苏教版高中化学选修三专题4测试题及答案解析

《专题4》测试题

(时间：90分钟分值：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)

1．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()

A．sp杂化轨道的夹角最大

B．sp2杂化轨道的夹角最大

C．sp3杂化轨道的夹角最大

D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5°、120°、180°。

答案 A

2．下列分子中心原子是sp2杂化的是()

A．PH3B．CH4

C．BF3D．NF3

解析A、B、D分子中心原子均为sp3杂化。

答案 C

3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是()

A．NO、N2、CN－

B．NO－2、N－3、OCN－

C．BCl3、CO2－3、ClO－3

D．SiO4－4、SO2－4、PO3－4

解析具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，只有D项符合。

答案 D

4．下列分子的空间构型是正四面体的是()

①SiCl4②CF4③C2H4④C2H2⑤SiH4

A．①②③B．①②④

C．①②⑤D．②③⑤

解析SiCl4、CF4、SiH4分子的空间构型是正四面体，C2H4分子为平面形，C2H2分子为直线形。

答案 C

5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()

A．sp，范德华力B．sp2，范德华力

C．sp2，氢键D．sp3，氢键

解析石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形结构，因此C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。

答案 C

6．下列分子中，具有极性键的非极性分子组是()

A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2

C．CH3Cl、CHCl3、CH4D．SO2、NO2、C2H2

解析NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。

答案 B

7．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()

A．NCl3B．H3O＋

C．OF2D．NH＋4

解析如果中心原子价层电子对的几何构型为四面体，则应该是sp3杂化，V形结构由3个原子组成，C项正确；NCl3、H3O＋为三角锥形，NH＋4为正四面体。

答案 C

8．根据等电子原理推测下列微粒构型不是正四面体的是() A．SiF4B．ClO－4

C．CBr4D．ClO－3

解析原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，SiF4、ClO－4、CBr4是五原子32个价电子的等电子体，它们的空间构型均为正四面体。

答案 D

9．现有一种新型层状结构的无机材料BN，平面结构示意图如图所示，请你根据所学的与其结构类似的物质的性质及等电子原理，判断该新材料可能具有的性质和用途()

A．是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具

B．是一种高温润滑材料，也可用电器材料

C．是一种化学纤维，可用作织物

D．以上判断不正确

解析由BN的平面网状结构联想到石墨的结构，会发现它们满足等电子体的条件，从而可知BN是一种高温润滑材料，也可用作电器材料。

答案 B

10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()

A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

B. CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

解析由非极性分子构成的溶质易溶于非极性溶剂，而不易溶于极性溶剂。

答案 D

11．下列物质不含有手性碳原子的是()

解析在CH3—CH===CH2中，不存在以四个单键连接四个不同的原子或基团的碳原子。

答案 B

12．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O的说法正确的是()

A．中心原子的化合价为＋2价

B．配位体为水分子，外界为Cl－

C．配位数是6

D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀

解析中心原子的化合价为＋3价；配位体为H2O分子和Cl－；在其水溶液中加入AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀。

答案 C

13．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是() A．CO2和CS2B．NaCl和HCl

C．H2O和CH4D．O2和HBr

解析CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，A项符合题意；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B项不符合题意；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，C项不符合题意；O2是由非极性键构成的非极性分子，HBr是由极性键构成的极性分子，D项不符合题意。

答案 A

14．下列叙述不正确的是()

A．[Ag(NH3)2]＋的空间构型是直线形，其中Ag＋采取sp杂化

B．[Ni(CN)4]2－和[Zn(NH3)4]2＋的配位数都是4，它们的空间构型都为正四面体形

C．Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式异构体，其中顺式为极性分子，反式为非极性分子

D．用BaCl2溶液可区别[Cu(NH3)4]SO4溶液和[Cu(NH3)4](NO3)2