高考理综专项训练化学大题一

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2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学全国卷Ⅰ试题及答案

2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学（全国卷I ）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 一、选择题：本题共 13个小题，每小题 6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH 3COOOH ）、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH 3CH 20H 能与水互溶B. NaClO 通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C 14H 14O 4B.不能使酸性重需酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键9 .下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体（杂质）方法A SO 2 (H 2S) 通过酸性高镒酸钾溶液B Cl 2 (HCl ) 通过饱和的食盐水C N 2 (。

2) 通过灼热的铜丝网 DNO (NO 2)通过氢氧化钠溶液10 .铐的配合物离子［Rh （CO ）2I 2「可催化甲醇玻基化，反应过程如图所示。

8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。

有关该科学家近年发明了一种新型 Zn-CO 2水介质电池。

电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料, 放电时，温室气体 CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

■ CO 工® -------------- ■ .12.卜列叙述错误的是A. CH 3COI 是反应中间体B.甲醉厥基化反应为 CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC.反应过程中 Rh 的成键数目保持不变D.存在反应 CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用“粒子(即氨核4He)轰击金属原子当X ,得到核素Z30Y ,开创了人造放射性核素的先河:W 4301Z X + 2 He -Z+2Y + 0 n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为 8。

高考理科综合能力测试(化学部分)

高考理科综合能力测试（化学部分）第I卷（选择题共22题每题6分共132分）（化学9题，共54分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

以下数据可供答题时参考：原子量：H 1 C 12 N 14 O 166.在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是A．氯化钠 B.谷氨酸钠（味精） C.碳酸氢钠 D.亚硝酸钠7.“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。

1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。

下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B.“可燃冰”是一种比较洁净的能源C.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数9.在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A、Sn2+、Fe2+、Ce3+B、Sn2+、Ce3+、Fe2+C、Ce3+、Fe2+、Sn2+D、Fe2+、Sn2+、Ce3+11.有等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A、V3＞V2＞V1B、B3=V2=V1C、V3＞V2=V1D、V1=V2＞V312.下列离子方程式中，正确的是A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OB.小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC.大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+13.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A.蔗糖B.麦芽糖C.丙酸丙酯D.丙酸乙酯14.在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。

高考理综化学大题训练(一)工艺流程题

高(Gao)考理综化学大题训练(一)工艺流程题1．【2017新(Xin)课标1卷(Juan)】（14分(Fen)）Li4Ti5O12和(He)LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。

由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

（2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50TiO2·x H2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

（5）若“滤液②”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？（列式计算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为。

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。

2【2017•新课标Ⅱ】水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。

实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回(Hui)答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加(Jia)入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是，还可使(Shi)用代(Dai)替硝酸。

（2）沉(Chen)淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。

（3）加氨水过程中加热的目的是。

高考冲刺理综化学强化训练(一)

高考冲刺理综化学强化训练（一）时间：60分钟1．下列实验方法合理的是（）A ．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B ．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C ．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液D ．为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等2．下列说法中正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）（）A ．1.5 g CH 3 中含有的电子数为0.99N AB ．34 g 氨中含有12 N A 个N —H 键C ．8.4 g NaHCO 3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N AD ．常温下，100 mL 1mol·L -1AlCl 3溶液中阳离子总数等于0.1N A3.右图是电解饱和NaCl 溶液的实验装置， X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。

下列有关该实验正确的说法是（）A ．X 电极为阳极，Y 电极为阴极B ．X 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C ．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH 未发生变化D ．若将两电极产生的气体收集起来，X 电极得到的气体与Y 电极得到的气体之比略大于1︰14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝-57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(-57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol ，则2CO 2(g)＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝+2×283kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl - 离子完全沉淀。

高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案精选

高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题.下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图.下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点.下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示.下列说法错误的是A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半.下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构三、非选择题： 26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答.第35~36题为选考题，考生根据要求作答.（一）必考题：26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺.一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：27．（15分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐.为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________.（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________.铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）.（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________.分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5.（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品.（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%.硫酸铁铵晶体的化学式为_________ _____.28．（14分）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中.回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250.②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192.根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）.（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）.A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注.可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________.（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P H2O和P CO相等、P CO2和P H2相等.（二）选考题：请考生从2道化学题中任选一题作答.如果多做，则每科按所做的第一题计分.35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料.回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____ (填标号).（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____.乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是____，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____(填“Mg2+”或“C u2+”).（3）一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2O MgO P4O6SO2熔点/°C 1570 2800 23.8 −75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因____.（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu.图(b)是沿立方格子对角面取得的截图.可见，Cu原子之间最短距离x=____pm，Mg原子之间最短距离y=____pm.设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是____g·cm−3(列出计算表达式).36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A中的官能团名称是____.（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳.写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳____.（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式____.(不考虑立体异构，只需写出3个)（4）反应④所需的试剂和条件是____.（5）⑤的反应类型是____.（6）写出F到G的反应方程式____.答案：。

高考理科综合模拟考试化学试题(附带答案解析)

高考理科综合模拟考试化学试题（附带答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是（）A ．所有的燃烧过程均是放热的B ．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C ．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D ．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量2．准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定。

下列说法正确的是（）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小3．某有机物的结构简式为2CH CH COOH =-，该化合物不可能发生的化学反应是（）A ．水解反应B ．加聚反应C ．氧化反应D ．酯化反应 4．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A ．常温常压下，16gN 2和O 2的气体混合物中含有的原子数等于N AB ．1.0mol/LNa 2SO 4溶液中，含有的Na +数为2N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.1N AD ．标准状况下，11.2L 水含有的水分子数为0.5N A5．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A ．KCl(HCl)B ．AgNO 3(HNO 3)C ．H 2SO 4(H 2O)D ．CuSO 4(CuO)6．如图是元素周期表的一部分。

X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若W 原子最外层电子数是其内层电子数的710，则下列说法不正确的是（）A ．X 元素与W 元素可以形成XW 3型化合物B ．阴离子还原性Z 2-＜W -C ．阴离子半径从大到小的顺序为Z ＞W ＞X ＞YD ．Y 元素可以形成两种在常温常压下都为气体的同素异形体7．25˚C 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A ．0.lmol/L NaHCO 3溶液中c(Na +)=c(-3HCO )+c(2-3CO )B ．将CH 3COONa 溶液从25˚C 升温至60˚C ，溶液中-3-3(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c 增大 C ．常温下，将1mL 1×10-6mol/L 盐酸稀释至l000mL ，所得溶液的pH 约为9D ．物质的量浓度相同的①NH 4Cl 溶液 ②NH 4HCO 3溶液，(+4NH )①＞② 二、实验题8．取一定量的酸性4KMnO 溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下(1)能不能用盐酸酸化4KMnO 溶液，为什么？_______。

普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分试题全国卷1,含解析

2021年普通高等学校招生全国统一考试理综〔化学局部〕试题全国卷17．以下生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳B．宣纸 C．羊绒衫D．棉衬衣【答案】A【名师点睛】掌握常见物质的组成以及合成纤维的含义是解答此题的关键，题目难度不大，注意羊绒衫和棉衬衣的区别。

8．?本草衍义?中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

〞文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取【答案】B【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结〞，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。

【名师点睛】掌握常见物质别离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意升华与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而别离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，固体不经过液体直接变为气体的叫升华，例如碘的升华等。

9．化合物〔b〕、A．b的同分异构体只有〔d〕、〔p〕的分子式均为d和p两种C6H6，以下说法正确的选项是B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面【答案】D【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反响，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。

答案选D。

【名师点睛】明确有机物的结构特点是解答的关键，难点是二氯取代物和共平面判断。

二取代或多取代产物数目的判断一般采用定一移一或定二移一法，即可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目，注意不要重复。

关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。

2021年高三总复习理科综合训练卷化学试题一含答案

2021年高三总复习理科综合训练卷化学试题一含答案一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1、现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③2、下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是( )A. CH2===CH—CH2—OH B．C．CH2===CH—COOH D．CH3COOH3.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

下列关于金属的一些说法不正确的是( )A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼4、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的左右为顺序是A．p(Ne)> p(H2)>p(O2) B．p(O2)> p(Ne)>p(H2) C．p(H2)> p(Ne)>p(O2)D．p(H2)> p(O2)>p(Ne)5、已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。

现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱②原溶液中Br-一定被氧化③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤6、相等物质的量的KClO3分别发生下述反应( )①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。

高三化学大题训练(含答案)

高三化学大题练习1．（11海一25）（13分）甲是一种盐，由A 、B 、C 、D 、E 五种元素组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A 、B 形成的10电子阳离子。

A 元素原子核内质子数比E 的少1，D 、E 处于同主族。

用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH 溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：（1）C 的元素符号是，D 在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol ，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。

2．(11西一25)（14分） Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组成的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

（1）W 在元素周期表中的位置是，Z 2Y 的电子式是。

（2）工业合成XQ 3是放热反应。

下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。

a ．升高温度 b ．加入催化剂c ．将XQ 3及时分离出去d ．增大反应体系的压强（3）2.24 L （标准状况）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY 3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。

（4）WQ 4Y 与Y 2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a 极的电极反应式是。

（5）已知：W(s)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－393.5 kJ/molWY(g)+ Y 2(g)= WY 2(g) ΔH =－283.0 kJ/mol 24 g W 与一定量的Y 2反应，放出热量362.5 kJ（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。

2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学反应原理综合题)练习(附答案)

2024届全国高考(新高考)化学复习历年真题好题专项(化学反应原理综合题)练习1.[2023ꞏ新课标卷]氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。

回答下列问题：（1）根据图1数据计算反应12N2（g）＋32H2（g）===NH3（g）的ΔH＝ kJꞏmol－1。

（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行（*表示催化剂表面吸附位，N*2表示被吸附于催化剂表面的N2）。

判断上述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为（填步骤前的标号），理由是。

（3）合成氨催化剂前驱体（主要成分为Fe3O4）使用前经H2还原，生成α- Fe包裹的Fe3O4。

已知α- Fe属于立方晶系，晶胞参数a＝287 pm，密度为7.8 gꞏcm－3，则α- Fe晶胞中含有Fe的原子数为（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N A）。

（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。

其中一种进料组成为x H2＝0.75、x N2＝0.25，另一种为x H2＝0.675、x N2＝0.225、x Ar＝0.10。

（物质i的摩尔分数：x i＝n in总）①图中压强由小到大的顺序为，判断的依据是。

②进料组成中含有惰性气体Ar 的图是。

③图3中，当p 2＝20MPa 、x NH 3＝0.20时，氮气的转化率α＝。

该温度时，反应12 N 2（g ）＋32 H 2（g ）⇌NH 3（g ）的平衡常数K p ＝（MPa ）－1（化为最简式）。

2.[2023ꞏ全国乙卷]硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。

回答下列问题：（1）在N 2气氛中，FeSO 4ꞏ7H 2O 的脱水热分解过程如图所示：根据上述实验结果，可知x ＝，y ＝。

（2）已知下列热化学方程式：FeSO 4ꞏ7H 2O （s ）===FeSO 4（s ）＋7H 2O （g ） ΔH 1＝a kJꞏmol －1 FeSO 4ꞏx H 2O （s ）===FeSO 4（s ）＋x H 2O （g ） ΔH 2＝b kJꞏmol －1 FeSO 4ꞏy H 2O （s ）===FeSO 4（s ）＋y H 2O （g ） ΔH 3＝c kJꞏmol －1 则FeSO 4ꞏ7H 2O （s ）＋FeSO 4ꞏy H 2O （s ）＝2（FeSO 4ꞏx H 2O ）（s ）的ΔH ＝ kJꞏmol －1。

全国高考理综试题(化学部分)及答案-全国卷1

绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 S32 K39 Ti48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A.蒸馅B.升华C.干馅D.萃取9.已知。

（b）、。

（d）、IJ （p）的分子式均为。

6皈下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、P均可与酸性高铉酸钾溶液反应D. b、d、P中只有b的所有原子处于同一平面10,实验室用出还原W03制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A.①、②、③中依次盛装KMnCh溶液、浓H2S04.焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q （启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气11.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅直流电源钢管桩高硅铸铁海水助阳极。

下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

2023高考理综化学题

2023高考理综化学题
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有强酸性，可用于干燥氢气
B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用作光导纤维
C.氯化铁溶液有较强氧化性，可用作印刷电路板的除铜剂
D.明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂
2. 下列有关实验的说法正确的是( )
A.除去粗盐中的Ca、Mg、SO4时，应依次加入Na2CO3、BaCl2、NaOH 溶液
B.将苯加入溴水中，充分振荡、静置后下层液体几乎无色，说明苯与溴发生了取代反应
C.在"验证卤素单质间的置换反应"实验中，须将KI 溶液盛放在碱式滴定管中
D.配制100 mL 1 mol/L NaCl 溶液时，将称量好的NaCl 固体放入烧杯中溶解即可
3. 下列实验操作能达到预期目的的是( )
A.用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末
B.用100mL量筒量取5.6mL稀硫酸
C.将氢氧化钠固体放在纸上称量
D.用排水法收集较纯净的氢气
4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）
A.因为Li的原子半径小于B的原子半径，所以对电子的吸引力：Li > B
B.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
C.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，这一列元素之间没有过渡元素
D.同周期的主族元素从左向右得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。

高三高考理科综合化学能力测试

高三高考理科综合化学能力测试第I卷选择题（共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—327．A、B两容器容积固定且相同，相同温度下，分别向处于真空的两容器内充气。

A充入1molO2和1molNO；B中充入2moLH2S气体，下列说法正确的是（）A．最终两容器中的气体压强相同 B．最终两容器中的气体密度相同C．A中反应时有2N A个电子转移 D．最终A中气体物质的量为1.5mol8．某恒容器中充入1molA和2molB发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H<0；下列图像能准确表达其含义的是（）9．pH=2的醋酸溶液1L，说法正确的是（）A．加入足量的Zn粒，产生标况下112mLH2B．加入NaOH固体后醋酸电离平衡右移，pH减小C．与一定量盐酸混合后pH=1，此时c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）=0.1mol/LD．加入冰醋酸，电离程度增大，p减小10．有下列一整套电化学装置，关于该装置说法正确的是（）A．甲池中Mg极为阳极，电极反应式为：Mg-2r-====Mg2+B．甲池中：当Mg减少2.4g时，石墨（C）极上产生标况下2.24L气体C．乙池中将化学能转化为电能D．乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红11．下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（） A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-2++4H+4+2MnB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/molC．将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓D．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO3-412．下列实验操作或装置符合实验要求的是（）13．某学生将H2O2（具有很弱的弱酸性）滴入含有酚酞氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。

最新高考理科综合能力测试化学专练 (含答案)

第I卷（48分）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB. 18g水中含有的电子数为8N AC. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD. 在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为2N A2. 下列离子方程式不正确的是A. 向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2OB. 等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2和NH4HCO3溶液混合：Ba2++2OH－+NH4++HCO3－==BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC. 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2==HCO3－+HClOD. 向100 mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4LCl2（标况下）2Fe2++2Br－+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl－3. 最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。

该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟。

该化学反应是A. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑B. NH3+HCl==NH4ClC. NaOH+HCl==NaCl+H2OD. H2O+CH3COOHH3O++CH3COO－4. 有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体．已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气．则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为A. 4∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 1∶15. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如下图，其中R1、R2为烷烃基。

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精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究1．的有关性质。

S实验室利用如图装置制备HS气体，并探究H22回答下列问题：是密性的方法查实验开始时，检装置气(1)________________________________________________________ ___ _____________。

若装置不漏气，加入装置中的药品为________(填字母)。

(2) 和稀硫酸NaS b．和稀硫酸a．FeS2 CuS．和稀盐酸c．ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方______________________________________________________。

mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。

溶液中，33的微粒种类，设计如右图装置：B1＝，则1.0 若A装置中加入mol/L的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332______________________________________________________。

；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。

为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文档．精品文档________。

要计量仪器为电子天平、容量瓶、________、是一种工业盐，外观与食盐相似。

下面是(NaNO)2．亚硝酸钠2制取实验和纯度检验实验。

该小组收集了某学习小组设计的NaNO2相关资料：SO和HNO溶液反应生成NO和H①SO4x322－－＋OH2H===2NO↑＋NO②3NO＋＋223－＋为淡黄色接近白色固体，在水＋Ag===AgNO↓③NO(AgNO222)中形成沉淀Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验装置中发生的化学反应方程A____________，(1)仪器a的名称为为式___________________________________________________________ _____________。

是作用装置中多孔球泡的(2)B_______________________________________________________ ____ 。

_____________，1中逸出的NO与NO气体物质的量之比为2：(3)若装置B2为化学方程式反则装置B中发生应的___________________________________________________________。

_____________中生成的CpH>7，否则装置中溶液(4)实验过程中需控制C是理由产NaNO的量会下降，2__________________________________________________________ _ 。

_____________－产生：(5)请根据题干所给信息设计实验证明C 装置中有NO2___________________________________________________________ _____________。

) 溶液(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH 亚硝酸钠的纯度检验Ⅱ.－－＋－＋2O＋―＋MnONO已知：NO→＋HMnH＋2324精品文档．精品文档，溶解gC中溶液通过结晶获得NaNO粗产品m(6)反应结束后2溶液平的酸性KMnO25.00 mL用c mol/L后稀释至250 mL，分别取4则粗产mL。

平均每次消耗酸性KMnO溶液的体积为V行滴定三次，4。

、Vm的式子表示)品中NaNO的质量分数为________(用含c、2与H[2018·南昌市高三第二次模拟]某实验小组模拟受热时3．2。

回答下列问题。

CaN反应制取CaH232都可以与水反应。

、CaH已知：CaN223是程式生的化学反应方(1)启普发生器中发是点优置制取气体的____________________。

利用该装。

____________________ ，再加热。

(2)实验中，先通入氢气，然后________。

其)a、________、h(某些装置可以重复使用(3)装置连接顺序为、气用是干燥氢中干燥管的作___________________________________________________________ _____________。

随着温度不同，生成的气体也不同。

若与CaN制取CaH(4)H2223的反应方程式取集气瓶中的水溶液，滴加酚酞显红色，则制取CaH2为______________________。

：CaH体有验证明试管中的固实(5)反应后，设计2。

__________________以HS4．[2018·天津市第一中学月考]煤气中主要的含硫杂质有2从而引起大气污SO煤气燃烧后含硫杂质会转化成及COS(羰基硫)，2的脱出程度已成为煤气洁净度的一个重要指标。

S染，因此煤气中H2请回答下列问题：还原的的方法有BrKOH溶液氧化法、H(1)脱除煤气中COS22法、水解法等。

为构式结与结构CO相似，COS的分①COS的子2__________________________________________________________ _ _____________。

氧化为硫酸盐的离子方程式为COS②Br的KOH 溶液将2__________________________________________________________ _ _____________。

299 、－285 kJ/molSCOS③已知：H、、H、CO燃烧热依次为－22(g)COS还原：－586 kJ/mol、kJ/mol－、283 kJ/molH 发生的反应为H22精品文档．精品文档。

恒温________ kJ/mol，该反应的ΔH＝＋COS(g)===HS(g)＋CO(g)2混合发＝2：1)恒容条件下，密闭容器中将气体按n(H：n(COS)填生上述反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的________。

．混合气体的平均相对分子质量不再改变a 的比值不变b．n(H)与n(COS)2 c．CO的体积分数不变d．形成2 mol H—S键的同时形成1 mol H—H键＋应反为COS(g)催化COS水解O④用活性α－Al32S(g) ＋H(g)HO(g)CO222，相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下H<0Δ如图所示；S的产率(未达到平衡)H2的S由图可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________，H2产率在后期下降的原因是__________________。

，可以被氨水吸收。

已知(2)煤气燃烧后含硫杂质转化成的SO2－－25K×10，＝的，HSO K1.3×K H℃时，25 NH·O 的＝1.810a2332a1b2＋?NH c?4－8通入氨水中，当溶液呈中性时溶液中的SO10＝6.2×。

将2－?c?HSO3：大离溶________＝。

此时液中各子浓度小顺序为。

__________________硼酸三甲酯用作柠檬类水果的熏蒸剂。

实]武汉市模拟．5[2018·验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：硼酸三甲酯甲醇与水混溶溶解性与乙醚、甲醇混溶，能水解64/沸点℃68精品文档．精品文档℃硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54＋SO＋16CHOH2NaHSO＋NaBO·10HO2H47422324O17HCHOH]＋B4[(CHO)＋2333实验步骤如下：硼砂，O (·10HB①在圆底烧瓶中加入44.8 g甲醇和19.1 g NaO2472通并振荡；SO加热烧瓶中的液体；式量为382)，然后缓慢加入浓H42过分馏柱回流一段时间。

60 ℃的馏分。

②先接收51～55 ℃的馏分，再接收55～上层为硼酸三甲加入氯化钙进行盐析分层，③将两次馏分合并，酯，分离。

④精馏得高纯硼酸三甲酯19.2 g 回答下列问题：；直形冷凝管冷却水应从________(1)图中仪器a的名称为________(填“b”或“c”)接口进入。

本实验加热方式为________，优点是____________________。

(2)是的要目层加(3)入氯化钙盐析分的主___________________________________________________________ _____________。

是用O(4)U型管中P的作52__________________________________________________________ _ _____________。

应收(5)步骤④的仪器选择及安装都正确的是________(填标号)，℃的馏分。

集________________(6)本次实验的产率是。

某合作学习小组的同学验证文献上6邯郸市第二次模拟]．[2018·用乙烯气脱除氮氧化物。

回答下列问题：NO。

甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和(1) ①设计的制备CH装置如下图所示：42精品文档．精品文档B中盛放的试剂为________(填小写字母)。

装置b．Br/CCl溶液．aKMnO溶液424．浓硫酸dNaOHc．浓溶液。

C的作用是__________________________________装置气体②设计右图装置制备NO为式方程瓶中发生反应的离子装置D烧___________________________________________________________ _____________；______________。

装置E盛放的常见试剂是并选用下列装置进行催化反NOH(2)乙组利用甲组制得的C和42部分装置可重复使用，已知(应，并检验乙烯的氧化产物CO和CO2和可被热的CHCuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO42 CH，不氧化CO)。

42为顺序置①各装的连接按顺序填一个或多个字→→H→G→________M。

(→________)母是用的溶液作酸酸②性高锰钾__________________________________。

是物氧化产中有CO现象的的乙证③明烯___________________________________________________________；_____________，则其反应的化学方程式为，乙烯氧化为还原为若NONCO2___________________________________________________ ________ _____________。