苏教化学选修 化学反应原理专题1第二单元化学能与电能的转化(共21张PPT)
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正极 碳 ，负极 铜 。 3、电极反应式 ：
负极: Cu -2e- ＝Cu2+ . 正极: 2Fe3+ +2e - ＝2Fe2.+
谢 谢!
电子流动的方向？ 锌
e-
铜
稀H2SO4 溶液
Zn溶 解
产生H2
【科学探究三】
为什么氢离子在铜片上得电子而不在锌片上 得电子？
【科学探究四】 实验探究形成原电池的条件
形成条件一：活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等
【科学探究四】 实验探究形成原电池的条件
专题一 第二单元 原电池的工作原理
【请你当医生】
格林太太是位开朗、 乐观的妇女。当她开怀大笑的时候， 人们发现她的牙齿中有两颗假牙， 一颗是黄金的—这是她财富的标志； 另一颗是不锈钢的—这是一次车祸 留下的痕迹。但那次车祸以后，格 林太太就老是头疼。四处求医就是 治不好。后来，一位化学家为格林 太太揭开了病因。
外电路 （2）电路：
内电路
电子流向：_锌__电极流向铜___电极 电流方向：铜___电极流向_锌__电极 S_O__42-离子流向负极
C_u__2+ 离子流向正极
原电池的设计
将氧化还原反应：Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2 设计成一个原电池。
1、电解液： 氯化铁溶液 。 2、电极材料：
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
【科学探究四】 实验探究形成原电池的条件
形成条件三：必须形成闭合回路
【科学探究四】 实验探究形成原电池的条件
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
怎么样才能构成原电池呢？
二.原电池的构成条件
1.活泼性不同的两电极 2.电解质溶液
3.形成闭合回路（导线连接或直接接 触且电极插入电解质溶液）
电流计指针)
Zn
Cu 实验现象：
稀硫酸
【科学探究二】 如何判断原电池的正负极？
【实验探究原 电池正负极】
负极
正极
Zn -
Cu
负极 - -
正极
稀硫酸
负极（锌片）： 失电子
电流计偏 转
Zn －2e - = Zn 2+（氧化）
e-
正极 （铜片）： 得电子
2H+ +2e- =H2↑ （还原）
总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ （氧化还原反应）
电子给了H+;
实验中溶液没有变成蓝色
【提出猜想】
【猜想是科学 探究的翅膀】
③.可能锌表面的电子流到了铜片上被溶液中的H+
得到后产生H2。
推理：
Zn Cu 推理：
Zn－2e－=Zn2+
幻灯片 7
2H++2e－=H2↑
稀硫酸
你怎样证明？
【实验验证一】
【实验验证化学能转化 为电能的客观事实】
将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入电流表。 平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。(注意观察铜片表面和
请问化学家发现了什么？ 你能为格林太太开一个药方吗？并请说明你的理由。
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神七”用 太阳能电池
【实验探究原电池的工作原理】
【科学探究一】 将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？ 为什么？
Zn
Cu 锌片上有气泡产生，铜
片无明显现象。
稀硫酸
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2实验探究原电 池的形成奥秘】
将锌片、铜片靠在一起插入稀硫酸，有何现象？
Zn Cu 稀硫酸
锌片上有气泡生成 铜片上有气泡产生
这又为什么呢？
【猜想是科学探究的翅膀】
Zn Cu
为什么铜片表面能产生此气泡呢？
×①.可能锌粒上的气泡从溶液中跑
稀硫酸
到铜片上;
认真观察实验现象无气泡移动
×②.可能是铜与硫酸反应,Cu失去
电流方向
练习、如右图所示，组成的原电池：
（是1_） _负__当极电，解其质电溶极液反为应C为uSZ_O_4n溶__－液__2时_e_：_-_=_Z_Zn_电，n 极2+ 现象：_溶__解__该反应是__氧___化___反应；Cu电极 是_正___极，其电极反应为_C_u_2_+_+__2_e__-_=___C_,u 现象： __变___粗该反应__还___原____反应.
4.自发的氧化还原反应(本质条件)
稀H2SO4
原电池的工作原理
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2
负极: Cu -2e- ＝Cu2+ . 正极: 2Fe3+ +2e - ＝2Fe2.+
谢 谢!
电子流动的方向？ 锌
e-
铜
稀H2SO4 溶液
Zn溶 解
产生H2
【科学探究三】
为什么氢离子在铜片上得电子而不在锌片上 得电子？
【科学探究四】 实验探究形成原电池的条件
形成条件一：活泼性不同的两个电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等
【科学探究四】 实验探究形成原电池的条件
专题一 第二单元 原电池的工作原理
【请你当医生】
格林太太是位开朗、 乐观的妇女。当她开怀大笑的时候， 人们发现她的牙齿中有两颗假牙， 一颗是黄金的—这是她财富的标志； 另一颗是不锈钢的—这是一次车祸 留下的痕迹。但那次车祸以后，格 林太太就老是头疼。四处求医就是 治不好。后来，一位化学家为格林 太太揭开了病因。
外电路 （2）电路：
内电路
电子流向：_锌__电极流向铜___电极 电流方向：铜___电极流向_锌__电极 S_O__42-离子流向负极
C_u__2+ 离子流向正极
原电池的设计
将氧化还原反应：Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl2 设计成一个原电池。
1、电解液： 氯化铁溶液 。 2、电极材料：
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
【科学探究四】 实验探究形成原电池的条件
形成条件三：必须形成闭合回路
【科学探究四】 实验探究形成原电池的条件
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
怎么样才能构成原电池呢？
二.原电池的构成条件
1.活泼性不同的两电极 2.电解质溶液
3.形成闭合回路（导线连接或直接接 触且电极插入电解质溶液）
电流计指针)
Zn
Cu 实验现象：
稀硫酸
【科学探究二】 如何判断原电池的正负极？
【实验探究原 电池正负极】
负极
正极
Zn -
Cu
负极 - -
正极
稀硫酸
负极（锌片）： 失电子
电流计偏 转
Zn －2e - = Zn 2+（氧化）
e-
正极 （铜片）： 得电子
2H+ +2e- =H2↑ （还原）
总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ （氧化还原反应）
电子给了H+;
实验中溶液没有变成蓝色
【提出猜想】
【猜想是科学 探究的翅膀】
③.可能锌表面的电子流到了铜片上被溶液中的H+
得到后产生H2。
推理：
Zn Cu 推理：
Zn－2e－=Zn2+
幻灯片 7
2H++2e－=H2↑
稀硫酸
你怎样证明？
【实验验证一】
【实验验证化学能转化 为电能的客观事实】
将锌片和铜片用导线连接起来，在导线之间接入电流表。 平行插入稀硫酸溶液中观察实验现象。(注意观察铜片表面和
请问化学家发现了什么？ 你能为格林太太开一个药方吗？并请说明你的理由。
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神七”用 太阳能电池
【实验探究原电池的工作原理】
【科学探究一】 将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？ 为什么？
Zn
Cu 锌片上有气泡产生，铜
片无明显现象。
稀硫酸
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2实验探究原电 池的形成奥秘】
将锌片、铜片靠在一起插入稀硫酸，有何现象？
Zn Cu 稀硫酸
锌片上有气泡生成 铜片上有气泡产生
这又为什么呢？
【猜想是科学探究的翅膀】
Zn Cu
为什么铜片表面能产生此气泡呢？
×①.可能锌粒上的气泡从溶液中跑
稀硫酸
到铜片上;
认真观察实验现象无气泡移动
×②.可能是铜与硫酸反应,Cu失去
电流方向
练习、如右图所示，组成的原电池：
（是1_） _负__当极电，解其质电溶极液反为应C为uSZ_O_4n溶__－液__2时_e_：_-_=_Z_Zn_电，n 极2+ 现象：_溶__解__该反应是__氧___化___反应；Cu电极 是_正___极，其电极反应为_C_u_2_+_+__2_e__-_=___C_,u 现象： __变___粗该反应__还___原____反应.
4.自发的氧化还原反应(本质条件)
稀H2SO4
原电池的工作原理
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
Zn2+ H+
SO42-
流入铜极.
正极 氧化剂(H+)在铜极上 得到电子，发生还 原反应 2H+ +2e-=H2