福州市高二下学期化学期末考试试卷C卷C卷

福州市高二下学期化学期末考试试卷C卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一下·莒南月考) 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）
A . 提出了原子学说
B . 发现了元素周期律
C . 发现了稀有气体
D . 提出了分子学说
2. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）
A . MgCl2
B . CCl4
C . CO2
D . Na2O
3. （2分）下列关于能层与能级的说法中正确的是（）
A . 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C . 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D . 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同
4. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列叙述正确的是（）
A . 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键
B . 可燃冰（CH4•8H2O）中甲烷分子与水分子之间存在氢键
C . Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2
D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
5. （2分）晶体具有各向异性．如蓝晶石（Al2O3•SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1：1000．晶体各向异性的主要表现是（）
①硬度②导热性③导电性④光学性质．
A . ①③
B . ②④
C . ①②③
D . ①②③④
6. （2分） w g含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气（标准状况）完全反应，若X的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA ，则1mol X中含有双键数目为（）
A .
B .
C .
D .
7. （2分） (2018高二上·汕头期末) 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）
A . 元素
B . 单质
C . 分子
D . 氧化物
8. （2分）下列物质是手性分子的是（）
A . CHFClBr
B . 丙烷
C . 乙醇
D . 苯
9. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（）
A . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
B . 原子半径大小：Na＞S＞O
C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D . 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
10. （2分）当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）
A . 分子间距离
B . 分子间作用力
C . 聚集状态
D . 分子内共价键
11. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列各组微粒属于等电子体的是（）
A . CO和CO2
B . NO和NO2
C . CH4和NH3
D . CO2和N2O
12. （2分）某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是（）
A . ①②③
B . ①②④
C . ②③④
D . 全部
13. （2分） (2016高二下·汪清期末) 关于原子轨道的说法正确的是（）
A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B . CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C . 乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键
D . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
14. （2分）下列物质的性质与分子间作用力有关的是（）
A . 金刚石的熔沸点高、硬度大
B . 通常情况下，Br2的沸点比I2的低
C . 氯化钠溶液电解生成氢气和氯气
D . 水电解生成氢气和氧气
15. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W—与Ne具有相同的
电子层结构，X的族序数等于周期序数，Y与Z最外层电子数之和为10。

下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：X>Y>Z>W
B . 单质沸点：W>Y>Z
C . 简单氢化物的还原性：Y>Z>W
D . W、X、Z的离子均能促进水的电离
16. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列数据是对应物质的熔点
据此做出的下列判断中错误的是（）
A . 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B . 表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D . 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
17. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O的质量为18g/mol
B . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
C . CH4的摩尔质量为16g
D . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
18. （2分） (2017高三上·济南期末) 在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）
A . 食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
B . “地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
C . 加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
D . “A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
19. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）
A . C和146C是一种核素
B . 红磷和白磷互为同素异形体
C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成
20. （2分）下列物质一定属于同系物的是（）
① ② ③ ④C2H4⑤CH2═CH﹣CH═CH2⑥C3H6
⑦ ⑧
A . ①②③
B . ④⑥⑧
C . ④⑧
D . ⑤⑦⑧
21. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）
A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B . 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷
C . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，集气瓶内壁上有油状液滴附着
D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
22. （2分）苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）
①苯不能使溴水褪色；
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；
④经测定，邻二甲苯只有一种结构；
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．
A . ①②④⑤
B . ①②③⑤
C . ①②③
D . ①②
23. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）
A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱
B . 分散系：溶液、胶体、浊液
C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙
D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏
24. （2分） (2015高二下·红河期中) ①正丁烷②2﹣甲基丙烷③正戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是（）
A . ①＞②＞③＞④＞⑤
B . ②＞①＞⑤＞④＞③
C . ③＞④＞⑤＞①＞②
D . ⑤＞④＞③＞②＞①
25. （2分）判断下列描述的正确的是（）
①煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
②聚乙烯塑料制品可用于食品包装
③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
④石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
⑤煤气的主要成分是丁烷
⑥石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
⑦煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
⑧煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠．
A . ①②④⑥⑧
B . ②⑥⑧
C . ①③④⑦⑧
D . ①③④⑤⑦
二、填空题（总计4小题，共50分） (共4题；共50分)
26. （8.0分）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．如下表所示
结构式Cl﹣OH
非羟基氧原子数0123
酸性弱酸中强酸强酸最强酸
（1）
亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱
酸性又有弱碱性．由此可推出它们的结构式分别为和，二者酸性强弱原因________ （2）
亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：①________；②________
27. （13.0分）用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理．
H2S+ZnO═ZnS+H2O；
C2H5SH+ZnO═ZnS+C2H4+H2O；
C2H5SH+H2═C2H6+H2S；
COS+H2═CO+H2S；
CS2+4H2═CH4+2H2S
（1）钴原子在基态时核外电子排布式为________．
（2）下列有关分子结构的说法正确的是（填字母）．
A . C2H4分子中有5个σ键和1个π键
B . COS分子（结构如图1）中键能C=O＞C=S
C . H2S分子呈V形结构
D . CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
（3）下列有关说法不正确的是（填字母）．
A . H2O、CO、COS均是极性分子
B . 相同压强下沸点：CS2＞CO2
C . 相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
D . 相同压强下沸点：CO＞N2
（4）β﹣ZnS的晶胞结构如图2，晶胞中S2数目为________个．
（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于________．（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo（CN）8]•8H2O，中心原子的配位数为________．
28. （14.0分）(2017·河南模拟) 四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为﹣33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备SnCl4 ．
（1）装置甲中反应的离子方程式为________．整个制备装置中有一处不足，改进的方法是________;
（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是________处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是________，装置戊的用途是________．
（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是________．
（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度．
①滴定时所用指示剂最好是________ [假设开始出现Mn（ OH）2，沉淀时的pH约为6，8]．
②假设实验时从甲中准确取出V2mL剰余溶液并稀释到V3 mL，然后用0.100 0mol•L﹣1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1mL NaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于________．
29. （15分）氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等，制取氟化硅（SiF4）的化学方程式：2CaF2+H2SO4+SiO2CaSO4+SiF4↑+H2O，完成下列填空：
（1）
CaF2又名“萤石”，属于________ 晶体．在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的结构式________
（2）
不能用于比较F与O这两种元素非金属性强弱的事实是________ （选填编号）．
a．F2能与H2O反应b．H2O的沸点比HF高
c．HF的分解温度比H2O高d．存在OF2化合物
（3）
反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻，比较三种元素简单离子的半径由大到小顺序为________ （用离子符号表示），其中离子半径最大的离子电子排布式为________
（4）
已知SiF4的沸点为﹣65℃，则SiCl4的沸点________ （填“高”或“低”）于﹣65℃，其原因是：________
参考答案
一、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题（总计4小题，共50分） (共4题；共50分) 26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、。