化学7
有机化学第7、8章习题答案
第7章芳烃及非苯芳烃思考题答案思考题7-1苯具有什么结构特征? 它与早期的有机化学理论有什么矛盾?答案：苯分子具有高度的不饱和性，其碳氢比相当于同分子量的炔烃，根据早期的有机化学理论，它应具有容易发生加成反应、氧化反应等特性。
但事实上，苯是一种高度不饱和却具异常稳定性的化合物。
因此，要能够很好地解释这一矛盾是当时有机化学家所面临的重大挑战。
[知识点：苯的结构特征]思考题7-2早期的有机化学家对苯的芳香性认识与现代有机化学家对苯的芳香性认识有什么不同?答案：早期的有机化学把那些高度不饱和的苯环类结构并具有芳香气味的化合物称为芳香化合物，这些化合物所具有的特性具称为芳香性。
随着对事物认识的不断深入，人们已经意识到，除了苯环以外还有一些其他类型的分子结构也具有如苯一样的特别性质。
现在仍然迫用芳香性概念，但其内涵已超出了原来的定义范围。
现在对芳香性的定义为：化学结构上环状封闭的共轭大π键，不易被氧化，也不易发生加成反应，但是容易起亲电反应的性质。
[知识点：苯的芳香性]思考题7-3 关于苯分子的近代结构理论有哪些?其中,由Pauling提出的共振结构理论是如何解释苯分子结构?答案：现代价键理论：苯分子中的六个碳原子都以sp2杂化轨道和相邻的碳和氢原子形成σ键，此sp2杂化轨道为平面其对称轴夹角为120°，此外每个碳原子还有一个和平面垂直的p轨道，六个p轨道相互平行重叠形成了一个闭合共轭体系。
分子轨道理论：基态时，苯分子的六个π电子都处在成建轨道上，具有闭壳层电子结构。
离域的π电子使得所有的C-C键都相同，具有大π键的特殊性质因此相比孤立π键要稳定得多。
Pauling提出的共振结构理论：苯的每个1，3，5-环己三烯都是一种共振结构体，苯的真实结构是由这些共振结构式叠加而成的共振杂化体。
【知识点：苯近代结构理论】思考题7-4什么是休克尔规则? 如何利用休克尔规则判别有机分子的芳香性? 答案：休克尔规则：单环化合物具有同平面的连续离域体系，且其π电子数为4n+2,n为大于等于0的整数，就具有芳香性；如果π电子数为芳香性，符合4n，为反芳香性，非平面的环状共轭烯烃则为非芳香性。
无机化学第7章氧化还原反应
实验结果与讨论
实验结果
通过实验观察和测量，可以记录到电 流计和电压计的变化情况，从而得出 氧化还原反应过程中电子转移的结论 。
结果讨论
根据实验结果，分析氧化还原反应的 特点和规律，探讨影响氧化还原反应 的因素，以及在实际生产中的应用。
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子被氧化。
电子从还原剂转移到氧化剂
02
电子从还原剂转移到氧化剂是氧化还原反应的本质，也是判断
氧化剂和还原剂的依据。
反应趋向于降低电位
03
在自发反应中，反应总是趋向于降低电位，即趋向于更稳定的
电子状态。
氧化还原反应的速率
1 2
反应速率与反应物浓度成正比
在一定条件下，反应速率与反应物浓度呈正比关 系，即反应物浓度越大，反应速率越快。
特点
氧化还原反应是电子转移的过程 ，通常伴随着元素氧化数的变化 ，并伴随着能量的变化。
氧化数与氧化态
氧化数
表示元素在化合物中的氧化态，通常用罗马数字表示。例如，在H₂O中，H的 氧化数为+1，O的氧化数为-2。
氧化态
表示元素在某个特定反应中的氧化状态，通常用希腊字母表示。例如，在反应 H₂O + O₂ → H₂O₂中，H的氧化态为+1，O的氧化态为-1。
在达到平衡后，如果增加某一反应物的浓度，平衡会向减少该物质浓度的方向移动。
压力变化对平衡的影响取决于反应前后气体分子数的变化
如果反应前后气体分子数发生变化，压力变化会对平衡产生影响；反之则不会。
04 氧化还原反应的应用
在化学工业中的应用
氧化还原反应在化学工业中有着广泛的应用，如合成 有机物、制备无机物和金属冶炼等。
高中化学第7讲 常见元素及其化合物的性质及转化(教案)
第7课时 核心价值——常见元素及其化合物的性质及转化(学科本质价值)常见元素及其化合物的性质及转化是高考命题的热点，该类试题体现《化学课程标准》对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科核素素养的要求，要求考生能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“性质决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
1．直线型转化关系A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOHAlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属：用H 2、C 冶炼金属。
(2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq)――→Cl 2（g ）Br 2(aq)――→NaI （aq ）I 2(aq)D ．Mg(OH)2(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C [由Cl 2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A 项错误。
有机化学第7章,ppt课件
7.4.1 反应类型及反应机理
1. 亲电取代反应概述
+
+ E
HEsp3杂E化sp2杂化
+
E
+
+ -H
+H+
亲电试剂 π络合物 σ络合物 取代苯
+H E H E+
讨论：1.当过渡态 + 比 + 稳定时，中间体 σ
络合物较难形成，一旦形成后很快转化成产物。
+H E
H E+
2.当过渡态 + 比 + 能量相近时，
ψ3
无节面
ψ1 苯的π 电子分子轨道重叠情况
7.3 单环芳香烃的物理性质
物理性质 苯和其同系物的芳烃一般都溶剂，如 乙醚、CCl4 、石油醚等非极性溶剂。具有一定 的毒性，吸入过量苯蒸气，急性中毒引起神经性 头昏，并可发生再生障碍性贫血，急性白血病； 慢性中毒造成肝损伤。
4. 6电子体系有中性分子、碳正离子和碳负离子。 —
苯
环 戊 二 烯 负 离 子
3. 10 π电子体系（ n=2）
环辛四烯双负离子
126°46 ' 0.1334nm2K, THF
K
=
= 2K+
0.1462nm
K
成环C不在同一平面 无
π 电子=8
芳
不能形成环状共轭体系 性
成环C在同一平面 有芳 π 电子=10 n=2 性
三苯甲烷
萘
7.1.2 按4n+2规则的n分类
1. 2 π电子体系（ n=0）
2.
具两个电子的环状结构是稳定的，有芳香
Ph性。
Ph
Ph Ph
+
2022化学第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态和平衡移动教案
第二节化学平衡状态和平衡移动考纲定位要点网络1。
了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
2。
掌握化学平衡的特征.3.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4。
了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
可逆反应与化学平衡状态知识梳理1．可逆反应［辨易错］(1)2H2＋O22H2O为可逆反应。
(）（2）Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O为可逆反应.（）（3)2 mol SO2和2 mol O2在一定条件下的密闭容器中发生2SO2(g)＋O2(g）2SO3（g),平衡时的O2物质的物质的量为1 mol。
()［答案](1)×(2）×（3)×2．化学平衡状态(1）概念一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率与逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。
（2）建立在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下：以上过程可用如图表示：；若开始加入生成物，从逆反应建立平衡，则v -t图为.因此,化学平衡状态的建立可以从正反应建立，也可以从逆反应方向建立，也可以从正、逆两反应方向同时建立，即平衡建立与反应途径无关。
（3)特征注意：化学平衡状态的两种标志[辨易错］（1）可逆反应达到平衡时,各组分浓度不变，反应停止。
()(2）从正反应建立平衡的过程中,平衡前v正大于v逆.（)（3）对于N2(g）＋3H2（g）2NH3（g）反应，当v正(N2)＝v逆（NH3)时反应达到平衡状态。
(）（4）在相同温度下,相同容器(恒容）发生2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g)反应,当分别向容器中充入2 mol SO2、1 mol O2与2 mol SO3平衡时，c(SO2)相同。
（)（5）一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。
基础化学第7章缓冲溶液
由此得出：
缓冲溶液具有抗酸性、抗碱性和抗稀释性.。
【例题2】 在0.10mol·L-1NaH2PO4溶液300ml中 加 入0.10 mol·L-1NaOH溶液200ml 和400ml ， 求混合溶液的pH值。 解：（1）在NaH2PO4溶液中加入200ml0.10 mol·L-1NaOH溶液后有如下反应， 过量
pH 4.75 lg 0.055 4.75 0.56 5.31 0.015
即缓冲溶液的pH值由原来的5.15升至5.31
（3）加入100ml水后，溶液的pH值:
[HAc] = 0.020 1000 0.018 (mol·L-1) 1100
[NaAc]= 0.0501000 0.045 (mol·L-1) 1100
缓冲比在 1 ～ 10 具有有效缓冲作用
10
1
pH = pKa ±1
pKa + 1～ pKa -1
常用缓冲系的缓冲范围
缓冲系
HCl-KCl
H2C8H4O4- NaOH KHC8H4O4- NaOH
HAc-NaAc
KH2PO4- NaHPO4 H3BO3- NaOH
NaHCO3- Na2CO3
pKa 缓冲范围 1.0～2.2
7.0
指示剂
溴麝香草酚蓝
颜色 绿 绿
绿
加酸 黄 黄
绿
加碱 蓝 蓝
绿
黄 6.0~~绿~~~7.6 蓝
2．定义：
把能够抵抗外来少量强酸、强碱或 稍加稀释而保持pH值基本不变的溶液称 为缓冲溶液。
把溶液能够抵抗外来少量强酸、强 碱或稀释而保持pH值基本不变的作用称 为缓冲作用。
《有机化学》第7章 芳香烃
所以如果希望获得所需的产物，使用正确的反应步骤是重要的。
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第三节 稠环芳烃
一、 萘
萘，分子式C10H8，光亮的片状结构，熔点80.2 ℃，沸点218 ℃，有特殊气味，易 升华，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。其化学性质与苯相似。
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⑷ 傅－克（Friedel－Crafts）反应 ① 烷基化反应 凡在有机化合物分子中引入烷基的反应，称为烷基化反应。反
应中提供烷基的试剂叫烷基化剂，它可以是卤代烷、烯烃和醇。
当烷基化剂含有三个或三个以上直链碳原子时，产物发生碳链异构。
② 酰基化反应 凡在有机化合物分子中引入酰基（
①若原有两个取代基不是同一类的，则第三个取代基进入的位置一般受邻、对 位定位基的支配，因为邻、对位基反应的速率大于间位基。
②若原有两个取代基是同一类的，则第三个取代基进入的位置主要受强的定位基 的支配。
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⑵ 选择适当的合成路线
例如：由甲苯制备对硝基苯甲酸。
比较这两个结构，反应步骤必须是先硝化，后侧链氧化。
1.取代反应
在萘环上，p电子的离域并不像苯环那样完全平均化，而是在α－碳原子上的电子 云密度较高，β－碳原子上次之，中间共用的两个碳原子上更小，因此亲电取代反应 一般发生在α位。
⑴ 卤化反应
在Fe或FeCl3存在下，将Cl2 通入萘的苯溶液中，主要得到α－氯萘。α－氯萘为无 色液体，沸点259 ℃，可做高沸点溶剂和增塑剂。
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苯分子去掉一个氢原子后的基团（C6H5―）叫做苯基，也可以用Ph―代 表。芳烃分子的芳环上去掉一个氢原子后的基团叫做芳基，可用Ar―代表。甲 苯分子中苯环上去掉一个氢原子后所得的基团CH3C6H5―称甲苯基；如果甲苯 的甲基上去掉一个氢原子，C6H5CH2―称苯甲基，又称苄基。
九年级化学第7单元知识点
九年级化学第7单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在九年级化学课程的第7单元中，我们将学习有关化学反应的基本知识和概念。
下面将对本单元的知识点进行详细探讨。
1. 化学反应与化学方程式化学反应是指在化学过程中物质之间发生的变化。
化学方程式是用化学符号和化学方程式表示这种变化的方法。
2. 化学方程式的基本要素化学方程式包含反应物、生成物和化学反应条件。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应后形成的物质，化学反应条件包括温度、压力等物理条件以及催化剂等。
3. 反应物的摩尔数与化学计量关系反应物的摩尔数是指在反应中参与的物质的摩尔数，摩尔是化学中表示物质量的单位。
化学计量关系指的是化学反应中反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
通过化学方程式，可以计算反应物与生成物之间的化学计量关系。
4. 质量守恒定律与化学方程式的平衡性质量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后物质的质量总量保持不变。
化学方程式的平衡性要求反应物和生成物之间的摩尔数在方程式中保持平衡。
5. 反应速率与影响因素反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成量的变化。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂。
温度升高会加速反应速率，浓度增加、表面积增大和催化剂的添加也会增加反应速率。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱指的是溶液中具有酸性或碱性特征的物质，中和反应是指酸和碱完全反应生成盐和水的过程。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，涉及物质的电荷转移。
氧化指的是电子的丢失，还原指的是电子的获得。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子。
8. 电解与化学电池电解是通过外加电流使化学物质发生氧化还原反应的一种方法。
化学电池则是利用化学能转换成电能的装置。
在电解和化学电池中，重要的是了解电子的流动方向和离子在电解质溶液中的动态。
这些是九年级化学第7单元的核心知识点。
高中化学专题7氮与社会可持续发展第3单元含氮化合物的合理使用教案苏教版2
第三单元含氮化合物的合理使用发展目标体系构建1.能以含氮化合物之间的转化为例，分析和探讨化学工业对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响。
2。
能运用绿色化学的思想对化学品的生产和使用进行初步的评估，提出处理环境污染物的建议。
一、铵盐的性质1．铵盐:由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物。
2．物理性质：多为无色、易溶于水的晶体。
3．化学性质(1）不稳定性：①NH4Cl受热容易分解：NH4Cl错误!NH3↑＋HCl↑（填化学方程式)。
②NH4HCO3受热容易分解：NH4HCO3错误!NH3↑＋H2O＋CO2↑(填化学方程式）。
(2）与强碱的反应：①固体反应:NH4Cl与NaOH反应的化学方程式为NH4Cl＋NaOH错误!NH3↑＋NaCl＋H2O.②固体反应:NH4Cl与Ca(OH）2反应的化学方程式为2NH4Cl ＋Ca(OH）2错误!CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
③溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(加热）为NH错误!＋OH－错误!NH3↑＋H2O。
稀溶液中铵盐与强碱反应的离子方程式(不加热）为NH＋，4＋OH－===NH3·H2O。
有两瓶溶液是NH4Cl溶液和NaCl溶液，如何区分?[提示]取其中一种待测液于试管中，向其中滴加浓NaOH 溶液,加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝则证明该溶液为NH4Cl溶液,否则为NaCl溶液。
二、常见氮肥及其使用1．常见氮肥分类性质特点注意事项铵态氮易溶于水、不稳定、与碱反应低温保存，深施盖土,避免受热；不可与碱性物质(如草木灰等）混合使用2.合理使用化肥(1)考虑因素：土壤酸碱性、作物营养状况、化肥本身性质。
（2)过量施用化肥的危害①长期使用化肥的土壤容易酸化、板结。
②部分化肥随着雨水流入溪水、河水和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染。
微点拨：坚持优先保护环境，科学合理的使用化肥。
三、氮氧化物的无害化处理1．氮氧化物(NO x)是大气污染物，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮(NO2)。
高中化学第7讲 氧化还原反应的规律及应用(教案)
第7课时关键能力——氧化还原反应的规律及应用氧化还原反应是中学化学的核心理论，是从元素价态视角认识元素及其化合物性质的工具，氧化还原反应的规律(价态规律、强弱规律、先后规律、守恒规律)在解决氧化还原反应实际问题的应用中，起着举足轻重的作用。
高考试题在化学工艺流程或实验综合题中考查了氧化还原反应的规律及应用，要求考生阅读并获取有关信息，识别有效证据、处理转化数据，并分析实验数据，要求考生利用氧化还原反应中“守恒规律”处理实验数据，解决相关实际问题。
氧化还原反应的规律及应用体现《中国高考评价体系》中对理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等关键能力的要求。
氧化还原反应中存在诸多规律，如强弱规律、转化规律、先后规律、守恒规律等，复习过程中，理解并应用这些规律分析问题是学好氧化还原反应知识的关键。
考向1 强弱规律及应用(分析与推测能力) 物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。
例如，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。
要求考生根据对问题情境的分析，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，结合具体实例判断物质的氧化性(或还原性)的强弱，或根据物质的氧化物(或还原性)的强弱，推测化学反应能否发生。
角度1判断物质氧化性、还原性的强弱(1)根据氧化还原反应原理判断(主要)一般情况，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(2)根据元素周期表和金属活动顺序表判断①根据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。
同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
②根据金属活动顺序表判断(3)根据产物中元素价态的高低判断①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
化学7(120个易错易混点)
✘是为了防止大气污染
16用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。✔
17硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
✘硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S＝2NaHS
18在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存。
35原子核外最外层e－≤2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
✘原子核外最外层e－≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e－的117好金属元素目前没有明确结论。
36非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
✘如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
67氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
✘有12个
681mol•L－1FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
✘远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的
69在HF、FeCl3PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e－结构
✘SiO2中没有分子
58构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
✘稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
59胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷
✘胶体带有电荷
60溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
✘没有说明体积
61只有在离子化合物中才存在阴离子
✘溶液中阴离子以水合形式存在
62原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键
29H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
高中化学第7章 第41讲 化学平衡状态 化学平衡常数---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第41讲 化学平衡状态 化学平衡常数复习目标 1.会用复合判据判断反应进行的方向。
2.了解化学反应的可逆性的特点。
3.掌握化学平衡状态的建立及特征。
4.了解平衡常数的概念及意义。
考点一 化学反应的方向1．自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
2．熵和熵变的含义 (1)熵的含义度量体系混乱程度的物理量，符号为S 。
熵值越大，体系混乱度越大。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S (g)>S (l)>S (s)。
(2)熵变的含义ΔS ＝S (生成物)－S (反应物)。
化学反应的ΔS 越大，越有利于反应自发进行。
3．判断化学反应方向的判据 ΔG ＝ΔH －T ΔSΔG <0时，反应能自发进行； ΔG ＝0时，反应处于平衡状态； ΔG >0时，反应不能自发进行。
1．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向( ) 2．能自发进行的反应一定能迅速发生( )3．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据( ) 答案 1.× 2.× 3.×1．下列有关说法不正确的是________(填字母)。
A ．C 3H 6(g)＋NH 3(g)＋32O 2(g)===C 3H 3N(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－515 kJ·mol －1和C 3H 6(g)＋O 2(g)===C 3H 4O(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－353 kJ·mol－1两个反应在热力学上趋势均很大B ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行C ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0E ．反应SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH >0F ．反应BaSO 4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH >0G ．一定温度下，反应MgCl 2(l)===Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH >0，ΔS >0 答案 D2．已知在100 kPa 、298.15 K 时，石灰石发生分解反应：CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋178.3 kJ·mol －1 ΔS ＝＋160.4 J·mol －1·K －1，则 (1)该反应____(填“能”或“不能”)正向自发进行。
普通化学第七版知识点总结
普通化学第七版知识点总结关键信息项：1、化学热力学基础热力学第一定律热力学第二定律热化学2、化学反应速率反应速率的定义与表示方法影响反应速率的因素3、化学平衡平衡常数平衡移动原理4、溶液与离子平衡溶液的浓度表示酸碱平衡沉淀溶解平衡5、氧化还原反应与电化学氧化还原反应的基本概念电极电势电解与原电池6、原子结构与元素周期律原子结构模型元素周期表与周期律7、化学键与分子结构化学键类型分子的极性与分子间作用力8、晶体结构晶体的类型晶体的性质11 化学热力学基础111 热力学第一定律热力学第一定律指出，能量既不能被创造也不能被消灭，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，在转化或转移的过程中，能量的总量保持不变。
表达式为：ΔU ＝ Q ＋W，其中ΔU 表示系统内能的变化，Q 表示系统吸收的热量，W 表示系统对外做功。
112 热力学第二定律热力学第二定律有多种表述方式，常见的有克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
热力学第二定律揭示了热现象的方向性。
113 热化学热化学研究化学反应过程中的热效应。
通过热化学方程式可以表示化学反应与热效应之间的关系。
标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓是计算反应热的重要数据。
利用盖斯定律可以通过已知反应的热效应计算未知反应的热效应。
12 化学反应速率121 反应速率的定义与表示方法化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
对于一般的化学反应：aA ＋bB → cC ＋ dD，其平均速率可以表示为：v ＝Δc(A)／Δt 或 v ＝Δc(C)／Δt 。
瞬时速率则是通过数学方法对浓度时间曲线进行求导得到。
122 影响反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂等。
浓度增大，反应速率加快；温度升高，分子运动加剧，有效碰撞增加，反应速率加快；压强增大（对于气体反应），相当于浓度增大，反应速率加快；催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
化学知识点讲解7：空气的组成
实验结论：
空气的组成 （体积分数）
氮气（78%）
N2
二氧化碳 0.03%
氧气（21%） O2
稀有气体 0.94% 水蒸气及其他
气体杂质 0.03%
三、空气是一种宝贵的资源： 1、氧气的用途：曾经叫“养气”
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
三、空气是一种宝贵的资源： 2、氮气的性质和用途
物理性质 无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。
潮湿，说明空气中含有（ C ）
A.氮气
B.氧气
C.水蒸气
D.二氧化碳
4、空气是一种宝贵的自然资源。如图为空气成分示意图， 其中R指的是（ B ）
A．氮气
B．氧气
C．稀有气体
D．二氧化碳
跟踪练习：
5、两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空
气的成分．下列有关该实验的说法不正确的是（ D ）
A．实验仪器主要有火炉、曲颈甑、汞槽和玻璃钟罩
•
3.当然，文学 毕 竟 是 图 像无 法 取 代 的 ，人 类 文 明 的 传播 方 式 从 图 像过 渡 到 文 学 ，就 是 因 为 文 字的 抽 象 描 述 、概 括 能 力 是 超越 图 像 的 。 文字 通 过 语 言 唤起 人 脑 中 的 想象 ， 其 魅 力 在于 建 构 一 个 内视 形 象 ， 这 种内 视 审 美 是 文学 独 有 的 ， 语言 艺 术 独 有 的。
空气污染的主要来源 燃料燃烧排放的烟气
SO2
Байду номын сангаас
工厂排放的“三废”
有毒气体
SO2
CO
二氧化硫是形成酸雨的气体之一
空气污染的主要来源
机动车尾气的排放
CO和 NO、NO2等氮氧化物
高等有机化学7
第七章芳香亲核取代反应12芳香亲核取代反应芳香亲核取代反应机理3芳香亲核取代反应(S N 2Ar)离去基团邻对位含有强吸电子取代基芳香化合物的亲核取代反应反应机理: (S N 2Ar)1)常见S N 2Ar 反应致活基团N 2+> +NR 3>NO>NO 2>CF 3>COR>CN>CO 2H>SO 3->Cl>Br>I>CO 2->Ph 2)常见的亲核试剂H -, HS -, RO -, -CN, -SCN, -OH, -CH 2R, -CHXR, NR 3, M-CH 2R 3)芳环上可被亲核试剂取代的基团F>NO 2>Cl, Br, I>-N 2+>OSO 2R>+NR 3>OAr>OR, SR, SAr>SO 2R>NR 24芳香亲核取代反应对位含有硝基芳环上的亲核取代反应反应机理: (S N 2Ar)芳环上可被亲核试剂取代的基团的活性F > Cl, Br, I由于亲核加成是速控步, L 的吸电子能力越强, 与其相连的碳原子电正性越大，对反应越有利.从反应机理看, 芳环的邻对位有吸电子取代基可以稳定中间体环己二烯负离子，对反应有利.5芳香亲核取代反应芳环上的亲核取代反应(S N 2Ar )L + Nu :-Nu + L :-Cl10% NaOH 360o C pressure H 2O +OHCl 135-160 o C H 2O +OHO 2N O 2N NaOH, H 2O Cl 100 o CH 2O +OH O 2N O 2N Na 2CO 3, H 2O NO 2NO 2Cl H 2O +OH O 2N O 2NH 2O NO 2NO 2NO 2NO 2RT硝基的影响吸电子的诱导效应吸电子的共轭效应S N 2Ar 反应硝基为邻对位致活基团6芳香亲核取代反应芳香硝基化合物的芳香亲核取代反应Cl 是好的离去基团, 不好的活化基团.硝基是好的离去基团, 也是好的活化基团Cl 位于2个硝基的邻对位, 易离去.NO 2NO 2OHNO 2NH 2NO 25% NaOHNH 3ClNO 2OMeNO 2NHNH 2NO 2H 2NNH 2NO 2NO 2NO 2MeONa MeOH7芳香亲核取代反应芳香硝基化合物的芳香亲核取代反应实例:NMe 2HNO 2NMe 2KOHONOH + Me 2NHONFO 2N OMe 93%O 2N MeONa MeOH 25o C O 2NOEt NO 2O 2N X +NO 2PhNH 2180o CO 2N NHPh + EtOH NO 2O 2NN NO 2HN + HXX= Cl, BrX= NO 2X= OC 6H 4OMe-489芳香亲核取代反应(S N 1Ar 机理)芳香重氮盐参与的芳香亲核取代反应(无铜催化无强碱)(S N 1Ar)重氮盐热不稳定，0 o C 分解较慢, 温度升高酸性增大均可以加速分解反应.同位素标记证明第一步反应可逆.X -的亲核性不能比:Nu -的强，才有利于形成Ar-Nu ；否则会有利于生成Ar-X.X -可以为HSO 4-，BF 4-，BCl 4-，BBr 4-，Cl -，Br -，I 3-等.10芳香亲核取代反应(S N 1Ar)芳香重氮盐参与的芳香亲核取代反应(无铜催化无强碱)(S N 1Ar)芳环上取代基对反应的影响: (主要看速控步)1)吸电子取代基不利于苯正离子稳定, 对反应不利; 2)给电子取代基有利于苯正离子稳定, 对反应有利;相对速度: p -NO 2< m -Cl < H < p -Mev 1/240 1/24 1 4.53) 邻对位有易形成共轭效应的给电子取代基时, 增加了C-N 键的双键性质, 不利于氮气离去, 因此对反应不利.N N Cl -+RH 2O, 29oCR+ N 2+ Cl -+11芳香亲核取代反应(S N 1Ar)芳香重氮盐的水解(S N 1Ar 机理)HSO 4-的亲核性比H 2O 弱, 只得到酚; 若用HCl, HNO 3代替H 2SO 4还会生成副产物PhCl, PhONO 2.12芳香亲核取代反应(S N 1Ar)Schiemann 反应(制备ArF)13芳香亲核取代反应(S N 1Ar)Schiemann-Olah 反应(制备ArCl, ArBr, ArI)Olah 将该反应推广到制备ArCl 和ArBr1415芳香亲核取代反应(苯炔中间体)苯炔与芳香亲核取代反应机理一.苯炔的结构sp 2-sp 2重叠很弱二.以苯炔为中间体的芳香亲核取代反应离去基团邻对位无强吸电子取代基，但邻位有氢芳香化合物在强碱条件下的亲核取代。
有机化学 (7)
13% 50%
8% 4%
79% 43%
35
(2)、催化剂
AlCl3 FeCl3 (3)、试剂
8% 13%
30% 2%
62% 85%
HNO3/H2SO4 HNO3/醋酐
31% 71%
2% 1%
67% 28%
36
(4)、空间效应
3 2 4 2 2
2
o-/pY=CH3CH3CH2(CH3)2CH(CH3)3C构体的量越多。
3 2 3 2 3 2 2
19
3
五、氯甲基化反应
苯、萘及其环上有R-、RO-等推电子基团的衍生物，可发生 此反应。 此反应
20
六、Cattermann-Koch 反应
3 3
七 Cattermann-Adams 七、 C tt Ad 反应
2 o
21
§8.2.2 苯环上的自由基取代反应
自由基是缺电子物种，具有亲电性。
反应条件 如亲电试剂 溶剂和温度等对第二取代基的进入 反应条件，如亲电试剂、溶剂和温度等对第二取代基的进入 位置也有影响。
57
2)、氧化反应
3
3
3
3
2 2 2 o 5
2
58
2 2 2 o 5
3)、还原反应
3 2
2 o
2 o
2
59
二、蒽和菲
α β β α γ α γ α β β
60
苯 共振能/KJ.mol-1 每个环的共振能/KJ.mol-1 芳香性/稳性 活性 152 152
37
58% 45% 30% 16%
5% 6% 8% 11%
37% 48% 62% 73%
1 57 1.57 0.97 0.48 0.22
初中化学7个沉淀
初中化学7个沉淀《初中化学7个沉淀：沉淀背后的化学式奥秘》一、碳酸钙（CaCO₃）同学们，咱们先来说说碳酸钙这个沉淀啊。
碳酸钙的化学式是CaCO₃。
这里面钙（Ca）原子就像一个个小砖头，碳原子（C）和氧原子（O）组成的碳酸根（CO₃²⁻）就像是一种特殊的小零件。
这个碳酸根里面啊，碳原子和氧原子之间是靠共价键连接的，就像大家一起共用小钩子一样。
碳和每个氧原子都紧紧地抓着这个小钩子，谁也不松开。
那钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）是怎么凑到一起变成碳酸钙沉淀的呢？这就像是正负电荷的吸引。
钙离子带正电，就像一个小磁石的正极，碳酸根离子带负电，像小磁石的负极，它们之间的离子键就像超强磁铁一样，“啪”的一下就吸在一起了，然后就形成了碳酸钙这个沉淀，就像小砖头和小零件组合成了一个小固体，从溶液里析出来啦。
二、氢氧化铜（Cu(OH)₂）再看看氢氧化铜，化学式是Cu(OH)₂。
铜离子（Cu²⁺）就像是一个小金属球，氢氧根离子（OH⁻）就像一个带着特殊标志的小基团。
氢氧根里面，氧原子（O）和氢原子（H）也是靠共价键连接的，氧原子把小钩子和氢原子的小钩子勾在一起。
当铜离子在溶液里遇到氢氧根离子的时候，铜离子的正电就像一个饥饿的小嘴巴，想要和带负电的氢氧根离子结合。
它们之间的离子键就像两只手紧紧握住，一个铜离子和两个氢氧根离子结合，就形成了氢氧化铜这个蓝色的沉淀，就好像小金属球被两个带着特殊标志的小基团给包围起来，然后就从溶液里掉下去了，就像小珠子掉进了沙子堆里，在溶液里看得到蓝色的小颗粒啦。
三、氢氧化铁（Fe(OH)₃）氢氧化铁的化学式是Fe(OH)₃。
铁离子（Fe³⁺）就像一个红色的小方块，氢氧根离子（OH⁻）还是那个带着特殊标志的小基团。
铁离子带正电，它和氢氧根离子之间也是离子键在起作用，就像强力胶水一样把它们粘在一起。
一个铁离子需要和三个氢氧根离子结合，为啥呢？这就像是在搭积木，铁离子这个小方块有三个“接口”，正好可以和三个氢氧根离子这个小部件连接起来，然后就形成了氢氧化铁这个红褐色的沉淀。
化学7个表达式
化学7个表达式1. 摩尔质量（Molar Mass）摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量的数值。
它的单位通常是克/摩尔。
摩尔质量对于化学计算非常重要，可以用来计算物质的摩尔数、质量等。
例如，计算一定量的气体在特定温度和压力下的体积，就需要根据摩尔质量来确定气体的摩尔数。
2. 摩尔浓度（Molarity）摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
它的单位通常是摩尔/升。
摩尔浓度可以用来描述溶液中溶质的浓度，是化学反应中计算反应物的量的重要参数。
例如，酸碱中和反应中，可以根据反应方程式和摩尔浓度来计算所需的反应物的摩尔数。
3. 摩尔比（Mole Ratio）摩尔比是指化学反应中各个物质的摩尔数之比。
它是化学方程式中系数的比值。
摩尔比可以用来计算反应物和生成物之间的摩尔数关系。
例如，当我们知道一个化学方程式中的摩尔比时，可以根据已知的摩尔数计算其他物质的摩尔数。
4. 离子平衡常数（Ionic Equilibrium Constant）离子平衡常数是指在溶液中离子反应达到平衡时，离子浓度之间的比值。
离子平衡常数可以用来描述溶液中离子反应的强弱程度。
例如，酸碱中和反应中，可以根据离子平衡常数来判断反应的方向和程度。
5. 氧化还原电位（Redox Potential）氧化还原电位是指在氧化还原反应中，参与反应的物质之间电子转移的强弱程度。
它是衡量氧化还原反应进行程度的重要指标。
氧化还原电位可以用来预测氧化还原反应的方向和判断反应的强弱程度。
6. 亲核取代反应速率（Nucleophilic Substitution Reaction Rate）亲核取代反应速率是指亲核试剂与有机官能团发生取代反应时的反应速率。
亲核取代反应是有机化学中常见的反应类型之一，亲核取代反应速率可以用来描述反应进行的快慢程度。
例如，当我们了解亲核取代反应速率时，可以预测反应的进行速度和影响反应速率的因素。
7. 化学平衡常数（Chemical Equilibrium Constant）化学平衡常数是指在化学平衡状态下，反应物和生成物浓度的比值。
2020高中化学 7 分散系及其分类(含解析)1
课时分层作业（七）（建议用时：25分钟）［合格基础练］1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．六水氯化钙属于混合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应C．食盐水属于浊液D．氯化铵不属于盐类B ［A项，CaCl2·6H2O为纯净物；B项，葡萄糖注射液为溶液；C项，食盐水为溶液;D项，NH4Cl为铵盐。
]2．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（)A．溶液、胶体、浊液B．浊液、胶体、溶液C．胶体、浊液、溶液D．浊液、溶液、胶体A ［溶液稳定，胶体属介稳体系,浊液易分层或沉淀.]3．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是( ）A．Fe（OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9~10－7mB．分别用一束光透过三种分散系，至少有一种分散系具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应D．三种分散系均属于混合物C [FeCl3溶液的颜色与其他二者颜色不同，且与盐酸不反应。
]4．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体,此液体不具有的性质是( ）A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生D．向该液体中加入Na2SO4，有沉淀产生C5．下列说法正确的是（)①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的②胶体与溶液的分离可用渗析的方法③胶体都是均匀、透明的液体④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血A．①②③④B．①②④⑥C．①③④⑥ D．②③④⑤B ［③胶体也有气溶胶和固溶胶；⑤胶体属于介稳体系，不易产生沉淀。
］6．下列有关叙述不正确的是( )A．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液都为胶体B．用可见光束照射可区别溶液和胶体C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关D．明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂A ［FeCl3溶液不属于胶体，稀豆浆和淀粉溶液均为高分子形成的胶体。
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A、进食要快 B、暴饮暴食 C、就餐不规律
D、粗细搭配多样化E、多吃蔬菜和水果
三、判断题
1、喝黄酒时，烫煮喝有利于健康。 （ √ ）
2、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼。 （ √ ）
5、下列可以作为鉴别含甲醛水发食品的方法是 D
A、看颜色是否正常 B、闻是否有刺激性的异味
C、手一捏食品就很容易破碎 D、以上方法均正确
6、长期使用铝制品作为食品容器会引发下列哪种疾病？ A
A、老年痴呆症 B、甲状腺肿大 C、肠胃疾病 D、癌症
7、绿色蔬菜营养营养丰富，下列不属于绿色蔬菜所含营养物质的为 A
A、钙质 B、叶酸 C、维生素C D、维生素A
8、弄破了鱼胆,只要在沾了胆汁的鱼肉上抹些 A ，稍等片刻再用水冲洗干
净，苦味便可消除。
A．纯碱粉 B、醋 C、 盐 D、黄酒
四、简答题
1、哪种化合物是导致职业病矽肺病的主要成分？
答：二氧化硅
2、我国古代很讲究使用钢刀，优质锋利的钢刀称为“宝刀”。战国时期，相传越国就有人制造“干将”、“莫邪”等宝刀宝剑，那真是锋利无比，“削铁如泥”，头发放在刃上，吹口气就会断成两截。当然，传说难免有点夸张，但是“宝刀” 锐利却是事实。过去只有少数工匠掌握生产这类“宝刀”的技术。而现在我们通过科学研究知道，制造这类“宝刀”的主要秘密就是其中含有哪一类的元素？
1、关于甲醇中毒，正确的说法是 （ABCD）
A 工业酒精兑制的假酒是中毒的主要原因
B 甲醇是一种剧烈的神经毒
C 甲醇对视神经、视网膜有特殊的境污染的来源包括：（ABCDE）
A、生产性污染 B、生活性污染 C、医院污染 D、交通性污染 E、火山爆发
A、锌锰合金 B、铜锌合金 C、铜锰合金 D、铜铁合金
3、钢是由什么组成的？ B
A、铁、铝 B、铁、碳 C、铁、锡 D、铁、铜
4、黄金与其它金属混合可以制成五颜六色的色金首饰，当黄金与铜按比例混合，能制成 C
A、赤色金 B、褐色金 C、红色金 D、黄色金
9、在拍摄《西游记》的过程中，那些云雾靠 C 形成的。
A、冰 B、HCl C、二氧化碳固体（干冰） D、氨水
10、夏天被蚊虫的叮咬时，用 D 可以迅速止痒。
A、盐 B、醋 C、酱油 D、浓肥皂
二、多项选择题
1、唐僧师徒往西行，一股妖气扑面迎；路旁鲜花全变白，胸闷气紧泪淋淋；悟空慌忙腾空望，远处山顶呈烟云；请君帮忙想一想，到底是个啥妖精？ 二氧化硫
2、老汉生来脾气躁,每逢喝水发高烧;高寿虽已九十八,性情依旧不可变. 浓硫酸
3、水俣病中毒的金属是镉。 （ × ）
4、当误食有毒物时，喝一些盐开水，有解毒作用。 （ √ ）
5、若有小面积皮肤损伤或烧伤、烫伤，抹上少许牙膏，可立即止血止 痛，也可防止感染，疗效颇佳。 （ √ ）
3、、酒精中的成分主要对人体哪类系统影响最大（AC）
A、神经系统 B、心血管系统
C、消化系统 D、泌尿系统
4、目前，吸烟是损害人体健康最大的一种不良行为习惯，它可导致哪些疾病（ABCDE）
A、肺癌 B、冠心病 C、不孕和致畸
D、口腔炎 E、慢性阻塞性肺气肿
答：钨、钼
3、为了人类免受气候变暖的威胁，1997年12月，在日本京都召开的《联合国气候变化框架公约》缔约方第三次会议通过了哪条旨在限制发达国家温室气体排放量以抑制全球变暖的协议？
答：《京都议定书》
4、世界著名八大公害事件中美国洛杉机光化学烟雾事件是由什么造成的大气污染事件？
答：汽车尾气
五、谜语题
化学趣味知识竞赛题3
2010-9-26 9:47:00作者：来源:整理查看评论（0条）字号：大 中 小
一、选择题
1、金饰品常用K代表其含金量，18K 金饰品的含金量是 C
A、55% B、65% C、75% D、85%
2、装订精良的大书，书上印着金灿灿的烫金字的组成 B 。
3、打化学实验仪器、用品
肩挑担子坐台中， 大家请它来作东；
偏心事情不会做， 待人接物出于公。 天平