【教学设计】《常见的酸》(第1课时)(科学浙教九上)
浙教版九年级上册科学说课稿 常见的酸
《常见的酸》说课稿老师们，大家好：今天我说课的内容是浙教版九年级上册科学第一章第三节《常见的酸》第一课时。
下面我从教材分析、教学目标、重点难点、教法与学法、教学过程几个方面来进行我的说课。
一、说教材（一）教材的地位及其作用本节课的内容是继前面学习了酸性溶液与碱性溶液的测定后,过渡到对常见的几种酸的认识和学习，是在学习了原子分子，氧气,碳及其化合物的性质和用途等八下化学相关课程的基础上,更高层次的学习。
通过对酸的学习，又可以为碱盐的学习打下基础。
（二）、教学目标分析1．知识与技能(1)知道稀盐酸和浓盐酸的主要性质和用途。
(2)认识浓盐酸的挥发性及使用时的安全注意事项。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲二、教学重难点分析及课时安排重点：1、酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、酸的化学性质。
难点：酸的化学性质中有关化学方程式的书写。
课时安排：1课时三、教法与学法１、学生情况分析：对九年级学生来说自主探究能力和归纳提取信息能力已初步形成，在课堂上他们早已厌倦教师的单独说教灌输，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。
比如：我会填，我会答，讨论与交流等。
这样，有助于发挥学生的主观能动性和学习的自主性，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。
2、教学方法：以新课程改革的理念为依据，以培养学生的科学素养为宗旨，针对教学内容的特点和学生的实际情况，我主要采取讲演结合、实验探究与多媒体辅助的方法进行教学。
3、学习方法：本节课我引导学生主要采用自学、实验探究、讨论、分析、对比归纳的方法进行学习。
四、教学过程（一）创设情境，导入新课在生活中，化学课上你接触过、听说过哪些酸？完成下表：名称盐酸碳酸化学式H2SO4HNO3CH3COOH（二）．引导观察，启发探究1、介绍几种常见的酸：人的胃液中含有盐酸；汽车常用的电瓶（蓄电池）中含有硫酸；食醋中含有醋酸；酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，碳酸饮料中含有碳酸。
(新)浙教版九年级科学上册1.3《常见的酸(第一课时)》教学设计
§1.3常见的酸（第一课时）一、教材分析1.内容特点：本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。
而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。
2.教学目标：①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力；③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。
3.教学重难点①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性；②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。
二、学情分析电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。
对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。
同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。
另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。
浙教版九年级上册科学常见的酸(第1课时)
看一则浓硝酸泄漏事故图片
回顾:盐酸的有哪些化学性质
1、 盐酸能与指示剂反应 2、 盐酸 ＋ 碱 == 盐 ＋ 水 3、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、盐酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 5、盐酸 ＋ 金属 == 盐 ＋ 氢气
请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共 性(通性).
1、酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
（二）稀盐酸的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应 能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 课本P11活动：
产生大量气泡，燃着的木条熄灭
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸 课本P11活动：
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
活动1：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平” 的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为 什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl
与活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
1、稀硫酸与酸碱指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、稀硫酸能与某些金属反应生成盐和氢气
小结：硫酸有哪些化学性质
1、稀硫酸 + 某些金属 == 硫酸盐 + 氢气 2、稀硫酸 + 某些金属氧化物 == 硫酸盐 + 水 3、稀硫酸 + 碱 == 硫酸盐 + 水 4、稀硫酸 + 某些盐 == 硫酸盐 + 另一种酸 5、稀硫酸能与指示剂反应
《常见的酸》教学设计
《常见的酸》教学设计《常见的酸》教学设计1第1课时酸碱指示剂的探究一、教学设计思路：酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。
本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。
从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。
”二、教案课题酸碱指示剂的探究授课人罗红学校宜春一中教学目标1.知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
重点认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液难点引导学生自主进行探究教学方法引导－－探究教学模式仪器、药品1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜2、学生准备：2－3种花教师活动学生活动设计意图〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发，引入新课〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。
其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。
在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。
我们怎么确定物质是酸还是碱？〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：向试管中吹气。
紫色石蕊溶液变成红色创设情境，回顾已学的'知识，引入课题〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《常见的酸》
第1章物质及其变化第3节常见的酸一、知识与技能1.掌握酸的涵义；2.掌握酸的化学性质；3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
二、过程与方法初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
三、情感与态度发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。
酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。
魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题--------盐酸（HCl）。
（1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？猜想可能是水分子？氢离子？氯离子？设计研究方案取等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐酸。
现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。
说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。
（2）学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。
（3）分析实验结果：Ppt展示教师自己做的实验的对比图片图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。
说明氢离子决定反应。
图二盐酸能与铁锈反应，铁锈消失，溶液变少。
氯化钠溶液中不反应，说明由氢离子决定反应。
图三铁钉和盐酸反应产生气泡。
氯化钠不和铁钉反应。
说明反应由氢离子决定。
图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。
说明反应由氯离子决定。
以上反应均有现象，将盐酸倒入氢氧化钠溶液中，没有现象。
理解没有现象也可能发生反应。
再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝溶液变色。
最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。
化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3得出结构决定了性质。
最新浙教版九年级科学《常见的酸》第一课时优秀课件
最新浙教版九年级科学《常见的酸》第一课时优秀课件xx年xx月xx日•教学目标•教学内容分析•教学方法与手段•教学程序设计目•教学反思与评价录01教学目标知识与技能掌握酸的通性；了解酸碱指示剂的原理和使用方法；掌握中和反应的概念和原理。
过程与方法通过实验观察和探究酸的通性；学习运用比较、归纳等方法对实验现象进行分析；培养学生实验操作能力和科学思维。
情感态度价值观培养学生实事求是的科学态度和勇于探究的科学精神；提高学生观察、分析和解决问题的能力；激发学生探究化学奥秘的兴趣和热情。
02教学内容分析1教材的地位和作用23浙教版九年级科学教材是初中阶段的重要科学课程之一，涵盖了物理、化学、生物等多个学科领域。
《常见的酸》这一课时是整个初中科学教材中的重要内容之一，是学生对化学物质的深入认识和了解的开端。
本课时通过引导学生探究酸的化学性质和物理性质，帮助学生建立对化学物质分类和性质的认识，为后续学习奠定基础。
酸的化学性质和物理性质的认识和理解；重点与难点重点酸的化学性质实验的操作和观察以及实验现象的解释；难点通过实验演示、小组合作学习和问题引导等多种教学方法的结合，帮助学生掌握重点、突破难点。
解决方法03教学方法与手段03合作学习法组织学生进行小组合作，促进交流与合作，共同完成任务，培养学生的团队合作精神和交流能力。
教学方法01探究式教学法通过实验探究、观察、分析、归纳等手段，引导学生自主获取酸的性质和规律，培养学生的科学素养和探究能力。
02问题式教学法以问题为导向，引导学生主动思考、讨论、解决问题，激发学生的学习兴趣和动力，提高其解决问题的能力。
教学手段实验教学通过实验观察、分析、归纳等手段，引导学生自主获取酸的性质和规律，培养学生的科学素养和探究能力。
板书设计合理设计板书，突出重点、难点和关键点，帮助学生记忆和理解酸的性质和规律。
多媒体辅助教学使用PPT、视频、图片等多种多媒体手段，呈现酸的性质和规律，增强学生的感性认识，帮助学生理解酸的性质和规律。
常见的酸(第1课时)课件---浙教版科学九年级上册
学习目标
掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验 现象，准确书写相应的化学方程式，并由性质推到其用 途。
知道浓盐酸的性质。 学会正确使用试管和滴管进行物质溶液性质的实验。
盐酸的物理性质
胃液中含有一种酸，能 帮助消化、杀灭细菌。
盐酸
你能描述一下试剂瓶中盐酸的颜 色和状态吗？
活泼金属、某些金属氧化物、碱、某些盐等反应
用途
重要的化பைடு நூலகம்产品，用于金属表面除锈、制造药物等
及时巩固
1.不能用金属跟盐酸直接反应得到的物质是（ A ） A.氯化铁 B.氯化亚铁 C.氯化锌 D.氯化镁
2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不 宜使用稀盐酸的是( A ) A.除去氧化铜中的石灰石 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.清洗铁丝表面的锈迹
5.与某些盐反应
活动
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，视察 现象。 现象：产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
化学方程式： AgNO3+HCl ═ AgCl↓＋HNO3
相关用途：硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
活动
主要成分 是碳酸钙
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的 火柴伸入试管口，视察现象。 现象：鸡蛋壳表面有大量气泡产生，燃着 的火柴熄灭。
无色、液体
刺激性气味 易挥发
浓盐酸和浓硝酸 均具有挥发性， 所以用后要及时 把试剂瓶盖好！
工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
盐酸的化学性质 1.与指导剂作用
盐酸能使紫色石蕊试 液变红色，不能使酚 酞试液变色。
2.与活泼金属反应
盐酸与活泼金属（如镁、锌、铁等）反应生成相应的 氯化物和氢气，视察到金属逐渐溶解，金属表面有气 泡产生。
九年级《常见的酸》教案、教学设计
二、学情分析
九年级的学生已经在之前的化学学习中，掌握了基本的化学概念和实验技能，具备了一定的观察、分析和解决问题的能力。在此基础上，他们对酸的概念和性质有了初步的了解，但对于酸的深入理解和应用仍需进一步引导和培养。此外，这个年龄段的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢探索未知领域，但注意力容易分散，需要教师运用生动有趣的教学方法，激发他们的学习兴趣。因此，在本章节教学中，教师应注重激发学生的兴趣，引导他们主动参与课堂，通过实验、实例等教学手段，帮助学生深入理解酸的相关知识，提高他们的化学素养。同时，关注学生的个体差异，给予每个学生充分的关注和指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并给予指导，引导学生关注化学与生活的紧密联系。
（四）课堂练习
1.教师设计具有代表性的练习题，涵盖酸的性质、分类、应用等方面，帮助学生巩固所学知识。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
3.教师针对学生练习中存在的问题，进行有针对性的讲解，提高学生的理解程度。
4.组织课堂讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养他们的合作精神和交流能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索科学奥秘的热情。
2.培养学生关注生活中的化学现象，学会用所学知识解决实际问题，增强社会责任感。
3.引导学生认识到化学在环境保护、资源利用等方面的重要作用，培养他们的环保意识和可持续发展观念。
6.针对本节课的课堂练习，教师筛选部分具有代表性的题目，要求学生进行课后巩固练习，以提高他们对酸的知识点的掌握程度。
7.布置一道综合性的研究性学习题目，要求学生分组合作，从实际生活中选取与酸相关的课题，进行调查研究，撰写研究报告，并在课堂上进行分享和交流。
浙教版九年级科学上册1.3常见的酸教案
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱（2学时）一、常见的酸（第一学时）（学案）姓名__________学号__________学习目标：1.掌握盐酸的一般性质；2.掌握浓硫酸的特性及稀释方法；3.掌握酸的一般化学性质；4了解硫酸及盐酸的主要用途。
预习：1．生活中常见的酸有哪些? ________________________2．闻气味的方法_________，盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
3．浓硫酸是一种____色______状液体，是一种高沸点难挥发的酸，_____溶于水，浓硫酸具有____性和_____性。
4．酸的一般化学性质有哪些？________________。
新课：一、几种常见的酸1.认识几种常见的酸………食醋、柠檬、盐酸、硫酸2.观察盐酸和硫酸的颜色及状态3.分别闻以上四种酸的气味4.认真对以上各种现象做好课堂笔记二、浓硫酸的特性1．认识浓硫酸的吸水性：吸水性（物理性质）2．认识浓硫酸的腐蚀性：观察浓硫酸使纸张、木条等炭化的现象，作出浓硫酸具有腐蚀性的判断。
3．浓硫酸的稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动以便散热；切不可把水倒进浓硫酸里，以免硫酸液滴向四周飞溅。
（注意：如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
）三、酸的化学性质1．活动探究活动探究一：酸与指示剂的反应实验用品：柠檬、白醋、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、试管观察实验现象并完成下表空栏：小结：酸的溶液滴到紫色石蕊中，紫色石蕊呈红色；滴到无色酚酞中，无色酚酞不变色。
活动探究二: 酸与生锈的铁钉反应实验用品：稀盐酸溶液、稀硫酸溶液、试管两支、滴管两支、生锈的铁钉两根(锈铁的主要成分是，特点是。
生活中人们怎么除掉它呢？)小结：酸能与铁锈以及其它金属氧化物反应。
1.3《常见的酸》第一课时优秀教案
第3节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能知道盐酸的物理性质和化学性质。
学会氯离子的的检验方法。
2.过程与方法会使用滴管和试管进行物质性质的检验。
3.情感态度和价值观能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。
二、重点难点重点:盐酸的化学性质。
难点:氯离子的的检验三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。
属于化合物。
过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。
（二）新课教学盐酸的个性活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。
1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。
)(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
(2)浓盐酸具有挥发性。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。
(1、认识到浓盐酸需要密封保存。
2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。
)思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
【实验探究】【CI-的检验】先加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失。
白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl 沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？（也有白色沉淀生成）总结：实验室中常用加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl -)的物质的存在。
思考：检验 Cl -时，为什么要滴加稀 HNO 溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴 AgNO 溶33液，再滴稀硝酸，观察？结论：检验 Cl -时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2-等杂质离子的干扰。
常见的酸和碱教案第一课时
常见的酸和碱教案第一课时
一、教学目标
1. 让学生了解常见的酸和碱的定义和特点。
2. 引导学生通过实验观察酸和碱的性质。
3. 培养学生的科学探究精神和实验操作能力。
二、教学重难点
1. 重点：常见酸和碱的性质。
2. 难点：酸和碱性质的理解和应用。
三、教学准备
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、试管、滴管等实验用品。
四、教学过程
师：同学们，咱们今天开始学习一个新的内容，常见的酸和碱。
那大家知道生活中有哪些常见的酸和碱呀？
生：醋是酸吧，还有那个石灰水好像是碱。
师：对啦，非常好。
那我们这节课就来具体了解一下它们的性质。
首先我们来做几个小实验。
（开始进行实验操作）大家看，我把石蕊试液分别滴入盐酸和氢氧化钠溶液中，有什么变化呀？
生：盐酸里变红了，氢氧化钠里变蓝了。
师：很好，那酚酞试液呢？（继续实验）
生：氢氧化钠里变红了，盐酸里没变化。
师：这就是酸和碱的一个重要性质哦。
那大家想想，为什么会有这样的现象呢？
生：不太清楚。
师：这是因为酸和碱具有不同的化学性质。
接下来我们再深入研究一下。
（引导学生进一步实验和观察）
五、教学反思
通过这节课的教学，学生对于常见的酸和碱有了初步的认识和了解，能够通过实验观察到它们的一些性质。
但在教学中发现部分学生对于实验现象的理解和分析还需要进一步加强引导，在今后的教学中要更加注重培养学生的思维能力和分析问题的能力。
同时，在实验操作方面，要让学生有更多的机会亲自参与，提高他们的动手能力和科学素养。
浙教版科学九年级上册：1.3 常见的酸 教案1
常见的酸教学目标1．掌握酸的性质；2．掌握硫酸、硝酸的个性；3．熟练的运用酸的性质解题。
教学重难点1．酸的性质；2．硫酸、硝酸的个性；3．运用酸的性质解题。
教学过程学生的学复习与导入：1．回顾盐酸的性质。
2．比较盐酸和硫酸的组成。
1．学生回顾。
2．学生比较。
1．描述现象。
2．书写化学方程式。
3．小结硫酸的化学性质。
学生思考先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，白色沉淀可能是什么？学生讨论如何新课教学：一、硫酸（一）硫酸（H2SO4）的化学性质1．【实验探究】将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现：（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（2）Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O（3）CuO + H2SO4＝CuSO4＋H2O（4）Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O（5）BaCl2＋H2SO4＝BaSO4 ↓＋2HCl2．SO42-检验：先加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。
思考：先加氯化钡溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，不能说明原溶液中一定含有SO42-。
3．鉴别稀盐酸和稀硫酸：用硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡溶液。
二、酸的通性：1．酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。
2．酸＋碱＝盐＋水3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O3．酸＋盐＝新盐＋新酸2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑4．酸＋金属氧化物＝盐＋水6HCl+Fe2O3 =2FeCl3＋3H2O ，Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O5．酸＋金属=盐＋氢气2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑思考：酸的通性指酸的物理性质还是化学性质？酸为什么会具有相似的化学性质？思考：盐酸的化学性质和硫酸的化学性质中那几点不属于酸的通性？（个性）三、浓硫酸的个性（1）物性：①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。
浙教版-科学-九年级上册-九年级科学上册1.3常见的酸教案
常见的酸教学目标1.知识与技能 (1) 知道并认识稀盐酸的一些化学性质(2) 能完成简单的探究实验(3)了解酸在实际生活中的应用。
2.过程与方法: 会用分析、归纳的方法对信息加工处理,用观察的方法辨析事物。
3.情感态度与价值观 (1)培养学生实事求是的学习态度(2)发展学生勤于合作、善于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神(3)增强探究物质的好奇心和求知欲,提高实验过程中的规则意识。
重点:盐酸的化学性质难点：酸化学性质相似的原因实验准备：实验药品:ph试纸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、学生们自制的紫甘蓝指示剂、红玫瑰指示剂、红花继木指示剂、火龙果皮指示剂、生锈的铁钉、铜、铁、镁、锌、变黑的铜丝、鸡蛋壳、大理石、硝酸银溶液、蒸馏水实验器材:试管、镊子、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃棒、酒精灯、火柴任务单： (常见的酸第一课时)任务一、学生活动魔术酸溶液加入的物质具体现象方程式制红酒稀盐酸制橙汁制绿茶制雪碧制牛奶制气球任务二、通过以上活动归纳稀盐酸有哪些化学性质?课前准备：一、复习篇1.紫色的石蕊遇酸性和中性溶液呈什么颜色?2.无色酚酞遇酸性和中性溶液呈什么颜色?二、预习篇1.稀盐酸能与哪些物质反应?2.酸在实际生产和生活中有哪些应用?学前分析：前面学生已经学习了酸碱指示剂的应用,并且本节课上课之前让学生制作了紫甘蓝酸碱指示剂、火龙果酸碱指示剂、红花继木酸碱指示剂、红玫瑰酸碱指示剂(分别用相应原料与95%的酒精萃取10——15分钟左右)。
学生急于想知道这些自制指示剂的效果,因此,结合教法与学生的实际,在老师引导的基础上,让学生开展并进行有目的探究实验活动,再结合实验现象进行分析、交流讨论,从而得出实验结论,进而提高学生分析问题、解决问题的能力以及实验的动手能力。
教学设计:让学生参与教学,把学习的主动权“交还”学生。
根据教材的特点以及教学目标、学生实际情况,我在教学中主要选择了引导探究法,从探究中层层启发,发现问题,分析问题,适时营造学生学习的气氛,激发学生学习的动力,为他们的学习添加“助推剂”,因此调动好学生的积极性,不断提供动脑的探究情景,提供动手练习的机会,让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
最新浙教版九年级科学《常见的酸》第一课时优秀课件
注重与实际生活的联系，通过实例讲解，让学生 更好地了解酸在生产生活中的应用。
采用探究式教学方法，引导学生进行实验探究， 从而更好地理解酸的性质和作用，培养学生的实 验能力和探究精神。
针对不同层次的学生，采用分层教学的方法，让 每个学生都能得到有效的学习。
发挥学生主体作用
03
本节课以学生为主体，教师需要充分发挥学生的主体作用，激
发学生的兴趣和积极性，引导学生自主探究和思考。
THANKS
感谢观看
05
02
通过展示不同酸的化学式和名称，引导学生 了解酸的组成和结构特点。
04
学习酸的性质和用途
06
引导学生了解酸在生活、生产和科研中的应 用，拓展学生的视野。
实验探究
探究酸的性质
通过实验结果的分析，引导学生总结出酸的通性和化学 反应规律。 通过实验演示，让学生观察酸与碱的中和反应过程。
学生分组进行实验，探究不同酸的性质和反应速度，并 记录实验现象。
酸与碱的中和反应
通过实例讲解，让学生了解中和反应在生活和生产中的 应用。
பைடு நூலகம்
04
教学反思
学生反思
1 2 3
掌握常见酸的性质和用途
通过实验观察和探究，学生能够更好地了解常 见酸的性质和用途，从而更好地应用所学知识 。
增强实验探究能力
学生通过自主设计和完成实验，能够更好地掌 握实验探究的方法和技巧，提高自己的实验探 究能力。
03
教学步骤
导入新课
展示一些与酸相关的图片或实物，如酸梅、柠檬等，引导学 生了解酸的口感和特点。
提出一些问题，如：我们现实生活中有哪些酸？酸有哪些常 见的性质和用途？等等，引发学生思考和探究的欲望。
1.3常见的酸练习教学设计-2024-2025学年浙教版科学九年级上册
（1）在批改学生的总结作业时，发现部分学生对酸的概念和性质的理解不够准确。我会在反馈中指出这一点，并要求他们重新复习课本相关内容，加强对酸的理解。
（2）对于设计实验方案的作业，我会检查学生的实验方案是否合理、安全，并给出改进建议。例如，如果学生的方案中存在安全隐患，我会指导他们如何改进实验方案，确保实验的安全性。
九．作业布置与反馈
1. 作业布置：
（1）请根据课本第1.3章“常见的酸练习”的内容，总结酸的概念、性质和用途。
（2）请设计一个实验方案，展示酸与金属的反应。
（3）请列举生活中常见的酸碱中和反应实例，并解释其原理。
（4）请根据课本第1.3章的内容，绘制酸的稀释和中和反应的流程图。
（5）请查阅相关资料，了解酸在工业、医学、环保等领域的应用，并撰写一篇短文进行介绍。
1. 学生层次：九年级学生已具有一定的化学基础知识，对物质的分类、化学反应等有初步了解。但学生在酸的学习方面，知识层次和理解程度参差不齐，部分学生对酸的概念和性质认识不够清晰，对实验操作的掌握程度不一。
2. 知识、能力、素质方面：大部分学生具备基本的阅读理解能力，能够理解课本中的概念和原理。但在运用化学知识解决实际问题时，部分学生缺乏分析问题和逻辑推理的能力。此外，学生的实验操作能力和团队协作能力有待提高。
题目：请解释酸的稀释和中和的含义，并给出一个酸的稀释和中和的实验步骤。
答案：酸的稀释是指将浓酸溶液加入适量的水，使其浓度降低。酸的中和是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。实验步骤：首先，准备一定浓度的酸溶液。然后，逐渐加入碱溶液，同时搅拌，观察溶液的颜色和气体的释放情况。当溶液颜色发生变化，且不再有气体释放时，说明酸和碱已经中和。
4. 酸的用途
1.3常见的酸(第1课时)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
主备人
备课成员
教学内容
本节课的教学内容来自于2023-2024学年浙教版科学九年级上册第1课时，主要涉及1.3常见的酸这一章节。本章节内容主要包括以下几个方面：
1. 酸的概念：介绍酸的定义、酸的化学性质以及酸的常见类型。
2. 盐酸：介绍盐酸的制备方法、性质以及应用，如盐酸与金属的反应、盐酸与碱的中和反应等。
3. 硫酸：介绍硫酸的制备方法、性质以及应用，如硫酸与金属Байду номын сангаас反应、硫酸与碱的中和反应等。
4. 硝酸：介绍硝酸的制备方法、性质以及应用，如硝酸与金属的反应、硝酸与碱的中和反应等。
5. 酸的稀释与中和：介绍酸的稀释方法以及酸与碱的中和反应，包括中和反应的判断、中和反应的应用等。
1.3 讨论法：在讲解酸的制备方法、应用和稀释与中和反应时，组织学生进行小组讨论，鼓励学生发表自己的观点和看法，培养学生的科学思维能力和团队合作意识。
2. 教学手段：
2.1 多媒体设备：利用多媒体设备，展示酸的制备过程、实验现象和应用场景，增强学生的直观感受，提高学生的学习兴趣。
2.2 教学软件：运用教学软件，进行酸的性质和反应的模拟演示，帮助学生更好地理解酸的化学性质，提高教学效果。
7. 酸在工业和日常生活中有哪些应用？请举例说明。
8. 酸的稀释方法有哪些？请简要描述酸的稀释过程。
课后拓展
1. 拓展内容：
- 酸的发现史：推荐阅读关于酸的发现和发展的历史资料，了解酸在化学史上的重要地位和科学家们的研究成果。
- 酸的制备技术：介绍酸的制备方法和技术，如硫酸的工业制备、硝酸的制备等，以及这些技术的发展和应用。
九年级科学上册 1.3 常见的酸教案 (新版)浙教版
第三节常见的酸（1）教学目标1、了解盐酸的主要化学性质及相关反应的实验现象2、正确书写有关反应的化学方程式3、练习使用试管、滴管等操作4、培养学生学习化学的兴趣重点：盐酸的化学性质、有关实验现象及化学反应方程式的书写难点：实验现象的描述与记忆，化学方程式的书写，氯离子的检验教师活动知识回顾：1.什么是酸? 酸＝ H+ + 酸根阴离子2.可用什么方法检验物质的酸碱性? PH试纸、酸碱指示剂用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。
而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱实验室常见的酸主要是盐酸、硫酸和硝酸，今天我们先来学习盐酸盐酸（一）盐酸的个性观察盛放盐酸的瓶子标签：盐酸：（合成盐酸、工业盐酸、回收盐酸）分子式： HCl 相对分子质量： 36.46总酸度（以 HCl计）≥31.0性质：微黄色刺激性臭味的液体，相对密度 1.187，易溶于水，有强腐蚀性，是极强的无机酸。
用途：用于制造氯化铵，氯化亚铜，碱式氯化铝，三氯化铁等氯化物原料，用于燃料及医药中间体的合成，制糖业和制革业，金属表面处理等。
纯净的盐酸是无色的溶液，工业盐酸因含有铁离子（Fe3+）等杂质而呈现黄色课本P11活动：观察盐酸标签及盐酸的色、态观察浓盐酸：稀盐酸与硝酸银反应归纳：1）浓盐酸有挥发性，打开瓶盖会看到瓶口冒白雾，这是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
2）鉴定氯离子（Cl-）的方法：先滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。
（二）稀盐酸的化学性质1、盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸与盐反应：a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_____________.CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑b 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑盐酸能与碳酸盐反应生成新盐、二氧化碳和水练习：写出盐酸与碳酸钾反应的化学方程式CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）盐酸 + 盐===新盐 + 新酸3、盐酸能与金属氧化物反应课本P12活动：1）盐酸与铁锈反应：铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色2）盐酸与氧化铜反应：黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O盐酸 + 金属氧化物=====盐 + 水练习：写出盐酸与氧化镁、氧化铝反应的化学方程式4、盐酸能与碱反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O盐酸 + 碱====盐 + 水该反应没有明显现象，怎么知道盐酸与氢氧化钠反应了呢？练习：写现盐酸与氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡反应的方程式5、盐酸能与某些金属反应: Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑注：铜不能与稀盐酸反应生成氢气小结：稀盐酸的化学性质：根据盐酸的化学性质，请你推测盐酸的用途课堂巩固：PPT。
1.3常见的酸教学设计2023—2024学年浙教版科学九年级上册
8. 激发对化学学科的兴趣，增强学习的动力和自信心，为后续的学习打下坚实的基础。
作业布置与反馈
1. 作业布置：
本节课结束后，布置以下作业：
a. 总结酸的基本概念、组成部分和原理，并撰写一篇关于酸的定义及其主要组成元素或结构的短文。
4. 作业布置与反馈：我认识到作业布置需要结合学生的实际情况，布置适量的作业，以巩固所学知识并提高能力。在批改作业时，我需要更加详细地给出反馈，指出存在的问题并给出具体的改进建议，以帮助学生明确改进的方向。
根据以上反思，我制定了以下改进措施：
1. 在讲解酸的基础知识时，我将更加注重与学生的互动，提问并鼓励他们发表观点，以提高他们的参与度和主动性。
2. 实验安排：实验环节的安排让学生能够直观地观察和记录实验现象，提高了学生的实验操作技能。但在实验过程中，我需要更好地指导学生进行观察和分析，确保他们能够将实验现象与理论知识相结合，从而加深对酸的性质的理解。
3. 小组讨论的引导：在学生小组讨论环节，我意识到需要更加明确讨论的目标和步骤，提供更多的问题和情境，以引导学生深入思考和展开讨论。同时，我需要给予学生充分的时间和空间，确保他们能够充分表达自己的观点和思考。
- 硫酸
- 硝酸
3. 本文重点句：
- 酸能够与碱反应生成水，与金属反应放出氢气，与盐反应生成新盐和新酸。
- 盐酸是一种酸，它能够与金属反应放出氢气。
- 硫酸是一种重要的工业原料，常用于制饮料。
- 硝酸是一种强酸，能够与金属反应放出氢气。
5. 课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对酸的认识和理解。
过程：
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《常见的酸》教学设计
（第1课时）
◆教材分析
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第3节常见的酸第1课时，内容主要是研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要的地位。
而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判断物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效的承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快的进入到本章的学习中去。
◆教学目标
【知识与技能】
1、知道并认识稀盐酸的一些化学性质
2、能完成简单的探究实验
【过程与方法】
会用分析、归纳的方法对信息加工处理，用观察的方法辨析事物
【情感态度与价值观】
1、培养学生实事求是的学习态度
2、发展学生勤于合作、善于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神
◆教学重难点
◆
【教学重点】
盐酸的化学性质
【教学难点】
盐酸的化学性质
◆课前准备
◆
盐酸、硝酸银溶液、鸡蛋壳、氧化铁、氧化铜、铁钉
◆教学过程
新知学习
1．盐酸(化学式为HCl)是______色液体，有______气味，具有________性。
2．打开盐酸试剂瓶，观察到瓶口有________产生，这种现象是____________和空气中的__________结合成的盐酸小液滴。
情景展示：展示盐酸的图片
【提问】由上述实验可归纳出盐酸具有哪些物理性质？我们应如何保存盐酸？
【总结】盐酸是氯化氢气体的水溶液。
纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气味。
打开浓盐酸的试剂瓶时，会看到“白雾”，这是因为盐酸具有挥发性，发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
所以我们需要将盐酸密封保存。
新知学习
1．盐酸与硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。
实验现象：有________色沉淀产生。
化学方程式：____________________________________。
应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在。
2．盐酸与碳酸钙的反应
实验步骤：把鸡蛋壳(主要成分碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。
实验现象：鸡蛋壳表面冒出大量________；燃着的火柴伸入试管口后______；鸡蛋壳逐渐减少直到消失。
化学方程式：____________________________________________。
应用：实验室用大理石或石灰石(主要成分都是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。
3.盐酸与氧化铁的反应
实验步骤：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)，观察它的颜色后小心地放入试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察铁钉表面和溶液颜色的变化。
实验现象：铁钉表面的红棕色铁锈消失，溶液由无色变为________色。
化学方程式：________________________________________。
应用：用盐酸除铁锈。
4．盐酸与氧化铜的反应
实验步骤：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热。
实验现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为________色。
化学方程式：__________________________________________。
5．盐酸与铁的反应
实验步骤：将铁钉小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸。
实验现象：铁钉表面产生________，溶液由无色逐渐变为________色。
化学方程式：____________________________________________。
【结论】盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物反应等。
情景展示：观察实验，在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液。
【提问】你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？此反应有什么应用？【总结】稀盐酸与硝酸银溶液混合后有白色沉淀产生，说明盐酸能与硝酸银溶液反应。
该反应的化学方程式为HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
情景展示：观察实验，把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。
【提问】你观察到了什么现象？该实验说明了盐酸具有什么性质？
【总结】鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消
失，这些现象都是物质发生变化的证据。
说明盐酸能与碳酸钙反应，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
情景展示：实验：(1)取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色后小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净后，观察并记录铁钉表面和溶液颜色的变化；(2)向盛有氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热，观察并记录现象，写出反应的化学方程式。
【提问】以上两个实验说明了盐酸具有什么性质？在盐酸除铁锈的实验中，我们可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时没有气体生成，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应产生气体呢？怎样设计实验加以证明？你设计的实验需要对照实验吗？
【归纳】盐酸能与某些金属氧化物反应。
可以设计以下对照实验加以证明。
【设计意图】
在教学过程中充分利用启发模式与实验教学相结合的模式，让学生自己动手进行实验和科学探究，启发学生积极思考，将本节内容牢固掌握。
突出重点，演示实验与学生实验相结合，同时配以知识对比、归纳总结等方法，破难点温故而知新。
◆教学反思
略。