辽宁省丹东市2019-2020学年中考化学模拟考试试卷(含答案)

辽宁省丹东市2019-2020学年中考化学模拟考试试卷（含答案）
一、单选题
1.厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（）
A. 拉面条
B. 磨豆浆
C. 切黄瓜
D. 酿米酒
【答案】 D
【考点】物理变化、化学变化的特点及其判别
2.加热胆矾的实验过程中，相关实验操作正确的是（）
A. 取样
B. 加料
C. 加热
D. 熄灭
【答案】B
【考点】实验室常见的仪器及使用，药品的取用
3.下列物质属于纯净物的是（）
A. 稀有气体
B. 干冰
C. 粗盐
D. 汽水
【答案】B
【考点】纯净物和混合物
4.近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是（）
A. CO2
B. 可吸入颗粒物（PM2.5）
C. NO2
D. SO2
【答案】A
【考点】空气的污染与防治
5.对下列实验现象的描述正确的是（）
A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
C. 红磷在空气中燃烧冒出大量的白雾
D. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳
【答案】B
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
6.婴儿“尿不湿”是由丙烯酸（C3H4O2）与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得。

下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（）
A. 丙烯酸有9个原子构成
B. 一个丙烯酸分子中含有1个氧分子
C. 丙烯酸中碳、氢、氧各元素的质量比为3：4：2
D. 丙烯酸中碳元素的质量分数最大
【答案】 D
【考点】化学式的书写及意义，化学式的相关计算
7.从分子的角度解释下列事实，其中错误的是（）
A. 香水要密闭保存-----分子不断运动
B. 水蒸发为水蒸气，体积变大-----分子间隔变大
C. 水与过氧化氢化学性质不同-------分子构成不同
D. 水通电分解，生成氢气和氧气------水是由氢分子和氧分子构成的
【答案】 D
【考点】分子的定义与分子的特性
8.化学与人类的健康及生命安全息息相关。

下列有关做法正确的是（）
A. 添加适量碳酸氢钠的苏打饼干
B. 霉变大米清洗后继续食用
C. 发现家中天然气泄漏，开灯检查
D. 食用甲醛溶液浸泡过的海产品
【答案】A
【考点】盐的化学性质，有害化学物质的性质与人体健康，易燃物和易爆物安全知识
9.在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )
A. 可作保护气的气体一定是稀有气体
B. 由一种元素组成的物质一定是单质
C. 能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
D. 能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸【答案】C
【考点】基础知识点归纳
10.下列实验不能成功的是（）
A. 用水来区分氯化钠固体和硝酸铵固体
B. 用食盐水除去水垢
C. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
D. 用肥皂水鉴别硬水和软水
【答案】B
【考点】氧气的化学性质，硬水与软水，溶解时的吸热或放热现象
11.在pH=12的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）
A. B. C. D.
【答案】 D
【考点】离子或物质的共存问题
12.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【考点】物质除杂或净化的探究
二、填空题
13.用化学用语填空。

（1）金元素________。

（2）三个甲烷分子________。

（3）铵根离子________。

（4）标出二氧化硅中硅元素的化合价________。

【答案】（1）Au
（2）3CH4
（3）NH4+
（4）
【考点】化学符号及其周围数字的意义
14.如图中A是钨元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种粒子的结构示意图。

请回答：
（1）从A中可知，钨的相对原子质量是________，钨原子的核内质子数为________。

（2）B﹣E四种粒子中：
①属于同种元素的是________（填字母，下同）。

②具有相对稳定结构的原子是________。

③与B化学性质相似的微粒是________。

【答案】（1）183.8；74
（2）BC；D；E
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图，元素周期表的特点及其应用
15.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后的现象如图Ⅰ所示，升温到t2℃后的现象如图Ⅱ所示。

结合硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线回答问题。

（1）甲烧杯中溶解的物质是________。

（2）t1℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数关系是甲________(填“>”“=”或“<”)乙。

（3）t2℃时,乙烧杯中的溶液是________(填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。

（4）若使t1℃时乙烧杯中未溶的固体继续溶解，除升温外还可以采用的方法是________。

【答案】（1）氯化钾
（2）
（3）不饱和溶液
（4）加水
【考点】饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数及相关计算
16.甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，该化学反应的微观示意图如图。

请回答。

（1）该化学反应前后没有发生改变的粒子是__(填“分子”或“原子”)。

（2）能保持丁物质化学性质的最小粒子是________。

（3）该化学反应的基本反应类型是________。

（4）参加化学反应的甲和乙的粒子个数比是________。

【答案】（1）分子
（2）水分子
（3）置换反应
（4）2:1
【考点】反应类型的判定，微粒观点及模型图的应用
三、综合题
17.中国高铁制造已处于世界先进水平。

请回答下列问题。

（1）田老师乘高铁外出学习，在列车上购买了一盒快餐，其中有米饭、酱牛肉、炒白菜，牛肉中富含的营养素是________。

快餐盒使用的是可降解塑料，这样可以减轻的环境问题是“________”。

（2）高铁水箱中装有生活用水，在净水过程中利用了活性炭的________性。

请写出节约用水的一种做法________
（3）越来越多的新型材料应用于高铁建设，其中合金属于________（填“金属”或“合成”）材料。

（4）合金较其组分金属具有一定的优良性能。

用钒钢合金制造高铁的钢轨，主要利用其________的性能。

【答案】（1）蛋白质；白色污染
（2）吸附；用洗莱水冲洗厕所
（3）金属
（4）硬度大
【考点】合金与合金的性质，生命活动与六大营养素，碳单质的性质和用途
四、计算题
18.根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）
（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为多少g。

（2）所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）解：根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为：15g-5g=10g
（2）解：设所得溶液中溶质的质量分数为x，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
10g 111gx
x=10%
【考点】质量守恒定律及其应用，根据化学反应方程式的计算
五、推断题
19.已知A-F是初中化学中常见的六种不同物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

其中A 为红棕色粉末，C为黑色固体，B、E的组成元素相同，A与F中不含有相同的元素，F是一种不溶于稀硝酸的白色固体，请回答下列问题：
（1）F的化学式是________；
（2）写出A→B的化学方程式：________；
（3）写出A→D的化学方程式：________；
（4）上述转化过程中没有涉及的化学基本反应类型是________。

【答案】（1）AgCl
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）
（4）分解反应
【考点】一氧化碳还原氧化铁，反应类型的判定，物质的鉴别、推断
六、简答题
20.通过学习化学，你会发现化学就在身边。

可以用化学知识解释生活中的一些现象。

（1）生煤火炉时，可点燃木柴（劈柴）来引燃煤，其原因是木柴的________。

（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，其原因是________。

（3）在加油站、油库附近，都标有“严禁烟火”的字样，其原因是________。

（4）氢氧化钠固体不能作食品干燥剂，其原因是________。

【答案】（1）木柴的着火点比煤的低
（2）CO2的溶解度随压强的减小而减小
（3）燃油和空气混合达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸
（4）氢氧化钠有腐蚀性
【考点】常见碱的特性和用途，燃烧与燃烧的条件，易燃物和易爆物安全知识
21.金属及金属材料在生产生活中应用广泛：
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________（用化学方程式表示）。

（2）做菜的铁锅常常生锈，铁生锈主要是铁与________共同作用的结果。

（3）某工厂的废液中含有 FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有________。

写出废液中的物质与锌粉发生化学反应的方程式（写一个即可）________。

【答案】（1）4Al+3O2═2Al2O3
（2）氧气和水
（3）铜、铁；Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu或Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe
【考点】常见金属的特性及其应用，金属活动性顺序及其应用，金属锈蚀的条件及其防护
22.化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题：
（1）稀释浓硫酸时，致使硫酸液滴向四周飞溅，其操作上的原因是：________；
（2）制取气体时，第一步应先________，使用可燃性气体时应先________。

（3）配制50g 5%的氯化钠溶液时，量取水时仰视刻度，造成配制浓度________。

（填“偏大”、“偏小”）【答案】（1）将水倒入浓硫酸中
（2）检查装置气密性；检验气体纯度
（3）偏小
【考点】检查装置的气密性，一定溶质质量分数的溶液的配制，稀释浓硫酸
七、实验题
23.通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据下图回答问题：
（1）写出图中①、②仪器的名称：①________②________。

（2）请写出实验室用A装置制取O2的化学方程式________。

（3）实验室选择B装置制取CO2的依据是________。

（4）用C装置可以代替B装置进行实验，其优点是________。

（5）若想要利用BDEG制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体，则仪器的连接顺序（填接口字母）________，想用F装置测定CO2的体积，植物油的作用是________。

【答案】（1）酒精灯；分液漏斗
（2）
（3）反应物是固液混合、常温反应
（4）可以控制反应的速率（或节约药品）
（5）bfgdej；隔离二氧化碳和水，防止二氧化碳溶于水使测量不准
【考点】气体反应装置的选取，常用气体的收集方法，氧气的实验室制法，二氧化碳的实验室制法
八、科学探究题
24.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，化学实验活动课上，同学们进行了如图所示的实验。

（1）实验一中，B试管中发生反应的化学方程式为________。

A、B两支试管中共同的实验现象是________。

（2）实验二中，C试管中有白色沉淀生成，该白色沉淀是________（填化学式）。

D试管中无现象，为了探究通入二氧化碳后D试管中溶质的成分，同学们进行了如下探究。

（提出猜想）猜想1：溶质是NaOH。

猜想2：溶质是NaOH和Na2CO3
猜想3：溶质是Na2CO3
（反思与评价）I．小军评价实验操作②中加入Ca（OH）2溶液错误，理由是________。

若要验证猜想2成立，需将Ca（OH）2溶液换成________溶液。

Ⅱ在实验室中氢氧化钠固体密封保存的原因是________（用文字叙述）
【答案】（1）2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；产生蓝色沉淀
（2）CaCO3；产生气泡；碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验；氯化钙；氢氧化钠固体能够吸收空气中的水蒸气，能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。

【考点】实验探究物质的性质或变化规律，化学实验方案设计与评价。