高三化学冲刺卷1
(全国I卷)安徽省名校高三化学冲刺模拟卷(含解析)
【答案】 (1). cde (2). MnO2+H2O2+2H+=O2↑+Mn2++2H2O (3). Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O (4). 将铁离子还原为亚铁离子，以防止在调节溶液的pH时，把铁离子转化为沉淀 (5). 5.0 (6). 抑制Fe2+水解 (7). 蒸发浓缩 (8). 过滤
部分物质的Ksp如表：
回答下列问题：
（1）操作I中需要的仪器有______（填字母序号）。
a．蒸发皿 b．酒精灯c．漏斗 d．玻璃棒 e．烧杯
（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式为______。
（3）操作Ⅲ中也可用NaHCO3与MnSO4溶液反应制备碳酸锰，其反应的离子方程式为______。
（4）操作Ⅳ中加入适量Fe的目的是______；当调节pH=______时（结果保留整数），可确定Al（OH）3完全沉淀。（已知：完全沉淀后，溶液中离子浓度不高于10-5mol•L-1）
B．硝基苯的制备需要水浴加热，图中装置可制备，故B正确；
C．蒸馏时温度计测定馏分的温度、冷却水下进上出，图中蒸馏装置及操作合理，故C正确；
D．硝基苯的不溶于水，反应后加NaOH中和酸，然后进行分液可分离出硝基苯，图中分液漏斗可完成该操作，故D正确；
综上所述，答案为A。
【点睛】硝基苯的不溶于水，制备完成后的硝基苯中混有硝酸和浓硫酸，可先用NaOH中和酸，中和后溶液分层，硝基苯的密度比水的密度大，在下层，最后用分液可分离出硝基苯。
B．诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属为铁，常温下铁在浓硝酸中钝化不能溶解，故B错误；
2024届四川省绵阳南山中学实验学校高三下学期高考冲刺(一)理科综合试题-高中化学
2024届四川省绵阳南山中学实验学校高三下学期高考冲刺（一）理科综合试题-高中化学一、单选题1．化学与生活紧密相连，下列说法正确的是 A ．除去废旧镍电池表面的矿物油污用碱煮水洗法 B ．裂化汽油和植物油均能使溴水褪色C ．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应D ．芳纶(聚间苯二甲酰间苯二胺)是纯净物2．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 mol SiC 晶体中含A 2N 共价键B ．一定条件下，0.1 mol 2H 和0.1 mol 2I 充分反应后转移电子总数为A 0.2NC ．100 g 质量分数为17%的22H O 溶液中极性键数目为A ND ．常温常压下，2.45 L 2CO 的分子数为A 0.1N3．化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：下列有关说法正确的是A ．甲分子中所有原子可能处于同一平面上B ．1 mol 乙最多能与2 mol 氢气反应C ．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的4CCl 溶液褪色，且反应原理相同D ．丙能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应 4．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是 HYA．A B．B C．C D．D5．下图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错误的是A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构6．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的2CO并提供2O，我国科学家设计了如图装置，反应完毕后，阳极区电解质溶液的pH保持不变。
下列说法正确的是A．图中电极电势：N型半导体比P型半导体高B ．X 电极的反应：224OH 4e 2H O O ---=+↑C ．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化D ．图中离子交换膜为阳离子交换膜 7．已知()pOH lgc OH-=-。
高考化学大一轮复习 滚动测试卷1高三全册化学试题
魁夺市安身阳光实验学校滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟,满分:100分)滚动测试卷第1页可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016四川理综,1)化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案:B解析:A项,Cl2溶于水发生化学反应Cl2+H2O HCl+HClO,HClO有较强的氧化性,可用来杀菌消毒;B项,硅胶具有疏松多孔结构,具有很强的吸附性,吸附水分为物理变化;C项,SO2漂白原理:与有色物质化合成不稳定的无色物质,发生了化学变化;D项,肥皂水呈弱碱性,可中和蚊虫叮咬处的酸性物质发生化学反应。
2.(2016河南南阳质检)下列分类或归类正确的是( )①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A.①③④⑤B.③④⑤C.②④⑤D.③④答案:D解析:①铝热剂为金属铝和其他金属氧化物的混合物,纯净矿泉水属于混合物,冰水混合物属于纯净物,故错误;②HD是单质,故错误;③硫酸是强酸,烧碱是强碱,明矾是盐,它们均为强电解质,故正确;④C60、石、石墨都是碳的同素异形体,故正确;⑤碘酒属于溶液,不是胶体,纳米材料也不是胶体,故错误。
3.(2016河南信阳、三门峡二市联考)化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂答案:C解析:纯银制品在空气中久置会与空气中的H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项不正确;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,B项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会逐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增强,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项不正确。
202届高三化学等级考冲刺卷一
山东省2021届高三化学等级考冲刺卷(一)（时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量：H 1O 16S 32Fe 56一、选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意.1.中国古代炼丹术中蕴含了丰富的化学知识。
下列对炼丹术中相关记载的原理解释不正确的是（）选项相关记载解释A 《抱朴子》:“曾青(CuSO4）涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也。
”发生了铁置换铜单质的反应B 《吕氏春秋·别类编》：“金（古代的‘金'往往指铜）柔锡柔,合两柔则刚。
”合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度C 《抱朴子》:“丹砂(HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂。
”发生了可逆反应：HgSHg + SD《周易参同契》：“胡粉［2PbCO3·Pb（OH)2]投火中,色坏此处的“火”中含有碳,将胡粉发生分解反应生成的还为铅(Pb）。
”铅的氧化物还原为单质铅2。
N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是() A。
标准状况下,11。
2 L CO2和N2O的混合气体中含质子数为11N A B.0。
1 mol Cl2与足量CH4反应,生成的HCl分子数目为0。
1N A C。
32 g S8（如图)中含有2N A个S—S键D.1 L 0.1 mol·L—1次氯酸钙溶液含有的ClO-数目小于0。
2N A3。
下列说法正确的是(）A。
最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似B.同一周期元素中,第一电离能随原子序数增加而增大C。
I3AsF6晶体中存在，的几何构型为V形D。
H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子4.下列反应的离子方程式正确的是(）A。
红褐色固体Fe(OH)3全部溶于氢碘酸:Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2OB。
水杨酸溶于NaHCO3溶液中:+2HC+ 2CO2↑+2H2OC.将等浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液按体积比2∶3混合:2Ba2++2S+3H++3OH-2BaSO4↓+3H2OD.洁厕灵（含HCl）与“84”消毒液混合后产生氯气:Cl—+H++ClO —Cl2↑+OH—5.科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒有较好抑制作用的药物:雷米迪维或伦地西韦、氯喹、利托那韦。
江苏省淮安市淮海中学2022届高三上学期11月月考化学试题 Word版含答案
淮海中学2022届高三冲刺市一统模拟考试化学试卷第Ⅰ卷(非选择题 共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni58.7一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是（ ）A ．使用可降解塑料聚二氧化碳，能削减白色污染B ．雷雨过后感觉到空气清爽是由于空气中产生了少量的二氧化氮C ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于爱护环境D ．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C 6H 6C. 硅的原子结构示意图：D. Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na 3．漂白粉的有效成分是（ ） A ．HClOB ．NaClOC ．CaCl 2D ．Ca(ClO)24．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（ ） A ．22.4 LCl 2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N A B ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移N A 个电子 C ．1mol ·L -1的NaOH 溶液中含Na +数目为N A D ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．在下述条件下，肯定能大量共存的离子组是 ( ) A ．无色透亮 的水溶液中：K ＋、Ba 2+、I －、MnO 4- B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H ＋C ．c(HCO 3-)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3-、Na ＋6. 23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是（ ）A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为2357.下列试验操作正确的是（ ）A.用玻璃棒蘸取HCl 溶液点在用水潮湿的pH 试纸上，测定其pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）①②③ ④ ⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 9．下列离子方程式正确的是（ ） A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H +=CO 2↑ + H 2O B.硫化亚铁与盐酸反应 S 2- + 2H += H 2S ↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液C 6H 5O - + CH 3COOH → C 6H 5OH + CH 3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe 2++ Cl 2 = Fe 3++ 2Cl-10．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
2023江苏南通高三考前练习卷化学卷及答案
高三练习卷化学可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵的过程属于氮的固定B．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化C．淀粉在稀硫酸催化作用下转化为葡萄糖的过程属于多糖水解D．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法2．CsCl是一种分析试剂，制备方法Cs2CO3＋2HCl＝2CsCl＋H2O＋CO2↑。
下列说法正确的是A．CsCl的电子式：C B．基态O2－的核外电子排布式：1s22s22p6C．CO2－3的空间构型：三角锥形D．中子数为18的Cl原子：7181l C3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数，Z的原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，W和X位于同一主族。
下列说法正确的是A．第一电离能：I1(X)＜I1(W)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W C．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X)D．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z4．N2H4·H2O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为2NH3＋NaClO＝N2H4·H2O＋NaCl。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用甲装置制备NH3B．用乙装置制备氨水C．用丙装置制备N2H4·H2O D．用丁装置提纯N2H4·H2O5．化合物Z是一种抗衰老药物，可由图示方法制备，下列说法正确的是A．可用FeCl3溶液鉴别X、Y B．X分子中所有原子可能处于同一平面C．Y、Z互为同系物D．在浓盐酸作用下，Z能与甲醛发生加聚反应C阅读下列资料，完成6~8题：卤族元素单质及其化合物应用广泛。
广东省龙城高级中学2024年高三冲刺模拟化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A是阿伏加德罗常数的值。
下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为N A的是A．46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子B．36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子C．53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋D．5.0 g乙烷中所含的共价键2、下列符合实际并用于工业生产的是A．工业炼铝：电解熔融的氯化铝B．制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C．工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收D．工业制烧碱：电解饱和食盐水，在阳极区域得到烧碱溶液3、下列说法错误的是A．过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质，可作去污剂、消毒剂B．亚硝酸钠具有防腐的作用，所以可在食品中适量添加以延长保质期。
C．不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的D．“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体4、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种5、2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O6、25°C，改变0.01 mol·L一1 CH3COONa溶液的pH.溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H +）、c（OH-）的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A．图中任意点均满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）B．0.01 mol·L-1CH3COOH的pH约等于线a与线c交点处的横坐标值C．由图中信息可得点x的纵坐标值为−4.74D．25°C 时，-3-3c(CH COOH)c(OH)c(CH COO)的值随pH的增大而增大7、常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。
2020届高三化学考前冲刺必刷卷一
D。 g与b可化合生成离子化合物
【答案】C
【解析】
【分析】
氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示，a为—3价的盐,则a中含有N3-；b为-3价氢化物，则b为NH3；c为单质，则c为N2；d为+2价氧化物，则d为NO；e为+3价盐，则e为亚硝酸盐；f为+4价氧化物，则f为NO2或N2O4;g为+5价的酸，则g为HNO3，据此结合元素化合物性质解答.
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾不具有杀菌消毒的作用，但可净水只起到除去悬浮物的作用，故A错误；
B．碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多，通常用氢氧化铝和碳酸氢钠，故B错误；
C．C60属于单质，不是化合物,不属于新型无机非金属材料，故C错误；
D．“紫青烟”为钾元素的焰色反应现象，故D正确;
答案选D。
A．根据上述分析，第一次剩余固体中可能含有铁，则A错误；
B．根据分析，第二次剩余固体与第一次加入硝酸的结论一致，一定含有铜，故B正确;
C．根据分析,有固体剩余，说明所得溶液中一定不存在Fe3+，故C正确；
D．根据分析，最后所得混合溶液中可能含有Cu2+，故D正确；
答案选A。
10。下列实验仪器的选择错误的是（ )
B．反应中浓硫酸被还原为二氧化硫,则Na234S中硫元素被氧化为34S单质，故B错误;
C．在5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O的反应中，15N由−3价升高为0价,化合价升高3价，被氧化,进入氮气中,氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,化合价降低5价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是5:3,所以15N由−3价升高为0价，全部被氧化进入氮气中,没有氮元素进入HNO3中,故C错误；
高三化学试题与解析-贵阳第一中学2025届高考适应性月考卷(一)化学
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C ．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（）A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR 模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4AN B ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为0.01AN D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O-+++→++C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO --++=↓+↑D ．向溶液中通入少量2CO：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。
安徽省2021届高三化学 三轮复习 全国I卷 离子共存 离子方程式
安徽省2021届高三化学 三轮复习 全国I 卷 离子共存 离子方程式1.下列属于有机物，又是电解质的是( ) A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱2.下列反应的离子方程式正确的是() A ．2MnO 与浓盐酸混合加热：+-2MnO +4H +4C1222MnCl +C1+2H O ↑B ．向65C H ONa 溶液中通入少量CO 2：-6522653C H O +CO +H O C H OH+HCO -→ C ．酸性条件下，用22H O 将Fe 2+转化为3+Fe ：2++3+222H O +Fe +2H Fe +2H OD ．将Cu 片溶于稀硝酸中：2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O +-++++↑+3.下列反应对应的离子方程式正确的是() A ．将铁粉加入盐酸中：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．NaOH 溶液中加入Al 粉：222Al 4OH 2AlO 2H O --++C ．NaOH 溶液通入过量2CO ：23OH CO HCO --+D ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸：2244Ba SO BaSO +-+↓4.在水溶液中大量共存的一组离子是()A ．3224Fe Mg SO Cl ++--、、、B ．2234H Na CO SO ++--、、、C ．224K Cu SO OH ++--、、、 D ．33Ag Al Cl NO ++--、、、5.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：233322CO 2CH COOH2CH COO H O CO --+++↑B.“84”消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：22ClO Cl 2H Cl H O --+++↑+C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：332Al(OH)3H Al 3H O ++++D.用硫化钠除去废水中的汞离子：22Hg S HgS +-+↓6.在由水电离产生的H +浓度为13110mol /L -⨯的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )A.23K Cl NO S +---、、、B.224K Fe I SO ++--、、、C.234Na Cl NO SO +---、、、 D.23Na Ca Cl HCO ++--、、、7.下列各组离子能大量共存的是() A. 2Fe +、227Cr O -、H +、-3NOB. 2Mg +、Cl -、Ag +、24SO -C.2Ca +、H +、Na +、2-3CO D.K +、Cl-、3HCO -、24SO -8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A ．2234H CO SO +--、、B ．23Mg OH NO +--、、C ．2++Ba H OH -、、D ．2234Cu NO SO +--、、9.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是() A ．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液B ．氢氧化钠溶液和稀硫酸C ．碳酸钾溶液和稀盐酸溶液D ．硝酸钾溶液和氯化铜溶液10.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是() A ．()3232CuCO 2NaOHCu OH Na CO ↓＋＋()22Cu 2OH Cu OH ↓＋－＋B ．()24422Ba OH H SO BaSO 2H O ↓＋＋2244Ba SO BaSO +-+↓C ．33AgNO NaCl AgCl NaNO ↓＋＋Ag Cl AgCl +-+↓D ．()24422Cu OH H SO CuSO 2H O ＋＋2OH H H O －＋＋11.下列反应的离子方程式不正确的是() A ．铁与稀盐酸反应：222Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．氢氧化钠溶液与盐酸反应：2OH H H O -++C ．锌与硫酸铜溶液反应：22Zn Cu Zn Cu ++++D ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：2244Ba SO BaSO +-+↓12.下列电离方程式中，书写不正确的是() A ．2Ca(OH)Ca 2OH +-+B ．2NaOH Na O H +-+++C ．HCl H Cl +-+D ．33HNO H NO +-+13.下列关于电解质的叙述正确的是() A ．导电性很强的物质 B ．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C ．在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D ．可溶性盐类14.下列关于电解质和非电解质的说法中正确的是()A ．它们研究的对象都是化合物B ．它们的水溶液都能导电C ．电解质一定能导电D ．不导电的物质一定是非电解质15.下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钠的水溶液呈碱性：23223CO 2H OH CO 2OH --++B.用3CH COOH 溶解3CaCO ：233322CO CH COOH CH COO H O CO --+++↑C.向3Fe(OH)胶体中加入氢碘酸溶液：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++++D.向氯化亚铁溶液中通入氯气：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++16.铝自然形成的氧化膜易脱落。
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2016届高三冲刺训练3
一、选择题
7、下列说法不正确的是
A、臭氧与空气中的氮氧化合物发生作用后会产生光化学烟雾，对人体健康、植物成长等都有很大危害
B、农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能
C、分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物哪个）浓度的关系，从而确定化学反应速率
D、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可
作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等
8、下列说法正确的是
A、蒸馏实验开始时应先加热后通冷凝水
B、不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则必然会使实验结果产生误差
C、提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）应过量
D、在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在
量热剂中快速混合，并不断轻轻搅拌，测量混合液的最高温度
9、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，Z为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A、原子半径：W>Y>Z，而简单离子的半径：Z>Y>W
B、W的氯化物水溶液中通入XY3至过量，现象是先生成白色沉淀，后逐渐溶解
C、Z的非金属性强于Y，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y
D、YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键
10、下列说法正确的是
A、有机物的系统命名为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B、的一氯取代物的同分异构体有6种
C、在相同条件下，等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的氧气体积相等
D、蔗糖、淀粉、纤维素、聚乙烯都属于高分子化合物
11、电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。
其反应原理如
图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2=Fe3++OH-
+·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法不正确的
是
A、电源的A极是负极
B、电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C、阳极上发生电极反应：H2O —e-=·OH+ H+
D、消耗1molO2，可以产生4mol ·OH
12、亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，
其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
某温度下，
部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B、该温度下NaClO2溶液中：c( Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C、该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6
D、不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c( Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2
13、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下图。
下列说法正确的是
A、溶液X为稀硫酸，气体Y为氨气
B、由溶液F获得溶质F固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
C、使用足量稀硫酸时，试剂Z选用H2O2或适量HNO3均获得胆矾晶体
D、操作①为过滤，操作②为蒸发结晶、洗涤、干燥
26、以煤为原料可合成涂料H(如下图)。
B分子式为C2H6O，能与钠反应放出氢气。
（注：流程中某些反应条件没有给出）。
请回答：
(1)流程中煤的综合利用的工艺名称为。
(2)B的结构简式是，E中含氧官能团的名称是。
(3)G→H反应的化学方程式。
(4)对于化合物F,下列说法正确的是。
A、能发生银镜反应
B、能使Br2的CCl4溶液褪色
C、能发生水解反应
D、能与金属钠反应
(5)下列有机物与G不是互为同分异构体的是。
（6）从→E 的合成路线（试剂及溶剂任选：合成路线参照“已知①”中书写形式）。
27、（18分）
I 请回答：
(1)HClO的结构式。
(2)明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由。
(3)MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg(OH)2，转化的化学方程式是。
(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )Fe3+ + ( )Cl2+ = ( )FeO42- + ( )Cl- +
II 盐湖提锂脱镁渣主要成分为Mg(OH)2、Li2CO3和少量CaCO3，利用盐湖提锂脱镁渣制备高纯轻质氧化镁，为盐湖镁资源综合回收利用提供了一条可行途径，生产流程如图所示：
回答下列问题：
(1)固体A的成分是。
(2)固体A在真空、1200℃条件下与硅单质反应生成金属镁，反应的化学方程式为。
(3)沉淀物X中存在Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O,则盐湖提锂脱镁渣与NH4HCO3溶液反应生成Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O的化学方程式是。
(4)实际生产中NH4HCO3与Mg(OH)2等物质的量之比要比（3）中反应理论值大的原因是。
（5）欲检验沉淀物X是否煅烧完全，请设计简要的实验方案：。
28、（15）由合成气制备乙醇一般有两种方法：
(1)直接合成法
①2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1
②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1
(2)间接合成法
合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇。
其生产流程如下图所示：
③3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1
④CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)
回答下列问题：
（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：
①反应①的△H10，△S 0。
（填“>”、“<”或“=”）
②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，则△H1= 。
③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线。
(2)对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是。
（填字母）。
A．CO的含量保持不变B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等
C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．体系的温度保持不变
(3)间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是。
(4)在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%。
则氢气的反应速率v(H2)= ，平衡常数K= 。
29、（15分）阿司匹林铜的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝
色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林和Cu2+。
已知：
实验一：阿司匹林铜的制备
实验二：阿司匹林铜纯度的测定
称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol·L-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至近终点时，加入100g·L-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液体积为18.60mL。
已知：2Cu2++4I- =2CuI+I2；I2+2S2O32- =2I-+S4O62-；CuI + SCN-=CuSCN +I-
回答下列问题：
(1) Na2S2O3溶液应装在滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；
(2)操作A包括三个实验操作，依次为、洗涤、；
(3)在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；
由此，实验时原料用量应控制过量；
(4)下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为（填字母）；
(5)实验二中判断到达滴定终点的现象是；
(6)碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果（填“偏高”、“偏
低”或“无影响”）；
(7)阿司匹林铜样品的纯度为%（保留小数点后面1位）。