四川省广元中学2010届高三12月月考(理综)

广元中学2010届高三12月月考
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，两卷共8页。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Na 23
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题（本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意。

每小题6分）
1.下列关于真核生物，原核生物和病毒的叙述中有几项正确
①乳酸菌，青霉菌，大肠杆菌都属于原核生物，质粒只是在原核生物中存在
②乳酸菌、酵母菌都含有核糖体和DNA ，细胞壁都没有纤维素
③T2噬菌体的繁殖只能在动植物细胞中进行，原核生物的繁殖都是分裂生殖
④原核细胞没有膜结构和细胞器，但是都有细胞壁和荚膜
⑤菌落可作为菌种鉴定的重要依据，在生态学上属于种群这一概念范畴
⑥细菌的代谢类型多种多样，而病毒的代谢类型一般是异养需氧型
⑦乳酸菌与湿地生态系统中能将硝酸盐转化为N2的微生物的异化作用类型相同
⑧曲霉，硝化细菌，乳酸菌、酵母菌四种生物的初级代谢产物和次级代谢产物都各不相同A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
2．对下列各图的说法不正确
．．．的是：
A．甲图曲线表示不同氧浓度对不同微生物生长的影响，其中曲线P、R能代表的微生物分别是乳酸菌和酵母菌
B．把土豆依次放在空气、氮气和空气中各密闭储藏一周。

在实验室中测定其CO2的释放量，乙图所示的实验结果表明第2周暂时没有进行细胞呼吸
C．丙图是植物在不同气候中的蒸腾作用曲线，可表示炎热夏季晴朗的白天蒸腾作用变化曲线的是曲线C
D．丁图表示某种细菌接种后可能出现的三种生长曲线，该曲线可以说明接种量对调整期的影响3．用某种培养基培养谷氨酸棒状杆菌，测得其生长曲线如图A所示。

谷氨酸是谷氨酸棒状杆菌的代谢产物之一，其合成途径如图B所示。

C图表示几种含氮物质之间相互转化的关系。

下列表述正确的是
A．由于谷氨酸棒状杆菌是单细胞生物，每个细胞都具有全能性，故无基因的选择性表达现象B．在图A中的3时期，谷氨酸棒状杆菌出现多种形态，甚至畸形，有的细胞解体，有的形成荚膜，竞争最剧烈。

C．在图B中，谷氨酸脱氢酶活性被抑制的主要原因是其结构发生改变而失活，此种调节方式具有快速、精细的特点。

D．在C图中，土壤疏松可促进④过程而抑制②过程，不能独立进行⑧过程的生物，其遗传信
息存在于DNA 或RNA 分子上，自然界中只有部分原核细胞可以完成①过程
4．下列图甲是动物细胞融合过程，图丙是将一定量的淀粉酶和足量的淀粉混合后，麦芽糖积累量随温度变化的情况。

对图中有关的生物学意义描述正确的是
A ．甲图中A 、
B 细胞只能取自动物胚胎或幼龄动物的器官组织
B ．乙图中a 、b 、c 可依次表示某一细胞在有丝分裂后期的染色体、染色单体和DNA 数
C ．丙图中T 2到T 3的曲线表明淀粉酶已失活
D ．丁图中a 、b 分别表示因CO 2浓度骤然降低而引起的某绿色植物体内C 3和C 5含量的变化 5．下图甲表示春季晴天某密闭大棚内一昼夜CO 2浓度的变化。

乙图曲线a 表示某种植物在20℃、CO 2浓度为0.03％的环境中随着光强度的变化光合作用合成量的变化；在B 点时改变某种条件，结果发生了如曲线b 的变化，丙丁如图，下列分析不正确．．．的是
A ．甲图中，一昼夜中CO 2浓度最高和最低的时间点分别是a 时和b 时，a 时间点植物光合作用强度大于呼吸作用强度，b 时间点光合作用强度小于呼吸作用强度
B ．分析乙图在B 点时改变的某种条件可能是温度适当增加或CO 2的浓度增加
C ．丙图如果是代表小麦光合作用受到CO 2影响的图像，那么玉米的A 点应该往左移，玉米叶片中含有叶绿体的细胞有维管束鞘细胞和叶肉细胞
D ．如果以CO 2为参照物，则丁图中在5℃时光合作用制造的有机物量是呼吸消耗有机物量的3倍 6
．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识。

下列分析正确的是
A ．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，深入了极微量 的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
B ．用灼烧并闻气味的方法区别丝织物和毛织物
C ．某雨水样品采集后放置一段时间后，pH 值由4.68变为4.28，这是因为水中溶解了较多的CO 2
D ．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 7．设N A 为阿佛加德列常数。

下列说法正确的是
A ．2L1mol/LNH 4Cl 溶液含NH 4+和Cl —
均为2N A
B ．在常温常压下，22g 二氧化碳含有共用电子对总数为2N A
C ．0.1molOH -的质子数与0.1molH 2O 的电子数均为N A
D ．在标准状况下，11.2L 辛烷中的碳原子数为4N A 8．下列离子方程式书写正确的是
A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO 3—+OH —=CO 32—
+H 2O
B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3++S 2—=2Fe 2+
+S ↓
光照强度 CO 2浓度 甲
乙
丙
丁 CO 2
浓度
光合作用合成
量
光合作用合成
量
光照下CO 2的吸收量 黑暗中CO 2的释放量
CO 2
的吸收量与
释放量(mg ·h －1)
C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca 2++2ClO —
+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO
D ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2++4H ++NO 3—=3Fe 3+
+2H 2O +NO ↑
9．1L 1．00mol·L －1的纯碱溶液逐滴加入到1L 1．25mol·L －1
的盐酸中；再做相反操作：将1L 1．25mol·L －1的盐酸逐滴加入到1L 1．00mol·L －1
的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是
A ．2:1
B ．1:1
C ．5:2
D ．2:5
10、2008年9月27日16时41分，航天员翟志刚身着“飞天”航天服出舱活动，茫茫太空中第一次留下中国人的足迹。

“飞天”舱外航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。

下列对材料的说法错误．．的是 A ．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志 B ．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料
C ．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击
D ．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业 11、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
A ．CH 4＞SiH 4＞GeH 4
B ．KCl ＞NaCl ＞MgCl 2＞MgO
C ．石墨＞金刚石＞SiO 2＞MgO
D ．Rb ＞K ＞Na ＞Li
12. 向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI 溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列分析中正确的是 A ．白色沉淀是CuI 2，棕色溶液含有I 2
B ．滴加KI 溶液时，转移1mol 电子时生成1mol 白色沉淀
C ．通入SO 2时，SO 2与I 2反应，I 2作还原剂
D ．上述实验条件下，物质的氧化性：I 2＞Cu 2＋
＞SO 2
13．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，其
中Pt 的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是
A ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂
B ．O 2(PtF 6)中氧元素的化合价为+1
C ．O 2(PtF 6)中不存在共价键
D ．在此反应中，每生成1mol O 2(PtF 6)则转移1mol 电子 二、选择题（本大题包括8小题。

在每小题的四个选项中，有的小题只有一个选项正确，有
的小题有多个选项正确。

全部选对的得满分，选不全的得一半分数，有选错的得0分） 14．关于电场强度、磁感应强度，下列说法中正确的是
A. 由真空中点电荷的电场强度公式2
r
Q k E =可知，当r 趋近于零时，电场强度趋近于无限大 B. 电场强度的定义式q
F E =适用于任何电场
C. 由安培力公式F=BIL 可知，一小段通电导体在某处不受安培力，说明此处一定无磁场
D. 一带电粒子在磁场中运动时，磁感应强度的方向一定垂直于洛伦磁力的方向和带电粒子的运动方向
15. 如图，在O 点固定一正点电荷，A 为电场中的一点，若在A 点垂直于OA 方向发射一带电粒子（粒子只受电场力作用），则在较短的时间内
A ．带电粒子的电势能一定增大
B ．带电粒子的动能一定增大
C ．带电粒子可能做类平抛运动
D ．带电粒子可能做匀速圆周运动
16.如图所示，AC 、BD 为圆的两条互相垂直的直径，圆心为O 。

将等量的正、负点电荷放在圆周上，它们的位置关于AC 对称。

要使圆心O 处的电场强度为零，可在圆周上再放置一个适当电量的正点电荷+Q ，则该点电荷+Q 应放在 A ．A 点 B ．B 点 C ．C 点 D ．D 点
17．如图所示，平行板电容器的两极板A 、B 接于电池两极，一带正电小球悬挂在电容器的内部，闭合电键S 给电容器充电，这时悬线偏离竖直方向θ角，若
A ．电键S 断开，将A 板向
B 板靠近，则θ增大 B ．电键S 断开，将A 板向B 板靠近，则θ不变
C ．保持电键S 闭合，将A 板向上移动，则θ变小
D ．保持电键S 闭合，将A 板向B 板靠近，则θ减小
18．如图所示，实线为不知方向的三条电场线，从电场中M 点飞出带电粒子b ，仅在电场力作用下的运动轨迹如图中虚线所示。

则 A ．b 一定带负电 B ．b 的速度将减小 C ．b 的加速度将增加 D ．粒子的电势能减小 19．比荷为
m
e 的电子以速度0v 沿AB 边射入边长为a 的等边三角形的匀强磁
场区域中，如图所示，为使电子从BC 边穿出磁场，磁感应强度B 的取值范围为
A ．ea
mv B 0
3= B ．ea
mv B 0
3<
C ．ea mv B 02=
D ．ea
mv B 0
2< 20.如图所示，L 为竖直、固定的光滑绝缘杆，杆上O 点套有一质量为m 、带
电量为-q 的小环，在杆的左侧固定一电荷量为+Q 的点电荷，杆上a 、b 两点
到+Q 的距离相等，Oa 之间距离为h 1，ab 之间距离为h 2，使小环从图示位置的O 点由静止释放后通过a 的速率为13gh 。

则下列说法正确的是 A ．小环通过b 点的速率为)23(21h h g +
B ．小环从O 到b ，电场力做的功可能为零
C ．小环在Oa 之间的速度是先增大后减小
D ．小环经过ab 中点的加速度等于g
21．如图所示平行于纸面向右的匀强磁场的磁感应强度B 1=1T ，长
L=1m 的直导线通有I=1A 的恒定电流，当导线平行于纸面与B 1成600
夹角时，发现其受到的安培力为零；则该区域同时存在的另一匀强磁场的磁感应强度B 2不可能是
A ．0.5T
B ．1T
C ．2T
D ．1.7T
第Ⅱ卷（非选择题，共10题，共174分
22．（17分）（1）在“用描迹法画出电场中平面上的等势线”的实验中，木板上从下往上依次叠放 ，按如图接通电路后，若电流表红表笔接触d 、黑表笔接触f 两点时，表针反偏（电流从红表笔流进时表针正偏），要使电流表指针指在零刻线，应将按f 的探针向 （填“左”或“右”）移动． （2）两同学分别采用如图甲、乙所示两种装置研究碰撞中的动量守恒问题．第一位同学采用甲图，小球A 下滑过程中与斜槽轨道间存在摩擦力，这对实验结果__________产生误差（选“会”或“不会”）。

入射小球A 的质量应大于被碰小球B 的质量，理由是 ；入射小球的半径应等于被碰小球的半径 ，理由是 ；在某次实验中，得出小球的落点情况如图丙所示，假设碰撞中系统动量守恒，则入射小球的质量m 1和被碰小球的质量m 2之比为 ．
1
甲
第二位同学采用图乙把两个小球用等长的细线悬挂于同一点，让B 球静止，拉起A 球，由静止释放后使它们相碰，碰后粘在一起．实验过程中除了要测量A 球被拉起的角度1θ，及它们
碰后摆起的最大角度2θ之外，还需测量 （写出符号）才能验证碰撞中的动量守恒．用测量的物理量表示动量守恒应满足的关系式是 ． 三、计算题 23．（16分）如图所示，倾角为θ的斜面处于竖直向下的匀
强电场中，在斜面上某点以初速度0v 水平抛出一个质量为m 的带正电小球，小球在电场中受到的电场力与小球所受的重力相等，地球表面重力加速度为g ，设斜面足够长．问：小球经多长时间落到斜面? 24．（19分）如图所示，在Y 轴右边，有一方向垂直于XOY 平面向里的匀强磁场，直线x=d 为其右边界，磁感应强度为B ；在Y 轴的左边为一沿+Y 方向的匀强电场，直线x=-d 为其左边界，电场强度为E 。

两个带正电的相同的粒子以同样的速率从O 点分别沿X 轴正方向和负方向射入磁场和电场，当它们离开磁场和电场时，速度方向均发生了θ角的偏转，不计粒子的重力，试求粒子从O 点射入时速度的大小
25．（20分）质量m A =3.0kg 、长度L=0.60m 、电量q=+4.0×10－5
C 的导体板A 在绝缘水平面上，质量m B ＝1.0kg 可视为质点的绝缘物块B 在导体板A 上的左端，开始时A 、B 保持相对静止一起向右滑动，当它们的速度减小到v 0=3.0m/s 时，立即施加一个方向水平向左、场强大小E ＝
1.0×105
N/C 的匀强电场，此时A 的右端到竖直绝缘挡板的距离为S ，此后A 、B 始终处在匀强电场中，如图所示。

假定A 与挡板碰撞时间极短且无机械能损失，A 与B 之间(动摩擦因数μ1＝0.25)及A 与地面之间(动摩擦因数μ2=0.10)的最大
静摩擦力可认为等于其滑动摩擦力，g 取10m/s 2。

试求要使B 不从A 上滑下，S 应满足的条件。

26．(15分)右图是由Emil Zmaczynski 设计的金字塔
式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA 族和几种元素的位置。

请回答下列问题： (1)请写出g 元素在周期表中的位置_________，并将铁的元素符号填在上图中合适的位置。

(2)下列叙述正确的是_________。

A ．氢化物Hd 比Hh 稳定，H 2f 的沸点高于H 2O
B ．离子半径r(e)>r(f)>r(h)
C ．化合物bh 4与bf 2均为非极性分子
D ．由图中标出的8种元素形成的10e －结构的阳离子只有Na +
和4NH ＋
(3)已知由元素a 、b 、w 组成的化合物abw 可称为“氢某酸”，分子中各原子均达到稳定状态，试写出其电子式(请用其真实化学式填空下同)_____________；由图中标出的8种元素形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________；碱性最强的是________。

(4)元素e 的某化合物固体呈淡黄色，该物质与e 2f 的溶液反应生成淡黄色沉淀(没有放出气体)。

则反应的离子方程式为(请用其真实化学式填空)____________。

27、（15分）某学生课外活动小组为了证明和比较SO 2和Cl 2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。

乙
请回答下列问题：
（1）实验室常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下来制备Cl2,写出实验室制取氯气的化学方
程式为。

（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2，则其反应装置为上图的（填
写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是。

（3）装置C中试剂是。

（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。

请设计一个简单的实验，
证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为。

（5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、
D中的现象是。

（6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO42-。

请写出C中生
成SO42-的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可）。

28．(16分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。

其中，
I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：
(1) 写出下列物质的名称G _____________ ， M _____________。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是______(填序号)。

(4)反应④的离子方程式是：_________________________________________。

(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，
同时还生成KNO2和H2O。

该反应的化学方程式是：______________________________。

29．（14分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小
组为了探究其组成，向混合物中加入100mL 6 mol·L－1HNO3溶液刚好使其溶解，同时收集
到2240 mLNO气体（标准状况）。

请回答下列问题：
（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的化学反应方程式。

（2）产物中硝酸铜的物质的量为______________mol。

（3）若混合物中含0．1molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别是_______mol、
_________mol；若混合物中Cu的物质的量为x，求x的取值范围_________。

30.I.从人的肝细胞提取A、B、C、D、E五种有机物，它们都可以作为能源物质，其中B、E
是有机小分子物质，A、C、D是有机大分子物质。

B、E分别是A、D的基本组成单位，B物质
最初来自绿色植物的光合作用。

A、B之间的相互转化受Array a、b两种激素的调节，在有关酶的作用下，B、E之间也
可以相互转化，体内过多的B和E（D）可转化为C物质。

它们之同的关系见图。

请分析：
（1）A是。

D是，在肝细胞的化
合物中D物质的含量占细胞干物质的50％以上。

人体内
的E物质共有种，但通过c过程获得的E却只有种，产生这种差异的原因是，
（2）图中d过程的产物除了B外还有。

（3）C物质水解的产物是
（4）a、b两种激素分别是
（5）马拉松运动员对A、B、C、D四种能源物质的利用的顺序是
II.葡萄酒是一种很容易消化的低度发酵酒，因为它的酸度接近于胃酸（pH2-2.5）的酸度，并含有维生素B6，能帮助消化吸收鱼、肉、禽等蛋白质食物。

葡萄酒还有消除疲劳，促进血液循环，增进食欲，帮助消化等作用。

请分析回答：
（1）酵母菌的培养最好使用下列哪种培养基？( )
A．牛肉膏蛋白胨培养基B．麦芽汁琼脂培养基C．蛋白胨酵母膏培养基（2）葡萄酒的酿制原理是先通气进行有氧呼吸，通过方式以增加酵母菌的数量，然后再进行发酵获得葡萄酒。

随着发酵程度的加深，液体密度会逐渐变低（可用密度计测量），原因是___________ _。

（3）在制葡萄酒的过程中，在不同时间内对发酵液样品进行检测，可以发现发酵液的pH一直下降，原因是_________________ __。

（4）葡萄汁为酵母菌、醋酸杆菌等微生物的生长提供的营养成分有____ ___。

31．（20分）某校生物兴趣小组为了探究植物的蒸腾作用是否影响根对矿质元素的吸收，假设矿质元素的运输与水分的运输是两个相对独立的过程，设计了如下实验方案，请将实验方案补充完整，并回答问题。

（1）实验方案：
实验目的：___________________________________。

实验原理：(略)
实验材料用具：长势和叶片数目相同的同种幼苗若干、广口瓶若干个、试管若干支、放射量测定仪、含42K的完全营养液、水、剪刀、凡士林等。

实验步骤：
①取三个广口瓶,__________ ________________________。

②每组均放三株幼苗，甲组幼苗____，乙组幼苗__，丙组幼苗 ___。

③将三组装置都放在_______________条件下同时培养，培养液中保持通入空气。

④一段时间后，同时观察、测定并记录每组培养液中42K的放射量。

⑤____________________________ ，得出结论。

（2）下列各图中，最可能的实验结果的是_______。

（3）回答下列问题：
①据图1，若某植物幼苗已表现出向光性，且测得其向光面的生长素浓度为m，则其背光面生长素浓度范围是_________________________。

②据图1，若某水平放置的植物幼苗表现出根的向地性、茎的背地性，且测得其茎的近地侧生长素浓度为M，则茎的远地侧生长素浓度范围应为_________________________。

③据图1可知除草剂灭草的原理是使杂草的生长素浓度处于______________状态下。

④在探究生长素促进插条生根的最适浓度时，一名技术人员用几种不同浓度生长素溶液处理插条基部，然后在沙床中培养，观察生根情况。

图2为生长素促进枝条生根的情况。

请结合图1判断，在下列各项浓度值中，最好选用（）
A．3mg·mL-1 B．6mg·mL-1 C．9mg·mL-1D．4.5mg·mL-1
（1）、
（2）；；
．
，。

22．（本题共17分）23．（本题共16分）24．（本题共19分）
25．（本题共20分）
26.（共15分）
(1) _________，
(2) _________。

(3) _____________； _________， _____________。

（1）。

（2）（填写字母代号），。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）。

28.（共16分）
(1) G _____________ ， M _____________。

(2) ________。

(3) ______(填序号)。

(4) _________________________________________。

(5) _________________________________________。

29.（共14分）
（1）_________________________________________。

（2）______________mol。

； x的取值范围_____________。

30．（本题共22分）
I.（1）（1分）（1分）（1分）（1分）
（2分）
（2）（2分）（3）（2分）
（4）（2分）（5）（2分）
II. （1）（1分）（2）（1分） _______
（2分）
（3）_______________________________________ （2分）（4）____________ （2分）
31．（本题共20分）
（1）________________________________________________ （1分） ①_______________________________________________ （3分）
②______________ __（1分） ____________ __（1分） _____________ __ _（2分） ③______________ _（1分）
⑤__________________________ __ （1分） （2）_______（2分）
（3）①_________________________（2分）②__________________（2分）
③______________（2分） ④ （2分）
理综参考答案及评分标准
二、实验题 22．（1）白纸、复写纸、导电纸 、右
（2）不会 保证入射小球碰后不会弹回 ；保证两球发生对心碰撞 ； 4：1 ． 两球质量m A 、m B 21cos 1)(cos 1θθ-+=-B A A m m m 评分细则：最后一空3分，其余每空2分 三、计算题
23.（16分）解:分析小球受力小球做类平抛运动 a=（qE+mg ）/m=2g------------------------------------------------
① 5分
小球落至斜面时：
x=at----------------------------------------------------------------- ② 2分
y=1/2at 2
----------------------------------------------------------- ③ 2分
tan θ=y/x----------------------------------------------------- ④ 2分 由①②③④得t=（v 0tan θ）
/g------------------------------------------------------------- ⑤ 5分 24．（19分）解：小球在匀强电场中作类平抛运动 a=qE/m-------------------- ① 3分
x 轴方向 d=v 0t
t=d/v 0------------------------------------------
② 2分 y 轴方向 v y =at
=qEd/mv 0--------------------------- ③
2分
tan θ= v y / v 0
= qEd/m v 02
----------------------------④ 2分 小球在匀强磁场中作匀速圆周运动
qv 0B=mv 02
/R----------------------------------------------------------⑤ 3分 运动半径R=mv 0/qB------------------------------------------------⑥ 2分 Sin θ=d/R
=qdB/mv 0-------------------------------------------------------------------------⑦- 2分
V 0=（Ecos θ）/B---------------------------------⑧ 3分 25．（20分）
解：施加电场后，设A 、B 以相同的加速度向右做匀减速运动，加速度大小为a ， 由牛顿第二定律
qE+μ2(m A +m B )g =(m A +m B )a ----------------------------------------------------- ①
a=2.0m/s 2。

-------------------------------------------------------------------------② 2分
B 受到的静摩擦力为f 1，由牛顿第二定律得
f 1=m B a =2.0N------------------------------------------------------------- ③ 2分
B 受到的最大静摩擦力为f 1m ，则
f 1m =μ1m B g=2.5N-----------------------------------------------------④ 由于f 1<f 1m ，
所以电场作用后，A 、B 仍保持相对静止以相同加速度a 向右做匀减速运动---------2分 A 与挡板碰前瞬间，设A 、B 向右的共同速度为v 1 v 12=v 02
－2as -------------------------------------------------------⑤ 2分 A 与挡板碰后，以A 、B 系统为研究对象
00
qE=f 2 --------------------------------------------------------------⑥，
故A 、B 系统动量守恒，----------------------------------------------------------2分
设A 、B 向左共同速度为v ，规定向左为正方向
m A v 1－m B v 1=(m A +m B )v ---------------------------------------------⑦ 2分， 设该过程中，B 相对于A 向右的位移为S 1，A 向左的位移为S 2，由系统功能关系
qES 2－μ1mgS 1－μ2(m A +m B )gS 2＝
21(m A +m B )v 2－2
1(m A +m B )v 12
-----------⑧ 2分 （或写为μ1m B gS 1＝21(m A +m B )v 12－2
1(m A +m B )v 2
，同样给2分]，
A 、
B 达到共同速度v 后做匀速运动，要使B 不从A 上滑下
S 1≤L
---------------------------------------------------------------------------------⑨ 2分 解⑤⑦⑧⑨代入数据得S≥2.0m。

---------------------------------------------⑩ 4分
注意：其它解法酌情给分 26．（15分）
（1）第四周期VIIA （2分） （2分）
（2）CD （2分）
（3）
（2分） HClO 4（2分） NaOH （2分）
（4）
Na 2O 2 + S 2-
+ 2H 2O = 4OH - + S↓+ 2Na +
（3分） 27、（每空2分，共15分（4）小题3分）
（1）MnO 2＋4HCl(浓)
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
（2）A SO 2易溶于水
（3）氢氧化钠溶液
（4）分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经SO 2漂白的品红溶液恢复红色，说明SO 2与品红溶液结合成不稳定的无色物质；经Cl 2漂白品红溶液不变红，说明Cl 2将品红溶液氧化褪色
（5）B 、D 装置中的红色均褪去
（6）Cl 2＋SO 32-＋2OH -＝SO 42-＋2Cl -＋H 2O 或Cl 2＋SO 2＋4OH -＝SO 42
-＋2Cl -＋2H 2O 或ClO -＋SO 32-＝SO 42
-＋Cl - （任写一种即可） 28．（16分）(1)铁；(2分) 硝酸亚铁。

(2分) (2)1:2。

(3分) (3)③。

(3分)
(4)3Fe 2＋＋NO 3－ ＋4H ＋ = 3Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O 。

(3分) (5)Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH
高温
2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O 。

(3分其中条件1分)
29. （14分）（1）3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O(3分) （2）0．25 (2分) （3）0．05 (3分) 0．05(3分) 0．05＜x＜0．15(3分)
30.(共22分)
I．（l）肝糖元；蛋白质； 20； 12；（每空各1分，共4分）人体内缺少合成八种必需氨基酸有关的中间产物（或酶）；（2分）（2）尿素（氨基或含N部分）（2分）（3）甘油和脂肪酸（缺一不得分）（2分）（4）胰岛素和胰高血糖素（或肾上腺素）（缺一不给分）（2分）（5）BACD （2分）II.（1）B （1分）（2）出芽生殖（1分）由于发酵时糖被消耗，产生酒精和CO2，酒精的密度比糖水低（2分）（3）酵母菌进行有氧呼吸和无氧呼吸时，均产生CO2溶于发酵液中，使pH下降（2分）（4）碳源、氮源、水、无机盐和生长因子（2分）
31.（共20分）
(1)实验目的：探究蒸腾作用与根吸收矿质元素的关系（1分）
①编号为甲、乙、丙,（1分）分别加人等量含42K完全营养液，（1分）测定各组营养液中
42K的放射量（1分）。

(共3分)
②保留全部叶片 (1分) 剪去部分叶片 (1分) 剪去全部叶片, (1分)并在切口处涂上凡士
林 (1分) (共4分)
③相同且适宜 (1分)
⑤统计、分析各组放射量（1分）
（2） C （2分）
(3)
①大于m小于M （2分）
②小于m （2分）
③大于i （2分）
④D （2分）。