高二下学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
四川省内江市威远中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)
第Ⅰ卷(选择题共42分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5Ca-40Ga-70)一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分)1.化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是（）A.泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火C.氢氧化铝可以用于中和胃酸过多2.下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是B.明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌D.纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理相同（）选项A B C D 电解质Cu CO 2NaO NaCl H 强电解质HCl Ba(OH)2HClO 4BaSO 4弱电解质CH 3COOH H 2OCu(OH)2氨水3.常温下，0.1mol·L －1的下列溶液中c (NH ＋4)最大的是()A ．NH 4Al(SO 4)2B ．NH 4ClC ．NH 3·H 2O D．CH 3COONH 44.下列有关基本化学用语叙述不正确的是（）A.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +B.用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜：2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+C.用KI 溶液将AgCl 转化为AgI ：I －(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl －(aq)D.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3Na ++HCO 3-5.下列有关实验能够达到相应实验目的的是（）A.图甲中补充环形玻璃搅拌棒即可用于中和热的测定 B.图乙可用于测定H 2O 2溶液的分解速率C.图丙的实验设计可以探究浓度对化学反应速率的影响D.图丁可蒸干CuCl 2饱和溶液制备无水CuCl 26.一定温度下，将1mol A 和2mol B 放入5L 的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)△H ＜0，经5min 后，测得容器内B 的浓度减少了0.2mol/L 。
山东省潍坊市2022-2023高二化学下学期期中试题(含解析)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.金属晶体中有“电子气”，金属晶体中的“电子气”属于整个晶体，故A错误；
B.石墨晶体是层状结构，层内碳原子之间存在共价键，层与层之间有范德华力，是一种混合键型晶体，故B正确；
C.液晶具有液体和晶体的共同特性，即液晶具有液体的流动性，同时具有晶体的各向异性，故C正确；
C.人体内组成蛋白质的氨基酸均为α—氨基酸，其中一部分需从食物中摄取
D. 1mol纤维素最多和3mol乙酸发生酯化反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.核糖核酸和脱氧核糖核酸都由一分子的磷酸，一分子的五碳糖构成，它们的不同在于五碳糖的不同，故A正确；
B.甲酰胺的结构是 、丙氨酰甘氨酸的结构是 ，分子中均含有酰胺基，故B正确；
选C。
6.下列描述错误的是（）
A.HgCl2空间构型为直线形 B.SF6中有6对成键电子对
C.ClO3-空间构型为三角锥形 D.OF2和SO2的中心原子均为sp2杂化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. HgCl2中心原子Hg的杂化方式是sp，空间构型为直线形，故A正确；
B. SF6中S的价电子对数是 ，配位原子数是6，所以有6对成键电子对，故B正确；
A.CuCl2溶液呈黄绿色，是由于存在配离子[CuCl4]2-
B. 配合物[PtCl2(NH3)2]为平面结构，存在顺反异构体
C. 配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位数是4
D. 向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有 的Cl被沉淀
【答案】C
C.人体内组成蛋白质的氨基酸均为α—氨基酸，其中一部分需从食物中摄取，如甲硫氨酸需从食物中摄取，故C正确；
北京市2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年第二学期期中测试高二化学（答案在最后）试卷说明：试卷分值100，考试时间90分钟，I卷为选择题，共22个小题，II卷为主观题，包括第23至第27题可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Cu64I卷一．选择题（共22个小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答．．．．．．案填在机读卡相应的题号处．．．．．．．．．．．．）1.下列变化过程只需要破坏共价键的是A.碘升华B.金刚石熔化C.金属钠熔融D.氯化钠溶于水【答案】B【解析】【详解】A．碘升华破坏的是分子间作用力，A错误；B．金刚石中碳碳之间是共价键，融化的时候，需要破坏共价键，B正确；C．金属钠属于金属晶体，融化的时候破坏的是金属键，C错误；D．氯化钠中存在着钠离子和氯离子之间的离子键，溶于水时破坏的是离子键，D错误；故选B。
2.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。
用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．图中加热溶解，便于分离泥沙，故A正确；B．冷却结晶可析出苯甲酸晶体，故B正确；C．重结晶实验中不涉及萃取、分液，故C错误；D．苯甲酸在水中溶解度随温度降低而减小，需要趁热过滤，防止损失，故D正确；故选：C。
3.下列物质的类别与所含官能团都正确的是A.醛类—CHOB.羧酸—COOHC.酚类—OH D.CH 3OCH 3酮类—O—【答案】B【解析】【详解】A ．属于酯类，官能团为-COO-，A 错误；B ．属于羧酸，官能团为-COOH ，B 正确；C ．属于醇类，官能团为-OH ，C 错误；D ．CH 3OCH 3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D 错误；故选B 。
4.下列物质的一氯代物只有一种的是A.乙烷B.丙烷C.邻二甲苯D.对二甲苯【答案】A【解析】【详解】A ．乙烷只有一种位置的H 原子，因此其一氯取代产物只有一种，A 符合题意；B ．丙烷有2种不同位置的H 原子，因此其一氯取代产物有2种，B 不符合题意；C ．邻二甲苯有3种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有3种不同结构，C 不符合题意；D ．对二甲苯有2种不同位置的H 原子，因此其一氯代物有2种不同结构，D 不符合题意；故合理选项是A 。
湖北省武汉市江夏区金口中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)
江夏区金口中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷考试时间：2024年4月22日下午14：30-17：05 试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语表示正确的是（）A ．如图是干冰晶体的晶胞B ．基态的价层电子轨道表示式为：C ．N 2分子中σ键原子轨道电子云图：D ．硫离子的核外电子排布式2．下列叙述中，不正确的是（）A ．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块B ．等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成C ．区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X 射线衍射实验D ．同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同3．用NA 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．晶体中阴阳离子总数目为B ．中含有Si-O 极性共价键的数目为C ．1mol 重水（）比1mol 水多个质子D ．中氙的价层电子对数为4．下列说法正确的是（）2Fe 226241s 2s 2p 3s 3p 41molKHSO A 2N 21molSiO A 2N 2D O A N 41molXeF A 4NA ．热稳定性：B ．熔点：NaBr>NaCl>MgOC ．键的极性：N—H 键>O—H 键>F—H 键D ．键角：5．下表列出了某短周期元素R 的各级电离能数据（用I 1、I 2……表示）。
北京市朝阳区2023-2024学年高二下学期期中考试化学模拟试题(含答案)
北京市朝阳区2023-2024学年高二下学期期中考试化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Si —28第一部分：选择题(每小题只有一个选项符合题意，共42分)1. 生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确的是A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2. 下列化学用语或图示表达不正确的是A. 乙炔的结构简式：HC CH≡ B. 顺丁烯的分子结构模型：2-- C. 基态原子的价层电子的轨道表示式：SiD.的电子式：22Na O 3. 下列现象与氢键无关的是A ．冰的密度小于水B ．H 2O 比H 2S 分解吸收的热量多C ．乙醇的水溶性远高于氯乙烷D ．邻羟基苯甲酸比对羟基苯甲酸的熔点低4. 下列物质性质的比较中，不正确的是A.沸点：乙烯＜丙烯B. 密度：苯＜溴乙烷C. 酸性：D. 沸点：3HCOOH CH COOH<5. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是A. 甲苯和水 B. 溴乙烷和水 C. 乙醇和水 D. 乙酸乙酯和水6. 已知：H2 + Cl 22HCl 。
下列说法不正确的是A ．H 2 分子的共价键是 s-s σ 键，Cl 2分子的共价键是 s-p σ 键B ．燃烧生成的 HCl 气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C ．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D ．可通过原电池将 H 2 与 Cl 2 反应的化学能转化为电能7.硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
恰好完全反应13.葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。
葫芦成路线如下图。
德州市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题含答案
德州市2022-2023学年下学期期中考试高二化学试题2023．4本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Cu 64 P 31In 115第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列关于有机物的说法正确的是（ ） A ．某有机物的名称为3-甲基1-，3-丁二烯 B ．乳酸（2-羟基丙酸）的核磁共振氢谱有4组峰 C ．3CHCl 只有一种结构可证明4CH 为正四面体形 D ．苯乙烯分子中所有碳原子一定共面 2．下列说法错误的是（ ） A ．金属键无方向性和饱和性 B ．基态2Fe +的价电子排布式为63dC ．只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物D ．第4周期过渡元素基态原子未成对电子数为1的有3种 3．下列化学用语正确的是（ ）A ．4CF 的电子式：FFF C F ∶∶ B ．3CH +中C 原子的杂化方式为：3spC ．基态2Mn +的价电子轨道表示式为：D ．丙炔的键线式为：4．下列关于微粒间相互作用的说法错误的是（ ） A ．氧化银溶于氨水的过程中有配位键形成B ．24N H 和66C H 常温下均为液态，因为两种物质都存在分子间氢键C ．金属良好的导电性、导热性以及金属光泽均与金属键密切相关D ．加热法分离4NH Cl 和NaCl 的过程中，破坏了离子键和共价键 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．36g 冰中含有氢键最多为A 8N B ．64g 2SO 的中心原子价电子对数为A 3N C ．1mol 苯中含有的σ键为A 6ND ．1mol 基态铬原子中含有的未成对电子数为A 4N6．Ti 被称为21世纪金属，其离子可以和多种配体形成配位化合物。
下列相关说法正确的是（ ） A ．已知2222222TiCl (H NCH CH NH )]Cl [中含有环状结构，Ti 为6+价 B ．1mol 配合物2422[Ti(H O)Cl Cl 2H O ]⋅中有26mol H O 做为配体 C ．352Ti(NH )Cl 1ol []Cl m 含有σ键的数目为A 15N D ．上述选项中涉及的配合物，中心离子的配位数均为6 7．下列说法正确的是（ ）A ．蒸馏制备无水乙醇B ．检验产物中的HBrC ．鉴别邻二甲苯和环己烯D ．除去甲烷中的乙烯8．下列关于晶体的说法错误的是（ ）A ．利用X 射线衍射实验可以测定物质中原子的空间排布B ．共价键的键能越大，共价晶体熔沸点越高C ．干冰晶体中，1个2CO 分子周围有12个2CO 紧邻D ．离子晶体内可能含有共价键，分子晶体内可能含有离子键 9．下列对物质性质变化规律的叙述正确的是（ ） A ．3NF 、3NH 、2H O 的键角依次减小B ．2H O 、2H S 、2H Se 的键能依次增大C ．3AlCl 、2MgCl 、MgO 的熔点依次增高D ．乙烷、乙烯、乙炔的碳碳键长依次增大10．铁是应用最广泛的金属，在不同条件下能形成不同的晶体结构，分别称为Fe α-，Fe γ-，Fe δ-，其晶胞如下图所示，下列说法错误的是（ ）A ．晶胞参数最长的是Fe δ-B ．密度最小的是Fe α-C ．铁原子配位数最大的是Fe γ-D ．上述三种铁之间的转化是化学变化二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
北京高二下学期期中考试化学试卷 (解析版)
D．苯在50～60℃时发生硝化反应，甲苯在30℃时即可反应，甲基使得苯环上的H原子变得活泼，故D不符；
故选A
11.由有机化合物 合成 的合成路线中，不涉及的反应类型是
A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.氧化反应
C.③分子中所有原子都在同一平面内D.①、②、③均能发生水解反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．葡萄糖分子中含有羟基、醛基，可以发生银镜反应和酯化反应，A正确；
B．②分子中碳碳双键位于一个环中，不存在顺反异构现象，B错误；
C．③分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子为sp3杂化，故所有原子不会都在同一平面内，C错误；
B．油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子B选；
C．蛋白质是由氨基酸聚合形成的有机高分子，C不选；
D．核酸是由核苷酸聚合形成的有机高分子，D不选；
故选B。
2.下列化学用语表示正确的是
A.乙炔的空间填充模型： B.羟基的电子式：
C.乙醇的分子式：C2H5OHD.聚丙烯的结构简式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙炔分子的空间构型为直线型，四个原子在一条直线上，填充模型为： ，故A正确；
故选C。
9.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或操作方法不正确的是
A.苯(苯酚)：溴水，过滤
B.溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液
C.乙烯(二氧化硫)：氢氧化钠溶液，洗气
D.乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液
【答案】A
【解析】
【详解】A．溴水与苯酚反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故A错误；
高二下学期期中联考试卷化学
高二下学期期中联考试卷化学考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、K-39、Cl-35.5、P-31、Si-28一、选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共30分）1．下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2-1s22s22p63s23p6C．Cu[Ar]3d94s2D．Ca[Ar] 4s22．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．NH3HCl C．P4CCl4D．C2H4 CH4 3．下列描述中正确的是（）A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式C．CS2为V形的极性分子D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。
则下列有关比较中正确的是（）A．电负性：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．第一电离能：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③>②＞①5．已知A n+，B(n+1)+，C n-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（）A．A>B>C>D B．D>C>A>B C．C>D>B>A D．A>B>D>C 6．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔沸点比同族磷、砷元素氢化物熔沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④HF在标况下为液态⑤H2O比H2S稳定A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②7．下列叙述正确的是（）A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B．硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅9．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（）A．CH3COO—+ H2O CH3COOH + OH—B．HCO3—+ H2O CO32— + H3O+C．CH3COOH + OH—CH3COO—+ H2OD．NaCl + H2O NaOH + HCl10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH–△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大B．将水加热，Kw增大，pH不变C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多12．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) ⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（）A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为5 L，Z的平衡浓度变为原来的2倍C．Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s )D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞01O2（g）＋H2（g）△H1 13．在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=2H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）△H22H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3 =2△H1＋2△H2B．△H3 =2△H1—△H2C．△H3 =2△H1—2△H2D．△H3 =2△H1＋△H214．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(NO 2与CCl 4不反应)（ ）A ．U 形管中液面无变化B ．a 端下降，b 端上升C ．a 端上升，b 端下降D ．无法判断15．根据右图，下列判断中正确的是（ ）A ．烧杯b 中发生还原反应B ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －－2e －===Cl 2↑C ．烧杯a 中发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑D ．烧杯a 中的溶液pH 升高二、选择题（每小题只有一个正确答案。
安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高二下学期期中联考 化学试题含答案
合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期中联考高二年级化学试卷（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H ：1B ：11C ：12N ：14O ：16Mg ：24Si ：28Ga ：70一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案。
)1.化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是A.缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性B.糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子C.“杯酚”分离60C 和70C ，体现了超分子“分子识别”的特性D.五彩缤纷的烟花与与原子核外的电子跃迁有关【答案】B【解析】【详解】A ．氯化钠属于晶体，具有自范性，缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢生长为规则的多面体，故A 正确；B ．四氢糠醇只有1个手性碳原子，故B 错误；C ．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C 60和C 70，体现了超分子的“分子识别“特性，故C 正确；D ．原子核外电子发生跃迁释放能量会产生光波，日常生活中我们看到的许多可见光，如焰火、LED 灯、激光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，故D 正确；故选：B 。
2.下列化学用语正确的是A.石英的分子式为2SiOB.Cl-Cl 的p pσ-键电子云图形：C.CO 23-的空间结构：(正四面体形)D.基态2Co +的价层电子轨道表示式为【答案】B【解析】【详解】A ．二氧化硅不存在分子，石英的化学式为SiO 2，故A 错误；B ．Cl-Cl 的p-pσ键电子云通过头碰头重叠，电子云图形为：，故B 正确；C ．2-3CO 中C 原子的价电子对数=3+42322-⨯+=3，为平面三角形，故C 错误；D ．基态Co 2+的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 7，基态Co 2+的价层电子3d 7轨道表示式为，故D 错误；故选：B 。
河南省郑州市第一中学高二下学期期中考试化学试题(含答案)
郑州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分． 2．考试时间：75分钟．3．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上．可能用到的原子：H1C12N14S32Na23Al27P31Zn65As75第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．1．下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）A ．168O B ．C ．2241s 2s 2p D ．2．下列分离混合物的实验方法中不正确的是（ ）A ．分离乙酸（沸点77.1℃）与某种液态有机物（沸点120℃）的混合物-蒸馏B ．从含有少量NaCl 的3KNO 溶液中提取3KNO 的操作为热水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤C ．用CCl4萃取碘水中的碘，液体分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．将溴水中的溴转移到有机溶剂中-加入乙醇萃取3．某烯烃分子的结构简式为用系统命名法命名其名称为（ ）A ．2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B ．2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C ．2,2,4-三甲基3-乙基-2-戊烯D ．2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯 4．下列有关性质的比较不正确的是（ ）A ．沸点：23H O>HF>NHB ．熔点：二氧化硅2>NaCl>IC ．硬度：碳化硅<金刚石D ．沸点：5．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为()34223W ZX WY ⋅．已知：X 、Y 、Z 和W 为原子序数依次增大的前20号元素，W 为金属元素．基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数相等，基态X 、Y 、Z 原子的未成对电子数之比为2:1:3，下列说法正确的是（ ） A ．电负性：X Y Z W >>> B ．原子半径：X<Y<Z<WC ．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体D ．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 6．下列说法中正确的有（ ）①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关 ②若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ③分子晶体的熔点一定比金属晶体低 ④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低 ⑤共价晶体中一定含有共价键 ⑥含有离子的晶体一定是离子晶体 ⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅⑧NaCl 和CsCl 晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个7．一种锌的配合物结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．中心离子提供空轨道的能级是3d 和4sB ．该配合物中H N H --的键角比3NH 中H N H --的键角小C ．溴原子不同形状的轨道上的电子数之比是8:17:10D ．该化合物中C 、N 的杂化类型相同8．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm ．阿伏加德罗常数的值为A N ．下列说法错误的是（ ）A ．晶体最简化学式为66KCaBC B ．晶体中与K +最近且距离相等的2Ca+有8个C ．晶胞中B 和C 原子构成的多面体有12个面D ．晶体的密度为3233A2.1710g cm a N -⨯⋅⋅ 9．某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是（ ）A ．该有机化合物含有3种官能团B ．该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内C ．该有机物分子中最多有6个碳原子共线D ．该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内10．抗癌药物CADD522的结构如图．关于该药物的说法错误．．的是（ ）A ．能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使2Br 的4CCl 溶液褪色D ．碳原子杂化方式有2sp 和3sp11．中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．其分子式为222523C H BrN O SB ．分子中碳原子均采取2sp 杂化 C ．阿比朵尔为芳香烃D ．分子结构中含有多个官能团，如羟基，酯基，碳溴键，苯环12．下列关于烃的说法正确的是（ ）A ．共面的C 原子最多为14个B ．共直线的C 原子只能为4个C ．1mol 该烃最多可以和26molH 发生加成反应D ．1mol 该烃最多可以消耗26molBr13．某烃的分子式为1014C H ,它不能使溴水褪色，可使酸性4KMnO 溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合上述条件的烃有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种14．下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（10分）用系统命名法给有机物命名①_____________；②_____________；③22CH CHCH Cl _____________；④2223|CH CH CCH CH CH 命名为____________________；⑤49C H Cl 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为______________________；⑥2CH CHCOONa 发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_____________．16．（22分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题： （1）硫酸镍溶于氨水形成()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦蓝色溶液． ①()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦中阴离子的立体构型是_____________．②在()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦所含非金属元素的电负性由大到小为_______________．③333NH PH AsH 、、的沸点由高到低的顺序为_____________（填化学式，下同），键角由小到大的顺序为_____________．④基态Zn 原子的价电子排布式为_____________,在周期表中位置为_____________．（2）丁二酮肟是检验N2+的灵敏试剂．丁二酮肟分子（||CH3CH3HON C CNOH—）中C 原子轨道杂化类型为_____________,1mol 丁二酮肟分子所含σ键的数目为_____________．（3）配合物[]4Ni(CO)常温下为液体，易溶于4CCl 、苯等有机溶剂．[]4Ni(CO)中Ni 与CO 的C 原子形成配位键．不考虑空间构型，[]4Ni(CO)的结构可用示意图表示为_____________（用“→”表示出配位键）． （4）33NH BH 分子中，N B —化学键称为_____________键，其电子对由_____________提供．氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：333243623NH BH 6H O 3NH B O 9H +-+=++↑．336B O -的结构为．在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由_____________变为_____________．17．（14分）晶体世界丰富多彩，复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它具有不同的性质和用途，回答下列问题：（I ）氢化铝钠()4NaAlH 是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体．4NaAlH 晶体中，与4AlH -紧邻且等距的Na +有_____________个；4NaAlH 晶体的密度为_____________3g cm -⋅（用含a 、A N 的代数式表示）．（2）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景．它属于填隙式氮化物，N 原子部分填充在Mo 原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示．氮化钼的化学式为_____________，Mo 原子周围与之等距离的Mo 原子个数为_____________． （3）ZnS 的晶胞结构如图所示：晶体中2S -填充在2Zn +围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为_____________；已知ZnS 的晶胞密度是3ag /cm ,则2Zn +与2S -的最短距离为_____________pm （用含a 、A N 的代数式表示）．（4）已知Co 可形成晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，已知晶胞含对称中心，其中1号O 原子的分数坐标为（0.6667,0.3333,0.1077），2号O 原子的分数坐标为_____________．18．（12分）异戊二烯()232CH =C CH CH=CH ⎡⎤⎣⎦是一种重要的化工原料，能发生以下反应：已知：①烯烃与酸性4KMnO 溶液反应的氧化产物对应关系：②请回答下列问题：（1）异戊二烯的一氯代物有_____________种；写出一种反应①发生1,2—加成所得有机产物的结构简式为_____________．（2）X 存在顺反异构，写出它的反式异构体的结构简式：_____________；可能发生的反应有_____________（填字母）．A ．加成反应B ．氧化反应C ．酯化反应（3）Y 的结构简式为_____________；B 为含有六元环的有机物，其结构简式为_____________．郑州市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（10分）【除标注分值外，每空2分】（1）3,3,4-三甲基己烷（1分） （2）乙苯（1分） （3）3-氯-1-丙烯 （4）2-乙基-1,3-丁二烯 （5）2-甲基-2-氯丙烷 （6）聚丙烯酸钠 16．（22分）【除标注分值外，每空2分】（1）①．正四面体形（1分） ②．O 、N 、S 、H （1分） ③．333NH AsH PH 、、 333AsH PH NH 、、 ④1023d 4s 第四周期B Ⅱ族 （2）3sp 和2sp A 15N（3）（4）配位（1分） N （或氮原子）（1分） 3sp 2sp 17．（14分）【每空2分】（1）8 233A1.0810a N ⨯ （2）2Mo N 12 （3）50% 10104 （4）（0.3333,0.6667,0.6077） 18．（12分）【每空2分】（1）6 ()232BrCH CBr CH CH CH =或()232CH C CH CHBrCH Br =（2） AB（3）3||O C CH COOH ——。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高二化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 C 12 P 31Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）1. 人们可以用图式表示物质的组成、结构。
下列图式不正确的是A. CH4分子的空间填充模型可表示为B. Cu原子的核电子排布式为：[Ar]3d104s1C. 镁原子最外层电子的电子云轮廓图：D. 3-甲基-1-丁烯的键线式：2. 我国古代炼丹家在炼制丹药过程中发明了火药，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2↑+3CO2↑。
下列有关说法不正确的是A. 沸点：金刚石大于单质S晶体B. 第一电离能：N>O>KC. 电负性：O>N> SD. 基态碳原子核外价电子的轨道表示式为3.下列说法正确的是A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为−CHOC．的名称为：2−乙基−1−丁烯D．乙醚与乙醇互为同分异构体4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
以下关于PH3的叙述不正确的是A．PH3分子的P－H键是极性键B．PH3是极性分子C．PH3的键角大于NH3的键角D．PH3分子的VSEPR模型是四面体形5．下列微粒的空间结构与其VSEPR模型一致的是A．SO2B．BF3C．PCl3D．NH36. 尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
反应CO2(g)＋2NH3(l)→CO(NH2)2(s)＋H2O(l)可用于尿素的制备。
下列有关说法正确的是A. CO2分子为极性键形成的极性分子B. —NH2的电子式：C. H2O分子空间构型是V形D. 尿素分子中σ键和π键的数目之比为6∶17．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙炔与氢气在一定条件下反应生成乙烷B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；乙烯与水生成乙醇的反应C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．一种生产聚苯乙烯的流程如图:下列叙述不正确的是A．等质量的聚苯乙烯与苯在相同条件下完全燃烧时耗氧量相同B．③反应中合成聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．反应①原子利用率能达到100%D．鉴别乙苯与苯乙烯可用酸性KMnO4溶液9．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe ，白球代表Mg ）。
邯郸市九校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题含解析
邯郸市九校2022—2023学年第二学期期中考试高二化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟．2．请将各题答案填在答题卡上．可能用到的相对原子质量，H-1 Li-7 Cl-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Fe-56 Co-59 Cu-64 Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．官能团名称：酯基B ．聚氯乙烯的链节：2CH CHCl =C ．甲酸的电子式：O H :C:O:HD ．4-甲基2--戊烯的键线式：2．下列叙述错误的是（ ）A ．DNA 存储技术中用于编码的DNA 是脱氧核糖核酸B ．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中蛋白质变性C ．乙二醇可用于生产汽车防冻剂D ．甲醛的水溶液（又称福尔马林）可用于消毒和制作生物标本3．下列各组有机化合物中，不互为同分异构体的是（ ）A ．与B ．与C ．丙醛与丙酮D ．与4．下列物质的名称正确的是（ ） A ．1，3，4-三甲苯 B ．2-甲基2--丁酸C ．2，4，6-三溴苯酚D ．苯甲酸甲酯5．下列各组混合物分离或鉴别方法不正确的是（ ）A ．分液法分离乙酸乙酯和水B ．张馏法分离二氧甲烷和三氯甲烷C ．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别食醋和乙醛D ．用质谱仪鉴别乙酸和丙醇6．下列分子中所有碳原子不可能处于同一平面上的分子是（ ）A ．323CH CH CH --B ．33CH CH CHC C CH -=-≡-C ．D ．7．下列说法中错误的是（ ）A ．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B ．“绿蚁新暗酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄酒发生了分解反应C ．向蛋白质中加入硫酸钠因蛋白质变性而产生沉淀D ．两分子氨基酸通过脱水缩合形成二肽8．下列化合物中能发生消去反应的是（ ）A ．3CH OHB ．3CH ClC ．32|3|CH CH 3CH C CH Cl --D ．32|3|CH CH 3CH CH C Cl ---9．某物质A 分子式为483C H O ，A 能与3NaHCO 溶液反应，1molA 最多可与2molNa 反应，则A 的分子有（ ）A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种10．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．17g 羟基(OH)-所含有的电子数是A 7NB ．标准状况下，44.8L 丙三醇与足量金属钠反应，生成气体的分子数为A 3NC ．常温常压下，14g 由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的原子数目为A 3ND ．含30.1molCHCH COOH 的水溶液中所含氢原子数目为A 0.4N10．下列实验方案设计正确且能达到相应实验目的的是(A ．用装置甲制乙烯B ．用装置乙证明苯与液溴反应为取代反应C ．用装置丙证明酸性：碳酸>苯酚 D．用装置丁验证溴乙烷中的溴元素12．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．由丙醛()32CH CH CHO 制1，2-二溴丙烷()32CH CHBrCH Br ，不涉及的反应类型是（ ）A ．氧化反应B ．加成反应C ．消去反应D ．还原反应14．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述正确的是（ ）A ．有机物A 中含有三种含氧官能团B ．有机物A 能发生取代反应、消去反应、氧化反应C ．1mol 有机物A 最多能与24molH 反应D ．1mol 有机物A 与足量NaOH 溶液反应，最多可以消耗2mol二、非选择题：本题共4小题，共58分．15．（14分）现有下列6种有机物：①()333CH CH CH CH ②3CH CHO ③ ④⑤[222|CNCH CH CH CH CH CH ]-=---n ⑥22HO CH CH OH --- 回答下面问题：（1）属于烷烃的是______________（填序号，下同），该有机物的系统命名是______________．（2）有机物⑥中官能团的名称是______________，有机物②中官能团的名称是______________．（3）属于醇类的是：______________，属于高聚物的是______________，合成该高聚物的单体的结构简式为______________．（4）写出有机物②与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式______________．（5）属于芳香烃的是______________，写出该有机物与液溴在溴化铁催化下发生反应的化学方程式______________．16．（16分）某工程塑料的单体A 的结构简式如下：回答下面问题：（1）写出有机物A 的化学式______________，有机物A 中官能团的结构简式为______________．（2）1molA 与足量的NaOH 溶液共热，最多消耗NaOH 的物质的量是______________mol ．（3）1molA 与足量浓溴水反应，最多消耗2Br 的物质的量是______________mol ．（4）1molA 与足量金属Na 反应，最多生成2H 的物质的量是______________mol ．（5）下面对有机物A 的性质说法不正确的是______________．A ．有机物A 能与溴水发生取代反应B ．有机物A 能与2O 在Cu 催化作用下发生氧化反应C ．有机物A 能与3FeCl 溶液作用显色D ．有机物A 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）用“*”标出有机物A 中的手性碳原子______________．（7）写出有机物A 发生加聚反应生成的高聚物的结构简式______________．17．（14分）以玉米淀粉为原料可以合成多种有机物，下图是其转化路线（部分反应条件已略去）．回答下面问题：（1）有机物A 的化学式为______________，有机物B 的名称______________．（2）试剂a 为______________，有机试剂b 的结构简式为______________．（3）反应①的反应类型为______________，反应⑤的反应类型为______________．（4）写出有机物C 的结构简式______________，有机物D 的结构简式______________．（5）在反应⑥中乙二醇和有机物D 物质的量之比为1:2发生反应，写出E 的结构简式______________．（6）写出反应③的化学方程式______________．（7）根据上述流程，写出由丙烯()32CH CH CH =合成H [3|CH O C H CO ]-n 的合成路线，______________（无机试剂任选）．18．（14分）有机物E 是合成药物的重要中间体，/其合成路线如下图．回答下面问题：（1）有机物B的化学式是______________，有机物A中官能团的名称是______________．（2）反应①的反应类型是______________，反应③的反应类型是______________．（3）有机物W是D的同分异构体，与D具有相同的官能团，且苯环上有三个取代基，则有机物W的同分异构体有______________种．（4）写出反应②的化学方程式______________．（5）简述不能由A直接通过②③氧化生成C的理由______________．（6）写出反应⑥的化学方程式______________．（7）利用上述流程中的信息，设计由甲苯（）合成有机物邻羟基苯甲醛（）的合成路线（无机试剂任选）______________．高二化学答案1．A 【解析】D ．官能团为碳碳双键，主链为包含碳碳双键的最长碳链，离碳碳双键近的一端开始编号，为2-甲基2--戊烯的键线式，故D 错误．2．B 【解析】真丝中含有蛋白质，遇酶可能水解，故加酶洗衣粉洗涤真丝织品，可能损害真丝织品，故B 符合题意．3．A 【解析】A ．与为同一物质，故A 符合题意．4．C 5．D 【解析】质谱法是精确测定相对分子质量的方法，乙酸和丙醇的相对分子质量相同，故无法鉴别．6．C 【解析】C ．中存在3sp 杂化的C 原子，不可能所有碳原子共面，故C 符合题意． 7．C 【解析】向蛋白质中加入硫酸钠发生盐析，故C 符合题意．8．D 【解析】能发生消去反应的条件是：卤原子或羟基相连的碳原子存在邻位碳原子，且邻位碳原子上有氢原子．A 、B 没有邻位碳原子，C 邻位碳原子上无氢原子，故D 符合题意．9．B 【解析】A 分子式为483C H O ，A 能与3NaHCO 溶液反应，A 中含有羧基，1molA 最多可与2molNa 反应，A 中含有羟基，可看作OH -取代37C H COOH -中37C H -中的H 原子，37C H -有丙基和异丙基两种异构，丙基和异丙基有5种类型的氢，故B 正确．10．C 【解析】A ．17g 羟基(OH)-为1mol ，1个羟基中含有9个电子，17g 羟基(OH)-所含有的电子数是A 9N ，故A 错误；B ．标准状况下，丙三醇为非气态，故B 错误；C ．乙烯与丙烯的最简式相同均为2CH ,14g 由乙烯与丙烯组成的混合气体含有的2CH 的物质的量为1mol ，故原子数目为A 3N ，故C 正确；D ．水溶液中的水也含氢原子，故D 错误．11．B 【解析】A ．装置中温度计应插入到液面以下，故A 错误；C ．浓盐酸易挥发且酸性强于苯酚，不能用装置丙证明酸性：碳酸>苯酚，故C 错误；D ．溴乙烷水解液显碱性，应先加稀硝酸至酸性后，再加入3AgNO 溶液，故D 错误．12．C 【解析】A ．除去乙醇中的水，应加入CaO ，然后蒸馏，故A 错误；B ．除去乙炔中的2H S ，应通入4CuSO 溶液中洗气，故B 错误；D ．除去苯中的苯甲酸，应先加入4KMnO 溶液将甲苯氧化为苯甲酸，再加入NaOH 溶液分液，故D 错误．13．A 【解析】由丙醛()32CH CH CHO 制1，2-二溴丙烷()32CH CHBrCH Br ，应先让丙醛与氢气发生加成反应生成丙醇，丙醇消去生成丙烯，丙烯与溴加成生成1，2-二溴丙烷．14．B 【解析】C ．有机物A 中的苯环可以与氢气加成，1mol 有机物A 最多能与23molH 反应，故C 错误；D ．有机物A 中的酯基、氯原子可以与NaOH 反应，1mol 酯基可以与2molNaOH 反应，1mol 氯原子与1molNaOH 反应，最多可以消耗3mol ，故D 错误．15．（1）① 2-甲基丙烷（2）羟基 醛基（3）④⑥ ⑤ 22CH CH CH CH =-=和2CH CH CN =-（4）32322CH CHO 2Cu(OH)NaOH CH COONa Cu O 3H O ++−−→+↓+△（5）③16．（1）10112C H O Cl ||C Cl -- OH -（2）2 （3）3 （4）1 （5）D（6） （7）17．（1）6126C H O 乙醇（2）NaOH 水溶液 HOOC COOH -（3）消去反应 氧化反应（4）33CH CHO CH COOH（5）3223CH COOCH CH OOCCH（6）2222Br CH CH Br 2NaOH HO CH CH OH 2NaBr --+−−→--+△242Br /CCl 3232NaOH/H O |BrCH CH CH CH CH CH Br -=-−−−−→--−−−−→△22O 323Cu,O ||O|OH CH CH CH OH CH C CHO ---−−−→--−−−→催化剂△（7）33||O|OH CH C COOH CH CH COOH H [--−−−→--−−−→催化剂催化剂△3|CH O C H CO ]-n 18．（1）911C H OBr 羟基、碳碳双键（2）加成反应 氧化反应（3）9（4）（5）A 中含有碳碳双键容易被氧化 （6）（7）。
高二化学有机化合物期中考试
高二年级第二学期期中考试化学试卷（考试时间：75分钟分值：100分）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列卤代烃中,既能发生消去反应又能发生水解反应的是()A. B.C. CH3CHBrCH3D.2.在阿司匹林的结构简式(如图)中①①①①①①分别标出了其分子中的不同的键。
将阿司匹林与足量NaOH溶液共热,发生反应时断键的位置是()A.①④B.②⑤C.③④D.②⑥3.某有机物的结构简式为,它在一定条件下可能发生的反应有()①加成反应; ②水解反应; ③酯化反应; ④氧化反应; ⑤消去反应。
A.①①①B.①①①C.①①①①D.①①①①4.某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:+下列叙述错误的是()A.X、Y和Z均能使溴水褪色B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体5.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应,析出银21.6 g。
等量的此醛完全燃烧时,生成的水为5.4 g。
则该醛可能是()A.丙醛B.乙醛C.丁醛D.甲醛6.能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有:①酯化反应;②取代反应;③消去反应;④加成反应;⑤水解反应;⑥还原反应。
其中正确的组合有()A.①②③B.②④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑤⑥7.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如图。
2024年高二下学期期中考试化学试卷
高二下学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________时量：75分钟满分：100分一、单选题1．化学与生产生活密切相关，以下说法错误的是A．蒽、萘属于苯的同系物，二者均为重要的化工原料B．可利用乙炔在氧气中燃烧时，形成的氧炔焰来焊接或切割金属C．聚氯乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可制成电线外面的绝缘材料D．2，4，6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，广泛用于国防、采矿、筑路、水利建设等2．下列化学用语表示错误的是A．顺-2-丁烯的球棍模型为：B．苯的空间填充模型：C．乙炔的实验式：CH D．碳化钙的电子式：3．以下说法错误的是A．苯的邻二氯代物只有一种证明苯没有单双键交替的结构B．甲苯使高锰酸钾溶液褪色说明苯环对甲基有影响C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH的醇溶液共热反应有机产物有2种(不考虑顺反异构) D．甲苯在一定条件下发生硝化反应产物只有TNT一种4．下列用来鉴别各组物质的试剂正确的是5．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔单质，是碳材料科学的一大进步。
石墨炔金刚石石墨下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是A．三种物质互为同素异形体B．熔点：金刚石>石墨C．三种物质中均有大Π键，均能导电D．三种物质中的碳原子都是sp2杂化6．下列有机物的命名正确的是A．2-氨基甲苯B．3，3-二甲基-1-戊烯C．2-乙基-1-氯乙烷D．1，3，4-三甲苯7．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78 g苯和苯乙烯混合物完全燃烧消耗氧气7 molB．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中C−Cl键的数目为2N AC．46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7N AD．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含有氢原子数目共2N A8．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是A．B．C．D．9．下列物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液因发生反应而褪色的是①①①①①①聚乙炔A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①10．下列除杂试剂或方法错误的是二、多选题11．橙花醇的结构简式如图，根据乙烯和乙醇的有关性质，下列有关橙花醇的说法正确的是A．分子式为C10H16OB．该分子中存在手性碳C．与酸性高锰酸钾反应有CO2产生D．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成三种产物三、单选题12．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛基的是A．B．C．D．13．关同分异构体数目的判断错误的是A．异丁烷的二溴代物有3种B．甲基环己烷()的一氯代物有4种C．炔烃C5H8的同分异构体有3种D．分子式为C5H12O且能被氧化成醛的同分异构体有4种14．下列实验装置或操作均正确且能达到实验目的的是15．对异丙基苯甲醇(N)，结构简式为可用于制备香料。
北京市丰台区2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(A卷)含答案
丰台区2023-2024学年度第二学期期中练习高二化学（A 卷）考试时间：90分钟（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24Cu 64Mn 55第I 卷（选择题共42分）本部分共14小题,每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。
1．科学家研究发现N 2分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为NH 3（过程如图所示）。
下列说法不正确．．．的是A ．NH 3分子中N 原子杂化方式为sp 3B ．NH 3和H 2O 的空间结构相同C ．反应的化学方程式：2N 2+6H 2O催化剂光4NH 3+3O 2D ．该过程可以实现太阳能向化学能的转化2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．CH 3CH(CH 2CH 3)2分子中不具有旋光性的碳原子B ．基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为：C ．碳原子的杂化方式只有1种D ．SO2－3的VSEPR 模型：3．下列结构或性质的比较中，正确的是A ．微粒半径：Cl −＜K +B ．酸性：HCOOH ＜CH 3COOHC ．碱性：NaOH ＞CsOHD ．HF 分子中σ键的形成示意图为4．砷化镓（GaAs ）太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。
下列说法正确的是A ．电负性：As ＞GaB ．电子层数：As ＞GaC ．原子半径：As ＞GaD ．单质还原性：As ＞Ga5．四种元素的基态原子的核外电子排布式分别是：①1s 22s 22p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 4；③1s 22s 22p 63s 23p 5，④1s 22s 22p 3，下列说法不正确．．．的是A ．最高价含氧酸的酸性：②＜③B ．第一电离能：①>④C ．①②③④都是p 区元素D ．电负性：①>②6．NaCl 的晶胞结构如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．NaCl 属于离子晶体B ．每个晶胞中平均含有4个Na +和4个Cl −C ．每个Na +周围有6个紧邻的Cl −和6个紧邻的Na +D ．Na +和Cl −间存在较强的离子键，因此NaCl 具有较高的熔点7．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A ．基态29Cu 的简化电子排布式：[Ar]3d 94s 2B ．乙炔的分子结构模型:C ．Br 的原子结构示意图：D．氮分子的电子式：8．三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。
浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(含答案)
2023学年第二学期浙南名校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 下列属于离子晶体并含有共价键的是A. CH 3OHB. Mg 3N 2C. NH 4ClD. SiO 22. 下列表示错误的是A. Ca 2+的结构示意图：B. HClO 的电子式：C. 的名称是：2，2—二甲基—4—乙基己烷D. SO 2VSEPR 模型：3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 金刚砂(SiC)有类似金刚石结构，具有优异的耐高温性能，可用作高温结构材料B. 乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液C. 液态氯乙烷气化时吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D. 碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂4. 火箭推进发生反应的化学方程式为(C 2H 8N 2中C 、N 元素的的28224222C H N 2N O 2CO 4H O 3N =+↑++↑的化合价相等)。
N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. C 2H 8N 2是还原剂B. N 2O 4被还原C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3D. 1molN 2O 4完全反应，有8N A 个电子转移5. 在溶液中能大量共存的离子组是A. 、K +、、Br - B. Ag +、Na +、、C. 、Fe 3+、Al 3+、SCN- D. Ca 2+、Mg 2+、F -、6. 下列有关说法不正确的是A. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液步骤为：计算、称量、溶解、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶B. 乙酸乙酯制备实验中，用NaOH 溶液除去粗酯中的杂质且可降低酯的溶解度，更利于分离C. 通过乙酸晶体的X 射线衍射实验，既能测晶胞中含有的乙酸分子数，也能推乙酸分子的空间结构D. 用一定量的浓溴水可以鉴别出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液7. 下列化学反应与离子方程式相符的是A. 用饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：B. Al 溶于足量的NaOH 溶液：C. 向AgNO 3溶液中加入过量氨水：D. 氯乙酸乙酯在足量NaOH 溶液中加热：8. 下列有关实验操作或分析正确的是A. 装置甲用于验证浓硫酸的脱水性B. 装置乙用于证明乙炔能使溴水褪色C. 装置丙用于制备Fe(OH)2，且能长时间观察到白色沉淀D. 装置丁用于标准Na 2C 2O 4溶液测定未知KMnO 4溶液的浓度9. 石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部4NH +3HCO -3NO -2S -4MnO -23SiO -2233CO CaCaCO -+↓+=()224Al 4OH 4H O Al OH H --⎡⎤↑⎣⎦++=+()32324Ag 4NH H O Ag NH 4H O ++⎡⎤⎦+⎣+⋅=225225ClCH COOC H 2OH HOCH COO C H OH Cl ∆---+−−→++结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A. 与石墨相比，(CF)x 导电性减弱B. 与石墨相比，(CF)x 抗氧化性增强C. 1mol(CF)x 中含有2.5xmol 共价单键D. (CF)x 中C-C 的键长比C-F 短10. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A. 分子中含有手性碳原子B. 分子中含有6种官能团，分子式为C 8H 9NO 5C. 可形成分子间氢键D. 1mol 该物质最多可与2molNaOH 反应11. X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷含答案
2024年春季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学试卷（答案在最后）考试时间：2024年4月18日下午14：30-17：05试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H1B11C12O16Mg24 -----一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一项符合题目要求．1.劳动有利于“知行合一”．下列劳动项目中所述的化学知识错误的是A.做营养餐，其中的糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物B.烧鱼时，加料酒和醋，生成低级酯有香味C.利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气中含有的4CH可作燃料D.自制肥皂，利用油脂在碱性条件下水解【答案】A【解析】【详解】A．糖类中单糖、双糖以及油脂相对分子质量小于10000，不是高分子化合物，故A错误；B．做鱼加少许食醋和料酒会更香，是因为醋酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，具有香味，故B正确；C．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，故C正确；D．由于油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，因此自制肥皂方法：向植物油中加入NaOH溶液，故D 正确；故选：A。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.2H S分子的球棍模型：B.22Na O的电子式：C.z2p电子云轮廓图： D.丙炔的键线式：【答案】C【解析】【详解】A．H2S分子中S原子含有2个H-S键和2个孤电子对，为V形分子，故A错误；B．过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子间存在离子键，电子式是，故B错误；C ．z 2p 电子云为z 轴伸展方向的哑铃型，轮廓图为：，故C 正确；D ．丙炔的三个碳原子在同一直线上，键线式为：，故D 错误；答案选C 。
3.类比推理是重要的学科思想，下列有关类比推理的说法正确的是A.2O 是非极性键形成的非极性分子，3O 也是非极性键形成的非极性分子B.邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，邻羟基苯甲酸也在分子内形成氢键C.二氧化碳的分子式为2CO ,则二氧化硅的分子式为2SiO D.同为离子晶体，氯化钠中Cl -的配位数为6，则氯化铯中Cl -的配位数也为6【答案】B 【解析】【详解】A ．O 3分子中存在非极性共价键；O 3的三个原子以一个氧原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键，中心的氧原子sp 2杂化，其中包含一对孤电子对，O 3空间结构为V 形，分子中正电中心和负电中心不重合，O 3是结构不对称的极性分子，A 错误；B ．邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸都能形成分子内氢键，B 正确；C ．CO 2是分子晶体，其化学式代表的是一个单独的CO 2分子，也可以叫分子式，SiO 2是共价晶体,是由一个个Si 和O 的原子通过Si-O 键连接而成，不存在一个个的SiO 2“分子”，化学式SiO 2只是代表其Si 和O 的原子数目比，因此只能叫化学式，而不能叫分子式，C 错误；D ．同为离子晶体，氯化钠中Cl -的配位数为6，则氯化铯中Cl -的配位数也为8，D 错误；故选B 。
浙江省宁波市三锋教研联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷及答案
2023-2024学年浙江省宁波市三锋教研联盟高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．（2分）下列物质中，属于晶体的是（）A．石英玻璃B．聚乙烯C．水晶D．炭黑【分析】晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点。
【解答】解：A．石英玻璃没有固定的熔沸点，不是晶体，故A错误；B．聚乙烯是有机物，不属于晶体，故B错误；C．水晶是二氧化硅，具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故C正确；D．炭黑是无定形碳单质，不属于晶体，故D错误；故选：C。
2．（2分）下列有关化学用语正确的是（）A．乙炔的结构简式：CHCHB．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：C．1﹣丁烯的键线式：D．聚丙烯的结构简式：【分析】A．乙炔分子中含官能团碳碳三键，结构简式中要写出；B．铍原子核电荷数为4，最外层电，排布2s2，电子云轮廓图为球形；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，丙烯加聚得到聚丙烯。
【解答】解：A．乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误；B．铍原子最外层电子排布在2s轨道上，而不是排布在2p轨道上，所以该电子云轮廓图为球形，故B 错误；C．1﹣丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键，键线式表示为：，故C正确；D．丙烯的结构简式为：CH3CH＝CH2，故聚丙烯的结构简式为，故D错误；故选：C。
3．（2分）下列有机物，不属于烃的是（）A．C3H8B．CH3COOH C．C2H2D．【分析】烃是仅有碳元素和氢元素组成的有机化合物，依据组成分析选项。
【解答】解：A．C3H8只由C、H元素组成，属于烃，故A错误；B．CH3COOH是由C、H、O元素组成的有机物，属于烃的含氧衍生物，故B正确；C．C2H2只由C、H元素组成，属于烃，故C错误；D．只由C、H元素组成，属于烃，故D错误；故选：B。
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高二第二学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64命题：刘忠泽考试时间：90分钟总分：100分一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）1．下列说法，正确的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．ns电子的能量不一定高于（n－1）p电子的能量C．各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D．电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则2．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为C．离子键和共价键都具有饱和性和方向性D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区4．下列事实，不能用氢键知识解释的是A．水和乙醇可以完全互溶B．冰的密度比液态水的密度小C．水的沸点高于硫化氢D．水比硫化氢稳定5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．18g H2O中含的质子数为10N AB．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．28g N2中含有π键总数为2N AD．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子6分子结构如图金刚石的熔点低于石墨7N3－形成的晶体结构如图所示。
下列说法错误的是A．X元素的原子序数是19 B．X＋的半径小于N3－C．X＋离子是图中的黑球D．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶18．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶110．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na＋距离相等且最近的Na＋共有8个D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子11．关于化学式TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀12．下列推论正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物13．六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测不正确的是A．六氟化硫不支持燃烧B．每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键C．六氟化硫分子中的S－F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子是非极性分子1415A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 16．有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中,Ca2+的配位数为8C．在金刚石晶体中,最小的碳环有6个碳原子D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE17．2017年1月26 日，美国《科学》杂志刊发论文称发现了一种新材料－－金属氢，证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。
下列事实不能说明氢可能具有金属性的是A．H存在H―B．可以把H写入金属活动性顺序表C．H与Na、K等碱金属元素同属于第IA族D．H与非金属反应，产物中H通常显正价18．如下图，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
下列有关判断正确的是A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．反应中有热能转化为产物内部的能量D．反应中断裂的化学键只有离子键19．室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c(SO42－)＝c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a + 1，则c1＝10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(NH3·H2O) /c(OH－)增大20．对于合成氨反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒温条件下，向某一2L的密闭容器中充入1molN2和5/3molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的3/4。
则下列说法正确的是A．若要提高N2转化率同时加快反应速率，可采取的措施有：缩小体积、充入N2、降低温度B．若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动C．10s 内，v(NH3)=2mol/(L·s)D．保持温度和压强不变，再向容器中充入2 molN2，此时v正=v逆21．羟胺(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数K b=9.0×l0－9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH－。
用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知：lg3=0.5)。
下列说法不正确的是A．A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等B．A点对应溶液的pH=9.5C．D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH－)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)D．C点时，溶液呈酸性22．某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如右图。
下列有关说法正确的是A．a 接外电源负极B．B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液C．阳极电极反应为4CO32－+2H2O－4e－= 4HCO3－+O2↑D．应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动二、非选择题（本题包括4大题，共56分）23．（14分）碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。
回答下列问题：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为。
②浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。
则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为。
（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H 2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=Q kJ·mol−1①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：由此可判断Q0(②一定温度下，将6 mol H2和2 mol CO充入体积为2 L的密闭容器中，10 min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2 mol·L−1，该温度下的平衡常数K=（保留三位有效数字），0~10 min内反应速率v(CHOH)=。
③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应容器的容积为L。
24．（14分）铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。
其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：已知：分金液的主要成分为AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4；分银液中主要成分为Ag(SO3)2]3－，且存在Ag(SO3)2]3－Ag++2SO32－。
（1）“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为____________________________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_________________________________________。
（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为_______________________________________。
（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。
已知：)（c )（c )（c ）x （c ）x （32323SO H HSO SO ++=--δ，其中X表示SO 32－、HSO 3－或H 2SO 3，δ(x)与pH 的关系如图所示。
①分析能够析出AgCl 的原因为___________________________________________________。
②调节溶液的pH 不能过低，理由为_________________________________。
（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0，Na 2SO 3可再生并循环利用，其再生原理为____________________ _______________(用离子方程式表示)。