高考化学填空题汇编大题理综化学
高考化学试题及答案word版
高考化学试题及答案word版一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是：A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 能量转换答案：B3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先变大后变小答案：B6. 酸雨的pH值一般小于：A. 5.6B. 7C. 5D. 6.5答案：A7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与二氧化碳反应放出氢气答案：A8. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 以上都是答案：D9. 下列物质中，不能燃烧的是：A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 氮气答案：D10. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜溶液呈蓝色，这是因为溶液中含有______离子。
答案：Cu2+3. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和______。
答案：无水硫酸铜4. 原子核由质子和______组成。
答案：中子5. 根据平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应会向______方向移动。
答案：正反应三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知2g氢气完全燃烧生成18g水，求氢气燃烧的热化学方程式。
高中化学试题 填空题 50道含答案
好的，下面是50道高中化学的填空题和答案：1. 在自然界中，氮气占据空气中的约______。
答案：78%2. 羟基离子的符号是______。
答案：OH-3. 食盐的化学名是______。
答案：氯化钠4. 电子的质量约为______。
答案：9.11 x 10^-31 kg5. 化学方程式中，表示气体状态的符号是______。
答案：g6. 音速的最大速度出现在______。
答案：固体7. 物质从固态直接转变为气态的过程被称为______。
答案：升华8. 美国元素周期表的原子序数最大的元素是______。
答案：氦9. 具有酸性的溶液中氢离子的浓度______。
答案：高于氢离子浓度的水溶液10. 要使物质的温度升高，必须向其传递______。
答案：热能11. 鉴别有无碘化物时使用______试剂。
答案：银离子12. 气体的压强用______衡量。
答案：帕斯卡13. 光的色散现象是因为光在各种介质中传播速度不同，即______。
答案：折射率不同14. 加热导电性较弱的固体，如硫磺和氯化铅，会导致______反应。
答案：化学反应15. 磁铁的两极是______和______。
答案：北极，南极16. 形成骨骼的主要无机成分是______。
答案：钙磷酸盐17. 沸点是指物质从液态转变为______的温度。
答案：气态18. ______代表周期表中元素原子核中的质子数。
答案：原子序数19. ______是发生在固体表面的一种化学反应。
答案：氧化反应20. 金属中的电子通常被称为______。
答案：自由电子21. 标准气压是______帕。
答案：101.322. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：723. 消防器材上常用的灭火剂是______。
答案：二氧化碳24. 铁锈是铁与______在潮湿空气中反应的产物。
答案：氧气25. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量是______的。
答案：不变26. 电子在原子中的分布由______决定。
化学高考试题及答案
化学高考试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子结构的描述中，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核内的质子数决定了元素的化学性质答案：B2. 在化学反应中，下列哪种粒子不参与化学键的形成？A. 质子B. 中子C. 电子D. 原子核答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. H2OB. NaOHC. NH3D. HCl答案：D5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A6. 下列金属中，最活泼的是：A. NaB. MgC. AlD. K答案：D7. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. Na和MgB. F和ClC. Al和SiD. Ar和He答案：B8. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. H2OD. CH4答案：B9. 在化学反应中，下列哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 光合作用C. 核裂变D. 电解水答案：A10. 下列物质中，属于非电解质的是：A. HClB. NaClC. H2OD. H2SO4答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最外层电子数为____。
答案：12. 根据元素周期表，第VIIA族元素的名称是____。
答案：卤素3. 化学反应中，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为____。
答案：放热反应4. 金属元素通常具有____价。
答案：正5. 根据酸碱质子理论，碱是能够____的物质。
高考化学试题及答案大全
高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。
答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。
答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。
答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。
答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 液态氧D. 铁矿石2. 化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O（未配平）C. 2H2 + O2 → 2H2O（未标条件）D. 2H2O → 2H2 + O2（未标条件）3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 将化学方程式配平后，再进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算4. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物的摩尔数在反应前后相等D. 反应物的原子数在反应前后不相等5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数等于生成物的总摩尔数B. 反应物的总质量等于生成物的总质量C. 反应物的总能量等于生成物的总能量D. 反应物的总电荷数等于生成物的总电荷数7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔比等于化学方程式中的系数比B. 反应物和生成物的原子数在反应前后相等C. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等D. 反应物和生成物的总能量在反应前后不相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等9. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 水D. 蔗糖10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物的总摩尔数在反应前后不相等B. 反应物的总质量在反应前后不相等C. 反应物的总能量在反应前后相等D. 反应物的总电荷数在反应前后不相等二、填空题（每空2分，共20分）11. 摩尔质量的单位是________。
高考化学试题及答案解析
高考化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的纯净物，而空气、矿泉水和石油都是混合物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B解析：化学反应中，能量变化的主要形式是热能，因为反应过程中通常伴随着热量的释放或吸收。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸是一种强酸，属于电解质。
4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C解析：元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，因此价电子数为3。
5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
选项C中，氢气与氧气反应生成水，氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。
6. 根据勒夏特列原理，下列操作中，可以使平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。
增加反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动。
7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
水分子中，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因此属于共价化合物。
高中化学高考试题及答案
高中化学高考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 蒸馏水B. 矿泉水C. 空气D. 盐水答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 复分解反应C. 氧化还原反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. NaOH答案：C6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，能与酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 镁答案：B8. 原子结构中，决定元素化学性质的主要因素是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子排布答案：D9. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂是：A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氯气答案：A10. 实验室中，用浓硫酸配制稀硫酸时，正确的操作方法是：A. 将浓硫酸倒入水中B. 将水倒入浓硫酸中C. 将浓硫酸和水同时倒入容器中D. 将浓硫酸和水混合后加热答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据质量守恒定律，化学反应前后______的总质量不变。
答案：元素3. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠4. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱的摩尔比为1:1时，反应生成的是______。
答案：中性盐5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应的平衡会向______方向移动。
高考化学试题题库大全及答案
高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。
因此，正确答案为B和D。
3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。
在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
二、填空题4. 请写出水的化学式：______。
5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。
因此，正确答案是H2O。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。
四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。
9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。
五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。
11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。
首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。
如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。
高三化学试题大题及答案
高三化学试题大题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 在下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O43. 根据化学平衡原理，当一个可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率不再改变D. 所有上述选项4. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 乙醇5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 强酸和强碱反应生成强酸强碱盐D. 强酸和弱碱反应生成强酸弱碱盐...二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。
4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能够与______反应生成氢气。
5. 根据化学键的类型，离子键通常存在于______化合物中。
...三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
...四、计算题（每题15分，共30分）1. 某化学反应的初始浓度为A=0.5M，B=0.3M，反应方程式为A + 2B → C。
若反应达到平衡时，C的浓度为0.2M，求A和B的平衡浓度。
2. 已知某溶液中氢离子浓度为0.01M，求该溶液的pH值。
...五、实验题（每题10分，共10分）1. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度，并说明其原理。
...答案：一、选择题1. A2. C3. D4. D5. C...二、填空题1. 质量总和2. 还原剂3. 给出质子（H+）4. 酸5. 离子...三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，电子从一个原子转移到另一个原子的过程。
高考化学试题真题及答案
高考化学试题真题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中，第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列说法正确的是：A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案：D4. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中没有发生氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案：C9. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案：C10. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
化学高中大题试题及答案
化学高中大题试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 氯化钠C. 空气D. 氧气答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率C. 化学平衡状态时，正反应速率大于逆反应速率D. 化学平衡状态时，正反应速率小于逆反应速率答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的数目______，原子的质量______。
答案：不变；不变；不变2. 酸雨的pH值通常小于______。
答案：5.63. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被______，还原剂在反应中被______。
答案：还原；氧化4. 金属钠与水反应生成氢气和______。
答案：氢氧化钠5. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量以克为单位时，数值上等于该物质的______。
答案：相对原子质量或相对分子质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用力，使它们结合在一起形成分子或晶体。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如氯化钠（NaCl）；共价键是由原子间共享电子对形成的，如水（H2O）。
2. 请解释什么是催化剂，并举例说明催化剂在化学反应中的作用。
答案：催化剂是一种能够改变化学反应速率，但本身在反应前后质量和化学性质都不发生改变的物质。
高三化学填空练习题
高三化学填空练习题1. 硝酸是一种常见的强酸，化学式为___(1)___。
它是工业中重要的化学原料之一，用于制造___(2)___。
同时，硝酸也常被用作实验室中的常见试剂，例如用作检验___(3)___的试剂。
2. 红外线光谱是一种用来分析和鉴定物质的方法。
在红外光谱仪中，样品受到红外光的照射后，不同的___(4)___将发生不同程度的吸收。
通过分析样品的吸收峰，可以确定化合物中的___(5)___。
3. 碳酸盐是一类化合物，它们都含有___(6)___基团。
石灰石是一种常见的碳酸盐矿石，其化学式为___(7)___。
当石灰石受热分解时，会产生___(8)___气体，这是工业上制取水泥的重要步骤。
4. 氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
在氧化还原反应中，电子的转移是___(9)___的基础。
还原剂是一种能够___(10)___电子的物质，而氧化剂则是能够___(11)___电子的物质。
5. 光化学反应是在光照的作用下发生的化学反应。
光化学反应中，光子的能量被吸收，导致化学物质的电子结构发生变化。
一个典型的光化学反应是光合作用，它是植物使用光能合成有机物的过程。
光合作用中，植物的叶绿素吸收太阳光的能量，并与___(12)___反应，最终产生___(13)___和释放氧气。
6. 饱和溶液是指溶液中溶质溶解度达到最大值的状态。
当饱和溶液温度升高时，溶质溶解度___(14)___。
这是因为在较高温度下，溶质分子具有___(15)___的动能，更容易逃离溶剂分子的吸引力。
7. 温度是影响化学反应速率的因素之一。
根据化学动力学的原理，温度升高会导致反应速率___(16)___。
这是因为在较高温度下，分子的运动更加剧烈，相互之间的碰撞频率和能量也增加。
8. 化学反应的平衡是指反应物与生成物之间的浓度或者物质量保持一定比例的状态。
当某种物质的浓度或者物质量发生变化时，反应体系会继续发生反应，直到重新达到平衡。
高考化学填空题汇编大题理综化学
26.(14分)乙苯是主要的化工产品。
某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①④几种有机物的沸点如下表:②化学原理: +CH3CH2Br+HBr。
③氧化铝易升华、易潮解。
I.制备氧化铝。
甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。
(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。
(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。
先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。
II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:加热，充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
回答下列问题:(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。
(6)本实验加热方式宜采用_______。
(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。
确认本实验A中已发生了反应的方法是___。
(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。
先后操作顺序为__________(填代号)。
27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。
某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。
高考化学填空题汇编大题理综化学教学提纲
精品文档:)乙苯是主要的化工产品。
某课题组拟制备乙苯26.(14分:查阅资料如下: ①④几种有机物的沸点如下表乙苯溴乙烷有机物苯38.480 136.沸点2/℃+CH3CH2Br +HBr。
②化学原理:③氧化铝易升华、易潮解。
I.制备氧化铝。
):甲同学选择下列装置制备氧化铝装置不可重复使用(本实验制备氯气的离子方程式为______________。
(1)(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。
(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。
先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F 处酒精灯。
II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:精品文档．精品文档)。
如图所示,夹持装置省略步骤1:连接装置并检查气密性( 2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤3: 加热，充分反应半小时。
步骤4: 提纯产品。
步骤5::回答下列问题。
烧瓶的目的是___________步骤(5)2“微热”)。
或“水浴加热”酒精灯直接加热本实验加热方式宜采用_______。
(填“”(6)中已发生了反应的方。
确认本实验AB装置中干燥管的作用是______(7)盛有蒸馏水的。
法是___①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量:(8)提纯产品的操作步聚有填__________(℃馏分。
先后操作顺序为无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2 )。
代号与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。
某科研Se))分硒(27.(14 34为原料，提炼硒的流程如下：Ag2Se等杂质)、，含有主要成分是小组以阳极泥(SeCuSe请回答下列问题：精品文档．精品文档填元素名称)。
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(NaSe，则______；C是NaSe,(2)已知A是NaSeO，可用于治疗克山病则A的化学名称为223 _______。
化学高三试题及答案大全
化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。
答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
高三化学试题大全及答案
高三化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氧气2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。
A. 氢B. 氧C. 钠D. 钙3. 化学反应中，能量变化的类型不包括（）。
A. 吸热反应B. 放热反应C. 光能反应D. 核能反应4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）。
A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 弱酸和强碱反应生成碱性盐C. 强酸和弱碱反应生成酸性盐D. 强酸和强碱反应生成碱性盐二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
2. 根据化学反应的可逆性，下列反应中属于不可逆反应的是______。
3. 根据氧化还原反应的原理，元素化合价升高的物质是______。
4. 根据化学平衡移动原理，当反应物浓度增加时，平衡会向______方向移动。
5. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 请解释什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
3. 请描述什么是酸碱中和反应，并解释为什么强酸和强碱反应生成中性盐。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化学反应的热化学方程式为：\[ \text{CaO} +\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 \]，\(\Delta H = -65 \text{kJ/mol}\)。
求1摩尔CaO与水反应放出的热量。
2. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，若向该溶液中加入0.05mol/L的NaOH溶液，求反应后溶液的pH值。
高三化学试题大题及答案
高三化学试题大题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 植物油答案：C2. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，化学平衡不移动D. 增加催化剂，化学平衡向正反应方向移动答案：A3. 同位素是指A. 质子数相同，中子数不同的原子B. 质子数不同，中子数相同的原子C. 质子数和中子数都相同的原子D. 质子数和中子数都不同的原子答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. NaOHC. HClD. CaO答案：C5. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中不是氧化还原反应的是A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C6. 根据原子结构，下列元素中属于主族元素的是A. HeB. FeC. ClD. Kr答案：C7. 下列化合物中，属于离子化合物的是A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4答案：C8. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于酸碱中和反应的是A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2OC. NH3 + HCl → NH4ClD. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是A. NaB. AlC. PD. Cl答案：B10. 根据化学键的定义，下列化合物中属于离子键的是A. H2B. O2C. NaClD. C2H6答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括______、______、______。
高中化学填空试题及答案
高中化学填空试题及答案1. 请写出下列元素的化学符号：- 氢：________- 氧：________- 钠：________- 氯：________答案：- 氢：H- 氧：O- 钠：Na- 氯：Cl2. 根据元素周期表，下列元素属于同一主族的是：- A. 锂（Li）和钠（Na）- B. 氟（F）和氯（Cl）- C. 硼（B）和硅（Si）- D. 钾（K）和钙（Ca）答案：B3. 写出下列化合物的化学式：- 碳酸钙：________- 硫酸铜：________- 氯化钠：________- 硝酸银：________答案：- 碳酸钙：CaCO₃- 硫酸铜：CuSO₄- 氯化钠：NaCl- 硝酸银：AgNO₃4. 在化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？- A. 氢气（H₂）- B. 氧气（O₂）- C. 铁（Fe）- D. 二氧化碳（CO₂）答案：B5. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式中，正确的是： - A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O- B. Mg + O₂ → MgO₂- C. 2Na + Cl₂ → 2NaCl- D. C + O₂ → CO₂答案：A6. 请根据题目描述，判断下列化合物的化学性质：- A. 碳酸氢铵（NH₄HCO₃）是酸性盐- B. 硫酸铵（(NH₄)₂SO₄）是碱性盐- C. 碳酸钠（Na₂CO₃）是碱性盐- D. 氯化铵（NH₄Cl）是中性盐答案：C7. 根据题目描述，下列物质中属于非电解质的是：- A. 氯化钠（NaCl）- B. 硫酸（H₂SO₄）- C. 乙醇（C₂H₅OH）- D. 硝酸（HNO₃）答案：C8. 写出下列离子的化学式：- 氢氧根离子：________- 硝酸根离子：________- 硫酸根离子：________- 碳酸根离子：________答案：- 氢氧根离子：OH⁻- 硝酸根离子：NO₃⁻- 硫酸根离子：SO₄²⁻- 碳酸根离子：CO₃²⁻9. 根据题目描述，下列物质中，属于强酸的是：- A. 醋酸（CH₃COOH）- B. 碳酸（H₂CO₃）- C. 硝酸（HNO₃）- D. 磷酸（H₃PO₄）答案：C10. 写出下列化学反应的类型：- A. 2H₂ + O₂ → 2H₂O （化合反应）- B. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ （置换反应） - C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑ （分解反应）- D. 2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑ （置换反应）答案：A请注意，以上题目及答案仅供参考，实际的高中化学试题可能会有所不同。
高考化学填空题.doc
高考化学填空题(无机理论部分)1．(10分)请按要求填空：(1)用已准确称量的1.06gNa 2CO 3固体配制0.100mol ·L -1Na 2CO 3溶液100mL ，所需要的仪器为： 。
(2)除去NaNO 3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为： 、蒸发、结晶、 。
(3)除去KCl 溶液中的SO 42-离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)： 。
2．(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO 2气体，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。
请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方程式是：(2)请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。
(3)第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应除了生成Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。
为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理? 。
请简要说明两点理由：① ；② 。
3．(12分)下图中，A 是一种无色液体，G 是极易溶于水的碱性气体，Y 是胃酸的主要成分，K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X 的主要反应之一。
请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ： ，E ： F ： ，Y ： 。
(2)反应⑤的化学方程式为：。
(3)1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：。
4．(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。
(2)此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
高考化学试题大集合WORD全部有答案安徽理综化学部分
高考化学试题大集合WORD全部有答案安徽理综化学部分理科综合能力测试化学部分7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料〔结构示意图如下〕，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
以下讲法正确的选项是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合8.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，以下关于该分子讲法正确的选项是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基9.以下选用的相关仪器符合实验要求的是10.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH+4、H+、NO－3、HCO－3B.K+ 、Al3+、SO2－4 、NH3∙H2OC.Na+、K+、SO2－3 、Cl2D.Na+ 、、CH3COO－、CO2－3 、OH－11.汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌12N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4kJ·mol-1(提示：―‖OC―是羰基)在恒容的密闭容器中，反应达到平稳后，改变某一条件，以下示意图正确的选项是：12.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O 通电=Cu2O+H2↑。
以下讲法正确的选项是A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
13.向体积为V a的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是．．．．．．A. V a>V b时：c(CH3COOH) + c (CH3COO-)> c (K+〕B. V a=V b时：c (CH3COOH) + c (H+)= c (OH-〕C. V a<V b时：c (CH3COO-)> c (K+〕> c (OH-〕> c (H+〕D. V a与V b任意比时：c (K+〕+ c (H+) ＝c (OH-〕+ c (CH3COO-)25.(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
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26.(14分)乙苯是主要的化工产品。
某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:①④几种有机物的沸点如下表:②化学原理:+CH3CH2Br+HBr 。
③氧化铝易升华、易潮解。
I.制备氧化铝。
甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。
(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a →_____→k →i →f→g →_____。
(3)D 装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。
先点燃A 处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F 处酒精灯。
II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:加热，充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
回答下列问题:(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。
(6)本实验加热方式宜采用_______。
(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。
确认本实验A中已发生了反应的方法是___。
(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。
先后操作顺序为__________(填代号)。
27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。
某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“()”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。
已知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。
真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。
A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:i. Fe 2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) +489ii. Fe 2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) Xiii. C(s)+CO 2(g) CO(g) +172试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。
(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变，升高温度c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。
(计算时不考虑温度对△H的影响)②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不” )移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p为_____。
[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K p ](4) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe 为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C 2HCl 3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。
26.I.(1)MnO 2 +4H + +2Cl -Mn 2++Cl 2↑+2H 2O (2分)(2)h →j →d →e ；b →c(2 分)(3)D 长导管太细，氯化铝易堵寨导管(2分) (4)F 中充满黄绿色(1分)II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(2分) (6)水浴加热(1分)(7)防倒吸(1分)；向B 装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(1分，或其他合理答案)(8) ⑤②③④①⑥(2分) 27.(1)18 (1分) 砷、溴 (1分)(2)亚硒酸钠 (1分)； (1分)(3)粉碎 (1分) ；过滤 (1分) (4)Na 2SeO 4 +4CNa 2Se +4CO ↑ (2分)(5)2Se 2- +O 2 +2CO 2=2Se ↓+2CO 32- (或2Se 2- +O 2 +4CO 2 +2H 2O=2Se ↓+4HCO 3-) (2 分) (6)SeO 32-+CH 3COOH=HSeO 3- +CH 3COO -(2 分) (7)C (2分) 28.(1)- 27(2分)；K 3=312K K (2 分,或其它合理答案) (2 )ad(2分)(3)①43kJ (2分)；②正向(2分)；③23.04ρ总(2 分)(4)负(1分)；C2HCl3 +5H++8e-=C2H6 +3C1- (2分)9. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：根据以上信息回答下列问题：（1）写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。
（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。
（3）写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。
（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。
（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。
（6）氯化亚铜的定量分析①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。
②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。
③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。
已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。
如此再重复2次测得：④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。
【答案】(1). Fe (2). HCl(3). 减少产品CuCl的损失(4). 防止CuCl水解(5). CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4(6).Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体(7). 9×10-8(8). 95.52%10. 氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。
（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。
①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。
②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。
③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。
若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。
Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为__________。
【答案】(1). ﹣751 (2). (3). 0.02mol/（L•min）(4). = (5). B (6). NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行(7). 正(8). NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5(9). 1：412. 光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：已知：Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）Ⅱ．（R，R’为烃基）回答下列问题：（1）A的化学名称是__________。