2020届全国天一大联考新高考原创考前信息试卷(二十一)化学
2020届全国天一大联考新高考押题冲刺模拟(一)化学试卷
2020届全国天一大联考新高考押题冲刺模拟（一）高三化学试题★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 H-1 C-12 Cu-64 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化【答案】B【解析】【详解】A. 漂白精中含有次氯酸钙，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的浓度，则氧化性增强，可增大漂白速率，故A正确；B. 硫酸铜为重金属盐，对人体有害，不能用于食品防腐，故B错误；C. 维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D. 硅胶具有吸水性,可有效防止食物受潮，铁具有还原性，可防止食物被氧化做抗氧化剂，故D正确。
2020届全国天一大联考新高考原创考前信息试卷(十一)化学
2020届全国天一大联考新高考原创考前信息试卷（十一）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题(每题3分共18题计54分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. “海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的( )A. 常温常压下，22.4L的O2含有分子数为N AB. 标准状况下，22.4L的SO3含有分子数为N AC. N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD. 常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子数为3N A3.下列说法正确的是( )A. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B. 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D. 有化学键断裂或形成的变化一定是化学反应4.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA. ③④⑤B. ①③④⑤C. ②③④⑤D.①②③④⑤5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A. 某无色透明溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-B. 与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl-C. 滴加酚酞试液显红色的溶液：K+、Na+、CO32-、Cl-D. c(Fe2+)=1mol/L的溶液：K+、NH4+、MnO4-、SO42-选项实验目的仪器和药品A 从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B 检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、BaCl2溶液C 验证非金属性：Cl>C 试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D 配制100mL0.1mol/L NaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100容量瓶、胶头滴管、烧碱、水A. AB. BC. CD. D7.下列溶液中物质的量浓度为1mo1·L-1的是( )A. 将40 g NaOH固体溶解于1L水中B. 将22.4L氯化氢气体溶于水，配成1L溶液C. 将1L10mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D. 10gNaOH体溶解在水中，配制成250mL溶液8.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL假设反应中只产生NO或NO2)则消耗硝酸的物质的量( )A. 0.11 molB. 0.12molC. 0.09molD. 0.08mol9.既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是( )A. FeI2B. Al2S3C. FeCl2D. FeS10.铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）A. NaClB. KNO3C. FeCl2D. Fe2（SO4）311.在含有Fe3+，Fe2+，Al3+，NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是( )A. Fe3+B. Fe2+C. Al3+D. NH4+12.下列有关实验操作的叙述正确的是( )A. 配制FeCl2溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B. 进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C. 用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口放出D. 加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体13.两只烧杯中各加入相同体积的3mo1·L的稀硫酸置于天平左右两个托盘上，天平平衡，向一个烧杯中加入10.8gAl，向另一烧杯中加入10.8gFe，反应完毕后，下列叙述正确的是( )A. 有可能放Al的一端托盘上升B. 有可能放Fe的一端托盘上升C. 金属都一定没剩余D. 不可能天平两端保持平衡14.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )A. HNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. H2SO4溶液D. HCl溶液15.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( )已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na2+B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I22FeI3D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA. AB. BC. CD. D16.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质B. 氯水、Agl密封保存在棕色试剂瓶中C. SO2使品红和酸性KMnO4液褪色D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)17.将一定质量的Mg和Al混合物投入50mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。
2020年全国统一考试化学试题(新课标Ⅰ)(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒对于上述化学药品，下列说法错误的是A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【解析】【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确综上所述，故选D2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力有关该化合物，下列叙述错误是A. 分子式为C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键 【答案】B 【解析】【详解】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C 14H 14O 4，A 叙述正确；B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B 叙述不正确；C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C 叙述正确；D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D 叙述正确 综上所述，故选B3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法A SO 2(H 2S) 通过酸性高锰酸钾溶液B Cl 2(HCl) 通过饱和的食盐水C N 2(O 2) 通过灼热的铜丝网D NO(NO 2)通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【详解】A ．SO 2和H 2S 都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H 2S 时，SO 2也会被吸收，故A 项不能实现除杂目的；B ．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B 项能实现除杂目的；C ．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：22Cu O ==2CuO ∆+ ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C 项能实现除杂目的；D ．NO 2可以与NaOH 发生反应：23222NO 2NaOH=NaNO NaNO H O +++，NO 与NaOH 溶液不能发生反应；尽管NO 可以与NO 2一同跟NaOH 发生反应：222NO NO 2NaOH=2NaNO H O +++，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO 的量产生较大的影响，故D 项能实现除杂的目的； 答案选A【点睛】除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示下列叙述错误的是 A. CH 3COI 是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC. 反应过程中Rh 的成键数目保持不变D. 存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O 【答案】C 【解析】 【分析】题干中明确指出，铑配合物()22Rh CO I -⎡⎤⎣⎦充当催化剂的作用，用于催化甲醇羰基化由题干中提供的反应机理图可知，铑配合物在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要CO ，最终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如CH 3COI 以及各种配离子等，都可视作中间物种【详解】A ．通过分析可知，CH 3COI 属于甲醇羰基化反应的反应中间体；其可与水作用，生成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CH 3I 的HI ，A 项正确；B ．通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO ，产物为乙酸，方程式可写成：()22Rh CO I 33CH OH CO CH COOH -⎡⎤⎣⎦+−−−−−→，B 项正确；C ．通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C 项不正确；D ．通过分析可知，反应中间体CH 3COI 与水作用生成的HI 可以使甲醇转化为CH 3I ，方程式可写成：332CH OH+HI CH I H O −−→+，D 项正确；答案选C【点睛】对于反应机理图的分析，最基本的是判断反应物，产物以及催化剂；一般的，催化剂在机理图中多是以完整的循环出现的；反应物则是通过一个箭头进入整个历程的物质；而产物一般多是通过一个箭头最终脱离整个历程的物质5.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8下列叙述正确的是A. W Z X 的相对原子质量为26B. X 、Y 均可形成三氯化物C. X 的原子半径小于Y 的D. Y 仅有一种含氧酸 【答案】B 【解析】 【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X 与Y 原子之间质子数相差2，因X 元素为金属元素，Y 的质子数比X 大，则Y 与X 位于同一周期，且Y 位于X 右侧，且元素X 、Y 的最外层电子数之和为8，设X 最外层电子数为a ，则Y 的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X 为Al ，Y 为P ，以此解答【详解】A ．2713Al 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A 错误； B ．Al 元素均可形成AlCl 3，P 元素均可形成PCl 3，故B 正确；C ．Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P 原子序数，故原子半径Al>P ，故C 错误；D ．P 的含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2等，故D 错误； 故答案为：B6.科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B. 放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H --=+↑++D. 充电时，正极溶液中OH −浓度升高 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，放电时，CO 2转化为HCOOH ，即CO 2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn 发生氧化反应生成2-4Zn(OH)；充电时，右侧为阳极，H 2O 发生氧化反应生成O 2，左侧为阴极，2-4Zn(OH)发生还原反应生成Zn ，以此分析解答【详解】A ．放电时，负极上Zn 发生氧化反应，电极反应式为：--2-4Zn-2e +4OH =Zn(OH)，故A 正确，不选；B ．放电时，CO 2转化为HCOOH ，C 元素化合价降低2，则1molCO 2转化为HCOOH 时，转移电子数为2mol ，故B 正确，不选；C ．充电时，阳极上H 2O 转化为O 2，负极上2-4Zn(OH)转化为Zn ，电池总反应为：2--4222Zn(OH)=2Zn+O +4OH +2H O ↑，故C 正确，不选；D ．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：-+222H O-4e =4H +O ↑，溶液中H +浓度增大，溶液中c (H +)•c (OH -)=K W ，温度不变时，K W 不变，因此溶液中OH -浓度降低，故D 错误，符合题意； 答案选D7.以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示[比如A2−的分布系数：2-2--2-2c(A)δ(A)=c(H A)+c(HA)+c(A)]下列叙述正确的是A. 曲线①代表2δ(H A)，曲线②代表-δ(HA)B. H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C. HA−的电离常数K a=1.0×10−2D. 滴定终点时，溶液中+2--(Na)<2(A)+(HA)c c c【答案】C【解析】【分析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L40mL220.00mL⨯⨯=0.1000mol/L，据此分析作答【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误；B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L40mL220.00mL⨯⨯=0.1000mol/L，B错误；C．根据曲线当δ(HA-)=δ(A2-)时溶液pH=2，则HA-的电离平衡常数K a=2-+-(A)(H)(HA)c cc⋅=c(H+)=1×10-2，C正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA -)，D 错误； 答案选C【点睛】本题的难点是判断H 2A 的电离，根据pH 的突变和粒子分布分数的变化确定H 2A 的电离方程式为H 2A=H ++A 2-，HA -⇌H ++A 2-；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH ，图像中δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH≠5，而是pH=2三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33~38题为选考题，考生根据要求作答 (一)必考题：共129分8.钒具有广泛用途黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子 Fe 3+ Fe 2+ Al 3+ Mn 2+ 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.29.04.710.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________(2)“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________(4)“沉淀转溶”中，252V O xH O ⋅转化为钒酸盐溶解滤渣③的主要成分是___________ (5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________(6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________【答案】 (1). 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） (2). Fe 2+ (3).VO ++MnO 2+2H +=+2VO +Mn 2++H 2O (4). Mn 2+ (5). Fe 3+、Al 3+ (6). Fe(OH)3 (7).NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H 2O (8). 利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全 【解析】 【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4，用30%H 2SO 4和MnO 2“酸浸氧化”时VO +和VO 2+被氧化成+2VO ，Fe 3O 4与硫酸反应生成的Fe 2+被氧化成Fe 3+，SiO 2此过程中不反应，滤液①中含有+2VO 、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Mn 2+、2-4SO ；滤液①中加入NaOH 调节pH=3.0~3.1，钒水解并沉淀为V 2O 5·xH 2O ，根据表中提供的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH ，此过程中Fe 3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，部分Al 3+转化为Al(OH)3沉淀，滤液②中含有K +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Mn 2+、2-4SO ，滤饼②中含V 2O 5·xH 2O 、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤饼②中加入NaOH 使pH>13，V 2O 5·xH 2O 转化为钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为NaAlO 2，则滤渣③的主要成分为Fe(OH)3；滤液③中含钒酸盐、偏铝酸钠，加入HCl 调pH=8.5，NaAlO 2转化为Al(OH)3沉淀而除去；最后向滤液④中加入NH 4Cl“沉钒”得到NH 4VO 3 【详解】(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全），故答案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）；(2)“酸浸氧化”中，钒矿粉中的Fe 3O 4与硫酸反应生成FeSO 4、Fe 2(SO 4)3和水，MnO 2具有氧化性，Fe 2+具有还原性，则VO +和VO 2+被氧化成+2VO 的同时还有Fe 2+被氧化，反应的离子方程式为MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ；VO +转化为+2VO 时，钒元素的化合价由+3价升至+5价，1molVO +失去2mol 电子，MnO 2被还原为Mn 2+，Mn 元素的化合价由+4价降至+2价，1molMnO 2得到2mol 电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，VO +转化为+2VO 反应的离子方程式为VO ++MnO 2+2H +=+2VO +Mn 2++H 2O ，故答案为：Fe 2+，VO ++MnO 2+2H +=+2VO +Mn 2++H 2O ；(3)根据分析，“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V 2O 5·xH 2O ，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、Mn 2+，以及部分的Fe 3+、Al 3+，故答案为：Mn 2+，Fe 3+、Al 3+；(4)根据分析，滤渣③的主要成分是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；(5)“调pH”中有沉淀生成，是NaAlO 2与HCl 反应生成Al(OH)3沉淀，生成沉淀反应的化学方程式是NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H 2O ，故答案为：NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H 2O(6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是：增大NH 4+离子浓度，利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全，故答案为：利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全【点睛】本题以黏土钒矿制备NH 4VO 3的工艺流程为载体，考查流程的分析、物质的分离和提纯、反应方程式的书写等，解题的关键是根据物质的流向分析每一步骤的作用和目的 9.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验回答下列问题：(1)由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10 mol·L −1 FeSO 4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________(从下列图中选择，写出名称)(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u ∞)应尽可能地相近根据下表数据，盐桥中应选择____________作为电解质 阳离子 u ∞×108/(m 2·s −1·V −1) 阴离子u ∞×108/(m 2·s −1·V −1) Li +4.073HCO -4.61Na + 5.19 3NO -7.40 Ca 2+ 6.59 Cl −7.91 K + 7.6224SO -8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极可知，盐桥中的阳离子进入________电极溶液中(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c (Fe 2+)增加了0.02 mol·L −1石墨电极上未见Fe 析出可知，石墨电极溶液中c (Fe 2+)=________(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______，铁电极的电极反应式为_______因此，验证了Fe 2+氧化性小于________，还原性小于________(6)实验前需要对铁电极表面活化在FeSO 4溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化检验活化反应完成的方法是_______【答案】 (1). 烧杯、量筒、托盘天平 (2). KCl (3). 石墨 (4). 0.09mol/L (5). Fe 3++e -=Fe 2+ (6). Fe-2e -=Fe 2+ (7). Fe 3+ (8). Fe (9). 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN 溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成 【解析】 【分析】(1)根据物质的量浓度溶液的配制步骤选择所用仪器；(2)~(5)根据题给信息选择合适的物质，根据原电池工作的原理书写电极反应式，并进行计算，由此判断氧化性、还原性的强弱；(6)根据刻蚀活化的原理分析作答【详解】(1)由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10mol·L -1FeSO 4溶液的步骤为计算、称量、溶解并冷却至室温、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10mol·L -1FeSO 4溶液需要的仪器有药匙、托盘天平、合适的量筒、烧杯、玻璃棒、合适的容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、量筒、托盘天平 (2)Fe 2+、Fe 3+能与-3HCO 反应，Ca 2+能与2-4SO 反应，FeSO 4、Fe 2(SO 4)3都属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，酸性条件下-3NO 能与Fe 2+反应，根据题意“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应”，盐桥中阴离子不可以选择-3HCO 、-3NO ，阳离子不可以选择Ca 2+，另盐桥中阴、阳离子的迁移率（u ∞）应尽可能地相近，根据表中数据，盐桥中应选择KCl 作为电解质，故答案为：KCl(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极，盐桥中阳离子向正极移动，则盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中，故答案为：石墨(4)根据(3)的分析，铁电极的电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+，石墨电极上未见Fe 析出，石墨电极的电极反应式为Fe 3++e -=Fe 2+，电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c （Fe 2+）增加了0.02mol/L ，根据得失电子守恒，石墨电极溶液中c （Fe 2+）增加0.04mol/L ，石墨电极溶液中c （Fe 2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L ，故答案为：0.09mol/L(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为Fe 3++e -=Fe 2+，铁电极的电极反应式为Fe-2e -=Fe 2+；电池总反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，根据同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物，则验证了Fe 2+氧化性小于Fe 3+，还原性小于Fe ，故答案为：Fe 3++e -=Fe 2+ ，Fe-2e -=Fe 2+ ，Fe 3+，Fe(6)在FeSO 4溶液中加入几滴Fe 2(SO 4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化，发生的反应为Fe+ Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4，要检验活化反应完成，只要检验溶液中不含Fe 3+即可，检验活化反应完成的方法是：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN 溶液，若溶液不出现血红色，说明活化反应完成，故答案为：取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN 溶液，若溶液不变红，说明活化反应完成【点睛】本题的难点是第(2)题盐桥中电解质的选择和第(6)实验方法的设计，要充分利用题给信息和反应的原理解答10.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO 2的催化氧化：SO 2(g)+12O 2(g)钒催化剂−−−−→SO 3(g) ΔH=−98 kJ·mol −1回答下列问题： (1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V 2O 5(s)与SO 2(g)反应生成VOSO 4(s)和V 2O 4(s)的热化学方程式为：_________(2)当SO 2(g)、O 2(g)和N 2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa 、2.5MPa 和5.0MPa 压强下，SO 2平衡转化率α 随温度的变化如图所示反应在5.0MPa 、550℃时的α=__________，判断的依据是__________影响α的因素有__________(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO 2(g)、m% O 2(g)和q% N 2(g)的气体通入反应器，在温度t 、压强p 条件下进行反应平衡时，若SO 2转化率为α，则SO 3压强为___________，平衡常数K p =___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)(4)研究表明，SO 2催化氧化的反应速率方程为：v=k(′αα−1)0.8(1−nα')式中：k 为反应速率常数，随温度t 升高而增大；α为SO2平衡转化率，α'为某时刻SO2转化率，n为常数在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t m t<t m时，v逐渐提高；t>t m后，v逐渐下降原因是__________________________【答案】(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1(2). 0.975 (3). 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高所以，该反应在550℃、压强为5.0MPa＞2.5MPa＝p２的，所以p1=5.0MPa(4). 反应物（N2和O2）的起始浓度（组成）、温度、压强(5).2m100mpαα-(6). ()0.51.51100mpmααα⎛⎫- ⎪-⎝⎭(7). 升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降当t＜t m，k增大对v的提高大于α引起的降低；当t＞t m，k增大对v的提高小于α引起的降低【解析】【分析】根据盖斯定律，用已知的热化学方程式通过一定的数学运算，可以求出目标反应的反应热；根据压强对化学平衡的影响，分析图中数据找到所需要的数据；根据恒压条件下总压不变，求出各组分的分压，进一步可以求出平衡常数；根据题中所给的速率公式，分析温度对速率常数及二氧化硫的转化率的影响，进一步分析对速率的影响【详解】(1)由题中信息可知：①SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g) ∆H= -98kJ∙mol-1②V2O4(s)+ SO3(g)⇌V2O5(s)+ SO2(g) ∆H2= -24kJ∙mol-1③V2O4(s)+ 2SO3(g)⇌2VOSO4(s) ∆H1= -399kJ∙mol-1根据盖斯定律可知，③-②⨯2得2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌ 2VOSO4(s)+ V2O4(s)，则∆H=∆H1-2∆H2=( -399kJ∙mol-1)-( -24kJ∙mol-1)⨯2= -351kJ∙mol-1，所以该反应的热化学方程式为：2V2O5(s)+ 2SO2(g)⇌2VOSO4(s)+ V2O4(s) ∆H= -351 kJ∙mol-1；(2) SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)，该反应是一个气体分子数减少的放热反应，故增大压强可以使化学平衡向正反应方向移动因此，在相同温度下，压强越大，SO2的平衡转化率越大，所以，该反应在550℃、压强为5.0MPa条件下，SO 2的平衡转化率一定高于相同温度下、压强为2.5MPa 的，因此，p 1=5.0MPa ，由图中数据可知，α=0.975影响α的因素就是影响化学平衡移动的因素，主要有反应物（N 2和O 2）的浓度、温度、压强等 (3)假设原气体的物质的量为100mol ，则SO 2、O 2和N 2的物质的量分别为2m mol 、m mol 和q mol ，2m+m+q=3m+q=100，SO 2的平衡转化率为α，则有下列关系：2231SO +O SO 20()2m m 2()22()2m(1-)m(1)mol m mol m m m mol αααααα-矾催化剂起始量变化量平衡量平衡时气体的总物质的量为n(总)= 2m(1-α)+m(1-α)+2m αmol+q mol ，则SO 3的物质的量分数为()()()()3n SO 2m mol 2m 100%100%100%n 2m 1m 12m mol q?mol 100m αααααα⨯=⨯=⨯-+-++-总该反应在恒压容器中进行，因此，SO 3的分压p (SO 3)=2m100m pαα-，p (SO 2)=()2m 1 100m p αα--，p (O 2)=()m 1 100m p αα--，在该条件下，SO 2(g)+12O 2(g)⇌2SO 3(g) 的K p =()()()()()()30.50.50.5 1.5222m SO 100m SO 2m 1m 11100100m 100m pp p p O mp p p m ααααααααα-==⨯⎛⎫⎛⎫---⨯ ⎪ ⎪-⎝⎭--⎝⎭(4) 由于该反应是放热反应，温度升高后α降低由题中信息可知，v =()0.8k 11n ααα⎛⎫-- ⎪⎝⎭''，升高温度，k增大使v 逐渐提高，但α降低使v 逐渐下降当t ＜t m ，k 增大对v 的提高大于α引起的降低；当t ＞t m ，k 增大对v 的提高小于α引起的降低【点睛】本题有关化学平衡常数的计算是一个难点，尤其题中给的都是字母型数据，这无疑增大了难度这也是对考生的意志的考验，只要巧妙假设、小心求算，还是可以得到正确结果的，毕竟有关化学平衡的计算是一种熟悉的题型本题的另一难点是最后一问，考查的是速率公式与化学平衡的综合理解，需要明确化学反应速率与速率常数及平衡转化率之间的函数关系，才能作出正确的解答所以，耐心和细心才是考好的保证(二)选考题：共45分请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答如果多做，则每科按所做的第一题计分11.Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖回答下列问题：(1)基态Fe 2+与Fe 3+离子中未成对的电子数之比为_________(2)Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能(I 1)如表所示I 1(Li)> I 1(Na)，原因是_________I 1(Be)> I 1(B)> I 1(Li)，原因是________(3)磷酸根离子的空间构型为_______，其中P 的价层电子对数为_______、杂化轨道类型为_______ (4)LiFePO 4的晶胞结构示意图如(a)所示其中O 围绕Fe 和P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构每个晶胞中含有LiFePO 4的单元数有____个电池充电时，LiFeO 4脱出部分Li +，形成Li 1−x FePO 4，结构示意图如(b)所示，则x=_______，n(Fe 2+ )∶n(Fe 3+)=_______【答案】 (1). 4:5 (2). Na 与Li 同主族，Na 的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小 (3). Li ，Be 和B 为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be 原子的s 能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B 的 (4). 正四面体形 (5). 4 (6). sp 3 (7). 4 (8). 316或0.1875 (9). 13:3 【解析】 【分析】题(1)考查了对基态原子电子排布规律的认识；题(2)考查了第一电离能的周期性变化规律；题(3)考查了分子或离子空间构型判断的两大理论；题(4)重点考查通过陌生晶胞的晶胞结构示意图判断晶胞组成【详解】(1)基态铁原子的价电子排布式为623d 4s ，失去外层电子转化为Fe 2+和Fe 3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为63d 和53d ，根据Hund 规则可知，基态Fe 2+有4个未成对电子，基态Fe 3+有5个未成对电子，所以未成对电子个数比为4:5；(2)同主族元素，从上至下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，所以()()11Li Na I I ＞；同周期元素，从左至右，第一电离能呈现增大的趋势，但由于ⅡA 元素基态原子s 能级轨道处于全充满的状态，能量更低更稳定，所以其第一电离能大于同一周期的ⅢA 元素，因此()()()111Be B Li I I I ＞＞；(3)经过计算，34PO -中不含孤电子对，成键电子对数目为4，价层电子对数为4，因此其构型为正四面体形，P 原子是采用sp 3杂化方式形成的4个sp 3杂化轨道；(4)由题干可知，LiFePO 4的晶胞中，Fe 存在于由O 构成的正八面体内部，P 存在由O 构成的正四面体内部；再分析题干中给出的(a),(b)和(c)三个不同物质的晶胞结构示意图，对比(a)和(c)的差异可知，(a)图所示的LiFePO 4的晶胞中，小球表示的即为Li +，其位于晶胞的8个顶点，4个侧面面心以及上下底面各自的相对的两条棱心处，经计算一个晶胞中Li +的个数为111844=4824⨯+⨯+⨯个；进一步分析(a)图所示的LiFePO 4的晶胞中，八面体结构和四面体结构的数目均为4，即晶胞中含Fe 和P 的数目均为4；考虑到化学式为LiFePO 4，并且一个晶胞中含有的Li +，Fe 和P 的数目均为4，所以一个晶胞中含有4个LiFePO 4单元对比(a)和(b)两个晶胞结构示意图可知，Li 1-x FePO 4相比于LiFePO 4缺失一个面心的Li +以及一个棱心的Li +；结合上一个空的分析可知，LiFePO 4晶胞的化学式为Li 4Fe 4P 4O 16，那么Li 1-x FePO 4晶胞的化学式为Li 3.25Fe 4P 4O 16，所以有 3.251-x=4即x=0.1875结合上一个空计算的结果可知，Li 1-x FePO 4即Li 0.8125FePO 4；假设Fe 2+和Fe 3+数目分别为x 和y ，则列方程组：x+y=1，0.81252x 3y+5=42++⨯，解得x=0.8125，y=0.1875，则Li 1-x FePO 4中23(Fe ):(Fe )=0.8125:0.1875=13:3n n ++【点睛】对第一电离能的考查，最常出现的是ⅡA ，ⅤA 基态原子与同一周期相邻主族元素的基态原子第一电离能的比较；判断分子等构型时，可以通过价层电子对互斥理论或杂化轨道理论以及等电子体原理进行判断；由陌生晶胞结构书写晶体化学式时，一方面要认真分析晶胞中各类粒子的位置信息，另一方面也要注意均摊法的使用 12.有机碱，例如二甲基胺()、苯胺()，吡啶()等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F 的合成路线：已知如下信息：①H 2C=CH 23CCl COONa乙二醇二甲醚/△−−−−−−→②+RNH 2NaOH 2HCl-−−−→③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体回答下列问题：(1)A的化学名称为________(2)由B生成C的化学方程式为________(3)C中所含官能团的名称为________(4)由C生成D的反应类型为________(5)D的结构简式为________(6)E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有________种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为________【答案】(1). 三氯乙烯(2). +KOHΔ→醇+KCl+H2O (3). 碳碳双键、氯原子(4). 取代反应(5). (6). 6 (7).【解析】【分析】由合成路线可知，A为三氯乙烯，其先发生信息①的反应生成B，则B为；B与氢氧化钾的醇溶液共热发生消去反应生成C，则C为；C与过量的二环己基胺发生取代反应生成D；D最后与E发生信息②的反应生成F【详解】(1)由题中信息可知，A的分子式为C2HCl3，其结构简式为ClHC=CCl2，其化学名称为三氯乙烯(2) B与氢氧化钾的醇溶液共热发生消去反应生成C（），该反应的化学方程式为+KOHΔ→醇+KCl+H2O(3)由C的分子结构可知其所含官能团有碳碳双键和氯原子(4) C（）与过量的二环己基胺发生生成D，D与E发生信息②的反应生成F，由F的分子结构可知，C的分子中的两个氯原子被二环己基胺基所取代，则由C生成D的反应类型为取代反应。
2020届全国金太阳联考新高考原创考前信息试卷(十一)化学
2020届全国金太阳联考新高考原创考前信息试卷（十一）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
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写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中没有涉及到的操作是A. 加热B. 结晶C. 蒸发D. 过滤【答案】D【解析】灶燃薪是加热，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘是蒸发结晶，因此没有过滤，故D正确。
2.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是①常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N A②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目14N AA. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧【答案】B【解析】【详解】①S原子相对原子质量是32，所以常温下64 g S4和S8混合物中含有原子物质的量n(S)=6432/m gM g mol==2mol，所以含有S原子数为2NA，①正确；②乙烯和聚乙烯最简式是CH2，其式量为14，2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含最简式的物质的量为n=2.814/m gM g mol==0.2mol，所以其中含有碳原子数均为0.2NA，②正确；③CH3COOH是弱电解质，在溶液中会发生部分电离，所以1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，含有的CH3COOH分子数小于N A，③错误；④乙酸乙酯结构简式为CH3COOCH2CH3，一个分子中含有共用电子对数目为14个，8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，则其中含共用电子对数为1.4N A，④正确；⑤Fe与Cl2反应产生FeCl3，由于足量铁在1mol氯气中加热反应，Cl2不足，以Cl2为标准计算电子转移数目，所以铁失去的电子数为2N A，⑤错误；⑥17g甲基(-14CH3)的物质的量是1mol，由于一个甲基中含有8个中子，所以常温常压下，17g 甲基（-14CH3）所含的中子数为8N A，⑥错误；⑦在标准状况下氯仿呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，⑦错误；⑧C15H32属于烷烃，1个该物质分子中含有14个C-C键，则lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14N A，⑧正确；可见叙述正确是①②④⑧，故合理选项是B。
2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷(二十二)化学
_______。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________（填字母）。
a.范德华力
b.氢键
c.金属键
d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________（填“极
性分子”或“非极性分子”）。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆
砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成
；
（2）“滤液”中的溶质主要是
；“调 pH”中发生反应的化学方程式为
；
（3）结晶过滤时工人发现 KH（IO3）2 为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法
是
；
A．倾析法 B．重结晶法
C．抽滤法
D．离心分离法
（4）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三
步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘
价
。
28．（14 分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、
能源危机具有重要意义。
I．CO 还原 NO 的脱硝反应：2CO（g）＋2NO（g） ⇌2CO2（g）＋N2（g） △H
（1）已知：CO（g）＋NO2（g） ⇌CO2（g）＋NO（g） △H1=－226 kJ·mol-1
选项
实验装置
A
现象
结论
装置Ⅲ中有浅 苯和浓溴水 发生取代反
黄色沉淀 应
高锰酸钾溶液
褪色，溴的四 石蜡油的分
B
解产物中含 氯化碳溶液褪
色
有不饱和烃
盛有饱和碳酸
钠溶液的试管 制备乙酸乙
C
中，上方出现 酯
油状液体
鉴别乙醇与
甲
醚
D
甲醚有气泡
2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷(二十一)化学
2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷（二十一）化学本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg24 Al 27S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108选择题（本题共20个小题，每小题2分。
共40分。
每小题中只有一项符合题目要求）1．中国传统文化中蕴藏许多化学知识。
下列有关化学知识表述正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，该提取过程是化学变化。
2020届全国天一大联考新高考原创考前信息试卷(二十七)化学
2020届全国天一大联考新高考原创考前信息试卷（二十七）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14 Mg－24 S－32 Na－23 Cu－64一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分共60分）1.下列对文献记载内容理解错误的是( )A.《天工开物》记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸。
B.《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是升华。
C.《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，该方法是蒸馏。
D.东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取。
2020年全国普通高等学校招生统一考试化学试卷 全国新高考Ⅰ卷 (含答案)
2020年全国普通高等学校招生统一考试试卷 全国新高考Ⅰ卷化 学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
2020届全国金太阳联考新高考原创考前信息试卷(三)化学
2020届全国金太阳联考新高考原创考前信息试卷（三）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Cu-64 S-32 N-14一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A. 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B. “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C. 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D. 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用【答案】C【解析】分析：A、根据胶体能发生聚沉分析；B、“柴油树”的树油是有机物，燃烧值高；C、根据重金属能污染环境解答；D、根据二氧化硫的性质解答。
详解：A、河水可以看作是胶体，海水中含有电解质，因此江河入海口三角洲的形成与胶体性质即胶体的聚沉有关，A正确；B、“柴油树”的树油主要成分是有机物，可用于生产生物柴油，可作柴油使用，B正确；C、废旧电池应集中处理主要是防止重金属污染环境，例如水源和土壤等，C错误；D、二氧化硫具有还原性，且具有杀菌消毒作用，因此可将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，D正确。
2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷(十一)化学
2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷（十一）化学本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：C 12 H 1 N 14 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Fe 56 O 161.下列说法错误的是A.氢氧化铝可用于中和过多的胃酸B.苏打可以用来除去餐具油污，小苏打蒸馒头时加入。
C.长江入海口会形成沉积平原，可以用胶体聚沉来解释。
D.强电解质的导电能力肯定强于弱电解质2、右图用交叉分类法表示了一些概念之间的关系，其中不正确的是（）3．下列说法错误的是( )A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C.用滤纸过滤无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl 3D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质4.下列说法错误的是A 、实验室废弃的钠需要乙醇处理B 、实验室钠着火，不能用泡沫灭火器。
2020届全国天一大联考新高考原创考前信息试卷(三十)化学
2020届全国天一大联考新高考原创考前信息试卷（三十）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
相对原子质量：H－1 O－16 C－12 N－14S--32 Cu－64 Pb－207 Cl－35.5 Ag -108 .选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分共48分）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是( )A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )A．H2O2的电子式：B．核内含8个中子的碳原子：8 CC．丙烷分子的比例模型示意图：D．铝硅酸盐Na2Al2Si x O8可用氧化物形式表示为：Na2O·Al2O3·2SiO23.下列说法正确的是（）A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C.纯碱、明矾和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液4..下列有关有机物结构和性质的说法错误的是（）A. 分子式为C4H10O且能与Na反应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D. 1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−==2Fe2++I2B．向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH+4+OH−==NH3·H2OC．将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．0.01 mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+4+Al3++2Ba2++ 4OH−+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O6、在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是（）A．配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1C．若有1mol NO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为1molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+—e－＝Fe3+7．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①常温下pH＝1的溶液中：Fe3＋、SO2－4、K＋、MnO－4②0.1 mol/L Na2S溶液：K＋、NH＋4、NO－3、Al3＋③中性透明溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥25℃时，K W/[H＋]＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、[Al(OH)4]－A．②③B．①⑥C．③④⑤D．①⑤⑥8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
(全国卷)2020届高三化学第一次大联考试题
学霸学习提醒一、课本是最好的老师。
要注重基础，反复研读课本，巩固基础知识。
二、要养成良好的学习习惯。
良好的学习习惯是高效率掌握知识的保障。
三、要保持良好的学习状态，自信踏实，刻苦努力，以饱满的精神迎接新一天的挑战。
四、课堂上：专心听讲是第一位。
事实证明，自以为是的确是不好的习惯。
同样的例题，自己看懂与听老师讲懂是完全不同的两种效果。
五、建议同学们在课外多投入些时间做题，并且要从心里重视数学。
还应该准备一个错题本，老老实实地将每次错过的题抄在上面，并写上正确的解题思路，变不懂为精通。
特别提醒：请学习稍差的同学一定不要放弃，哪怕到最后一学期，也不能放弃。
只要按照老师说的去做，只要塌实地付出了，就一定会有奇迹出现。
永远不要放弃拼搏，因为奇迹只发生在相信奇迹存在的人身上！！！（全国卷）2020届高三化学第一次大联考试题考生注意：1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。
3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。
4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《天工开物》中记载了砒霜(As 2O 3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为A.蒸馏B.蒸发C.升华D.萃取2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是A.NH 4Cl 溶液B.Na 2CO 3溶液C.(NH 4)2SO 4溶液D.KNO 3溶液3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H 2SeO 3)溶液中通入SO 2，析出单质硒。
2020届全国百师联盟新高考押题信息考试(二十一)化学试卷
2020届全国百师联盟新高考押题信息考试（二十一）化学★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量O:16 K:39 Ba:137 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Ni:591.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠在土壤中显碱性，硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙难溶于水，所以能降低土壤的碱性，原理解释不正确，故A错误；B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，可以漂白纸浆，故B正确；C．地沟油的主要成分是油脂，油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以作焙制糕点的发酵粉，故D正确；答案选A。
2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关它的说法错误的是A. 分子式为C9H8O2B. 能发生酯化、加成、氧化反应C. 苯环上的二氯代物为4种D. 分子中所有碳原子可能共平面【答案】C【解析】【详解】A. 根据结构简式可知，该有机物的分子式为C9H8O2，故A正确；B. 结构中含有羧基，能够发生酯化反应，含有苯环，能够发生加成反应、含有碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应，故B正确；C. 苯环上的二氯代物为6种，分别为（●表示氯原子）、、、、、，故C错误；D. 苯环和碳氧双键均为平面结构，分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；答案选C。
2020届全国百校联考新高考押题信息考试(二十一)化学试卷
2020届全国百校联考新高考押题信息考试（二十一）高三化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
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用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
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答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
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可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16P 31S 32K 39Ca 40Fe 56Co 59 Ni 59Y 89Pd 106第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A. 宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸B. 《诗经》有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖C. 食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价D. 碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒【答案】B【解析】【详解】A、食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B、蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，故B错误；C、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，钾显-1价，CN-显-1价，根据代数和为零计算出铁元素显+2价，故C 正确；D、碘伏可用于皮肤外用消毒，故D正确。
2020届全国天一大联考新高考原创考前信息试卷(六)化学
2020届全国天一大联考新高考原创考前信息试卷（六）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
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4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
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如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
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一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A. “丹砂(HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B. 同素异形体：活性炭、C60、金刚石C. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D. 混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3.下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A. ②⑤B. ①②③④C. ①②③D.①②③⑤4.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷(十三)化学
2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷（十三）化学本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
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相关原子量 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 Cu:64 Na:23 一、选择题（每题4分，共48分）1．在t ℃时，将 a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm -3，质量分数为ω，其中含NH 4＋的物质的量为 b moL 。
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2020届全国天一大联考新高考原创考前信息试卷（二十一）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
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相对原子质量：H－1 O－16 Al－27 Mg－24Cu－64 Cr－52 Cl－35.5 Ag -108一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分共60分）1．铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是（）A．萃取B．溶解C．过滤D．重结品2..有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A. ①②B. ③⑤C. ①⑥D. ④⑥3.下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂4.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )选项操作现象A 加入NaOH溶液有红褐色沉淀B 加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C 加入K3[Fe(CN)6] 溶液有蓝色沉淀D 加入酸性KMnO4溶液紫色褪色5.下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体6.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B. 检验试液中的SO32-：试液气体褪色C. 检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O—H数目约为7N AB. 质量为12g的12C含有的中子数为12N AC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目小于0.1N AD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4N A8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，11.2 LCH3OH中含有分子的数目为0.5N AC. 1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3N AD. 某温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为N A，该温度下纯水的pH= 69、CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为3 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g10．关于有机物的说法正确的是( )A．b的同分异构体中含有羧基的结构有7种(不含立体异构)B．a、b互为同系物C．c中所有碳原子可能处于同一平面D．a、b、c均能和氢氧化钠反应11．下列各项叙述正确的是①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5 均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A. ④⑤B. ①④⑥C. ④⑤⑥D. ④⑥12．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．该装置可以在高温下工作B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C．负极反应为: CH3COO−+2H2O− 8e−=2CO2↑+7H＋D．该装置工作时，电能转化为化学能二、非选择题（每空2分，共40分）13、(12分、每空2分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)2.3 g乙醇其中所含官能团羟基的电子数为________。
(2)某条件下,8 g氧气所占的体积为6 L,则在该条件下的气体摩尔体积为________。
(3)100 mL硫酸铝溶液中c(Al3+)=0.20 mol·L-1(不考虑水解因素),则其中n(SO42-)=(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为________g,转移的电子数目为________。
14.（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图，相关物质的物理性质见附表)。
物质相对分子质量密度/(g·cm－3) 沸点/℃溴160 3.119 58.8苯甲醛106 1.04 1791，2-二氯乙烷99 1.235 1 83.5间溴苯甲醛185 1.587 229其实验步骤如下：步骤1：将三颈烧瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3 g)充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，向步骤3处理得到的间溴苯甲醛中加入少量锌粉，同时采用某种技术，收集相应馏分，其中收集到间溴苯甲醛为3.7 g。
(1)实验装置中采用的加热方式为___ ____ ，锥形瓶中的试剂应为_____。
(2)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相中的____ ___(填化学式)。
(4)步骤3中加入的无水硫酸钙固体的目的是______ __。
(5)步骤4中，“某种技术”为____ ____。
(6)本实验所得到的间溴苯甲醛产率是______ __。
15（16分）Ⅰ．氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。
已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+181.5kJ·mol－1（1）氮氧化物是形成臭氧层空洞光化学烟雾、_______(列举一种)等大气污染现象的物质之一。
（2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。
若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。
从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是_____(填字母序号)。
Ⅱ、工业上利用N2和H2可以实现合成氨气，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列有关问题：（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH =－92.4kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/K 298 398 498 ......K/(mol/L)2 4.1×106K1K2......完成下列问题：①比较K1、K2的大小：K1___ ___K2(填“>”、“=”或“<”)；②在恒温恒压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是__ ____(填序号)；A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变（3）硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3，其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下，1L pH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH－)=________mol·L－1。
（4）工业上生产尿素的化学方程式为：2NH 3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。
在T℃，体积为4L的密闭容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反应达到平衡时，c(NH3)=0.5mol·L －1，c(CO2)=0.25mol·L－1。
若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，则此时反应的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。
16、(附加题、不计入总分) 亚氯酸钠(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白剂。
通常情况下，NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂；ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。
Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺如下：已知：NaClO2饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2•3H2O；高于38℃时析出的晶体是NaClO2；高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。