2018版九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步测试新版鲁教版

第三节 海水“制碱”第1课时 氨碱法制纯碱及纯碱的性质01 知识管理 1．氨碱法制纯碱原 料：食盐、二氧化碳。

媒 介：氨。

流 程：盐水――→精制饱和食盐水――→吸氨饱和氨盐水――→碳酸化碳酸氢钠――→过滤、热解纯碱原 理：(1)__NH 3＋H 2O ＋NaCl ＋CO 2===NaHCO 3＋NH 4Cl__； (2)__2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑__。

产 物：纯碱、氯化铵。

回 收：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加__熟石灰__以回收氨，使之循环使用。

优 点：原料经济易得，__二氧化碳和氨气__可回收利用。

缺 点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。

2．侯氏制碱法(联合制碱法) 原 理：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入__食盐__，使其中的NH 4Cl 单独结晶析出，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。

3．纯碱的性质物理性质：碳酸钠俗称__纯碱__、__苏打__，__白__色粉末、__易__溶于水。

化学性质：(1)与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变__红__色、紫色的石蕊试液变__蓝__色。

(2)与酸反应：如Na 2CO 3＋2HCl===__2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__。

(3)与氢氧化钙等碱溶液反应：如Na 2CO 3 ＋Ca(OH)2===__CaCO 3↓＋2NaOH__。

(4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如Na 2CO 3＋BaCl 2===__BaCO 3↓＋2NaCl__。

方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入__稀盐酸__，产生无色无味的气体，将气体通入__澄清石灰水__中，溶液变浑浊。

用 途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等生产领域。

4．小苏打的性质成 分：__碳酸氢钠__，又称酸式碳酸钠。

性 质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易__分解__。

用 途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做__发酵粉__；在医疗上，治疗__胃酸__过多。

02 基础题考点1 氨碱法制纯碱1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ；(2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O 。

对上述信息的有关理解不正确的是( B ）A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B ．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C ．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D ．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解 2．氨碱法制纯碱的工业流程如下：(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是__Na 2CO 3__，它属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显__碱__性。

(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗__胃酸__过多的药剂之一。

(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式__2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O__。

考点2 侯氏制碱法3．“NaCl＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。

下列有关叙述正确的是( D ）A ．NaHCO 3是纯碱B ．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH 4ClC ．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D ．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 考点3 碳酸钠及碳酸氢钠4．(2017·赤峰)小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为( D ） A ．NaCl B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．NaHCO 35．(2018·梧州)关于碳酸钠的说法错误的是( C ） A ．易溶于水 B ．可用于洗涤油污C ．受热易分解D ．可用于制造普通玻璃6．(2017·株洲)我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是( C ）A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．H 2SO 4D ．K 2SO 47．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是( B ） A ．“纯碱”其实不是碱，属于盐类B ．用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐C ．用纯碱可除去发面团发酵产生的酸D ．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污03 中档题8．“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。

①生产原理：NaCl(饱和溶液)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3(固体)↓＋NH 4Cl ②主要生产流程如图所示：下列叙述不正确的是( B ） A ．该过程操作1的名称是过滤B ．该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度C ．该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变D ．图中反应2的化学方程式是2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O9．(2017·济宁)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。

小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。

10．(2017·内江)南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物已略去)。

回答下列问题：(1)操作a 的名称是__过滤__。

(2)反应②的化学方程式为__CaO ＋H 2O===Ca(OH)2__。

(3)反应④的化学方程式为__2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O__；请列举小苏打在生活中的一种常见用途__食品加工__。

(4)向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。

这样操作的目的是__利于更多的二氧化碳参与反应__。

(5)仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有__氯化铵__。

04 拓展题 11．(2018·德阳)向一定质量的CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na 2CO 3溶液，实验过程中加入Na 2CO 3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法错误的是( A ）A ．P 点时的溶液只含一种溶质B ．R 点对应横坐标的数值为180C ．0至P 过程中溶液的pH 变大D ．Q 至R 段表示生成沉淀的过程第2课时复分解反应的实质01知识管理1．复分解反应表达式：AB＋CD―→AD＋CB实质：解离出的离子相互结合，生成__沉淀__、__气体__或__水__的过程。

易错提醒：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。

如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。

反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有__沉淀__、__气体__或__水__生成时，复分解反应才可以发生。

注意：碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或水生成。

归纳总结：盐和碱的溶解性：难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3；易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2；微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4；都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。

2．盐的化学性质化学性质：(1)酸＋盐→__酸__＋__盐__；CaCO3＋2HCl===__CaCl2＋H2O＋CO2↑__；(2)盐＋碱→__盐__＋__碱__；CuSO4＋2NaOH===__Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)盐＋盐→__盐__＋__盐__。

Na2SO4＋Ba(NO3)2===__BaSO4↓＋2NaNO3__。

02基础题考点1复分解反应发生的条件1．下列关于复分解反应的说法正确的是( D ）A．中和反应不属于复分解反应B．反应物必须都溶于水C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐2．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( D ）A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO43．(2018·达州)在pH＝7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是( D ）A．Na＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3B．NH＋4、Cu2＋、Cl－、SO2－4C．Ba2＋、K＋、OH－、NO－3D．Na＋、K＋、NO－3、Cl－4．下表为酸、碱和盐溶解性表((1)__该位置的物质不溶于水__；(2)表中位置①代表的物质的化学式为__KCl__；(3)写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。

考点2盐的化学性质5．(2018·长沙)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( A ）A．稀硫酸 B．氯化钠溶液C．铁片 D．氢氧化钠溶液6．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是( C ）A．K2SO4 B．H2SO4C．Ba(NO3)2 D．K2CO37．实验室有4种试剂，分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。

(1)有颜色的试剂是__CuSO4溶液__。

(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是__KOH溶液__。

(3)书写化学方程式：①CuSO4溶液与KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓__。

②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。

03中档题8．下列各组溶液，混合后，能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是( C ）A．氯化钠溶液与硝酸钾溶液B．碳酸钠溶液与稀盐酸C．氢氧化钠溶液与稀盐酸D．硝酸银溶液和氯化铁溶液9．(2017·滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录合理的是( D ）A．HCl、NaOH、Na2SO3B．KNO3、ZnCl2、FeCl2C．AgNO3、H2SO4、NaClD．NaOH、Na2CO3、NaCl10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( C ）A.B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO－3、Cl－三种离子在溶液中能大量共存11．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。