2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题05物质结构元素周期律含解析(1)

专题05 物质结构元素周期律
2021年化学高考题
1．（2021·山东高考真题）关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是A．CH3OH为极性分子B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
〖答案〗B
〖解析〗
A．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；
B．N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；
C．N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C 正确；
D．CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确；
故选B。

2．（2021·山东高考真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以〖XY4〗+〖XY6〗-的形式存在。

下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种〖答案〗D
〖祥解〗
Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。

〖解析〗
A．P与Cl在同一周期，则P半径大，即X>Y，A项不符合题意；
B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原
性强，即X>Y ，B 项不符合题意；
C ．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl 2的氧化性最强，C 项不符合题意；
D ．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na 、Al 、Mg 、Si 、S 、P 、Cl ，所以有5种，D 项符合题意；
故选D 。

3．（2021·浙江）已知短周期元素X 、Y 、Z 、M 、Q 和R 在周期表中的相对位置如下所示，其中Y 的最高化合价为+3。

下列说法不正确．．．
的是
A ．还原性：24ZQ <ZR
B ．X 能从2ZO 中置换出Z
C ．Y 能与23Fe O 反应得到Fe
D ．M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
〖答 案〗A
〖祥 解〗
根据短周期元素X 、Y 、Z 、M 、Q 和R 在周期表中的相对位置，以及Y 的最高化合价为+3，可推知，X 为：Mg ，Y 为：Al ，Z 为：C ，M 为：N ，Q 为：S ，R 为：Cl ，据此分析答题。

〖解 析〗
A ．2ZQ 为：2CS ，4ZR 为：4CCl ，2CS 中硫的还原性强于4CCl 中的氯元素，A 错误；
B ．Mg 和2CO 发生下述反应：2
2Mg+CO =2MgO+C 点燃
，B 正确； C ．Al 和23Fe O 发生铝热反应如下：2323
2Al+Fe O =Al O +2Fe 高温，C 正确； D ．M 为：N ，N 的最高价氧化物的水化物为：3HNO ，最低价氢化物为：3NH ，二者发生如下反应：3343HNO NH NH NO +=，D 正确；
答 案为：A 。

4．（2021·浙江）下列“类比”结果不正确．．．
的是 A ．22H O 的热稳定性比2H O 的弱，则24N H 的热稳定性比3NH 的弱
B ．2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架(C-O-
C )构型为V 形
C ．()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大
D ．将丙三醇加入新制()2Cu OH 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制()2Cu OH 中溶液也呈绛蓝色
〖答 案〗C
〖解 析〗
A ．22H O 分子内含有化学键：O-O ，热稳定性弱于2H O ，24N H 分子内含有化学键：N-N ，热稳定性弱于3NH ，A 正确；
B ．2H O 中氧原子的价层电子对数为4，3sp 杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V 形，二甲醚的分子骨架(C-O-
C )中氧原子价层电子对数为4，3sp 杂化，含有两对孤电子对，空间构型为：V 形，B 正确；
C ．钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C 错误；
D ．多羟基的醇遇新制()2Cu OH 溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制()2Cu OH 溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制()2Cu OH 溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D 正确； 答 案为：C 。

5．（2021·浙江）下列说法正确的是
A ． C 60和C 70互为同位素
B ．
C 2H 6和C 6H 14互为同系物 C ． CO 和CO 2互为同素异形体
D ．CH 3COOH 和CH 3OOCH 是同一种物质 〖答 案〗B
〖解 析〗
A ．同种元素的不同种核素互称同位素，C 60和C 70为C 元素的两种不同单质，不能互称同位素，A 错误；
B ．
C 2H 6和C 6H 14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH 2基团，二者互为同系物，B
正确；
C．同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体，C错误；
D．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D错误；
故答案选B。

6．（2021·全国高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。

W和X的单质常温下均为气体。

下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
〖答案〗D
〖祥解〗
W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的
最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为6
2
=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元
素及其化合物的结构与性质分析解答。

〖解析〗
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则
A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；
B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；
C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；
D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。

故选D。

7．（2021·广东高考真题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。

其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原
子多8个电子。

下列说法不正确的是
A．
4
XEZ是一种强酸
B．非金属性：W Z Y
>>
C．原子半径：Y W E
>>
D．2
ZW中，Z的化合价为+2价
〖答案〗C
〖祥解〗
题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。

X的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子比W 原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。

据此分析解答。

〖解析〗
A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；
B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；
D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；
答案选C。

8．（2021·河北高考真题）用中子轰击N
Z X原子产生α粒子(即氮核4
2
He)的核反应为：
N Z X+1
n→7
p
Y+4
2
He。

已知元素Y在化合物中呈+1价。

下列说法正确的是
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
〖答 案〗A
〖祥 解〗
根据核反应为：N 174
Z 0p 2X n Y He +→+可知，X 的质量数N 为4+7-1=10，又因为Y 在化合物中呈1+价，则推知Y 位于IA 族，质量数=质子数+中子数，Y 的质量数为7，所以得出Y 为Li ，其质子数p=3，所以X 的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X 属于B 元素，据此分析解答。

〖解 析〗
A ．33H BO 为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH 溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹33H BO ，以中和碱液，A 正确；
B ．Y 为Li ，在空气中燃烧的产物只有Li 2O ，B 错误；
C ．X 为B ，与氢元素会形成BH 3或B 2H 4等硼氢化合物，B 元素与H 元素以共价键结合，属于共价化合物，C 错误；
D ．6Li 和7Li 两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D 错误； 故选A 。

9．（2021·湖南高考真题）W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与X 的原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1的18e -分子。

下列说法正确的是
A ．简单离子半径：Z X Y >>
B ．W 与Y 能形成含有非极性键的化合物
C ．X 和Y 的最简单氢化物的沸点：X Y >
D ．由W 、X 、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
〖答 案〗B
〖祥 解〗
Z 的最外层电子数为K 层的一半，则Z 的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na ，W 与X 能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N 2H 4，所以W 为H ，X 为N ，Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和，则Y 为O 。

据此分析解答。

〖解 析〗
由分析可知，W 为H ，X 为N ，Y 为O ，Z 为Na 。

A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；
B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；
C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；
D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；
故选B。

10．（2021·全国高考真题）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。

X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
>>>
A．原子半径大小顺序为W X Y Z
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
〖答案〗B
〖祥解〗
由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。

〖解析〗
A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al ＞Si＞O，即X>Y>Z>W，A错误；
B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；
C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；
D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；
故选B。

11．（2021·浙江高考真题）下列含有共价键的盐是
A．CaCl2B．H2SO4C．Ba(OH)2D．Na2CO3〖答案〗D
〖解析〗
A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；
C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；
D．Na2CO3有Na+和CO2-
3构成，含有离子键，CO2-
3
内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题
意；
故答案选D。

12．（2021·浙江高考真题）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。

相关信息如下表：
下列说法正确的是
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
〖答案〗B
〖祥解〗
X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，
且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，据此解答。

〖解析〗
根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。

则
A．Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；
B．Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；
C．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；
D．第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；
答案选B。

13．（2021·河北高考真题）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。

其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。

下列说法正确的是
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
〖答案〗CD
〖祥解〗
结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。

〖解析〗
A．X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；
B．HX和HZ分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；
C．四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有两个电子层，Y（P）、Z（Cl）有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y原子半径在这四种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D 正确；
故选CD。

2021年化学高考模拟题
1．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。

A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D同主族且质子数之比为1∶2；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。

下列说法不正确的是
A．简单离子半径：D>E>B>C B．简单氢化物的沸点：B＜A
C．元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料D．元素A的单质存在多种同素异形体
〖答案〗B
〖祥解〗
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A为C；B、D同主族且质子数之比为1∶2，则B为O，D为S；D、E原子序数依次增大且都为短周期主族元素，所以E为Cl；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素，则C为Al；综上所述，A、B、C、D、E依次为：C、O、Al、S、Cl。

〖解析〗
A．电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同，质子数越少，半径越大，所以简单离子半径：S2->Cl->O2->Al3+，A正确；
B．A为C，B为O，简单氢化物依次为CH4、H2O，H2O分子间有氢键，故沸点CH4<H2O，B错误；
C．B为O，C为Al，氧化铝熔点高，可做耐火材料，C正确；
D．A为C，碳元素形成的单质有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，D正确；
答案选B。

2．（2021·南岸区·重庆第二外国语学校高三三模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。

下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素形成氢化物最稳定的是Y
B．X、Y、Z形成简单离子半径最大的是Z
C．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键
D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物
〖答案〗D
〖祥解〗
短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Z最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 只能位于第二周期ⅥA族，则Z为O；X、Y、Z位于同一周期，则X、Z位于第二周期；结合图示球棍模型可知，原子半径最小、形成1个共价键的应该为H，即W为H；原子半径最大、形成4个共价键的为C，则X为C；Y介于C、O之间，只能为N元素，以此分析解答。

〖解析〗
根据上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素。

A．同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性越强，最简单氢化物越稳定，X、Y、Z三种元素形成氢化物最稳定的是Z，故A错误；
B．电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，X、Y、Z形成简单离子半径最大的是X，故B错误；
C．W、Z形成的化合物中过氧化氢分子中含有O-O非极性键，故C错误；
D．该模型表示的是丙氨酸，丙氨酸分子中含有氨基和羧基，能发生缩聚反应生成高分子化合物，故D正确；
故选D。

3．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Z能形成化合物XZ，Y最外层电子数是X和Z 最外层电子数之和的一半。

下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
C．X的最高价氧化物的水化物一定是强碱
D．Y的最高价氧化物是应用广泛的半导体材料
〖答案〗B
〖祥解〗
W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W是O，X、Z能形成化合物XZ，X的原子序数比Z 小，则X为Na、Z为Cl，或X为Mg、Z为S，或X为Al、Z为P，Y最外层电子数是X和Z最外层电子数之和的一半，则Y最外层电子数是4，Y为Si；
〖解析〗
分析知W、X、Y、Z分别是O、Na/Mg/Al、Si、Cl/S/P；
A．同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大，原子半径：X>Y>Z>W，A错误；
B．非金属性越强其简单气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>Si，则热稳定性：Z>Y，B正确；C．X可能为Na/Mg/Al，最高价氧化物的水化物可能是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，存在弱碱，C 错误；
D．Y是Si，其单质Si用做半导体材料，D错误；
故选：B。

4．（2021·青海西宁市·高三二模）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的简单氢化物常用作制冷剂，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。

下列说法正确的是
A．原子半径：Y＞X＞M
B．M、Y、Z三种元素可组成离子化合物
C．简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
〖答案〗B
〖祥解〗
M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Y为N元素，Z的最高正价与最低负价绝对值之差为4，Z为S，X在化合物中显4价，X为C，M为H
元素。

〖解析〗
A．同周期从右到左，原子半径减小：X＞Y，故A错误；
B． M、Y、Z三种元素可组成离子化合物如硫化铵，故B正确；
C．周期表中同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的氢化物稳定性增强，简单气态氢化物的稳定性：X＜Y，故C错误；
D． X的最高价氧化物对应的水化物碳酸为弱酸，故D错误；
故选B。

5．（2021·青海高三三模）W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，元素W和Z位于同一族。

向盐XYW2水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清，X的最高价氧化物对应水化合物与Y的最高价氧化物对应水化合物反应，可得到含XYW2溶液。

下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z>W B．W的氢化物水溶液酸性强于Z的
C．W和X组成的化合物均为碱性氧化物D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
〖答案〗A
〖祥解〗
W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，元素W和Z位于同一族。

XYW2为NaAlO2，向盐NaAlO2水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊生成氢氧化铝后澄清生成氯化铝，X
的最高价氧化物对应水化合物NaOH与Y的最高价氧化物对应水化合物氢氧化铝反应，可得到含NaAlO2溶液。

W是O元素、X是Na元素、Y是铝元素、Z是S元素。

〖解析〗
A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径减小，原子半径：X>Y>Z>W，故A 正确；
B． W的氢化物水溶液酸性弱于Z的，即水的酸性小于硫化氢，故B错误；
C ． W 和X 组成的化合物中Na 2O 为碱性氧化物，Na 2O 2不是碱性氧化物，故C 错误；
D ． Z 的氧化物对应的水化物亚硫酸为弱酸，故D 错误；
故选A 。

6．（2021·陕西宝鸡市·）短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子半径r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。

X 与W 同主族，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和。

下列说法正确的是
A ．工业上常用电解的方法制备W 的单质
B ．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱
C ．仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D ．化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型完全相同
〖答 案〗A
〖祥 解〗
Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则内层电子数只能是2，则最外层电子数是6，所以Z 为：O ，X 与W 同主族，Z 原子的核电荷数等于X 、Y 原子核电荷数之和，则W 为：Na ，X 为：H ，Y 为：N ，据此分析选择。

〖解 析〗
A ．Na 的金属性很强，在工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备Na 的单质，A 正确；
B ．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于O 的非金属性大于N 的非金属性，所以元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强，B 错误；
C ．仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液不一定呈碱性，如HNO 3、HNO 2、NH 4NO 3显酸性，C 错误；
D ．化合物X 2Z 2与W 2Z 2所含化学键类型不完全相同，前者含有共价键，后者含有共价键和离子键，D 错误；
答 案为：A 。

7．（2021·全国高三零模）下列关于元素及化合物的结构和性质的论述正确的是
A ．2SO 和3SO 中的硫原子均采取2sp 杂化的方式，都存在4
3π
B ．键长Se H S H O H ->->-，因此三种氢化物中水最稳定
C ．碳化硅中C Si -键的键长大于金刚石中C C -键的键长，因此碳化硅的熔点高于金刚石的熔点
D ．F 的非金属性强于Cl ，因此2F 能与NaCl 溶液反应置换出2Cl
〖答 案〗B
〖解 析〗
A ．根据价层电子对互斥理论，2SO 和3SO 中的硫原子均采取2sp 杂化，2SO 为V 形，存在43π，3SO 为平面三角形，存在6
4π，故A 错误；
B ．键长越长，键能越小，分子越不稳定，所以三种氢化物中水是最稳定的，故B 正确；
C ．键长越长，键能越小，形成的晶体的熔点越低，因此碳化硅的熔点低于金刚石的熔点，故C 错误；
D ．2F 的氧化性强于2Cl ，但2F 与NaCl 溶液中的水反应可置换出2O ，故D 错误； 答 案选B 。

8．（2021·全国高三零模）咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妆品中安全使用，其结构简式如图所示。

下列关于咖啡酸的说法不正确的是
A ．分子中碳原子的杂化方式有1种
B ．分子中可能共平面的碳原子最多有8个
C ．该物质中可能存在分子间氢键
D ．1mol 该物质与足量溴水反应，需要的2Br 最多为4mol
〖答 案〗B
〖解 析〗
A ．该物质的分子中碳原子均采取sp 2杂化，A 正确；
B ．该物质的分子中含有碳碳双键和苯环两个平面结构，则最多有9个碳原子共平面，B 错误；
C ．该物质的分子中含有羟基和羧基，可能存在分子间氢键，C 正确；
D ．溴取代酚羟基的邻位和对位上的C-H 中的H 消耗3mol ，双键加成消耗1mol ，1mol 该物质与足量溴水反应，需要的2Br 最多为4mol ，D 正确；
答 案选B 。

9．（2021·全国高三零模）一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所示，X 、Y 、
Z 、W 原子序数依次增大且总和为44，其中Z 原子最外层p 轨道上有1对成对电子。

下列叙述错误的是
A ．该化合物中Y 元素价态不同
B ．简单离子半径：Z W >
C ．2ZY 因其强氧化性而使品红溶液褪色
D ．WX 与2X Y 反应能生成2X
〖答 案〗C
〖祥 解〗
由该化合物的结构及X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大且原子序数总和为44可知，X 、Y 、Z 、W 分别为H 、O 、S 、K 。

〖解 析〗
A ．该化合物中O 元素价态有-1价和-2价，A 正确；
B ．电子层数相同，所带负电荷越多离子半径越大，简单离子半径：Z W >，B 正确；
C ．二氧化硫使品红溶液褪色的原因是二氧化硫有漂白性，与品红结合生成无色物质，C 错误；
D ．KH 与H 2O 反应生成H 2核KOH ，D 正确；
答 案选C 。

10．（2021·全国高三零模）下列化学术语正确的是
A ．NaH 的电子式：[]Na H +-
B ．3AlCl 的结构式：
C ．Cr 原子的价电子排布图：
D ．葡萄糖的实验式：2CH O
〖答 案〗D
〖解 析〗
A ．氢化钠的电子式为+-Na [H ]∶，A 项错误；
B ．3AlCl 的结构式，B 项错误；
C ．Cr 原子的价电子排布图，C 项错误；
D ．葡萄糖的分子式6126C H O ，实验室为2O CH ，D 项正确；
故选D 。

11．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）下列比较正确的是
A ．微粒半径大小：O 2-<Na +
B ．与Na 反应的剧烈程度：水>乙醇
C ．酸性强弱：HClO>H 2SO 4
D ．气体密度大小：SO 2>CO 2
〖答 案〗B
〖解 析〗
A ．核外电子排布相同时，原子序数越大半径越小，所以微粒半径大小：O 2->Na +，A 错误；
B ．乙醇中羟基氢的活性比水中氢原子的活性弱，故与Na 反应的剧烈程度：水>乙醇，B 正确；
C ．HClO 属于弱酸，硫酸属于强酸，所以HClO 的酸性比H 2SO 4弱，C 错误；
D ．气体的密度与温度、压强有关，外界条件未知，所以气体密度大小无法比较，D 错误； 故选B 。

12．（2021·安徽高三一模）W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Z 分别与W 形成的两种气体相遇会产生白烟；常温下，金属Y 在X 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中无明显现象。

下列叙述正确的是
A ．W 、X 、Y 、Z 四种元素在自然界中都存在游离态
B ．原子半径：Y>Z>X>W
C ．最高正价：X>Z>Y>W
D ．Z 的氧化物对应的水化物均为强电解质
〖答 案〗B
〖祥 解〗
W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 、Z 分别与W 形成的两种气体相遇会产生白烟，则W 为H 元素、X 为N 元素、Z 为Cl 元素；金属Y 在X 的最高价氧化物对应的水化。