九年级化学海水制碱课件
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海水“制碱”课件
2．硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚
铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸 亚铁。 3．氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生 长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软
骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。
4．氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化 铁粉末撒入伤口，很快就能使血流凝固，且无痛感。原因 在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。
一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪 六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙 七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏 八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名 九、很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。——佚名 十、你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫 十一、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 十二、世之初应该立即抓住第一次的战斗机会。——司汤达 十三、哪里有天才，我是把别人喝咖啡的工夫都用在工作上的。──鲁迅 十四、信仰，是人们所必须的。什麽也不信的人不会有幸福。——雨果 十五、对一个有毅力的人来说，无事不可为。——海伍德 十六、有梦者事竟成。——沃特 十七、梦想只要能持久，就能成为现实。我们不就是生活在梦想中的吗？——丁尼生 十八、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。——林语堂 十九、要想成就伟业，除了梦想，必须行动。——佚名 二十、忘掉今天的人将被明天忘掉。──歌德 二十一、梦境总是现实的反面。——伟格利 二十二、世界上最快乐的事，莫过于为理想而奋斗。——苏格拉底 二十三、“梦想”是一个多么“虚无缥缈不切实际”的词啊。在很多人的眼里，梦想只是白日做梦，可是，如果你不曾真切的拥有过梦想，你就不会理解梦想的珍贵。——柳岩 二十四、生命是以时间为单位的，浪费别人的时间等于谋财害命，浪费自己的时间，等于慢性自杀。——鲁迅 二十五、梦是心灵的思想，是我们的秘密真情。——杜鲁门· 卡波特 二十六、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 二十七、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 二十八、青少年是一个美好而又是一去不可再得的时期，是将来一切光明和幸福的开端。——加里宁 二十九、梦想家命长，实干家寿短。——约· 奥赖利 三十、青年时准备好材料，想造一座通向月亮的桥，或者在地上造二所宫殿或庙宇。活到中年，终于决定搭一个棚。——佚名 三十一、在这个并非尽善尽美的世界上，勤奋会得到报偿，而游手好闲则要受到惩罚。——毛姆 三十二、在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦，沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。——马克思 三十三、在劳力上劳心，是一切发明之母。事事在劳力上劳心，变可得事物之真理。——陶行知 三十四、一年之计在于春，一日之计在于晨。——萧绛 三十五、没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。——佚名 三十六、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。——佚名 三十七、一块砖没有什么用，一堆砖也没有什么用，如果你心中没有一个造房子的梦想，拥有天下所有的砖头也是一堆废物；但如果只有造房子的梦想，而没有砖头，梦想也没法实现。——俞敏洪 三十八、如意算盘，不一定符合事实。——奥地利 三十九、志向不过是记忆的奴隶，生气勃勃地降生，但却很难成长。——莎士比亚 四十、如果失去梦想，人类将会怎样？——热豆腐 四十一、无论哪个时代，青年的特点总是怀抱着各种理想和幻想。这并不是什么毛病，而是一种宝贵的品质。——佚名 四十二、梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。——古龙 四十三、梦想家的缺点是害怕命运。——斯· 菲利普斯 四十四、从工作里爱了生命，就是通彻了生命最深的秘密。——纪伯伦 四十五、穷人并不是指身无分文的人，而是指没有梦想的人。——佚名 四十六、不要怀有渺小的梦想，它们无法打动人心。——歌德 四十七、人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的；倘没有看出可以走的路，最要紧的是不要去惊醒他。——鲁迅 四十八、浪费别人的时间是谋财害命，浪费自己的时间是慢性自杀。──列宁 四十九、意志薄弱的人不可能真诚。——拉罗什科 五十、梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。——古龙 五十一、得其志，虽死犹生，不得其志，虽生犹死。——无名氏 五十二、所虑时光疾，常怀紧迫情，蹒跚行步慢，落后最宜鞭。——董必武 五十三、梦想只要能持久，就能成为现实。我们不就是生活在梦想中的吗？——丁尼生 五十四、很难说什么是办不到的事情，因为昨天的梦想，可以是今天的希望，并且还可以成为明天的现实。——佚名 五十五、要用你的梦想引领你的一生，要用感恩真诚助人圆梦的心态引领你的一生，要用执著无惧乐观的态度来引领你的人生。——李开复 五十六、人类也需要梦想者，这种人醉心于一种事业的大公无私的发展，因而不能注意自身的物质利益。——居里夫人 五十七、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 五十八、梦想一旦被付诸行动，就会变得神圣。——阿· 安· 普罗克特 五十九、一个人追求的目标越高，他的才力就发展得越快，对社会就越有益。——高尔基 六十、青春是人生最快乐的时光，但这种快乐往往完全是因为它充满着希望，而不是因为得到了什么或逃避了什么。——佚名 六十一、生命里最重要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚毅来完成它。——歌德 六十二、没有大胆的猜测就作不出伟大的发现。──牛顿 六十三、梦想，是一个目标，是让自己活下去的原动力，是让自己开心的原因。——佚名 六十四、人生太短，要干的事太多，我要争分夺秒。——爱迪生 六十五、一路上我都会发现从未想像过的东西，如果当初我没有勇气去尝试看来几乎不可能的事，如今我就还只是个牧羊人而已。——《牧羊少年的奇幻之旅》 六十六、一个人越敢于担当大任，他的意气就是越风发。——班生 六十七、贫穷是一切艺术职业的母亲。——托里安诺 六十八、莫道桑榆晚，为霞尚满天。——刘禹锡 六十九、一切活动家都是梦想家。——詹· 哈尼克 七十、如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。——小塞涅卡 七十一、人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。——佚名 七十二、一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？——古龙 七十三、一个人有钱没钱不一定，但如果这个人没有了梦想，这个人穷定了。——佚名 七十四、平凡朴实的梦想，我们用那唯一的坚持信念去支撑那梦想。——佚名 七十五、最初所拥有的只是梦想，以及毫无根据的自信而已。但是，所有的一切就从这里出发。——孙正义 七十六、看见一个年轻人丧失了美好的希望和理想，看见那块他透过它来观察人们行为和感情的粉红色轻纱在他面前撕掉，那真是伤心啊！——莱蒙托夫 七十七、努力向上吧，星星就躲藏在你的灵魂深处；做一个悠远的梦吧，每个梦想都会超越你的目标。——佚名 七十八、正如心愿能够激发梦想，梦想也能够激发心愿。——佚名 七十九、梦想一旦被付诸行动，就会变得神圣。——阿· 安· 普罗克特 八十、对于学者获得的成就，是恭维还是挑战？我需要的是后者，因为前者只能使人陶醉而后者却是鞭策。——巴斯德 八十一、冬天已经到来，春天还会远吗？——雪莱 八十二、一个人想要成功，想要改变命运，有梦想是重要的。……我觉得每个人都应该心中有梦�
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
知识点 3：碳酸钠及碳酸氢钠
4．(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中
描述错误的是
（A ）
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中错误的是
（D ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2 的溶解度很小。请回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30～35 ℃，因为在此温度时， NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小，，不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl＋H22OO＋＋NNHH33＋＋CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 ＋NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1．氨碱法制纯碱的原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点：①都是白色固体粉末，都能溶于水。②其水溶液都显碱性， pH＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应，生成 CO2 气体。
知识点 1：氨碱法制纯碱
1H2．O==氨=N碱aH法CO3生＋N产H4C纯l；碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3＋下CO：2↑①＋NHa2OC。l ＋对N上H3述＋信C息O2 的＋
化学海水制碱课件ppt
04
海水制碱的优缺点
海水制碱的优点
资源丰富
海水是一种极为丰富的资源，海水制碱可以充分 利用这种资源，降低生产成本。
可再生性
海水是一种可再生的资源，与许多其他原料相比 ，具有更好的可再生性，可以持续利用。
环保性
海水制碱过程中产生的废弃物比较少，因此对环 境的污染也比较小，具有较好的环保性。
海水制碱的缺点
需求和竞争格局，以及未来发展的方向和重点等。
THANK YOU.
纯碱工业
海水制碱过程中可以提取纯碱，用于玻璃、造纸、印染等行业。
海水制碱在农业上的应用
化肥
海水制碱过程中提取的氯化铵可以作为氮肥在农业上使用。
农药
利用海水制碱过程中提取的氯气可以制备多种农药，用于农业病虫害的防治 。
海水制碱在其他领域的应用
能源领域
海水制碱过程中提取的氢气可以用于燃料电池等能源领域。
未来，海水制碱技术的发展将更加注重环保、节能和高效， 如离子交换法、膜分离法等新型制碱技术将得到更广泛的应 用。
02
海水制碱的原理
海水制碱的反应原理
氯化钠电解反应
将海水中的氯化钠通过电解作用分离成氯气和氢 氧化钠。
氯气和氢气反应
氯气和氢气在高温下反应生成氯化氢和氢氧化钠 。
氨和二氧化碳反应
氨和二氧化碳在高压下反应生成碳酸氢铵和氢氧 化钠。
联合生产
将海水制碱与其他化工生产联合起来，实现资源 的综合利用和优化配置，提高生产效益。
发展高端产品
通过开发高端产品，提高产品的附加值和市场竞 争力，实现产业升级和转型发展。
05
海水制碱的应用场景
海水制碱在工业上的应用
氮肥生产
海水制碱过程中可以提取大量的氯化铵，是生产氮肥的主要原料 。
九年级化学下册《第三节 海水“制碱”》课件
导入新课
说
新课教学(jiāo xué)
教 学
(jiāo
课后小结(xiǎojié)
xué)
过
程 巩固练习
课后探究
2021/12/11
第八页，共二十一页。
导入新课
纯碱又称“面 碱”，在生活和 工农业生产中都 有广泛的用途(yòngtú)， 你知道如何从海 水中制取纯碱吗？
2021/12/11
第九页，共二十一页。
2021/12/11
第十一页，共二十一页。
1862年比利时科学家索尔维发明(fāmíng)了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛的 人能办到的,我们(wǒ men) 黑头发黑眼睛的人也 一定能办到!
侯德榜
2021/12/11
第十二页，共二十一页。
碳酸钠的用途(yòngtú)是有何决定的？
难点：
2021/12/11
氨碱法制纯碱的原理；盐的性质；元 素守恒观的建立；复分解反应的实质。 利用实验和多媒体教学，让学生对抽 象的知识有感性的认识，从而突破教 学难点。
第五页，共二十一页。
说教学方法
学生对纯碱已有一定的了解，因此内容的安 排应以此(yǐ cǐ)为基础。 教学设计的思路是；首先 从生活情境入手，教师引领学生提出疑问，由 学生进行实验探究，经过分析总结之后，得出 正确的结论，最后在认识的基础上提升。体现 从生活走进化学，从化学走进社会的课程理念。 总的来说，本课题教学是很容易引起学生学习 兴趣的。 所以，本节课题采用自主学习、实验 探究、问题讨论、多媒体辅助法相结合的教学 方法。
寻求依据
——解决如何转化的问题
• 以从海水中得到(dé 的 dào)食盐 为原料，
九年级化学海水制碱课件
实验结束后要清理实验现场，将废液倒 入指定容器内处理。
如遇试剂溅到皮肤或眼睛，应立即用大 量清水冲洗，并及时就医。
氨水和二氧化碳气体具有刺激性气味， 需在通风良好的环境下进行实验。
酒精灯使用时要远离易燃物品，加热时 要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热引 起飞溅或爆炸。
04 海水制碱的应用与拓展
纯碱在日常生活中的应用
节能减排技术
针对传统海水制碱过程中能耗高、污 染重的问题，研发了一系列节能减排 技术，如余热回收、废水处理等。
05 环境保护与可持续发展
海水制碱过程中的环境保护
原料选择
优先选择环境友好型原料，减少 对环境的影响。
工艺优化
改进生产工艺，降低能耗和废弃 物产生。
污染防治
对生产过程中产生的废气、废水、 废渣进行有效治理，确保达标排
关键设备
包括反应釜、结晶器、过滤器、干燥 器等，用于完成化学反应、结晶、过 滤和干燥等操作。
工艺流程
原料预处理→氨碱法制碱→碳酸氢钠的热 解→碳酸钠的制得。整个工艺流程需要严 格控制反应条件、原料比例和产品质量等 因素，以确保制得高品质的纯碱产品。
03 实验操作与注意事项
实验器材与试剂准备
实验器材
制碱过程中的物质转化
原料的预处理
将原料海水进行淡化、除杂等处 理，得到较为纯净的氯化钠溶液。
氨碱法制碱
先向氯化钠溶液中通入氨气，再通 入二氧化碳，使溶液中的钠离子、 碳酸氢根离子浓度增大，反应生成 碳酸氢钠晶体。
碳酸氢钠的热解
将碳酸氢钠晶体加热分解，得到碳 酸钠、水和二氧化碳。
关键设备与工艺流程
循环经济
构建海水制碱循环经济产业链，实现资源的高效利用和循环利用。
九年级化学 海水制碱课件
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成(shēnɡ 的 chénɡ) 碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出 ？ 为）什么？（碳提酸示氢：钠根据课本15页溶解度曲线
第九页，共十六页。
阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法
问题：
1、氨碱法制纯碱(chún jiǎn)的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
第五页，共十六页。
饱和食盐水
通入氨气
饱和氨盐水 通入 二氧化碳过
滤
第六页，共十六页。
饱和食盐水
氨气 饱和氨盐水
通入 二氧化碳过 滤
NaHCO3
高温(gāowēn) 热解
Na2CO3
NH4Cl
熟石灰
NH3
第七页，共十六页。
氨碱法制纯碱(chún 原理 jiǎn)
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
胃俗酸名过(sú多míng)：小苏
物打理性质：通常是白色晶体，能溶于水。 NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O
第十四页，共十六页。
谈谈(tán tán)你的收获？
第十五页，共十六页。
内容 总结 (nèiróng)
第三节 海水制碱。第三节 海水制碱。第三节 海水“制碱”。思考：NaCl
Na2CO3 从组成上看发生(fāshēng)了什么变化。2NaHCO3
第三节 海水制碱 （第一 课时） (dìyī)
第一页，共十六页。
第三节 海水“制碱”
Na2CO3
俗称(sú chēnɡ)：纯碱或苏 打
第二页，共十六页。
自 然 界 中 有 天 然
(tiānrá
纯 n) 碱
内蒙古鄂尔多斯第合三页，共十同六页。 查汗淖碱湖
天然碱
第九页，共十六页。
阅读课本20页多识一点：侯氏制碱法
问题：
1、氨碱法制纯碱(chún jiǎn)的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
第五页，共十六页。
饱和食盐水
通入氨气
饱和氨盐水 通入 二氧化碳过
滤
第六页，共十六页。
饱和食盐水
氨气 饱和氨盐水
通入 二氧化碳过 滤
NaHCO3
高温(gāowēn) 热解
Na2CO3
NH4Cl
熟石灰
NH3
第七页，共十六页。
氨碱法制纯碱(chún 原理 jiǎn)
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
胃俗酸名过(sú多míng)：小苏
物打理性质：通常是白色晶体，能溶于水。 NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O
第十四页，共十六页。
谈谈(tán tán)你的收获？
第十五页，共十六页。
内容 总结 (nèiróng)
第三节 海水制碱。第三节 海水制碱。第三节 海水“制碱”。思考：NaCl
Na2CO3 从组成上看发生(fāshēng)了什么变化。2NaHCO3
第三节 海水制碱 （第一 课时） (dìyī)
第一页，共十六页。
第三节 海水“制碱”
Na2CO3
俗称(sú chēnɡ)：纯碱或苏 打
第二页，共十六页。
自 然 界 中 有 天 然
(tiānrá
纯 n) 碱
内蒙古鄂尔多斯第合三页，共十同六页。 查汗淖碱湖
天然碱
九年级化学下册 8.3 海水“制碱”课件
第十八页，共二十八页。
【易错提醒】 1.碳酸盐与酸反应可以产生二氧化碳。 2.复分解(fēnjiě)反应的实质就是离子相互结合，生成沉淀、气体或水的 过程。
第十九页，共二十八页。
提示：(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。(2)CO32 －能与H＋结合生成水和二氧化碳。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生
第二十八页，共二十八页。
程。
第七页，共二十八页。
【判断抢答】
1.氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。( ) √ 提示：因为氨盐水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性(suān xìnɡ)。 2.纯碱是碱。( )
× 提示：纯碱的水溶液显碱性，但是它属于盐。 3.向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，无明显现象。( ) 提示：向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，因为碳酸钠×溶液显碱性。
第二十二页，共二十八页。
(3)能和碱反应，但要求盐和碱都是可溶的。 CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH 常用(chánɡ yònɡ)Na2CO3和Ca(OH)2反应来制取NaOH。 (4)盐和盐作用，但盐和盐须都是可溶的。 Na2CO3＋BaCl2====2NaCl＋BaCO3↓ Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl
提示：饱和食盐水通氨气得到(dé dào)饱和氨盐水，通CO2得到碳酸氢
钠，反应方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应方程式为：2NaHCO3
△
===
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
=
第二十五页，共二十八页。
2.请结合所学知识，将下图纯碱的性质及反应(fǎnyìng)规律填写完整。
【易错提醒】 1.碳酸盐与酸反应可以产生二氧化碳。 2.复分解(fēnjiě)反应的实质就是离子相互结合，生成沉淀、气体或水的 过程。
第十九页，共二十八页。
提示：(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。(2)CO32 －能与H＋结合生成水和二氧化碳。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生
第二十八页，共二十八页。
程。
第七页，共二十八页。
【判断抢答】
1.氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。( ) √ 提示：因为氨盐水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性(suān xìnɡ)。 2.纯碱是碱。( )
× 提示：纯碱的水溶液显碱性，但是它属于盐。 3.向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，无明显现象。( ) 提示：向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，因为碳酸钠×溶液显碱性。
第二十二页，共二十八页。
(3)能和碱反应，但要求盐和碱都是可溶的。 CuSO4＋2NaOH====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH 常用(chánɡ yònɡ)Na2CO3和Ca(OH)2反应来制取NaOH。 (4)盐和盐作用，但盐和盐须都是可溶的。 Na2CO3＋BaCl2====2NaCl＋BaCO3↓ Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl
提示：饱和食盐水通氨气得到(dé dào)饱和氨盐水，通CO2得到碳酸氢
钠，反应方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O====NaHCO3＋NH4Cl；
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应方程式为：2NaHCO3
△
===
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
=
第二十五页，共二十八页。
2.请结合所学知识，将下图纯碱的性质及反应(fǎnyìng)规律填写完整。
九年级化学《海水制碱》课件
2、气体的溶解度随压强增大而增大，氨气的溶解度为1：700（水 和氨气的体积比），二氧化碳的溶解度为1：1，氨气溶于水呈碱性， 二氧化碳溶于水呈酸性。NH3 +CO2 +H2O== NH4HCO3
3、几种物质的溶解度：
10℃ 溶解度/g 温度(wēndù)
盐
NaCl
35.8
NH4HCO3 15.8
NaHCO3 8.1
及Na2CO3的用途,今天我们就继续探究碳酸钠的性质, 看碳酸钠有哪些性质决定了它具有如此广泛的用途.
第二十四页，共二十九页。
下这根碱与们根哪碳物面个据属碳有据些酸又我实物于酸哪刚性们验有钠质哪钠些才质就我能什的一的?同共进们组类么与猜类同行该成物特哪想实 注的别质,点从些,验 意性的?归化种?验 哪纳质还学类证 些一有?物的问,实下哪质物题验碳分些质?之酸类物反前钠的质应请应角(w?ù考度z该h生ì)?虑,具它纯成有
对侯氏制碱法的学习，主要目的是让学生要学会全面辨证地认识氨碱法的优缺点，了解侯氏制碱法 的优点，认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的。并通过了解侯德榜的事迹，激发学生 爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
对纯碱和碳酸氢钠用途的学习，既引领(yǐnlǐng)学生从化学走进生活、生产，帮助学生 认识化学的应用价值，又为下节课学习埋下伏笔。
作业
上网查阅(cháyuè)资料：
1、我国纯碱生产(shēngchǎn)现状。
2 、现阶段氯化钙的新用途 。 (yòngtú)
第十九页，共二十九页。
感知 教材 (gǎnzhī)
你认为教材中“纯碱的性质”的实验(shíyàn)探究及其结 论具有哪些方面的教育价值？你准备采用什么方法落 实这些教学目标？
与氯化钡溶液 与指示剂
3、几种物质的溶解度：
10℃ 溶解度/g 温度(wēndù)
盐
NaCl
35.8
NH4HCO3 15.8
NaHCO3 8.1
及Na2CO3的用途,今天我们就继续探究碳酸钠的性质, 看碳酸钠有哪些性质决定了它具有如此广泛的用途.
第二十四页，共二十九页。
下这根碱与们根哪碳物面个据属碳有据些酸又我实物于酸哪刚性们验有钠质哪钠些才质就我能什的一的?同共进们组类么与猜类同行该成物特哪想实 注的别质,点从些,验 意性的?归化种?验 哪纳质还学类证 些一有?物的问,实下哪质物题验碳分些质?之酸类物反前钠的质应请应角(w?ù考度z该h生ì)?虑,具它纯成有
对侯氏制碱法的学习，主要目的是让学生要学会全面辨证地认识氨碱法的优缺点，了解侯氏制碱法 的优点，认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的。并通过了解侯德榜的事迹，激发学生 爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
对纯碱和碳酸氢钠用途的学习，既引领(yǐnlǐng)学生从化学走进生活、生产，帮助学生 认识化学的应用价值，又为下节课学习埋下伏笔。
作业
上网查阅(cháyuè)资料：
1、我国纯碱生产(shēngchǎn)现状。
2 、现阶段氯化钙的新用途 。 (yòngtú)
第十九页，共二十九页。
感知 教材 (gǎnzhī)
你认为教材中“纯碱的性质”的实验(shíyàn)探究及其结 论具有哪些方面的教育价值？你准备采用什么方法落 实这些教学目标？
与氯化钡溶液 与指示剂
海水“制碱”ppt课件
海水“制碱”
纺 织 印 染
洗涤品的生产
石油的精练
玻璃生产 造 纸 冶金
Ⅲ、新授内容：
一、氨碱法制纯碱 [过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产 中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯 碱吗？ 自主学习指导一：快速阅读课本，完成下列问题， 并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以 、 为原料，以氨为媒介，采用 法制得的。 2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 3、氨碱法制纯碱的工序？ [教师精讲]： 反应原理：
[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
练习二 试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空 白： ⑴用作调味品的是 ＿＿＿＿ ⑵医药上用作消毒剂的是 ＿＿＿＿ ⑶用于洗涤剂的是 ＿＿＿＿＿
二、纯碱的性质
物质
一、指示剂 二、酸
现象
结论
三、碱 四、盐
研究物质性质的Βιβλιοθήκη 般程序为： 观察物质的外观
反应原理：P19 [交流共享]： 1、石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠 和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什 么？
[学生]：交流讨论 [教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳 作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再 与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利 用。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二 氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢 钠的溶解度比氯化铵要小得多、计算碳酸氢钠 的质量多、反应消耗水多。
氨碱法的反应原理
NH3+ H2O + CO2=NH4HCO3 NaCl（饱和）+ NH4HCO3= NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 加热 === Na2CO3 + H2O + CO2
九年级化学 6.3 海水制碱课件
P20 多识一点
第三页，共二十二页。
2.碳酸氢钠 (Na:HCO (tàn suān qīnɡ nà)
3)
俗名 小：苏打 (súmíng) 酸式碳酸钠
白色晶体； (1)物理性质 ： (wùlǐ xìngzhì) 能溶于水。
第四页，共二十二页。
(2)化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
①受热分解: △
两质种离子之间若能结合
生成沉淀、气体或水， 反应 就能发生。
(fǎnyìng)
第十五页，共二十二页。
将盐酸、石灰水、氢氧化钠
三瓶无色溶液用一种试剂一
c 次鉴别的是（ ）
A、石蕊 试液 (shí ruǐ)
B、酚酞试液
C 、 Na2CO3溶液
D、 BaCl2溶液
第十六页，共二十二页。
创新思维： 制作松花蛋所需的配料(pèi 有 liào) 纯碱（ Na2CO3 ）、氯化钠、 生石灰（ CaO ） 、水、
第二十二页，共二十二页。
(róngyè)
力揉合，面团变的疏松 多孔，是什么原因呢？
第十二页，共二十二页。
请你来帮忙 ： (bāng máng)
厨房的两个调料瓶中 分别是精盐（食盐
）、碱面（纯碱），
(shíyán)
请你利用家中的条件， 加以区分。
第十三页，共二十二页。
第十四页，共二十二页。
三、复分解 反应的实 (fēnjiě)
第十九页，共二十二页。
实验 探究二： (shíyàn)
碳酸钠能否 与酸、 (nénɡ fǒu)
碱（某些溶液）反应？
第二十页，共二十二页。
Na CO 与盐酸 ？ 2 3
(yán suān)
Na2CO3+2HCl=
第三页，共二十二页。
2.碳酸氢钠 (Na:HCO (tàn suān qīnɡ nà)
3)
俗名 小：苏打 (súmíng) 酸式碳酸钠
白色晶体； (1)物理性质 ： (wùlǐ xìngzhì) 能溶于水。
第四页，共二十二页。
(2)化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
①受热分解: △
两质种离子之间若能结合
生成沉淀、气体或水， 反应 就能发生。
(fǎnyìng)
第十五页，共二十二页。
将盐酸、石灰水、氢氧化钠
三瓶无色溶液用一种试剂一
c 次鉴别的是（ ）
A、石蕊 试液 (shí ruǐ)
B、酚酞试液
C 、 Na2CO3溶液
D、 BaCl2溶液
第十六页，共二十二页。
创新思维： 制作松花蛋所需的配料(pèi 有 liào) 纯碱（ Na2CO3 ）、氯化钠、 生石灰（ CaO ） 、水、
第二十二页，共二十二页。
(róngyè)
力揉合，面团变的疏松 多孔，是什么原因呢？
第十二页，共二十二页。
请你来帮忙 ： (bāng máng)
厨房的两个调料瓶中 分别是精盐（食盐
）、碱面（纯碱），
(shíyán)
请你利用家中的条件， 加以区分。
第十三页，共二十二页。
第十四页，共二十二页。
三、复分解 反应的实 (fēnjiě)
第十九页，共二十二页。
实验 探究二： (shíyàn)
碳酸钠能否 与酸、 (nénɡ fǒu)
碱（某些溶液）反应？
第二十页，共二十二页。
Na CO 与盐酸 ？ 2 3
(yán suān)
Na2CO3+2HCl=
海水“制碱” 课件(共18张) 鲁教版化学九年级下册
碳酸氢钠，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解度 比氯化铵小，易结晶。
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
ห้องสมุดไป่ตู้ 新知学习
多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
新知学习
二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
新知学习
索尔维制碱法、侯氏制碱法对照
索尔维制碱法：比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3
晶体后的NH4Cl溶液中加入熟石灰以回收氮气，使之循环。 NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 =△== Na2CO3＋CO2↑+ H2O Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ↑ ＋2H2O
侯氏制碱法优点：NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。
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多识一点·侯氏制碱法
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的 基础上，发明了将制碱与制氨结合起来 的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯氏 制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其 缺点，促进了世界制碱技术的发展。
新知学习
2.碳酸钠和碳酸氢钠
2.复分解反应的实质
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
新知学习
二、纯碱的性质
1.实验-纯碱的性质
（1）与酸碱指导剂的作用 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，视察其溶解情况。 再滴入2~3滴酚酞试液，视察现象。 现象：碳酸钠溶于水形成无色溶液， 滴加酚酞后，溶液由无色变为红色。
九年级化学《第三节 海水“制碱”》课件
↓
碱
CO2
法
高温
CaCO3(w=gēāCno)aO+CO2 ↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2NH4CI=CaCI2+2NH3↑+2H2O
第七页，共十三页。
屯2中0学12/03/20
评价 方案 (píngjià) ——精益求精
第八页，共十三页。
z2h0ō1n2g/0x3u/é20)
h20ō1n2g/0x3u/2é0)
第三节
海水“制碱”
第一页，共十三页。
2h20ō1n2g/0x3/u2é0 )
第二页，共十三页。
h20ō1n2g/0x3u/2é0)
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCI）,
我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱(chún jiǎn)
（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
大胆假设
——食盐(shíyán)（NaCI）可以转化为纯碱（Na2CO3）
第三页，共十三页。
屯42中0学12/03/20
寻求依据
——解决如何转化的问题
以从海水中得到的 食盐 为原料，如何
(rúhé)实现NaCI
Na2CO3的转化？
元素
(yuán
sù)守
货精品畅销全世界。
纯碱
第九页，共十三页。
0h2ō01n2g/0x3u/é20)
苏打 和小苏打 的用 (sūdá)
(sūdá)
途
第十页，共十三页。
屯12中0学12/03/20
1、我会填
1、氨碱法是以________ ________为原料(yuánliào)，以________为媒介，来
《海水“制碱”》精品课件(应用版)
Na＋
2020/4/29
结论：
谢谢观看 有BaSO4沉淀生成的复分 解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、 水呢？
1.产生水的： H+ + OH- → H2O
2.产生气体的： (1) 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
谢谢观看 (2) H+ + HCO3- → H2O + CO2↑
2020/4/29
碳酸钠和稀盐酸反应
实质：
CO2
Na+
Na+
CO32－
CO2 旁观者： Cl-和Na+
结论：
Cl－
谢谢观看 HH2+HO+
有 应c实o2质生是成C的O3复2-和分H解+ 反
Cl－
反应
2020/4/29
氯化钡与硫酸钠反应
Ba2＋
Cl－
Cl－
实质： 旁观者： Cl-和Na+
Na＋
BSaOS4O2－4
13
侯氏制碱法是在氨碱法的基础上，向滤出 NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其 中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液 则可循环使用。
这两种制碱方法有何异同?
•总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O
先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入 二氧化碳的条件下使碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出，过滤后，将 碳酸氢钠加热分解即得纯碱。这种方法叫氨碱法。
《海水制碱》PPT课件
C、食醋
D、食盐溶液
复分解反应
定义：如果两种化合物相互交换成分，生 成另外两种新的化合物，那么这样的反应 就叫做复分解反应。
条件： 沉淀析出 / 有气体放出 / 有水生成
复分解反应中沉淀、气体或者水 是怎样生成的呢？
NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaOH
HCl
Na+
OH-
H+
Cl-
Na+
实验结论：碳酸钠可以与 Ca（OH）2 反应。
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化 钡溶液，观察现象。
实验现象：____产__生__白__色_沉__淀________。
该反应的化学方程式 _____N_a_2C__O_3+__B_a_C_l2_=_=_=_2_N_a_C_l+_B_a_C_O_3_↓_____。
复分解反应的实质就是：
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成 沉淀、气体或者水的过程。
1、下列物质中不属盐的是（ D ） A、洗涤用的纯碱 B 、消毒用的高锰酸钾（KMnO4） C 、医疗上做钡餐透视用的硫酸钡（BaSO4） D 、食用蔗糖（C12H22O11）
2、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。
化学试剂 碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量： 105.99
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（1）该物质的俗称是 纯碱/苏打 。 （2）该物质属于 盐 。
（填“酸、碱、盐”）
（3）该物质中所含的金属阳离子 的符号是 Na+ 。
（4）该物质在日常生活中的用途 有 洗涤剂/面粉发酵/玻璃制造。
3、钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需要口服硫 酸钡，若误服碳酸钡（BaCO3）就会中毒， 原因是碳酸钡会在体内生成对人体有害的可 溶性钡盐（与胃酸反应），反应的化学方程 式为： BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ 。 说出该化学方程式的反应实质。
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还需要：氨气、水
饱和食盐水
氨气 饱和氨盐水
通入 二氧化碳 过滤
NaHCO3 煅烧
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
工业制碱流程
盐水 精制 精盐水通NH3 氨盐水 加压通CO2 NaHCO3 过滤，热解 纯碱
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
白色沉淀
(4).碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3↓+ N2 aCl
白色沉淀
三、复分解反应的实质
两种离子之间若能结合 生成沉淀、气体或水， 反应就能发生。
纯碱属于碱类吗？
动动脑!
做馒头时，面团经发酵 生成一些酸，此时可加 入一些纯碱溶液，用力 揉合，面团变的疏松多 孔，是什么原因呢？
这两种制碱方法有何异同?
❖总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O
不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
索尔维制碱法
侯氏制碱法
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
优点： 原料便宜
侯氏制碱法的反应原理
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl
② 2NaHCO3 加热 Na2CO3 + H2O + CO2 ③一向产析品出NNHaH4CCIO固3体的母液中加入研细的NaCI，还得到另
阅读课本44页多识一点：侯氏制碱法 问题： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5年，于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人 民共享这一科技成果，促进了世界制碱技 术的发展。
（2） 与酸反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
碳酸根离子(CO32-)的检验： 加入稀盐酸，生成气体能使澄清 石灰水产生白色沉淀。
(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
创新思维：
制作松花蛋所需的配料有
纯碱（ Na2CO3 ）、氯化钠、 生石灰（ CaO ） 、水、
草木灰（ k2CO3 ）等，试推
断发生的化学反应
• 1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和， 既能除去面团中的酸．又能使蒸出的馒头疏松多
孔。这种物质是( A)
A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.NaCl D.CaO
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
思考： 1、为什么采用饱和的食盐水？
2、在生产过程中为什么要先通入 氨气得到饱和的氨盐水后再通入 二氧化碳？
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？
先通氨气还是先通二氧化碳呢？
先通氨气。通常情况下， 一体积水能溶解700个体积的 氨气，而一体积水只能溶解 一体积二氧化碳。
第三节 海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱 纯碱（Na2CO3)
盐湖
?
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
思考：NaCl
Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你
认为还需要含什么元素的物质参加反应？
制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？
灭火剂
发酵粉
制造饮料 治疗胃酸 过多
注：1、碳酸氢钠还有其它性质。 2、根据物质的储存方法可以推测出物质
所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出 物质受热、见光易分解；
密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反 应等
二、碳酸钠：(Na2CO3 ; 属于盐类）
俗名：纯碱、苏打。
1.物理性质：白色粉末，易溶于水。 2.化学性质： （1） 碳酸钠溶于水，溶液显碱性， 使酚酞试液变红。
玻璃制品
纳米自净玻璃 玻璃纤维
制皂
合成洗涤剂
硬水软化
纺织
石油精炼
造纸
做馒头
粗盐精制
2.碳酸氢钠: (NaHCO3) 俗名：小苏打 酸式碳酸钠 物理性质： 白色晶体；
能溶于水。
(2)化学性质:
①受热分解:
△ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O
+CO2↑
②与盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2↑
• 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( B)
A.石灰石 B.氯化钠 C．氢氧化钠 D.水
• 著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传 统的纯碱技术进行大胆改革。工业选择生 产碳酸钠的原料时应考虑哪些因素？
为什么食盐水中通入氨气后更易 于吸收二氧化碳？
温馨小提示：氨气显碱性通常情况下，
一体氨积气水易能溶溶于解7水00，个使体溶积的液氨呈气碱，性而，能与 二一氧体化积碳水溶只能于溶水解生一成体的积碳二酸氧化发碳生。中和反应， 有利于增强对二氧化碳的吸收能力
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NaCl + NH4HCO3 =NaHCO3+NH4Cl
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点： 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境.
向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入 研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用 作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
纯碱的用途：阅读课本44页倒数第二段 碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）：
俗名：小苏打 物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到!
中国—侯德榜
侯德榜一生在化工技 术上有三大贡献。第一， 揭开了索尔维制碱法的秘 密。第二，创立了中国人 自己的制碱工艺—侯氏制 碱法。第三，就是他为发 展小化肥工业所做的贡献。
饱和食盐水
氨气 饱和氨盐水
通入 二氧化碳 过滤
NaHCO3 煅烧
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
工业制碱流程
盐水 精制 精盐水通NH3 氨盐水 加压通CO2 NaHCO3 过滤，热解 纯碱
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
白色沉淀
(4).碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：
Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3↓+ N2 aCl
白色沉淀
三、复分解反应的实质
两种离子之间若能结合 生成沉淀、气体或水， 反应就能发生。
纯碱属于碱类吗？
动动脑!
做馒头时，面团经发酵 生成一些酸，此时可加 入一些纯碱溶液，用力 揉合，面团变的疏松多 孔，是什么原因呢？
这两种制碱方法有何异同?
❖总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====== Na2CO３＋CO2↑+ H2O
不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法
索尔维制碱法
侯氏制碱法
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
优点： 原料便宜
侯氏制碱法的反应原理
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl
② 2NaHCO3 加热 Na2CO3 + H2O + CO2 ③一向产析品出NNHaH4CCIO固3体的母液中加入研细的NaCI，还得到另
阅读课本44页多识一点：侯氏制碱法 问题： 1、氨碱法制纯碱的优、缺点？ 2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？
侯氏制碱法的诞生
1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司 的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己 开发制碱新工艺， 经过600多次研究实验， 分析了2000多个样品，历时5年，于1942年 发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。 本可以高价出售这一专利而获得巨额财富 的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人 民共享这一科技成果，促进了世界制碱技 术的发展。
（2） 与酸反应：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
碳酸根离子(CO32-)的检验： 加入稀盐酸，生成气体能使澄清 石灰水产生白色沉淀。
(3)碳酸钠溶液与澄清石灰水反应:
Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
创新思维：
制作松花蛋所需的配料有
纯碱（ Na2CO3 ）、氯化钠、 生石灰（ CaO ） 、水、
草木灰（ k2CO3 ）等，试推
断发生的化学反应
• 1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和， 既能除去面团中的酸．又能使蒸出的馒头疏松多
孔。这种物质是( A)
A.Na2CO3 B.Ca(OH)2 C.NaCl D.CaO
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
思考： 1、为什么采用饱和的食盐水？
2、在生产过程中为什么要先通入 氨气得到饱和的氨盐水后再通入 二氧化碳？
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？
先通氨气还是先通二氧化碳呢？
先通氨气。通常情况下， 一体积水能溶解700个体积的 氨气，而一体积水只能溶解 一体积二氧化碳。
第三节 海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱 纯碱（Na2CO3)
盐湖
?
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
思考：NaCl
Na2CO3 从组成上看发生了什么变化？你
认为还需要含什么元素的物质参加反应？
制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？
灭火剂
发酵粉
制造饮料 治疗胃酸 过多
注：1、碳酸氢钠还有其它性质。 2、根据物质的储存方法可以推测出物质
所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出 物质受热、见光易分解；
密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反 应等
二、碳酸钠：(Na2CO3 ; 属于盐类）
俗名：纯碱、苏打。
1.物理性质：白色粉末，易溶于水。 2.化学性质： （1） 碳酸钠溶于水，溶液显碱性， 使酚酞试液变红。
玻璃制品
纳米自净玻璃 玻璃纤维
制皂
合成洗涤剂
硬水软化
纺织
石油精炼
造纸
做馒头
粗盐精制
2.碳酸氢钠: (NaHCO3) 俗名：小苏打 酸式碳酸钠 物理性质： 白色晶体；
能溶于水。
(2)化学性质:
①受热分解:
△ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O
+CO2↑
②与盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2↑
• 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( B)
A.石灰石 B.氯化钠 C．氢氧化钠 D.水
• 著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传 统的纯碱技术进行大胆改革。工业选择生 产碳酸钠的原料时应考虑哪些因素？
为什么食盐水中通入氨气后更易 于吸收二氧化碳？
温馨小提示：氨气显碱性通常情况下，
一体氨积气水易能溶溶于解7水00，个使体溶积的液氨呈气碱，性而，能与 二一氧体化积碳水溶只能于溶水解生一成体的积碳二酸氧化发碳生。中和反应， 有利于增强对二氧化碳的吸收能力
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NaCl + NH4HCO3 =NaHCO3+NH4Cl
氨气和二氧化碳可循环使用
缺点： 氯化钠利用率低
产生了无用的氯化钙,用处不大， 且污染环境.
向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入 研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用 作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
纯碱的用途：阅读课本44页倒数第二段 碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）：
俗名：小苏打 物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。
几 种 物 质 的 溶 解 度 曲 线
1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制 纯碱,并对制碱技术进行了垄断。
凡是黄头发蓝眼睛 的人能办到的,我们 黑头发黑眼睛的人 也一定能办到!
中国—侯德榜
侯德榜一生在化工技 术上有三大贡献。第一， 揭开了索尔维制碱法的秘 密。第二，创立了中国人 自己的制碱工艺—侯氏制 碱法。第三，就是他为发 展小化肥工业所做的贡献。