C .过氧乙酸相对分子质量为76D .氯仿的化学名称是四氯化碳 8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。

有关该化合物,下列叙述错误的是A .分子式为C 14H 14O 4B .不能使酸性重铬酸钾溶液变色C .能够发生水解反应D .能够发生消去反应生成双键 9.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]-可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。

下列叙述错误的是气体(杂质) 方法A SO 2(H 2S ) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl 2(HCl ) 通过饱和的食盐水C N 2(O 2) 通过灼热的铜丝网 DNO (NO 2)通过氢氧化钠溶液A .CH 3COI 是反应中间体B .甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC .反应过程中Rh 的成键数目保持不变D .存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O11.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ,得到核素30Z+2Y ,开创了人造放射性核素的先河:WZ X+42He →30Z+2Y +10n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。

下列叙述正确的是 A .W Z X 的相对原子质量为26 B .X 、Y 均可形成三氯化物 C .X 的原子半径小于Y 的D .Y 仅有一种含氧酸12.科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。

高考理综化学实验大题练习汇编

高考理综化学实验大题练习汇编

化学实验大题练习21.(16分)某学习小组在研究水处理问题时,将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合,得到含有大量悬浮物的混合液。

请完成对反应物剩余情况的探究。

(1)提出合理假设:假设1:FeSO4有剩余;假设2:NaClO有剩余;假设3:______________________________________。

(2)样品初步处理:取少量混合液于试管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。

此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。

(3)设计后续实验方案验证假设,在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选..实验试剂:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。

2.Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。

某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。

你认为可行的操作是________________(填序号)Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。

为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:(1)已知:①还原性:SO32-> Fe2+;②FeSO3难溶于水。

(2)在(1)的基础上,完成下列假设。

假设1,还原性:I->SO32-> Fe2+;假设2,还原性:SO32-> I- >Fe2+;假设2,还原性: ______________________。

(3)实验探究:现对假设2进行探究。

完成实验步骤以及预期的现象和结论。

限选以下试剂:0.1mol/L Na 2SO 3、0.1mol/L KI 、0.1mol/L FeCl 3、10%KSCN 、新制饱3.某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO 2与Na 2O 2反应的产物。

Ⅰ.如何检验反应中是否有O 2生成。

Ⅱ.装置D 除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与Na 2O 2反应作用外,还可以 。

近五年全国一卷理综高考化学选修有机真题

近五年全国一卷理综高考化学选修有机真题

(1)C9H6O2(2)取代反应;2-氯甲苯(或邻氯甲苯);(3)(4)4;2;(5)4;;.(1)苯乙烯(3)C7H5O2Na 取代反应(2)(4)(不要求立体异构)(5)(6)13(2013·38)化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。

I可以用E和H在一定条件下合成:已知以下信息:①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;②R—CH=CH2 R—CH2CH2OH;③化合物F苯环上的一氯代物只有两种;④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

请回答下列问题:(1)A的结构简式为,B所含官能团的名称是。

(2)C的名称为,E的分子式为。

(3)A→B、C→D、F→G的反应类型分别为、、。

(4)写出下列反应的化学方程式;D→E第①步反应;F→G。

(5)I的结构筒式为。

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有种(不考虑立体异构)。

J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:2:1,写出J的这种同分异构体的结构简式。

(1)(CH3)3CCl;碳碳双键(2)2-甲基-1-丙醇;C4H8O2(3)消去反应;氧化反应;取代反应(4)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH (CH3)2CHCOONa+3H2O+Cu2O↓(5)(6)18;。

(1),消去反应;(2)乙苯;(3);(4)19;;;。

(5)浓硝酸、浓硫酸、加热50℃~60℃;Fe/稀HCl;(1)(2)取代反应消去反应(3)Cl2/光照O2/Cu(4)G和H(5)1(6)3。

2024年新课标卷理综化学高考真题(答案版)

2024年新课标卷理综化学高考真题(答案版)

2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷新课标综合卷学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是()A.羊毛可用于制毛笔,主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨,墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸,纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台,主要成分为硅酸盐2.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W )的路线如下所示:下列说法正确的是()A.双酚A 是苯酚的同系物,可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W 的反应③为缩聚反应,同时生成D.在碱性条件下,W 比聚苯乙烯更难降解3.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是()A.反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是()A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:322Ag 2H NO Ag NO H O+-++++↑+B.工业废水中的2Pb +用FeS 去除:22Pb S PbS +-+↓C.海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔:22224Br SO 2H O2Br SO 4H --+++++D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O--+++++↑+5.我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。

W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加,且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。

W 的外层电子数是其内层电子数的2倍,X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。

Z 的M 层未成对电子数为4。

下列叙述错误的是()A.W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高B.在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3sp C.Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液,可以溶于4NH Cl 溶液D.[]362Y Z(WX)中WX -提供电子对与3Z +形成配位键6.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示,通过CuO 催化消耗血糖发电,从而控制血糖浓度。

高考理综化学大题汇总

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26.〔14分〕现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成〔各种离子不重复〕。

:①0.1 mol/L A 溶液的pH <1; ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合,均有白色沉淀生成;③C 溶液33AgNO HNO −−−−−−→溶液稀白色沉淀。

答复以下问题:〔1〕写出以下物质的化学式:A______________、B______________。

〔2〕写出“C 溶液33AgNO HNO −−−−−−→溶液稀白色沉淀〞有关反响的离子方程式__________________。

〔3〕D 、E 两种物质中必有一种是___________,写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反响的离子方程式__________________________________________。

〔4〕请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。

实验步骤 预期现象和结论取C 的溶液于试管中,____________ ________________预期现象和结论1_____________________________________ __________________________________________________________________________________________________________ 预期现象和结论2______________________________________ _________________________________________________________27.〔14分〕目前“低碳减排〞备受关注,CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

〔1〕汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。

在密闭容器中发生该反响时,c (CO 2)随温度〔T 〕、催化剂外表积〔S 〕和时间〔t 〕的变化曲线如下图。

高考理综化学选修 试题汇编及答案

高考理综化学选修 试题汇编及答案

高考理综化学选修3试题汇编【2007】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。

又已知B、C和D是由两种元素组成。

请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;(2)B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈形,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。

则D的分子式是,该反应的化学方程式是(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是【2008】X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为、;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

【2009】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________;(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。

高考化学试题及答案解析

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高考化学试题及答案解析一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于纯净物的是()。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案:C解析:纯净物是指由单一物质组成的物质,蒸馏水是由水分子组成的纯净物,而空气、矿泉水和石油都是混合物。

2. 化学反应中,能量变化的主要形式是()。

A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案:B解析:化学反应中,能量变化的主要形式是热能,因为反应过程中通常伴随着热量的释放或吸收。

3. 下列物质中,属于电解质的是()。

A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案:C解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,硫酸是一种强酸,属于电解质。

4. 元素周期表中,第ⅢA族元素的价电子数是()。

A. 1B. 2C. 3D. 4答案:C解析:元素周期表中,第ⅢA族元素的最外层电子数为3,因此价电子数为3。

5. 下列反应中,属于氧化还原反应的是()。

A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案:C解析:氧化还原反应是指在化学反应中,元素的氧化态发生变化的反应。

选项C中,氢气与氧气反应生成水,氢元素的氧化态从0变为+1,氧元素的氧化态从0变为-2,因此属于氧化还原反应。

6. 根据勒夏特列原理,下列操作中,可以使平衡向正反应方向移动的是()。

A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案:A解析:勒夏特列原理指出,如果改变影响平衡的一个条件,平衡会向减弱这种改变的方向移动。

增加反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动。

7. 下列化合物中,属于共价化合物的是()。

A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案:B解析:共价化合物是由共用电子对形成的化合物。

水分子中,氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键,因此属于共价化合物。

2023年高考全国甲卷理科综合化学真题(含解析)

2023年高考全国甲卷理科综合化学真题(含解析)

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量:F19Al27一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

(化学部分为第7~13题)1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化【答案】B【解析】【详解】A.苯甲酸钠属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,因此,其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性,A说法不正确;B.胶体具有丁达尔效应,是因为胶体粒子对光线发生了散射;豆浆属于胶体,因此,其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射,B说法正确;SO可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质,C说法不正确;C.2D.维生素C具有很强的还原性,因此,其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化,从而防止水果被氧化,D说法不正确;综上所述,本题选B。

2.藿香蓟具有清热解毒功效,其有效成分结构如下。

下列有关该物质的说法错误的是A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A .藿香蓟的分子结构中含有酯基,因此其可以发生水解反应,A 说法正确;B .藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基,类比甲烷分子的空间构型可知,藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面,B 说法错误;C .藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键,因此其含有2种含氧官能团,C 说法正确;D .藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键,因此,其能与溴水发生加成反应,D 说法正确;综上所述,本题选B 。

3.实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。

2022年高考真题——理综化学(全国甲卷)

2022年高考真题——理综化学(全国甲卷)

2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国甲卷)化 学一、选择题7.化学与生活密切相关.下列叙述正确的是()A .漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B .温室气体是形成酸雨的主要物质C .棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D .干冰可用在舞台上制造“云雾”8.辅酶10Q 具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下.下列有关辅酶10Q 的说法正确的是()A .分子式为60904C H OB .分子中含有14个甲基C .分子中的四个氧原子不在同一平面D .可发生加成反应,不能发生取代反应9.能正确表示下列反应的离子方程式为()A .硫化钠溶液和硝酸混合:22S 2H H S -++=↑B .明矾溶液与过量氨水湿合:33224Al 4NH 2H O AlO 4NH +-+++=+C .硅酸钠溶液中通入二氧化碳:222333SiO CO H O HSiO HCO ---++=+D .将等物质的量浓度的2Ba(OH)和44NH HSO 溶液以体积比1∶2混合:22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+10.一种水性电解液2Zn MnO -离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH 溶液中,2Zn+以24Zn(OH)-存在).电池放电时,下列叙述错误的是()A .Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B .Ⅰ区的24SO -通过隔膜向Ⅱ区迁移C .2MnO 电极反应:222MnO 4H 2e Mn 2H O +--+++D .电池总反应:22242Zn 4OH MnO 4H Zn(OH)Mn 2H O -+-++++++11.A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A .25℃,101kPa 下,28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB .132.0L 1.0mol L l AlC -⋅溶液中,3Al +的数目为A 2.0N C .0.20mol 苯甲酸完全燃烧,生成2CO 的数目为A 1.4ND .电解熔融2CuCl ,阴极增重6.4g ,外电路中通过电子的数目为A 0.10N12.Q ,X 、Y ,Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19.Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期,X 、Y 相邻,Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。

高考化学试题真题及答案

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高考化学试题真题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列关于元素周期表的描述,错误的是:A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中,第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中,第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案:C2. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案:B3. 在标准状况下,1摩尔任何气体的体积都是22.4L,下列说法正确的是:A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案:D4. 根据质量守恒定律,下列化学反应方程式书写正确的是:A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案:A5. 下列物质中,属于电解质的是:A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案:C6. 根据酸碱中和反应的实质,下列说法正确的是:A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案:A7. 根据氧化还原反应的定义,下列反应中没有发生氧化还原反应的是:A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案:C8. 下列物质中,属于非金属单质的是:A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案:C9. 根据物质的量的定义,下列说法正确的是:A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案:C10. 下列关于原子结构的描述,错误的是:A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电,电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案:A二、填空题(每题4分,共20分)11. 元素周期表中,第ⅦA族元素的名称是______。

最新2022年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析

最新2022年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析

高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。

下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

2023年高考新课标理综化学真题及精品解析

2023年高考新课标理综化学真题及精品解析

2023年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)理科综合化学学科1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料,其化学式为()()233434C NH B OCH Cl éùéùëûëû,部分晶体结构如下图所示,其中()+23C NH éùëû为平面结构。

下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H …O 氢键B.基态原子的第一电离能:C<N<OC.基态原子未成对电子数:B<C<O<ND.晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。

放电时,2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ×。

下列说法错误的是A.放电时25V O 为正极B.放电时2+Zn 由负极向正极迁移C.充电总反应:252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ×D.充电阳极反应:-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ×5.根据实验操作及现象,下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品,溶解后加入2BaCl 溶液,产生白色沉淀。

高考化学综合试题及答案

高考化学综合试题及答案

高考化学综合试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于纯净物的是()A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 根据质量守恒定律,化学反应前后()A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子数目不变3. 以下化合物中,属于酸的是()A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)24. 以下元素中,属于碱金属元素的是()A. NaB. MgC. AlD. Cu5. 根据化学方程式,下列说法正确的是()A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积关系C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的原子数目关系D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的电荷关系6. 以下物质中,具有氧化性的是()A. FeB. Fe2O3C. FeCl2D. FeCl37. 根据酸碱中和反应的原理,下列说法正确的是()A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和氧气C. 酸和碱反应生成盐和氢气D. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳8. 以下物质中,属于非电解质的是()A. HClB. NaClC. H2OD. CO29. 根据金属活动性顺序,以下金属中,活动性最强的是()A. KB. CaC. NaD. Mg10. 以下化合物中,属于离子化合物的是()A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4二、填空题(每空2分,共20分)1. 写出下列物质的化学式:- 硫酸:________- 碳酸钠:________- 氯化钾:________- 氧化镁:_______2. 根据元素周期表,下列元素的原子序数: - 氧:________- 铁:________- 铜:________- 银:_______3. 写出下列化学反应的化学方程式:- 铁与盐酸反应:________- 碳酸钙与盐酸反应:________- 氢气与氧气燃烧:________- 碳酸钠与盐酸反应:_______三、计算题(每题10分,共20分)1. 计算100g 98%的硫酸溶液中硫酸的质量。

高考理综化学选修试题汇编及答案(精心汇编)

高考理综化学选修试题汇编及答案(精心汇编)

高考理综化学选修3试题汇编【2007】已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。

又已知B、C和D是由两种元素组成。

请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;(2)B和C的分子式分别是和;C分子的立体结构呈形,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”);(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。

则D的分子式是,该反应的化学方程式是(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是【2008】X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为、;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。

【2009】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题:(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________,该元素的符号是__________;(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________,该元素的名称是__________;(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为____________;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_________________________________________________;(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_____________________________________________________________。

2022年全国乙卷理综化学高考真题【含答案】

2022年全国乙卷理综化学高考真题【含答案】

2022年普通高等学校招生全国统一(全国乙卷)化学7.生活中处处有化学,下列叙述正确的是A .铅笔芯的成分为二氧化铅 B .碳酸氢钠可做食品膨松剂HB C .青铜和黄铜是不同结构的单质铜D .焰火中红色来源于钠盐灼烧8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下:下列叙述正确的是A .化合物1分子中的所有原子共平面B .化合物1与乙醇互为同系物C .化合物2分子中含有羟基和酯基D .化合物2可以发生开环聚合反应9.某白色粉末样品,可能含有、、和.取少量样品24Na SO 23Na SO 223Na S O 23Na CO 进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出.离心分离.③取②的上层清液,向其中滴加溶液有沉淀生成.2BaCl 该样品中确定存在的是A .B .C .D .24223Na SO Na S O 、23223Na SO Na S O 、2423Na SO Na CO 、2323Na SO Na CO 、10.由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A 向溶液中滴加过量氯水,再加入淀NaBr 粉溶液KI 先变橙色,后变蓝色氧化性:222Cl Br I >>B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的悬浊液2Cu(OH)无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热,将产生的气体通入的2Br 溶液4CCl 溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应11.化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W 、X 、Y 、Z 为短周()4582YW X 4W Z Z ⋅期元素,原子序数依次增加,且加和为21。

分子的总电子数为奇数,常温下为气体。

2YZ 该化合物的热重曲线如图所示,在以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确200℃的是A .W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B .最高价氧化物的水化物的酸性:Y X <C .阶段热分解失去4个100~200℃2W ZD .热分解后生成固体化合物500℃23X Z 12.电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景.近年来科学家研2Li O -究了一种光照充电电池(如图所示).光照时,光催化电极产生电子和空穴2Li O -()e-,驱动阴极反应和阳极反应对电池进行()h +()Lie Li +-+=()222Li O 2h 2Li O +++=+充电.下列叙述错误的是A .充电时,电池的总反应222Li O 2Li O =+B .充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C .放电时,从正极穿过离子交换膜向负极迁移Li +D .放电时,正极发生反应222O 2Li 2e Li O +-++=13.常温下,一元酸的。

2022年河南高考理综化学真题及答案(完整版)

2022年河南高考理综化学真题及答案(完整版)

2022年河南高考理综化学真题及答案7.生活中处处有化学,下列叙述正确的是A .铅笔芯的成分为二氧化铅B .碳酸氢钠可做食品膨松剂 HBC .青铜和黄铜是不同结构的单质铜D .焰火中红色来源于钠盐灼烧 8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下:下列叙述正确的是A .化合物1分子中的所有原子共平面B .化合物1与乙醇互为同系物C .化合物2分子中含有羟基和酯基D .化合物2可以发生开环聚合反应9.某白色粉末样品,可能含有、、和.取少量样品进行如下实验: 24Na SO 23Na SO 223Na S O 23Na CO ①溶于水,得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出.离心分离. ③取②的上层清液,向其中滴加溶液有沉淀生成. 2BaCl 该样品中确定存在的是A .B .C .D . 24223Na SO Na S O 、23223Na SO Na S O 、2423Na SO Na CO 、2323Na SO Na CO 、10.由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是实验操作现象结论 A 向溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉溶液NaBr KI 先变橙色,后变蓝色氧化性:222Cl Br I >>B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的悬浊液2Cu(OH)无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热,将产生的气体通入的溶液2Br 4CCl 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应11.化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。

W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,原子序数依()4582YW X 4W Z Z ⋅次增加,且加和为21。

分子的总电子数为奇数,常温下为气体。

该化合物的热重曲线如图所示,在2YZ 以下热分解时无刺激性气体逸出。

下列叙述正确的是200℃A .W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B .最高价氧化物的水化物的酸性: Y X <C .阶段热分解失去4个 100~200℃2W ZD .热分解后生成固体化合物500℃23X Z 12.电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景.近年来科学家研究了一种光照充电2Li O -电池(如图所示).光照时,光催化电极产生电子和空穴,驱动阴极反应2Li O -()e -()h +()Li e Li+-+=和阳极反应对电池进行充电.下列叙述错误的是()222Li O 2h 2Li O +++=+A .充电时,电池的总反应 222Li O 2Li O =+B .充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C .放电时,从正极穿过离子交换膜向负极迁移 Li +D .放电时,正极发生反应222O 2Li 2e Li O +-++=13.常温下,一元酸的。

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26.(14分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种易溶于水的强电解质,它们由如下离子组成(各种离子不重复)。

已知:①0.1 mol/L A 溶液的pH <1; ②将B 溶液分别与其它四种溶液混合,均有白色沉淀生成;③C 溶液33AgNO HNO −−−−−−→溶液稀白色沉淀。

回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A______________、B______________。

(2)写出“C 溶液33AgNO HNO −−−−−−→溶液稀白色沉淀”有关反应的离子方程式__________________。

(3)D 、E 两种物质中必有一种是___________,写出将少量该物质的溶液滴加到B 溶液中反应的离子方程式__________________________________________。

(4)请你设计实验确定C 及另一种未知物各是什么物质。

27.(14分)目前“低碳减排”备受关注,CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO 2(g)+N 2(g)。

在密闭容器中发生该反应时,c (CO 2)随温度(T )、催化剂表面积(S )和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断:①该反应的H ∆________0(填“>”或“<”)。

②在T 2温度下,0~2 s 内的平均反应速率v (N 2)=_______________。

③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S 1>S 2,在答题卡相应图中画出c (CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t .1.时刻..达到平衡状态的是__________(填代号)。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)1=867kJ/molH∆-2NO2(g)N2O4(g)2=56.9kJ/molH∆-写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。

如图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。

催化剂b表面发生的电极反应式为____________________。

③常温下,0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数K a=___________(填写最终计算结果)。

28.(15分)化学实验兴趣小组在实验室进行氢气在氯气中的燃烧实验。

(1)设计如下图所示装置Ⅰ制备和收集干燥纯净的氯气以备后续实验:烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________;请根据实验目的将装置Ⅰ中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂;(2)在右图所示装置Ⅱ中,在试管中先加入过量铁粉,再滴入少量CuSO4溶液,最后加入一定量稀盐酸,塞上胶塞,观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是___________________________________________________;②当点燃氢气后,将导管伸入盛有氯气的集气瓶中,观察到的现象是___________________________________________________________。

(3)当氢气停止燃烧后,取出导管,同学们进行了分组探究实验。

A组同学发现制取氢气后的试管中还有较多固体剩余。

同学们将足量氯气通入试管中,发现固体全部消失,但未观察到有气泡产生,根据现象分析其有关反应除了3Cl2+2Fe═2FeCl3外还应该有__________________、__________________、__________________(用离子方程式表示)。

B组同学向集气瓶中注入适量水,用力振荡后,向其中滴入少量Na2S2O3溶液,发现溶液中没有出现黄色沉淀,但再.向.溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后,生成了白色沉淀。

同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故,可以解释该实验现象的两个离子方程式是:①____________________;②___________________。

26.(14分)铜是人类最早使用的金属,被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。

已知Cu 2O 与H 2SO 4能发生反应:Cu 2O +H 2SO4 Cu +CuSO 4+H 2O 。

(1)为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物。

称取9.8gCu(OH)2样品,将该样品在坩埚中加热完全分解,冷却至室温后,测得剩余固体质量为7.6g ,该固体的成分为 ,若将所得固体溶于足量稀硫酸,所得固体质量为 g 。

(2)科学研究发现Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。

Ⅰ.通过以下四种方法来制备Cu 2O 。

a. 火法还原:用炭粉在高温条件下还原CuO ;b. 用CH 3CHO 还原新制的Cu(OH)2;c. 电解法:2Cu +H 2O Cu 2O +H 2↑;d. 最新实验研究用肼(N 2H 4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ,同时放出N 2。

①该制法的化学方程式为 。

②肼性质与氨气相似,易溶于水,可发生如下两步电离过程: N 2H 4 +H 2ON 2H 5++ OH - I N 2H 5++H 2ON 2H 62+ + OH -II常温下,某浓度N 2H 6C12溶液的pH 为4,则该溶液中由水电离产生的c (H +)为 。

已知在相同条件下过程I 的进行程度大于N 2H 5+的水解程度。

常温下,若0.2mol/L N 2H 4 溶液与0.1mol/L HCl 溶液等体积混合,则溶液中N 2H 5+、Cl -、OH -、H +离子浓度由大到小的顺序为Ⅱ.用制得的Cu 2O 进行催化分解水的实验。

用以上四种方法制得的Cu 2O 在相同条件下分别对水进行催化分解,产生氢气的体积V (H 2)随时间t 变化如右下图所示,则下列说法正确的是 。

A .c 、d 方法制得的Cu 2O 催化效率相对较高B .d 方法制得的Cu 2O 作催化剂时,水的平衡转化率最高C .催化效果与Cu 2O 颗粒的粗细、表面活性等有关D .分解等物质的量的水时,d 方法制得的Cu 2O 作催化剂所需吸收的能量最低27.(14分)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳循环正成为科学家研究的主要课题。

Ⅰ.最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO 2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。

该构想技术流程如下:(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是 。

(2)已知在常温常压下:①2CH 3OH(l)+3O 2(g) = 2CO 2(g)+4H 2O(g) ∆H = -1275.6 kJ/mol②2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ∆H = -566.0 kJ/mol ③H 2O(g)=H 2O(1) ∆H = -44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。

V(H 2电解Ⅱ.一氧化碳与氢气也可以合成甲醇,反应为CO (g )+2H 2(g) CH 3OH (g )△H<0。

(1)某温度下,将2 mol CO 和6 mol H 2充人2 L 的密闭容器中,充分反应达到平衡,测得c (H 2) =2.2 mol·L-1,则CO 的转化率为 。

(2)T 1℃时,此反应的平衡常数为K (T 1)=50。

此温度下,在一个2 L 的密闭容器中加入一定量CO 和H 2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:①比较此时正、逆反应速率的大小:v 正 v 逆值(填“>”、“<”或“=”)。

②若其他条件不变时,只改变反应的某一个条件,下列说法正确的是 。

A .若达到新平衡时c (CO )=0.3 mo1/L ,平衡一定逆向移动B .若将容器体积缩小到原来的一半,达到新平衡时,0.2 mol /L<c (CO )<0.4 mol /LC .若向容器中同时加入0.4 mol CO 和0.8 mol CH 3OH (g ),平衡不移动D .若升高温度,平衡常数将增大Ⅲ.CO 2和SO 2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。

有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO 2、SO 2转化为重要的化工原料。

(1)若A 为CO 2,B 为H 2,C 为CH 3OH ,电池总反应式为CO 2+3H 2=CH 3OH +H 2O ,则正极反应式为 。

(2)若A 为SO 2,B 为O 2,C 为H 2SO 4,则负极反应式为 。

28.(15分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na 2CO 3或NaHCO 3的含量。

测定Na 2CO 3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时,Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3;测定NaHCO 3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO 3完全转化为CO 2逸出。

(1)写出Na 2CO 3完全转化为NaHCO 3的离子方程式 。

(2)某天然碱的化学式为xNa 2CO 3·NaHCO 3·2 H 2O ,为了测定其组成,取0.3320 g 样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000 mol·L -1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00 mL ;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00 mL 。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 。

②该天然碱化学式中x= 。

(3)某学习小组在实验室中制备Na 2CO 3,假设产品中含有少量NaCl 、NaHCO 3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。

限选试剂:0.1000 mol ·L -1盐酸、稀硝酸、AgNO 3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。

O H 22H O2)(4)若某碳酸钠样品中含含有少量杂质碳,通过测量样品与过量盐酸溶液反应所生成二氧化碳的体积来测定样品中碳酸钠的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

①广口瓶中的试剂X 可以选用 。

A .苯B .酒精C .植物油D .CCl 4②广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)“偏低”或“不变”)。

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