2020-2021学年吉林省长春市榆树市大岗中学高二化学月考试题含解析

2020-2021学年吉林省长春市榆树市大岗中学高二化学
月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动
参考答案：
D
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；
B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；
C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；
D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；
解答：解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B 正确；
C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；
D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．
2. 把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）
A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体
参考答案：
BD
略
3. 某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形
成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）
A．32 g B．33 g C．32 g·molˉ1 D．33 g·molˉ1
参考答案：
C
略
4. 下列做法有利于保护水资源的是
A.矿渣堆放在河边 B．生活垃圾露天堆放
C．电镀废水直接排放 D. 将生活污水集中处理后排放
参考答案：
D
5. 下列反应中，观察不到颜色变化的是（）
A．往稀硫酸中通入氨气
B．往氨水中滴加酚酞试液
C．往品红溶液中通入足量二氧化硫气体
D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中
参考答案：
A
略
6. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是：
A．FeCl2 B．NaNO3 C．NaOH D．AgNO3
参考答案：
B
7. 下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是
A、饱和一元醇 B. 羟基酸 C. 羧酸
酯 D. 饱和一元醛
参考答案：
B
略
8. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，也不是还原剂的是
A．氟气与水的反应B．二氧化硫与水的反应
C．钠与水的反应D．过氧化钠与水的反应
参考答案：
D
9. 某有机物A的结构简式如下：
有机物A应属于()
①烯烃②芳香烃③芳香族化合物④高分子化合物⑤多官能团有机物⑥烃的衍生物
A. ①②③⑤⑥B．③⑤⑥
C. ③④⑤⑥D．①②④
参考答案：
B
解析：本题可根据有机物所含的官能团来确定有机物的类别。

一般地，有机物含有哪种官能团即可归属于哪类化合物。

思路一：该化合物中含有苯环，应属于芳香族化合物。

该化合物中有碳碳双键、酯基、醇羟基、羧基四种官能团，应属于多官能团的有机化合物或烃的衍生物。

思路二(排除法)：该化合物含有O元素，不是烃，排除①②；该化合物不是高分子，排除④。

10. 某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
参考答案：
C
略
11. 下列说法中正确的是（）
A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
B．电解池的反应是属于自发反应
C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生
参考答案：
A
考点：焓变和熵变
分析：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题．
解答：解：A、Fe在潮湿的空气中生锈是缓慢氧化过程，可以自发进行，是自发过程，故A正确；
B、电解池的反应是外加电源的反应，将电能转化为化学能，如断开电路，则反应不能自发进行，故B错误；
C、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水是自发过程，故C错误；
D、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误；
故选A．
点评：本题通过身边的化学现象考查对知识的应用，考查了自发进行的变化过程判断，注意理解自发进行的过程和自发进行的反应不同，题目较简单．
12. 对于化学反应：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
参考答案：
C
略
13. 下列分子中键角不是1200的是
A．C2H2 B．C6H6C．BF3 D．NH3
参考答案：
D
14. 下列说法正确的是（）
A．在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
参考答案：
B
略
15. 某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。

下列说法正确的是( )
A.该化合物仅含碳、氢两种元素
B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
C.无法确定该化合物是否含有氧元素
D.该化合物中一定含有氧元素
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：
（1）写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式，溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为，试剂①为（从下列所给字母中选填，下同）
a．KMnO4 b．KI c．H2O2 d．KSCN
（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式 _________
（3）试剂②是CuO，还可以是下列的，作用是。

a．CuCl2 b．CuCO3 c．C u(OH)2 d．CuSO4
（4）沉淀C的化学式为。

参考答案：
（11分）
（1）Cu2(OH)2CO3（s） 2Cu2+（aq）+ 2OH-（aq）+ CO32-（aq）（2分）
d （1分）c （1分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe2++2H2O（2分）消耗溶液中的H＋调节pH，使Fe3＋沉淀。

（2分）
（3）bc（2分）
（4）F e(O H)3（1分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。

请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。

(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子，BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。

请用电子式表示H3N·BF3的形成过程。

参考答案：
18. (16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。

（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。

（2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___________和______(填化学式)。

（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___________。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为
___________ (写2种)。

参考答案：
19. 如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。

(2)确定晶体的晶胞，分析其构成。

(3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?
参考答案：
(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞
(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.
(3)12个。