《物质的转化》PPT课件(第2课时)
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浙教版科学九年级上册
第二章 物质材料与材料利用
第五节 物质的转化（第2课时）
-.
学习目标
1.知道金属和非金属的反应 2.知道金属的冶炼
一、金属和非金属反应 铁和硫的反应
①取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。 ②用磁铁接近混合物，你看到什么现象： 铁粉被磁铁吸出 。
③将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象？ 发出光，有热量，生成产生黑色固体 ④将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观； 再用磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物？
黑色固体。 不能被磁铁吸引， 生成物不再是铁。
Fe +S==FeS （硫化亚铁） 2Na+Cl2==NaCl
有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物。
1.知道金属和非金属的反应 2.知道金属的冶炼
例1、Fe和S的反应伴随着的能量变化是（ C ）
A. 吸热
B. 既不吸热也不放热
C.放热
D. 无法确定
自然界中自有然现界成中的没单有质现铁成吗的？单质铁
大多数金属是以化合态的形式存在的
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c
赤铁矿
பைடு நூலகம்方铅矿
孔雀石
二、金属的冶炼
一氧化碳与氧化铜反应 CO+CuO == Cu+CO2
CO有毒性，所以要除去；点燃CO，生成CO2。
还原法——氢气与氧化铜反应
H2
CuO
H2+CuO == Cu+H2O
1.知道金属和非金属的反应 2.知道金属的冶炼
例2、下列物质不能从金属氧化物中夺取氧的是（C）
A.碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
铜单质
二氧化碳
高温
C+2CuO == 2Cu+CO2
还原反应 含氧化合物里的氧被夺取的反应
还原性：具有从含氧化合物里夺取氧的能力
高温
C+2CuO == 2Cu+CO2
还原剂：具有还原性的物质 C、 CO、 H2
还原法——一氧化碳与氧化铁反应
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
为什么用点燃的方法除尾气？
1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
2、常用方法： （1）还原法 碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，碳等还原剂 能夺取金属氧化物的氧，得到游离态的金属。 （2）置换法 湿法炼铜：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
还原法——碳与氧化铜反应
①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起，装入试管中 ②加热 观察实验现象： 试管中出现红色物质,澄清石灰水变浑浊
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高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
CO+CuO == Cu+CO2
H2+CuO == Cu+H2O
谢谢观看！
课堂小结
一、金属和非金属反应 Fe +S == FeS 二、金属的冶炼 1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
2、常用方法： （1）还原法
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。 还原性：具有从含氧化合物里夺取氧的能力。 还原剂：具有还原性的物质
（2）置换法
高温
3、常用还原剂： C+2CuO == 2Cu+CO2
第二章 物质材料与材料利用
第五节 物质的转化（第2课时）
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学习目标
1.知道金属和非金属的反应 2.知道金属的冶炼
一、金属和非金属反应 铁和硫的反应
①取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。 ②用磁铁接近混合物，你看到什么现象： 铁粉被磁铁吸出 。
③将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象？ 发出光，有热量，生成产生黑色固体 ④将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观； 再用磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物？
黑色固体。 不能被磁铁吸引， 生成物不再是铁。
Fe +S==FeS （硫化亚铁） 2Na+Cl2==NaCl
有的金属与非金属可以发生反应，转化成化合物。
1.知道金属和非金属的反应 2.知道金属的冶炼
例1、Fe和S的反应伴随着的能量变化是（ C ）
A. 吸热
B. 既不吸热也不放热
C.放热
D. 无法确定
自然界中自有然现界成中的没单有质现铁成吗的？单质铁
大多数金属是以化合态的形式存在的
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c
赤铁矿
பைடு நூலகம்方铅矿
孔雀石
二、金属的冶炼
一氧化碳与氧化铜反应 CO+CuO == Cu+CO2
CO有毒性，所以要除去；点燃CO，生成CO2。
还原法——氢气与氧化铜反应
H2
CuO
H2+CuO == Cu+H2O
1.知道金属和非金属的反应 2.知道金属的冶炼
例2、下列物质不能从金属氧化物中夺取氧的是（C）
A.碳 B.氢气 C.二氧化碳 D.一氧化碳
铜单质
二氧化碳
高温
C+2CuO == 2Cu+CO2
还原反应 含氧化合物里的氧被夺取的反应
还原性：具有从含氧化合物里夺取氧的能力
高温
C+2CuO == 2Cu+CO2
还原剂：具有还原性的物质 C、 CO、 H2
还原法——一氧化碳与氧化铁反应
高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
为什么用点燃的方法除尾气？
1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
2、常用方法： （1）还原法 碳等还原剂与金属氧化物在高温下反应，碳等还原剂 能夺取金属氧化物的氧，得到游离态的金属。 （2）置换法 湿法炼铜：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
还原法——碳与氧化铜反应
①取活性炭粉和氧化铜少量均匀混合在一起，装入试管中 ②加热 观察实验现象： 试管中出现红色物质,澄清石灰水变浑浊
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高温
3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO2
CO+CuO == Cu+CO2
H2+CuO == Cu+H2O
谢谢观看！
课堂小结
一、金属和非金属反应 Fe +S == FeS 二、金属的冶炼 1、定义：把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
2、常用方法： （1）还原法
还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应。 还原性：具有从含氧化合物里夺取氧的能力。 还原剂：具有还原性的物质
（2）置换法
高温
3、常用还原剂： C+2CuO == 2Cu+CO2