影响盐类水解的因素 (完整)
影响盐类水解的因素 (完整)
（3）加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
△
2Fe(OH)3
Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
水解：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，生
成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而
下沉，以达到净水的目的.
FeCl3也能净水，原理与明矾相同.
问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol
影响化学平衡的因素
内部因素：
反应物本身的性质 温度
外部因素：
浓度
勒夏特列原理
压强
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱 这种改变的方向移动。
判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出 其水解反应的离子方程式。
NaClO溶液
碱性
ClO- + H2O
HClO +OH-
CH3COONa溶液
碱性
CH3COO - + H2O +OH-
问题8：化肥的使用——草木灰不能 和铵 态氮肥混合使用，为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
影响盐类水解的因素
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol
H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol
消防灭火中的盐类水解知识
泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
NaClO>CH3COONa>NaNO2
2、外因：盐类的水解程度还受到盐的浓度、 温度及溶液酸碱度的影响。 （符合勒夏特列原理） (1)温度: 升温促进水解
向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是
溶液变红
,原因用离子方
程式表示是 CO32-＋H2O
HCO3－+OH-
。 。
然后对溶液加热，现象是： 溶液红色变深 最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为：
）
2
溶液中，下列有关粒子浓度的关系式中正确的是（
A. B. C. D.
c( Na ) c( H ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c(OH )
c( Na ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c( H2 CO3 )
2
c( Na ) c( HCO3 ) c(CO3 ) c( H ) c(OH )
升
升
颜色变浅
红褐色沉淀 无色气体
盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性或pH大小——谁强显谁性， 越弱越水解。 形成盐的酸(碱) 越弱, 水解越强,该盐溶液的碱(酸) 性也越强， pH越大（小）。 2、判断盐所对应酸碱的相对强弱—越弱越水解 相同物质的量浓度的强碱弱酸盐如NaA、NaB溶液 pH前者大，则酸性HA＜HB。 相同物质的量浓度的强酸弱碱盐如ACl、BCl溶液 pH前者大，则碱性AOH＞BOH。
影响盐类水解的因素盐类水解的应用(课件)高二化学(2019选择性)(完整版)3
CH3COONa
9.0 CH3COOH的Ka较大，水解程度较小
NaNO2
8.2
HNO2的Ka最大，水解程度最小
一、影响盐类水解的因素
实验结论：
在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱
电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和 c(OH－)的差别越大。
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
一、影响盐类水解的因素
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
Fe3+ + 3H2O
改变反应物浓度：
Fe(OH)3 + 3H+ 越稀越水解
操作
平衡移动方向 Fe3+水解程度 c(Fe3+)
加水稀释10倍
向右
K ＝ (0.1)3c3(H+) ＝ K c(Fe3+)
增大 ＜K
减小
一、影响盐类水解的因素
5 还原性盐在蒸干时会被O2氧化，
如Na2SO3溶液蒸干得到 Na2SO4 ； FeSO4溶液蒸干得到 Fe2(SO4)3 。
随堂练习
C 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( )
A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3＋的水解程度小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
学习目标
1．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条 件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养 。 2．通过了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能 发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究， 培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
《影响盐类水解的主要因素》知识点总结以及例题详解
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF＞CH3COOH 水解程度NaF＜CH3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H+结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H+，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题盐与盐的反应又分以下几种情况：(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。
HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。
影响盐的水解的因素、盐类水解的应用
5、溶液的蒸干问题：
盐溶液水解生成易挥发性酸，蒸干时得 到氢氧化物，灼烧得氧化物。 盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干时得 到它本身。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须 在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制 FeCl3的水解，才能得到其固体。
影响盐类水解的因素
2、外因： （3）溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会 呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱 性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液 中加入酸或碱都能影响盐的水解。
加酸：抑制强酸弱碱盐水解，促进强碱弱酸盐水解 加碱：抑制强碱弱酸盐水解，促进强酸弱碱盐水解
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大 小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
【思考】 相同条件下测得：①NaHCO3，②
【答案】CH3COONa＞ NaHCO3
CH3COONa，二种稀溶液的pH值相同，那么，它们 的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样？
2.某些盐溶液的配制、保存
（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等易水解 的盐溶液时， 为防止水解，常先将盐溶于少量 相应的酸 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等强碱性溶液不能贮 存在 磨口玻璃塞的试剂瓶中. 因Na2SiO3、Na2CO3 、NaAlO2水解呈碱性，产生 较多OH－， OH－能腐蚀玻璃。 【例】为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽 可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ CD ）
利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等 中含有Fe3+时，由于Fe3+极易水解，常利用
盐类水解的影响因素
盐类水解的影响因素【课前感知·预习】【学习目标】：了解影响盐类水解的主要因素【学习重点】：影响盐类水解的主要因素【知识梳理】1.内因：盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。
2.外因：（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。
（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。
（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进___离子水解。
3.盐类水解的影响因素（1）不同条件对FeCl3水解平衡的影响水解平衡离子方程式3水解平衡离子方程式一、影响盐类水解的因素在我国民间，炸油条(饼)时,加入明矾，明矾中的Al3+和使碱后的HCO3-反应,释出CO2气体的量,是等量HCO3-(常用钠盐)完全热分解释气量的2倍,这样使油条(饼)在热油锅中一下子鼓起来了,得到香脆可口的油条(饼)。
【合作探究】1.若向Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3,将会有什么现象发生？为什么？2.若向Al2(SO4)3溶液中加水时的H+数量与[H+]的变化一致吗？加固体Al2(SO4)3时呢？3.若向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH,将会有什么现象发生？为什么？4.若向Fe2(SO4)3溶液中加入铁粉,将会有什么现象发生？为什么？5.在FeSO4溶液中滴加盐酸和硝酸，影响相同吗？6.如何证明Na2CO3溶液中存在水解平衡？【典例1】等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是（）A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3二、盐溶液的酸碱性在溶液中由于某些盐类能够发生水解，从而从而使其溶液呈现一定的酸碱性。
试探究一定条件下有关盐溶液的酸碱性及其强弱。
【合作探究】1.只要是能水解的盐，其水溶液就一定呈现出酸性或是碱性吗？2.（NH4）2SO4溶液和NH4HSO4溶液均呈酸性，试比较等浓度的两种溶液其酸性大小并解释原因？3.等浓度的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的酸碱性强弱有什么规律？4.（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均呈酸性，试比较等浓度的两种溶液其酸性大小并解释原因？5.CH3COONH4溶液和NH4HCO3溶液的酸碱性是否相同，其原因是什么？【典例2】有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②【归纳总结】外界条件对盐类水解的影响：由于电解质的电离或水解使得溶液中存在多种多样的离子或分子，这些微粒在溶液中遵循着怎样的规律？【合作探究】1.在H3PO4溶液中，离子浓度从大到小是怎样排列的？2.在Na2CO3溶液中，离子浓度从大到小是怎样排列的？3.有相同浓度的溶液⑴NH4Cl⑵CH3COONH4⑶NH4HSO4⑷(NH4)2SO4⑸(NH4)2CO3,在这些溶液中，[NH4+]由大到小的顺序是怎样的？4.在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液和0.1mol·L-1的氨水混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是怎样的？5.在0.1mol·L-1的HCN溶液和0.1mol·L-1的NaCN混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是怎样的？6.试写出在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的电荷守恒7.试写出在0.1mol·L-1Na2S溶液中的物料守恒8.试写出在0.1mol·L-1Na3PO4溶液中的质子守恒【典例3】25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是（）A.[NH4+]=[SO42-]B.[NH4+]＞[SO42-]C.[NH4+]<[SO42-]D.[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]【变式训练】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3-)【归纳总结】离子浓度大小比较1.比较依据(1)弱电解质电离理论:发生电离的粒子浓度大于电离生成粒子的浓度。
【高中化学】影响盐类水解的因素
【高中化学】影响盐类水解的因素1．盐类的性质这是影响盐水解的内部因素。
盐的酸碱性越弱，盐的水解程度越大，盐溶液的碱度或酸度也越强。
例如：na2so3与na2s，若温度和物质的量浓度相同时，因na2s对应的弱酸（h2s）较na2so3对应的弱酸（h2so3）弱，所以s2?比so32?易水解，溶液的碱性越强，又如：mgso4和fe2(so4)3对应的弱碱的强弱不同，mg(oh)2的碱性比fe(oh)3强，所以盐mgso4和fe2(so4)3比较，fe2(so4)3溶液酸性较强。
2.盐溶液的浓度：稀释溶液可以促进水解，向右移动，水解的百分率增大；若增大盐的浓度，水解平衡虽然向右移动，但水解百分率反而下降。
例如，在制备FeCl3溶液时，为了防止FeCl3水解，制备的溶液一般为饱和溶液，因此水解程度小，避免浑浊。
注意：饱和fecl3水解程度虽然小，但其溶液呈酸性，而稀释时，其水解程度虽增大，但因本身浓度减小，其酸性反而增大了。
3.温度盐的水解反应是吸热反应，升高温度可促进盐的水解，使水解平衡向右移动，水解百分率增大。
例如，当FeCl 3溶液被加热时，其颜色加深并逐渐变得浑浊，最终沉淀，但由于水解度的增加，其溶液的酸度增强。
[思考]：将fecl3溶液充分加热，最终得到的产物是什么？另一个例子：0.1mol/l Na2CO3溶液，当在室温下添加酚酞时，溶液呈浅红色。
加热时，溶液的红色逐渐加深，盐的水解度增加，溶液的pH值增加。
4．溶液的酸碱性构成盐的离子可以与水一起水解。
在盐溶液中加入H+可以抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解。
哦？，它能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
如：配制fecl3溶液时，一般加入少量的hcl，抑制fe3+的水解，因为fe3++3h2o?fe(oh)3+3h+；加入h+时，其浓度增大，平衡向右移动，fe3+水解程度减小了，如果加入oh?，h+与oh?反应，使h+浓度下降，溶液中的平衡向右移动，促进fe3+水解，会出现沉淀。
影响盐类水解的主要因素笔记(盐类水解拾遗二则)
影响盐类水解的主要因素笔记（盐类水解拾遗二则）盐类水解是中学化学的重点知识之一，也是历年高考的考点和热点。
不少同学对何时应当考虑盐的水解，何时不必考虑盐的水解问题疑惑不清，本文特就此作如下归纳阐述。
一、何时必须考虑盐的水解1、判断溶液的酸碱性比较盐溶液的酸、碱性时，通常考虑盐的水解。
一般强酸弱碱盐水解溶液显酸性，强碱弱酸盐水解溶液显碱性。
如Na2CO3水溶液显碱性，NH4Cl水溶液显酸性。
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小当盐中含有易水解的弱酸根离子，弱碱的金属阳离子（包括NH4）时，比较各种离子浓度的相对大小，需要考虑盐的水解。
如：NH4Cl溶液中，由于NH4的水解，各离子浓度的顺序为：[Cl-]＞[NH4]＞[H]＞[OH-]。
3.判断溶液中离子能否大量共存组成盐的阴、阳离子能发生水解反应时，不能大量共存。
如：NH4、Al3、Fe3、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、AlO2-等易水解的离子，当其中的阳离子与阴离子共在一起时，因能发生双水解反应而不能大量共存。
4、确定金属与盐溶液反应的产物金属与一些盐溶液反应时，要考虑盐的水解。
如：将镁粉投入NH4Cl溶液中，由于NH4Cl水解显酸性，而加热可以促进其水解，所以热而浓的NH4Cl溶液跟镁粉反应可以放出H2、其反应方程式为：NH4H2O=NH3·H2OH2HMg＝Mg2H2↑Mg2NH4Cl=MgCl22NH3↑H2↑同理：镁条与氯化铁溶液的反应也按下式进行：Fe33H2O=Fe(OH)33HMg2H==Mg2H2↑2FeCl33Mg6H2O=2Fe(OH)3↓3MgCl23H2↑5、配制一些盐溶液配制或稀释一些盐溶液时，要考虑盐的水解。
如配制FeCl3溶液时，需先加入少量HCl抑制其水解，避免配制时溶液变浑浊。
同理，配制Na2S溶液时常需加NaOH。
配制AgNO3溶液需加少量HNO36.制备一些盐类物质制备弱酸弱碱盐等极易水解的盐，要考虑盐的水解。
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
2
盐的水解反应是可逆的，受平衡常数的影响。平 衡常数的大小决定了水解反应的程度和方向。
3
盐的水解反应通常用双箭头表示，例如： $CH_{3}COO^{-} + H_{2}O rightleftharpoons CH_{3}COOH + OH^{-}$。
水解反应平衡
01
水解反应平衡是指盐的水解反 应达到动态平衡状态，此时正 逆反应速率相等，反应物和生 成物的浓度不再发生变化。
05
结论与展望
结论
盐类水解受到多种因素的影响，如盐 的类型、溶液的pH值、温度等。
盐类水解的反应机制和动力学研究对 于深入理解其影响因素和应用具有重 要意义。
盐类水解在化学、生物和工业领域中 具有广泛的应用，如促进物质溶解、 制备特定性质的溶液和催化剂等。
研究展望
进一步研究盐类水解在不同条件下的反应机制和动力学特性，以揭示其内 在规律。
影响盐类水解的因素 、盐类水解的应用
contents
目录
• 影响盐类水解的因素 • 盐类水解的反应机理 • 盐类水解的应用 • 盐类水解的实验研究 • 结论与展望
01
影响盐类水解的因素
盐的类型
1 2
弱酸强碱盐
如碳酸钠、醋酸钠等，水解后溶液呈碱性。
弱碱强酸盐
如硫酸铝、硫酸铜等，水解后溶液呈酸性。
酸碱度对盐类水解的影响很大，当溶液的pH值处于盐类水解所得酸或碱的电离常数附近时，水解程 度最大。
在酸性溶液中，弱酸根离子水解程度减小；在碱性溶液中，弱碱阳离子水解程度增大。
02
盐类水解的反应机理
盐的水解反应
1
盐的水解反应是指盐溶液中的盐离子与水电离出 的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的过 程。
高考化学复习 影响盐类水解的因素及盐类水解的利用
3.溶液进行蒸干并灼烧的问题。 (1)盐水解若生成挥发性酸时，蒸干后一般得到碱，因为在 盐蒸干的过程中酸会逸出，从而促进盐的水解。
(2)盐水解生成不挥发性酸时，蒸干一般得到原溶质。 如：蒸干 Al2(SO4)3 溶液时仍得到 Al2(SO4)3。 (3)强碱弱酸盐水溶液蒸干后一般得到原物质。 如：蒸干 Na2CO3 溶液仍得到 Na2CO3 固体。
(4)外加盐。
加入与盐的水解性质相反的盐，会促进盐的水解， 如 NH4Cl
CH3COONa 溶液加入少量________固体会促进 CH3COONa 的 水解。
二、盐类水解的利用 1.用纯碱溶液清洗油污时，______加热 可以增强其去污能力。
2.配制 FeCl3 溶液时，可加入少量________盐酸 抑制水解。 3.________铝盐 、________铁盐 可用作净水剂。 4.利用水解反应来获得纳米材料。
答案：BD
3.溶液中三大守恒。 (1)电荷守恒。 电解质溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴
(2)物料守恒。 电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各
3.(2011 年广东增城模拟)下列溶液中各微粒的浓度关系正 确的是( )。
答案：D
4.(双选)将 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol/L 的 盐酸 10 mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关 系正确的是( )。
5.由 TiCl4 制备 TiO2 的原理(反应方程式)： ________________________________________________， _________________________。
盐类水解平衡的移动及影响因素 以 NH4Cl 为例。
影响盐类水解的因素
酸性
MgCl2 ＜ AlCl3
对应的碱 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
③同一弱酸对应的盐
碱性
Na2CO3 ＞ NaHCO3
对应的酸 HCO3ˉ ＜ H2CO3
∴ 正盐的水解程度 ＞ 酸式盐的水解程度
温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.
升温促进水解 温度越高，水解程度越大 （越热越水解） CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深
水解互促（双水解）
浓度： 溶液越稀，水解程度越大.
（越稀越水解）
Al3+ H+ △H>0
加水稀释，促进水解, c(H+)减小 加AlCl3固体，促进水解, c(H+)增大
溶液酸碱度:
改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质(越弱越水解)
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.
酸性越弱
酸越难电离
酸根离子与H+的 水解后OH-浓度越大 结合能力越强
溶液碱性越强
pH值越大
①不同弱酸对应的盐
碱性 NaClO ＞ NaHCO3
对应的酸 HClO ＜ H2CO3
影响盐类水解的因素有哪些
影响盐类水解的因素有哪些影响盐类水解的因素有哪些影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度。
(其本质因素是盐的性质)。
下面是店铺整理了高二化学试影响盐类水解的因素检测试题及答案，希望对你的学习有帮助。
影响盐类水解的因素之一影响盐类水解的主要外界因素是：温度、酸碱度和盐的浓度.(其本质因素是盐的性质).(1)温度的影响水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，所以水解反应是吸热反应，升温，会促进水解反应.如Fe(OH)3胶体的制备：(2)酸碱度的影响加入酸，水解平衡向左移动，达到抑制水解的目的.加入碱，水解平衡向右移动，达到促进水解的目的.(3)盐的浓度的影响稀释可促进水解，因为对于水解平衡：稀释时生成物[OH-]和[CH3COOH]都减小，而反应物只有[CH3COO-]减小，故平衡向右移动.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动.所以盐的浓度降低，水解程度升高.影响盐类水解的因素之二(1)温度：因盐水解是吸热反应，所以升高温度能促进水解，使水解平衡向右移动(2)盐的浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大.(3)溶液的酸碱度：酸碱能够抑制或促进水解，由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解.例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响影响盐类水解的因素之三温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反应，故升高温度可促进水解.浓度：稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞机会减少，故溶液越稀，水解的程度越大.同离子和溶液pH的影响向盐溶液中引入水解产物相同的离子，使水解平衡逆向移动可以抑制水解，移去水解产物中的H+和OH-，则可促进水解.如FeCl3水解时：引入少量盐酸，即增大[H+]，可抑制它的水解.引入少量NaOH溶液，中和掉H+，可促进水解，乃至析出Fe(OH)3沉淀.当两种盐水解的情况相反时，则混合时H+和OH-结合成水使两盐的水解平衡破坏，达到促进的目的，常见的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即析出Al(OH)3沉淀放出气体CO2.反应趋于完成：其它如FeCl3溶液和Na2CO3溶液，Al2(SO4)3溶液和NaAlO2溶液，NH4Cl溶液和Na2SiO3溶液等互相混合都有类似的作用和现象.但是当Na2S和CuSO4溶液混合时并没有Cu(OH)2沉淀和H2S 气体产生，而是析出黑色CuS沉淀，这是因为CuS比Cu(OH)2更难溶的缘故.。
知识讲解_影响盐类水解的主要因素_提高
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。
影响盐类水解平衡的因素
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱；(3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。
例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。
常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。
(5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。
(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：∙盐类水解程度大小比较规律：1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。
常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX>HY>HZ。
2．相同条件下：正盐>相应酸式盐。
如水解程度3．相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。
如水解程度∙碳酸氢钠(NaHCO3)：(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂(2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O(3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O(4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀(5)与BaCl2和CO2不反应∙碳酸氢钠的物理性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.15g。
无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。
影响盐类水解平衡的因素
强酸强碱盐
总结词
强酸弱碱盐的水解程度较大，因为酸较强而碱较弱，使得水解平衡显著。
详细描述
强酸弱碱盐，如AlCl3、FeCl3等，由于酸较强而碱较弱，酸根离子会与水电离出的少量氢离子结合，形成弱酸分子，使得水解平衡显著。这种水解反应会产生相应的弱酸分子和金属离子，导致溶液呈现酸性。
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐的水解程度也较大，因为碱较强而酸较弱，使得水解平衡显著。
温度对水解反应速率的影响受盐的浓度影响。
盐的浓度越高，水解反应速率越快。但当盐的浓度达到一定值后，水解反应速率将不再增加，这是因为反应速率受温度的制约。
温度对水解反应速率的影响
总结词：温度对水解产物的溶解度影响因产物种类而异。 详细描述：有些水解产物在高温下溶解度增大，有些则减小。例如，碳酸钠的水解产物碳酸氢钠在高温下的溶解度增大，而硫酸铜的水解产物氢氧化铜的溶解度则减小。 总结词：温度对水解产物溶解度的影响程度与产物在溶液中的稳定性有关。 详细描述：产物在溶液中越稳定，受温度影响越小；反之，则受温度影响越大。例如，一些不稳定的氢氧化物在水解过程中会分解为更稳定的产物，如氢氧化铜可分解为氧化铜和水，因此其溶解度受温度影响较大。
05
CHAPTER
其他因素
盐的溶解度越高，水解程度越大，水解平衡常数也越大。
盐的溶解度大小直接影响其在水溶液中的水解程度。一般来说，溶解度越高的盐，其水解平衡常数越大，水解程度也越大。这是因为盐溶解后，离解出的离子能够更好地与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，从而影响水解平衡。
总结词
详细描述
盐的溶解度对水解平衡的影响
VS
当盐和水解产物的浓度同时增加时，水解平衡常数会增大，水解程度也会增大。
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下列表格Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
条件 平衡移动方向 浓度(加水) 正反应方向 浓度(加HSO4) 逆反应方向
温度(加热) 正反应方向
Fe3+的水解程度 水解程度加深 水解程度减弱
水解程度加深
影响盐类水解的因素
1、影响盐类水解的内因
盐本身的性质：组越成盐弱的越酸水酸解性或碱碱性越弱，则
向沸水中滴加FeCl3 溶液，并加热至沸 腾以促进铁离子的水解。 如何配制FeCl2溶液？ 将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉.
（1）配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl
或Cu2++2H2O
水解：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，生
成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而
下沉，以达到净水的目的.
FeCl3也能净水，原理与明矾相同.
问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
由于Al3+和HCO 能分别与水电离产生氢氧 根和氢离子反应，导致溶液中H+和OH 浓 度均大量减少，促使水解反应正向进行， 直至水解完全。
练习
下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( D )
二、盐类水解的应用1、实验 Nhomakorabea中的应用
（1）配制和保存易水解的盐溶液
某化学兴趣小组实验需要，需配制FeCl3 溶液。 甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可 乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测
会有浑浊现象出现。 你认可哪个同学的观点，理由是什么？
探究：配制FeCl3溶液
直接加水配制FeCl3溶液现象： 液体出现浑浊
该盐水解程度越大。 2、影响盐类水解的外部因素
（1）温度：因水解是吸热越过热程越，故水升解高温度可 促进 水解，使水
解平衡向正反应方向 移动，水解程度 增大 。
（2）浓度：加水稀释，越水解稀平越衡向水正解向移动，水解程度 增大 。
（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进 强碱弱酸盐水解，
抑制 强酸弱碱盐 水解；向盐溶液中加入OH-， 可以促进 强酸弱碱盐 水解，抑制 强碱弱酸盐 水解。
是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
盐溶液蒸干灼烧后产物的判断
首先判断盐能否水解： ①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和
HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否 分解而确定最终产物，可以得到其对应的氢氧化 物或氧化物！ ②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3 和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解， 当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； ③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑
A. NaHCO3 C. HCl
B. NaHSO4 D. NH4Cl
下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( A )
A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠
相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：
Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、
(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺
[跟踪练习]
现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、 NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请 将他们对应的酸（HX 、HY 、HZ ）按酸性由 强到弱的顺序排列，并说明理由
酸性 HX > HY > HZ
越弱越水解
一、影响盐类水解的内因
强酸 弱 碱盐， 其对应弱 碱的 Kb 越 小， 碱 性越 弱 ， 盐的水解程度越 大 ， 溶液的 酸 性越 强，pH越 小 。
盐溶液
水解的离子方程式
PH
（0.1mol.L-1）
NaClO ClO- + H2O
HClO +OH-
CH3COONa CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
NaNO2
NO2- + H2O
HNO2 +OH-
上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？
如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又 上是述何三种种规盐都律是？强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性
影响化学平衡的因素
内部因素： 反应物本身的性质 温度
外部因素： 浓度
勒夏特列原理
压强
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱 这种改变的方向移动。
判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出 其水解反应的离子方程式。
NaClO溶液 碱性 ClO- + H2O
HClO +OH-
CH3COONa溶液 碱性 CH3COO - + H2O
NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降 低了肥效。
泡沫灭火器的原理应用双水解
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
泡 沫 灭 火 器 原 理
消防灭火中的盐类水解知识
泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
Cu(OH)2+2H+
热水：升温能够促进水解
配 制 CuCl2 溶 液 ， 为 防 止 出 现 浑 浊 ， 应 加 少 量的_稀__盐__酸__
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清 的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少
FeCl3+3H2O ⑴加热促进水解
Fe(OH)3+3HCl ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固
体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于
H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只
被氧化的问题。
亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体
是
Na2SO4
，
原因是 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 。
【追问】：如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？ 在HCl气体中加热.
2.日常生活中的应用
问题6：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净
水的原理。
明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生
HClO ：Ka＝ 3.0×10-8
NaNO2HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。
一、影响盐类水解的因素
1、影响盐类水解的内因
盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则 该盐水解程度越大。
有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解
一、影响盐类水解的内因
弱酸 强 碱盐， 其对应弱 酸的 Ka 越 小， 酸 性越 弱 ， 盐的水解程度越 大 ， 溶液的 碱 性越 强，pH越 大 。
弱上碱述碱三性种越盐弱溶（K液b越的小O）H-浓，度盐不的水同解，程说度明就什越么大。？
盐类水解的程度不同
上述三种盐溶液的OH-浓度大小，与组成盐的弱酸
酸性有何关系？ 已知室温下： HNO2 ：Ka＝4.6×10-4 ；
CH3COOH ：Ka＝1.8×10-5 ；
PH值NaClO﹥ CH3COONa ﹥
问题8：化肥的使用——草木灰不能 和铵 态氮肥混合使用，为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3- +OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水
解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的
CH3COOH +OH-
NaNO2溶液 碱性
NO2- + H2O
HNO2 +OH-
已知室温下： HClO ：Ka＝ 3.0×10-8 ； CH3COOH ：Ka＝1.8×10-5 ； HNO2 ：Ka＝4.6×10-4
【活动与探究】
0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH
序为：
。
解析：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3 >NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
[活动与探究]从FeCl3的组成分析，它属于哪 种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出 FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3+3HCl
Fe3+ + 3 H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
【活动与探究】书p78
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写